化学方程式小结

化学方程式小结（精选8篇）

化学方程式小结 第1篇

化学方程式的小结

第二单元

红磷在空气中燃烧：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧气中燃烧：S＋O2SO

2铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

Fe3O4

过氧化氢溶液（双氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三单元 电解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五单元

白磷与空气的反应：4P＋5O2 2P2O5

铁和硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 镁条在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO

高温煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六单元

煤气的主要成分：CO

固体二氧化碳的俗称：干冰 木炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2（氧气充足）2C＋O22CO（氧气不足）

木炭还原氧化铜：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反应：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反应： CO2＋C

2CO

一氧化碳还原氧化铜： CO＋CuOCu＋CO2

第七单元

天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗称：酒精 甲烷在氧气中燃烧： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧气中燃烧：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O

实验室制氢气的反应原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 锌和盐酸反应制氢气：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八单元

汞（Hg）的俗称：水银 生铁、钢的主要成分：铁（Fe）铁锈的主要成分：氧化铁

（Fe2O3）铝在空气中能形成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜

在空气中灼烧铜：2Cu＋O22CuO 镁和盐酸反应：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

铁和盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁和稀硫酸反应：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 铁和硫酸的反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 铝和硫酸铜溶液的反应： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 铜和硝酸银溶液的反应： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳还原氧化铁：(炼铁的反应原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

炼钢的原理：C＋O2CO2

第十单元

氢氧化钠（NaOH）的俗称： 烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钙［Ca(OH)2］的俗称： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：盐酸（HCl）

氧化钙（CaO）的俗称：生石灰 铁锈（氧化铁）与稀盐酸的反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铁锈（氧化铁）与稀硫酸的反应： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反应：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氢氧化钠溶液与三氧化硫的反应： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氢氧化钙溶液（石灰水）与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氢氧化铝的药物与胃酸的反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢与稀盐酸的反应： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的废水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一单元

碳酸钠（Na2CO3）的俗称：纯碱、苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称：小苏打 食盐的主要成分：氯化钠（NaCl）

石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、水垢等的主要成分：碳酸钙（CaCO3）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫灭火器的反应原理）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工业制氢氧化钠方法)

含NH＋4的盐与熟石灰（碱）混合能产生氨气

化学方程式小结 第2篇

(1)钠和氧气

(2)钠和水，并写出现象

(3)钠暴露在空气中的变化

(4)氧化钠和水

(5)过氧化钠和水

(6)过氧化钠和二氧化碳

(7)碳酸氢钠受热分解

(8)溶洞反应

(9)碳酸氢铵受热分解

(10)氯化铵受热分解

(11)氢氧化钠溶液通入二氧化碳

(12)氢气和氯气

(13)氯气溶于水

(14)氯气和铜并写出现象

(15)氯气和氢氧化钠溶液

（16）工业上制漂白粉

（17）漂白粉失效

（18）氯气和铁并写出实验现象

（19）用铁和稀盐酸制氢气

(20)氯气通入FeCl2溶液

(21)铁粉加入到FeCl3溶液里的离子方程式

(22))铜粉加入到FeCl3溶液里的离子方程式(用于雕刻铜线路版)

（23)Cl2+NaBr：

(24)氯气和二氧化硫1：1混合通入水中

(25)氨气和氯化氢气体并写出现象

（26)久置硝酸呈黄色的原因

(27)铜和浓硫酸

(28)铜和稀硝酸

(29)铜和浓硝酸

(30)碳和浓硝酸

(31)铁和稀硝酸

（32）铁和浓硝酸（33）氢硫酸和二氧化硫

（34）实验室制氨气

（35）电离方程式： H2O NH3.H2O 醋酸

硫酸钡

碳酸

(36)离子方程式 氢氧化钡和稀硫酸

碳酸钙和稀盐酸

氯气和氢氧化钠

(37)氢氧化亚铁暴露在空气中并写出颜色变化

(38)实验室制氯气

(39)高炉炼铁

（40）尿素的化学式

(42)雷雨肥田

(43)工业上制硝酸

(44)工业上制硫酸

(45)氨气溶于水

(46)黑火药爆炸

(47)酸雨有关方程式

(48)氯碱工业

(49)海水提取镁

（50）镁和二氧化碳

(51)镁和氮气

离子方程式书写规律小结 第3篇

一、单质、氧化物、水、弱酸、弱碱、中强酸、难溶盐等应用化学式表示

例如:

