九年级化学化学方程式

九年级化学化学方程式（精选10篇）

九年级化学化学方程式 第1篇

序号

页码

涉及反应

方程式

基本反应类型

1

上7

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀

复分解

2

上7

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）

复分解

3

上7

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊

4

上8

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）

化合

5

上9

乙醇（俗称酒精）燃烧

6

上27

用红磷测定空气中氧气的含量

化合

7

上33

氧气可以使带火星的木条复燃

化合

8

上33

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体

化合

9

上34

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体

化合

10

上37

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气

分解

11

上38

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气

分解

12

上39

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气

分解

13

上51

氢气与氯气反应生成氯化氢

化合

14

上79

纯净的氢气在空气中燃烧

化合

15

上80

电解水

分解

16

上93

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色

置换

17

上94

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体

化合

18

上94

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）

复分解

19

上97

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应

置换

20

上102

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰

分解

21

上110

木炭在充足的氧气中燃烧

化合

22

上110

木炭在氧气不足的条件下燃烧

化合

23

上111

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）

置换

24

上111

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）

置换

25

上111

在高温条件下，碳还原二氧化碳

化合

26

上118

二氧化碳溶于水生成碳酸

化合

27

上118

碳酸不稳定易分解

分解

28

上118

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳

29

上121

一氧化碳燃烧

化合

30

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜

31

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）

32

上136

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热

化合

33

上139

甲烷燃烧

34

上144

乙醇（酒精）燃烧

35

上145

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气

九年级化学化学方程式 第2篇

固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙。有些块状品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

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九年级化学方程式总复习教学 第3篇

一、化合反应

1.以单质与氧气的反应为主, 其生成物为氧化物, 如S、P、Fe、C、H2等与氧气的反应 (化学方程式略) 。

2.某些非金属氧化物与水的反应生成酸, 如

$\text{C}\text{Ο}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3$

某些金属氧化物与水的反应生成碱, 如

$\text{C}\text{a}\text{Ο}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2$

二、分解反应

1.记住实验室制取氧气的反应。

$\begin{array}{l}2\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2\underset{}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}2\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{Ο}{}_2\uparrow \\ 2\text{Κ}\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_3\underset{\text{Δ}}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}2\text{Κ}\text{C}\text{l}+3\text{Ο}{}_2\uparrow \\ 2\text{Κ}\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4\underset{△}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}\text{Κ}{}_2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4+\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2+\text{Ο}{}_2\uparrow \end{array}$

2.以下两个也很重要。

$\begin{array}{l}2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{\text{通}\text{电}}{=}}2\text{Η}{}_2\uparrow +\text{Ο}{}_2\uparrow \\ 2\text{Η}\text{g}\text{Ο}\underset{△}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}2\text{Η}\text{g}+\text{Ο}{}_2\uparrow \end{array}$

三、置换反应

以金属与酸的反应、金属与盐的反应为主, 主要运用知识点是金属活动性顺序。

1.位于氢前面的金属可与酸反应置换出酸中的氢, 如

$\text{F}\text{e}+2\text{Η}\text{C}\text{l}\underset{}{\overset{}{=}}\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_2+\text{Η}{}_2\uparrow$

(铁参与的置换反应生成亚铁盐即+2价铁盐)

2.位于前面的金属把位于后面的金属从盐 (溶) 溶液中置换出来, 如

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.还有氢气、碳与金属氧化物的反应, 如

$\text{Η}{}_2+\text{C}\text{u}\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{u}+\text{Η}{}_2\text{Ο}$

$3\text{C}+2\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{\text{高}\text{温}}{=}}4\text{F}\text{e}+3\text{C}\text{Ο}{}_2$

四、复分解反应

1.以酸碱盐之间的反应为主, 反应能发生的条件为反应物有酸可不溶、无酸须都溶 (指溶于水) ;生成物有沉淀、气体、水三者之一生成。写生成物时, 抓住阴阳离子交换, 化合价为零。如

(反应物有酸可不溶CaCO3, 有气体、水生成)

附沉淀记忆歌诀:钾钠铵盐硝酸盐都易溶, 碳酸盐微溶镁, 硫酸盐不溶钡 (且不溶于稀硝酸) , 盐酸盐不溶银 (且不溶于稀硝酸) , 钾钠钡钙碱可溶。

2.酸与金属氧化物的反应, 生成水和盐, 如

$\begin{array}{l}6\text{Η}\text{C}\text{l}+\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_3+3\text{Η}{}_2\text{Ο}\\ \text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{C}\text{u}\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{u}\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{Η}{}_2\text{Ο}\end{array}$

