北京大学普通化学实验

北京大学普通化学实验（精选6篇）

北京大学普通化学实验 第1篇

大学普通物理实验报告模板

该有试验报告纸和试验预习报告纸。有的话照着填。没有的话这样： 预习报告：

1.试验目的。(这个大学物理试验书上抄，哪个试验就抄哪个)。

2。实验仪器。照着书上抄。

3.重要物理量和公式：把书上的公式抄了：一般情况下是抄结论性的公式。再对这个公式上的物理量进行分析，说明这些物理量都是什么东东。这是没有充分预习的做法，如果你充分地看懂了要做的试验，你就把整个试验里涉及的物理量写上，再分析。

4.试验内容和步骤。抄书上。差不多抄半面多就可以了。

5.试验数据。做完试验后的记录。这些数据最好用三线图画。注意标上表号和表名。EG：表1.紫铜环内外径和高的试验数据。

6.试验现象.随便写点。

试验报告：

1.试验目的。方法同上。

2.试验原理。把书上的归纳一下，抄!差不多半面纸。在原理的后面把试验仪器写上。

3。试验数据及其处理。书上有模板。照着做。一般情况是求平均值，标准偏差那些。书上有。注意：小数点的位数一定要正确。

4.试验结果：把上面处理好的数据处理的结果写出来。

5.讨论。如果那个试验的后面有思考题就把思考提回答了。如果没有就自己想，写点总结性的话。或者书上抄一两句比较具有代表性的句子。

实验报告大部分是抄的。建议你找你们学长学姐借他们当年的实验报告。还有，如果试验数据不好，就自己捏造。尤其是看到坏值，什么都别想，直接当没有那个数据过，仿着其他的数据写一个。

不知道。建议还是借学长学姐的比较好，网络上的不一定可以得高分。每个老师对报告的要求不一样，要照老师的习惯写报告。我现在还记得我第一次做迈克尔逊干涉仪实验时我虽然用心听讲，但是再我做时候却极为不顺利，因为我调节仪器时怎么也调不出干涉条纹，转动微调手轮也不怎么会用，最后调出干涉条纹了却掌握不了干涉条纹“涌出”或“陷入个数、速度与调节微调手轮的关系。测量钠光双线波长差时也出现了类似的问题，实验仪器用的非常不熟悉，这一切都给我做实验带来了极大的不方便，当我回去做实验报告的时候又发现实验的误差偏大，可庆幸的是计算还顺利。总而言之，第一个实验我做的是不成功，但是我从中总结了实验的不足之处，吸取了很大的教训。因此我从做第二个实验起，就在实验前做了大量的实验准备，比如说，上网做提前预习、认真写好预习报告弄懂实验原理等。因此我从做第二个实验起就在各个方面有了很大的进步，实验仪器的使用也熟悉多了，实验仪器的读数也更加精确了，仪器的调节也更加的符合实验的要求。就拿夫-赫实验/双光栅微振实验来说，我能够熟练调节ZKY-FH-2智能夫兰克—赫兹实验仪达到实验的目的和测得所需的实验数据，并且在实验后顺利地处理了数据和精确地画出了实验所要求的实验曲线。在实验后也做了很好的总结和个人体会，与此同时我也学会了列表法、图解法、函数表示法等实验数据处理方法，大大提高了我的实验能力和独立设计实验以及创造性地改进实验的能力等等。

下面我就谈一下我在做实验时的一些技巧与方法。首先，做实验要用科学认

真的态度去对待实验，认真提前预习，做好实验预习报告;第二，上课时认真听老师做预习指导和讲解，把老师特别提醒会出错的地方写下来，做实验时切勿出错;第三，做实验时按步骤进行，切不可一步到位，太心急。并且一些小节之处要特别小心，若不会，可以跟其他同学一起探讨一下，把问题解决。第四，实验后数据处理一定要独立完成，莫抄其他同学的，否则，做实验就没有什么意义了，也就不会有什么收获。

总而言之，大学物理实验具有非常重要的意义。首先，物理概念的建立、物理规律的发现依赖于物理实验，是以实验为基础的，物理学作为一门科学的地位是由物理实验予以确立的;其次，已有的物理定律、物理假说、物理理论必须接受实验的检验，如果正确就予以确定，如果不正确就予以否定，如果不完全正确就予以修正。例如，爱因斯坦通过分析光电效应现象提出了光量子;伽利略用新发明的望远镜观察到木星有四个卫星后，否定了地心说;杨氏双缝干涉实验证实了光的波动假说的正确性。可以说，物理学的每一次进步都离不开实验。这对我们大学生来说也是非常重要的，尤其是对将来所从事的实际工作所需要具备的独立工作能力和创新能力等素质来讲，也是十分必要的，这是大学物理理论课不能做到，也不能取代的。