1.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.Na2O+2H+=2Na++H2O

3.H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

4.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

5.NH3·H2O+CH3COOH=NH+4+CH3COO-+H2O

6.2H++S2-=H2S↑

二、固体物质间的反应 (非熔融状态) 、浓硫酸和固体发生的反应, 不能写成离子方程式 (或无离子方程式) , 应用普通的化学反应方程式表示反应的情况

例如:

NH4Cl+Ca (OH) 2、H2SO4 (浓) +Cu、:KClO3与MnO2、H2SO4 (浓) +NaCl、H2SO4 (浓) +C等反应, 不能写成离子方程式。

又如:

NaNO3 (固) +H2SO4 (浓) $\underset{}{\overset{\text{微}\text{热}}{=}}\text{Ν}\text{a}\text{Η}\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{Η}\text{Ν}\text{Ο}$3↑

2NH4Cl (固) +Ca (OH) 2 (固) $\underset{}{\overset{\text{Δ}}{=}}\text{C}\text{a}\text{C}\text{l}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}+2\text{Ν}\text{Η}{}_3\uparrow$

三、H3PO4、H2SO3、HF虽是中强酸, 但书写离子方程式时按弱酸处理

例如:

H3PO4+OH-=H2PO-4+H2O

四、微溶物在反应物溶液中写成离子, 在生成物中写成化学式

例如:

1.Ca2++SO${}_4^{2-}$=CaSO4↓

2.Mg2++CO${}_3^{2-}$=MgCO3↓

3.2Ag++SO${}_4^{2-}$=Ag2SO4↓

五、属氧化还原反应的离子方程式, 书写时要注意原子个数、电荷数和电子得失的守恒及配平

例如:

1.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

六、属水解的离子方程式, 一般用 (双水解的离子方程式用“=”) , 生成难溶物不标“↓”, 生成气体不标“↑”

例如:

七、多元酸、多元碱及酸式盐参加反应的离子方程式, 要特别注意化学式前或离子式前的化学计量数与实际反应相等

例如 稀硫酸与Ba (OH) 2溶液反应的离子方程式不能写成:

而应写成:

对于这些较复杂的离子方程式的书写, 最好先写出正确的化学反应方程式, 然后按“改、删、查”三步, 将离子方程式书写完整。

其次, 书写电离方程式时还要注意:

(1) 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

(2) 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里要注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角, 且要先写数字, 后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方, 先写“+”或“-”号, 后写数字。离子的电荷数为1时, 1省略不写, 只写“+”或“-”号;而化合价数为1时, 1必须标明。

(3) 含有原子团的物质电离时, 原子团应作为一个整体, 不能分开。

(4) 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面, 不能像写化学式那样写在右下角。

(5) 在电离方程式中, 阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

化学除草剂实验小结 第4篇

【关键词】化学；除草剂

棉花在我国国民经济和人民生活中占有很重要的地位，是重要的战略物资和工业原料，也是人民生活的必需品。棉田杂草是棉花获得丰收的大敌，在棉花生产中，常因杂草和棉花争夺水分、养分、光照，使棉花营养跟不上造成棉花减产。并且杂草是很多害虫休眠及为害棉花前栖息的地方，致使虫害增加，因此杂草防除是棉花大田管理中至关重要的一部分。棉花是新疆兵团重要的经济作物。而通过播前喷施化学除草剂清除棉田杂草，是降低棉花生产成本确保棉花丰产丰收的关键一环。为适应当前棉花市场，进一步提高棉花质量，提高棉花品级，新疆兵团引进了的化学除草剂意比西（二甲戊灵，意大利生产）。本文以其中最常用的氟乐灵、菜草通（二甲戊灵）和意比西（二甲戊灵，意大利生产）为试验药剂，在棉田上进行了试验，为选择播前除草剂的提供依据。

