化学基本计算复习指导

化学基本计算复习指导（精选11篇）

化学基本计算复习指导 第1篇

初中化学基本概念和原理的基本内容和相互关系如下所示:

主要考察点归纳如下:

一、物质的性质和变化

★要注意应用以下知识分析问题:

1.判断是否是化学反应的依据:是否有其他物质产生, 化学变化的宏观特征是物质发生了变化, 微观原理是原子重新组合, 在这个过程中原子的种类, 个数和质量均不变化, 因此遵循质量守恒定律。质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据, 是进行有关化学方程式计算的基础。

2.化学反应的分类。

a.按反应前后的物质种类分

四种基本反应类型:化合反应A+B=C

分解反应C=A+B

置换反应A+BC=AC+B

复分解反应AB+CD=AD+CB

b.从得氧、失氧的角度分

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应

还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应

3.溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件。

溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。这两类置换反应能否发生, 要根据金属的活动性顺序进行判断:只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐;只有排在前面的金属才能把排在后面的金属, 从它的盐溶液中置换出来。

值得注意的是, 金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应, 不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应;有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。

复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。复分解反应能否发生, 要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

二、物质的组成和结构:

★要正确应用以下观点分析问题:

1.元素:具有相同核电荷数 (即核内质子数) 的一类原子的总称。

(2) 元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

2.分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属、固体非金属和稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成:;化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

3.原子与离子的比较

三、物质分类

★要注意应用以下知识分析问题:

1.混合物和纯净物的比较。

2.单质与化合物的比较。

3.酸碱盐的归纳纯净物

四、化学用语: (是学习化学的语言工具, 必须理解并掌握)

★要注意应用以下知识分析问题:

1.化学符号的意义:

⑴元素符号的涵义

(1) 表示一种元素; (2) 表示该元素的一个原子; (3) 有时还可以表示一种物质 (原子直接构成的物质) 。元素符号的左边一旦配上化学计量数, 则只表示某元素的几个原子例如:“H”表示氢元素, 还表示一个氢原子;“2H”只表示两个氢原子。

⑵离子符号的涵义

离子符号的写法:在元素符号的右上角标明离子所带电荷的数目及其正负。化合价的表示法与离子符号的写法要严格区分。元素化合价的正负及其数目要标在元素符号的正上方。

(3) 化学式的涵义

(1) 表示一种物质; (2) 表示该物质由何种元素组成; (3) 表示物质的一个分子; (4) 表示一个分子中所含的原子构成。如果化学式左边出现化学计量数, 则只表示某物质的几个分子。例如2O2表示两个氧分子, 5H2O表示五个水分子。

(4) 化学方程式的涵义

(1) 表示什么物质参加反应, 在什么条件下生成了什么物质。

(2) 表示反应物与生成物各物质之间的微粒数量关系。

(3) 表示反应物与生成物各物质之间的质量关系。

2.根据粒子示意图判断阴阳离子和原子。原子:质子数=核外电子数;阴离子:质子数<核外电子数;阳离子:质子数>核外电子数。核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排, 第一层最多容纳2个电子, 第二最多容纳8个电子, 最外层最多容纳8个电子。

3.化合价是元素的性质;单质的化合价为零;离子化合物中化合价与得失电子有关, 得电子为负, 失电子为正, 数目与得失电子数目相同;化合价规则:化合物中, 元素正负化合价的代数和为零。

高一化学基本复习知识点 第2篇

1.强电解质和弱电解质

①融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。

(2)强电解质和弱电解质

(1)离子反应

a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

c.、离子反应分类与发生条件：

间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

书写步骤：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3.离子共存

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

(3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

化学基本计算复习指导 第3篇

就2013～2016年高考化学试卷中涉及基本概念、基本理论的题目进行分析，对高三基本概念、基本理论复习提出一些想法和建议。

一、近4年高考基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况

注：第II卷有部分化学试题需要运用基本概念、基本理论知识才能做出，又属于元素化合物知识或化学实验部分的以及选考题没统计。

从上表分析中看出，高考把化学基本概念和基本理论作为“核心知識”进行重点考查。

二、2017年化学基本概念与基本理论复习策略

1、研究考纲，提高复习效率。

《考试大纲》是高考命题的依据，通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点，可提高复习的针对性，提高复习效率。复习时要以课本为复习过程的支撑点，按照《考试大纲》要求的知识内容，逐条逐点对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，构建学科主干知识网络，充分理解每个基本概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。

2、遵循《考试说明》，紧扣课本夯实基础

课本是知识与方法的重要载体是复习之本，只有真正掌握课本上的每一个知识点，才能在高考中取得好成绩。部分高考题直接取材于课本如：2013年：第10题浓盐酸和铁反应、钠与硫酸铜溶液反应，第28题可逆反应中影响平衡移动的因素；2014年：第9题A、B、C三个选项的方程式，第10题的四个化学实验装置图；2015年：26题锌锰干电池；2016年：第7题所涉及的化学反应，等等。

回到课本不是要对课本知识死记硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知识。在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按化学科《考试说明》要求的知识内容，逐条逐项的对照过关，使课本的概念与理论知识系统化、条理化、网络化。即将零碎分散而繁杂的知识点串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识面。使概念理论浓缩与凸现，便于“系统记忆”。从而达到全面系统地梳理中学化学基本概念、理论知识，形成结构合理、完善的理论知识网络的目的。