五、一氧化碳与金属氧化物的反应

该类反应主要是一氧化碳夺取了金属氧化物中的氧, 生成二氧化碳和单质金属, 如

$3\text{C}\text{Ο}+\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{\text{高}\text{温}}{=}}2\text{F}\text{e}+3\text{C}\text{Ο}{}_2$

六、非金属氧化物与碱的反应

非金属氧化物 (具备条件为能与水反应生成酸) 与碱的反应, 该类反应生成相应的盐和水, 如

$\text{C}\text{Ο}{}_2+2\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{a}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3+\text{Η}{}_2\text{Ο}$

七、含碳、氢 (或碳、氢、氧) 的物质在氧气中燃烧反应生成二氧化碳和水

九年级化学中化学实验的作用初探 第4篇

关键词：化学实验；学习兴趣；培养能力

化学实验室最生动、最直观的教学手段。九年级化学是学生学习化学的启蒙，首先要让学生对化学学习产生兴趣才能使学生进入稳定的学习，才能培养学生的观察能力、探究能力、创新意识的学习习惯。要达到目的就要充分发挥化学实验的功效。

九年级化学学习是学习化学的启蒙，而实验教学又给学生的启蒙学习提供直接的感性认识。学生虽然具有一定的生活经历，但与化学相联系的技能还欠缺，所以，教师在教学中一定注意演示实验教学的准确性和启发性才能激发学生的兴趣和求知欲。例如，在绪言教学开始要做一些有趣的实验，白纸上喷无色液体能显字，烧不坏的手帕等实验，学生一看化学这么神奇，教师再紧接着追问，为什么会有这些现象？激发学生积极去想，他们学习的积极性大增，进而产生了对化学学科的学习兴趣。

利用化学实验，培养学生的观察能力和思维能力。观察能力的培养是化学实验的重要环节，使学生通过观察实验过程及现象获得生动的感性知识，然后进行积极思维。如，燃烧条件的探究实验，从白磷、红磷在不同环境中的燃烧，通过学生观察分析引出如何保存白磷。探究燃烧的条件等问题，以问题来贯穿整个实验，引导学生积极思考，激活他们的思维，使他们所有潜能和创造性都充分地表现出来。通过长期的训练，学生的观察、思维能力会有质的飞跃。

化学实验的作用不仅仅在于验证和扩展知识、培养能力，更

重要的是为学生走近科学提供一种形式，发展学生的多种能力具有重要意义。如，对“测定空气中氧气的体积分数的实验”通过演示实验后让学生改进，把红磷改成白磷，用一根热的玻璃棒去引燃白磷，这样不在酒精灯点红磷，就避免对空气的污染和实验误差，实验结果更准确。这样既开启了学生心智，还增进了学生的环保意识。化学实验教学也拓展了学生的知识视野。

化学实验在化学教学中可以激发学生学习化学的兴趣和求知欲，培养学生观察、思维分析能力，是化学教学的重要手段。

参考文献：

[1]黄金顺.初中化学实验教学的重要性.教师，2011（23）.

[2]邓兴隆.浅谈中学化学实验教学.读与写，2009（9）.

[3]梁傲.初中化学教学中实验的作用.读写算，2011（11）.

九年级化学化学方程式 第5篇

1、质量守恒定律内容？以及要注意那些重要的方面？

2、质量守恒定律的原因？

3、我们学习过那些化学变化？如何表示一个化学变化？书写碳、磷分别和氧气在点燃条件下反应以及水在通电条件下反应的文字表达式？

我是请了一个同学上黑板书写，在黑板上写的同学没有写完是我就让他停止了，而在座同学能够比她写的快的原因是我们用了化学式来书写表达式，同学们自然而然就知道文字表达式太麻烦不方便，并且不能国际通用。然后我就用化学式板书三表达式，大家对比一、二、三三个反应，立即能发现二三反应表达式不能体现我们化学变化遵循的质量守恒定律--原子个数改变了。所以我自然而然的就把化学方程的定义给出来了，但是书上定义很简单，我们化学方程式中除了化学式外，化学式前面还有一些数字（计量系数），是为了体现化学变化中的质量守恒定律的。