北京大学普通化学实验 第2篇

C、系统的始态和终态

我的答案：C 此题得分：2.5分

2.（2.5分）某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_____ 25%。A、大于 B、等于 C、小于

我的答案：B 此题得分：2.5分

3.（2.5分）催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。A、增大 B、减小 C、不能改变

我的答案：B 此题得分：2.5分

4.（2.5分）催化剂加入使反应的热效应。A、增大 B、减小 C、不能改变

我的答案：C 此题得分：2.5分

5.（2.5分）某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为 A、10 B、100 C、0.01 D、1 我的答案：D 此题得分：2.5分

6.（2.5分）在描述一级反应特征时，___ 是不正确的 A、CA-t为一直线关系。

B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样(同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-1 我的答案：A 此题得分：2.5分

7.（2.5分）一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢

我的答案：B 此题得分：2.5分

8.（2.5分）对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。A、小 B、大 C、一样

我的答案：B 此题得分：2.5分

9.（2.5分）反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dCA/dt =－k·CA，则此反应的半衰期为______。A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、k·ln2 我的答案：A 此题得分：2.5分

10.（2.5分）25℃时，1.0 L 0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设溶液体积不变），则使______。

A、NH3·H2O 的解离常数增大 B、NH3·H2O 解离度增大 C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值降低

我的答案：D 此题得分：2.5分

11.（2.5分）对于反应Pcl5(g)═ Pcl3(g)＋ cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为______。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应

我的答案：A 此题得分：2.5分

12.（2.5分）AgCl（s）在 中溶解度最小。A、0.1 mol·L－1 AgNO3；

B、0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液； C、纯水

我的答案：B 此题得分：2.5分

13.（2.5分）下列混合溶液具有缓冲作用的是。

A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合 我的答案：B 此题得分：2.5分

14.（2.5分）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度______。A、相同 B、不同

C、不一定相同

我的答案：C 此题得分：2.5分

15.（2.5分）在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将。A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定

我的答案：C 此题得分：2.5分

16.（2.5分）如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 ____。A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0 C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q ≠-W，△U＝Q＋W，△H=0 我的答案：C 此题得分：2.5分

17.（2.5分）H2的燃烧焓等于。A、H2O(l)的生成焓 B、H2O(g)的生成焓 C、零

D、H2O2(g)的生成焓

我的答案：A 此题得分：2.5分

18.（2.5分）下列反应中表达式正确的是。

A、Na(s)+1/2 Cl2(g)= NaCl(s)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)B、C(石墨)＋ H2(g)= 1/2C2H4(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(CO2，g)D、CH3OH(g)＋ O2(g)= CO(g)＋ 2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)我的答案：A 此题得分：2.5分

19.（2.5分）已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为。A、4 B、0.5 C、1 D、2 我的答案：D 此题得分：2.5分

20.（2.5分）理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率。A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定

我的答案：B 此题得分：2.5分

21.（2.5分）下列叙述不正确的是。

A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小

C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 我的答案：C 此题得分：2.5分

22.（2.5分）关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正 C、环境对系统做功，W为负 我的答案：B 此题得分：2.5分

判断题(共18道题)23.（2.5分）反应CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

正确

错误

我的答案：正确 此题得分：2.5分

24.（2.5分）在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

25.（2.5分）对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

26.（2.5分）将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。

正确

错误 我的答案：错误 此题得分：2.5分

27.（2.5分）在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

28.（2.5分）某反应的ΔG代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

29.（2.5分）在定温定压条件下，ΔG＞0 的反应一定不能进行

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

30.（2.5分）因为ΔGm＝－RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

31.（2.5分）某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

32.（2.5分）因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

33.（2.5分）体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

正确

错误

我的答案：正确 此题得分：2.5分

34.（2.5分）任何循环过程必定是可逆过程。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分 35.（2.5分）因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