3、归纳总结，讲究效率。

在复习过程中，要对各种相关知识进行重组和整合。首先要将相关概念、理论知识进行并合和串联，如四大平衡即“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来进行统领或从化学平衡来归纳和发散。其次是要将基本概念、理论知识置于化学学科的大环境中，注意基本理论、基本概念与元素化合物、化学实验和化学计算的交叉融合。化学概念零碎分散，而且不少概念相似难辨，这是化学学科的特点与难点。因此，我们有必要借助表格与图形来区别相关概念。注意在复习中挖掘不同概念的相互关系，着力找出它们的相似点，相异点及联系。进行科学分类，精心对比。如在强弱电解质的复习过程中，我们要求学生会画一张图即冰醋酸中加入水的导电性图，能熟练填写两张表即一元强酸与一元弱酸从各个角度的对比表。这样对强弱电解质的认知更加深入，凡涉及强弱电解质的题目可以说大部分能够解决。

相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较

相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较

4、精讲精练，巩固复习效果。

课堂精讲，讲清重点、难点、易混点，讲清知识体系。课后精练才能既有典型性、针对性，又有启发性、时代性。学生才有时间和空间去进行归纳反思，从而深化对问题的理解，优化思维过程，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，提高和巩固复习效果。也只有通过精讲精练，巩固复习，才能避免出现“刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重”、“刚复习的内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现”等现象。

复习过程是一项具体、细致、系统的工作，而化学学科的特点是知识点较分散，基本原理、概念较多，知识间的联系又比较紧密，所以，在化学学科的复习过程中，教师要以化学基本概念和原理为指导，帮助学生构建学科知识网络，知识点要落到实处、知识主线要清晰、知识要系统；加深学生对学科知识的理解，摆脱题海战术的羁绊，突出学科的重点、主干知识，把日常训练内化为学生的能力，注重学生科学素养的形成，提高复习的效率和效益。

谈化学基本概念的复习方法 第4篇

一、重视课本阅读, 加强学法指导

化学基本概念的知识分散于各册化学教材中, 在复习时应该发挥教材的作用.在复习内容之前, 要求学生进行预习, 把课本内容全部看通, 且让学生带着问题看书, 明确看书的目的和要求, 激发他们的求知欲.例如, 在复习溶液时, 要求学生带着溶液的定义、溶解过程、结晶过程、溶解性、溶解度、浓度概念 (质量百分比、物质的量浓度、体积比浓度) 等问题去课本中寻找答案.再如, 复习氧化-还原反应时, 指导学生带着氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等问题去看书.当学生把课本上的知识掌握以后, 在授课时可以提高课堂教学效率, 知识掌握的快而且牢固.

在指导学生读书时, 要对学生提出明确的目的要求, 并要求学生在看书复习时提出新的问题, 加深对概念的理解, 对个别问题进行单独辅导, 对普遍的问题在课堂上集中解决.例如, 有些学生对反应 (注, 氯酸钾和浓盐酸反应) 电子转移数目不清, 我们在课堂上就着重讲解了同种元素氧化反应的规律, 再举出浓硫酸和硫化氢、单质铁和三价铁等有关反应供学生判断.再如, 在复习中有些学生提出过氧化氢在有些反应中有氧气放出, 而在有的反应中无氧气放出.这些问题的提出反映了部分学生对概念虽有所了解, 但在实际应用中还缺乏应用概念解决实际问题的能力, 为此我们在课堂上又提出了Fe2+、SO2等参加反应的实例供学生分析判断, 这样举一反三, 使学生模糊的概念得到澄清, 让学生能切实掌握并会运用有关概念解决实际问题.另外, 在要求学生读书的过程中, 我们还根据化学学科特点, 对某些重要的概念进行必要的记忆.例如, 原子、分子、有色金属、黑色金属、溶液中部分离子的颜色、燃烧条件、相对原子质量、物质的量等化学用语, 我们都要求进行必要的记忆.为了提高记忆效果, 把一些抽象且难以理解的概念或规律编成形象生动的口诀.如, 对氧化还原反应的基本规律可以编成:“氧生还, 还生氧, 强强生弱”;“失、氧 (羊) 、高 (羔) , 得、还、降 (账) 等.

实践证明, 在复习中, 教师通过对学生学习方法的指导和阅读课本的引导, 可以调动学生复习的主观能动性, 提高学生把握和运用概念的能力.

二、弄清模糊概念, 突破难点概念

中学化学中基本概念较多, 有的概念相差一个字, 意思则完全不同.因此, 我们要求学生对易混淆的概念要抓住本质, 加以区别;而对于一些难理解难掌握的概念, 我们则多举实例, 举一反三.例如, 在以下有关问题中, 我们让学生紧紧扣牢本质加以区别和掌握: (1) 加热、高温、点燃、燃烧; (2) 火焰、火星; (3) 雾、烟、气; (4) 化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式; (5) 溶液、溶胶; (6) 溶解性、溶解度; (7) 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体; (8) 重金属、轻金属、有色金属、黑色金属等.在复习中, 我们把以上问题以问答形式让学生自己区别, 教师再辅导讲解, 一个一个过关, 让学生能正确分清不同的概念.在难点概念中, 我们把教师的讲解和学生的练习有机结合, 进行重点突破.例如, 化合价概念学生难以从定义上深刻理解.我们从最基本的概念出发, 首先, 让学生明白化合价是元素的性质, 再从一定数目的原子相互化合上下功夫, 最后, 总结出化合价是元素在化合时表现的性质, 所以单质中元素没有化合价, 这样既掌握了理论, 又把理论应用到具体的问题中.再如, 物质的量是中学化学中难以掌握的概念, 在复习中我们要求学生首先看书, 把书本上的知识全部理解, 然后教师加以总结归纳, 适当的加深拓宽, 对作业中出现的问题有针对的加以练习.多加训练, 对个别学生单独加以辅导, 这样对所学知识能掌握好.

