化学实验员年终总结范文

化学实验员年终总结范文（精选6篇）

化学实验员年终总结范文 第1篇

实验中学化学实验技能大赛总结

化学是一门以实验为基础的学科，开展好实验教学，是学好化学的前提条件。化学实验具备培养学生观察和动手能力，培养学生动脑，启迪思维，开发潜能的作用。在这学期中，化学实验坚持以发展为主题，以教学为中心，以提高教学质量为目标，围绕学校的整体工作，解放思想，更新观念，开拓进取，不断推进实验室工作向前发展。本学期，在学校领导、各位化学老师的配合下，实验室开展了化学实验技能大赛。

由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。在做实验前, 一定要将课本上的知识吃透, 因为这是做实验的基础, 实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等。同时告诫学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的。

通过这次的竞赛，共有十位同学获奖共同留影怀念，同时化学实验使同学们对学习化学的兴趣更大。让同学们在做中学, 动中学，乐中学，趣中学，为以后的化学学习打下坚实基础!“化学实验技能大赛”旨在激发广大学生对化学的学习兴趣，培养学生严谨的学习态度、科学的研究方法和实验创新能力。通过一系列的考核，成功的让同学们了解到科学研究的乐趣与意义，使他们对化学实验的技能有进一步的了解，并促使他们在以后的学业中，对化学这门技能更加深入的学习。

实验中学化学教研组

2017.11.22

实验中学化学实验技能大赛图影

古老师讲解实验竞赛相关事项和同学们选取称量药品器材

同学们认真的操作实验

各位评委老师认真的打分

古老师给获奖学生颁奖和师生间互动合影留念

化学实验员年终总结范文 第2篇

实验操作考核进入终结性的学生学业成就评价体系，是承载了很多合理的初衷和美好的愿景的。它既丰富学生学业成就评价方式，又拓展学生学业成就评价维度、引导教师重视实验操作教学，还能督促学校完善实验教学设备。今年有幸参加了县初中化学实验操作考试监考工作，通过三天的考试情况来看，上述目标基本能够达成。

1、各学校高度重视，备考工作组织严密，实验考试过程有条不紊。

2、教师对相应考察实验把握准确，实验室准备仪器药品齐全。

3、学生实验基本素质较高。实验操作熟练，会观察相应的实验现象并能准确描述，能进行简单的实验设计。达到初中化学关于实验教学的基本要求。实验合格率达高。

当然，也存在某些不足，具体表现在：

1、个别学校实验准备不充分，存在实验仪器药品准备不全的现象。

2、有些老师对实验的操作要求不规范，按自己的理解指导学生，造成学生失分。

化学实验员年终总结范文 第3篇

【无机化学部分】

一、化学实验基本操作

【高考题回放】

【例1】(2014·新课标全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配 溶液时,若加水超 过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

解析:容量瓶是对精度要求很高的仪器,不能高温烘干,以免对其精度造成影响,A项错误;滴定管在盛装溶液前,需要用待盛装溶液润洗,B项正确;酸碱滴定实验中,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会导致待测液增多,使测定结果偏高,C项错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,需重新配制,若吸出多余液体,会导致配得的溶液浓度偏低,D项错误。答案为B。

【例2】(2012·山东卷)下列实验操作正确的是()

A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结 晶时,蒸发皿中 有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

解析:中和滴定时,无需用待测液润洗锥形瓶,A项错误;NaOH溶液应该盛 放在带橡 皮塞的试剂瓶中,B项错误;苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C项错误。答案为D。

规律总结:化学实验基本操作考查的内容主要有药品的取用、物质的加热、装置的气密性检查、仪器的洗涤和连接、溶液配制中的实验步骤、实验事故的分析与处理等。学生复习时要以上述内容为重点,切实掌握每种仪器的正确操作、使用的基本方法和注意事项,必要时要熟记一些典型的实验及基本操作。新课程理念下的高考更加注重实验创新,学生在解题时要从具体的实验情境入手,灵活将仪器按不同的方式组合,实现装置的多功能性。

【新题速递】

1.下列做法不正确的是()

A.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出后,换一个烧杯,上层液体再从下口放出

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定 管中的液面

D.过滤时,若一次过滤后发现滤液浑浊,需重新过滤至溶液澄清

2.下 列 实 验 操 作 中,完 全 正 确 的 是________(填序号)。

1升华法提纯碘时,应在加热容器的上方放置一个冷凝装置,以收集挥发出的碘2用试管夹夹持试管时,试管夹从试管的底部向上套,夹在试管的中上部3洗涤沉淀时,为了增加洗涤效果,可用玻璃 棒在过滤 器中搅拌4将试管平放,用纸槽向试管里送入固体粉末后,然后使试管竖立起来5取用放在细口瓶里的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时标签向着地面6将烧瓶放在桌面上,再将塞子用力塞上7用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿8将滴管垂直伸进试管内滴加液体9稀释浓硫酸时,把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中10将碱式滴定管尖嘴部分向斜上方弯曲,挤捏玻璃球部分以排除气泡

二、实验用品的选择

【高考题回放】

【例1】(2014·安徽卷)为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()

解析:Br2和CCl4互溶,无法通过分液的方法将二者分离,应采用蒸 馏法进行 分离,A项错误;葡萄糖分子中含有醛基,而蔗糖分子中没有醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银氨溶液或者新制Cu(OH)2悬浊液,B项正确;硝酸具有强氧化性,与金属反应不能产生氢气,C项错误;酸碱中和滴定要有指示剂显示滴定终点,D项错误。答案为B。

【例2】(2014·重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()

A.将茶叶灼烧灰化,选用1 2和9

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用4 6和7

C.过滤得到滤液,选用4 5和7

D.检验滤液中的Fe3+,选用3 8和10

解析:灼烧茶叶,需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角,A项正确;溶解茶叶灰应在烧杯中进行,并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌,此实验用不到容量瓶,B项错误;过滤用到的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,C项正确;检验溶液中是否含有Fe3+,要用到的仪器有试管、胶头滴管,试剂有KSCN溶液,D项正确。答案为B。

【例3】(2012·江苏卷)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

A.用图1所示装置 除去Cl2中含有的 少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

解析:Cl2、HCl都可与NaOH反应,A项错误;NH4Cl晶体受热易分解,B项错误;纯碱为粉末状,不能放于带孔的板上,同时制得 的CO2 中会混有HCl和H2O,C项错误;CCl4的密度比水大,分层时位于水的下层,D项正确。答案为D。

规律总结:这类试题以常见气体的制取、蒸干、除杂、萃取、分液等实验操作为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和对实验原理的应用能力。学生首先要识别仪器,根据试题提供的实验目的正确地选择仪器和用品,判断其基本用途、使用注意事项和实验操作要领是否正确。另外,学生还要关注仪器的组装、实验结果的分析、实验装置的选择等内容。

【新题速递】

1.有常用玻璃仪器组成的下列四种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):

(1)能用于干 燥SO2气体的装 置有______(填字母,下同)。

(2)既能用于收集氯气又能用于收集NO的装置有_____。

(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_____。

(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中,能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,达到控制气流使其平衡的是_____。

(5)若用A装置做量取SO2体积实验,则气体应从广口瓶_____(填“左”或“右”)边通入,广口瓶中应充满_____溶液。

2.下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是()。

A.向250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体,配制质量分数为10%的NaOH溶液

B.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液

C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠和碳酸钠

D.不慎将浓 硫酸沾在 皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗

E.用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4 和CH3COOH溶液

F.量筒内液体体积正确读数为10.0mL时,全部倒入烧杯内的液体实际体积为10.0mL

G.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于较浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

3.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是()

1取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素2将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体3从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl4探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化5用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验6用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验7实验室用 新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀8用pH试纸测定Na2CO3 溶液的pH值

A.2 3 7B.1 2 5 7

C.2 4 5 D.1 4 6 8

三、常见气体的制取、净化、收集

【高考题回放】

【例1】(2014·天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()

