金属腐蚀与防护论文

金属腐蚀与防护论文（精选9篇）

金属腐蚀与防护论文 第1篇

目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理

2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

教学方法：探索法（启发引导）

引入

我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的`现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。

实验

初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。

（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

Zn        Cu

H2SO4

现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。

分析

Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2

2e

板书

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属单质失电子能力：强     弱（还原性）

金属离子得电子能力：弱     强（氧化性）

实验

Zn        Cu

H2SO4

现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。

结论

两极发生氧化还原反应，产生电流。

明确

（1）       （1）       锌比铜活泼

（2）       （2）       氢离子在铜片上获得电子

板书

电极名称  锌片（负极）Zn C 2e ===Zn2+(氧化反应)

电极材料  铜片（正极）2H+ + 2e ===H2(还原反应)

（电极反应式）

总化学方程式：Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2

板书

金属腐蚀与防护论文 第2篇

使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程

电极名称

阳极

和电源相连的电极，发生反应

阴极

和电源相连的电极，发生

电极材料

惰性电极

Pt、Au、石墨

金属电极

除Pt、Au外的金属材料(如Fe、Cu、Zn、Ag等)

电子流向

电源活波→导线→电解池→电解池→导线→电源

离子移动方向

..电解质溶液中阳离子移向

电解质溶液中阴离子移向

离子放电顺序

阳极

金属活泼电极>>>>>含氧酸根

阴极

Ag＋>Fe3＋>>H＋>>>Zn2＋

应用

电解精炼、电镀、氯碱工业、电解制铝

2.电解原理的应用

（1）氯碱工业：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。(2）电镀

电镀时，镀件接电源极，镀层金属接电源极。溶液中必须含有一定浓度的，当通电时，阳极。在阴极。(3）铜的电解精炼

电极材料：粗铜板与直流电源正极相连作，纯铜片与直流电源负极相连作。

电解质溶液：用作电解液。

反应原理：阳极粗铜(以及比铜活泼的锌、铁、镍等)被，阴极Cu2＋被；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成。二．金属的腐蚀与防护

1．金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象。

2．金属腐蚀可以分为和。化学腐蚀是金属跟接触到的氧化性气体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不纯的金属跟溶液接触时，因发生反应而发生的腐蚀。

3．金属发生电化学腐蚀时，可分为腐蚀和腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为，而吸氧腐蚀的正极反应为。

4.金属防护的措施有：(1)制成，(2)涂盖，(3)牺牲阳极的阴极保护法——，(4)外加电流的阴极保护法——原理。

金属腐蚀快慢顺序：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀 随堂练习

1.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 2.(2010·原创)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 3.(2009·北京理综，6)下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

4.如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关 的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极

B．a为阴极、b为阳极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

5.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 6.(2010·试题调研，江苏南通3月)下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7.(2010·试题调研，广东广州3月)用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（）A．阳极上析出5.6 mL O2(标准状况)B．阴极上析出16 mg Cu C．阴极上析出11.2 mL H2(标准状况)

D．阳极和阴极质量都无变化

8、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：（2）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：。

9.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断

①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)； ②A电极上的电极反应式为______________________________________，B电极上的电极反应式为______________________________________；

③检验A电极产物的方法是_______________________________________。(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则

①A电极的材料是________，电极反应式为________； ②B电极的材料是________，电极反应式为________。

“金属的腐蚀与防护”中考分析 第3篇

1.金属锈蚀:

金属与空气中的某些物质 (如O2或O2、H2O或O2、H2O、CO2) 共同作用发生的化学反应。锈蚀速率与金属活动性有关, 与产物性质 (如致密程度等) 有关。

常考查的金属有Al、Fe及其它不活泼金属如Cu。

2.铁制品锈蚀的原理:

a, 铁与氧气、水发生的化学反应。b, 反应条件:①氧气、水蒸气共同存在。②与铁制品相互接触。③生成物不阻碍进一步反应。 (三者缺一不可)

3.金属的防护:

(1) 达到破坏任一锈蚀条件即可, 破坏锈蚀条件越多防护效果越好。①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。 (2) 金属防护措施的选择一般要考虑便于操作、经济、耐用、环保、美观。

