化学简答题范文

化学简答题范文（精选6篇）

化学简答题 第1篇

一、药物的分类

中药或天然药物、化学药物、生物药物

二、药物化学的研究内容

1.基于生物学科研究揭示的潜在药物作用靶点，参考其内源性配体或已知活性物质的结构特征，设计新的活性化合物分子；

2.研究化学药物的制备原理、合成路线极其稳定性；

3.研究化学药物与生物体相互作用的方式，在生物体内吸收、分布和代谢的规律及代谢产物；

4.研究化学药物的化学结构与生物活性（药理活性）之间关系（构效关系）、化学结构与活性化合物代谢之间关系（构代关系）、化学结构与活性化合物毒性之间关系（构毒关系）；

5.寻找，发现新药，设计合成新药。

三、描述新药研究与开发的主要过程

一个新药从发现到上市主要经过两个阶段，即新药发现阶段和开发阶段。

1、药物研究阶段

新药发现通常分为四个阶段――靶分子的确定和选择、靶分子的优化、先导化合物的发现和先导化合物的优化。（1）靶分子的确定和选择是新药研究的起始工作，影响靶分子确定的因素很多，主要有用于治疗的疾病类型，临床要求，筛选方法和模型的建立。

（2）靶分子的优化是指在确定了所研究的靶分子后，对该靶分子的结构及其与配基的结合部位、结合强度以及所产生的功能等进行的研究。

（3）先导化合物发现：①从天然产物得到先导化物②以现有药物作用作为先导化合物③用活性内源性物质作先导化合物④利用组合化学和高通量筛选得到先导化合物⑤利用计算机进行靶向筛选得到先导化合物。

（4）先导化合物的优化是在确定先导化合物后所展开的进一步研究，对于先导化合物，不仅要求其具有亲和性，一定的活性和选择性，还应该具有较好的生物利用度、化学稳定性以及对代谢的稳定性。①生物电子等排替换②前药设计③软药设计。

2、药物开发阶段

（1）前期开发：药物制备工艺和剂型工艺研究、临床前的药理、药效学研究、亚急性毒性研究、长期毒性研究、特殊毒理学研究、“三致”（致癌，致畸，致突变）试验研究、有选择的I期临床研究、早期的II期临床研究、IND申请。（2）后期开发：长期稳定性研究、最终剂型的确立、后期的II期临床研究、III期临床研究、新药报批资料整理、新药申报和评价、新药上市后的再评价。

四、药物质量的含义

药品质量是指能满足规定要求和需要的特征总和。主要考虑药物的疗效和毒副作用（即有效性和安全性），还有药物的纯度（含量和杂质）。

五、何谓药代动力学时相和药效学时相？ 药代动力相：药物吸收、分布、代谢与排泄。（药代动力学研究内容。）

药效相：药物与作用靶点相互作用，通过刺激和放大，引发一系列的生物化学和生物物理变化，导致宏观上可以观察到的活性或毒性。（药理学或毒理学研究内容。）

六、代谢？药物代谢的特点

代谢是生物体内所发生的用于维持生命的一系列有序的化学反应的总称。药物代谢是研究药物在生物体内的吸收、分布、生物转化和排泄等过程的特点和规律的一门科学，即药物分子被机体吸收后，在机体作用下发生的化学结构转化。药物代谢反应类型药物代谢常分二个阶段进行。第一阶段通常是氧化、还原和水解反应；第二阶段是结合反应。

七、何为受体？受体的特征是什么？解释激动作用与拮抗作用 受体是一类存在于胞膜或胞内的，能与细胞外专一信号分子结合进而激活细胞内一系列生物化学反应，使细胞对外界刺激产生相应的效应的特殊蛋白质。

特征：受体与配体结合的特异性、高度的亲和力、配体与受体结合的饱和性、有效性。

激动作用是能激活受体，对相应的受体有较强的亲和力和内在活性。拮抗作用能阻断受体活性，有较强的亲和力而无内在活性。

八、生物靶点的类型有哪些？

包括基因位点、受体、酶、离子通道、核酸等生物大分子。

九、受体与药物相互作用的化学本质？

药物与受体相互作用是通过可逆性化学键结合，其结合类型有范德华键、氢键、离子键和共价键的形式。

十、理化性质如何影响药物的药效？

药物的理化性质主要有药物的溶解度、分配系数和解离度。

1.溶解度和分配系数：评价药物亲水性或亲脂性大小的标准是药物的脂水分配系数，脂水分配系数越大，越易溶于脂，反之则越易溶于水。易溶于脂的物质在机体内呈现亲脂性或疏水性，而易溶于水的现象称为亲水性。

2.解离度：药物的解离常数（pKa）可以决定药物在胃和肠道中的吸收情况，同时还可以计算出药物在胃液和肠液中离子型和分子型的比率。对酸性药物，环境pH越小（酸性越强），则未解离药物浓度就越大；对碱性药物，环境pH越大（碱性越强），则未解离药物浓度就越大。

3.药物结构中不同的官能团的改变可使整个分子的理化性质、电荷密度等发生变化，进而改变或影响药物与受体的结合，影响药物在体内的吸收和转运，最终影响药物的药效，有时会产生毒副作用。

十一、为何某些药物的lgP值随着pH改变而变化，而另一些不变？

随ph改变的是离子型药物，ph改变影响了药物；离子-分子状态，导致了lgP改变。

十二、脂水分配比的含义是什么？

为化合物在脂相和水相间达到平衡时的浓度比值，通常是以化合物在有机相中的浓度为分子，在水相中的浓度为分母。脂水分配系数以P表示，化合物在有机相中浓度Co，在水相的浓度Cw.P=Co/Cw

十三、何为药物的解离度？

有机药物多数为弱酸或弱碱，在体液中只能部分解离，以解离的形式（离子型，脂不溶）或非解离的形式（分子型，脂溶）同时存在于体液中。药物达到解离平衡时，已解离的量和原有数量之比。用希腊字母α来表示。

十四、水杨酸pKa=3.0, 请计算其在血液(pH=7), 胃液（pH=2）和肠（pH=6）中的分子型和离子型所占的百分比。pKa=pH-lgc离子/c分子

十五、研究药物的代谢有何意义？

药物的作用、副作用、毒性、给药剂量、给药方式、药物作用的时间、药物的相互作用等对代谢具有重要的影响。对现有药物的合理使用有重大意义，在新药研发中有重要的指导作用。

十六、为什么在人体许多组织中含有高浓度的谷胱甘肽（5－10mmol/L)因为谷胱甘肽是有解毒性质的，可以在人体内代谢那些有毒的中间体。

十七、何谓药效团和基本结构？

药效团指的就是符合某一受体对配体分子识别所提出的主要三维空间性质要求的分子结构要素。

药效团是基于药效特征元素为基础建立的模型。药效特征元素主要分为七种，包括：氢键供体、氢键受体、正负电荷中心、芳环中心、疏水基团、亲水基团以及几何构象体积冲撞。

十八、如何看待药物的电子云密度分布对药效的影响？ 受体和酶都是以蛋白质为主要成分的生物大分子，蛋白质分子从组成上来讲是由各种氨基酸经肽键结合而成，在整个蛋白质的链上存在各种极性基团造成电子云密度的分布不均匀，有些区域的电子云密度较高，形成负电荷或部分负电荷；有些区域电子云密度比较低，即带有正电荷或部分正电荷。如果药物分子中的电子云密度分布正好和受体或酶的特定位点相适应时，由于电荷产生的静电引力，有利于药物分子与受体或酶结合，形成比较稳定的药物-受体或药物-酶的复合物。