A.制氧气时,用Na2O2 或H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

解析:用Na2O2 和水反应制取氧气,与用MnO2 作催化剂分解H2O2 制取氧气的发生装置相同,A项正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,盐酸与NaHCO3溶液反应 生成CO2,B项错误;相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;NO2与水反应(3NO2+H2O2HNO3+NO)产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。答案为A。

【例2】(2014·江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D. 用装置丁 蒸干氯化 锰溶液制MnCl2·4H2O

解析:用MnO2和浓盐酸反应制取氯气,需要加热,A项错误;气体除杂应深入浅出,且除去氯气中的氯化氢应选用饱和食盐水,B项错误;二氧化锰难溶于水,氯化锰可溶于水,可用过滤的方法分离,C项正确;加热过程中氯化锰水解,最终得不到所要产物,D项错误。答案为C。

【例3】(2013·安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()

解析:A项中的试剂可以制取氨气,但收集氨气时c中的导管应“短进长出”,故A项错误;稀硝酸和铜反应只能生成NO,要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应,C项错误;用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,需要加热,而图中没有加热装置,D项错误。答案为B。

规律总结:学生在解气体的制取、净化、收集的相关实验题时,要结合试题提供的装置图,从实验药品和仪器的选择、反应 条件、收集方法、操作步骤、注意事项以及尾气吸收方法等方面逐一地分析判断。气体制备装置的选择的主要依据是反应物的状态和反应是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度,以及其是否与空气中的氧气反应;吸收尾气时要注意防止倒吸。气体的制备还涉及多种仪器之间的连接及操作的先后顺序,因此学生还要特别注意理解各操作之间的先后关系,牢记检查装置气密性是制取操作的第一步。实验装置的正误判断和改正也是高考命题的热点,不容忽视。

【新题速递】

1.如下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体 (不考虑尾 气处理 )。该装置 可用于()

1浓硝酸和铜反应制备NO22浓氨水和生石灰反应制备氨气3锌和盐酸反应制备氢气4大理石和盐酸反应制备CO25浓硫酸和铜反应制备SO2

A.2 3 B.1 3

C.4 5 D.3

2.根据下图所示的实验装置图回答问题:

(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填字母,下同);若用过氧化氢溶液制取并且收集得较纯的氧气时应选用的发生 装置是_____,收集装置为_____。

(2)实验室制取氨气,如果用B装置,通常使用的药品是_____,检查B装置气密性的操作方法是_____;如果用C装置,通常使用的药品是_____。

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列 性质与收 集方法无 关的是_____(填序号,下同)。

1密度2颜色3溶解性4热稳定性5与氧气反应

(4)若将D装置与E装置相连制取收并集X气体,则X可能是下列气体中的_____。

1CO22NO 3Cl24H2

四、物质的鉴别、鉴定

【高考题回放】

【例1】(2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水 后溶液显 红色,该溶液中 一定含Fe2+

解析:HCO3-、SO32-、HSO3-形成的盐 溶液,与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水也变浑浊,A项错误;焰色反应呈黄色的不仅是钠盐,也可能是钠的单质或碱溶液,若不用钴玻璃,钾元素的焰色反应也会发出黄色火焰,B项错误;SO2等还原性气体也可使溴水褪色,C项错误。答案为D。

【例2】(2014·福建卷)下列实验能达到目的的是()

A.只滴加氨水 鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

解析:氨水与AlCl3、MgCl2反应均生成白色沉淀,与NaCl、Na2SO4 均不反应,无法鉴别,A项错误;NH4Cl溶液在蒸干的过程中易分解成NH3和HCl,B项错误;酒精和水互溶,不能用分液的方法分离,C项错误;胶体有丁达尔效应,而溶液没有丁达尔效应,D项正确。答案为D。

规律总结:有比较才有鉴别,可见比较是鉴别的前提。通过比较找出性质差异,寻找体现性质差异的鉴别方法,是解答鉴别物质题的常规思路。学生要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,仔细观察反应中的现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味的变化等,根据现象进行准确的判断和推理,达到物质鉴别与鉴定的目的。

【新题速递】

1.仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3 溶液。下列试剂中不能选用的是()

A.溴水B.FeCl3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液

2.有Na2CO3、HNO3、AgNO3、BaCl2、NaCl五瓶无色溶液,不用其他试剂,如何将它们鉴别出来?______。

五、物质的分离、除杂

【高考题回放】

【例1】(2014·全国大纲卷)下列除杂方案错误的是()

解析:通过NaOH溶液除去CO中的CO2,再通过浓H2SO4 除去水分,A项正确;要除去NH4Cl中的Fe3+,若直接加入NaOH溶液,NH4Cl也能与NaOH发生反应,正确方法是滴加氨水至不再产生沉淀为止,B项错误;用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl,再通过浓H2SO4 对Cl2进行干燥,C项正确;NaHCO3受热能分解成Na2CO3,所以可用灼烧的方法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3杂质,D项正确。答案为B。

【例2】(2012·全国大纲卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于 水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液 按下图所 示步骤进 行操作。

回答下列问题:

(1)起始滤液的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)7,其原因是______。

(2)试剂Ⅰ的化学式为______,1中发生反应的离子方程式为______。

(3)试剂Ⅱ的化学式为______,2中加入试剂Ⅱ的目的是______。

(4)试剂Ⅲ的名称是______,3中发生反应的离子方程式为______。

(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容 在100 mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的 纯度为______(列式并计算结果)。

解析:(1)起始滤液的pH大于7,原因是碳酸钾中CO32-水解使溶液呈碱性。

(2)要除掉杂 质离子SO42-和CO32-,试剂Ⅰ应为BaCl2。1中发生反应的离子方程式为。

(3)试剂Ⅱ应为K2CO3,加入试剂Ⅱ的目的是除掉多余的Ba2+。

(4)要除掉多余的CO32-,试剂Ⅲ应为适量的盐酸。3中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。

(5 ) 产品纯度 的计算式 为

规律总结:虽然物质的分离和除杂相关试题的解法各异,但都离不开以下几个解题的原则:(1)不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要利用后加入的试剂把新引入的杂质除去。(2)为保证杂质除尽,加入的除杂试剂一般要稍过量。(3)若能将杂质转化为要保留的物质,应为最佳方案。(4)除杂加入试剂的顺序一般为:先使杂质离子转化为沉淀→加入含CO32-的物质或碱进一步除去原有和新引入的杂质→加入酸 使CO32-或碱转化 为气体或水。对于物质的分离、除杂,学生不仅要考虑反应原理的正确性,还要考虑实际操作的简便易行,同时还要注意药品是否易得和实验的安全性等问题。

【新题速递】

1.下表为各物质中含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。其中正确的是()

A.1 2 4 B.3 4

C.2 3 4 D.1 3

2.下列除去混合物中少量杂质(括号内物质为杂质)的方法中,不合理的是()

六、化学工艺流程

【高考题回放】

【例1】(2014·安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是 -85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

(1)第1步反应中 无水HF的作用是______、______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2% 的______溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第3步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:______。

(3)第4步分离采用的方法是______;第5步分离尾 气中HF、HCl采用的方 法是______。

(4)LiPF6产品中通 常混有少 量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含有w、n的代数式表示)。

解析:(1)根据题目中的流程知,等1步反应可以表示为“固体+液体→新物质+饱和溶液”,所以无水HF的作用是反应物和溶剂。玻璃中含有二氧化硅,能和HF发生反应,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4 ↑ +2H2O。HF属于弱酸,应该用2%的NaHCO3弱碱性溶液来冲洗。

(2)根据题中信息和元素的组成可知,产物中的两种酸分别是H3PO4 和HF,所以反应的方程式为PF5+4H2O=H3PO4+5HF。

(3)第4步分离的 是固体LiPF6和液体HF的混合物,所以采用过滤的方法。分离尾气中的HF、HCl,可以根据 二者沸点 的差异(HF分子之间 存在氢键 )采用冷凝 的方法分离。

