化学与可持续发展习题

化学与可持续发展习题（精选6篇）

化学与可持续发展习题 第1篇

高中化学有机化学发展与应用练习题(附答案)

第一单元有机化学的发展与应用

一有机化学的发展

1.18世纪初期，瑞典化学家贝采乌利斯提出有机化学概念，有机化学成为化学的一个重要分支。

2.19世纪中叶，德国化学家维勒，第一次由无机物合成有机物尿素，推翻“生命力论”

3.1965年我国首次在人类历史上合成蛋白质结晶牛胰岛素。

4.目前人工合成有机物超过3000万中。

二有机化合物的概念及分类

1有机物含碳化合物，除CO2和碳酸盐外。

2有机物的分类

【练习】

1.下列物质中属于有机物的是 ( )

A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.NH4CNO D.CH3COONH4

2.1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是 ( )

A.(NH4)2CO3 B.NH4NO3 C.NH4CNO D.CH3COONH4

3.在人类已知的化合物中，种类最多的是 ( )

A.过渡元素的化合物 B.第四主族的化合物

C.第六主族的化合物 D.第七主族的化合物

4.下列物质中，不属于烃类的是 ( )

A.C6H6 B.C2H4 C.CH3COOH D.CH3Cl

5.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，由此可得出的正确结论是 ( )

A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3

B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2

C.该有机物中肯定含氧

D.无法判断该有机物中是否含氧

6.烃是 ( )

A.含有碳、氢元素的有机物

B.含有碳元素的化合物

C.仅由碳、氢两种元素组成的.有机物

D.完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物

7.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是

A.仅由碳、氢两种元素组成 B.仅由碳、氢、氧三种元素组成

C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D.熔点低，且不溶于水

8.从19世纪代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。下列属于最早合成的这一类物质是 ( )

A.酒精 B.尿素 C.淀粉 D.蛋白质

9.下列属于有机物的是 ( )

A.CaC2 B.NaHCO3 C.KCN D.CO(NH2)2

10.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是 ( )

A.只有极性键 B.只有非极性键

C.有极性键或非极性键 D.有离子键

11.某含氧有机物0.5mol与1.75mol氧气混合后,可恰好完全燃烧,生成33.6LCO2(标准状况)和27g水,求该有机物的分子式。

参考答案;1.D2.C3.B4.CD5.BD6.C7.A8.B9.D10.C

11.解： ， ，

设该含氧有机物的分子式为CxHyOz，

则：n(CxHyOz):n(O2):n(CO2):n(H2O)=0.5mol:1.75mol:1.5mol:1.5mol=2:7:6:6

有：2CxHyOz+7O26CO2+6H2O，根据质量守恒： 得

∴该含氧有机物的分子式为C3H6O2。

化学与可持续发展习题 第2篇

1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。

2、可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。

3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。提示：

1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。

4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。

5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂

1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。

2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量” ；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。

3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。

4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。

5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。

1.3 生命的基础——蛋白质

1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。

2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。

3、A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。）

4、蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80～90 g蛋白质。

5、各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同时加热，生成沉淀的是蛋白质溶液；剩余的是肥皂溶液。

6、建议学生亲自动手做一做这些小实验。例如，在豆浆中加入石膏，即出现大量蛋白质沉淀，成为豆腐脑；将豆腐脑包在纱布中，挤压去少量水分后，成为豆腐；加大压强，挤压去大部分水分，则成为豆腐干。常用于制豆腐的物质还有盐卤、葡萄糖酸内酯等。1.4维生素和微量元素

1、维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。

2、碘被称为“智能元素”，是神经系统发育不可缺少的。它在人体内仅含30 mg，其中一半集中在甲状腺内。加碘食盐中加入了一定量的KIO3。KIO3性质稳定，不挥发，不吸水，流失少，易被人体吸收。所以食用加碘食盐可以补充碘，减少碘缺乏病的发生，同时由于人摄入食盐的量均衡而有限，不易导致体内碘过量。铁在人体中含4～5 g，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁酱油补充铁元素，一方面可以减少贫血病的发生，另一方面也容易控制补铁量。

3、注意膳食平衡，合理摄入糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素等；主食、副食搭配，荤素搭配；多吃蔬菜；多喝水；吃适量水果；生活有规律；放松心情；积极锻炼身体；劳逸结合等。

4、提示：鼓励学生认真做好记录、查阅和计算。通过这项活动，引导学生关注营养均衡。

5、所列食谱营养比较均衡。（设计的食谱能保证每日饮食中糖类、油脂、动物蛋白、植物蛋白、维生素和微量元素的合理搭配即可。）

6、提示：这是一道实践性题目，材料也较易得到，应鼓励学生试一试。苹果中含有一种叫单宁酸的化学物质，当它和氧气接触时会逐渐变成一种褐色的物质。同时苹果的细胞中含有一种酶，在有氧气存在的条件下，它会促进单宁酸与氧气的反应，使苹果变色的速度加快，这种反应在化学上叫做酶褐色反应。酶褐色反应只有在苹果被切开或碰伤的情况下才发生，因为苹果细胞完整时，酶和单宁酸都包容在苹果皮的内部，和外部环境中氧气隔绝，不会发生反应。维生素C作为具有还原性的物质，涂在切开的苹果肉上时，可以减缓单宁酸的氧化。糖水、食盐水都不会减缓这个反应。