36.（2.5分）一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。

正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

37.（2.5分）在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 正确

错误

我的答案：错误 此题得分：2.5分

38.（2.5分）一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

正确

错误

我的答案：正确 此题得分：2.5分

39.（2.5分）标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

正确

错误

我的答案：正确 此题得分：2.5分

40.（2.5分）化学反应的ΔrGm0也可以用来判断反应的方向和限度。

正确

错误

北京大学普通化学实验 第3篇

1按二级学科设置实验课程存在的问题

1.1化学类专业一般是按二级学科设置相应的实验课程, 即无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验等, 分别由相应教研室的教师承担各门实验课程的教学。各实验课的设置相对独立, 各自为政, 学时分散, 不能统一、高效地支配实验教学时间。1.2由于实验教学以二级学科划分, 各学科均有自己的教学实验室, 各教学实验室均要求配置尽可能完善, 这样必然出现重复投入, 资源浪费的问题。1.3验证性实验所占的比例过大, 综合性、设计性实验很少。学生做实验所需的仪器、试剂配制均已由实验员准备好并摆在试架上, 加什么试剂, 先后顺序, 甚至加几滴都照书本步骤进行, 学生毫无主动性可言, 只是机械地操作, 观察预计现象, 记录实验数据, 很少自主设计实验方案, 离开书本规定的实验步骤, 就无从下手。1.4各学科实验课程自成体系, 导致实验教学内容有时重叠甚至重复, 相当数量的课时浪费在无谓的低层次循环之中。如无机化学实验已经进行了溶液的配制和称量训练, 分析实验还要对学生进行称量训练。这种重复既占用了有限的实验课时, 又影响了学生的学习兴趣。1.5分科教学的旧模式已不适应我国高校教学改革的新趋势———实行按大类招生的人才培养模式。

2普通化学实验课程教学改革的整体思路

2.1人才培养模式。 (1) 在实验教学改革的设计和实施过程中, 坚持以学生为本, 树立培养实践能力和创新能力为核心的教学观念。 (2) 结合专业特点, 建立一体化多层次的实验教学体系、多元的实验考核办法和灵活的实验教学方式。以实验内容随着科技发展不断更新为前提, 以综合性、设计性、研究性实验为导向, 逐年进行实验教学内容更新。建立基础实验技能训练、综合实验能力培养和科学研究与应用训练多个环节统筹协调、有机结合的实验教学体系。 (3) 传统教学手段和先进教学手段有机结合, 在充分发挥传统的教师板书式教学的优点的同时, 结合多种现代教育技术, 开发实验教学多媒体课件, 选择一些较好的实验教学录像, 直接用于实验教学, 既节省时间, 又达到教学目的。 (4) 为我院招生改革———按大类招生打好基础。2.2课程体系。 (1) 课程整合:改变各实验课程内容划分过细, 各门实验课过分强调各自的系统性、完整性的状况, 将原有按二级学科设置的实验课程重新整合, 形成一个具有紧密的内在联系、又有利于培养和提高学生素质水平的新实验体系———普通化学实验。通过实验课程的整合, 避免了课程内容相互间的重复, 减少传统的验证性实验, 增开综合性、设计性实验。通过改革精选、重整使基础化学的无机、分析、有机等实验内容的基本操作技能训练、合成制备、性质测定表征等实验内容和实验方法相互交融, 相得益彰。 (2) 教学模式:在体系上按一体化、多层次化学实验教学模式, 在一级学科平台上建立化学实验教学体系, 以基础训练实验、综合实验和设计实验三个层次实施实验教学。2.3课程内容。把实验课程看成是一个整体, 从系统工程的角度来规划实验课的设置, 打通原来附属理论课时的各实验课间的壁垒, 根据实验教学的目标, 科学地进行整体优化设计, 精选实验项目, 统筹安排实验内容, 对实验教学实行科学的系统管理。普通化学实验 (I) 以基础化学实验为主, 侧重化学实验基本操作的培养和训练, 学习常见仪器的使用、进行化学实验基本操作技能和方法的训练;普通化学实验 (II) 以综合性、设计性和研究型实验为主。主要做法如下: (1) 将基本实验知识、方法和基本操作技能结合起来, 实验项目少而精且不失系统性, 保持必要的经典实验。 (2) 将无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验融为一体, 把3个二级学科的物质性质实验及定性、定量分析紧密结合, 将基本技能训练融汇于各类实验题目当中, 既避免单一枯燥的技能训练, 又避免内容上的重复, 同时也避免照方抓药。 (3) 坚持以基础实验为主, 综合训练和设计实验为辅的原则。在保证实验教学质量的前提下, 适当增加一部分前瞻性、应用型实验, 使学生能综合运用实验手段, 解决一些实际问题。2.4普通化学实验课考核实施办法。规范实验考核全过程, 将平时实验考核与期末考试结合起来。注重对学生学习的全过程评价, 每次实验的预习报告、实验报告占 (20%) , 出勤、实验态度、课堂参与程度 (占40%) 均计入平时考核当中, 与期末考试 (实验操作或口试占40%) 成绩按比例计入总分。2.5实验教学管理。 (1) 为配合实行新体系实验教学, 取消原按二级学科设立的附属于教研室的实验室建制, 实验教学中心将从化学学科发展的总趋势出发, 对实验教学的改革作通盘的考虑, 整合实验室资源, 建立普通化学实验室, 使实验教学等资源的配置达到最大程度的优化。 (2) 整合实验教师队伍, 精选经验丰富、责任心强的实验教师, 建立普通化学实验教师队伍, 开展集体备课, 建立以老带新制度, 使年轻教师、薄弱教师逐渐适应课程改革, 胜任实验教学工作。

