九年级化学制取氧气教案

九年级化学制取氧气教案（精选15篇）

九年级化学制取氧气教案 第1篇

一、学习目标

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

九年级化学制取氧气教案 第2篇

教学目的了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对

比和迁移知识的能力。

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心

和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。

教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。

3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

火柴、小木条、棉花。

教学课时三课时

教学过程

第三课时

教学目的理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

教学过程

[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？

[提问]化合反应有什么特点？（多变一）

实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？

[板书]三.分解反应（基本反应类型）

定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

特点：“一变多”AB → A ＋ B

[提问]前面有哪些反应是分解反应？

氧化汞 ＋ 氧气

HgOHgO2

[引言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取

[阅读]P.17 “氧气的工业制法”

[板书]四.氧气的工业制法

空加压液氧（沸点－183℃）液氧 蒸发

气降温液氮（沸点－196℃）氮气

1.方法：分离液态空气法（物理变化）

2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离

[小结]氧气的实验室制法

[布置作业]练习：P.78/ 1.2.3.作业：抄写“分解反应”概念两遍。

九年级化学制取氧气教案 第3篇

一、观课记录

二、议教、评学记录

活动程序:献课人说明一下教学设计及自我感受或反思;观课人员进行议教、评学;主持人综合评述。

(1) 献课者:这是九年级化学第六单元“碳和碳的氧化物”教学设计中的“活动与探究”, 旨在引导学生通过对二氧化碳知识的理解, 从有二氧化碳气体生成的已知化学反应里, 提出实验室制取二氧化碳的一些假设并形成实验方案, 然后通过实验比较, 得出最佳的实验室制取二氧化碳的方案。本堂课的另一个重要价值在于培养学生科学探究的思维方法和精神

(2) 观课者:XXX老师:我今天观课的主要目的是学习“三主五步”教学法的具体流程。本节课中, 执教者“三主”理念落实得很好, 五步流程也很清楚, 学生的表现很不错。“三主五步”的模式非常好, 但在化学课堂中不能全照搬, 要灵活取舍。

XXX老师:我今天除了学习县里推广的“三主五步”教学模式外, 还注重了城里学生的化学实验水平。学生分组实验时, 相互配合, 有条不紊, 现象记录也搞得好, 给我留下了深刻的印象。

XXX老师:该堂课体现了化学课堂的特质, 但在实验操作规范性方面还要注意一些细节, 如手持试管的位置

(3) 主持人:我将从四个角度谈谈这节课:一是从学生学习者角度谈谈这节课;二是从教师教学专业角度谈谈这节课;三是从本县课改的要求谈谈这节课;四是谈谈该教师在这堂课中反映出来的教学风格。

第一, 从教师专业角度看这节课。本节课是一堂实验探究课, 有三个目标:学生要明白实验室制取CO2的常用原料及反应原理;能够组装CO2制取装置、明确CO2收集和验满的方法;掌握实验室制取气体的一般思路和方法。这三个目标要求学生通过本节课的探究活动来实现, 因而本节课的一个看点是要体现探究的特点。如何探究?这堂课是有突出表现的, 执教者创设了一个很好的问题情境, 引导学生从实验的设计、实验过程、现象记录及分析、三个方案比较等, 有一个清楚的流程。教者把这一流程的具体操作全交给了学生, 充分体现了探究性学习的特点, 让学生很好地感受了一次化学探究的乐趣、意义, 培养了学生实验探究的意识及能力。再者, 从本节课三个学习目标的达成度来看, 刚才参与评教的十多位老师已经有了中肯的评价, 我就不再赘述了。

第二, 从学生学习者角度看这节课。本节课有三个学习目标, 首先是看学生明确了这三个目标没有。教者三个梯度的问题情境和工整的目标板书, 对此给予了肯定的回答。再看学习过程, 教者除了问题情境、环节间的导语及几句评语外, 阐释性的语言几乎没有, 有的是学生安静的思考、热烈的小组讨论、流畅的全班展示以及教者在小组间穿梭的身影和小声的“嘀咕”, 有的是学生在黑板上准确的板书和争先恐后的抢答问题, 在小组交流、实验中, 没有学生不参与的。再看学习效果, 六个学习小组的实验都非常顺利, 都快速地完成了三个方案的实验比较, 得出了一致的结论, 尤其是在归纳总结环节中展示学生的语言流畅度和准确性, 令我十分赞赏, 这就肯定了本堂课的教学效果。

第三, 从全县推进课改的角度谈谈这节课。今天的会议是全县的课改现场会, 课堂应该具有示范性。我认为这节课具有示范意义, 主要体现在三个方面:一是看他的教学流程是否体现了我县推出的“三主五步”教学思想及其步骤。这一点上他没有问题, “三主”理念都有较好地体现, 学生自主学习特征非常显著, 老师的引导职能也有很好的履行, 学生自主练习的时间 (动手实验) 也较多。自学、讨论、展示、归纳总结、巩固提升“五步”流程很清楚;二是看班上学生学习的情况。大家有目共睹, 学生的参与面、学习热情、做实验的认真态度、展示问题的口语表达及准确性, 我是非常感动的;三是看他这堂课是否体现了化学学习的特点。化学课堂的特质是什么, 教材中第二个课题“化学是一门以实验为基础的科学”中说得非常清楚:学习化学的一个重要途径是实验, 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等, 发现和验证化学原理, 学习科学探究的方法并获得知识。这一点几个观课老师都给予了肯定。

第四, 我认为这堂课是很有个性的。主要表现在献课者对“三主五步”教学模式思想及流程的融会贯通上, 他不为模式而模式, 而是把“五步”灵活的运用在各个知识板块的教学上, 什么时候讨论、什么时候展示, 没有固定程式;其次是他没有刻意突出学生的“活跃表现”, 学生的各种学情表现都是自发的, 没有老师的提示或暗示;三是他在课堂上的语言表述比较精炼, 虽语调平淡, 但不失精准。