十九、何谓手性药物？ 有光学手性异构体的药物。

二十、如何看待手性异构体之间的药效差别？

1.一个药效好，一个有毒性2.两种药理药效无差别3.一个药效好，一个药效一般4.两个药理药效不一样。举例：沙利度胺和反应停，两种光学异构体，一种使反应停，一种致畸，一种会被水解，渗入胎盘，一种不会被水解。

R(-)-肾上腺素的血管收缩作用较S(+)-肾上腺素强45倍。因为，肾上腺素一类药物有三部分和受体形成三点结合：(1)氨基(2)苯环及二个酚羟基(3)侧链的醇羟基；（+)—肾上腺素只有两个基团能与受体结合，因而生理作用很弱。

二十一、何谓生物电子等排体？经典的电子等排体（1－4价）是如何替换的？ 生物电子等排体：具有相似的物理及化学性质的基团、片段或分子产生大致相似的或相关的或相反的生物活性。分子或基团的外电子层相似，或电子密度有相似分布，而且分子的形状或大小相似时，都可认为是生物电子等排体，或称非经典的电子等排体。

外层的价电子层要一样，某个物理或化学的特性有相似，可以分为疏水性和亲水性。经典的生物电子等排体从元素周期表中第四列起的任何一个元素的原子和一个或多个氢原子结合成分子或原子团后，其化学性质与其相邻的较高元素相似，互为电子等排体。包括，一价原子和基团（如-F，-OH，-NH2，-CH3，-Cl，-SH，-PH2，-Br，-I）、二价原子与基团（如-CH2-与-O-、-S-、-NH-）、三价原子与基团（如=N-与=CH-）、四价原子与基团（如=C=与=Si=）。二

十二、何谓前药设计、软药和硬药设计？

前药是将药物经过化学结构修饰后得到的在体外无活性或活性较小、在体内经酶或非酶的转化释放出活性药物而发挥药效的化合物。将原药与一种载体经化学键连接，形成暂时的化学结合物或覆盖物，从而改变或修饰了原药的理化性质，随后在体内降解成原药而发挥其药效作用。软药是容易代谢失活的药物，使药物在完成治疗作用后，按预先设定的代谢途径和可以控制的速率分解、失活并迅速排出体外，从而避免药物的蓄积毒性。设计成可以快速代谢的药物，以可预测和可控制的代谢途径生成无毒、无药理活性的代谢产物。

硬药是指具有发挥药物作用所必需的结构特征的化合物，该化合物在生物体内不发生代谢或转化，可避免产生某些毒性代谢产物。设计一类在体内不能代谢或极少代谢的药物，避免生成有毒性的代谢产物，使其基本以原药的形式排出。二

十三、前药设计的目的和手段？

前药目的主要在于改善药物的吸收，提高药物生物利用度，增加药物稳定性，减小毒副作用，促使药物长效化提高药物的选择性、延长药物作用时间、改善药物的溶解性。

二十四、何谓拼合原理？理解贝诺酯、舒他西林、β-内酰胺酶的设计理念。拼合原理主要是指将两种具有生物活性的化合物通过共价键连接起来，进入体内分解成两个有效成分，以期减小两种药物的毒副作用,求得二者作用的联合效应。贝诺酯水解后为阿司匹林和扑热息痛，共价偶联，协同效应好（毒副作用，药剂量可能下降），共同达到作用位点。

舒他西林是氨苄青霉素和青霉烷砜（β-内酰胺酶抑制剂）的亚甲基联接双酯前体药物。该化合物作为双前体药物，在吸收时发生水解，向体循环释放出等克分子量的氨苄青霉素和青霉烷砜而起联合的抗菌作用。二

十五、何为抗代谢原理？

设计与生物体内基本代谢物的结构有某种程度相似的化合物，使之竞争性地与特定的酶相互作用，干扰基本代谢物的被利用，从而干扰生物大分子的合成；或以伪代谢物的成分掺入生物大分子的合成中，形成伪生物大分子，导致致死合成，从而影响细胞生长。

二十六、举例说明软药在药物设计中的应用

1.氯琥珀胆碱：早期曾用十烃季铵作肌肉松弛药，由于在体内难以代谢，作用维持时间太长，使手术后病人需长时间才能恢复肌肉功能。根据构效关系研究，两个N之间大约10个原子为好，将烷基用相同原子数的酯基替代得到氯琥珀胆碱，易被胆碱酯酶水解，成为易掌握的短作用时间的肌肉松弛药。临床静注用于气管内插管，静滴用于手术肌松。

2.醋酸氢化可的松：是肾上腺皮质激素，局部用药时，在3位酮基上引入3-螺四氢噻唑甲酸丁酯，是无活性的前药型软药。大部分药物集中结合在局部的炎症皮肤里，持续缓慢释放出活性成分，使活性与毒性得到分离。

二十七、试述先导化合物的主要来源及天然活性成分的主要种类。

从天然产物活性成分中发现先导化合物、通过分子生物学途径发现先导化合物、通过随机机遇发现先导化合物、从代谢产物中发现先导化合物、从临床药物的副作用或者老药新用途中发现、从药物合成的中间体发现先导化合物、通过计算机辅助药物筛选寻找先导化合物、通过其他方法得到先导化合物。天然活性成分：矿物、植物、微生物、动物、海洋生物

二十八、试述定量构效关系的原理及二维定量构效关系的描述符和的种类

原理：定量构效关系是指选择一定的数学模式，应用药物分子的物理化学参数、结构参数和拓扑参数表示分子的结构特征，对药物分子的化学结构与其生物活性间的关系进行定量分析，找出结构与活性间的量变规律，或得到构效关系的数学方程，并根据信息进一步对药物的化学结构进行优化。二维定量构效关系方法是将分子整体的结构性质作为参数，对分子生理活性进行回归分析，建立化学结构与生理活性相关性模型的一种药物设计方法，常见的二维定量构效关系方法有hansch方法、free-wilson方法、分子连接性方法等。活性、结构、疏水、电性、立体、几何、拓扑、理化性质、纯粹的结构参数。二

十九、药物化学：药物化学是研究用于疾病诊断、预防和治疗的药物的先导化合物的发现与优化、新药分子设计与化学合成，并将候选药物开发成上市新药的，由化学、药学、生物学、医学和计算机科学的各分支学科交叉融合的一门学科。三

十、阿糖腺苷水溶性小(0.5mg/mL), 不能制成注射剂。如何优化？

增加水溶性的前药-成磷酸酯钠盐，阿糖腺苷通过5-羟基形成分子内氢键，水溶性小(0.5mg/mL), 不能制成注射剂。其磷酸酯单钠盐的水溶解度、化学稳定性以及在体内的酶促释药速率都较理想，在pH6.8，室温下半衰期长达10年。OOHR=PONa磷酸酯单钠盐。

三

十一、氯霉素味极苦如何克服？

氯霉素味极苦，分子中3-位羟基与棕榈酸成酯后，苦味消失为无味氯霉素。所用酸有一定的选择性，对脂肪酸酯而言，改善苦味的程度与脂肪酸碳链增长呈正相关。如氯洁霉素口服味苦，其短链的已酸酯和乙酸酯仍有苦味，而长链棕榈酸酯几乎无苦味。其原理是药物溶解于唾液即与味觉受体作用产生苦味，而成酯后，特别是脂溶性大的酯，药物的水溶性大大降低，在唾液中达不到与味觉受体作用的浓度，而成为无味物。

化学简答题 第2篇

一、填空题

1．实验室里所用的药品很多是、、或。因此要注意以下几点：一是要做到“三不”即①②③。二是要节约药品，如果实验里没有说明用量，就应该取用。液体用，固体用。三是用剩的药品不要，也不要，更不要，要。

2．取用固体粉末药品一般用。块状的药品要用取用。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在和先使试管把盛有药品的药匙(或小纸槽)小心地送入，然后使试管让药品全部。