3普通化学实验课程改革的成效

3.1改变了化学实验完全依附理论教学的传统模式。《普通化学实验》课程改革了旧的人才培养模式, 实行厚基础、宽口径人才培养, 将原来的分科实施的实验课程整合为普通化学实验。一体化实验教学体系和多层次的实验教学内容将实验教学与理论教学有机结合, 充分发挥实验教学对理论教学的辅助和深化作用;灵活的实验教学方式和多元的实验考核办法, 充分调动了学生学习的主观能动性, 提高学生获取知识、查阅资料、综合解决实验问题的能力, 全面提升了学生的整体学科素质。3.2强化本地资源的开发和利用, 突出办学特色。精选的实验内容涵盖教育部教学基本要求的所有内容, 其中综合性、设计性、研究性实验课题的设计, 总结了我院近年来的教学经验及科研成果, 并借鉴兄弟院校改革经验进行安排, 在教学计划中增加一些培养学生新思维的实验设计课程和实验研究课程, 从而拓宽学生知识面, 扩大综合能力训练, 加强了化学合成及综合分析手段的运用。达到了更好地适应教学改革发展和人才培养模式改革的需要, 进一步提高了教育教学质量。3.3将普通化学实验独立设课, 整合了分科设置的实验课程, 在一级学科平台上建立化学实验教学体系, 以基础训练实验、综合实验和设计实验三个层次实施实验教学。改变了实验课程依附于理论课程的现状, 整合了实验室资源和教师资源, 提高了实验教学效率。3.4通过改革精选、重整课程, 保证了大学化学实验的基本操作、技能训练、合成制备、性质测定表征等实验内容的完整和合理衔接, 在体系上实现了一体化、多层次的化学实验教学模式, 满足学生求知、探索和创新的欲望, 培养学生发展潜能, 为学生适应未来社会的生存和发展打好基础, 使我们培养的学生参加工作后能够迅速适应工作岗位, 为经济社会发展服务, 为基础教育改革发展服务。同时为我校人才培养树立良好口碑, 创造良好的社会效益。

摘要：本文针对大学化学实验课程教学过程中存在的问题, 整合多门实验课程, 从课程体系、课程内容、教学和学习方式等方面实施教学改革措施, 使课程教学不仅有利于学生掌握基础知识和技能、更有利于培养学生的综合能力, 为未来的生存和发展打下良好的基础。

关键词：教学改革,普通化学实验,整合

参考文献

[1]李玉峰, 娄春华.高师化学教育专业课程设置改革的探讨[J].高师理科学刊, 2007 (1) .

[2]何登良, 罗娅君, 胡晓黎等.普通本科院校化学专业实验教学新体系的构建[J].西南科技大学高教研究, 2010 (2) .