三、运用概念知识, 解决计算问题

在基本概念的复习中, 我们克服了纯讨论概念的弊端, 把有关的计算问题穿插其中, 使学生在复习概念的过程中提高了计算能力.在复习概念的同时, 要求学生逐步适应计算题类型, 掌握解题方法, 解题技巧.要求学生掌握解计算题的模式, 即认真审题, 找出已知条件与所求结果的关系, 弄清有关的定律、定理或列出有关的化学反应 (必须注意配平) 关系式, 然后根据题意和给出的条件, 确定解题的关键点, 并正确地假设未知量, 根据题中要求, 运用学过的方法, 列出算式, 计算并验证答案.当学生掌握了解题方法后, 我们在平时的作业中, 及时布置一定数量的习题, 让学生独立完成.例如, 在讲到原子量分子量概念时, 我们及时把求原子量类型的计算题归纳成几大类供学生练习, 这其中包括利用定义求原子量, 利用质量求原子量, 利用浓度求原子量, 利用化学反应求原子量等.在复习化学分子式和结构式时我们又让学生复习有机计算中的练习题, 强调先求最简式, 然后通过分子量求得分子式, 根据物质在反应中表现的性质确定其结构式.在讨论溶解度概念时, 我们首先选择简单的单步计算让学生完成, 当学生掌握后, 再扩展到较复杂多变化的结晶和溶解问题, 最后拓展到带有结晶水的计算.在复习浓度概念时, 我们选编了质量百分比浓度、体积比浓度、物质的量浓度的有关计算供学生平时练习, 并且要求学生注意理清这三者中间的相互关系.

由于在复习基本概念时, 就注意到依据教材, 从学生实际出发, 强化概念, 加强计算, 使学生把所学的知识条理化、系统化, 进一步提高学生运用概念去分析问题、解决问题及进行计算的能力.

总之, 优化化学概念的总复习方法, 是提高高中化学复习实效的关键, 这一部分复习工作做得好, 有助于学生系统全面地掌握整个中学阶段的化学知识, 沟通各部分间的内在联系, 从而提高复习的整体效果.

摘要：化学基本概念的内容较多, 面广量大且分散, 多抽象难懂, 影响学生复习效果及学习积极性.掌握有效的复习方法, 变“要我学”为“我要学”, 能使复习快速高效.

化学计算专题复习(教学反思) 第5篇

第六师一0五团学校

孙玉婷

化学计算使学生今后从事农业生产和继续学习及从事科学实验研究必须具备的技能之一，它能使学生从量的方面理解物质及其变化规律，把握化学计算的技能和培养一些能力，因此在化学课教学中我有突出了计算习题的教学，因为：

⑴ 学概念是化学计算的基础。

通过化学计算，可以了解学生对化学概念的把握程度。这样，教师就能针对具体情况，采取必要措施。例如：学生对溶解度的溶质质量分数的关系的换算经常搞错，那就必须从这些概念出发，弄清它们的涵义，然后从溶质、溶剂、溶液的量的单位寻找它们相互间的关系。得到解题的途径，这样通过化学计算，使学生对化学概念有了更准确、更深刻的理解。

⑵通过一题多解，能培养学生的能力。

在学生熟悉解题的一般要求，把握一般解题方法的基础上，逐步培养学生一题多解的爱好，可以使学生有综合运用各种知识的机会，寻求解决问题的办法。这种办法可以引导学生多中选优开拓思路，提高解题能力，培养良好的思维习惯。

（3）行综合计算题的练习，培养学生化学计算能力和解题技巧

化学综合计算题，把较多的化学基本概念化学原理，物质知识和多种计算机能联系在一起。进行综合计算题的练习，可以更好的练习学生灵活运用知识，提高学生化学计算技能和解题能力。在加强综合计算题指导时，着重点放在题目的分析和解题思路上。复习中注重学生学习知识的层次性和发展性，在教学设计中采用了观察对比法，让学生先观察例题的计算步骤与格式，重点在于注意引导学生认真审题、分析题意，找出已知量与未知量的关系，也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，本题的突破口在哪里等等，通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路，完整规范地写出解题过程。在教学中还设计了一个辨析与改错环节，更是让学生加深了印象，促进了学生的自我评价。

中考化学计算题复习河北 第6篇

关键字：中考复习；化学计算；命题角度；解题策略

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1009-010X（2015）09-0036-03

化学计算是中学化学的重要内容，它从量的角度加深了学生对化学知识的理解，使学生进一步掌握物质的性质及其变化规律。化学计算题侧重考查学生对信息的提取、处理和应用能力。通过学习、训练，提高学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

分析河北省近几年的中考理综试题可知，化学计算题在试卷的第36题，分值为5分。有关化学方程式的综合计算主要考查学生根据化学方程式进行相关计算的能力，常与固体混合物中某物质的质量分数、溶液中溶质的质量分数相联系。从考查的类型上根据获取的计算数据方式不同可以分为：直观文字叙述式、表格数据式、图像坐标分析式、标签信息式等。但归根结底，无论哪种类型化学反应方程式的计算，仍是根据一种已知物质质量，结合化学方程式计算另一种物质质量。预计2015年中考还会围绕以上内容进行命题，整体难度不会增加，但试题可能会更加灵活，更加注重联系实验操作过程或解决生活、生产中的实际问题，可能采用图表、图像的形式给出数据。