7、提示：这是一道开放性习题，建议学生通过具体实践活动，不仅学到知识，而且采用多种形式表达研究成果，具体内容可参考“教学资源”部分。

第二章 促进身心健康 第一节习题

合理选择饮食习题参考

1如果供居民饮用的所有的水都是纯净水（几乎不含有任何杂质），由于水是一种很好的溶剂，有较强的溶解能力，长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失；还可能破坏人体细胞内的平衡，导致新陈代谢紊乱；同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素，因此长期饮用对人体健康可能是有害的。2提示：

无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质，但是使用方式和残留数量受到严格限制，保证不会达到影响人体健康的残留水平。目前，我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。

对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。

对于绿色食品来说，要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。

有机食品也称生态食品或生物食品。在其生产和加工过程中绝对禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质，而且不允许使用基因工程技术。生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。有机食品的要求高于“A级”绿色食品，与“AA级”绿色食品相似。3（1）晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。

（2）脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分，防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应（如霉变、发酵等）的发生。（3）饼干、干果、干鱼和干肉等。4C 5提示： 食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等，如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等，对于提高食品的营养价值有重要作用。但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂，儿童和青少年尤其要注意这一点。

第二章 促进身心健康

第二节习题

正确使用药物习题参考

1“水能载舟，亦能覆舟”，这里的水指药物，舟指患者。比喻正确使用药物，才能促进身心健康，否则会导致患者病情加重，对健康产生危害。

2（1）抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O（3）将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。

3（1）2%的碘酊常用于皮肤消毒，3%~5%的碘酊常用于手术部位消毒（待稍干后，用体积分数为70%的乙醇擦去，以减轻碘对皮肤的刺激）。

（2）碘酊中所含的单质碘是一种氧化剂，能使蛋白质发生变性，杀死细菌。此外，碘酊中的乙醇也是一种杀菌剂，两者结合，大大提高了碘酊的消毒效果。

（3）除碘酊外，体积分数为70%或75%的乙醇、过氧化氢溶液、高锰酸钾稀溶液等都是处理外伤时常用的消毒剂。

4建议让学生查阅资料，了解吸烟的危害，然后再设计制作一份精美的禁烟公益广告。

5建议组织学生参观有关毒品危害的展览或进行一次宣传活动，引导学生牢固树立“珍爱生命拒绝毒品”的意识。第三章 探索生活材料

第一节

合金习题参考

1提示：从合金与纯金属的结构不同简单加以说明。2C 3武德合金可用于制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等。4提示：(1)手术刀：不锈钢；(2)防盗门：铁合金；(3)门锁：铁合金或铜合金；(4)钥匙：铁合金、铝合金或铜合金；(5)饰物：金或铂的合金；(6)飞机外壳：铝合金。

5提示：铝合金的密度小、强度高、易成型、抗腐蚀能力强，所以更适合制造高层建筑的门窗。

说明：

4、5题都是开放式习题，可以有多种答案，只要理由充分即可。

6提示：钛合金具有密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀等优良性能，是制造飞机、火箭发动机、人造卫星外壳和宇宙飞船船舱等的重要材料；同时，由于钛合金的强度高，可以承受深海的压力，特别是能抗海水的腐蚀，可用于制造深海潜艇、海底石油的设备等。因此，钛及钛合金被誉为“空间金属”和“深海金属”。

第三章 探索生活材料

第二节

金属的腐蚀和防护习题参考

1（1）铁制品与氧气（或空气）和水（或水蒸气）同时接触才会发生锈蚀。与电解质溶液接触、温度升高等都会加速铁制品锈蚀。（2）由于月球上没有空气（目前人类尚不能确定月球上是否有水存在），所以铁在月球上不会生锈。

（3）因为新疆吐鲁番空气干燥，所以与海南省相比，在吐鲁番铁生锈相对慢一些。

2金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程，即金属在腐蚀过程中发生了氧化还原反应。

3（1）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应。因此，铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力。