二、考查知识类型

1.考查锈蚀条件

思路点拨: ①审清题干是金属锈蚀或是铁制品锈蚀;是整体或是某一点发生了变化;②注意个体或某点发生变化后引起其它物质或外界压强等是否也发生了变化。

(1) 【08长春】在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能, 这是因为。

(2) 【08兰州】钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一, 生活中的铁制品却易生锈, 铁锈蚀的主要原因是, 铝制品不易生锈的原因是。

(3) 【06福州】根据下图回答有关问题:

⑴写出实验 (1) 中反应的化学方程式。

⑵实验 (2) 中可观察到铁片的表面, 说明铁的金属活动性比铜。 (填“强”或“弱”)

⑶实验 (3) 中可观察到试管中铁钉最先生锈的是处。 (填“a”或“b”或“c”)

⑷你认为防止铁架台生锈的方法有。(写一点)

(4) 【07兰州】小明把一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋状放入试管中, 如下图实验, 放置1～2周时间后, 装置中能出现的现象是 (忽略水的蒸发) :

现象1:; 现象2:。

分析产生上述现象的原因:。

我们在日常生活中随处可见以上现象的发生, 请你任举两例:、、。

谈一谈防止该现象发生的措施有哪些?、 (至少填写两种方法) 。

2.考查化学方程式书写

思路点拨: ①仔细分析题意, 找全反应的个数 (如盐酸与生锈铁钉反应, 究竟进行到怎样的程度) ;找准反应物、生成物的种类;②注意反应条件, 注重配平。

(1) 铜质眼镜框日久会出现铜锈, 俗称“铜绿” (Cu2 (OH) 2CO3) , 它是铜、氧气与其它两种氧化物共同作用产生的。写出化学方程式。

(2) 【07河南、08肇庆】用化学方程式解释下列原理:稀盐酸用于清洗铁锈。, 该反应的反应类型是 。

(3) 【08北京】将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中, 观察到溶液变黄, 有无色气泡逸出, 写出发生反应的化学方程式。 。

3.考查防护方法

思路点拨: ①考虑生活生产中的实际情况, 如“菜刀”经常使用, 不可能用涂油等办法;②生活中还要注意环保、健康;③优先考虑最简便、最实用的方法。

(1) 【08河南】菜刀用过后防止生锈的方法是思路点拨: ①审清题干, 把握整体;②回忆教材, 迁移应用;③注意答题要求。

(1) 【07青岛】金属是一类重要的材料, 人类生产、生活都离不开金属。下面是小海同学对铁的部分知识 的学习、探究。①小海对铁制品生锈情况的调查:

由上可知铁制品生锈是铁与空气中的和共同作用的结果。

②为证明铁的金属活动性比铜强, 请与小海一起完成实验设计:

(2) 李明同学视力不好, 戴了一副眼镜 (铜制眼镜框) 。某日发现镜框上出现了绿色物质, 通过化学学习知识该物质是铜锈, 主要成分是 (Cu2 (OH) 2CO3) (俗称铜绿) 。

提出问题:铜在什么条件下生锈?

假设猜想:根据铜绿的化学式, 猜想铜生锈可能是铜与水、、共同作用的结果。

设计与实验:借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验, 李明设计了:“铜片锈蚀条件的探究”, 实验如图所示:

问题讨论:

(1) 实验较长时间后, 发现试管中光亮的铜片最先生锈 (填编号) 。

(2) 从优化实验的角度考虑实验是多余的, 它只考虑了水这个单一的条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外, 还有另外一种物质为。

(3) D试管中除光亮铜片外, 还有另外两种物质为、;从D试管的实验中获得的结论是。

评价与改进:你认为设计的该探究实验是否完善?若要得到正确结论, 应如何改进?

金属腐蚀与防护概述 第4篇

一、无铬钝化处理技术

1.钼酸盐、磷／钼酸盐钝化处理

钼与铬同属ⅥA族，是一种有希望替代铬酸盐的物质。钼酸盐早已广泛用作钢铁及有色金属的缓蚀剂和钝化剂。英国Loughborough大学的Bijimi等研究了钼酸盐钝化处理过程中的电化学特性和锌表面的化学浸泡处理。在腐蚀试验中，钼酸盐转化膜的耐蚀性不如铬酸盐转化膜。近年来的研究表明在磷/钼酸盐钝化液中掺杂有机/无机缓蚀剂，能更进一步提高转化膜的耐蚀性。宫丽等采用在钼酸盐钝化液中加入适量H3PO4、SiO2、Ti(Ⅳ)盐等添加剂，对钼酸盐钝化膜改性的Mo-P-Si-Ti复合钝化膜，并讨论了钝化膜的成膜机理和防蚀机理。