类型一 直观文字叙述式（2009、2010、2013年考查）

命题角度：以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应的过程，最后提出需要解决的具体问题。

解题策略：要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字信息，即抓住题中关键的物质及其量的变化。

【例1】（2010·河北） 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

[解析] （1）根据质量守恒定律，可计算出生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g。

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4g

x==10.6g

碳酸钠的质量分数为×100%=96.4%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

练习1（2013·河北）.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

练习2（2014·孝感）.向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数。

类型二 表格数据式 （2007、2011、2014年考查）

命题角度：物质转化关系及数值用表格的方式呈现，考查学生对实验数据的对比分析和应用的能力。

解题策略：通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，挖出隐含的信息，筛选出对计算有价值的数据。

【例2 】（2011·河北）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

（1）反应后生成氯化银的质量为____________g。

（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。

[解析] （1） 根据质量守恒定律，可计算出生成氯化银的质量为：130g +40g-167.13g=2.87g

（2）设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 2.87g

x==1.17 g

生理盐水中NaCl的质量分数为：

×100%=0.9%

答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。

练习3（2014·广安）.某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液，为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

（1）第Ⅱ组数据n为 g。

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

类型三 图像坐标分析式（2008年考查）

命题角度：物质转化关系及数值用坐标图的方式呈现，以代表反应的进展情况，再提出问题。

解题策略：首先弄清楚纵坐标所表示的量随横坐标所表示的量的变化，认真分析图像上各点的含义，尤其是起点、终点、转折点的含义。然后根据题干所给的知识与图像结合起来，再做判断。

【例3】（2014·南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）完全反应后生成H2的质量为 g；

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

[解析]（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g。

（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

98 2

x 0.4g

x=19.6 g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：

100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.

练习4（2014·江西）.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；

（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。

类型四 标签信息式

命题角度：物质转化关系及数值用标签的方式呈现，进行物质质量的计算。

解题策略：从标签中找到与解题有关的信息，尤其注意单位，对于某元素的含量要看清楚是每片（每袋）含量还是每多少千克（或毫升）的含量，若是药品的说明书，一定看清楚服用说明。

【例4】（2014·十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如右图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其他成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g。请你根据以上数据计算：

（1）所用盐酸的溶质质量分数；

（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？

[解析]（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。

设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y。

答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；

（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%。

练习5（2014·龙岩）.尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。

（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 和_____。

（2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）的化学方程式如下（反应条件略去）： 2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。

现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：

①所含尿素的质量是_______________；

②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？

类型五 实验图示题（2012、2014年考查）

命题角度：利用图示反映实验所用的药品、装置、步骤及实验的数据等，考查学生提炼有用信息、解决实际问题的能力，试题的综合性较强。

解题策略：仔细分析反应前后数据的变化，通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量（总质量减小）或加入的某种物质的质量（总质量增多）。

【例5】（2012·河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验.请计算：

（1）反应后产生气体的质量为 g；

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

[解析]（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；

（2）解：设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。

练习6（2014·邵阳）.某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理会造成环境污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如右图所示的实验方案。试计算：

（1）反应生成CO2气体的质量是 g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

答案：练习1. 10% 练习2. 65%

练习3. （1）3.6；（2）21.2%

练习4.（1）7.2 g； （2）7.3%； （3）0.46

练习 5.（1）玻璃棒，量筒； （2）①3.25 kg，②3.25 kg

化学基本计算复习指导 第7篇

一、微粒观是化学基本概念的重要组成

微粒观是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应该掌握的重要思维方法,才能理解化学学科的本质,理解化学概念、定律、原理的实质内涵,全面深刻地理解化学,促进有意义的学习,激发学习兴趣,攻克“难学、难理解”的突破口.

例1 ( 2014年福建) 下列关于0. 10 mol/L Na HCO3溶液的说法正确的是()

( A) 溶质的电离方程式为NaH CO3= Na++ H++ CO2-3

( B) 25℃时,加水稀释后,n( H+) 与n( OH-) 的乘积变大

( C) 离子浓度 关系: c ( Na+) + c ( H+) = c ( OH-) +c( HCO3-) + c( CO2-3)

( D) 温度升高,c( HCO3-) 增大

本题结合电解质溶液、反应原理等考查溶液中微粒的浓度关系,也只有建立明确的微粒观,解题时抓住电离平衡、水解平衡,利用好微粒的电荷守恒、物料守恒进行全面分析,大作微粒文章,解题就会得心应手. 答案( B) .

又如,2014年福建高考理综第31题“物质结构与性质”,该模块的试题中每一个小问题都会涉及到微粒观,涉及了原子结构、分子结构、晶体结构等. 学习过程中对微观粒子的认识程度要求较高,物质结构决定物质性质,如果重视应用微粒观去解决具体问题,就可以领略化学的魅力,体验学习化学的乐趣.

在化学教学中重视构建微粒观,指导学生用微粒的观点看世界,探究微观世界的来龙去脉,有助于培养学生全面素质,提高分析问题、解决问题的能力.

二、转化观是学习化学的必要技能

苏教版化学1教材以常见元素( Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、S、N) 为依托,将常见的单质及其化合物的反应规律分类别分章节,实现单质及其化合物间的转化; 过程中渗透氧化还原反应的规律,实现不同价态物质间的转化; 只有熟悉元素及其化合物之间的相互转化,才能应用反应原理来分析问题,解决问题,才能根据化学工艺流程的信息,明确化工生产的转化.