(4)设LiPF6为xmol,LiF为ymol,则有x+y=n,根据质量守恒有152x+26y=w,解得x=(w-26n)/(126)。

【例2】(2012·山东卷 )实验室采 用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉 淀反应器中 加入______(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。

(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是______。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______。

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用 是______。F中试剂的 作用是______。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为______。

解析:(1)要使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,则先加入氨水,再加入盐,故选B。

(2)过滤操作中的错误是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。

(3)根据题意 可知,沉淀上应 附着Cl-和NH+4,要判断沉淀是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则说明没有洗涤干净,否则说明已洗涤干净(或其他合理方法,最好是检验含量多的离子)。高温焙烧固体应放在坩埚中。

(4)根据所给的装置图可知,B中的饱和食盐水是为了除去Cl2中混有的HCl气体。因为氯化铝易发生水解,故F是为了防止水蒸气进入E装置,G是为了吸收未反应的Cl2,所以可以用一件仪器充填碱石灰来代替F和G的作用。

规律总结:化学工艺流程题是一种将化学工业生产与化学实验有机地结合在一起的理论联系实际的题型。其综合性较强,全面考查学生应用所学知识解决实际生活问题的能力。学生解题时要将相关物质的提纯、产品的分离、物质的检验、反应条件的控制、化学实验的基本操作、化学实验结果的定量分析等知识相结合,但问题之间有一定的独立性,可以分别作答。

【新题速递】

1.绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉(主要成分为 CuFeS2)制取绿矾的流程图如下:

根据题意回答下列问题:

(1)将黄铜矿粉碎的目的是______。

(2) 试剂1是______; 试剂2是______。

(3)调节溶液pH的试剂可 用______、______(写出2种 )。操作1的方法是______。

(4)写出在细菌存在的条件下,H2SO4、O2与黄铜矿粉反应的离子化学方程式:______。

(5)最后得到的绿矾晶体用溶有适量乙醇的冷水洗涤,操作方法是______。加入乙醇的目的是______。

(6)绿矾中铁元素的含量可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定法测定,反应的离子方程式是______。实验步骤:称取2.9g绿矾产品,配成250mL溶液;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶 中;用硫酸酸 化的0.010 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则绿矾中铁元素的含量为______。

七、化学实验设计与评价

【高考题回放】

【例1】(2013·天津卷)FeCl3在现代工业中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升 华。他们设 计了制备 无水FeCl3 的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

1检查装置的气密性;

2通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气;

3用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

4……

5体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的N2 赶尽 Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的 化学方程 式为______。

(2)第3步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集 器,第4步操作是______。

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有______(填步骤序号)。

(4)装置B中的冷水 浴的作用 为______;装置C的名称为______;装置D中FeCl2全部反应后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效 的试剂:______。

(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离 子方程式为______。

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为______。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著 优点:1 H2S的原子利 用率为100%;2______。

解析:(1)用装置A制备氯化铁,反应的化学方程式为

(2)要使沉积 的FeCl3进入收集 器,根据FeCl3 加热易升华的性质可知,第4步操作应该是在沉积的FeCl3固体下方加热。

(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有:通入干燥的Cl2,赶尽装置 中的空气;体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。即步骤2 5。

(4)B中冷水的作用是冷却FeCl3,使其沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管;检验FeCl2是否失效 就是检验Fe2+,最好用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高锰酸钾溶液检验。

(5)氯气有毒,应该用氢氧化钠溶液吸收,装置E如右图。

(6)铁离子具有氧化性,能把H2S氧化成单质S,所以反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。

(7)阳极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+。

(8)在电解池中重新得到氯化铁,即该实验的另一个优点是得到的FeCl3可以循环利用。

【例2】(2012·天津卷)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第1步Cu与酸反应的离子方程式为______;得到滤渣1的主要成分为______。

(2)第2步加H2O2 的作用是______ ,使用H2O2 的优点是______;调溶液pH的目的是使______生成沉淀。

(3)用第3步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,______方案不可行,原因是______;从原子利 用率角度 考虑,______方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰 离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液 滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式:ω=______;

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是______(填字母)。

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

解析:(1)Cu与稀H2SO4、浓HNO3的混酸反应的离 子方程式 为。Au、Pt不溶于稀H2SO4 和浓HNO3的混酸,故滤渣1的主要成分为Au和Pt。

(2)第2步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+。使用H2O2 的优点是不引入杂质,产物对环境 无污染。调 溶液pH的目的是 使Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,所以滤液2的成分是CuSO4,滤渣2的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。

(3)用第3步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水。

(4)甲方案不 可行,因为酸浸 液是Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3的混合液,故所得产品中含有较多的Fe2(SO4)3杂质。乙和丙方案均可行。乙方案 先在滤渣 中加H2SO4 生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉除去Fe2(SO4)3杂质,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH生成NaAlO2,再在滤液 中加H2SO4 生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。乙和丙方案相比,丙方案中的H2SO4 部分转化为Na2SO4,故从原子 利用率的 角度考虑,乙方案更合理。

(5)20.00mL溶液中,。滴定实验中,未干燥锥形瓶,不影响测定结果。若滴定终点时滴定管尖嘴 中产生气泡,所读取的消耗标准溶液的体积偏小,使测定结果偏低。若未除净可与EDTA反应的干扰离子,消耗EDTA溶液的体积偏大,使测定结果偏高。答案为c。

规律总结:学生在解化学实验设计与评价类的试题时,一般可以从以下几个方 面入手:1方案在理论上是否 科学合理,具有严密 性;2实验现象是否明显可靠;3在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行;4实验数据和实验结论是否准确;5是否符合绿色化学理念。即从科学性角度对实验方案的原理、步骤、操作、现象、效果等进行评价,指明不同方案的优缺点,从中选出最佳方案或提出改进实验方案的措施等。

【新题速递】

1.为测定碳素钢中铁元素的含量,某课外活动小组设计出下列两种方案并进行实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)。

方案一:将mg碳素钢溶解于过量的稀硫酸中,选用下列实验装置测量生成氢气的体积(设为标准状态)。

(1)你认为最简易的装置连接顺序是A接______、______接______、______接______、(填接口字母,可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后,活动小组同学认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

1装置中导管a的作用是______;

2实验前后 量气管中 液面读数 分别为V1 mL、V2mL,则产生氢气的体积为______mL。

方案二:将ng碳素钢溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点 时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

(3)在滴定实验中不能选择______式滴定管,理由是______。

(4)根据方案一和方案二测定的结果计算,碳素钢中 铁的质量 分数依次 为______和______。

(5)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对方案二测定结果的准确性作出判断和分析。

方案二______(填“准确”、“不准 确”或“不一定准确”),理由是______。

八、化学实验探究

【高考题回放】

【例1】(2014·安徽卷)某研究小组 为探究弱 酸性条件下铁 发生电化 学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁 粉和碳粉 置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

(2)编号1实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了______腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了______(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为______。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:

假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二: ______;

……

(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

解析:(1)探究外界因素对化学反应速率的影响,一般采取控制变量法,即每次只能改变一个量,所以实验2中铁粉的量不能发生变化,即铁粉质量为2.0g;实验3和实验1相比,只有碳粉含量发生变化,所以实验3的实验目的是探究碳粉含量对化学反应速率的影响。

(2)因为压强的大小与气体的物质的量成正比,从题目所给的图像可看出,气体的量开始增加,后来逐渐减小,故t1~t2 发生了吸氧腐蚀。原电池装置中,活泼金属Fe作负极,不活泼的C作正极,碳粉表面 发生了还原反 应,电极反应 式为)。电子流动的方向图如上图所示。

(3)影响气体压强的因素除气体的量外,还有温度等。等容的条件下,温度升高,压强也增大,故假设二为反应放热,温度升高。

(4)若有H2产生,一是瓶中 的压强要 增大;二是H+被还原成H2,必定要有Fe被氧化成Fe2+。可基于上述两点进行实验设计。

【例2】(2013·福建卷)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_______。

查阅资料 得知:2NO2+ 2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程:

1仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明_______。

2称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是______;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先______然后 固定在管 中固体部 位下加热。

3观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。

4待样品完全 分解,A 装 置 冷 却 至 室 温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。

5取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论:

1根据实验现象和剩余固体的质量,经分析可初步确认猜想______是正确的。

2根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:______(填化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2 存在,未检测到的原因是______。

3小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。

解析:(1)丁猜想不成立的理由是产物中元素化合价只有降低没有升高,不符合氧化还原反应原理。

(2)1进行的实验是装置的气密性检查,观察到E中有气泡连续放出,表明装置气密性良好。2由于甲、乙、丙猜想中产物都有氧气,没有氮气,用氮气驱尽装置中空气的目的是避免空气中的O2对产物中O2的检验产 生干扰。加热的正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管,然后固定在管中固体部位下加热。

(3)1A中有红棕色气体,说明硝酸镁 已分解,镁元素不 会再以Mg(NO3)2的形式存在,分解产物 中有NO2。若剩余 固体中有Mg3N2,Mg3N2 能与水反应生成白色沉淀和有刺激性气味的NH3。由此可 知甲、丙猜想 错误,乙猜想正确。2亚硫酸钠和氧气反应的化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4。在B装置中,NO2和NaOH反应生成NaNO2,NaNO2 消耗了O2。即未检测到O2的原因是O2 在通过装置B时已参与反应或分解产生的氧气在进入D之前已被消耗完。

规律总结:化学实验探究题注重对学生思维能力和自主探究能力的考查,一般涉及纯净物与混合物、变价元素的化合价、易变质物质的变质情况等探究内容。学生在解题时要灵活运用元素及化合物知识,合理猜测和假设,细心论证和说明。探究实验设计要明确实验目的,看清是否有仪器和试剂的限制,注意化学试剂的选择和加入顺序,注意特征反应现象和干扰反应的排除,做到实验原理科学,实验方法恰当、简单,操作顺序规范,实验现象明显,观察全面,结论严谨、科学。

【新题速递】

1.牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分进行了以下探究:

【查阅资料 】牙膏中的 摩擦剂一 般由CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几 种物质组成;牙膏中其他成分可溶于盐酸,且无气体产生。

【提出假设】根据题中信息,同学们提出如下假设:

假设1:牙膏摩擦 剂的成分 为CaCO3和SiO2;

假设2:牙膏摩擦 剂的成分 为Al(OH)3和SiO2;

假设3:牙膏摩擦剂的成分为______。

【实验验证】Ⅰ.摩擦剂成分的定性检验:

设计实验方案,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

(1)往滤渣中加入过量稀盐酸,CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式是______。

Ⅱ.摩擦剂成分中碳酸钙的定量测定:

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了 可搅拌B、C中的反应 物外,还有______。

(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______。选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液,一是Ba(OH)2溶解度大,可以配得较高的浓度;二是______。

(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是______(填字母)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A、B之间增添 盛有浓硫 酸的洗气装置

d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。

(6)若改测定C中生成的BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数,两方法测定的结果______(填“相同”或“不同”),原因是______。

【有机化学部分】

一、有机物的鉴别和鉴定

【高考题回放】

【例1】(2014·北京卷)下列说法 正确的是()

A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇 > 苯酚>1-氯丁烷

B.用核磁共振氢谱不 能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3 溶液不能 区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同

解析:本题涉及物质的鉴别和性质。丙三醇易溶于水,苯酚在室温下微溶于水,1-氯丁烷难溶于水,所以在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷,A项正确;HCOOCH3分子中含有2种类型的H原子,且个数比 为1∶3,HCOOCH2CH3 分子中含有3种类型的H原子,且个数比为1∶2∶3,故可用核磁共振氢谱来鉴别,B项错误;CH3COOH能与Na2CO3 反应产生CO2气体,CH3COOCH2CH3 与Na2CO3 溶液不互 溶,出现分层 现象,C项错误;油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不完全相同,D项错误。答案为A。

【例2】(2013·上海卷)2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()

A.点燃,能燃烧的是矿物油

B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油

C.加入水中,浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

解析:地沟油属于酯类,矿物油属于烃类,二者点燃时都能燃烧,A项错误;地沟油、矿物油均属于混合物,二者都没有固定沸点,B项错误;地沟油、矿物油的密度均比水小且都不溶于水,与水混合都浮在水面上,C项错误;加入足量NaOH溶液,矿物油不发生反应,液体混合物分层,地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸钠,混合液不分层,D项正确。答案为D。

规律总结:要鉴别、鉴定有机物,必须熟悉有机物的物理性质和化学性质,要抓住某些有机物的特性,选用合适的试剂进行鉴别。常用到的物理性质有密度、溶解性和特殊气味;化学性质是指官能团(如碳碳不饱和键、醛基、羧基等)所具有的特征反应。一般规律如下:1所给物质中含有碳碳双键或三键、苯酚等,常用溴水鉴别;2所给物质中含有羧基(—COOH)、醛基(—CHO)等,常用新制氢氧化铜悬浊液 鉴别;3所给物质中 含有苯及 其同系物,常用酸性KMnO4 溶液鉴别。

【新题速递】

1.下列各组有机物只用一种试剂就能鉴别的是()

A.2 3 4B.1 2 3

C.全部D.1 3 4

2.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是()

A.先加足量的酸性KMnO4溶液,然后再加入溴水

B.先加足量溴水,然后再加入酸性KMnO4溶液

C.点燃这两种 液体,然后再观 察火焰的颜色

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

二、有机物的分离与提纯

【高考题回放】

【例1】(2013·北京卷)用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()

解析:A、B两项中乙烯的杂质为乙醇,乙醇可使KMnO4溶液褪色,故A项要用水 除杂;乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,故B项不需要除杂。C、D两项中乙醇脱水后的碳单质与浓硫酸反应生成SO2和CO2,乙烯中的杂质为乙醇、SO2和CO2,其中乙醇、SO2均可使KMnO4 溶液褪色,故C项要用NaOH溶液除杂;虽然乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,但SO2 在有水存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色,故D项要用氢氧化钠溶液除杂。答案为B。

【例2】(2014·上海卷)常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图。

已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分别是:A______;B______;C______。

上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入______。

解析:苯酚、苯甲酸呈酸性,苯胺呈碱性,苯甲醇呈中性。 可先加NaOH(或Na2CO3)溶液,使苯酚、苯甲酸与NaOH(或Na2CO3)反应生成溶于水的苯酚钠、苯甲酸钠进 入水层,苯胺、苯甲醇微溶于水进入有机层。

在水层中通入CO2气体可得到苯酚并进入有机层,提纯得苯酚;在分离苯酚后的水层中加入盐酸并提纯可得苯甲酸。即A为NaOH或Na2CO3 溶液,B为CO2,C为盐酸,物质1为苯甲酸,物质2为苯酚。

在有机层中加入盐酸,苯胺生成溶于水的盐并进入 水层,在水层中 加入NaOH或Na2CO3 并提纯,又得到苯胺;提纯分离苯胺后的有机层得苯甲醇。即物质3为苯胺,物质4为苯甲醇。

若首先仅仅将苯甲 酸与其他 三种物质 分开,则只能加入 仅与苯甲 酸反应的NaHCO3溶液。

规律总结:要注意分离与提纯在目的上的不同。分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同,所选试剂及分离方法也要相应地变化。学生在复习中要掌握选择分离和提纯所用试剂的依据,掌握常见物质分离的操作方法。

【新题速递】

1.下列除去杂质的方法正确的是()

A.除去甲烷中的乙烯:将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气

B.除去溴苯中少量的溴:加入KI溶液充分反应后,弃去水溶液

C.除去苯酚 中的少量 甲苯:加入酸性KMnO4溶液充分反应后,弃去水溶液

D.除去淀粉中的葡萄糖:加水将混合物制成溶液,装入半透膜袋,在蒸馏水中透析

2.下列有机物分离方法正确的是()