1 材料与方法

1.1 菜草通（33%二甲戊灵）

33%二甲戊灵是由山东化阳生产的苯胺类除草剂，为二硝基甲苯胺类选择性土壤处理除草剂。药剂通过植物的幼芽、幼茎和根系吸收，抑制幼芽和次生根分生组织的细胞分裂，从而阻碍杂草幼苗生长而症状是幼芽和次生根被抑制。持效期40～60d。

1.2 意比西（33%二甲戊灵）

意比西是由意大利生产的苯胺类除草剂，为二硝基甲苯胺类选择性土壤处理除草剂。药剂通过植物的幼芽、幼茎和根系吸收，抑制幼芽和次生根分生组织的细胞分裂，从而阻碍杂草幼苗生长而症状是幼芽和次生根被抑制。持效期40～60d。

1.3 氟乐灵

48%氟乐灵是选择性芽前土壤处理剂，主要通过杂草的胚芽鞘与胚轴吸收。对已出土杂草无效。对禾本科和部分小粒种子的阔叶杂草有效，持效期长达3～6个月。

2.2 试验设计

试验共设4个处理，即：

菜草通（33%二甲戊灵乳油）100ml/亩。

意比西（33%二甲戊灵乳油）100ml/亩。

48%氟乐灵乳油100ml/亩。

清水做空白对照。

试验地设在核心示范园区，小区面积3亩，共4个小区，随即排列，总面积12亩。4月16日播种，播前用机械背负式喷雾器对水喷雾，喷雾后用反复耙翻土壤，使药剂均匀地附着在表层土壤。

2.3 试验内容

2.3.1 不同药剂对棉花出苗期和出苗率的影响

在播种后7～13d，采用5点法调查棉花出苗情况.

2.3.2 不同药剂对棉花根部的影响

在5月4日，采用5点法（每个点1m2），调查棉花的根长、次生根数、根生长状况、10株鲜重、10株干重。

2.3.3 不同药剂对棉田杂草的株防效

施药后45d，采用5点法（每个点1m2）调查不同药剂对芦苇、稗草、龙葵、荠菜、田旋花及其他杂草的株防效。

2.3.4 不同药剂对棉田杂草的鲜重防效

施药后45d，采用5点法（每个点1m2）调查不同药剂对芦苇、稗草、龙葵、荠菜、田旋花及其他杂草的鲜重防效。

2.4 调查及计算方法

45d后调查除草效果，每小区选5个样点，每样点1m2，调查各小区杂草的株数，并称量地上部分鲜重，计算株防效和鲜重防效。

所用计算公式：

3 结果与分析

3.1 各处理对棉花出苗率的影响

采用5点法对试验地进行调查，4月29日调查结果见表1。

从表1可以看出，菜草通与意比西较对照出苗期与出苗率一致，氟乐灵乳油较对照出苗期推迟1～3d，出苗率减少2.8%。证明菜草通与意比西对棉苗出面期与出苗率无不良影响。

表1 试验小区出苗期与出苗率调查表

3.2 对棉苗的影响

5月4日对试验小区取样考苗结果见表2。

从表2可以看出：菜草通处理较对照短0.12cm，次生根数较对照减少0.06条/株，主根无肿大，鲜重和干重较对照减少0.2g/10株和0g/10株；意比西处理较对照短0.05cm，次生根数较对照减少0.04条/株，主根无肿大，鲜重和干重较对照减少0.1g/10株和0g/10株。氟乐灵处理较对照短0.81cm，次生根数较对照减少0.65条/株，主根较对照表现肿大，根呈铁锈色，鲜重和干重较对照减少0.4g/10株和0.2g/株。证明氟乐灵抑制根伸长，发侧根，并且使根畸形阻碍棉株物质积累。

表2 对棉苗影响调查表（5月4日）

3.3 杂草防除效果

6月4日对试验小区株防效调查结果见表3。

从表3可以看出：菜草通的株防效是：芦苇58%、稗草75%、龙葵76%、荠菜100%、田旋花74%、其他杂草52%，总防效为69.4%；意比西的株防效是：芦苇60%、稗草75%、龙葵76%、荠菜100%、田旋花76%、其他杂草53%，总防效为70.3%；48%氟乐灵的株防效是：芦苇55%、稗草66%、龙葵76%、荠菜83%、田旋花60%、其他杂草44%，总防效为61.0%。