然后提问H、H2O的意义？那今天学的第三种化学用语化学方程式能表示那些意义呢？学生阅读教材，然后学生顺利总结出其三点意义，就学生讲的每一点意义通过我的三个化学方程式的例子学生一起朗读，请学生朗读的形式让学生理解。最后我用了两个化学方程式让学生练习意义，从不同角度讨论化学方程式提供的信息。我这节课的优点我觉得应该是我采用了层层递进提问的方式让学生理解化学方程式，对重难点的突破化学方程式意义的环节我没有采用讲授式而是让学生通过阅读教材后学生自己总结意义，然后通过集体练习和单独练习相结合的方式让学生真正理解化学方程式的意义。但是我这节课的不足之处也有以下几点：

1、我语速极快，使这节课节奏紧张显得不够从容；

2、在我书写的两个方程式中有两个最开始是未配平的，但是我带着学生把它们配平，大部分同学都不知道化学方程式中的计量系数是如何得来的，我当时应该补充一句化学方程式的配平我们下节课重点学习：

3、质量守恒定律的第二个意义各反应物和各生成物的质量比时我竟然没有把“：”表示出来。

4、最后在讨论S+O2=SO2提供给大家的信息是，我想鼓励同学们从不同角度来获得信息，这时我班的张闻讯同学十分的优秀在我追问了很多“还有吗”以后还能对答如流，其实这个时候我也表扬了他但是力度不够，不能引起其他同学的注意，并且在此我也没有给学生留下足够的时间思考，而是把她的话截断从而把学生引导到我的思路上，这应该是我的经验不足的原因没有处理好“预设和生成”。

九年级化学方程式总结 第6篇

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

单质与氧气的`反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2

制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾

高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

中学阶段反应方程式

2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）

2、氯酸钾分解

制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ

2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）

3、双氧水分解

过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）

碱相关化学方程式

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

九年级化学方程式全集 第7篇

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 61、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 62、NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 63、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解 64、CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

与氧有关的化学方程式： 33、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

点燃高温1、2Mg+O2====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

34、CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成点燃

2、S+O2 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 生成有刺激性气味的气体。

点燃

3、C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

点燃4、2C+O2====2CO 现象：燃烧

点燃5、4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

点燃6、3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

点燃7、2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

MnO28、2H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

△9、2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

MnO210、2KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：

点燃11、2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

12、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

13、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

14、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 15、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

16、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

17、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

18、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

92、Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成△

93、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁： 94、Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

35、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯石 65、Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

灰水变浑浊的气体生成 66、NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反95、FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成高温

36、FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能纯 应现象一致 96、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，净石灰水变浑浊的气体生成 跟碱有关的化学方程式： 会变成红棕色

高温

37、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯 67、NaOH+HCl(HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 97、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 净石灰水变浑浊的气体生成 68、CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热 98、Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

高温

38、CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰 69、NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红 99、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式：

39、NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

40、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验 离子

棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

100、Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属70、2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色101、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

点燃

絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了 102、3Fe+2O2====Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 71、2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成色 103、Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

银：

41、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石水 72、NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有以 104、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 变浑浊的气体

使石蕊试纸变蓝的气体生成105、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

42、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 73、MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色 106、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的43、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

44、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

金属生成74、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象不明显 此反应的Na换成K是一样的 107、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成45、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶75、Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应 补充化学方程式： 液

把Na换成K是一样的108、3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空

46、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 76、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 气变棕色

47、CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 77、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧 109、Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

化碳

78、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 79、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：

80、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成110、Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体111、2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 112、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成48、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上19、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△

49、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 20、H2+CuO====Cu+H2O

高温21、2Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 50、Fe+2HCl==FeCl+H↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

22跟碳有关的化学方程式：

点燃

22、C+O2====CO2(氧气充足)

点燃23、2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

24、C+2CuO====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使 纯净石灰水变浑浊的气体生成高温25、3C+2Fe2O3====Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色固 体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温

26、CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少51、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即81、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式：

52、2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

53、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O54、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O55、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：

82、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 83、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解 84、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

△

85、CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

86、CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验铜：

27、3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 硫酸根离子 跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃

28、C+O2====CO256、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

57、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

石灰水变浑浊的气体生成△

29、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O58、2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反87、H2+CuO3====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 30、CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 应现象一致

△

31、Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O跟硝酸有关的化学方程式：

净的石灰水变浑浊的气体生成

59、Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O △

浅谈九年级化学复习 第8篇

一、加强学生对于化学概念的准确理解

在化学教材中, 几乎每章节都有一些基本概念, 而这些化学概念是学习化学必须要掌握的基础知识, 要学好化学就要准确理解这些概念。学习的过程是个知识不断累积的过程, 只有真正掌握基本的概念才能对新知识有更深层次的理解和创新。有些学生对于概念的掌握就停留在死记硬背的层面, 这显然是不够的, 应该要更进一步, 正确的方法是要理解这些概念, 在理解的基础上掌握概念的真正内涵, 也不至于今天记背下来的明天就忘了, 也有利于其他相关内容的学习。