A.1 2 4 B.1 2 3

C.2 3 4D.全部

三、新型有机物的制备

【高考题回放】

【例1】(2014·全国大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料———纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实 验室合成路线:

帩制备苯乙 酸的装置 示意图如右(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。

(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。 在装置中,仪器b的作用是______;仪器c的名称是______,其作用是______。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______(填字母)。

A.分液漏斗B.漏斗

C.烧杯D.直形冷凝管

E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是______,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是______。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液反应制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀 洗干净的 实验操作 和现象是______。

(5)将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是______。

解析:(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热,将水倒入浓硫酸中,水会沸腾,造成液滴飞溅,故稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。即配制硫酸时要先加水,再加浓硫酸。

(2)烧瓶内盛放的是70%硫酸溶液,仪器b是分液漏斗,其作用是向三口烧瓶中滴加苯乙腈,以便反应得以进行。仪器c是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。因为苯乙酸微溶于冷水,反应结束后加入冷水的目的是降温,便于苯乙酸结晶析出。要想得到苯乙酸粗产品,选仪器B、C、E进行过滤即可。

(3)苯乙酸含有的杂质均可以溶于水,所以提纯苯乙酸的方法是重结晶。将苯乙酸粗产品加入热水(温度高于76.5℃)中进行溶解,然后急剧降温,使苯乙酸结晶析出,最后过滤即可。参加反应 的苯乙腈 的质量是40 g,则n(苯乙腈)=(40)/(117)mol,由反应方 程式可知,,即理论上生成苯 乙酸的物质的量也是(40)/(117)mol,

(4)Cu(OH)2沉淀上吸 附的是可 溶物NaCl,所以判断沉淀洗干净的实验操作和现象是,取少量最后一次洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3 溶液,无白色混浊出现。

(5)根据题目中的“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”可知,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度,使反应能充分进行。

【例2】(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下:

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏 纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异 戊酯3.9g。

回答下列问题:

(1)装置B的名称是______。

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是______,第二次水 洗的主要 目的是______。

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填字母,下同)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液 漏斗的下 口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中 加入过量 乙酸的目 的是______。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是______。

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是______。

(7)本实验的产率是______。

a.30% b.40%

c.60% d.90%

(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是______。

解析:(1)仪器B是球形冷凝管。

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的目的是洗去上一步加入的碳酸氢钠。

(3)乙酸异戊酯比水轻,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,所以选d。

(4)由于乙酸的沸点最低,加热会有较多的乙酸挥发,加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率。

(5)无水MgSO4具有较强的吸水性,且不与乙酸异戊酯反应,加入MgSO4的目的是干燥产物。

(6)a、d中的温度计位置有误,且应该用直形冷凝管,若用球形冷凝管,冷凝的液体不能全部流下,所以应选b。

(7)由于乙酸过量,应用异戊醇计算。从反应方程式可以看出,理论上应生成6.5g乙酸异戊酯,产率为3.9g/6.5g×100%=60%。

(8)若从130℃便开始收集馏分,会使产率偏高,其原因是产品中会收集到少量未反应的异戊醇。

规律总结:新型有机物的制取实际是为试题创设新的情境,学生解答这类试题所用的知识都是平时学过的,是对中学所学知识的迁移和应用。学生在解题时要充满自信,不要被看似高深的知识吓倒,要仔细阅读试题,注意关键词语,明确实验的目的和原理、仪器和用品、步骤和方法,认真分析装置图,结合试题所给的文字信息、方程式以及一些提示信息,联系所学过的知识,从而找出解题的方法和突破口。

【新题速递】

1.在75℃左右,用HgSO4作催化剂,乙炔可水化为乙醛。但HgSO4遇到H2S、PH3等特定物质会发生催化剂中毒而失去催化作用。现用块状电石、食盐、浓硫酸、水、CuSO4溶液、HgO粉末六种物质进行乙炔水化法制乙醛,装置图如下所示:

请回答下列问题:

(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,E中盛放______;A中发生反 应的方程 式是______。

(2)B中应装入______,其作用是______;仪器D中盛放水, 其作用是______。

(3)蒸馏烧瓶C中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包 括HgO在内的各 试剂名称:______;C中发生反应的方程式是______。

(4)加热C的方式叫______ ,其优点是______。

(5)检验乙醛 已制出的 操作、现象是______。

四、课本实验的延伸

【高考题回放】

【例1】(2012·海南卷)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙 醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要 目的是______(填字母,下同)。

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______。

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静 置,产物应在______(填“上”或“下”)层。

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用______洗涤除去。

a.水b.氢氧化钠溶液

c.碘化钠溶液d.乙醇

(6)若产物中 有少量副 产物乙醚,可用______的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是______。

解析:(1)因乙醇在 浓硫酸的 存在下在140℃脱水生成乙醚,故迅速地把反应温度提高到170℃左右的目的是减少副产物乙醚的生成。答案为d。

(2)因装置C是用来吸收反应中可能生成的酸性气体,故应加碱性的NaOH溶液。答案为c。

(3)反应结束时溴已经完全反应,判断制备反应结束的 最简单的 方法是溴 的颜色完 全褪去。

(4)由表中数据可知,1,2-二溴乙烷的密度大于水的密度,故产物应在下层。

(5)Br2难溶于水,Br2及1,2-二溴乙烷与乙醇互溶,a、d两项均无法除去Br2;Br2能与NaOH反应,故用NaOH溶液洗涤,b项正确;Br2 与NaI反应生成的I2能溶于1,2-二溴乙烷,引来新的杂质,c项错误。答案为b。

(6)根据表中数据知,1,2-二溴乙烷与乙醚互溶且沸点差距大,故除去乙醚的方法是蒸馏。

(7)乙烯与溴反应时放热,冷水冷却装置D可避免溴的大量挥发,但产品1,2-二溴乙烷的熔点较较低(9°C),如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

【例2】(2013·新课标全国卷Ⅱ)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:

反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7 放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温 度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸 馏,收集75~77℃馏分,产量为2.0g。

回答下列问题:

(1)实验中,能否将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,说明理由:______。

(2)加入沸石的作用是______。若加热后发现未 加入沸石,应采取的 正确方法是______。

(3)上述装置 图中,B仪器的名 称是______,D仪器的名称是______。

(4)分液漏斗 使用前必 须进行的 操作是______(填字母)。

a.润湿b.干燥

c.检漏d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在______(填“上”或“下”)层。

(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是______。

(7) 本实验中, 正丁醛的 产率为______%。

解析:(1)因为浓硫 酸的密度 大,若将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,容易发生迸溅。

(2)加入沸石的作用是防止暴沸。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是冷却后补加。

(3)B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管。

(4)分液漏斗使用前进行的第一步操作是检漏,故答案为c。

(5)正丁醛的密度小于水的密度,故分层后水层在下。

(6)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知,反应温度应保持在90~95℃,其原因是既保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化。

(7)根据反应关系式CH3CH2CH2CH2OH~CH3CH2CH2CHO知, 理论上得 到的

规律总结:近年许多的高考实验题源于教材中的演示实验和学生实验,并将典型实验进行一些改装或创新,尤其对一些物质的制备和性质实验进行深入探究。因此,学生在对实验的复习过程中要回归教材,对课本上的每一个演示实验、学生实验逐一做到寻根溯源、融会贯通。解题时要对课本上某个相似实 验进行联想、对照,看实验涉及 的化学方 程式、原理、仪器、基本操作、实验现象和实验 结论有哪 些异同,与课本原型实验相比有哪些创新 和延伸。在温故知新的基础上,做到多角度、多层次地思考问题,从而激活思维,灵活解题。

【新题速递】

1.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸 钠,D中放有饱 和碳酸钠溶液。

已知:无水氯化 钙与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表:

请回答下列问题:

(1)在烧瓶中除加入乙醇、浓硫酸和无水醋酸钠外,还应放入 几块碎瓷 片,其目的是______。

(2)浓硫酸的作用是______。若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表 示18O位置的化 学方程式:______。