2.硅酸盐钝化处理

硅酸盐处理具有成本低、钝化液稳定性好、使用方便、无毒、无污染等优点，但耐腐蚀性能较差。为了增强膜层耐蚀性，钝化液中常加入一些有机促进剂，如水溶性阴离子型丙烯酸胺、硫脲等化合物。

3.稀土盐钝化处理

金属的稀土钝化处理方法通常比较简单，一般只要将金属置于含稀土离子的溶液中，浸泡一段时间（化学浸泡法）或将金属作为阴极通电极化（阴极极化法），便可使金属钝化，即在金属表面形成稀土钝化膜，钝化过程的工艺条件对稀土转化膜的形成及其性能有很大影响。

（1）化学浸泡法。化学浸泡法即将金属置于含稀土离子的溶液中，浸泡一段时间完成钝化的方法。钝化时所用的钝化处理溶液有两类：一类是单一的稀土盐溶液(有时含有NaCl)；另一类是溶液中除含有稀土盐外，还含有强氧化剂和成膜促进剂或辅助成膜剂等添加物。

（2）阴极极化法。阴极极化法是将置于稀土盐溶液中的金属工件作为阴极，进行阴极极化处理的方法。该方法能在较短时间内使金属表面形成稀土转化膜。但阴极极化处理时有氢气析出，使转化膜出现较多微孔，且与金属层的结合强度低，进而导致稀土转化膜的耐蚀性下降。阴极极化法处理后得到的稀土转化膜耐蚀性低于化学浸泡法，因此阴极极化法应用很少。

4.钨酸盐、钛、锆、铪系钝化处理

含锆溶液代替铬酸盐用于铝基表面的预处理已被确认，锆基无铬钝化液也可处理锌基表面，作为涂漆的前处理，而一般不作为最终处理。锆基无铬钝化液主要含有H2ZrF6，提供Zr和F。另外，常需加入少量的HF。锆系处理铝合金的耐腐蚀能力同铬酸盐接近。

5.硅烷钝化处理

硅烷特殊的结构特征决定了它可以与金属形成Si-O-Me(Me表示金属)化学结合键，从而可以提高涂层与金属基体的化学结合力。

以硅烷为主的金属表面防锈技术具有以下优点：工艺过程简单，无毒、无污染，适用范围广，成本低，防腐效果优于传统的磷化、钝化工艺，经硅烷处理过的金属表面对有机涂层的胶粘性能优异。如能实现工业化生产，必将对金属材料表面处理行业带来深远的影响。

二、硅烷偶联剂简述

偶联剂是一种重要的、应用领域日渐广泛的处理剂，主要用作高分子复合材料的助剂。偶联剂的种类繁多，主要有硅烷偶联剂、钦酸酯偶联剂、铝酸酷偶联剂、双金属偶联剂、磷酸酯偶联剂、硼酸酯偶联剂等。其中，硅烷偶联剂(Silane coupling agents，简称“SCA”或“硅烷”)是应用最早、最广泛的偶联剂，它发展至今已有近70年的历史。现在，硅烷偶联剂基本上适用于所有无机材料和有机材料的连接表面，己经被广泛应用在汽车、航空、电子和建筑等行业中。

三、金属表面硅烷化的研究进展

硅烷偶联剂并非一种新材料，但其用于金属防腐和金属材料表面预处理中却是一个新兴的领域。以硅烷偶联剂为主的金属表面防锈技术能满足以下几个要求：

化学药品和处理步骤经济合理；

无环境污染；

在干湿条件下为涂层与金属基体提供优异的结合力；

能使金属表面钝化。

金属的电化学腐蚀与防护的教案 第5篇

复习：我们已经学习了原电池和电解池的原理，请同学们判断下列装置属于哪类电池？判断装置中电极材料及哪极金属有损耗? 这属于哪类电池？判断电极材料及书写电极反应。

学生：讨论并回答问题

讲述：在实际生活、生产中要应用到原电池原理，如手机电池、汽车用的铅蓄电池等各种电池，这是造福于社会、造福于人类的有益的事，但也有不利的方面，比如这两个装置中分别是锌和铁被腐蚀，而带来危害。本节我们来探究：