二、抓住重点、突破难点

化学课程中的“化学方程式”和“常见的酸、碱和盐”和“化学肥料”等单元是重点内容, 这些单元的知识点多, 应用性和规律性很强。在教学过程中经常发现, 学生学习后并不容易马上掌握, 遗忘率很高。那么, 在复习的时候, 要注重对这些章节知识的重新梳理, 运用列表法, 建立“知识树”帮助学生梳理和识记, 形成知识网络。要通过精讲典型习题, 帮助学生总结解题规律和技巧。学生要学会在老师讲解的基础上自己灵活运用和掌握, 可运用多种形式和活动进行复习, 如各物质间化学方程式书写比赛、办手抄报等。这样才能做到难点不难, 运筹帷幄。

三、培养学生对实验探究题的解析能力

新课程标准为每一位学生的成长和发展提供了多元化的平台, 因为它不但注重学习的结果, 还注重学习的过程和方法的掌握, 更注重科学的探究能力和实事求是的科学精神的培养。实验可激发学生的学习兴趣, 培养学生的观察能力、实验能力和逻辑思维能力。当前化学实验教学的重要性已越来越被广大化学教师所共识, 在前期的教学过程中学生已经掌握了常规仪器的使用和基础实验操作, 以及一定的实验动手能力和分析实验能力, 那么在后期的复习过程中除了总结课程中的实验探究活动外, 更应注重学生对于实验原理、过程和结果的分析能力, 体现在考试中的直接形式就是实验探究题的解析能力。那么如何提高呢?对于基础知识也就是实验原理的掌握当然是前提, 熟悉仪器的正确使用方法, 掌握基本操作步骤和注意事项, 才能对实验探究题有整体的把握能力, 对于试题的解析也会变得精确和得当。

九年级化学教学探讨 第9篇

九年级化学课程是学生的入门课程，学生由开始时学习热情高涨到后来兴趣减弱，直至普遍对化学的学习感到困难与吃力。原因是他们在学习的过程中遇到了这样或那样的问题，这些问题不能及时的解决，会对他们的学习积极性造成很大的影响，甚至对他们多方面综合能力的培养与综合素质的提高造成不可挽回的损失。文章主要分析了在教学中培养学生学习化学兴趣的几点方法。

化学教学的最终目的，不是要使学生获得多么高的分数，而是要使学生的化学素质和修养得以提高，以适应今后的长远发展和终身学习的需要，培养学生的化学学习兴趣，正是为了激发教与学中居于主体地位的学生，充分调动他们的主观能动性，让他们积极、主动地参与教学活动，领悟、体会化学学习的快乐，在轻松愉快的气氛中，掌握化学基础知识、技能、方法，进而培养能力，形成化学素质，提高化学修养。

一、用化学实验激发学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中各种生动鲜明的化学现象，能激起学生强烈的兴趣和求知欲，能给学生以强烈的感官刺激，增强学生大脑皮层的兴奋性，促使暂时联系的形成。例如：镁带的燃烧、铁丝在氧气中的燃烧，PH色板与酸、碱、盐的作用等实验现象，使学生感到世界是这样的奇妙。在化学实验教学中创设问题情境，更易唤起学生的探究欲望和探究兴趣。例如：学习二氧化碳和水反应生成碳酸的性质实验，设计这样一个实验问题：在装有紫色石蕊溶液的试管中，然后通入二氧化碳，同学们会发现紫色石蕊溶液会变成红色，再把变红的紫色石蕊溶液进行加热同学们又会发现红色又会变成紫色。又如，学习实验室制取氧气、制备的实验的方法，把大实验划分成小实验，先让学生思考每个小实验中的实验要点和要掌握的知识和操作技能。先把大实验划分成：怎样检查装置的气密性？怎样检验氧气？用什么方法收集氧气？再比如：学习制作过滤器及过滤时的注意事项，设置的问题为过滤混有少量泥沙的氯化钠溶液，看谁用的时间最少，看谁得到的溶液最清澈。通过设置实验问题，充分调动学生学习的积极性，使学生不断理解和感受知识产生和发展的过程，同时也培养了学生深入钻研、主动创造的精神。