北京大学普通化学实验 第4篇

关键词：自主学习能力 普通化学 探讨

中图分类号：G642文献标识码：A文章编号：1673-9795（2012）10（a）-0153-01

大学教学的目的是使学生学会学习和研究，特别是当今知识激增的时代，具备终身学习能力显得尤为重要。普通化学是高等农业院校农、林、动科、食品、环工等较多专业大一新生必修的一门重要基础课，该课程具有承前启后的作用，既要承接中学化学的内容又要为后续课程的学习打好基础，其重要性是不言而喻的。调查表明，在普通化学教学过程中存在着过分注重对知识本身的讲授，对学生自主学习能力的培养不够重视，致使部分学生一时无法适应该课程的学习。针对这一情况，笔者认为，要使学生在短时间内全面掌握普通化学的知识，为后续课程的学习打好良好的基础，普通化学作为大学新生首先开设的基础课程，在教学的初始阶段，就要体现由被动性学习向研究性学习的过渡，因此在普通化学教学中应重视对学生进行自主学习能力的培养。本文结合教学实践对如何培养大学新生普通化学自主学习能力进行了探讨。

1 培养学生养成良好的预习习惯

课前预习是学生自主学习的重要环节，学生通过预习可以发现难以理解的问题，继而带着问题听课。预习也是锻炼和培养自主学习能力提高学习效率的直接方法。根据教学计划教师将预习计划写入备课，每次课后对学生提出预习的内容与问题，以便学生发现问题，掌握学习的重点、难点，做到有的放矢。教师要加强检查，讲课时提出一些预习的问题请学生回答，使学生逐步养成良好的预习习惯。对普通化学实验，我们要求学生实验前必须预习有关实验内容，对实验的各个环节要做到心中有数，若发现学生预习不够充分时，我们让其暂停实验重新预习，符合要求后方可继续实验。

2 转变教学模式，让学生由被动学习变为主动学习

打破传统的教学模式，实行“以教师为中心”到“以学生为中心”的转变。实施启发式教学，为学生创造一個自主学习、自主探索的良好环境。为此，我们刻意设计一些问题去启发、诱导学生，激发学生的求知欲，从而达到培养学生在掌握知识的过程中，能够进行自主学习。例如，在普通化学课程中溶液中四大化学平衡是一重点内容。在讲述溶液中四大化学平衡时，我们都启发学生利用前面所学的有关化学平衡知识，既强调溶液中四大化学平衡的共性，又突出溶液中四大化学平衡的个性；要求学生自己写出各种化学平衡常数的表达式，并进行化学平衡的有关计算[1]。使得学生参与到教学过程中，这样学生既明确了概念，又学会了如何实际应用，使学生从思考中得到正确结论，达到了师生互动的效果。增强了学生学习的自信心，从而提高了学生学习的主动性和自觉性。

3 激发学生学习普通化学的兴趣，实现学生自主学习

兴趣是学生掌握知识、思考问题的动力。教师在普通化学授课过程中不仅要讲清楚基本概念和原理，还应该讲清楚它们的实际应用。注重课程内容与学生的生活实践及学生的专业特点相结合，让学生感受到化学的无处不在，有利于学生明确学习目的，同时也能激发学生学习普通化学的兴趣与积极性。例如，在讲到稀溶液依数性、化学反应速率、缓冲溶液等内容时都是引出实际应用示例进行讲解，从而为学生以后的专业课学习以及毕业后的工作实践打下一个良好的运用知识能力的基础[2]。其次，普通化学实验也是激发大学新生学习兴趣的另一源泉。理论教材中每一种物理量数据大都来源于科技工作者亲自实验且经过精确检验所得到的实验结果，这些实验数据的最先获得，科学家是怎样思考并实验成功的？这种思维方法和实践方法是高等农林院校学生必须具备的基本技能。让学生牢固树立理论来源于实践的科学实践观，培养学生的专业基础能力[3]。

4 培养学生养成及时复习的习惯

学生对某一新知识经历了课前预习和课堂学习，对该知识的结构已有一定的了解，要培养学生养成课后及时复习的良好习惯，通过阅读课外参考书和做习题等途径力求基本理解所学知识。在课外阅读和课外复习的基础上整理笔记。每一章或每一节，要求学生运用归纳、总结的方法，对知识点多做归纳和整合，注意前后所学知识的关联，使学生所学的知识系统化，这样有利于加深理解和系统记忆。培养其记忆能力，使学生形成有自己特点的记忆习惯，为自主学习创造良好的条件。