3．把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器使药品或金属颗粒以免。

4．使用量筒量取液体时，量筒必须，视线要跟量筒内液体的保持水平，再读出读数。如仰视液面则读出的读数偏。使用滴管时要注意，取液后的滴管应保持在上，不要或，防止腐蚀；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免。

5．取用一定体积的液体药品通常用；吸取或滴加少量试剂用。化学实验中常用来加热的工具是，可用来给液体加热的仪器有、、，给固体加热的工具有、等。不允许用酒精灯加热的仪器有、、。

6．粗盐提纯的主要步骤是、、、洗涤等。配制5%的食盐溶液100克其步骤是①②③、配制时所用的仪器有、、。

7．给试管里的液体加热，液体体积一般不要超过试管容积的；不要直接用手拿试管，必须使用，试管不应竖直，需跟桌面成，加热时先使试管受热；加热时应该用酒精灯的因为它的温度。

8．用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法是:先用，然后把试纸显示的颜色跟对照。

9．玻璃仪器洗过后，如果内壁上附着的水既不也不这才算洗干净。

10．用试管夹夹持试管的方法是：将试管夹从试管的套，夹在试管的。用手拿住试管夹的，不要把拇指按在。

11．玻璃棒在实验室有多种用途：在物质溶解时用作；在过滤时用作；在向小口瓶转移液体时作；在用试纸检验溶液的酸、碱性时用作；一定不要拿玻璃棒代替研钵中的在烧杯中粉碎晶体。

12．化学试剂的贮存：活泼金属如钾、钠应放在里；白磷应放在里；浓盐酸、浓硫酸存放在色的口试剂瓶里；固体碱类放在口塞的瓶里。

13．下列每图中都有一处明显错误，请回答：⑴写出图中有标号的仪器的名称：①②③④⑤⑥。⑵在下面的短线上用文字加以改正

A．实验室制取氢气B．倾倒液体C．过滤D．收集二氧化碳E．氢气还原氧化铜F．滴加液体

14．除去氯化镁中的硫酸镁，最好加入试剂。

15．今有三种溶液，分别为A．西盐酸；B．石灰水；C．食盐水。进行以下实验，填写有关各项：⑴用玻璃棒分别蘸取上述三种溶液滴到pH试纸上，测得值大于7的是溶液；值小于7的是溶液；值约等于7的是。这样可判断溶液显酸性；溶液显碱性；溶液显中性。⑵用三支试管分别取出上述溶液少许，各滴入1-2滴酚酞试液，A试管中呈色；B试管中呈色；C试管中呈色。⑶另取三支试管分别取样，各滴入1-2滴石蕊试液，A试管中呈色；B试管中呈色；C试管中呈色。⑷再用三支试管分别取样后，各投入一小粒锌，可观察到气泡产生，其化学方程式为。⑸若用试管另外分别取样后，将它们两两混合，能发生化学反应的是和，其化学方程式为。

14．为进行下面甲栏的有关实验操作，请从乙栏中选出一种最必须的仪器，将其标号填在甲栏的短线上。

甲：蒸发，过滤，量液，称量，集气。

乙：①集气瓶 ②托盘天平③漏斗 ④表面皿 ⑤量筒 ⑥试管夹 ⑦蒸发皿 ⑧长颈漏斗。

17．家庭厨房中用量最多的碳酸盐是或，用量最多的盐酸盐是。食醋的主要成分是，酒类中都含有。

18．一位同学在实验室进行氢气制取、氢气的可燃性和制取硫酸锌固体等实验时，采取以下操作步骤：⑴取一支洁净的40ml试管，带导管的橡皮塞，橡皮管以及尖嘴玻璃管组成制氢气的简易装置。⑵往试管中装入锌粒。⑶往试管中注入20ml稀H2SO4，立即用带导管的橡皮塞塞住管口。⑷待有气体产生时，将尖嘴管移近酒精灯火焰上点燃气体。⑸待试管内反应完毕后，将试管内液体取出、加热、蒸发、冷却后得到硫酸锌固体，针对上述操作回答：a．在进行氢气制取和可燃性实验中，缺少的步骤有（并要求指明这些步骤在何时进行）：。b．步骤⑶操作错在何处并简述理由：。c．步骤⑵的具体操作是：。d．制取硫酸锌这一步所用到的仪器是。19．水蒸气通过赤热的炭，反应后产生的混合气体主要成分是CO、H2还含有CO2和水蒸气，现用下列装置设计一个实验来确证混合气中含有CO和H2。

20．根据实验装置图回答下列问题（已知碳在高温下与水蒸气反应可生成CO和H2,CO可与水蒸气反应生成CO2和H2）

⑴若C中装有炭粉，D中装有氧化铜，E中不产生现象，F中澄清石灰水变浑浊，则A中试剂X是，试剂Y是；装置C中发生反应的化学方程式是。⑵如果A中试剂X是锌粒，试剂Y是稀硫酸，C中装的是氧化铜，D中装的是炭粉，则由D中导出的气体可能由组成，那么E中的现象是，F中的现象是，D中发生反应的化学方程式是。

21．锅炉水垢的主要成分是，可用消除，化学方程式为。

22．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物，取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表各空白处。

1．怎样振荡试管内液体？ 2．如何选择量筒？

3．正确使用胶头滴管的方法是什么？

4．点燃酒精灯时为什么不能另一个燃着的酒精灯上面去点火？ 5．怎样熄灭酒精灯？

6．如何检验气体发生装置是否漏气？

7．如果皮肤上洒上少量浓硫酸时，应如何处理？ 8．给试管里的固体药品加热时应注意些什么？ 9．怎样用实验的方法证明一种酸的溶液是盐酸溶液？

10．如何用简便方法鉴别盐酸、烧碱和食盐三种溶液？

11．按照以下要求，简要说明提纯物质的方法，并写出有关反应的化学方程式。

⑴分离加热氯酸钾和二氧化锰的混合物至完全反应后的剩余固体。⑵除去铜粉中混有的铁粉杂质。⑶从含有少量氯化钠晶体的硝酸钾晶体混合物中获取硝酸钾晶体。⑷除去盐酸中混有的少量硫酸。⑸除去硫酸钠中混有的碳酸钠杂质。⑹除去氯化钠中混有的氢氧化钠杂质。12．简要回答鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的三种方法。

13．往盛有氢氧化钡溶液的试管里逐一加入以下试剂，依次产生下列实验现象。

试剂：A．氢氧化铜溶液B． 硫酸C．盐酸

现象：原无色溶液─→蓝色溶液─→沉淀溶解变为澄清溶液─→白色沉淀 ⑴根据上述实验现象顺序选用药品的对应顺序应为：。⑵蓝色沉淀的化学式是：；白色沉淀的化学式是：。

14．将三块质量相等的铁片分别放入①稀硫酸、②氢氧化铜溶液、③氯化钠溶液中，请问：铁片质量增加的、质量减少的、质量不变的各是哪种溶液？为什么？

15．实验室用久置的NaOH溶液与稀H2SO4中和时，发现有少量气体逸出。解释这一现象产生的原因，并写出有关的化学方程式。

化学简答题 第3篇

化学简答题要求学生用简练的文字表述来回答化学问题。它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点,而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中。在高考化学试题中简答题已成为非选择题中不可缺少的一个组成部分,是考查学生化学思维能力与化学学习力的一种形式。但从高考试卷分析数据来看,简答题是历年考生失分的“重灾区”,也是高考拉分的关键题型。在教学中虽然教师也很重视化学简答题的学生训练与总结、讲评,但学生的答题能力仍处于较低水平。主要原因有:教师在教学上只重视训练与讲评,缺乏有效的化学思维能力提升指导;学生在学习上只重视记忆、机械答题,缺乏化学思维。