板书：第四节

金属的电化学腐蚀与防护

引导：请同学们展示你们收集的有关“金属腐蚀”的资料

讲述：通过以上资料表明，因金属腐蚀而产生的危害是很大的，那什么是金属腐蚀呢？ 指导：请同学们阅读教材P84从金属腐蚀到倒数第二段。学生阅读：

学生回答：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 点鼠标：

提问：从金属元素的原子结构角度分析，金属为什么会被腐蚀？ 金属失去了电子。点鼠标：

追问：金属腐蚀分为哪能几类？

学生回答：分化学腐蚀和电化学腐蚀

讲述：通过阅读举出属于化学腐蚀和电化学腐蚀的例子? 学生回答：铁和氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。

设疑： 电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？ 计论：全班分小组讨论，小组代表小结。问题：

1、电化学腐蚀的形成条件和特征。

2、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系。小结：填课件中表格

过渡：钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。

板书：

一、金属的电化学腐蚀

课件：展示图片：船上的铁锚浸泡在海水中，为什么铁与空气接触的位置最容易生锈呢？ 课件：请看演示实验

提问：通过实验可知钢铁生锈的条件是什么？ 学生回答：空气和水

讲解：在潮湿的空气中钢铁表面会形成一薄层水膜，又溶解来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。这些微小的原电池遍布钢铁的表面，使钢铁腐蚀 课件：请观看钢铁腐蚀动画

讲解：当钢铁表面水膜的电解质溶液呈酸性，H参与反应生成氢气，发生的是析氢腐蚀；当钢铁表面水膜的电解质溶液呈弱酸性或中性，因溶有一定量的氧气，氧气参与反应而吸收，发生的是吸氧腐蚀。

板书：

1、析氢腐蚀

2、吸氧腐蚀

讲解：析这是析出的析，吸这是吸收的吸，注意区分。

分析：请同学们讨论钢铁发生的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极材料、条件并书写电极反应式。投影：利用表格形式归纳总结析氢腐蚀和吸氧腐蚀的相关知识 设疑：潮湿空气中钢铁易生锈，那铁锈是怎么形成的呢？

讲述：氢氧化亚铁在空气中极易被氧化，生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁带N个水，则是铁锈的主要成分。

讲述：通过以上的学习我们了解了金属腐蚀的原因，那我们如何来防护金属腐蚀呢？

应采取哪些防护措施呢？请同学们结合生活中的常识分小组讨论。

小结：学生论谈。

投影总结：(1)改善金属的内部组织结构(内因)——制成合金（不锈钢）

(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等

过渡：除了以上的保护方法外，能否从电化学原理的角度来分析还有哪些保护方法？请同学们阅读教材。

学生阅读

讲述：金属发生电化学腐蚀的原因是在金属表面形成了原电池，那我们也可以利用原电池原理来保护金属不被腐蚀。下面我们来学习：

板书：

二、金属的电化学防护

提问：给出图片，船身是如何防腐蚀的？ 课件：展示图片并讲解

板书：

1、牺牲阳极的阴极保护法

讲解：原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

讲解：负极和正极是按电势大小划分的，电化学上将发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。二者是划分标准不同，通常将些种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。

回顾：回顾课前复习的电解池，如何利用电解池原理来保护的金属不被腐蚀呢？ 板书：

2、外加电流的阴极保护法 课件：展示图片并讲解

讲解：原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

小结：通过本节课的学习，我们了解了金属腐蚀的原因是发生了化学腐蚀和电化学腐蚀，主要是电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，以吸氧腐蚀为主。在了解金属腐蚀原因的基础上采取了相应的保护措施，牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

过渡：为了能很好的理解和掌握本节课所学的知识，并达到学有所用，使理论与实践相结合，我们来解决习题。

金属腐蚀与防护论文 第6篇

公开课教案

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

一、教学目标 1．知识与技能目标

（1）知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。（2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。（3）知道防护金属腐蚀的方法。2．过程与方法目标

（1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。3．情感态度与价值观目标

（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作,共同研究，探讨科学问题。（3）通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。