（2）从钢和铁的物理性质如强度、硬度以及价格等角度考虑。（3）和（4）主要从防止钢铁生锈的成本角度考虑。

5本题是开放式习题。每种钢铁制品可以有多种防锈方法，如有的水龙头是不锈钢的，有的是镀铬的；有的电冰箱和洗衣机表面是喷漆的，有的是喷塑的，等等。参考：

(2)邮筒、(7)钢制窗框、(8)健身器材、(10)农用机械、农具和(11)城市道路护栏等钢铁制品常采用喷漆的方法来防锈；

(1)炊具、餐具和(12)汽车尾气管等常用不锈钢制造以防锈；(5)罐头盒常采用马口铁制造以防锈(马口铁是在钢上镀上一层无毒而又耐腐蚀的Sn)；

(9)海水中的钢闸门常采用牺牲更活泼金属的方法来防锈，如在钢闸门上连接一种比铁更活泼的金属如锌等。

第三章 探索生活材料

第三节

玻璃、陶瓷和水泥习题参考

1玻璃的化学组成不同，制造玻璃时的工艺(反应条件)不同，都会影响玻璃的性能和用途。回收和再利用是减少玻璃垃圾最有效的方法。

2 2001年4月我国实施的水泥新标准用强度等级来表示水泥的不同性能。将水泥和砂子按规定的比例混合，制成规定大小和形状的水泥试件。把水泥试件在水中养护28天时所具有的抗压强度的最低值(单位：MPa)确定为水泥的强度等级。例如，检测到某水泥试件养护到28天时所具有的抗压强度为42.5 MPa，则这种水泥的强度等级为42.5。

除了抗压强度以外，不同强度等级的水泥对于28天时的抗折强度也有一定的指标要求。而且虽然水泥的强度等级是根据28天时的抗压强度指标的最低值来确定的，但养护到3天时也有相应的抗压强度和抗折强度指标要求。

3 除了光导纤维外，人们已经研制出了许多新型玻璃，如防盗玻璃、钢化玻璃等安全玻璃；微晶玻璃也是异军突起，应用前景十分广阔。除高温结构陶瓷外，新型陶瓷层出不穷，如纳米陶瓷、氧化物陶瓷和压电陶瓷等。

4 变色水泥的颜色主要受空气中水分含量的影响。例如，空气干燥时可能呈蓝色或蓝紫色（CoCl2或CoCl2?H2O）；空气潮湿时可能呈紫红色或粉红色（CoCl2?2H2O或CoCl2?6H2O）。

第三章 探索生活材料

第四节

塑料、纤维和橡胶习题参考

1.热塑性塑料受热时可以熔化和塑造成型，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，这个过程可以重复多次，这种受热特性和蜡相似。热固性塑料在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，这种受热特性和鸡蛋相似。

2.聚乙烯塑料属于热塑性塑料，具有长链状的线型结构，长链之间是以分子间作用力结合在一起的。当提重物（或被拉扯）时，链与链之间的分子间作用力减弱，长链能够移动。因此，塑料袋会变形。塑料薄膜也属于热塑性塑料，从两个不同的方向开始撕，所用的力是不同的。因为从一个方向撕时，破坏的可能是塑料内链与链之间的弱的分子间作用力，所用的力小一些；从另一个方向撕时，破坏的可能是塑料中长链内原子之间的强的共价键，所用的力大一些。3.提示：

现在许多汽车的保险杠是用聚酯塑料或聚丙烯塑料制造的，用来取代以前的钢制保险杠。塑料保险杠具有较高的强度和刚性，以及良好的装饰性。从安全性来看，汽车发生碰撞事故时能起到缓冲作用，保护前后车体；从外观来看，可以很自然地与车体结合在一起，具有良好的装饰性（钢制保险杠与车身有一段较大的间隙，好像是一件附加上去的部件，不太美观）。另外，用塑料制造保险杠还可以减轻车的重量，同时降低成本。

这种改变给下列人士可能带来的好处是：

(1)汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本；意外撞击时减震作用增强，车的安全性能提高等。(2)车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜；车的安全性能提高等。

(3)意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害等。5.橡胶硫化以后，由线型结构变成体型结构，从而具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等，也更具有实用价值。这个例子也说明了结构对性能有很大的影响。

6、复合材料

复合材料可看成是由基体材料和增强材料复合而成的。按基体材料的不同，复合材料可分为树脂基复合材料、陶瓷基复合材料和金属基复合材料。按增强材料的形状，复合材料可分为纤维增强复合材料、颗粒增强复合材料和夹层增强复合材料。目前发展较快、应用较广的是纤维增强复合材料。

第四章 保护生存环境

第四章 保护生存环境

第一节

改善大气质量习题参考

1(1)当汽车速度增加时，氮的氧化物质量增加得最快(增加的倍数最多)。

原因：汽车尾气中氮的氧化物(主要是NO和NO2)是燃料高温燃烧时的副产物。在常温下，空气中的N2和O2并不能直接化合生成氮氧化物。但是在汽油、柴油、天然气等燃料的燃烧过程中，当达到一定温度时，空气中的N2和O2就会发生反应生成NO，NO在常温下可继续与空气中的O2反应生成NO2。温度越高，生成NO的量也越多。当汽车速度增加时，温度升高，因此，氮的氧化物质量增加。(2)从表中数据可以看出，要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在80 km?h-1。

(3)本题具有开放性，以下解答仅供参考。

结论1：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大。结论2：当汽车速度从50 km?h-1提高到80 km?h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小，原因可能是速度提高，温度升高，燃料燃烧充分；当汽车速度提高到120 km?h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大，原因可能是速度过高，消耗的燃料增多而造成的。