中考化学“氧气的制取”考点聚焦 第4篇

一、药品选用

例1：化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用是分不开的。下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：

甲______________________；乙________________。

化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____________（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。

解析：在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。由于过氧化氢分解的产物是氧气和水，对环境无污染，加之过氧化氢本身无毒、无害，故相比之下，通过分解过氧化氢溶液制取氧气更符合化学实验的绿色化要求。

点拨：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污染。解答本题的关键是读懂题给信息，理解化学实验绿色化的含义。

二、实验装置

例2：请根据图示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①_____________，②_____________。

（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是_____________，产生氧气的化学方程式为_____________。

（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，选用装置是_______。

（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是______________________________。

（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可）_____________________________。

解析：用高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾是固体，且反应需要加热，因此应选B装置作为发生装置。过氧化钠和水反应时，因过氧化钠是固体，水是液体，二者常温下便可反应，不需要加热，因此应选A或C作为发生装置。用排水法收集到的氧气中含有一定量的水蒸气，故要得到干燥的氧气就得用向上排空气法收集。从原理上看，A和C是同一类型的装置，但A装置中使用了分液漏斗，可随时添加液体药品，而且可以通过调整滴加液体的快慢来控制反应的速率。

答案：（1）锥形瓶，酒精灯；（2）B，2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（3）A、E（或C、E）；（4）药品的状态和反应条件；（5）便于添加液体反应物，控制反应速率。

点拨：初中化学中制取气体的典型发生装置有两套，即固体加热装置和固液反应不需加热装置，究竟选用哪种装置制取气体，由反应物的状态及反应条件决定。气体的收集方法由气体的溶解性及气体的密度决定。选择时要紧扣实验目的。

三、操作步骤

例3： 下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是（ ）。

A. 往试管里装药品前必须检验装置的气密性

B. 给试管里的药品加热前要先给试管预热

C. 要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体

D. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管口移出水面

解析：按照正确的步骤进行操作是取得试验成功的重要保证，也是确保实验安全的需要。无论制取任何气体，都应该先检查装置的气密性，只有在装置不漏气的前提下才能加药品。加热后，试管中原先含有的空气首先逸出，若收集过早，得到的氧气不纯。实验结束时，如果先熄灭酒精灯，后从水槽中撤出导管，此时温度降低，试管中的压强减小，水槽中的水会倒流入试管，致使试管破裂。

答案：D。

点拨：做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行，不得随意颠倒先后顺序。学习中要善于总结、归类，如制取气体时应该先检查装置的气密性然后加药品，刚开始产生的气体一般不宜立即收集等。

四、气体检验

例4： 小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”产生了浓厚的兴趣，他仔细阅读说明书，了解了它的工作原理和所用的药品。在老师的指导下，小雨用过碳酸钠固体和二氧化锰做如下实验，请你一并参与。

【查阅资料】过碳酸钠溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。

【设计与实验】

（1）组装气体发生装置时应选择上图中所示的仪器_____（填字母），理由是___________。

（2）氧气具有的性质是_____________，可用_____________法收集。

（3）如何验证收集到的气体是氧气？（简述实验操作与现象）____________。

解析：气体的检验方法是由气体的性质决定的。氧气具有助燃性，能使其他物质燃烧得更旺，因此可用带火星的木条伸入集气瓶内检验，观察木条是否复燃。

答案：（1）ABCFG或ACEG，反应物是固体和液体且反应不需要加热；（2）不宜溶于水且不与水反应，排水；（3）将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

点拨：解答时要认真审题，弄清题目要求，本题中尤其要注意气体的验证与验满是两个不同的操作。

五、结果分析

例5 “化学反应条件的控制是实验灵魂。”某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。

（1）取两只大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。可见影响双氧水分解的因素是___________。

（2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是___________。

（3）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液气泡明显增多。分析两者现象差异的原因是________。

解析：用控制变量法可以解决多变量的复杂问题。所谓控制变量法是指在研究某个变量的影响时，只改变这个量的大小，保持其他量不变，确定这个变量的变化对问题有何具体影响，从而解决所要研究的问题。

（1）在加入等量的同种催化剂（MnO2）后，收集到相同体积的氧气用15%的双氧水所需的时间短，可见双氧水的浓度越大，反应速率越大。

（2）向等体积同浓度（6%）的双氧水中分别加入MnO2粉末和CuO粉末，同时用带火星的木条检验，发现放MnO2粉末的试管中木条复燃，说明MnO2对双氧水分解的催化作用更强。

（3）用6%的双氧水做实验，温度升高，溶液内气泡明显增多，这表明温度越高，双氧水分解的速率越大，即单位时间内产生的氧气越多。

答案：（1）双氧水的浓度；（2）催化剂的种类；（3）温度越高，双氧水分解的速率越大。

点拨：在掌握氧气制取的基础上，要学会对实验现象、实验结果进行分析。当实验结果受到多种因素影响时，应采取控制变量的方法加以研究，唯有如此才能得出正确的结论。

九年级化学制取氧气教案 第5篇

一、教学目标:

1、基本知识：

①了解氧气的性质；

②理解氧气的实验室制取的化学反应原理。

2、基本技能:

①初步学会基本的化学实验技能；

②发展对实验方案的交流和评价的能力。

3、基本思想：

①体会实验是学习化学的一条重要途径；

②发展合作能力和创新思维；

③学习科学探究的方法，并获得新的化学知识------测量产生氧气体积的方法。

4、基本经验：

初步形成氧气的实验室制取的实验方案。

根据《布鲁姆目标分类学》细化本节的教学目标如下：

识记

理解

运用

分析

评价

创造

概念性知识

事实性知识

学生活动2

基本知识①

基本知识②学生活动1

课前准备

探究活动1

程序性知识

基本技能①

基本思想③

探究活动1

探究活动2

探究活动3

基本技能②

基本思想①

探究活动1

探究活动2

基本技能②

探究活动1

探究活动2

探究活动2

基本思想③

元认识知识

基本思想①

基本思想②

基本经验

二、教学重点难点

1、重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。

重点突破：学生通过《制取氧气》一节已经能理解反应原理，本节的探究活动一中5个问题能进一步落实重点。

2、难点：实验仪器的选择、组装和设计。

难点突破：通过课前查阅资料、小组讨论分析探究活动二，完成实验室制取氧气的探究过程。

三、教学过程

1、课前准备：

课前给学生布置了自主学习任务单，让学生能明确本节课的目标和基本流程。

2、教具准备:

仪器：锥形瓶、试管、集气瓶、长颈漏斗、分液漏斗、导气管（弯、直)、酒精灯、铁架台、研钵、注射器、量筒、橡皮管、药匙。

药品：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液。

用品：火柴、棉花、木条。

3、教学流程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

导疑—情境导入，提出问题

【展示】2017中甲联赛深圳球员因高原反应严重集体吸氧的视频。

【学生活动1】：观看视频。从身边实际了解氧气的重要性。

让学生从生活走进化学，从化学走向社会。

引探—自主学习，探究问题

引导同学们观察每组桌上摆放的四种药品，回忆实验室制取氧气的反应原理。

展示学生课下已完成的自主学习任务单，开展探究活动1检验学生的学习效果。

【学生活动2】：认识这四种物质的状态，并写出实验室三种制取氧气的反应原理的表达式。

【探究活动1—“你选我拼”实验技能大闯关】

1、用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气

2、用氯酸钾制取一瓶比较干燥的氧气

3、用过氧化氢溶液制取一瓶氧气（要求装置简单）

4、用过氧化氢溶液制取一瓶氧气（要求能随时添加液体药品）

5、用过氧化氢溶液制取一瓶氧气（要求得到平稳的氧气流）

引导学生完成化学方程式的识记，为氧气的实验室制取打下基础。

引导学生按要求完成仪器的选择和组装，要求学生讨论出实验步骤和注意事项。

引导学生在所学知识基础上，将制氧的简单装置改为添加了长颈漏斗、分液漏斗或注射器的制气装置

释疑—主动展示，阐释疑点

学生以小组为单位评价其他组的设计。

学生积极讨论实验设计，并派代表进行阐述，其他组的同学认真聆听别组的设计并予以举牌评价，全班赞同通过的组则闯关通过；若设计有问题的，其他组可提出质疑，本组则需解释疑问并进行相关的改进。

评价方式生动新颖，学生能直接表达自己的想法。而且及时评价有利于问题的解决，学生之前的互评也能对学生加深学生对实验知识的理解。

学生在讨论中互相学习和探索，诊断性和激励性的评价对学生的发展也有很大的促进作用。

启思—归纳总结，提炼方法

大家都是闯关高手！但是如果想要通关，我还有一个问题，如何才能测得实验产生氧气的体积？

【探究活动2—通关大比拼】

要求：测得实验产生氧气的体积

收集装置改为能测量产生氧气的体积，让学生学会从定性和定量两方面来分析实验。

精炼—当堂训练，提升能力

大家都已顺利通关，现在就奖励同学们根据刚才设计的实验方案，完成你们的实验。

【探究活动2—通关大比拼】

要求：测得实验产生氧气的体积

让学生将理论知识与实际操作相结合，培养学生实践能力。

小结

让学生针对本节所学内容，总结制取气体的实验探究的一般方法。

梳理本节课知识，让学生对科学探究活动有进一步的认识。

4、板书设计

四、教学反思

（1）因为条件限制，无法为学生提供更多可供选择的实验仪器，对学生的思维创新有一定的拘束；

（2）对探究活动2中测体积只用改变收集装置，学生理解还存在一些困难，上课的时候教师可以给学生一定的引导。

（3）本节课对学生能力要求较高，部分同学无法完成教学目标，因此在搭配小组成员时，应注意挑选热心的、能力较强的同学作为助教。

九年级化学制取氧气教案 第6篇

单位名称

填写时间

学科

化学

年级/册

九年级上册

教材版本

人教版

课题名称

制取氧气-对催化剂的认识

教学目标

催化剂的概念及特点

重难点分析

重点分析

催化剂的使用，不是作为反应物与生成物，但是也参与了化学反应，加入催化剂是使反应发生的条件，这也是催化剂的两个特点：一是改变其他物质的化学反应速率；二是本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。

难点分析

学生首次接触催化剂的这个概念，会误认为催化剂是作为反应物参与化学反应，其次，催化剂在反应结束后化学性质不变，容易与性质不变相混淆；学生容易把改变化学反应速率理解成加快反应速率。

教学方法

1、通过动手实验操作，观察实验现象，记录实验现象和数据，进行分析。

2、通过习题讲解。

教学环节

教学过程

导入

过氧化氢在常温下分解生成氧气，但是用带火星的木条去检验发现木条没有复燃，那是什么原因呢？我们在过氧化氢溶液中加入什么能是带火星的木条可以复燃，那么下面我们一起探究一下。