二、教学重难点

教学重点 金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。教学难点 金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

“金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。本节开篇提供的统计资料——“发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%”，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，这无疑会给人们一个重要的警示：金属腐蚀，不可等闲视之！金属曾是人类文明发展的历史标志，如铜器时代、铁器时代。在现代社会中，钢铁等金属材料的产量和质量仍是反映国民经济发展水平的重要指标。然而人们对随处可见的金属腐蚀现象早已习以为常，不以为怪。因此，本节教学一方面是让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远。

本节处于该章的最后一节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保

选修4

公开课教案

护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。

本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

为了拓展学生的知识面与培养他们的合作精神，教科书还安排了一项【实践活动】，要求学生查阅有关防治钢铁腐蚀方法的资料并交流。

（二）学时安排 1课时

附图

教

学

流

程

四、教学资源

1、发挥计算机辅助教学功能，加强教学的直观性

充分利用视频和图片，使抽象问题具体化，降低了学习难度。

2、注意理论在实际中的应用，体现化学知识的社会价值

通过认识实践，再认识，再实践，激发学生学习兴趣。使学生对理论知识不断深化，并应用于生产，生活实际中，认识化学知识的社会价值。

3、充分发挥实验功能,体现学科特色（1）组织学生进行家庭小实验（2）演示实验（3）实验探究

选修4

公开课教案

五、教学方法、学习指导策略 本节内容可大致分为三部分：

揭示金属腐蚀的严重性和危害性→ 分析发生金属腐蚀的原因→探讨防止金属腐蚀的思路和方法。

鉴于金属的电化腐蚀比化学腐蚀更为普遍，也更为严重，教科书中又重点以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程——析氢腐蚀和吸氧腐蚀，并重点介绍了金属的电化学防护方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

（一）实验探究：从生活中的实例入手，引导学生探究金属腐蚀的原因及原理，在此基础上分析教科书中演示实验的实验现象，进一步认识金属的吸氧腐蚀原理。利用师生互动、生生互动的方式，得出金属腐蚀的防护方法。

（二）实际应用：展示学生提供的有关金属腐蚀与金属防护的资料，归纳整理出相关问题并引发讨论→进入电化学腐蚀原理的教学→使学生认识到电化腐蚀的本质→解决实际问题→进入理论应用教学。

（三）充分发挥学生的积极性与主动性：将化学知识与社会生存、发展密切联系起来，激发学生探究化学反应原理的积极性与主动性，提高创造性地解决实际问题能力，体现“从生活中来，到生活中去”的学习理念。

（四）充分利用信息资源，提高学生社会责任感：通过播放视频展示图片，帮助学生对电化学腐蚀与防护形成一些感性认识。利用实验加深对原理本质的理解。通过学生之间的讨论、交流、互动，培养学生自主学习、合作学习的能力。

六、课堂评价建议

1.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）。

A．直流电源负极相连 B．铜板相连

C．锌板相连 D．直流电源正极相连 2.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是  。

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公开课教案

金属腐蚀与防护论文 第7篇

(建议用时：40分钟)

[基础达标练] 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀 B．纯铁不容易生锈

C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀

D [A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。] 2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H＋2e===H2↑ B．Fe＋2e===Fe C．2H2O＋O2＋4e===4OH D．Fe＋e===Fe

C [钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O＋O2＋4e===4OH。] 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()

【导学号：73702071】

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A [A项，Ag在空气中会被氧化而渐渐变暗；B项，铁制品镀锡，当镀层破损时，由于铁比锡活泼，故形成原电池时铁作负极，优先被腐蚀；C项，为牺牲阳极的阴极保护法；D项，输油钢管应与外加直流电源的负极相连。故正确答案为A。] 4．下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

D [有些合金耐腐蚀性较好，如不锈钢等，A项错误；牺牲阳极的阴极保护法就是利用原电池反应原理，B项错误；钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引

－

－3＋－2＋－

－2＋－＋－

起的正极反应不同，C项错误；金属腐蚀的实质就是金属被氧化，D项正确。] 5．下列关于钢铁吸氧腐蚀的说法中不正确的是()

【导学号：73702072】

A．铁为负极

B．在正极上O2被还原 C．溶液中氢氧根离子浓度不变 D．与析氢腐蚀相比都是铁被氧化

C [牺牲阳极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极)的金属发生氧化反应被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。] 6．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是()A．正极就是阳极