表3 对棉田杂草株防效调查表

4 结论与讨论

（1）从试验可得，菜草通与意比西较对照出苗期与出苗率一致，氟乐灵乳油较对照出苗期推迟1～3d，出苗率减少2.8%。证明菜草通与意比西对棉苗出面期与出苗率无不良影响。菜草通处理较对照短0.12cm，数较对照减少0.06条/株，主根无肿大，鲜重和干重较对照减少0.2g/10株和0g/10株；意比西处理较对照短0.05cm，次生根数较对照减少0.04条/株，主根无肿大，鲜重和干重较对照减少0.1g/10株和0g/10株。氟乐灵处理较对照短0.81cm，次生根数较对照减少0.65条/株，主根较对照表现肿大，根呈铁锈色，鲜重和干重较对照减少0.4g/10株和0.2g/株。证明氟乐灵抑制根伸长，发侧根，并且使根畸形阻碍棉株物质积累。

化学方程式小结(第二次月考) 第5篇

2KI+Cl2→2KCl+I2 2.电解饱和食盐水

2NaCl+2H2O通电→H2↑+Cl2↑+2NaOH 3.工业制取氯化氢

NaCl(s)+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑ 4.工业制取氯化氢 H2+Cl2→2HCl 5.Cl2和金反应

2Na+Cl2点燃→2NaCl

（现象：黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2点燃→2FeCl3

（现象：棕褐色烟）Cu+Cl2点燃→CuCl2

（现象：棕黄色的烟）6.Cl2和非金属的反应

H2+Cl2或光照点燃→2HCl

（苍白色火焰，有白雾生成）Cl2+H2OHCl+HClO 7.次氯酸分解 2HClO→2HCl+O2↑ 8.NaOH尾气吸收

2NaOH+Cl2→NaCl+H2O+NaClO 9.制取漂白粉

2Cl2+2 Ca(OH)2→CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2 10.实验室制取Cl2 MnO2+4HCl(浓)→MnO2+Cl2↑+2H2O 11.漂白原理

Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO

（强酸制取弱酸）12.工业制取漂白粉

Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO 13.有关溴的反应 2NaBr+Cl2→Br2+2NaCl 2NaI+Br2→2NaBr+I2

14.卤族元素和H2反应 F2+H2暗处→2HF Cl2+H2点燃或光照→2HCl Br2+H25000c→2HBr I2+H2不断△2HI 15.卤族元素和H2O反应 2F2+2H2O→4HF+O2 Cl2+H2OBr2+H2OI2+H2OHCl+HClO HBrO+HBr HIO+HI 16卤素和碱反应

2F2+4NaOH→4NaF+O2+2H2O 适用于Cl2,Br2,I2的通式：X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O

离子方程式 1.粗盐提纯离子方程式 Ba2++SO42-→BaSO4↓ Ba2+CO32-→BaCO3↓ Ca2++ CO32-→CaCO3↓ Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓ CO32-+2H+→CO2↑ OH-+H+→H2O 2.氧化还原 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-2I-+Cl2→I2+2Cl-

电离方程式 例：

化学方程式小结 第6篇

1.木炭燃烧C + O2 ===== CO2（O2充足）(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2C + O2 ===== 2CO(O2不充足)(化合反应)

2.硫粉燃烧S + O2 ===== SO2(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体

3.红磷燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应)现象：放出热量，产生大量白烟

4.白磷自燃4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应)

5.氢气燃烧（点燃不纯氢气爆炸、点燃爆鸣气）

2H2 + O2 ===== 2H2O点燃(化合反应)

现象：放出热量，发出淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾

6.镁带燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体

7.铁丝在纯氧中燃烧3Fe + 2O2 ===== Fe3O4(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体

8.加热铜丝2Cu + O2 ===== 2CuO(化合反应)现象：铜丝表面变黑

9.铝表面生成致密的氧化物保护层4Al + 3O2 === 2Al2O3(化合反应)

10.一氧化碳燃烧2CO + O2 ===== 2CO2(化合反应)

11.天然气燃烧CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O(/)现象：放出热量，发出蓝色火焰，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃 点燃 Δ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