(3)球形干燥管C的作用是______。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象 的原因是 (用离子方 程式表示 )______; 反应结束 后D中的现象是______。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出______,再加入______(填字母),然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.碱石灰

C.无水硫酸钠D.生石灰

(5)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,______(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯,其原因是______。

参考答案:

【无机化学部分】

一、化学实验基本操作

1.BC解析:A、D两项为正确操作;分液时,分液漏斗下层液体从下口放出后,换一个烧杯,再从分液漏斗上口倒出上层液体,B项错误;滴定时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C项错误。

2.1 2 4 7 10解析:1 2正确;洗涤沉淀时,不能用玻璃棒在过滤器中搅拌,而是让水自然流下,3错误;4正确;倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向着手心,5错误;将烧瓶拿在手上,悬在空中,再将塞子慢慢旋紧,6错误;7正确;滴管不能伸进试管内,8错误;应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢 倒入水中,并不断搅 拌,9错误;10正确。

二、实验用品的选择

1.(1)AD

(2)AB

(3)AD

(4)C

(5)右NaHSO3

解析:(1)A中装浓硫酸或D中装CaCl2都能用于干燥SO2气体。

(2)A、B中装饱和 食盐水可 用于收集 氯气,A、B中装水可用于收集NO。

(3)A中装饱和食盐水除去HCl杂质,用D装干燥剂干燥Cl2。

(4)在C中加水(乙烯难溶于水),使水浸没漏斗下端,从不带活塞的一端通入气体,当气流过大时,关闭活塞,广口瓶内压强增大,水面上升到漏斗中;当气流过小时,漏斗中水 面下降,从广口瓶中排出气体。

(5)测量气体的体积,气体应从短管进,即从广口瓶右边通入。为防止SO2溶解,广口瓶中应充满NaHSO3溶液。

2.ABD解析:烧杯盛放液体的体积不能超过其容积的2/3,A 项不合理;应用酸式 滴 定管量取高锰酸钾溶液,B项不合理;C项合理;若不慎将浓硫酸沾在皮肤上,应先用干布拭去,然后再用大量的水冲 洗,D项不合理;E、F、G三项合理。

3.B解析:1实验中用铂丝蘸取待测液;2实验中用胶 头滴管吸 取氯化铁 饱和溶液;3实验中提取KCl需要过滤、蒸发,要用玻璃棒;4实验中要用玻璃棒搅拌混合物;5实验中用滴定管进行滴定;6实验中应用玻璃棒不断搅拌;7实验中用 到胶头滴 管,无需玻璃 棒;8实验中要用玻璃棒蘸取溶液。

三、常见气体的制取、净化、收集

1.D解析:NO2能与水反 应生成NO,1错误;氨气能溶于水和浓硫酸,2错误;CO2能溶于水,且集气方 法不正确,4错误;浓H2SO4 与Cu的反应需 要在加热 的条件下 进行,且集气方法不正确,5错误。

2.(1)ABF

(2)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)向长颈漏斗中加水将长颈漏斗下端封闭,将导气管放入水槽中,用手(或热毛巾)捂住试管,看到导气管口有气泡产生,松开手(或热毛巾)后,导气管中形成一段稳定的液柱,则说明装置 气密性良 好固体NH4Cl和Ca(OH)2

(3)2 4

(4)3

解析:(1)A装置中试管口有棉花,用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选A。用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置应选B,排水集气法得到的气体比较纯,故收集装置为F。

(2)B装置是固体与液体的反应装置,故选浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)反应制取氨气;C装置适用于用固体药品制取NH3,故选固体NH4Cl和Ca(OH)2反应。

(3)颜色、热稳定 性与气体 的收集方 法无关。

(4)将D装置与E装置相连制取并收集气体需要加热条件,且气体的密度 大于空气,故选3。

四、物质的鉴别、鉴定

1.D解析:加入溴水,有色层在上层的为苯,有色层在下层的为CCl4,溶液变黄褐色的为NaI溶液,与原溴水 相比颜色 略变浅的 是NaCl溶液,使溴水褪 色的为Na2SO3 溶液,A项可鉴别;加入FeCl3溶液,苯和CCl4都不溶于水,但苯的密度比水小,CCl4的密度比水大,分别在溶液的上层和下层,溶液变黄褐色的为NaI溶液,与原FeCl3溶液相比颜色略变浅的是NaCl溶液,溶液变浅绿色的是Na2SO3,B项可鉴别;加入酸性KMnO4溶液,苯和CCl4都不溶于水,但苯的密度比水小,CCl4的密度比水大,分别在溶液的上层和下层,溶液变黄褐色的为NaI溶液,与原KMnO4溶液相比颜色略变浅的是NaCl溶液,使酸性KMnO4溶液褪色的为Na2SO3,C项可鉴别;加入AgNO3溶液,不能鉴别NaCl溶液和Na2SO3 溶液,二者都产生白色沉淀,D项无法鉴别。

2.各取两溶液相混,能产生无色气体的是Na2CO3 和HNO3,记为A和B。取适量A溶液于试管中,用胶头滴管滴加B溶液并振荡,若滴入立即 产生气体,则A为HNO3,B为Na2CO3;若开始无气体产生,后来有气体产生,则A为Na2CO3,B为HNO3。取剩下的3种溶液各少许 于试管中,滴加已经 鉴别出的Na2CO3,无沉淀产生的是NaCl。再取未鉴别出来的2种溶液各少许于试管中,滴加已鉴别出的NaCl,有沉淀产生的是AgNO3,无沉淀产生的是BaCl2

五、物质的分离、除杂

1.B解析:杂质KOH与加入的FeCl3反应,生成新的杂质KCl,故1错误;过滤后的滤液中溶质有NaAlO2和Na2SO4,再用H2SO4酸化,所得溶液 中仍有Na2SO4 杂质,故2错误。

2.C解析:CO2不溶于NaHCO3溶液,SO2 能与NaHCO3反应生成CO2,除去杂质的同时没有引入新的杂质,A项正确;HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量不溶于水的碳酸钙,B项正确;澄清石灰水能除去Na2CO3,但过量的澄清石灰水成为引入的新杂质,C项错误;CuO能促进FeCl3水解成Fe(OH)3沉淀,再过滤除 去Fe(OH)3和过量的CuO,既除去杂质又没有引入新的杂质,D项正确。

六、化学工艺流程

1.(1)增大反应物的接触面,加快化学反应速率,提高原料利用率

(2)H2SO4Fe

(3)Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4(任选2种)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

(5)向过滤器中加水浸没绿矾,让水自然流下,然后重复2~3次降低绿矾的溶解度,减少绿矾的溶解损失

解析:(1)将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物的接触面,加快化学反应速率,提高原料的利用率。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3,所以试剂1是H2SO4。试剂2将Fe2(SO4)3转化为FeSO4,则试剂2是Fe。

(3)调节溶液pH的试剂可 用Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 中的任意2种。操作1的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

(6)绿矾与KMnO4反应的离子方程式为

七、化学实验设计与评价

1.(1)EDG

(2)1使分液漏斗内气体压强与烧瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入烧瓶中稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差2(V1-V2)

(3)碱酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管上的胶管

(4)(V1-V2)/(400m)0.14/n

(5)不一定准确如果碳素钢中存在与稀硫酸反应的其他金属,且生成的金属离子能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果碳素钢中存在与稀硫酸反应的铁的氧化物,生成的Fe3+不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

解析:(1)需要反应发生装置和量气装置,故其装置连接顺序是A接E、D接G。

(4)根据方案一的测量结果计算:

根据方案二中的测定结果计算:由反应关系2KMnO4~ 10FeSO4 知,

八、化学实验探究

1.假 设 3:牙 膏 摩 擦 剂 的 成 分 为 CaCO3、Al(OH)3、SiO2

Ⅰ.