C．阳极上发生氧化反应

B．负极就是阴极 D．正极上发生氧化反应

C [在电化学中，阳极是失电子发生氧化反应的电极，牺牲阳极的阴极保护法中，阳极指的是负极，阴极指的是正极，故A、B错误，C正确；正极上发生得电子的还原反应，故D错误。] 7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

A [抓住题干中的关键字“使用外加电流”便可快速解答。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。] 8．下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是()

【导学号：73702073】

A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH

－

－

D [钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。从图中可看出，空气中的氧气参加反应，产生了OH，所以发生了吸氧腐蚀，A错误；碳作正极，发生的反应为还原反应，B错误；在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，C错误；吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2＋2H2O＋4e===4OH，D正确。] 9．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条位置的溶液出现粉红色，该金属条可能是()

－

－

－

A．Cu

C．Zn

B．Al D．Mg

－A [溶液出现粉红色是铁发生吸氧腐蚀生成OH导致的，金属条作正极，没有铁活泼，只能是Cu。] 10．如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

【导学号：73702074】

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：______________________；正极：______________________。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：______________________________________；

正极：________________________。

【解析】 根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。

【答案】(1)电化学

(2)弱酸性或中 吸氧 2Fe－4e===2Fe

－

2＋

O2＋4e＋2H2O===4OH

(3)较强的酸 析氢 Fe－2e===Fe 2H＋2e===H2↑

11．下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

－

2＋

＋

－－－

(1)该电化腐蚀称为________。

(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。【解析】(1)在弱酸性或中性条件下，金属所发生的腐蚀是吸氧腐蚀。

(2)铁闸发生吸氧腐蚀时，正极反应必须有氧气、水参与，因此与空气、水接触较多的B处生成铁锈最多。

【答案】(1)吸氧腐蚀(2)B 12．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

【导学号：73702075】

甲

乙

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极： ____________________________________________________________； 正极：______________________________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用()A．铜 C．锌

B．钠 D．石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

【解析】(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属(但不可与水直接反应)如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)图乙属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。

【答案】(1)2Fe－4e===2Fe O2＋2H2O＋4e===4OH(2)C(3)负

[能力提升练] 13．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()

【导学号：73702076】

－

2＋

－

－

A．正极的电极反应为：2H＋2e===H2↑

B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu A [题图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为2Fe－4e===2Fe，铜板作正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，当形成Fe(OH)2后，还发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故A项错误。] 14．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是()

【导学号：73702077】

－

－

－

2＋

＋

－

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

B [Ⅰ中铁钉发生吸氧腐蚀，左侧液面上升；Ⅱ中盐酸挥发，和铁钉反应生成H2，腐蚀最严重，Ⅱ中左侧液面下降；Ⅲ中浓硫酸吸水，而铁钉在干燥空气中几乎不被腐蚀。] 15．用图示的方法可以保护钢闸门。下列说法正确的是()

A．当a、b间用导线连接时，则X应发生氧化反应 B．当a、b间用导线连接时，则X可以是锌或石墨 C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl－2e===Cl2↑

A [牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，当a、b间用导线连接时，形成原电池，则X作负极发生氧化反应，其活泼性大于铁，故A正确，B错误；外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极应与电源负极相连，所以当a、b与外接电源相连时形成电解池，钢闸门应与电源负极相连作阴极，所以a应连接电源的负极，故C错误；外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，在阴极上发生还原反应，所以当a、b与外接电源相连时，阴极上的电极反应式为2H＋2e===H2↑，故D错误。] 16．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

【导学号：73702078】

＋

－

－

－

(1)打开K2，闭合K1，B为________极，A的电极反应式为________________。(2)打开K1，闭合K2，E为________极，此时铁________(填“被”或“未被”)腐蚀。(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，________极周围能变红(填A、B、E或F)。

【解析】(1)打开K2，闭合K1，此时构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e===4OH，若滴加酚酞，该极变红；若使铁被保护，可把A电极换为比铁活泼的金属锌。