二、化学简答题类型与解决策略

化学简答题涉及知识面广、试题类型多,主要类型有:化学原理解释类、化学实验操作(设计)类、化学实验方案评价类等。其解决策略是分类总结化学基础知识、掌握问题分析方法、培养解决问题思维顺序,运用思维导图提升学生的化学思维品质和解答化学简答题能力,从而有效提升学生的化学学习力。

(一)化学原理解释类简答题的解决策略

化学原理解释类简答题常用来考查化学基本理论和元素化合物知识,最常见的是分析说明和解释一个化学现象或事实。分析时要运用由果索因的思维方法,先分析题中给出的结果,然后结合化学原理、物质的性质等知识,推测出产生结果的原因。回答时侧重于化学用语(如化学方程式、离子方程式,特别是应用平衡移动原理时,一定要写出化学方程式),并配以必要的文字说明。

【案例1】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图1所示。电解时用盐酸控制阳极区溶液的p H在2~3之间,试解释盐酸的作用。

学生解答错例解析如表1所示。

纠错办法:叙述时一般可使用因果表述法,不但要回答出“是什么”,重点还要回答出“为什么”,回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程,切忌顾此失彼;最后联系题意综合分析、归纳,并进行语言的加工提炼,做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整,如表2所示。

笔者根据化学原理解释类问题的考查方法、常见错误、思维要点、答题策略四个维度归纳出“学习导图”,通过学习导图使学生掌握化学原理解释类试题的特点、思维方法和解答策略,如图2。

(二)化学实验操作(设计)类简答题的解决策略

化学实验操作类问题要求回答“怎么做”。常用来考查化学实验知识,最常见的是实验的基本操作及设计一个简单的实验。分析时要运用同中求异的思维方法,设计出简便而可行的实验方案。回答时,需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论。一般不必阐述“这么做”的理由。图3为化学实验操作类学习导图。

【案例2】图4为对某混合样品含量的测定实验装置,A、D瓶内所盛试剂是氢氧化钠溶液,B瓶内所盛试剂是浓硫酸,连接好仪器后,如何检查整套装置的气密性?

气密性检查学生错误解析见表3。

实验装置气密性检查是实验前的重要环节,是化学实验中重要的基本操作。学生在解答此类问题时暴露出缺乏思维有序性与实验想象思维。在教学中可通过问题引导、分类研究、归纳方法、总结提升等策略,建立实验装置气密性检查方法学习导图(如图5),培养学生思维有序性与实验想象思维。

【案例3】工业生产Na2S2O3产品中除了未反应的Na2SO3外,还可能存在Na2SO4。设计一个简单实验检验是否存在Na2SO4杂质。

针对此物质检验类题的答题思维训练以及实验设计常见思路如表4和表5。

心理想象练习(想象实验操作)是解答好化学实验操作类问题的关键。教师一方面要切实重视实验教学,让学生掌握准确而熟练的实验操作,积累深刻的实验体验,为建立动作表象、进行心理练习奠定基础;另一方面要注意学生心理实验的习惯养成,加强心理练习方法的指导,让学生学会实验想象。学生需要凭借心理练习将试题设置的实验在头脑中“做”一遍,然后对题设问题做出应答。因此,心理练习的“真实性”和准确性,对于实验简答题的解题质量至关重要。

(三)化学实验方案评价类简答题的解决策略

评价一个实验方案,必须符合设计原则,对于不合理的设计能指出存在的问题及原因,并能提出合理建议,对于不同的设计做出比较,实验方案的评价要比设计实验的难度稍大,要求稍高。一个实验方案的优劣主要从实验原理是否科学合理,操作与装置是否简单可行来评价,另外还要从绿色化学和安全性两个角度去评价,图6为化学实验方案评价学习导图。

【案例4】为了检验火柴头燃烧后产生了SO2气体,某学习小组讨论后提出下列六种检验试剂选择方案,通过对实验原理分析,对不同的试剂选择方案进行评价。

对这六种检验试剂选择方案的实验原理分析及可行性评价见表6。

如何将燃烧产物SO2收集,以便观察实验现象?以0.01mol·L-1KMn O4酸性溶液为检查试剂,学习小组讨论后提出表7所列六种实验设计方案,通过对实验设计方案比较,提出评价意见。

方案评价:方案2、3、4、5、6均可行,方案2、3、5基本原理相同,SO2气体密度大于空气,火柴燃烧产生的SO2气体会下沉到试管或烧杯中与KMn O4酸性溶液反应而褪色;方案4操作最简单、试剂用量少、现象明显,为最优方案。

对给出的实验方案做出选择、评价或找出最佳方案,包含的知识点很多,能考查学生分析问题和解决问题的能力。

三、实践效果与体会

化学简答题要求学生通过外在的语言形式将解决问题的内在思维过程展示出来,而内在思维要借助于内部语言进行,又要通过外部语言将过程和结果表达出来,语言表达的质量实质上是由思维的内容和品质决定的[1]。笔者在高三化学复习中尝试运用思维导图提升学生解答化学简答题能力取得了良好效果:通过建立化学简答题学习导图,明确不同类型化学简答题的考查方向、思维要点;针对不同的简答题类型构建不同的思维模型,有助于学生克服思维的无序性和非逻辑性;通过思维导图将解决问题的内在思维过程展示出来、通过典型错误原因的分析揭示学生的思维缺陷,可有效减少思维的盲目性,提高思维的准确性和严密性;在教学中通过分类总结解决策略,通过会思、会说、会写训练来提升学生解答化学解答题的能力。

将思维导图运用于化学专题复习,能有效地改变学生的认知方式,促进学生的意义学习、合作学习和创造性学习,提高学生学习化学知识的兴趣,提高学生的思维品质和创造性思维能力,从而有效提升学生的化学学习力[2]。

摘要：通过化学简答题存在的问题分析,提出运用思维导图解决不同类型化学简答题的解决策略。在教学中通过思维导图将解决问题的内在思维过程展示出来,通过典型错误原因的分析揭示学生的思维缺陷,通过分类总结解决策略提升学生的思维品质。

关键词：思维导图,学习力,思维模型,思维品质

参考文献

[1]杨帆,张凤桂.化学简答题解答错误的心理成因分析[J].教学月刊·中学版(教学参考),2007(1):57-59.

高中化学简答题分解例谈 第4篇

简答题看起来似乎不难，但要准确回答却不易，失分较多。学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力；③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢？笔者认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导。下面就以近年高考题为例，分析这类题的解答方法。

例1：80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

答案：水的电离H2O H++OH-是一个吸热反应。室温时，纯水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升，因而pH=-1g[H+]=7.但温度升高到80℃时，水的电离度增大，[H+]和[H-]均大于10-7摩/升，故pH=-lg[H+]<7。

分析：本题主要是考查学生易混淆的两个不同的概念。学生往往错误认为在任何温度下纯水的pH值都是7.80℃时，纯水的pH值虽小于7，但仍是中性的，[H+]=[OH-]，这是不以温度升降而改变的。因为水的电离是吸热反应，随着温度升高，水的电离度增大，80℃时，水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升，故纯水的pH值小于7。答题不仅要求学生回答：“是什么？”着重要求回答：“为什么？”不少学生仅回答“因为[H+]>10-7”，这只是pH<7的同义反复，由于没有回答出“为什么”而被扣分。不是他们不知道电离是吸热反应，而是答题时没有抓住要点。而答题中出现的[H+]>[OH-]、[H+][OH-]<10-14等错误，则属于基础知识的缺陷。

例2：当化学反应PCl5（气） PCl3（气）+Cl2（气）处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。

答案：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5的分解反应也在进行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也会增大。

分析：本题是用同位素示踪法考查学生关于可逆反应中的化学平衡是动态平衡这一基本概念。动态平衡是化学平衡的三个基本特征之一，是中学教学反复强调的重点。题目没有直接问PCl5，而是问PCl3的变化情况；不是问建立平衡后而是问建立平衡前；不仅要回答是否会增加，而且要求说明理由。这样，把基础知识作了两次转换，答题难度加大。因此，在教学中应加强学生思维灵活性、变通性的训练。