12.酒精燃烧C2H6O + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O(/)

13.氧气的实验室制法：

①加热高锰酸钾：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反应)②二氧化锰催化分解双氧水：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑(分解反应)

14.加热铜绿Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(分解反应)现象：绿色固体变黑，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

15.加热碳酸氢铵NH4HCO3 ===== NH3↑+ H2O + CO2↑(分解反应)现象：固体消失，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生

具有刺激性气味的气体

16.电解水2H2O ===== 2H2↑+ O2↑(分解反应)现象：两管中产生气泡，正极所连管中气体体积:负极所连管中气体体积＝1:2

17.铁与硫酸铜溶液反应（“曾青得铁则化为铜”、“湿法冶金”、不能用铁器盛放波尔多液的原因）

Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4(置换反应)

现象：铁表面出现红色物质，溶液颜色由蓝色变成浅绿色

18.氢气的实验室制法：

①锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑(置换反应)②锌与稀盐酸：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑(置换反应)③铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑(置换反应)④铁与稀盐酸：Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑(置换反应)现象：铁变小，铁表面产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色

⑤铝与稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 + 3H2↑(置换反应)⑥铝与稀盐酸：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑(置换反应)通电 Δ Δ Δ 点燃 MnO

219.一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2(/)现象：红棕色固体变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

20.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2(/)

21.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO ===== Cu + CO2(/)

22.氢气还原氧化铜H2 + CuO ===== Cu + H2O(置换反应)

23.氢气还原氧化铁3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe + 3H2O(置换反应)

高温 高温 Δ Δ 高温 高温

24.氢气还原四氧化三铁4H2 + Fe3O4 ===== 3Fe + 4H2O(置换反应)

25.木炭还原氧化铜C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑(置换反应)

26.木炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe +3CO2↑(置换反应)

27.木炭还原四氧化三铁2C + Fe3O4 ===== 3Fe + 2CO2↑(置换反应)

28.电解氧化铝制铝2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑(分解反应)

29.加热氧化汞制汞2HgO ===== 2Hg + O2↑(分解反应)

30.二氧化碳工业制法CaCO3 ===== CaO + CO2↑(分解反应)

31.二氧化碳实验室制法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)（稀盐酸洗石灰水瓶的原理、检验石灰石是否完全分解、检验石灰水是否变质）

32.铵态氮肥的检验：（NH4+的检验、铵态氮肥不能与碱性物质混用的原理）

NH4Cl + NaOH ======= NaCl + H2O + NH3↑(复分解反应)

33.检验二氧化碳气体CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O(/)

34.石灰浆抹在墙上变硬 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O(/)

35.生石灰变熟石灰（放出大量热可煮熟鸡蛋）

CaO + H2O ===== Ca(OH)2(化合反应)

36.生石灰与二氧化碳反应CaO + CO2 ===== CaCO3(化合反应)

37.二氧化碳与水反应（紫色石蕊试液中通入二氧化碳后会变红）

H2O + CO2 ===== H2CO3(化合反应)3 高温 Δ 高温 高温 高温 通电 Δ

38.碳酸分解（红色石蕊试液又变回紫色）H2CO3 ===== H2O + CO2↑(分解反应)

39.植物的光合作用

6CO2 + 6 H2O 叶绿体 C6H12O6 + 6O2(/)

40.植物的呼吸作用

C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O(/)

41.酸雨的形成① S + O2 ===== SO2

② 2SO2 + O2 ===== 2SO3

③ SO3 + H2O ===== H2SO4

42.酸的通性：① Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑(置换反应)

② Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)

现象：红棕色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色

③ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O(复分解反应)④ BaCO3 + 2HCl ===== BaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)

43.碱的通性：① CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O(/)② NH3·H2O + HCl ===== NH4Cl + H2O(复分解反应)③ FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解反应)现象：产生红褐色沉淀

44.盐的通性：① Zn + FeCl2 ===== Fe + ZnCl2(置换反应)

② AgNO3 + HCl ===== AgCl↓+ HNO3(复分解反应)③ CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓+ Na2SO4(复分解反应)