知识讲解

（难点突破）

实验一、过氧化氢溶液在常温下分解实验，用带火星的木条检验，发现木条没有复燃

实验二、过氧化氢溶液在常温下加入二氧化锰进行分解实验，用带火星的木条检验，发现木条复燃了

实验三、实验二结束后，继续加入过氧化氢，用带火星的木条检验，发现木条复染了

对比三个实验，得出催化剂的特点：

改变化学反应的速率、化学性质和质量不变

课堂练习

（难点巩固）

在化学反应中，催化剂（）

A、质量减少

B、在化学反应后化学性质发生了变化

C、质量增加

D、能改变化学反应的速率

小结

九年级化学制取氧气知识点 第7篇

氧气的实验室制法

1.药品：

过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：

(1)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：

密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

如何提高化学成绩

同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。

常见盐与碱的溶解性

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

九年级化学制取氧气教案 第8篇

课堂上, 教师每创设一个问题情境或提出一个问题, 都要注意观察学生的表情。当教师发现学生存在较大的问题时, 教师要放慢速度, 搭设台阶, 引导学生有效地解决问题。

【案例】氧气的实验室制取

[发现问题]在完成实验室制取氧气的课堂教学后, 我安排了以高锰酸钾为原料制取氧气的学生实验。有几组学生由于一开始所取的高锰酸钾的量比较少, 在收集第二瓶时, 就没有氧气产生了。学生都很焦急, 却无计可施。我问其中一个很优秀的学生: “为什么会没有氧气了?”他回答:“我不知道, 这试管里明明还有固体, 怎么会没有氧气了呢?”

[查找原因]学生对于知识的理解和意义建构是由个人的认知结构所决定的, 因此, 检视学生原有认知结构能帮助我们找到症结所在。因为学生在初学有关氧气的化学性质时, 都是可燃物在足量的氧气中燃烧后消失, 并生成一种新物质的化合反应。于是学生会沿用这种思维观念来理解高锰酸钾的分解反应, 才会产生这样的困惑。

[解决问题]只有打破原有认知结构的平衡, 才能发展和建立新的认知结构。我通过问题的搭建, 暴露学生原有认知结构中的缺陷, 制造认知冲突, 激发其好奇心和探索欲, 建立新的认知结构。于是我对该教学内容进行了如下改进。

首先, 教师做实验, 学生观察, 并将观察到的现象真实地记录在下表中。

教师依据现象适时提出问题, 以问题带动学生思考, 逐渐打破原有的认知结构。

问题1: 用酒精灯加热高锰酸钾, 为什么加热到t1时只有少量气泡产生?

问题2: 为什么加热到tn后就没有氧气产生了?

问题3: 加热到tn后, 没有氧气产生了, 说明高锰酸钾没有了。那现在试管里怎么还有固体? 固体中含有什么物质? 该固体是纯净物还是混合物?

问题4: 假如你还想继续得到氧气, 你该怎么办?

问题5: 产生氧气的多少取决于什么物质的量?

问题6: 这是化合反应吗?

[案例评述]通过把握学生存在的问题, 充分挖掘实验资源, 创设探索情境, 调整教学流程, 使学生感受到对物质变化前、变化中和变化后的现象, 应该进行系统地、细致地观察和描述, 而不是孤立地只关注物质的某种性质或变化, 经过比较和分析等思考过程, 得出可靠的结论, 学会定性和定量的有机结合。通过教学方式的改进, 使学生不仅学到了知识, 更掌握了学习知识的方法。

二、要给学生的思维“留白”, 据此决策教学的进程

初中生的思维发展特点是, 抽象思维逐渐占主导地位, 需要在感性经验的基础上发展逻辑思维。为了满足这种需要, 教师应创设有思维容量的问题情境, 给学生留下思考的时间和交流的空间, 让学生主动参与到学习活动中, 激发内在动力, 使有想法的学生不断完善自己的想法, 使没有想法的学生不断形成想法, 从而使不同层次的学生能够在原有认识的基础上得到发展。这也是学生适应未来生存和发展所必需的科学素养。

当我用实验论证完高锰酸钾的分解原理后, 一个想法从我的脑海中蹦出来———运用数形结合思想。数形结合不仅能通过“数”和“形”的结合使抽象问题直观化, 更能促进学生掌握化学反应规律。于是我设计了一个问题: 根据刚才所讲的高锰酸钾的分解过程, 结合表格中的实验数据, 请在坐标轴上直观地表示出加热时间 ( 横坐标) 和产生氧气质量 ( 纵坐标) 的关系图。先让学生自己画, 再互相讨论。在巡视过程中, 我发现初次接触此类问题的学生不知从何下手。于是我适时地提醒学生: “数学上我们学过点连成线, 因此要学会寻找这个过程中几个特殊的点。”有一部分学生找到了方法, 但是不全正确, 比如起点是否在零的位置。我提醒他们可相互讨论, 在一次次的讨论中进行修复, 最终达成共识。接着, 我把纵坐标分别改成高锰酸钾的质量、二氧化锰的质量、试管中剩余固体的质量, 让学生画出它们与加热时间的关系图, 此时学生都能不费力地完成作图。最后, 师生共同总结出解决这类问题应注意的三点: 1. 关注横纵坐标的对象;2. 关注起点、拐点、终点这三个点; 3. 关注趋势。掌握方法, 形成思想, 才能最终使学生终身受益。有些教师会认为, 学生学的化学知识不多, 这么早将数形结合应用起来是否过早? 我认为常用的思想方法应经常与不同的知识背景对接, 这样才能熟能生巧, 事实证明效果确实很好。