例3：甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氧水中[OH-]之比（填大于、等于或小于）10，说明理由。

答案：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比应小于10。

分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”这个大前提清楚，但要应用这一前提分析具体问题时，却显得思维混乱、逻辑关系表达不清。其实“答案”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段论”。除此而外，还有因果、先总后分、先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。

例4：在25℃时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是？

答案：pH酸+pH碱=15。

分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和pH值之间关系等知识的认识。25℃时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，说明反应中强酸的H+离子和强碱中OH-离子物质的量相等。令强酸中H+离子物质的量为0.1摩，1体积为1升，则强酸中[H+]=0.1摩/升，pH酸=1，强碱中[OH-]=1摩/升，强碱中[H+]=10-14摩/升，pH碱=14，因此，pH酸+pH碱=15。

解此题的关键是先要把一般关系转化成具体数值，再把由具体数值推出的特殊关系推及到一般。由于答题中涉及“一般→特殊→一般”这两个推理过程，因而增加了答题难度。类似推理方法的考查也出现在1993年全国高考试题中。

由此可见，提高学生的思维能力，增强学生知识迁移的能力，培养学生准确运用化学用语和简明扼要说明问题的能力，是化学教学中应重视和强化的问题。

（作者单位：江西省赣县中学北校区）

有机化学试验题简答题 第5篇

简答题

1、酯的合成通常为可逆反应，为了提高产率，通常采用什么方法使反应平衡右移？ 答：适量的催化剂；增加某一种反应物用量；移走产物之一

2、何谓酯化反应？酯化反应有什么特点？有哪些物质可以作为酯化反应的催化剂？

答：羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应，称为酯化反应。常用的酸催化剂有：浓硫酸，磷酸等质子酸，也可用固体超强酸及沸石分子筛等。

3、有机实验中，什么时候利用回流反应装置？怎样操作回流反应装置？

答：有两种情况需要使用回流反应装置： 一是反应为强放热的、物料的沸点又低，用回流装置将气化的物料冷凝回到反应体系中。二是反应很难进行，需要长时间在较高的温度下反应，需用回流装置保持反应物料在沸腾温度下进行反应。回流反应装置通常用球形冷凝管作回流冷凝管。进行回流反应操作应注意：（1）根据反应物的理化性质选择合适的加热方式，如水浴、油浴或石棉网直接加热。（2）不要忘记加沸石。（3）控制回流速度，一般以上升的气环不超过冷凝管的1/3(即球形冷凝管的第一个球)。过高，蒸气不易全部冷凝回到反应烧瓶中；过低，反应烧瓶中的温度不能达到较高值。

4、酯化反应中常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂，除此之外，还有什么种类的物质可以作为酯化反应的催化剂，试至少举出两例。

答：如超强酸、固体酸、强酸性阳离子交换树脂、路易斯酸等。

5、在萃取和分液时，两相之间有时出现絮状物或乳浊液，难以分层，如何解决？ 答：（1）静置很长时间；（2）加入溶于水的盐类或溶剂，提高或降低某一种化合物的比重。

6、实验对带水剂的要求是什么？

答：具有较低沸点；能与产物和水形成共沸物；难溶于水；易于回收；低毒等。

7、若分液时，上下层难以分层，可采取什么措施使其分层？

答：可通过加入盐类增加水相的比重或加入有机溶剂减少有机相的比重。

8、催化酯化反应中，浓硫酸做催化剂的优缺点是什么？ 答：催化效率高。但腐蚀设备，不能回收。

9、减压蒸馏中毛细管的作用是什么？能否用沸石代替毛细管？

答：减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶，冒出小气泡，成为液体沸腾时的气化中心，这样不仅可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时又起一定的搅拌作用。

10、减压蒸馏完毕或中途需要中断时，应如何停止蒸馏？

答：关掉火焰，撤热浴，稍冷后缓缓解除真空，待系统内外压力平衡后再关闭水泵或油泵。安与安装相反的方向拆卸仪器。

11、减压蒸馏时为什么必须先抽气后才开始慢慢加热？ 答：若先加热后抽气，低沸点物易于暴沸冲出。

12、当被蒸馏液中同时含有低沸点和高沸点易分解物质时，应如何进行分离？ 答：先进行普通蒸馏蒸去低沸点物，再用水泵减压，最后再用油泵减压蒸馏。

13、减压蒸馏时，常选用水浴或油浴等方式加热，而不能直接用火加压，为什么？ 答：使反应液受热均匀，不会局部过热。

14、在减压蒸馏系统中为什么要有吸收装置？

答：因体系中的酸性物、易挥发有机物等被油吸收后蒸气压增加，油泵效率降低。

15、使用油泵减压时要注意哪些事项？

答：（1）在蒸馏系统和油泵之间必须连有吸收装置。（2）蒸馏前先用水泵彻底抽去系统中易挥发的低沸点有机物。（3）能用水泵抽气尽量使用水泵。

16、苯甲酸盐水溶液，用浓盐酸酸化至中性是否最适当？为什么？若没有试纸或试剂检验，怎样知道酸化是否恰当？

答：不合适，因为再中性条件下不能完全中和苯甲酸盐，且其溶解度大。可取上层上清液，滴加酸没有白色沉淀形成说明酸化恰当。

17、苯甲醛发生Cannizzaro反应后的有机相用饱和亚硫酸氢钠、10％碳酸钠溶液洗涤的目的何在？ 答：饱和亚硫酸氢钠洗涤反应不完全的苯甲醛，10％碳酸钠溶液洗涤去除痕量苯甲酸。

18、根据什么原理分离苯甲醇和苯甲酸？

答：苯甲酸具有酸性，可溶于碱；而苯甲醇为中性，不溶于碱。可据此分离混合物。

19、歧化反应对反应物的要求和发生反应的条件是什么？ 答：无α－氢的醛，浓碱。

20、从茶叶中提取出咖啡，生石灰有何作用？提取出的咖啡因为何有绿色光泽？ 答：吸水和中和的作用；含有色素。

21、利用卤仿做鉴定实验时：（1）为什么选用碘仿反应，而不用溴仿或氯仿反应？（2）碘仿实验中，若加入过量的碱液，会出现什么现象？

答：溴仿或氯仿为液体，没有明显的外观实验现象，而碘仿是固体，且为黄色，反应结束可依碘仿的黄色沉淀及气味来判断；碘仿水解成甲酸钠而消失。

22、为什么苯胺要乙酰化后再氯磺化？直接磺化行吗？

答：不能直接氯磺化，因为（1）氯磺酸为强氧化性酸，直接氯磺化会使氨基被氧化；（2）在强酸存在下，氨基会质子化，从而由邻、对位定位基变成间位定位基，得不到对位产物。

23、乙酰苯胺的氯磺化反应需要避免局部过热，这是做好本实验的关键，请给出理由，并加以说明。答：在局部过热情况下，可能会形成乙酰氨基的邻、对位都被取代的产物。

24、在制备乙酰苯胺时，利用什么原理和措施来提高平衡反应的产率？

答：反应过程中有水生成，为使平衡反应向右移动，需要不断从反应体系中去掉生成的水；本试验利用韦氏分馏柱不断将水脱离反应体系，提高平衡反应的产率。

25、制备乙酰苯胺时反应时为什么要控制分馏柱上的温度在100～110℃之间，若温度过高有什么不好？ 答：乙酸的沸点是118℃，若温度过高，乙酸会被蒸出，反应不完全。另外还会发生二取代反应，影响产率。