现象：产生蓝色沉淀

高中化学方程式小结 第7篇

F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物

１，低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸

作者： 灭绝001 2005-10-23 13:36 回复此发言

________________________________________ 3 高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱

１，低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 １，与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2

化学方程式小结 第8篇

一、整理知识, 恰当评价, 关注每位学生的发展

一个课堂小结意味着学习将进入另一个阶段, 前面的学习和知识将作为一个新的起点。小结是教学过程一个固定的程式和必要的环节, 更是上课教师教育理念和智慧的体现。朱老师在“几分之一”的教学中, 引导学生探究发现21后, 在小结时有这么一个片段:

把一个苹果平均分成2块, 每块是这个苹果的一半, 也就是它的二分之一, 写作分数。也就是说, 被除数除以除数, 我们刚才用小数表示, 现在我们可以用分数表示。像这样, 就是刚才我们所学的分数, 这个可以这样写, 它是1除以2的商 (演示:写分数线—写2—写1) 。1除以2的商, 是多少?我们用分数表示, 商是多少一起说。

生:。

师:注意啊, 从下往上读。来读一遍 (幻灯片显示:是一个分数, 它是1除以2的商)

这个片段看起来不是那么精彩, 甚至感到有些啰唆, 但朱老师却有自己独特的理解。他认为:课堂小结除了让大家有一个反思和梳理知识的机会之外, 还有一个重要的目的就是帮助那些学困生重新整理知识, 强化记忆, 巩固所学内容。否则, 连都没有掌握和理解的学困生, 是很难进行下一阶段的探究学习活动的。像“学了哪些知识”之类的陈述型小结, 尽量让“学困生”完成;像“应注意什么”之类的陈述型小结可先让“中等生”完成;概括性比较强或深层次的反思型小结则由优等生完成。

在开放题“找次品球”的教学中, 学生完成探究、准备汇报时, 朱老师进行了这样的小结:

“好, 我们停一下。老师刚才在下面看的时候, 发现很多同学都在不断地想各种方法, 想出一种再去找第二种, 有的同学已经有两种或两种以上的方法找出这个次品球, 这非常好。还有个别小朋友, 写好以后, 觉得没事了。这样不好, 你要不断地去找, 去思考。好, 现在我们来交流学习情况……”

朱老师没有马上进行探究结果的汇报, 而是先做了一个评价性小结。在评价中有鼓励、有批评, 更有学习方法的指导, 让学生知道“课堂上自己该怎么做”, 解决问题要不断追求, 勇于创新。同时, 也要求学生明白“自己做得怎么样”“应该怎样进行学习”。朱老师在暗暗地引导学生和其他同学作横向比较, 反思总结自己的前期行为, 以促进学习能力的提高。

二、提炼思想、承前启后, 激发学生求知欲望

数学课的主要目的是让学生获得数学基本知识和技能, 并发展数学思维能力。有效的课堂小结可以帮助学生再次经历核心内容, 掌握一些数学思想方法, 并有可能为下一阶段的学习提供思路、目标和内容等。

例如, 在“与众不同”的教学中, 在交流了“那你看我跟牛有什么不同”之后, 朱老师进行了这样的小结:

“看待我跟牛的区别这个问题, 可以从多种角度进行思考, 会有很多不相同的地方。其实, 数与数之间也有不相同的地方。下面, 请大家观察2、4、6、7、10, 找出与众不同的数。”

正是有了这样巧妙的总结, 将课前“人与牛的不同”的谈话环节巧妙地过渡到了新课内容。更重要的是, 它还激起了学生探究的欲望, 打开了学生的思路, 为他们进行开放性思维添加了充足的润滑剂, 有利于发展学生的独创思维。

再如, 在“分数基本性质”的教学中, 朱老师先让学生在一群小数中找出几组相等的数, 然后引导学生回忆它的规律——小数的基本性质。这个活动之后进行了这样的小结:

“我们还学过了分数, 是吗?你看, 如果我们像刚才那样, 在一群分数 (幻灯片出示) ……中, 你能找到几个相等的数吗?如果有, 请说明为什么相等。请大家独立思考解决这个问题。”