(2)打开K1，闭合K2，此时构成电解池，E为阴极，电极反应式是2H＋

2e===H2↑，消耗氢离子生成OH，若滴加酚酞，该极变红；阳极是石墨，故铁被保护，未被腐蚀。

【答案】(1)负 O2＋2H2O＋4e===4OH(2)阴 未被(3)A、E

－

－－

－

＋－

金属腐蚀与防护论文 第8篇

江苏科技大学是以船舶和海洋工程为特色的普通高等院校。“腐蚀与防护”作为江苏科技大学材料科学与工程学院金属材料工程专业的一个专业方向,自1998年开始招生以来,逐渐形成了自己的特色[3]。本学科主要通过学习金属材料学、金属工艺学、有机化学、物理化学、电化学、高分子化学和物理、金属腐蚀与防护原理等相关专业课程,培养学生掌握金属腐蚀原理,防护材料的设计、合成和涂装的能力,为今后从事船舶制造、海洋工程和金属材料工程等相关专业奠定基础。高分子材料作为金属材料防腐的重要材料之一,相关课程的学习对于本专业方向的学生有重要意义。在本校,高分子化学作为金属材料“腐蚀与防护”方向重要专业课,设有48学时,其中包括6学时实验,实验具体由相关实验教师安排。

高分子化学课程概念多、内容多、理论新、发展迅速, 讲授难度大。对于腐蚀与防护方向的学生,虽然学生对有机化学、物理化学及其它专业课有一定学习和了解,但是由于受到学生重视程度和学时的限制,相关基础知识掌握的一般不牢靠,因此掌握高分子化学这些枯燥复杂繁多的内容就更困难了,这在很大程度上就影响了学生的学习兴趣和学习效果。针对上述问题和笔者近几年的教学经验,笔者在《高分子化学》课程教学中做了一些尝试,结果大大提高了学生学习积极性和兴趣,取得良好的教学效果。

1 精选教材,整合教学内容

高分子化学作为高分子材料科学与工程专业的基础课,一般安排72学时,而作为金属材料专业腐蚀与防护方向,学校仅安排48学时。虽然学时减少了不少,但教学内容和教学要求都没有减少。教材选用上我们选用潘祖仁教授编辑的《高分子化学》第五版,该教材概念清晰、内容新颖、逻辑性强、深度适中、通用性好。结合笔者几年的教学经验,卢江教授等编辑的《高分子化学》可以作为不错的配套参考书,该书内容全面,机理分析详细,配合潘祖仁教授编辑的教材将是不错的选择。

教学上,由于高分子化学课程内容繁多,并不需要把所有的内容全部“填鸭式”灌输给学生,应该根据本专业相关要求,有针对,有重点,有条理的把知识传授给学生,培养学生看到问题,分析问题,寻找解决问题方法的能力。在教学过程中抓好逐步聚合和连锁聚合两大板块,以聚合反应机理及其动力学作为讲授主体,辅以具体实例,加强学生对知识的系统理解[4]。同时根据本学科方向把聚合方法和聚合物化学反应加以重点讲解,这样有利于学生掌握高分子化合物的制备过程和理解聚合物后改性的重要方法,对今后科研和工作从容而不陌生。

2 理论知识与专业内容教学相贯通

高分子化学课程主要面向高分子科学与工程专业的教学,要求学生系统,深入更全面的掌握高分子合成和制备等相关知识。而对于金属材料专业腐蚀防护方向的学生来说,除学习和掌握高分子化学重要理论和原理之外,更应把高分子化学与其专业研究方向交叉重点讲解,提市学生对所学专业的认识,同时培养学生兴趣点。例如在自由基共聚合讲解时,我们加入有机氟材料的制备和改性的讲解。我们知道像聚四氟乙烯,聚偏氟乙烯等材料是优良的防腐材料,但是其加工性能和粘附能力都非常不好,通过举例共聚一些高分子,这样一方面保留了材料的防腐性质,别一方面通过共聚改性可以提高材料的可加工性和粘附性。