26、什么时候用气体吸收装置？如何选择吸收剂？

答：反应中生成的有毒和刺激性气体(如卤化氢、二氧化硫)或反应时通入反应体系而没有完全转化的有毒气体(如氯气)，进入空气中会污染环境，此时要用气体吸收装置吸收有害气体。选择吸收剂要根据被吸收气体的物理、化学性质来决定。可以用物理吸收剂，如用水吸收卤化氢；也可以用化学吸收剂，如用氢氧化钠溶液吸收氯和其它酸性气体。

27、何谓韦氏（Vigreux）分馏柱？使用韦氏分馏柱的优点是什么？

答：韦氏（Vigreux）分馏柱，又称刺形分馏柱，它是一根每隔一定距离就有一组向下倾斜的刺状物，且各组刺状物间呈螺旋状排列的分馏管。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。

28、重结晶一般经历哪几个过程？

答：选择适当溶剂，将粗产品溶于适宜的热溶剂中制成饱和溶液；脱色；热滤；冷却；结晶；抽滤；洗涤；干燥。

29、重结晶法提纯固体物质时选择的理想溶剂应该满足什么条件？ 答：（1）与被提纯物不发生化学反应；（2）对被提纯物在热溶剂中易溶，而在冷溶剂中几乎不溶；（3）对杂质的溶解度很大或很小；（4）对被提纯物能给出较好的结晶体；（5）溶剂的沸点不易过高或过低（沸点较低，容易挥发），以免溶剂难以去除或溶解度改变不大；（6）价廉易得，无毒或毒性很小，便于操作。30、重结晶过程中如何制备饱和溶液？

答：称取一定量的被提纯物，先加入比计算量稍少的溶剂，加热到微沸一段时间后，若未完全溶解，再逐

渐添加溶剂至恰好溶解。

31、减压过滤一般有什么目的？

答：过滤一般有两个目的，一是滤除溶液中的不溶物得到溶液，二是去除溶剂（或溶液）得到结晶。

32、在乙酰苯胺的重结晶过程中，常常会有油状物出现，为什么？应该如何处理？ 答：油状物为未溶解已融化的乙酰苯胺，可通过加入少量溶剂并剧烈搅拌使其溶解。

33、加热的快慢对熔点的测定是否会有影响？应控制怎样的加热速度？

答：加热的快慢会影响到测定熔点的准确性，开始时升温速度可稍快（如5℃/分），接近熔点约15℃时，控制火焰使温度上升速度约1-2℃，越接近熔点，升温速度越慢。

34、有机合成产品若是固体有机物，其纯度如何检验？若是液体有机物，其纯度如何检验？

答：固体有机物的检验方法一般可用熔点测定法，若是液体有机物则可用 沸点测定 法 或 折光率测定 法。

35、用浓硫酸做熔点测定的热浴时，应注意什么问题？

答：用浓硫酸做热浴时，应特别小心。熔点管要干燥，样品或其他有机物不能接触到硫酸。样品管外的样品要擦拭干净。倾倒时不要倒在外面或沾到皮肤上。

36、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层，但有时可能出现在上层，为什么？若遇此现象如何处理？

答：若未反应的正丁醇较多，或因蒸馏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。遇此现象可加清水稀释，使油层(正溴丁烷)下沉。

37、当加热蒸馏后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，怎么处理？

答：立即停止加热，待冷凝管冷却后，通入冷凝水，同时补加沸石，再重新加热蒸馏。如果不将冷凝管冷却就通冷水，易使冷凝管爆裂。

38、冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？

答：冷凝管通水是由下口进，上口出，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。其二，冷凝管的内管可能炸裂。

39、如果液体具有恒定的沸点，能否认为它是单纯物质？为什么？

答：如果液体具有恒定的沸点，不能认为它是单纯物质。因为有些液体能与其它组份化合物形成二元或三元恒沸物，它们也有恒定的沸点，但确是混合物，而不是单纯物质。40、什么时候用气体吸收装置？如何选择吸收剂？

答：反应中生成的有毒和刺激性气体(如卤化氢、二氧化硫)或反应时通入反应体系而没有完全转化的有毒气体(如氯气)，进入空气中会污染环境，此时要用气体吸收装置吸收有害气体。选择吸收剂要根据被吸收气体的物理、化学性质来决定。可以用物理吸收剂，如用水吸收卤化氢；也可以用化学吸收剂，如用氢氧化钠溶液吸收氯和其它酸性气体。

41、沸石为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？

答：(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外，有时会引起着火。(3)中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。

42、在蒸馏装置中，温度计应放在什么位置？如果位置过高或过低会有什么影响？

答：如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。若按规定的温度范围收取馏份，则按此温度计位置收取的馏份比规定的温度偏高，并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失，使收集量偏少。如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上，测定沸点时，数值将偏高。但若按规定的温度范围收取馏份时，则按此温度计位置收取的馏份比要求的温度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失。

43、在正溴丁烷制备实验中，硫酸浓度太高或太低会带来什么结果？

答：硫酸浓度太高：(1)会使NaBr 氧化成Br2，而Br2 不是亲核试剂。2NaBr+ 3H2SO4(浓)→Br2+SO2+2H2O+2NaHSO4。(2)加热回流时可能有大量HBr 气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾。硫酸浓度太低：生成的HBr 量不足，使反应难以进行。

44、在正溴丁烷的制备过程中，如何判断正溴丁烷是否蒸完？

答：正溴丁烷是否蒸完，可以从下列几方面判断：①蒸出液是否由混浊变为澄清；②蒸馏瓶中的上层油状物是否消失；③取一试管收集几滴馏出液；加水摇动观察无油珠出现。如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成。

45、怎样判断水蒸汽蒸馏操作是否结束？

答：当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在）。46、2-硝基-1，3苯二酚的制备实验中硝化反应温度为什么要控制在30℃以下，温度偏高有什么不好？ 答：温度太高硝基会取代磺酸基，副产物增加。47、2-硝基-1，3-苯二酚能否用间苯二酚直接硝化来制备，为什么？

答：不能。因为直接硝化主要得到４和６位取代的产物，而位阻较大的２位硝化产物较少。

48、制备2-硝基-1，3苯二酚时进行水蒸气蒸馏前为什么先要用冰水稀释？ 答：因为脱磺酸基的反应需在稀酸条件下进行。

49、水蒸气蒸馏装置主要包括哪几部分？安全管的作用是什么？

答：水蒸气发生器：加热产生水蒸气。蒸馏部分：加热液体有机物，使有机物沸腾变成蒸气。冷凝部分：将蒸气冷凝成为液体。接收部分：收集冷凝的液体有机物。通过安全管水位的高低，观察判断整个水蒸气蒸馏系统是否畅通。

50、用水蒸气蒸馏实验分离提纯有机物时，被提纯物必须具备哪些条件？ 答：不溶（或几乎不溶于水）；在沸腾下长时间与水共存而不发生化学变化；在100℃左右时必须具有一定的蒸汽压。

51、水蒸气蒸馏时，若遇下列情况，应如何处理？（1）安全管水位不正常；（2）长时间蒸不出产物；（3）蒸馏瓶中水太多；（4）蒸出的固体物质堵住冷凝管。答：（1）立即打开自由夹与大气相同，排除故障后继续蒸馏；（2）可能原因是温度不够，或水量过多，可采用过热水蒸气或加一辅助热源；（3）加一辅助热源（或先通过普通蒸馏蒸去一部分水，再进行水蒸气蒸馏）；（4）调节冷凝水流量尽可能小。