Ⅱ.(2)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(3)产物BaCO3的相对分 子量大,可以减小 实验误差

(4)cd

(5)20%

(6)不同B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中,使测定结果偏大

解析:(4)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,否则会造成误差,a项正确;滴加盐酸不宜过快,保证生成的CO2完全被吸收,b项正确;因为整个装置中不需要干燥,有水分不会影响CO2的吸收,故在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定准确度,c项错误;C瓶中有足量Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl而不影响CO2的吸收,若在B、C之间增添盛有饱 和NaHCO3溶液的洗 气装置,CO2 中的HCl与NaHCO3反应产生 新的CO2,反而造成误差,d项错误。故答案为cd。

(5)BaCO3的质量为3.94g,则样品中 碳酸钙的 质量分数为20%。

【有机化学部分】

一、有机物的鉴别和鉴定

1.C解析:1组可鉴别:加入KMnO4溶液,溶液褪色且不分层的是乙醛;溶液分层且下层呈无色的是溴苯;溶液不褪色且不分层的是乙酸;溶液分层且上层呈无色的是苯。2组可鉴别:加入浓溴水,产生白色沉淀的是苯酚;使溴水褪色的是己烯;溶液不分层且有色的是乙醇;溶液分层且有色层在上层的是苯;溶液分层且有色层在下层的是硝基苯。3组可鉴别:加入FeCl3溶液,溶液显紫色的是苯酚;溶液显红色的是硫氰酸钾;既有沉淀又有气体产生的是碳酸钠;溶液不分层且有色的是乙醇;溶液分层且上层呈无色的是苯;溶液分层且下层呈无色的是四氯 化碳。4组可鉴别:加入新制Cu(OH)2悬浊液,悬浊液变澄清的是甲酸和乙酸,记为甲组,悬浊液不变澄清的是乙 醇和乙醛,记为乙组,加热甲组中的二混合液,生成红色沉淀的是甲酸,无红色沉淀生成的是乙酸;加热乙组中的二混合液,生成红色沉淀的是乙醛,生成黑色沉淀的是乙醇。故答案为C。

2.B解析:甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,但己烯中 含有碳碳 双键,也能使酸 性KMnO4溶液褪色。因此要排除己烯的干扰,可向试样中先加足量溴水,使己烯全部转化为二溴己烷后就不能使酸性KMnO4溶液褪色。

二、有机物的分离与提纯

1.D解析:乙烯被酸 性KMnO4氧化成CO2,使甲烷中混有CO2,A项错误;溴与KI反应生成I2,使溴苯中混有I2,B项错误;苯酚和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化,C项错误;淀粉不能透过半透膜,葡萄糖能透过半透膜,D项正确。

2.D解析:乙酸与Na2CO3 反应生成 乙酸钠进入溶液,分液取出上层乙酸乙酯,再在下层溶液中加硫酸蒸馏得乙酸,1正确;乙醇和丁醇的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,2正确;苯酚和NaOH反应进入 溶液,分液取出 上层苯,在下层溶液中通入足量CO2,使苯酚游离出来,再分液取出下层液体苯酚,3正确;用水萃取出乙醇,分液取出下层溴乙烷,再在上层溶液中加入CaO蒸馏得乙 醇,4正确。故答 案为D。

三、新型有机物的制备

1.(1)饱 和 食 盐 水 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

(2)CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质,防止催化剂中毒冷却并吸收生成的乙醛蒸气

(3)氧化汞、水、浓硫 酸

(4)水浴加热受热均匀,温度易于控制

(5)取少量新制银氨溶液于一洁净的试管中,再向试管里滴加少许试管D中的液体,水浴加热,若试管内壁有光亮的银生成,则证明乙醛已制出(或用新制氢氧化铜悬浊液检验)

解析:从反应装置看,A为乙炔发生器,B为洗气瓶,C为制备乙醛的容器,D为吸收器。

(1)仪器A中盛放电石,E中盛放饱和食盐水。A中发生反应的方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

(2)H2S、PH3都能与CuSO4反应,故B中应装入CuSO4溶液,以除去H2S、PH3等杂质,防止催化剂中毒。D中盛放水的作用是冷却并吸收生成的乙醛蒸气。

(3)药品的加入方法是先加固体后加液体,加入浓硫酸和水时要防止液体飞溅,故应依次加入氧化汞、水、浓硫酸。C中发生反应的方程式为

四、课本实验的延伸

1.(1)防止暴沸

(2)制乙酸,作催化剂、吸 水剂

(3)防止倒吸、冷 凝溶液分层,上层是无色油状液体,下层溶液颜色变浅

(4)乙醇C

(5)不能该反应是可逆反应,反应进行得不彻底

解析:(2)浓硫酸能与醋酸钠反应生成乙酸,乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

(3)球形干燥管C可以防止倒吸,同时起冷凝作用。加入几滴酚酞,溶液呈红色的原因是。乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层。乙酸和碳酸钠反应,溶液碱性减弱而使溶液红色变浅。反应结束后D中的现象是溶液分层,上层是无 色油状液 体,下层溶液 颜色变浅。

化学实验中的“几个”问题总结 第4篇

1.加热试管时，先均匀加热，后局部加热。

2.制取气体时，先检查装置的气密性后装药品。用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯。

3.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净。

4.用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸润湿，再靠近气体检验；而用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测液少许沾到pH试纸上，然后与标准比色卡比对。检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

5.点燃可燃气体时，应先验纯再点燃；净化气体时，应先除杂再干燥。

6.焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应先蘸取稀盐酸放在火焰上灼烧直至无色后再做下一次。

7.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先回温（冷却或升温）后再转移到容量瓶中。

8.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至距容量瓶刻度线1 cm～2 cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

9.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

10.检验卤化烃分子中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

11.配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

12.配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右。

15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

17.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

18.称量药品时，先在盘上各放两张大小、重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

二、几个“零”

1.滴定管的零刻度在滴定管的上部（但不在最上部），在量取液体体积时如果不在“零”刻度，那么必须在“零”刻度以下。

2.量筒没有“零”刻度，容量瓶无“零”刻度。

3.托盘天平的“零”刻度在标尺的最左端，天平在使用时要调“零”，使用后再调回“零”。

4.实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。

5.温度计的“零”刻度在温度计的中部。

三、几个“数据”

1.托盘天平的精确度为0.1 g。

2.滴定管、移液管的精确度为0.01 mL。

3.酒精灯内的酒精不少于1/3也不能多于2/3。

4.试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角；用试管夹夹试管时，应夹距试管口的1/3处。

5.烧杯、烧瓶加热时盛放液体的量均在容积1/3～2/3；蒸发皿加热盛液体的量不宜超过容积的2/3。

6.液体取用时，若没有说明用量，一般取1 mL～2 mL。

7.配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗2次～3次；用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距刻度线2 cm～3 cm处，再改用胶头滴管滴加。

8.酸碱指示剂的用量一般是2滴～3滴。

四、几个“大小”

1.称量时，先估算出质量，加法码的顺序是先大后小，再调游码；取回砝码的顺序则相反。

2.使用干燥管干燥气体（或除杂）时，气流的方向应是从大端进小端出（即大进小出）。

3.溶解气体时，对于溶解度小者（如氯气、硫化氢），可把导管直接插入水中；而对于溶解度大者（如氯化氢、氨）导管末端接一倒置漏斗，让漏斗边缘接触水面，以防倒吸。

4.药匙两端为大小匙，取药品多时用大匙，而药品少时用小匙。

5.装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥效果不好，太小时气体不通畅。

6.固体药品应保存在广口试剂瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

五、几个“上下”

1.排空气法收集气体时相对分子质量大于29时用向上排空气法收集，小于29时用向下排空气法收集。

2.分液操作时，下层液体应打开旋塞从下面放出，上层液体要从分液漏斗上口倒出。

3.配制一定物质的量浓度溶液时，在引流时玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。

4.用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下方进上方出（逆流原理）。

5.温度计测量液体温度时水银球应放在液面下，而测量蒸气温度时应放在液面上。

6.制气实验中长颈漏斗的末端应插入液面下，而分液漏斗加液时，漏斗下端不插入液面下。

六、几个“长短”