三、要给学生发言的机会, 据此进行有针对性的教学

由于最初的化学教学中对于氧气的收集方法只介绍了排水法, 我顺势在该课的教学中又介绍了向上排空气法。有学生举手提问: “排水法收集氧气很容易观察到是否收满, 向上排空气法却不行。我们为什么还要学向上排空气法收集氧气?”我没有马上回答, 而是把发言的机会留给学生。一会儿, 有学生回答: “假如我想检验石蜡在氧气中燃烧生成了水, 所用的氧气就不能用排水法收集, 因为集气瓶中的水会干扰蜡烛燃烧生成水的检验。”学生的精彩回答令我折服, 我没想到学生会把前面所学的知识巧妙地用在这个新情境中。受此启发, 我想出一道原创题: 将燃着的蜡烛伸入一瓶氧气中, 根据冷却后集气瓶壁是否有小水珠检验蜡烛燃烧是否生成了水。收集这瓶氧气的方法是用排水法还是向上排空气法? 受此启发又有学生联想前面的知识并提出: “还比如前面学的二氧化硫气体易溶于水, 也不能用排水法收集。”但马上有学生反驳: “二氧化硫气体有毒, 也不适合用这种敞口式的向上排空气法。那该怎么办?”此时学生都很困惑。我结合平时的教学经验, 告诉学生我们可以对敞口式的向上排空气装置进行改进 ( 如下图所示) , 解决二氧化硫污染的问题。

最后我对学生提出的问题作了评价: 如果仅针对氧气的收集, 从现象明显的角度, 排水法无疑是最好的方法, 这也是教材只设计排水法的原因。但是针对某些特殊情况, 排水法有其局限性, 所以我们要学习多种收集方法。

教学中我们不难发现, 由于把发言的机会交给了学生, 学生在质疑、否定、肯定中不断将自己和别人的观点融合、互补、综合。不知不觉间, 就已经从容易过渡到复杂, 使学生对学习产生了极大的满足感和成就感。作为教师, 这个过程也让我意识到, 向上排空气法的介绍不一定要教到二氧化碳的收集时才讲。学生在学习氧气收集时就可以依据学过的知识认识到排水法对收集其他气体的局限性, 在师生的思维碰撞中完成收集方法的拓展教学。教师有针对性的教学降低了学生的学习难度, 这样的教学设计更符合学生的认知规律。

参考文献

[1]刘娟娟, 马路平, 王后雄.多轮认知结构教学模式及其在化学教学中的应用[J].教育理论与实践, 2013 (35) :52-55.

九年级化学制取氧气教案 第9篇

教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。

学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途；在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。

教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。

过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。

二、说教学方法

教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

三、说教学过程

这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。

新课引入

首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片---中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的呢？自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。

演示探究

演示一：分别加热MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后将带火星的木条伸入试管。

演示二：用两个试管分别加入等体积的H2O2，向其中一个试管加入少量的MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察实验现象。

两个演示实验结束后，让学生对实验现象进行讨论，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧气，而MnO2不能制取氧气，但MnO2对制取氧气有加速的作用。而这个加速作用，就是催化作用。从而到处二氧化锰是催化剂这一重要概念。至此，学生对催化剂就有了较为形象的理解。接着再继续对催化剂与催化作用进行讲解，本课的教学难点就得以突破。

学生分组实验

通过让学生通过加热KMnO4制取氧气，练习仪器装配的基本操作。学生总结出实验室用KMnO4制取氧气的操作步骤，简要的说就是七个字“查、装、定、点、收、离、熄”。

巩固练习

这一环节我会分为两个部分帮助学生巩固所学的知识。

课堂练习，我会根据本节课所学内容设计2~3道题目，回顾并巩固所学知识。

我也会布置教材上的一些典型课后习题让学生做，在了解教学目标是否达成的.的同时，学生也能对本堂课的知识进行巩固。

大家好，今天我说课的题目是制取氧气。该内容隶属于人民教育出版社，九年级化学上册第二单元我的说课内容包括四个方面：教材分析，学情分析，教学目标，教学过程。

在教材分析里，首先说一下制取氧气在课标中的解释：它属于一级主题，科学探究和身边的化学物质下的二级主题，学习基本实验技能和地球周围的空气。在教材的编写顺序上，前期有小学科学介绍过实验室制取氧气的简单方法，上了初三学习化学后，进一步系统的学习了氧气的主要性质，为本节课的进行做好铺垫。

学生在学完本节课内容后，应该初步掌握了气体制取中如何选择发生装置和收集装置的方法，进而为下一阶段学习制取二氧化碳做准备。

前期，学生已有的知识及能力是氧气基本性质，基本实验仪器的使用方法及注意事项，基本实验操作。

要想顺利选择出制取氧气的仪器，还需要掌握的是：用什么药品能得到氧气，以及对所学实验仪器的熟练操作。

经过课程学习，学生应该能初步掌握气体制取装置选择依据，对实验仪器的使用更加熟悉。

气体性质+仪器使用=气体制取装置选择依据

根据教材分析和学情分析，得到了本节课的教学目标。

重点内容是关于气体制取实验装置的学习，并总结出选择装置的一般方法，方便在第六单元二氧化碳制取学习中应用。

难点是通过本节课对仪器装置的探究学习，初步认识到科学探究的意义和基本过程，并且能在实验中与他人交流讨论，清晰表达自己的观点。为以后的探究题目练习打好基础。

本节课总体的教学过程分为三部分。

首先是复习氧气的基本性质，引入新课。

之后挖掘学生的兴趣点：怎么得到一瓶氧气呢？进行氧气制取的学习。

最后总结归纳出气体制取装置选择的一般方法。

而在重点介绍的气体制取过程中，又分为三步来学习：反应原理介绍，装置仪器猜测，以及最后教师演示制取一瓶氧气。

下面进入整节课过程说明。

通过图片和ppt的复习，巩固基础，为下一步学习做好铺垫。

并且在回答问题过程中，有意识的要求学生用完整规范的语言来说明，训练他们的语言表达能力。

通过之前一系列性质实验的演示，学生都对氧气产生了浓厚的兴趣，很想知道如何得到一瓶氧气。

这种条件下，以生活中实例介绍两种生成氧气的方法，通过对反应物状态和反应条件的介绍，为一起选择做铺垫。

在进行反应物介绍时候，就可以带出仪器选择方法了。对比两种反应物状态：一种固体，一种液体和反应条件：一种加热，一种不加热，得到两套发生装置。注意让学生观察他们搭建的仪器和ppt上的有什么不同，训练学生实验观察能力，并在此解释一下棉花的作用。