5 创建普通化学网络教学平台，辅助学生自主学习

培养学生自主学习的能力有时需要社会性的和物质性的支持。针对这一点，我们课题组通过网络技术，已开发了《普通化学网络课程》，并已建设了普通化学网络教学平台，以便辅助学生自主学习。学生可以在普通化学网络教学平台自行进行预习和复习，增加了学生获取多种知识或知识深化的途径，增强了大学新生学习的自主性。《普通化学网络课程》包括与课程相关的课程定位与学习目标、教学内容与教学资源、章节自测、问题解答、考研辅导、教学效果评价、教师信箱等内容供学生进行自学、复习以及师生之间进行交流。学生可以利用普通化学网络教学平台下载课件或教案，使学生上课时只要认真听课即可，不用再记录课堂笔记，解决了课堂上抄笔记和听课之间的矛盾，提高了教学效率。同时可在课后不受时间限制再现教学过程，，学生可自行复习，在复习过程中自觉地培养获取知识的能力。普通化学网络教学平台中设有答疑系统，学生遇到问题可随时提问，解决了时间和空间的障碍。普通化学网络教学平台的搭建为许多对化学感兴趣的大学新生提供了业余学习的资料，开拓了大学新生的视野，提高了大学新生学习的主动性和积极性。

培养学生自主学习能力是高等教育的重要课题。为适应社会发展，在教学中，普通化学教师必须不断提高自身素质，在教学实践中改进教学方法不断总结教学经验，努力实现其角色的转变，方可真正使大学新成为学习的主人。

参考文献

[1]胡春燕，周德红，等.树立精品意识，全面提高《普通化学》教学质量[J].江西农业大学学报（社会科学版），2005，4：46.

[2]胡春燕，周德红，等.谈普通化学教学中学生能力的培养[J].江西师范大学学报：自然科学版（增刊），2000，24：118.

北京大学普通化学实验 第5篇

一、普化复习重点

（一）由于专业课改革，普化部分出题与以往不同，现在的出题模式主要侧重于前4章，在的考研题目中后面几张涉及在5分左右，性价比不是很高，前四章最重要，计算题第一章热力学有1题，第三章那个四大平衡多重平衡必出计算。书本上前四章考的难度相比以往有点深，并不是考的细，特别是选择之类的，陷阱比较多。第二章主要是稀溶液的依数性，具体可以参照书本的例题，还有就是那个易容非电解质的稀溶液，在是电解质的情况下，要会定量分析，因为是电解质的时候也是满足定量分析的，对于如果是浓溶液，满足定性分析，这些要会，第二章这个比较重要吧，有可能是简答题，还有就是那个算分子量的那个也要会。

第二章那个胶体的吸附性，胶体的结构这边比较重要，一定要会写结构。

第一章热力学部分要会计算，动力学部分要会分析，可能会考简答题。第三章的计算常见的多重平衡一定要会，这个是必考的。

第四章重要性不言而喻，选择和简答的重点部分，那个杂化轨道类型，杂化类型这个最基本的一定要回的。特别是离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体怎么区分，各自的物理性质的比较，比如熔沸点，等等，还有就是那个最后离子极化，这个和第五章的那个物理性质的比较有很大关联，13年考过简答，具体可以参考有一本陶蕾的普通化学，这本书离子极化部分一定要好好看看，帮组理解记忆分析。

第五章也要看看特别是那个硫化物和氮化合物之类的那些熔沸点比较什么的。这个就是离子极化的应用。这个比较重要。

整体大概就是这些了，复习资料，我当时是报的辅导班，还有一些资料我是从同济同学那边买的，个人觉得比较重要的有：

1．同济大学普通化学前七章重点习题集。这个是同济编的，选择题变的不错。

2．同济大学出版的.陶磊的普通化学，具体可以去图书馆借一下，貌似已经停产了。

历年的真题没有参考意义，因为从13年开始专业课改革，普化这块出题人是由化学系的老师出的，所以重点很明显，在前四章，考点也不是很细，主要就是同济本科期末考试的重点之类的，但是难度的相比以往要大很多，主要就是计算选择难度有点大。

同济大学的历年普化期末考试真题这个很重要的。

学生笔记这个很重要，还有讲义可以参考一下。

普化前四章的书后习题要会啊。这个貌似是很基本的，必须会的。

还有我也想不清楚了。如果有的话我继续弥补。不过说句实在话，资料不在多，因为深有感受，我之前搜集了很多资料，有些也是买的学长那里的，但是貌似有用的不是很多、。最后浪费时间，而且复习重点不是很明显，搞得最后还人心惶惶的。