结论3：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持在一个合适的速度。

2(1)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的：

(2)在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属如Cu、Ag等受酸雨破坏的程度较小，因为这些金属不易与酸发生化学反应。此外，合金如不锈钢、铝合金等耐酸雨的能力也较强。

(3)因为气体的溶解度随温度下降而增大，所以冬天会有较多的SO2和NO2气体溶于雨水。此外，冬天对能量的需求较大，发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较高。

3(1)氟氯代烷、含溴的卤代烷烃（哈龙）、N2O、NO、CCl4和CH4等都可能破坏臭氧层。

(2)CFCl3和CF2Cl2中氯元素的质量分数分别为77.45%、58.68%，因此，CFCl2破坏臭氧的能力较强。(3)为了保护臭氧层，人类采取了以下行动：

● 制定国际公约，减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用，如《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》(后经两次修正)； ● 研制开发新型的制冷剂和喷雾剂等，寻找氟氯代烷的替代品，如积极促进实现所有冰箱的无氟化等； ● 加强氟氯代烷的回收，等等。4(1)2.7×105 mol 5参考资料：

三峡水电站共安装水轮发电机组共26台，机组单机额定容量为70万千瓦，总装机容量为1 820万千瓦，年发电量约为847亿千瓦?时。三峡水电站建成后将是世界上最大的水电站。

建设三峡水电站，相当于建设一座年产约5 000万吨原煤的特大型煤矿或年产约2 500万吨石油的特大型油田，相当于建设约10座装机容量为200万千瓦的大型火力发电厂，发电效益十分可观。三峡水电站提供的强大电能将送往华中、华东地区和广东省，大大提高电网运行的可靠性和经济性，同时为改善这些地区的大气质量起到巨大的作用。

三峡水电站与燃煤电站相比，可大大减少污染气体的排放(如下表)以及大量的灰尘和废渣等，减轻因有害气体的排放而引起的酸雨等环境污染问题。

与三峡水电站同等规模的燃煤电站的气体排放情况(单位：百万吨/年)

第四章 保护生存环境

第二节 爱护水资源习题参考

1日本的水俣病是由重金属汞的污染引起的。汞在海水和鱼体内的浓度相比较，在鱼体内的浓度高一些，这是因为水中的重金属污染物可以通过水中的食物链被富集，浓度逐级加大。

2原因可能是被DDT污染的水进入海洋，随海洋食物链的传递进入企鹅体内。

3(1)生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是： 蛋白质→氨基酸→氨

NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为：

(2)当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。

对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。

4只要求学生了解混凝法、中和法和沉淀法，不要求氧化还原法。混凝法是利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的pH；沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去

第四章 保护生存环境

第三节 垃圾资源化习题参考 1提示：

垃圾中的有机成分在隔绝空气、适当的温度和湿度等条件下，经过微生物的分解作用产生的沼气中含有CH4等可燃性气体，容易引起垃圾自燃和爆炸事故。

以下几个方面有可能避免或减少垃圾场的爆炸事故发生(仅供参考)：

(1)积极开展垃圾分类和回收利用工作；

(2)将垃圾填埋场产生的沼气回收利用，如进行发电或供热等；(3)破坏CH4气体产生的条件。例如，向垃圾填埋场中CH4含量较高的地方输送氧气，使微生物失去作用，从而使垃圾中的有机成分转变成CO2和H2O，等等。2活动提示：

(1)可将学生分为正方和反方两个小组进行辩论。

(2)活动前要鼓励学生充分收集资料，教科书中的论点仅供参考，学生可加以补充。

(3)本活动主要培养学生的合作能力、收集和整理信息的能力、发表自己见解的能力等。

(4)这个辩论没有固定答案，活动时要体现开放性。

(5)正方可以从世界或我国已探明的石油储量、废弃塑料的数量、回收废弃塑料可以节省的能源、“白色污染”的危害等角度搜集资料，说明回收利用废弃塑料的重要性；反方可以从塑料的优良性能、应用、分类困难、回收成本、我国的国情等方面搜集资料来阐述自己的观点。3将废弃塑料回收再利用的方法：

(1)直接用作材料：例如，将废弃的热塑性塑料分类、清洗后加热熔融，使其重新成为制品。将热固性塑料粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料；

(2)热裂解：将塑料进行热裂解，然后通过分离得到汽油、煤油等液体燃料以及重新制造塑料的原料等；

化学与可持续发展习题 第3篇

一、精选例题、习题，充分发挥例题的示范作用

精选那些典型的、具有普遍意义的习题作示范，从方法步骤着眼，从解题思路入手，引导学生分析题意，弄清要求和条件，找出对应的知识点，抓住解题关键，形成正确的解题思路和方案，并列出适当的解题格式、要点和注意事项，使学生从解题思路、方法、层次和规范要求等方面受到启发。通过对典型例题的剖析，不仅可以收到举一反三的效果，更重要的是可以明确概念，掌握方法，启迪思路，培养学生思维的逻辑性与严密性。对习题合理精选，选择具有启发性和深刻性、典型性、规律性、针对性的习题，采用“多变、多析、多问、多解”的导向法组织学生练习，并且鼓励学生一题多解，一题多变，多角度、多层次分析问题，并在此基础上让学生比较分析，筛选出最优解，培养学生思维的广阔性和深刻性。