在复习氧气密度和溶解性之后，根据氧气性质特点，密度比空气大，利用物理上学过的知识，学生很好理解氧气应该沉在空气下方，空气从上方跑走，因此采用向上排空气法。

排水法，因为此前在吸入气体和呼出气体比较的实验中已经介绍并亲身尝试过，所以难度也不大。

在介绍完向上排空气法，可以马上追问学生，利用此种收集方法，你们怎么能观察到氧气是否收集满呢？并结合之前学习的氧气助燃性，由此引出验满的操作。

以上内容完成后，本节课重点部分已经可以算介绍完了，之后就是对制取气体实验过程中各个步骤的详细解读，学生进行语言表述训练。

【九年级化学上册《制取氧气》说课稿】相关文章：

1.九年级化学《制取氧气》教案

2.九年级化学制取氧气教案

3.人教版九年级化学上册《制取氧气》说课稿

4.制取氧气化学教案

5.制取氧气说课课件

6.制取氧气试题训练

7.制取氧气的说课课件

8.《制取氧气》教学反思

九年级化学制取氧气教案 第10篇

教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。

学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途；在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。

教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。

过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。

二、说教学方法

教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

三、说教学过程

这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。

新课引入

首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片---中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的呢？自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。

演示探究

演示一：分别加热MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后将带火星的木条伸入试管。

演示二：用两个试管分别加入等体积的H2O2，向其中一个试管加入少量的MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察实验现象。

两个演示实验结束后，让学生对实验现象进行讨论，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧气，而MnO2不能制取氧气，但MnO2对制取氧气有加速的作用。而这个加速作用，就是催化作用。从而到处二氧化锰是催化剂这一重要概念。至此，学生对催化剂就有了较为形象的理解。接着再继续对催化剂与催化作用进行讲解，本课的教学难点就得以突破。

学生分组实验

通过让学生通过加热KMnO4制取氧气，练习仪器装配的基本操作。学生总结出实验室用KMnO4制取氧气的操作步骤，简要的说就是七个字“查、装、定、点、收、离、熄”。

巩固练习

这一环节我会分为两个部分帮助学生巩固所学的知识。

课堂练习，我会根据本节课所学内容设计2~3道题目，回顾并巩固所学知识。

九年级化学制取氧气教案 第11篇

一、选择题

a

b

1.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（）

A．b导管连接供给氧气的钢瓶

B．b导管连接病人吸氧气的塑料管

C．使用该装置来观测是否有氧气输出

D．使用该装置用来观测氧气输出的速率

2.三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量：（）

A.第一份最多

B.第二份最多

C.第三份最多

D.一样多

3.下列变化中，属于分解反应的是（）

A.铁在氧气中燃烧

B.加热过氧化氢

C.蜡烛燃烧

D.加热高锰酸钾

4.下列变化不属于化学变化的是（）

A.用液态空气制氧气

B.加热氧化汞制氧气

C.加热氯酸钾制氧气

D.绿色植物光合作用

4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）

A.①和③

B.②和④

C.②④和⑤

D.②和③

5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）

A.难溶于水，密度比空气密度大

B.难溶于水，密度比空气密度小

C.易溶于水，密度比空气密度大

D.易溶于水，密度比空气密度小

6.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（）

A.看集气瓶周围是否有气泡冒出

B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃

C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺

D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃

二、填空题

1.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？________________________________________________________________________。

2.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。

（1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该____________；

（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为________________________________________________。

3．将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气后，在低温加压条件下使空气_______，然后控制温度________液态空气，氮气沸点比氧气，先蒸发出来的是______________________，余下的主要是________________________，该过程为________________________（填“物理变化”或“化学变化”）。

4．理解实验操作原因可以更好地明确操作方法。请结合实验室制取氧气解释下列实验问题：

（1）用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰可以连续反复使用，理由是__________________；

（2）实际实验操作收集到气体的数值总是比理论值小（假设装置不漏气且实验操作正确），原因是______________________________________________________；

九年级化学制取氧气教案 第12篇

“氮气及稀有气体的制取与收集”是在沪教版“探究空气中氧气的体积分数”实验的基础上, 学生学习氧气、二氧化碳的性质及其实验室制取, 有一定的实验操作技能后的进一步拓展延伸, 让学生在实验中巩固已学的知识, 并在已有的学习基础及经验上, 进一步培养创新精神。

在“探究空气中氧气的含量测定”实验 (如图1) 中, 要注意引导学生观察实验现象, 体会从实验事实导出结论的思维过程。实验中可以观察到红磷燃烧, 产生大量的白烟, 放出大量热;打开弹簧夹后, 烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中, 约占集气瓶内空间的1/5。通过实验得知, 空气中氧气的体积约占1/5。实验时, 燃烧匙里要盛入过量的红磷。红磷要过量, 以使瓶中密封的氧气反应完全, 使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。这个实验还可推论出氮气不能燃烧也不支持燃烧;集气瓶内水面上升一定高度后, 不能继续上升, 又可以说明瓶内的氮气、稀有气体不易溶于水。在学生学习“氧气及二氧化碳的性质及制取”后, 可让学生探究如何制取氮气与稀有气体。

首先, 提出问题。教师可以提出以下几个问题引导学生探讨:能否把瓶内的氮气与稀有气体收集到集气瓶中?广口瓶内少量的二氧化碳如何被除去从而制得较纯的氮气及稀有气体?如何把广口瓶内的剩余气体“赶”出来?用什么方法收集这些气体?