例2 ( 2014年福建) 铁及其化合物与生产、生活关系密切. ( 2) 用废铁皮制取铁红( Fe2O3) 的部分流程示意图如图1所示.

( 1) 步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解. 硝酸分解的化学方程式为:___.

( 2) 步骤Ⅱ中发生反应: 4Fe( NO3)2+ O2+ ( 2n + 4) H2O =2Fe2O3·n H2O + 8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe( NO3)2,该反应的化学方程式为:___.

( 3) 上述生产 流程中,能体现“绿色 化学”思想的 是:__( 任写一项) .

在掌握好元素及其化合物相互转化的基础知识的前提下,熟练掌握各类物质的制备原理,结合生产和生活实际让学生深刻领会各种物质的应用价值,应对高考则潇洒自如. 此外,化学教学还要注重联系生活实际和化工生产,经常和学生探讨生活实际和化工生产中涉及的物质反应规律,让学生全面认识化学是一门重要的、实用的、创造性的学科,从而增强自觉保护环境的社会责任感和用化学知识解决实际问题的使命感.

构建元素及其化合物间的转化观,经常有意识地利用转化的观点看各种物质的变化,探究各种物质的来龙去脉,有助于培养学生全面素质,提高分析问题、解决问题的能力.

三、平衡观是学好高中化学知识的金钥匙

化学平衡移动原理适用于中学化学常见的平衡体系,包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,2014年福建高考理综试卷中第10题涉及到电离平衡、水解平衡; 第12题涉及化学反应的速率、转化率; 第25题( 4) 涉及电离平衡、水解平衡等,高考复习过程中一定要通过解决问题的训练,有意识地帮助学生将化学学科知识的学习与学科基本观念的形成进行有机融合,构建动态平衡观,感悟解决化学问题的思想方法,有效提高学生的综合素质,培养学生科学的思维方式,对学生未来的发展也具有深远的意义.

例3 ( 2014年福建) 已知t℃时,反应Fe O( s) + CO( g) Fe( s) + CO2( g) 的平衡常数K = 0. 25. ( 1) t℃时,反应达到平衡时n( CO) ∶n( CO2) =__.

( 2) 若在1 L密闭容器中加人0. 02 mol Fe O( s) ,并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡. 此时Fe O( s) 转化率为50% ,则=__ .

本题抓住平衡常数的含义以及影响因素,利用表达式可以轻松答题. 在高三化学的备考复习中不断引导学生从平衡的角度考虑问题,养成良好的思维方式,将会帮助学生把抽象难懂的问题变的简单易懂,使学生产生一种触类旁通心领神会的美好境界.

答案: ( 1) 4∶1 ( 2) 0. 05

四、守恒观是学习化学的重要学科思想之一

中学化学常见的守恒归结为三种: 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒. 在平时教学中不仅要注意强化守恒意识,而且还要结合守恒观认真抓住物质变化本质来解决化学变化的有关具体问题.

例4 ( 2014年福建) 工业上,通过如下转化可制得KCl O3晶体

1完成Ⅰ中反应的总化学方程式:

根据质量守恒、得失电子守恒原理,缺项的物质一定是H2,从而顺利配平化学方程式.

答案: 1 3 1 3

守恒观是高中化学常用且重要的解题思想方法之一,要根据不同的守恒思想,快速建立等式关系,灵活作答,可以提高解题速率和准确率.

当然,化学的学科特点是实验,重视加强化学实验也是非常重要的,经常探究涉及各种化学实验的制取反应原理、仪器装置原理、实验操作原理等,让学生有意识地将实验内容与具体物质相结合学习,从而全面掌握化学的基本技能和学科素养.

怎样复习化学计算题 第8篇

化学计算是初中化学的重点和难点,也是中考拉分的试题。复习化学计算最基本的知识点是学会有关化学式、化学方程式和溶质质量分数的单一计算。

一、复习初中化学计算的基本题型

1. 有关化学式的计算

有关化学式的计算主要是化合物的化学式的计算。如果把化合物看作一个“整体”,那么组成化合物的各元素分别是这个“整体”的部分。然后用数学中有关“整体”和“部分”之间的关系进行计算。

即:整体的质量=部分质量÷部分占整体的质量分数

部分的质量=整体的质量×部分整体的质量分数。

例1海水中含氧化镁的质量分数为0.475%(假设海水中其它物质中不含镁),计算多少吨的海水中含有2.4t镁?

分析:①本题解题的依据是“整体与部分”之间的关系,既:

②本题的已知量是:上述关系图中的最末端镁的质量是2.4t和中间氯化镁占海水的质量分数是0.475%,隐含量是根据氯化镁的化学式计算出的氯化镁中镁元素的质量分数。

③分析本题要求的问题是:海水的质量是多少?可用2.4t的镁的质量计算出氯化镁的质量,再根据氯化镁占海水的质量分数0.475%,计算出海水的质量。

解:(1)氯化镁的质量是:2.4t÷(24/95×100%)=9.5t

(2)海水的质量:9.5t÷0.475%=2000t

答:2000t海水中含有2.4t的镁。

2. 有关化学方程式的计算。

化学反应中各物质(反应物、生成物)之间是成正比例的。根据这一原理,只要知道了化学反应中任意一种物质的质量都可以根据化学方程式列出正比例的关系,计算出其它物质的质量。所以只要确定了是“有关化学方程式进行的计算”,首先要写出化学反应的方程式以确定“化学反应中的物质”,其次就要想办法“找”这个反应中一种物质的质量。较简单的题目中,已知量中会告诉一种物质的质量。复杂一点的化学计算题,这个量要同学们自己想办法去求,这是根据化学方程式进行计算的难点,但是只要有了这个意识,求一种物质的质量还是有规律的,概括起来包括以下几种方法,利用质量守恒定律求出生成的气体或沉淀或不溶性杂质的质量(适合化学反应中有气体、沉淀生成或有不溶性杂质的题目);利用体积、质量、密谋之间的关系求出化学反应中一种物质的质量(质量=体积×密度),利用混合物中整体与部分之间的关系求出化学反应中一种物质的质量;利用溶液与溶质之间的关系求出溶质的质量(同时又是化学反应中一种物质的质量);利用图表中几组数据比较分析出一种或几种能用于化学方程式进行计算的已知量;利用函数的图象分析出化学反应中某种物质的质量等等。

例2实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g加热制氧气,完全反应后,测得剩余固体的质量为10.7 g。

求(1)产生氧气的质量

(2)原混合物中氯酸钾的质量

②分析题目中的已知量:

③分析问题:(1)氧气的质量:用质量守恒定律计算。

(2)氯酸钾的质量,可用化学方程式进行计算。

解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量是15.5g-10.7g=4.8g

(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x

答:生成氧气4.8g;原混合物中氯酸钾的质量为12.25g

3. 有关溶质质量分数的计算

溶质质量分数的计算,如果把溶液的质量看作“整体”,那么溶液中的溶质和溶剂的质量就是这个“整体”的两个“部分”,这里就不多讲了。

二、初中化学综合计算题

面对中考,命题人不可能只考察基础的计算题,往往考察的都是综合性的计算题。把综合问题分解成几个基础计算题,是解答综合计算题的关键。

例3将Na2CO3与Na2SO4的固体混合物12.2 g与一定量的硫酸溶液恰好完全反应,反应后测得剩余物质的质量为140 g,产生的气体通入到石灰水中,测得石灰水增重2.2 g。试计算:

(1)稀硫酸的溶质质量分数;(2)反应后溶液的溶质质量分数。

分析:①解题的依据是

而反应中生成二氧化碳的质量可由Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O增重的质量是2.2g来确定。

②分析题目中的已知量,题目中的两个已知量在①中已经出现。

③分析题目中的问题,(1)稀硫酸中溶质的质量分数=硫酸的质量(可用化学方程式中2.2g二氧化碳的质量求得,溶液的质量=140g+2.2g-12.2g求得。

(2)反应后得到硫酸钠溶液中溶质的质量分数,关键是求溶质的质量,它可以通过化学方程式求得反应中的硫酸钠的质量,还有一部分硫酸钠的质量可通过化学方程式求得碳酸钠的质量,再由12.2g-“碳酸钠的质量”求得。

解:设参加反应的碳酸钠的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸钠的质量为z。

(1)硫酸溶液中溶质的质量分数是:

(2)反应后溶液中溶质的质量分数:

谈高考前化学计算的复习 第9篇

关键词：穿插复习,逐渐积累,注意解题技巧,提高解题速度,守恒

从知识角度看, 高考理科综合化学部分的试题主要按化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验、化学计算五大块分别进行考查。化学计算是从量的方面反应物质的组成、结构、性质和变化规律, 它具有情景新颖, 信息量大, 化学知识丰富, 综合性强等特点。它不仅能用来考查学生的逻辑思维能力, 还用来考查学生运用各方面知识进行判断、推理、分析、综合的能力。因此, 化学计算的复习值得我们认真探讨。

笔者认为, 要搞好化学计算复习, 应注意以下几个方面:

一、穿插复习、逐渐积累

从一轮复习开始, 就将考纲有关化学计算的要求, 穿插到各个章节中, 进行及时训练, 既减少了单纯复习化学计算的枯燥, 同时还循序渐进的打好扎实的计算基础。化学计算, 不是单纯的设未知、列等式, 而是要结合化学基础知识的, 适时的穿插复习计算, 效果更好。学生出现错误较多的, 除对物质的组成、结构、性质和变化规律与化学计算的有机结合外, 主要还是化学计算技巧。

二、注意解题技巧、提高解题速度

在讲解题方法时最重要的还是常规方法的介绍, 只有在熟练掌握常规方法时, 才能有效地应用简便方法快速解题。例如守恒法, 任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等, 所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据, 寻找某种恒等关系解题的基本思路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程, 避免书写复杂的化学反应方程式, 提高解题速度。

守恒法解题的关键是寻找守恒关系。常见有质量守恒、原子守恒、离子守恒、电子守恒、化合价守恒、元素守恒等等, 例如:

1、离子守恒法:其依据是在化学变化中, 某离子的物质的量不变。

将mgFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLPH=1的硫酸溶液中, 然后向其中加入NaOH溶液, 使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全, 用去NaOH溶液100mL, 求NaOH溶液的浓度。

解析:当Fe3+、Al3+刚好沉淀完全时, 溶液中溶质只有硫酸钠, 而Na+全部来源于NaOH, 且变化过程中Na+的量不变。因为n (Na+) :n (SO42-) =2:1, 所以, n (NaOH) =n (Na+) =2n (SO42-) = (H+) , c (NaOH) =200mL0.1mol/L÷100mL=0.2 mol/L