3 加强互动教学与培养学生主动性

虽然高分子化学与其专业方向关系密切,对于非高分子材料专业的学生,他们经过高中和大一和大二辛苦地学习,到大三的学生,有些放松自我。对于本来更加重要的专业学习,反而不加重视,这对于我们高校教师提出了很大的挑战。在课堂上,要合理安排课堂教学时间,采用提问和讨论等互助式教学,通过对某个学生提问,再让另一同学对上一同学所回答的问题给出自己的看法,这样全体同学注意力变得集中,大家都在想问题,通过思考寻找解决问题的办法。通过提问和讨论,学生变成了思考问题的主体,提高学生学习的兴趣。这里,还是举上面的例子,在关于有机氟材料共聚什么高分子提高加工性能和粘附能力这个问题时,有的同学讲与乙烯共聚,有的讲与甲基丙烯酸甲酯共聚,还有的讲聚丙烯酸共聚,笔者问为什么,共聚是否可行,采取何种共聚方法,可能的结构是什么,可以提高什么性能。通过这类互动式讨论,所有的学生都在想问题,查书查资料找办法,学生从被动性学习转变成主动性学习,学习效率和学习效果明显提高。

4 课后作业与考核灵活性

关于课后作业,有些教师不安排课后作业,有些安排课本后面的问答题全做。从笔者近几年教学过程中发现,不安排课后作业,许多学生下课后书是不会再看的,这样就失去了最佳掌握所学知识的时间;安排过多课本后习题,对于认真的学生一般能很好地完成和掌握相关知识,而对不认真的学生嫌题太多太难而放弃做作业,去抄一些学习认真同学的作业。根据以上情况,笔者一般精选少量每章后面的作业题,另外布置一两道思考题。课后思考题具有很高的灵活性,一些与腐蚀与防护相关专业方向相关,大多在课本上难以找到答案,这要学生去查找相关参考书或资料,才可能找到合理的答案。作业完成后,在课堂中安排合理的时间,对思考题讨论指导,提高学生主动解决问题的信心和能力[5]。

在学期末,根据学生一学期学习的情况,笔者采取灵活的考核方式。在高分子化学课程考核中,分为平时成绩、实验成绩和考试成绩三部分构成,考试成绩占主体。在高分子化学试卷命题上,笔者一般安排十五分左右的综合题,这些题目一般贯穿几章的内容,需要学生通过思考和总结才能得到答案,这样有利于区分不同学生对本门课的学习效果。

参考文献

[1]郝智,伍玉娇,罗筑,等.高分子化学课程教学改革与实践初探[J].高分子通报,2012(5):116-118.

[2]冉蓉,王跃川,刘正英,等.高分子化学课程考试改革的几点思考[J].教育教学论坛,2012(20):117-119.

[3]龚利华,吴海峰,郑传波.《耐腐蚀金属材料学》课程教学改革探讨[J].实验科学与技术,2012(10):116-118.

[4]高建纲,宋庆平,丁玉洁,等.工科非本专业《高分子化学》课程的教学探讨[J].高分子通报,2009(5):63-66.

金属腐蚀与防护论文 第9篇

A. 生铁比纯铁易生锈

B. 纯银饰品久置表面变暗

C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D. 炒菜没洗干净的铁锅易生锈

2. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C. 钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e-

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度

[M溶液][铁][石墨][气体出口]3. 关于右图装置说法正确的是（ ）

A. 装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D. 若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

[H2O（水膜）][O2][Cu][Cu][Fe2+][Fe]4. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）

A. 正极电极反应式为：2H++2e→H2↑

B. 此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3

C. 此过程中铜并不被腐蚀

D. 此过程中电子从Fe转移向Cu

5. 以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）

A. 未通电前，上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 保持电流恒定，升温不改变电解反应速率

D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

[食盐水浸泡过的铁钉][水][Ⅰ][Ⅱ]6. 经过除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（ ）

A. 过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B. Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C. 铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D. Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

7. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈 [铁锈环（b）][腐蚀区（a）]环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下的氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

A. 液滴中的Cl-由a区向b区迁移

B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D. 若改用嵌有铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

8. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这主要是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理进行抛光，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银器恢复光泽，且不会损失。回答问题：

（1）食盐的作用是 ；

（2）在此原电池反应中，正极发生的电极反应为 。

9. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ，负极反应 。

10. 根据图示实验装置，回答下列问题：

[无锈铁钉][玻璃筒（无底）][石墨棒][饱和

食盐水][氯化钠

溶液][硫酸铜

溶液][石墨][M N][Fe][Cu][甲 乙][装置1][装置2][直流电源]

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的现象是 ，该装置的负极反应为 。

（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后停止通电。取出Cu极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g。

①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；

③甲、乙两烧杯中生成的气体共 mL（标况）。