其次, 分析解决问题。让学生充分思考及小组交流讨论, 从已学的二氧化碳内容很容易知道:只要把烧杯中的水改为澄清的石灰水, 就可除去广口瓶内少量的二氧化碳;可利用瓶内的剩余气体不溶于水的特点, 往广口瓶内注入水, 利用瓶内的液面上升, 便可把上部气体 (氮气及稀有气体) 排出;至于气体的收集, 学生可以联系已学过的氧气、二氧化碳的实验室制取及收集方法, 用排水法进行收集。

然后, 探讨对实验装置的改进。探究空气中氧气的体积分数”的实验完成后, 为了不让外界空气进入到广口瓶内, 应在塞紧广口瓶的橡皮塞上插入一支注满水的大注射器, 或预先在橡皮塞上再打一孔, 装上带橡皮管的玻璃管 (在做“探究空气中氧气的体积分数”的实验时, 橡皮管要用止水夹夹住, 防止与外界相通;完成“探究空气中氧气的体积分数”的实验后, 再连接上带有单孔橡皮塞的装满水的矿泉水瓶, 通过挤压矿泉水瓶, 往广口瓶内注水) ;完成“探究空气中氧气的体积分数”的实验后, 撤去图1右侧的烧杯及玻璃导管, 改用排水法收集瓶内的气体。

教师与学生一起整理该实验的步骤:1.检查装置的气密性;2.夹紧止水夹, 做“探究空气中氧气的体积分数”的实验;3.夹紧两个止水夹, 连接上装满水的矿泉水瓶 (用注射器不必此步骤) 和排水收集气体的装置;4.挤压矿泉水瓶 (或推压注射器活塞) , 收集氮气及稀有气体;5.探究所制得的气体的一些化学性质 (如:与镁、木炭能否反应) 。

以上是对上教版“探究空气中氧气的体积分数”的分析、拓展与实践, 通过学生学过的实验知识, 引导学生对实验结果进行再分析, 探究发现新知识, 培养思维的深度和广度。通过该实验, 增强学生的实验操作技能, 培养学生良好的动手能力。

九年级化学上册_氧气教案1 第13篇

学习目标：

知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；

3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；

4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

过程与方法：

2集方法； 情感态度与价值观：

2学习重点与难点：

1．氧气的性质与用途

2教学方法：

探究内容：1

2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？

学习内容：

一、认识氧气（Oxygen）的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

浊。

点燃文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→二氧化碳（CO2）

（2文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（OFe3O4）

注意事项：防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（3

点燃氧气（O2）——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

点燃文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）——→ 氧化镁（MgO）

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）——→ 氧化铜（CuO）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

点燃文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）——→ 五氧化二磷（P2O5）加热

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论：

（1些反应中，氧气提供氧

（2成正比；

（3

（4

二、氧气的用途

介绍：

（1100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧；

九年级化学制取氧气教案 第14篇

一、教材

《二氧化碳制取的研究》这节课是人民教育出版社九年级化学第六单元课题二的内容。教学内容包括实验室制取二氧化碳的原理，反应装置的确定。是教材中继氧气的制取后，关于气体制备的第二个实验，本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得总结思路和技巧，对培养学生的创新精神和实践能力具有重要意义。

过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

二、学情

初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，对于探究性的课程比较感兴趣，加上前边通过学习氧气的制备已经了解了关于气体制备的相关知识与技能，因此在教师的适当引导下，学生有能力顺利完成本节课的探究学习。

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、教学目标

【知识与技能】能够说出实验室中制取二氧化碳的原理与实验室制取气体的一般思路;初步学会利用装置制取二氧化碳。

【过程与方法】通过二氧化碳和氧气有关性质比较，区分制备二氧化碳和氧气时反应装置和收集装置的异同。初步学会实验室制取气体的一般方法。

【情感态度与价值观】通过学生之间的合作学习、探究学习，体验探究实验的乐趣，激发学生的求知欲和兴趣。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

四、教学重难点

【重点】实验室制取二氧化碳的化学反应原理和制取装置。

【难点】探究实验室制备二氧化碳的装置。

过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

五、教学方法

为了增强学生对实验室制取二氧化碳原理及装置选择的整体思路的把握，我采用了如下几种教学方法：观察发现法、对比探究法、小组讨论法、多媒体教学法、演示法、猜想假设法等。并通过使用投影展示氧气制备装置的图片，促进学生对知识的进一步理解和巩固，后边运用视频动画和教师演示使检验和验纯的操作更具体形象。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

六、教学过程

第一环节：导入新课

在导入新课中我通过回顾氧气的实验室制法，并运用“冰川融化”、“地球变暖”、“温室效应”的热点话题，回到生活中我们所关注的环保方面，引起学生对于二氧化碳的了解和认知，自然过渡到新课的讲授。

第二环节：新课教学

引导学生运用含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳，作为学生探究制取二氧化碳反应原理探究的线索。

1.探究实验室制备二氧化碳的反应原理

(1)在探究实验室制备二氧化碳的反应原理设计中为学生提供探究实验的仪器和试剂：试管四支、试管架、大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，让各个小组探究制取二氧化碳的最佳方法。老师巡视指导不正确的操作。对于线索的提示，能够有利于学生自主的去探究制备的原理，增强学生的思考能力。最后老师再结合学生讨论结果总结、梳理，确定最佳方案。即用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，分析排除其他方案的原因。充分尊重的学生为主体，教师为主导。