用归纳法去发现规律是小学数学问题解决中经常使用的策略, 但小学生的认知和思维还未能达到积极选择、主动使用的水平。通过课堂小结可以帮助学生整理所学知识, 重新经历获得小数基本性质的过程, 潜移默化地渗透科学的思想方法。同时, 为学生进行新内容的探究发现创设意境、埋下伏笔, 使前后内容衔接严密, 过渡自然。

三、自主体验, 合作交流, 优化学习方法

“知识的冰山模型”给教学的启示是:学习中, 诸多的知识不可能全部由教师传授, 很大一部分是需要学生理解和领悟的默会知识。建构主义也认为, 学习不是知识由教师向学生传递的过程, 而是学生自己建构的过程, 学习者不是被动的信息吸收者, 相反, 他要主动地建构信息的意义, 这种建构不可能由其他人代替。朱老师在教学“两位数乘两位数”时, 要学生计算24×31的积, 学生根据自己的知识经验, 建构了10种以上的方法:

面对众多的计算方法, 朱老师并没有马上引导学生学习竖式计算的方法, 也没有根据自己的经验评价这些方法的优劣, 而是创造环节让学生继续活动, 自主体验, 自我小结。

师:每位同学都非常不错, 创造了自己的计算方法。现在, 请小组同学互相交流一下, 说说每种算法所花的时间、精力和计算的难易程度等, 并比较各种方法的优劣。然后, 对照两位数乘两位数的竖式计算方法, 讨论一下, 尝试归纳出两位数乘两位数的计算法则。

计算方法多样化、如何优化计算方法是小学数学计算教学中经常面对的问题。朱老师引导学生合作交流, 自主体验, 不仅使他们体会到同一个数学问题可以从不同角度去分析, 以获得不同的解决方法, 还能及时纠正自己在思维活动中的偏差, 在信息交流中体会优劣, 并找出最优和最适合自己的方法, 真是“无声胜有声”。

四、深化主题, 升华情感, 树立正确价值观

《数学课程标准》强调:“从学生已有的生活经验出发, 让学生亲身经历将实际问题抽象成数学模型并进行解释与应用的过程, 进而使学生获得对数学理解的同时, 在思维能力、情感态度与价值观等多方面得到进步和发展”。而我们往往对情感态度和价值观的培养束手无策, 难以做到与数学课堂教学有机结合, 而朱老师在这方面确实为我们作出了示范。例如在“花了多少钱”的教学中, 学生通过计算、交流, 发现从出生到现在, 父母平均为他们花了约300000元。此时学生感到有些意外和惊讶。300000元, 无论对学生还是对在场听课的教师来说, 都应该是一个相当有震撼力的数字, 但朱老师却显得格外平静, 只字未提300000, 只是表情有些凝重地说:

“大家好好想一想, 长辈对我们的爱, 有一部分或许可以用钱计算出来, 但很大一部分是没法用钱计算出来的。通过上面的估算, 你一定会有所感受, 请把它写下来。”

教室里突然安静下来, 听课教师也渐入佳境, 全场一片静寂……当学生一一上场发言时, 有的竟感动地含着眼泪……

在教学中, 朱老师总是能充分利用课程资源, 创造机会培养学生正确的价值观和辩证思维。如在“平均数”一课的拓展练习中, 有这样一个问题:一个池塘里立着一块牌子, 上面写着平均水深120厘米, 小明身高135厘米, 不会游泳, 如果他不小心跌入池塘内, 是否会有危险?为什么?

这是一个数学知识联系生活实际的问题。大部分学生认为平均水深120厘米, 最深的地方有可能超过135厘米, 所以认为会有危险。在一般的教学中, 我们认为学生已经理解和掌握了平均数, 教学可以到此为止。但朱老师却出乎意料地做了这样一个小结:

“我们有两种不同的答案:小明可能没有危险, 也可能有危险。有危险当然是对的, 就像刚才同学们所说的, 平均水深120厘米, 最深的地方有可能超过135厘米。但是, 根据平均数意义, 这个池塘的水深可能一样, 也可能不一样。如果池塘的水深都是120厘米, 那么, 小明跌入池塘后, 不一定有危险。我们在讨论一件事情的时候, 应该考虑它的前提条件, 正确和错误不是绝对的, 往往是一对孪生兄弟。”