二、习题归类，强化训练，开发学生思维

面对茫茫题海，根据考点、热点，将习题合理归类，有助于学生理清知识脉络及知识间的纵横关系，掌握知识的系统性，有助于学生掌握典型题型，熟悉解法，开拓思路，培养学生用同一只手解决不同角度的问题或用不同思路、不同知识、不同方法解决同一问题的能力。同时通过考查学生对习题的掌握情况，及时反馈学生在知识和能力上的缺陷，从而“补缺查漏”。但是，强化训练并不是要把学生引入“题海”，而是通过分类，精讲精练。

例如：测定某种硫酸铵样品的含氮量为19.8%，则它可能混有其他氮肥是（）

A.尿素B.氯化铵

C.硝酸铵D.碳酸氢铵

可以把以下题目归为一类：

1. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含有氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）

A.氧化铜B.氧化铁

C.氧化铝D.氧化钙

2. 某10克碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应共产生4.5克二氧化碳，则该样品中可能含有的杂质是（）

A.碳酸钠B.碳酸钾

C.碳酸钡D.碳酸氢钠

3. 某56克铁样品与足量的稀盐酸反应共产生2.1克氢气，则该样品中可能含有的其他金属杂质是（）

A.铜B.锌

C.镁D.铝

通过这样的训练，既强化了有关知识，使学生掌握了此类题目的解法（平均值法），攻克了难点，又培养了学生思维的发散性和灵活性。

三、抓住习题要点，做好习题讲评，提高解题效率

根据不同层次学生的解题过程及时做好习题讲评，不仅能及时理清学生的解题思路，同时对训练思维的整体性，提高分析问题、解决问题的能力有事半功倍的效果。习题讲评可采用多种形式，可让学生登上讲台适当讲解，然后师生共同分析、讨论，鼓励学生们提出不同见解，补充不同的解法；或者让学生自己讨论，分组得出结论，而后引导学生立于习题之外，挖掘习题内涵，进一步拓宽知识，做到融会贯通，并引导学生做好总结归纳。方法可采用“一题多解”“一题多变”“错题例析”。通过习题讲评，沟通知识间的内在联系，把知识讲活，从而达到思维的变通性、创造性，开拓学生的解题思路，提高其解题能力，巩固知识结构。

四、培养良好的学习习惯，及时总结规律

习题讲评之后，引导学生多角度分析问题，培养学生比较、分析、综合、归纳、联想等多种能力。指导学生对习题所涉及的知识点及时总结，建立知识网络，使之系统化。同时对题目类型、解题思路、解题步骤进行归纳小结，总结解题方法及解题的一般规律、应注意的事项及易出现的问题等。并在掌握常规思路和方法的基础上，启发新思路，探索巧解、速解，一题多解，让学生明确或记忆，这样可使学生解题经验积少成多，开阔视野，少走弯路，提高解题速度。

五、增强系统的实用性、科学性和创造性

习题教学贵在创新。在探索习题教学方法途径的同时可适当设计、编拟新习题，一道好的习题，不仅要检查学生对知识的巩固程度和应用能力，关键还要与科技前沿接轨，锻炼学生的思维能力，激发其对习题教学的兴趣。

1. 编拟学科之间的综合题目

例如将鸡蛋放入稀盐酸当中，鸡蛋表面会出现许多气泡，而且会上下“跳动”。

(1）写出该过程中所发生的化学反应方程式。

(2）请解释鸡蛋为什么会上下“跳动”？

2. 编拟一些开放性题目

编拟的开放性题目可鼓励学生感于猜想，尽可能标新立异，提出独创的想法。还可以编拟化学知识与日常生活、工农业生产、科学研究紧密结合的题目，能吸引学生思考，拓展思维的广度。

例如：一般物质是热胀冷缩的，为什么水在4摄氏度是“热胀冷胀”的？假如水也是热胀冷缩的，那么冰的密度就会比水大，试设想世界会是怎样的状况，人类将面临什么？

3. 编拟实验设计题

实验设计题使习题与实验有机结合，为学生提供施展创新的空间。例如让学生走进实验室，将溴水、苯、四氯化碳三者混合起来配成“鸡尾酒”。学生对此兴趣浓厚，积极地探讨和分析，培养了创新精神。

六、习题教学应注重的几个原则

1. 基础性原则

习题课要注重基础性知识和基本技能的培养，而不能热衷于追求试题的新颖和过分强调解题的技巧性。学生能力的形成依赖于一定的基础知识，知识的延伸、思维能力的培养也必须以基础知识为起点，从基本方法起步，在不断求异、创新的变换中逐步提高。

2. 启发讨论性原则

练习评析积极启发讨论，这是习题教学成功的保证。教师在教学中的作用在于启发、引导学生学会观察、分析和总结，教师根据学生练习反馈的信息，积极组织学生讨论，适时启发点拨，帮助学生实现知识的转化。