(2)实验室制取二氧化碳的反应原理

2.实验室制取二氧化碳的装置

(1)装置的确定

运用投影仪展示实验室制取氧气的两套装置，组织各小组讨论关于实验室制取气体的装置构成、确定气体发生装置需要考虑的因素、气体的收集方法等。然后根据学生观点，老师进行总结实验室制取气体的装置由发生装置和收集装置两部分构成，发生装置需要考虑到反应物状态和反应条件，收集装置有排水法和排空气法，考虑是否溶于水及密度与空气的.对比。

(2)氧气和二氧化碳实验室制取及性质比较

设置表格对比氧气和二氧化碳制取的原理、装置和反应条件，通过填写表格让知识更加明了，有助于从氧气制取装置的选择迁移到二氧化碳制取装置的选择中来。让各小组动手组装，确定最佳方案，由小组代表分别说明，解释原因。增强学生的思考和动手能力，提高了实验的技能。

(3)设计制取二氧化碳装置

教师对于B组作为典型代表集体讨论分析两组装置，确立最佳方案，通过这样的方式能够加强各组意见的融合，加强学生之间的交流和协作。最后确定选择锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、水槽装置。并对制得气体是否是我们所需，提出质疑，提示学生需要进行检验。

(4)检验气体

第三环节：巩固提高

在学生明白制备原理与装置特点的关系后，组织学生亲手做一做这个实验，对前面学到的知识进一步理解。这时老师可巡视指导和纠错。老师对排除用大理石与稀硫酸制取二氧化碳做进一步分析，作为知识的提升。启发学生通过分析反应开始有气泡产生，然后反应逐渐减弱的现象，总结原理，点明硫酸钙阻止了反应的继续发生。

第四环节：小结作业

实验后总结通过实验室制取氧气和二氧化碳的研究，讨论实验室制取气体的一般思路和方法。学生说明想法，老师补充总结：

(1)确定制取气体的反应原理和条件，选择药品。

(2)确定采用的实验装置。

(3)验证制取的气体。

九年级化学制取氧气教案 第15篇

（第1课时）

一、教学目标

（1）知识目标：1、认识氧气的主要物理性质；

2、观察和描述木炭、铁丝、硫粉等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

（2）过程与方法：通过实验培养学生观察能力、描述实验现象的能力以及分析实验现象的能力。

（3）情感价值:

通过探究活动，提高学生学习兴趣，激发求知欲，培养学生科学素养。

二、教学重难点

重点：1：氧气的化学性质。

2：硫、铁、与氧气反应的现象

难点：1．氧气的化学性质。

2．化合反应和氧化反应概念。

三、教学仪器与药品

装满氧气的集气瓶、燃烧匙、酒精灯、玻璃片、硫磺、木炭、铁丝、火柴。

四、教学过程与内容

新课引入：氧气是一种非常重要的气体，它可以共给我们呼吸，我们离开氧气的时间不能太长，否则就会因为缺氧而死亡。（学生做憋气活动1分钟）对我们如此重要的气体，同学们到底对氧气了解多少呢？

一、氧气的物理性质

（培养学生的阅读能力）要求学生认真阅读课本33页的第一段，总结氧气的物理性质

（PPT展示）

（1）

色、态、味：无色、无味、气态

（2）

溶解性：不易溶于水

（3）

密度：比空气略大

（4）

三态变化：气态（无色）——液态（淡蓝）——固态（淡蓝雪花）

二、氧气的检验（PPT展示）

用带火星的木条伸到集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。（教师演示）

三、氧气能跟很多的物质发生反应。

【演示1】硫的燃烧

引导学生观察硫磺在空气和氧气中燃烧时现象的不同

【学生总结】实验现象：①硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;

②在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.硫

+

氧气

二氧化硫

【演示2】木炭的燃烧

【学生总结】实验现象：在氧气中燃烧比空气中更旺，发白光。

注：木炭应由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，为保证有充足的氧气支持木炭燃烧。

碳

+

氧气

二氧化碳

【演示3】铁丝在氧气中燃烧

【学生总结】实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

铁+

氧气

四氧化三铁

【学生讨论】：为什么铁，硫，木炭在空气中燃烧的现象和在氧气中燃烧的现象不一样？为什么硫和铁在集气瓶中燃烧的时候都要在集气瓶底部放少量的水，分别有什么作用？

【学生与老师总结】

实验1中：吸收SO2防止空气污染;（还可以放碱性物质效果更好）

实验2中：防止燃烧的木炭火星掉落损坏集气瓶;

实验3中：防止铁燃烧时的高温熔化物掉落损坏集气瓶底。（也可以铺一层沙子）

三、化合反应和氧化反应：（PPT展示）

【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、铁等物质与氧气的反应有什么共同的特点？

【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。【讲解】讲解氧化反应的定义以及氧化反应的类型。（举例说明）以及生活中的一些由缓慢氧化引起的现象（从而引如《食品安全法》）。

中华人民共和国《食品安全法》第八十五条规定：

经营腐败变质、油脂酸败、霉变生虫、污秽不洁等食品的或任意添加对人体有伤害的防腐剂。由有关主管部门，没收用于违法生产经营的工具、设备、原料等物品；情节严重的，吊销许可证。

【讨论】引导学生讨论。氧化反应是不是化合发应，化合反应是不是氧化反应？

五、板书

1、氧气的物理性质：

（1）一般情况下，无色无味的气体。

（2）密度比空气大。

（3）不易溶于水

（4）氧气三态：气态（无色）液态（淡蓝色）固态（淡蓝色）

2、化学性质：

（1）助燃性

（2）氧化性

碳

+

氧气

二氧化碳

硫

+

氧气

二氧化硫

铁+

氧气

四氧化三铁

3、化合反应与氧化反应

化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

特点：多合一

氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。

六、作业布置