52、为什么将脱色后的滤液倒入15%的硫酸中？而不能将硫酸反加到滤液中？

答：使对硝基苯甲酸钠生成对硝基苯甲酸结晶析出；若将硫酸反加到滤液中，生成的沉淀会包含一些钠盐而影响产物的纯度，中和时要保持溶液的强酸性利于产物析出。

53、在制备乙醚的反应过程中，滴液漏斗的末端为什么要浸入到液面以下？ 答：防止乙醇还没有参加反应就被蒸出

54、在制备正丁醚实验中，无水氯化钙除作干燥剂外，还能除去什么杂质？

答：无水氯化钙除作干燥剂除去水分外，又能与乙醇形成络合物，除去残留乙醇。

55、在正丁醚的制备反应中可能产生的副产物是什么？如何避免副产物的生成？ 答：反应中可能产生的副产物是正丁烯，控制反应温度不要太高（不高于135 ℃）既可避免副产物的生成。

56、在制备正丁醚实验中，反应结束后为什么要将混合物倒入50ml水中？粗产物依次用25ml水、15ml 5%的氢氧化钠溶液、15ml水和15ml饱和氯化钙洗涤，目的何在？

答：反应结束后，将混合物倒入50ml水中，从而分出正丁醚的粗产物。25ml的水用来除去大部分的硫酸，氢氧化钠溶液用来除去剩余的硫酸，15ml的水用来洗去残留的氢氧化钠，而饱和的氯化钙溶液用来洗去正丁醇。

57、在制备甲基橙实验中，制备重氮盐时为什么要把对氨基苯磺酸变成钠盐？如改成下列操作步骤：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合，再滴加亚硝酸钠溶液进行重氮化反应，是否可以，并给出理由。

化学简答题 第6篇

1.（2017•大连）（3分）如图所示，集气瓶I、II中分别装有二氧化碳和空气，把中间的玻璃片抽出，一分钟后，取下集气瓶I，将燃着的木条伸入集气瓶II中，木条熄灭，用微粒的观点解释现象。

解：二氧化碳分子和空气中的气体分子因不断运动而进入到彼此分子之间的间隔中（1分），集气瓶II中的氧分子数目少，二氧化碳分子数目多（1分），（不同分子化学性质不同）氧分子能助燃，二氧化碳分子不能助燃（1分），因此木条熄灭。

2.（2017•大连）（4分）运用所学知识，分析下列事实中的原理。（1）干草易点燃；湿草不易点燃。

（2）将干草卷成紧实的粗条状，外面用一层湿草紧紧包裹。在一端点燃干草后，将火焰吹熄，使干草保持红热状态，这样可使火种保持较长时间。

解：（1）草的着火点较低，温度易达到着火点，所以干草易点燃（1分）。湿草中的水蒸发吸热，温度不易达到草的着火点，湿草不易点燃。（1分）

（2）紧实的干草被湿草包裹，与氧气的接触面积较小（1分）；“吹熄”火焰后的干草燃烧放热量少，且湿草吸收部分热量，温度较低，因此干草燃烧的速率慢，持续时间较长（1分）

3。（2016•大连）（3分）向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红。用微粒的观点解释以上现象。

解：二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红。

4。（2016•大连）（4分）为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中。（1）储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶混合存放，以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故。分析混合存放可能发生爆炸的原因。

（2）使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压氧气喷出后油污会自燃。解释油污自燃的原因。

解：（1）氧气具有助燃性，氧气泄漏后与可燃性气体混合物，遇明火很容易发生爆炸；故填：可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸；（2）油污属于可燃物，温度达到了油污的着火点，再与喷出的氧气接触，就立刻发生了燃烧。故填：温度达到了油污的着火点，并与氧气接触。

5。（2015•大连）（（4分）坩堝钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，现察到：开始时酒精蒸气燃烧。棉花未燃烧；当酒精快燃尽时。棉花开始燃烧。分析出现以上现象的原因。解：开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧。

6。（2015•大连）（（3分）将柠檬（一种水果）切片。放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中。留在冰箱中的柠搽片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时问内会变成干燥的柠檬片。用微粒的观点解释：（1）为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？

（2）为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？ 解：（1）分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中；

（2）真空冷冻环境中，因压强减小，水分子间的间隔骤然变大，水分子运动加速并扩散，所以短时间柠檬片会变干。

7.（2014•大连）（3分）用微粒的观点解释下列事实。（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。

（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。

解：（1）碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同；（2）等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体。

8。（2014•大连）（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。（1）分析产生上述现象的原因。（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？

解：（1）长时间充电会导致电褥子过热，温度达到可燃物的着火点引发燃烧，但是卧室内氧气不充足，所以冒黑烟，当打开门窗时，空气流通，空气中氧气含量增加，所以迅速燃烧；（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭。

9。（2013•大连）（4分）用微粒的观点解释下列事实。（1）空气是一种混合物。

（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。

故答为：（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子；（2）分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小。

10。（2013•大连）（4分）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。（1）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧？

（2）分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。

解：（1）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；（2）实验II中铁丝绕成螺旋状，增大受热面积，反应更充分。

11.（2012•大连）（3分）用微粒的观点解释下列事实。（1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同。

（2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均

一、稳定的混合物。

解：（1）气态水的水分子之间的间隔大于液态水水分子之间的间隔，所以它们所占体积不同；

（2）蔗糖分子运动到水分子之间，最终形成均

一、稳定的混合物。

12。（2012•大连）（4分）如图是面粉爆炸的实验装置。（1）点燃蜡烛后，为什么应立即并快速鼓入大量空气？（2）为防止爆炸，面粉加工车间需要保持通风，说明原理。

解：（1）使面粉飞扬充满装置，利用燃着的蜡烛引燃面粉，使大量的面粉迅速燃烧，并在短时间内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀从而引发爆炸；

（2）面粉加工车间需要保持通风，使产生的面尘能够及时的扩散出去而能够有效的防止爆炸的发生。

13.（2011•大连）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

解：反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H元素；

已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；

再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。

14.（2011•大连）用右图装置做硫燃烧的实验。

（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 空气中氧气浓度比纯氧中浓度低。

（2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 伸入氢氧化钠溶液中；，依据的灭火原理是 降温，、隔绝氧气。

15.（2010•大连）冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。（1）生煤炉时，需先引燃木材。（2）开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。（3）煤层上方有时会出现蓝色火焰。（4）用扇子扇炉火，越扇越旺。

解：（1）木材燃烧放出热量，煤吸收热量后温度升高，当温度达到煤的着火点时，煤就燃烧起来。

（2）燃烧放热，使周围的煤达到着火点，燃烧旺盛。

（3）燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能够发出蓝色火焰。（4）增加空气量，从而使煤与氧气的接触面积增大，促进煤的燃烧。

16.（2010•大连）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。

（1）蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘逐渐下沉。

（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

解：由装置图可知，蜡烛和碱石灰处于开放的空间，燃烧生成的热的二氧化碳和水蒸气被碱石灰全部吸收，而先前并没有称量反应掉的氧气的质量，所以导致天平的左盘就会逐渐下沉。

故答案为：（1）左盘（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质 量总和，该反应反应物是气体，先前称重没有被测量，所以天平失衡，且左侧重。

17（2009大连）地球是一个巨大的能源仓库，不仅蕴藏着煤、石油、天然气等能源，还蕴藏着丰富的可再生的地热能。地热能是人类历史上开辟的又一新能源，它可直接用于居室取暖、供热和工业发电等。从环境、能源等方面具体说明使用地热能的实际意义。（答出三条）

解：现今地球上的三大化石燃料--煤、石油、天然气即将耗尽，地热能可再生，使用地热能能节约化石燃料，解决目前的能源危机问题，且使用地热能不会生成一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有毒气体，可防止环境污染，除此之外，地热能的成本较低，可推广应用。

故答案为：可以节约化石燃料；可以减少对环境的污染；使用成本低，经济效益高。（其他答案合理也可）

18（2009•大连）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。（1）除去水中不溶性杂质可采用什么方法？

（2）饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），使水显酸性，腐蚀金属管道。为了使自来水厂输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。