2、电子守恒法:其依据是氧化反应过程中, 氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。

将0.02mol铜片投入一定量浓度的足量硝酸中使其充分反应, 用烧瓶收集全部气体。将烧瓶倒立于水槽中, 再慢慢通入一定量氧气, 烧瓶中恰好充满水。求通入的氧气在标准状况下的体积。

解析:硝酸被铜还原得到的气体成分较复杂, 有一氧化氮, 也有二氧化氮。由关系式4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知, 在“烧瓶中恰好充满水”的过程中, 只有氧气是氧化剂, 而在NO2和NO的生成过程中, 只有铜做还原剂。所以, 铜失去的电子总数等于氧气得到的电子总数。

n (O2) =0.02mol2÷4=0.01 mol, 标准状况下的体积是:0.01 mol22.4L/mol=0.224L

化学计算的考查不是单纯的数学考试, 而需要学生深刻地理解和领会化学原理和实质, 通过对化学原理的理解, 合理地处理题目中给定的信息, 然后选择合适的解题方法, 或者解题技巧, 才能正确作答。因此, 方法是解题的钥匙, 掌握好这些方法无疑对化学计算有很大的帮助, 达到事半功倍的效果。当然方法不是孤立的, 在解题中往往用到多种方法和技巧, 只要熟练掌握这些技巧, 并加以适当的练习, 就能在解题中融会贯通, 临危不惧, 快速解答。

参考文献

[1]教育部考试中心:《普通高等学校招生全国统一考试大纲》 (理科) , 高等教育出版社, 2006-2009年版。

[2]教育部考试中心:《普通高等学校招生全国统一考试大纲》 (理科·课程标准实验) , 高等教育出版社, 2007-2009年版。

浅析初中化学计算教学与复习策略 第10篇

1 课程标准中的化学计算基本要求

在新课程标准中明确规定,化学学学科应该将具体化学知识与概念进行教学,,可促进化学学科的思想与基本概念形成,,让学生从单一定性和定量、微观和宏观角角度认识事物,并且过渡到定量和定性、微微观和宏观相结合的认识物质过程。具体一一级、二级化学计算主题内容如表1。

1.1 理解原理概念,明确意义构建

化学计算的基础是化学概念与实验验原理相关知识,而进行化学计算可加深深学生理解概念。在初中化学计算教学中,,要求学生要夯实概念与原理知识,并构建建化学意义,从而使得学生在遇到实际问题题时,可根据定向目标和定量信息进行表述述与转换,从而为学习化学知识奠定基础。

1.2 分析定量实验数据信息

化学定量实验计算中混合物物质或或原色含量、构成成分的测定。定量实验可可通过实验对数据信息进行测定,数据呈现现可以表格或图像形式。因此,这种内容教教学需要根据化学反应的机制原理,分析定量化学物质,并对其数据进行选择性总结,除特定因素外均排除其可能性。选择化学图像应该注意三点:坐标(图像横纵坐标,以及数轴对应化学图像;图像中的关键点;图形变化走向和趋势。在化学计算教学中,根据特定表格,对数据进行规律分析,并找出关键数据进行计算。例如:工业纯碱中NaCl杂质,测定碳酸钠含量。计算教学步骤中首先要让学生计算稀酸和碳酸钠反应生成的气体式二氧化碳质量,还可以先计算可溶性钡盐或钙盐其与碳酸钠稀释溶液反应可生成一定质量沉淀,可进一步计算出碳酸钠质量。这种化学计算教学可以帮助学生学习高中知识中的沉淀法测定物质含量和气体法奠定基础。

1.3教学方式的改革

1.3.1 形象比喻和联想展开

初中化学计算教学中,涉及到原子、分子、微观粒子和离子计算,由于其体积和质量都比较小,不容易观察与理解。因此,教师可以通过形象比喻,积极展开联想,帮助学生理解和解决问题。例如:同质量Fe2O3和Fe3O4,计算铁元素质量比,通过形象比喻,将二种物质元素的相对分子质量大小,前者为160,后者为232,比喻成为相似比例生活中物体,可以是篮球、排球,排球个数(Fe2O3的分子数目)为1/160 ;篮球个数(Fe3O4的分子数目)为1/232。前者铁元素质量是:1/160*2*56 ;后者铁元素质量是:1/232*3*56 ;这两种化合物铁元素质量比可化简得知。

在化学计算教学中,教师可亲自指导学生,在解决微观粒子问题中,应该借用生活中事物展开想象,生动比喻,有机联系微观和宏观,积极引导学生独立思考和观察。

1.3.2 综合列式

初中化学计算教学中,会遇到很多繁琐、高难度问题,如果处理不恰当,方法不正确,会浪费很多时间,学生会经常犯错而产生厌倦感。例如 :质量相同铝、镁、铁、锌和足量H2SO4完全反应,释放出的氢气质量由多到少顺序排列?在这类计算教学中,假设铝、镁、铁、锌质量是1,和硫酸反应,依据化学方程式,求出氢气质量,进而排序。

2 化学计算教学复习策略

2.1 专题整合复习

教师通过专题知识整合实现复习,由于化学科目知识点过于零散,单独复习效果不佳。因此,首先应计划好专题划分,再次理解与掌握已学过的化学知识,并将化学知识点紧密联系并整合。例如:水知识点,可将氢气(属于可燃性气体);水组成(元素组成);水净化等,通过知识整合知识网络。从多角度和多层次整合化学知识点,从而帮助学生理解和体会化学知识点内在联系,从而提高学生对化学知识综合运用能力。