最重要的：书本，陶磊的普化编的不错，还有就是同济近十年的期末考试真题（这个至少做3编）。讲义笔记。同济编的前七章习题集。

普化复习时间的话：前期可以把书本多看几遍，我书本都看烂了，至少4-5遍吧，8月份就要开始有重点的看书本了，做题目，梳理考点。准备不在早，一定要把握自己的复习进度，复习重点。千万不能什么资料都看，这是我切身体会，我发给你们的电子资料有些不重要，但是你们自己把握吧。

二、水力学

整体感觉比较难，书后习题要会，虽然没有答案，但是可以自己做了，然后问问自己学校的老师，当然也可以问我，我只能大概凭印象告诉你方法怎么做的。尽力吧。

说下各章节重点吧：

第一章没什么重要的，就是表面力质量力常见的。这些基本的搞懂了就差不多了。

静力学部分还是比较重要的，主要就是记住那几个特性，还有就是重力作用下的静压强分布，会用几何法和算术法计算，那个作用在曲面和斜面上静水压力的分布这节很重要的，这节书上例题搞懂基本差不多，但是难度考试的时候会比这个难点。

动力学应该算最重要的吧，这个是必考的吧，这也是后面几章学好的基础，特别是那几个方程，一定要会，要是有时间的话，最好能自己推导出来。这样比较好点，对以后看书理解什么印象比较深，

前三章算是第一部分，或许许多同学觉得这部分就是全书的重点部分，确实是这样，但是我所说的是这样是因为，后面几章基本就是用的这前三张的知识公式推导起来的，并不是后面不考，相反这前三章考的不是很多，主要考的就是很面，这点让我觉得同济水力学部分出题重点还是比较均匀的.，各章节，并没有说，哪一张不考哪一张考的说法，基本就是一张一道计算的考法，这种考试意味着我们每一张都要搞透。第四章这部分其实考的不是很多，主要就是感觉公式比较多，但是考的不是很多，那几个基本公式记住了就差不多了，层流紊流的几个特性要会啊，这个填空会考的。

第五章孔口、管嘴出流和有压管路这个考计算吧，把书上的几种计算搞透。

孔口管嘴，短管长管的其实是差不多的，仔细比较一下公式的差别在哪里，为什么，这样比较容易记忆，记公式就要有差别的去记忆，这样印象才会深，最好能够推导一下。

应该考试会有一题计算题。

明渠流个人认为是最重要的整本书。

明渠均匀流的形成条件及水力特征、水力最优断面、允许流速、无压圆管均匀流的水力计算、断面比能和临界状态、明渠非均匀流的流动状态和判别标准、水跌和水跃、水面曲线的定性分析。

这上面的是大纲列出来的，个人觉得这个真的每个知识点都很重要。特别是水跌水跃，那个能量损失方程，以及流态判别，水面曲线的定性分析，这个要会自己画，考试的时候会给你几个不同的坡度情况让你去画图，这部分书后习题也比较重要。13年考了一题水跃能量损失的题目18分，然后进行流态分析，这个确实比较难。这部分你就算看n编也要把他搞懂。基本可以确定为必考的题目。

堰流的计算，主要就是书上的那几种，他们计算形式公式进行类比，然后找出区别原因进行记忆，书上的例题搞懂就差不多了。

因此分析这边会考个选择题，这部分比较简单，主要就是那几个相似准则。要会算，

渗流会考一题计算吧，像单井之类的，这边也还可以，主要就是会推导出公式。

三、个人认为水力学复习必备资料

书本当然是必须的，公式一定要推导个2-3遍，书本一定要看至少5-6编，这个真的很重要，每看一遍你都要去发现自己哪里不足，那里需要弥补，有什么新的收获，这些你都要记录下来

同济大学流体力学与流体机械的这几年的期末考试题目，这个很重要的，考试的题目的重点和这些是差不多。但是考试题型可能不太一样，难度要比期末考试难一个级别，期末考试的题目至少做5遍，做了之后你会很有收获的。

辅导班的水力学内部讲义，这个我全力推荐，这个真的就是考试的重点范围，以及考试主要考试类型，这个可以让你事半功倍，特别是后面的模拟题，考试题目有好几题和这个类型是一样的，只是稍微变动了一下，所以这本书的含金量你们自己把握。我看了8遍左右，不是看，是自己一遍一遍的算过去，这个真的很重要。