3. 传授方法与培养能力并重原则

习题教学不能只着眼于几道习题，而要着重培养学生分析问题、解决问题的能力，不仅要教会学生总结解题规律，掌握解题思路和方法，关键是要他们将来能驾驭社会，较快地发展自己的聪明才智。为此教师应多方设法，调动学生的能动性，通过习题的讲、练、评、议，启迪思路，传授方法，培养能力。

4. 少而精原则

笔者认为减轻学生负担、打造高效课堂的关键在于习题课精讲精练，在“精”字上下工夫。精讲例题，精选习题，给学生留出充分的自学时间，让他们去思考、去归纳，去自主获取知识，去不断完善自身的知识结构。不要陷入题海，事实上过多的习题和重复雷同的演练只会使学生疲于奔命，只有“举一”，而无“反三”之力。可精选培养学生各种思维的训练题，通过一题多解，培养其发散思维，通过一题多变或多题一解，启迪学生抓住关键，总结规律，培养其收敛思维能力；利用比较法，通过同中求异、异中求同的比较，可以培养学生良好的思维习惯；利用信息迁移题，培养学生的阅读理解能力、知识迁移能力以及挖掘隐含条件的能力。

化学与可持续发展习题 第4篇

一、习题教学的目的

高中化学习题教学是指高中化学教学过程中所进行的例题讲解、习题巩固、作业和试题讲评等活动，它是化学教学不可缺少的组成部分。习题教学不但是学生掌握知识、发展智力的手段，同时也是沟通知识和创新的桥梁。新课程改革要求实现两大转变：教学方式的转变和学习方式的转变，化学习题教学的目标、维度、功能也发生根本性的转变。化学习题训练不只是检查学生知识技能的掌握情况，更关注学生掌握知识、技能的过程和方法，以及相伴随的情感态度与价值观的形成，以使习题教学真正起到促进学生发展的作用。

二、习题教学的现状及思考

现状1：做题多总比做题少好。

有些教师认为：学习理科，特别是学习化学不做练习是不行的，这话有一定的道理。但在许多情况下习题教学逐渐变成了盲目的、简单重复的“题海”练习，采取“以量制胜”的策略，大量讲解各式各样的习题，寄希望于能押中考题。其实这样做无助于提高学生成绩，更无助于培养学生的全面素质，最终影响了学生发展。

有些教师认为：做习题不在于多，而在于精。习题好比将士的武器，锋利的武器使将士在疆场上所向披靡，而好的习题能大大提高习题教学的有效性。因此，选择恰当的习题是搞好习题教学的基础和保证。同时，要根据教学要求、教学原则、学生的认知水平以及练习目的选择习题。

1.好习题特点

（1）好习题应当联系社会实际，贴近学生生活有助于激发学生学习化学的兴趣。

（2）好习题应当突出化学学科的特点有助于学生对概念的理解以及化学学习方法的培养。

（3）好习题应当与现代科技联系有助于增强学生服务于社会的责任感和使命感。

（4）好习题应当注重知识面拓宽有助于学生探究能力和科学思维能力的提高。

2.好习题来源

（1）课本材料的改编

新课程材料相比旧教材而言，新教材除了与旧教材相同的“练习与实践”外，更多穿插于新教材中的有“交流与讨论”、“问题解决”、“整理与归纳”、“化学史话”、“你知道吗”、“拓展视野”、“资料卡”、“活动与探究”、“观察与思考”、“信息提示”、“调查研究”等内容，它们可以作为习题的很好来源。

（2）优秀试题进行改编

每年的全国各地的高考试题应该是优秀试题的代表，它不仅是优秀专家学者通过深思熟虑，仔细推敲的结晶，而且代表了高考命题的趋势和方向，所以必须进行仔细的研究，最好能对其中的一些试题进行再利用加工，使它们焕发出更强的生命力。

（3）根据需要原创

试题原创难度相对较大，需要深思熟虑。但一个好的原创试题常常能起到意想不到的效果。

现状2：要求高总比要求低好。

每位家长都是望子成龙，望女成凤，教师也总希望自己教的学生比别人好，知识掌握扎实，还能举一反三，融会贯通。因此，教师有时会不自觉的对学生提出一些过高的的要求，甚至出现“一步到位”的现象。其实这样做对学生的学习是极其不利的，高中化学新课程的设置就是对知识点螺旋式上升，而不是一步到位。当学生初次接触到某个概念，理论时，总会有一个逐步学会的过程，如果把过难的试题“一步到位”地摆在学生面前，甚至把高考试题，综合试题放到学生面前时，学生

（2）红色石蕊试纸检验氨气

用玻璃棒沾上湿润的红色石蕊试纸，靠近试管口（操作），若试纸变蓝（现象），有氨气放出（结论）。

（3）溶液中铵根离子的检验

取溶液少量于试管中，加入NaOH溶液，加热。用玻璃棒沾上湿润的红色石蕊试纸，靠近试管口（操作），若试纸变蓝（现象），溶液中有铵根离子（结论）。

2.装置气密性检查

装置气密性检查的基本原理，是利用封闭体系气体的压强变化时，导致外部可见的现象，从而做出实验判断结论。表述时，一定要清楚装置气密性检查的时间，是在组装好装置后，添加药品之前。