2.2构建知识概念图

构建化学知识概念图,可以帮助学生在思维模式上构成网络式构图,全面清晰理解化学概念,提高学生的多角度看待问题思维能力。在复习教学中,需要充分了解概念图作用,合理划分层次结构,概念图可以让学生深刻理解概念图内涵,综合复习化学知识。

2.3加强反思工作

化学教学需要不断反思工作,在工作总结中发现化学复习不当之处,加以改进,重新认识计算教学。在反思工作中找出缺点和不足,不断推进复习工作,可帮助学生有效提高成绩。

2.4针对性的复习策略

在化学复习教学过程中,教师引导性作用非常重要。针对不同学生应采用不同知识辅导方式,基础较差同学可以进行鼓励式教育,提高自信心并相信自己可以复习好化学;纪律差的同学可以正确规范和引导学生,纠正其不良习惯与心理,使其注意遵守规则和纪律。在这种情况下,尤其适合分层式教学,帮助学生查缺补漏的同时,缩小学生之间差距。

3 结束语

化学基本计算复习指导 第11篇

一、以生为本,根据学生情况制定复习策略

(1)将学生作为复习主体。在复习过程中,教师要摈弃传统教学方式,根据学生学习能力选取针对性的复习策略。初中化学的复习可分为四个阶段,分别是单元复习阶段、系统复习阶段、专题训练阶段、综合模拟阶段。每一个阶段都是不可或缺的环节,各个阶段之间有着紧密的联系。教师要选取科学的复习方式,让学生在各个阶段不仅能掌握基础知识,更能够灵活地运用自己已掌握的知识。教师需要根据不同的学生情况进行教学,让学生通过复习能够系统地掌握知识,提高化学的学习能力。此外,教师需要改变自身的教学模式,从一言堂的教学方式变为指导知识和能力的教学方式。除此之外,教师更要注重教育学生自觉思考复习方式。

(2)让学生系统地掌握化学知识。初中的化学知识点一般较为零碎,知识点与知识点之间缺乏应有的关联性,学生极易遗忘知识点,因此就需要教师正确引导学生使用知识树的形式将化学知识点系统性地记忆。另外,教师要鼓励学生将化学知识与实际相结合,运用所学的知识解决生活中的各种问题,提高化学理解能力。在摸底考查的基础上,教师要与学生进一步探讨有关知识的连贯性问题,提高学生的复习效率。

二、注重概念式教学,加强化学用语训练

化学概念是化学学习的基础,只有充分理解概念的含义后,才能学习更深层次的化学知识。化学计算中的概念大部分是通过实验或分析具体事物得出的,在学习概念时,要注意新旧概念的区别,弄清相似概念中的本质区别与相互关系,加强概念训练,提高概念运用能力,掌握独特的化学学习语言。只有当学生了解化学式、化学式含义、相对分子质量等概念后,才能更好地掌握化学基本计算。如当学生掌握有关质量守恒定律的知识时,就能用化学方程式表示各物质之间的质量比。

三、以考纲为本,多媒体辅助化学复习

运用多媒体辅助化复习可以让学生更好地掌握化学知识。化学成绩是中考成绩中不可或缺的一部分,而学生成绩的高低是由考纲决定的。因此,教师要准确把握考纲,运用多媒体辅助,以考纲为本进行化学复习。多媒体的音、形、视频能够将抽象的化学知识具体化,让学生体会到化学的实用性和实践性,从而让学生掌握考纲。在备课过程中,教师要在考纲、课标的基础上,根据学生的学习能力设计多媒体课件,让学生在课堂上通过多媒体课件掌握知识点,提高学习能力。在化学复习过程中,教师要努力引导学生掌握多元化的复习方式,创造多样化复习形式,提高课堂效率。在教学过程中,教师要利用多媒体课件展示教学内容的重点和难点,引导学生和教师共同探讨,在探讨中提升学习能力。如教师可以将知识点进行总结归纳,并把知识点通过多媒体课件的方式向学生展示,让学生在理解的过程中融会贯通。

四、将化学“量”的思想与数学计算相结合

教材上的例题在化学教学中有极其重要的作用,例题上有明确的解题思路和解题步骤,教师要让学生用正确的解题格式进行化学计算和表达逻辑思维。教学策略包括探究性教学策略和传授性策略。

探究性策略是指教师设定真实情境,提出有关化学的问题,学生们进行探讨研究,运用化学概念完成化学计算,再运算出结果后进行评价纠正。在探讨研究过程中,学生可以从例题中掌握学习方法,也可以运用化学概念自己寻找解决方法。学生在这个过程中能够深刻体会化学计算方法,形成化学计算能力,激发学习兴趣。探究性教学策略的不足之处在于消耗时间长,但能够让学生更好地形成化学计算能力,激发学习兴趣。

传授性策略是指通过教师讲授或学生自学教材上的例题,掌握计算方法后再强化训练,得出结果后再评价纠正。这种教学方法适用于大多数学生,学生能够快速掌握学习方法,但不足之处在于容易忽视基础稍差的学生。

五、积极鼓励学生

在化学复习中,学生容易承受巨大的心理压力,教师更应该以积极的态度给学生鼓励,让学生以积极的态度复习,让学生在快乐的氛围中学习,并与其他同学一起备战中考,这对每个学生都会有一定程度上的帮助。所以,教师要多鼓励学生与其他同学一起合作,以小组的形式解决化学问题,在合作中取长补短,发现自己的闪光点,并积极学习其他人的优点。