书本的课后习题如果有时间最好做个2编，不会的话，就先看知识点，做书本例题，然后再去做习题。

水力学一定把书本上的所有公式吃透，弄明白了，不要带着疑问去做题，一定搞透公式，这是个人最大的心得。

申明一下：许多同学问我资料多不多，我觉得你们问的问题有点问题，个人觉得资料越是少反而好，这样你反而会更想一遍一遍的去做去反思，好多卖资料的高了一大堆没用的资料，或许许多是从网上下载的，也有些是从同济那里要的课件，但是我要说这些真的没多大用，考研时间本来就是很紧张的，你要花最少的时间得最多的分，言外之意，你就要有个质量很好的资料，并不是说我给你一大推资料，你就觉得值，这种想法是错误的，我要和各位同学申明你们还是好好先把书看透，资料一定要最核心的，许多资料很杂的，你要了有什么用，浪费了自己的时间，还以为自己看了多赚了。完全错误的想法。

最后感谢一位研友一路以来的鼓励和支持，他失败了，我真的为他觉得可惜，希望他二战顺利，也祝大家考上理想中的学校。

四、最后想说

同济市政很公平，没有学校歧视，不问出身，只看你能力分数，而且据历年经验，环境学院的复试基本是走形式的，复试不用担心的，只要你初试排名达到录取名次之内，那肯定录取了，大伙不要再问这些复试歧视之类的问题，我只想说同济很公平，只看你的成绩，并没有你们想的多么黑，这是我切身体会。大伙加油，还有就是那个每年的分数线没有参考性，不要问分数线多少，这个每年的出题难度不一样，就好比市政13年要360基本就是稳上的，而的要390左右，所以大家在选择专业学校的时候要参考报录比。

13年同济市政：大概180人报考，最后录取27（学硕13名）人。过初试线的是41人，27-41名的学生大多数选择调剂环科了。

13环工：大概报考的是300左右，记不清了，最后录取43人（学硕24人）。

北京大学普通化学实验 第6篇

普通化学考试大纲

目录

Ⅰ.考察目标

Ⅱ.考试形式和试卷结构 Ⅲ.考察范围

Ⅳ.试题示例

Ⅴ.参考书推荐

本《普通化学》考试大纲适用于暨南大学应用化学专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌握各种基本概念、基本理论，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

Ⅱ.考试形式和试卷结构

一、试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，答题时间为180分钟

二、答题方式

答题方式为闭卷、笔试

三、试卷内容结构

化学热力学基础：15~25分

化学平衡常数：10~20分

化学动力学基础：10~20分

酸碱平衡及沉淀平衡：20~30分

电化学基础：15~25分

配位平衡：10~20分

原子结构与元素周期律：10~20分

分子结构：15~25分

配合物：10~20分

元素及化合物：15~25分

四、试卷题型结构

选择题：40-60分

填空题：20-30

解释回答问题：30-40分

计算题：30-50分

1.化学热力学基础

掌握热力学基本概念及重要状态函数，熟练运用生成焓、标准熵、生成能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹方程，盖斯定律。

2.化学平衡常数

掌握标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

3.化学动力学基础

理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。

4.酸碱平衡及沉淀平衡

理解酸碱的质子理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，理解酸碱平衡中的同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算；理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀溶解平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。

5.电化学基础

掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相关计算，熟悉电动势与自由能、氧化还原反应平衡常数的换算。

6.配位平衡

掌握与配位平衡相关的计算。

7.原子结构与元素周期系

了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，了解元素基本性质的周期性变化规律。

8.分子结构

掌握共价键的本质、原理和特点，理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力的特征及类型，了解价层电子对互斥理论。

9.配合物

掌握配合物的基本概念和命名，熟练运用配位化合物的结构理论（价键理论）

解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。

10.元素化学

了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。

Ⅳ.试题示例

一、选择题

1.0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是…………………（）

(A)4.5  10-2

(C)4.5  10-8

二、填空：

1.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是，负极是______________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势_________（增大，不变，减小）。

三、计算题（10分）

1.将0.20 mol·L1的MgCl2 溶液5ml与0.10 mol·L1的氨水等体积混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(Kb [NH3] = 1.8105，Ksp[Mg(OH)2]= 1.81011)

四、问答题（10分）：

1．写出O2的分子轨道排布式，键级是多少？是否有磁性？(B)4.5  10-10(D)4.5  10-4

Ⅳ.参考书推荐