（1）检验如图1装置A的气密性

在B中装水，将导管浸在水面下，用手握住圆底烧瓶（操作），若导管口有气泡产生，放开手后导管液面上升（现象），说明装置不漏气（结论）。

（2）检验如图2装置A的气密性

将B中长导管浸没在水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞（操作），若水不能滴下（现象），说明装置不漏气（结论）。

3.溶液中离子的检验

（1）C1^-的检验

取少量溶液于试管中，加入稀AgNO₃溶液，再加入足量稀HNO₃溶液（操作），若生成不溶于HNO₃的白色沉淀（现象），则溶液中含有C1^-（结论）。

（2）溶液中只存在A1³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe²⁺等一种阳离子的检验

取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液直至过量（操作），首先有白色絮状沉淀生成后沉淀溶解、有白色沉淀生成加过量NaOH溶液不溶解、生成白色沉淀并迅速转化为灰绿色最终为红褐色、生成红褐色沉淀（分别呈现的现象），则溶液中分别有A1³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺存在（结论）。

4.气体的检验

（1）二氧化碳气体的检验

将无色无味气体通入澄清石灰水中（操作），若石灰水变浑浊（现象），证明气体为二氧化碳（结论）。

（2）燃烧法鉴别H₂、CH₄、CO三种单一气体

在导管口点燃气体，将一只干燥的小烧杯倒扣在火焰上，片刻后，往小烧杯中加入澄清石灰水（操作），火焰为蓝色，若烧杯上有水珠，澄清石灰水变浑浊（现象），则气体为CH₄（结论）；若烧杯上有水珠，澄清石灰水不变浑浊（现象），则气体为H₂（结论）；若烧杯上无水珠，澄清石灰水变浑浊（现象），则气体为CO（结论）。

5.物质的提纯与分离

如2013年高考全国卷Ⅱ题27：氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：_____。

沉淀没有洗涤干净时，其表面一定沾有SO₄²，这时，只要检验洗涤液中是否含有so²₄即可得出相应的结论。三段式的答案：“取少量水洗液于试管中，滴加少量稀盐酸和少量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。”是确保得到满分的法器。

化学与计算练习题 第5篇

1、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算： (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 (1)4.4

(2)解：设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 44 x 4.4 g

13844

4.4 g x

解得：x=13.8 g

13.8 g

试样中K2CO3的质量分数??100 %?20 %

69 g

答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

2、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?⑴ 5.6g

⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%=4g 剩余固体质量为 4g÷50%=8g 二氧化碳的质量为10g-8g=2g

3、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下

实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气 泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸 的质量与放出气体质量的坐标图(见图). (1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (3)当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得

溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算过程)

解：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g; (2)据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g; 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44

x y

3.52g x=8g y=8.88g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g∕10gx100%=80%

(3)反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g-3.52g-(10g-8g)=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是：8.88g∕88.8g x100%=10% 故答案为：(1)84.32; (2)80%;

(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%.

将氢氧化钠和氯化钠的混合物19. 3g，放入80. 7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算： (1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。 (2)原混合物中氢氧化钠的质量。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (l)l00g×7.3% =7. 3g(l分)

(2)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 NaOH+HCI=NaCI+ H2O(l分) 40 36.5 58.5 X 7. 3g y

40x

?(1分)

36.57.3g

x=8g(l分)

36.57.3g

1分)

58.5y

y= 11. 7g(l分)

所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g?(19.3g?8g)

?100%?11.5%( 1分)

100g?(19.3g?80.7g)

答：所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。

4、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

请计算(最后结果保留一位小数)：

(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。

设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3 + 2HCl

2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 11744

xyz 4.4 g

x = 10.6 gy = 7.3 g z = 11.7 g

(1)纯碱产品中碳酸钠的质量分数?10.6 g?100%?94.6% 标注不真实。

11.2 g

(2)盐酸溶液中溶质质量分数?7.3 g?100%?7.3%

100 g

(3)氯化钠溶液中溶质质量分数?11.7 g?(11.2 g?10.6 g)?100%?11.5%

106.8 g

5、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： 至质量不再减+

(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 (硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%)

(1)1.0， 1.6 (2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑ 6832

x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% (3)硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

6、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题;

(1)二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (1)催化作用;0.96

(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x MnO2

2H2O2 ===== 2H2O + O2↑68 32x0.96g 68 32 =

x 0.96g

x = 2.04g

2.04g

该双氧水溶液的溶质质量分数=68g×100%=3%

答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3%

7、小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，

(1)样品中的NaHCO3质量分数; (2)所得溶液中NaCl的质量分数。

解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9+75.4-80==4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则： NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ 8458.544 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g

X==84×4.4÷44

==8.4 g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% 58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44

==5.85g 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g+5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%

8、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI 106 197 x 19.7g106x

?