二、加强课堂教学语言的艺术性

教师生动形象的语言，往往使学生听得入神、想象丰富。首先，讲课时语言要准确科学；其次，要生动形象。例如：讲述饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系时，借助比喻：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，就好比吃饭饱不饱与吃饭多少的关系，吃饱的人不一定吃得多，没有吃饱的人不一定吃得少。通过这样的比喻，学生就会豁然开朗，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。又比如，从微观的角度解释化学变化前后物质总质量不变是质量守恒定律的核心内容。将化学变化中原子的重新组合比作学生调座位，有助于对这一核心内容的理解。联想调座位的过程中，学生的类别（男、女生）、人数、体重不变，很容易理解化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。通过运用比喻，使抽象的知识变得具体、生动，学生更易于理解所学的知识。

三、丰富课外活动

根据中学生普遍喜欢化学实验这一特点，平时结合教学内容，或穿插复习学过的内容及相应的实验，随机性地开展课外活动，以便使学生学有所用，活跃思维，提高学习兴趣。例如，利用课外时间，让学生亲自动手做家庭小实验，自制简易净水器、自制水果电池等，从而培养学生的动手操作能力；为了培养学生的实践能力，可利用课外时间组织学生参观，加深对化学知识的理解；如在学习氧气的制取、性质时，可参观氧气厂，亲眼看到制氧的全过程，目睹液氧和固氧都是蓝色的；在讲化肥的制取时，可到化肥厂参观，丰富学生的课外活动；还可进行化学专题讲座、专题报告、开展化学游戏、办化学小报等。通过开展课外活动，提高了学生的实践能力，也密切了化学与生活的联系，从而提高了学生学习化学的兴趣。

四、进行化学史教育

化学史知识对学生有巨大的教育意义。在教学过程中，结合教材，适当地选插有关的生动史实，创设诱人的知识情境，可以很好地激发学生的学习热情。例如，在讲空气的成分时，选插氩的发现史实：英国科学家瑞利从测定出来的氮气密度的微小差异中，经过进一步的研究，发现了一种新元素——氩，这充分体现了科学家诚实的科学态度和精益求精的思维方法。再如，学习碳酸钠的有关性质、用途后，接着向学生介绍我国着名化学家侯德榜在改进碱的生产方面所做出的重大贡献，从而增强学生的爱国热情、民族自豪感，引发学生学习化学的兴趣。

五、培养学生良好的学习习惯

学生学习过程包括预习、阅读、解题和观察、记忆、思维等。如记忆过程，将抽象难记的知识，采用一些窍门记下来。例如：把化合价，酸、碱、盐溶解性表编成“口诀”、“顺口溜”，学生兴趣浓厚，记忆效果就好。学生养成了好的学习习惯，掌握了好的学习方法，知识就能掌握得牢、用得活，就能获得知识内在的乐趣，从而进一步巩固学习兴趣、爱好。

六、开展科学探究活动

开展科学探究活动，可以使学生在获得化学知识和技能的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。科学探究学习更具有问题性、实践性、参与性和开放性，极大地调动了学生学习的积极性，使他们产生浓厚的兴趣、好奇心、求知欲，培养学生科学的情感。初中化学的探究活动，选题可以从学生的生活情景和已有的经验出发，力求贴近生活、贴近社会，以社会关注的热点问题为引导，使学生认识到人类的生存与发展和化学息息相关。例如，通过对不同时间不同地点二氧化碳相对含量的测定、空气中氧气体积分数的测定、雨水（河水）PH的测定的探究和对水资源的调查等，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，培养学生自主地、独立地发现问题的能力。科学探究活动运用观察、实验、调查等方法获取信息和运用信息，培养了学生的技能和才能。通过科学探究活动，学生对化学的学习将会有更高的积极性。

七、强调学习目的性教育

九年级化学化学方程式 第10篇

一．化合反应

1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化剂 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 ===

2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三．置换反应 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤气：C + H2O ===

CO + H2 高温

高温 高温

高温

高温 高温

高温

通电

高温 通电

△

△ △

点燃

点燃 粉尘等

高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃

点燃 点燃

△

△ 点燃

潮湿空气 点燃

MnO2

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反应类型：

1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2；

CuO + CO ===

Cu + CO2

2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（点燃 4xy2zy）O2

===

xCO2 + H2O

42光照 点燃 点燃

点燃

高温

高温

高温

高温 高温

高温

4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2