解：过滤可将水中不溶性杂质与水分离而除去，故除去水中不溶性杂质可采用过滤的方法； 氯气能跟水反应生成的HCl、HClO都属于酸，与碱类物质氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式分别为：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O和2HClO+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+2H2O。

故答案为：（1）过滤；（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；2HClO+Ca(OH)2═Ca（ClO）2+2H2O。

19.（2009•大连）用微粒的观点解释下列事实。

（1）向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。

（2）贮存气体的容器必须具备的条件之一是不渗漏，而贮存氢气的容器要达到这一条件却非常困难。

解：（1）氢分子间有间隔，随着气球的上升，压强的逐渐减小，氢分子的间隔逐渐变大，所以其体积逐渐变大；

（2）相比其他气体，氢分子的体积、质量均最小，运动速率最快，所以氢气极易通过各种很小的空隙散逸。

20.（2009•大连）由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃。秸秆、柴草、煤等在一定条件下都能发生自燃的现象。

（1）解释某柴草堆发生自燃的原因。

（2）对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。

解：（1）因柴草堆长期放置，会发生缓慢氧化释放出能量，能量不断累积，使温度升高，达到草堆燃烧需要的着火点，则柴草堆发生自燃，答：草堆内部由于缓慢氧化产生的热量累积起来，温度升高达到草堆的着火点，从而引起自燃；（2）因可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，则在通风的情况下减少缓慢氧化产生的热量，或在低温下保存都可防止自燃的发生，故答案为：经常通风，保持空气流通；低温存放。21.（2008大连）据报道：近日，一辆行驶在某乡村国道上运镁粉的罐车起火。由于镁粉遇热水反应生成氢气，因此，消防官兵采用覆盖沙土的方法将火扑灭。

（1）镁粉燃烧通常需要什么条件？（2）覆盖沙土灭火的原理是什么？（3）解释镁粉着火不能用水灭火的原因。

解：（1）镁粉燃烧通常需要的条件：温度达到着火点、与氧气（或空气）接触；

（2）覆盖沙土灭火的原理是：隔绝空气（或氧气）；

（3）解释镁粉着火不能用水灭火的原因：镁粉遇热水反应生成氢气，氢气会继续燃烧，可能爆炸。

故答为：（1）与氧气接触，且温度达到着火点；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）镁能与水反应生成能够燃烧的气体氢气。

22.（2008•大连）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学知识解释原因。

解：由化学方程式不难看出：高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气单质，氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气。故等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。

故答为：高锰酸钾完全分解生成K2MnO4和MnO2中含有一部分氧元素，所以高锰酸钾中的氧元素并没有完全转化成氧气；而氯酸钾分解生成的KCl中不含氧元素，可见氯酸钾中的氧元素完全转化为氧气了。所以等质量的氯酸钾比高锰酸钾放出的氧气多。

23.（2008大连）普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1～2年陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的。玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。根据以上信息回答：

（1）从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由

（2）玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长

合成塑料

废弃物降解

玉米在生长„”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环。简述二氧化碳是如何参与循环的。解：（1）玉米陈化已不能再食用；玉米不但具有普通塑料物理性质，而且具有普通塑料所不能降解等优点，从这两个方面分析。

故答案为：①合理利用资源，变废为宝，理由是陈化玉米人畜不能食用，丢弃会造成资源浪费，②保护环境，理由是玉米塑料易降解，能够防止土壤污染。

（2）玉米是经过光合作用合成有机物，又通过降解完成分解变成二氧化碳和水。

故答案为：玉米生长时，通过光合作用吸收二氧化碳和水，合成淀粉；玉米塑料废弃物在空气中降解为二氧化碳和水。

24.（2008•大连）某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。冬季，当水温降至10℃左右，开始析出氯化钠晶体；当水温降至0℃左右，开始析出硫酸镁 晶体。

（1）根据如图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为什么硫酸镁没有析出？

（2）根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与哪些因素有关。

解：（1）在10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，但硫酸镁并没有结晶析出，说明在溶液中硫酸镁没有达到饱和，说明在溶液中硫酸镁的质量分数较小，故答案为：一是盐湖中含氯化钠的质量分数大，二是氯化钠的溶解度随温度变化不大当温度降低时氯化钠首先达到饱和继续降温会析出氯化钠而此时硫酸镁还没有达到饱和，当温度降低到0℃时，氯化钠的溶解度比硫酸镁溶解度大，此时硫酸镁开始析出。

（2）根据上述现象可知，溶液中溶质的结晶析出不仅和物质的溶解度有关，还和溶液中溶质的质量分数有关，故答案为：物质的溶解度、溶质的质量分数的大小。

25.（2006•大连）某干洗剂的主要成分是四氯乙烯（C2Cl4，它是一种易挥发、可致癌的有毒物质。

（1）干洗后的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间。请用微粒的观点解释这样做的原因。

（2）有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款的干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一做法利用了活性炭的性。

解：（1）因为四氯化碳是有毒的物质，为了减小它对人体造成的危害，利用其挥发性，让有毒的分子扩散到空气中。

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和有害气体。

故答案为：（1）物质由微粒（分子）构成，微粒（分子）是不断运动的，将于洗后的衣服挂在室外的通风处，四氧乙烯的微粒（分子）会扩散到空气中，减少残存的四氯乙烯对人体的危害。（2）吸附。

26.（2006•大连）在一次失火后的现场处理中，消防人员发现某种易燃物质保存了下来。分析原因，得知该物质中添加了一种阻燃剂。当火情出现时，这种阻燃剂发生化学反应，吸收热量，生成的产物覆盖在易燃物质表面。这些都起到了阻止该物质燃烧的作用。（1）从燃烧条件分析，这种易燃物质没有燃烧的原因。

（2）推测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质（写出一点即可）：

解：（1）阻燃剂发生化学反应吸收热量，降低了易燃物质周围的温度，使温度达不到该易燃物质的着火点；阻燃剂发生反应生成的产物覆盖在该易燃物质的表面，隔绝了氧气。（2）因为是阻燃剂，所以生成的产物应具有的化学性质是：不燃烧、不支持燃烧。故填：不燃烧、不支持燃烧。

27.（2006大连）33。20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局：

（1）骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。

请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。

（2）骗局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是变成了黑糊糊的油，并称之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起 作用，而使细小油滴均匀悬浮在水中。

（3）在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。

解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。故答案为：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。

（2）乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程，最大的一类的乳化剂是肥皂、去污粉和其他化合物。汽油本身不会和水互溶，加入黑色肥皂，汽油和水混合在一起，所以黑色肥皂的作用就是乳化作用，故答案为：乳化。

（3）汽油燃烧放出大量的热量，这样水就会逐渐蒸发，因此最后没有任何物质剩余，故答案为：汽油燃烧时产生热量，使水分蒸发。

28.（2004•大连）放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易腐蚀。请你分别说明原因。

解：铝的化学性质较活泼，但铝制品易在空气中形成致密的氧化膜，起到保护作用，黄金则是化学性质很稳定，因此都不易腐蚀。

故答案为：常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜；黄金的化学性质不活泼。

29.（2004•大连）成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的。因此，石灰石是不可能变成黄金的。故答案为：根据化学反应前后元素种类不变的原理，可知石灰石是不可能变为黄金的。30.（2003•大连）（4分）早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

解：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

31.（2003•大连）（4分）氮气可用作水果的保护气，红磷可用于制造烟幕弹。请分别说明原因，并写出有关反应的文字表达式。

解：氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作水果的保护气。

红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，可用于制造烟幕弹，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷。

故答案为：氮气的化学性质不活泼；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟；磷+氧气化二磷。

32。（2003•大连）（4分）在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。请从微观的角度加以解释。

解：分子间有间隔，气体分子间的间隔相对较大，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小。