19719.7g x= 10.6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

10.6g

12g×100%≈88.3%

答：略

9、某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： (1)完全反应后生成CO2的质量;

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%) 解：(1) 11g+50g—56.6g==4.4g

(2)设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 10644 x 4.4g 106x

?

444.4g106?4.4g

44x== 10.6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.62g

11g×100%≈96.4 %

答：略

10、将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示(提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 )。

(1)计算A点处生成NaNO3的质量?

(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数? (若最后结果不能整除，保留小数点后一位) (1)解：设A点处生成NaNO3的质量为x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5852.34gx

58.585

2.34g

x

= x = 3.4g

(2)设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 58.5143.5y 2.34g z

17058.5

= y = 6.8g 2.34gy

58.5

= 143.5

z = 5.74g

2.34g z

m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B点溶液AgNO3的溶质质量分数 =6.8 g× 100% = 2.3% 300g

答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。

11、称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g

100x

?

444.4gx=10g

石灰石中杂质的质量分数为：

12.5g?10g12.5g×100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20%。 12、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。 求：(1)生成CO2的质量。

(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

(3)根据条件，此题还可求算出下列中的(只填字母标号，不计算，可多选)。 A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数; C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;D.反应生成水的质量。 解：(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7 g = 8.8 g (2)设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 8.8g 106x

?

化学工程与工艺复习题 第6篇

2．固体燃料气化所得煤气的成分取决于什么？

3．以水蒸汽和空气为气化剂，对煤进行热加工,在自热平衡条件下获得的煤气为什么煤气？

4．ZnO法可脱除的有机硫有哪些？

5．湿法氧化法脱硫

6．栲胶法脱硫液中的氧化催化剂为什么

7． 吸收操作的条件是什么？

8．使溶解在溶液中的气体解吸出来的方法通常有哪些？

9．生产上采用循环反应的目的是什么

10．变换反应的方程式是什么？变换过程的作用是什么？

11．CO变换过程所用催化剂中耐硫变换催化剂是什么？

12．变换工艺中如何实现操作温度沿着最佳温度线进行？变换炉段间换热方式有哪些？

13．可逆放热的气固催化反应过程如何实现接近最佳温度下操作？其换热方式有 哪些？选用的介质有哪些？

14．反硫化现象

15．变压吸附脱碳原理

16．针对联醇系统的合成氨生产中，脱除CO的过程主要有哪些？

17．联醇生产中，进合成塔原料气中H2与CO的比例主要根据什么来确定。

18．合成氨原料气精制常用的方法有哪些？

19．什么是醇烃化工艺？醇烃化精制工艺的最大优点是什么？

20．萃取精馏

21．联醇生产中催化剂的活性组分是什么？粗甲醇精馏过程中所用的萃取剂是什么？

22．联醇生产中，醇氨比变化时 主要采用哪些措施控制气体组成？

23．氨合成反应中起催化作用的催化剂的活性组分是什么？

24．合成氨氨分离的主要方法是什么？

25．提高平衡氨含量的措施有哪些？

26.氨合成催化剂在使用前一般要进行什么处理，停车卸出接触空气前必须进行什么处理？

27．尿素生产中控制原料气中一定氧含量，其作用是什么？

28．尿素合成工段加入过量氨的优点有哪些？

29．尿素合成反应出现最高平衡转化率的原因是什么？

31．尿素蒸发常用的设备是什么？

32.尿素的生产流程可分为四个步骤是什么？

33．尿素生产中缩二脲生成的原理是什么？生产上常采用哪些措施减少缩二脲的生成？

34．尿素溶液蒸发工段为什么采用两段真空蒸发？

35．氨合成塔的结构特点如何？有哪些形式的氨合成塔？

36.轴向、径向冷激式合成塔有哪些优点？气体在该塔中的流向如何？

37.画出以煤为原料生产氨和甲醇的联合生产工艺流程方框图，并说明各工段具体的生产方法。

38．下图是某厂生产的基本过程，选择各个工段采用的方法以及说明主要的反应。

煤 造气 脱硫 变换

甲醇合成 脱硫 产品氨 氨合成 精制 脱碳

氨 甲醇 粗醇精馏 CO2

尿素

合成 未反应物分离 尿液

蒸发 造粒 尿素

39.变换炉一段装触媒量为26m3，通过一段的半水煤气量为10.5万m3/h，求一段空速。已知变换炉直径为3800mm，求26m3触媒装填高度是多少？变换每小时加蒸汽量为19.0吨，合成氨产量为每班(8小时)280吨，求吨氨耗蒸汽为多少？

40.合成系统新鲜气（标态下）消耗量为30000 m3/h，新鲜气含惰性气体0.7%，放空气中含惰性气体17%，求每小时循环气的放空量？

41.目前某厂半水煤气流量为10.5万m3/h，脱硫塔φ4.4米，溶液设计硫容为0.2g硫化氢/L，当进口硫化氢为800mg/m3时，试计算：当出口硫化氢为150mg/m3，需要多大的溶液循环量？