1.洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进入，短导管出（即长进短出）。

2.用排液法测量气体体积时，气体应从短管进入液体则从长导管被压出（即短进长出）。

七、几个“不能”

1.酸式滴定管不能装碱性液体，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

2.容量瓶不能长期存放液体，不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

3.烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热（应隔网加热）。

4.pH试纸验液前不能用水润湿。

5.实验室中的药品，不能用手直接接触，不要将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝味道。实验剩余药品不能放回原处，不能随意丢弃，要放入指定容器内（活泼金属钠、钾等例外）。

6.中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

7.温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测量液体温度时不能与容器内壁接触。

8.用天平称量药品时药品不能直接放在托盘上。也不能把称量物放在右盘上。

9.量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热溶液。

10.试纸、砝码不能直接用手拿，要用镊子夹取。

11.酒精灯的使用中不能灯点灯，不可嘴吹灯，燃着时不可加酒精。给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

12.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。

13.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

14.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

15.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

16.用胶头滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。吸取液体时，不能将液体吸入胶头里，不能混用，必须专管专用。

17.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

18.盛放碱性液体时，不能用玻璃塞的试剂瓶，应用橡胶塞。

19.启普发生器，不能加热，也不能用于剧烈的放热反应。

（收稿日期： 2014-07-15）

化学实验员年终总结范文 第5篇

总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它能够给人努力工作的动力，我想我们需要写一份总结了吧。那么我们该怎么去写总结呢？下面是小编收集整理的化学实验室教师工作总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化实实验教学是全面实施素质教育，培养学生实验技能、创新能力、科技素质的重要环节，化学实验室是实现这些因素的重要场所，因此，化学实验室在化学教学占有举足轻重的地位。

本学期我们发挥了化学实验室的重要作用，使实验开出率超百分之百。具体表现如下：

1、各年级实验开出率超过百分百，每周平均四个实验。辅助几位教师完成市优质课、校公开课等，且在这些课上成功地完成了学生分组实验，使老师们很完美地展示了她们的才能，可以无愧地说，没有我们的努力就没有她们的成就。

2、这学期部分药品因公安部门的限制将近用完，一直在努力使化学老师们可以用上这些药品，思想汇报专题虽然现在还没有成功，但一直在努力中。

3、化学实验所用药品大部分都是有毒有害的，其种类超出一般人的想象，这学期仍然成功地完成了对这些药品的管理。

4、实验后需对所用玻璃仪器进行刷洗，这个过程是有毒害的，因为实验后的有毒药品仍然在玻璃仪器里，但我们克服困难将这些仪器刷洗并归位。虽然在药品室和仪器室的每一分钟都是有害的，但我们保持了这些地方的整洁、整齐、有序。

5、化学实验室仍然存在不足，化学药品的腐蚀、每日开窗带来的灰尘都使化学实验室的卫生成为软肋。

针对上学期的不足我们制定下学期计划如下：

1、保证化学实验正常开出，这是化学实验室工作的重中之重。

2、辅助老师们完成课本外的实验。

3、及时提交采购申请，以满足实验所需。

4、继续努力安装公安部所要求的软件，保证药品的及时采购。

5、及时清理仪器，并进行整理归位。

6、及时打扫卫生，克服化学实验室卫生欠缺的问题。

7、做好个人防毒工作，保障人身安全。

8、做好学校其它要求的工作，如监考、分书等。

第一个学期即将结束，作为化学实验室里的以为实验老师，我对我这个学期的工作做个小结。

我们的工作有如下几个方面：

一、各种档案分类账明细账自制教具帐文件和规章制度各种资料

实验通知、原始情况记录表(教师演示)实验通知、原始情况记录表(学生分组)实验通知、原始情况记录表(学生自行设计)实验通知、原始情况记录表(新增实验)专业教室使用情况登记表实验教学进度表教学仪器损坏登记表

易燃、易爆、有毒药品登记表教学仪器借用登记表

教学仪器、设备购置计划申请表教学仪器、设备维修、保养记录教学仪器、设备说明书索引

教学仪器、设备报废、损失(调出)登记表教学仪器、设备经管人员交接表教学工作计划和总结实验室开放的各种资料

二、档案的`管理

(一)教师和学生实验用到的1.收到的实验通知单(教师演示、学生分组)

演示实验提前三天，分组实验提前七天，备课组长将写好的实验通知单交到实验室，由实验员进行准备。在仪器、药品、材料摆放之前，首先实验员把配置好的溶液在任课教师上课前先做一遍，同时还要检验仪器是否配套，药品是否变质，溶液浓度是否得当，实验效果是否明显等，如发现问题，及时解决，让教师上课的时候把演示实验的最佳实验效果演示给学生，保证实验的正常的开出。教师在做完实验后，要对该实验的进行情况、完成情况、实验效果和改进意见进行登记，以利于我们今后的工作做得更好更完美。

2.专业教室使用情况登记表

专业教室使用情况登记表由上实验课的教师填写，把实验的日期、节次、班级、实验课名称、上课情况一一些清楚。

3.教学仪器损坏登记表

上实验课期间学生若损坏仪器，课后要到准备室在教学仪器损坏赔偿登记表上登记，并按照有关规定进行赔偿。

4.易燃、易爆、有毒药品登记表

易燃、易爆、有毒药品要实行双人双锁管理，上述药品的取用和回收时要有两人同时在场开橱门，对不能回收的药品要妥善处理。定期对这些药品进行保养和维护，如通风、给自燃药品的保护剂进行更新等。

(二)、平常用到的1.教学仪器、设备购置计划申请表每学期开学初，据实验教学进度表来对本学期将要用到的仪器、设备、药品进行补充和更新，申请表填写好后交由总务处购买。对于新进的仪器、设备要掌握其规格型号、构造、性能、工作原理和使用方法，对于不合理或不能用的要及时退换，新近药品需进行检验，防止购买已变质或不合格的药品。

2.教学仪器借用登记表

严格遵守教学仪器借用制度，校内有关部门或人员因教学需要借用时要登记，归还时实验员要检查仪器的完好情况并登记;借用仪器许在指定日期内归还，对于损坏的要进行维修和登记。非教学需要或外校借用时，要有教学处主任签字;新购买仪器、精密仪器、消耗品、易碎材料、维修工具、学生分组用品、药品等一律不外借。

3.教学仪器、设备维修、保养记录

实验教学中损坏的仪器都及时维修，被领用的实验器皿归还后，及时的清理清洗并归位摆放整齐，定期对仪器、设备进行检查、保养。保证了实验器皿，实验设备的干净整洁，完好无缺，随时为教师们的教学做好后勤保障。

4.教学仪器、设备说明书索引

新购买的仪器、设备的说明书要存档，以便使用、维修和保养。

三、教学工作计划和总结

1.每学期开学据实验教学进度表制订好教学工作计划，学期结束后再对工作进行总结。2.实验教学进度表

每学期开学初交给备课组长，由备课组长填写交回实验室。

3.教学仪器、设备报废、损失(调出)登记表

教学仪器、设备的报废由实验员在每学期结束前提出申请，校领导审查后签字任可。4.每学期开学初订好各种表格实验通知、原始情况记录表专业教室使用情况登记表教学仪器损坏登记表实验教学进度表

4.每学期结束前装订各种表格

实验通知、原始情况记录表(教师演示、学生分组、学生自行设计、新增实验)专业教室使用情况登记表教学仪器损坏登记表另：

1.新购买的仪器、设备、药品等要在分类账和明细账上记录，损坏、调出、消耗的也要相应的作记录。

定期通风，保持卫生，每星期至少打扫两次卫生。门、窗、灯随用随关，定期检查灭火器和沙袋，注意防火防盗。

化学实验员年终总结范文 第6篇

花园中学 王昀

对照本学年的工作计划，我做到了以下几方面：

一、常规管理工作的学习

1、学习化学实验室的各项规章制度；

2、熟悉化学仪器及化学实验药品在橱柜的摆放位置；

3、熟练各类化学仪器的使用；

4、能熟练配置各类化学药品；

5、清楚化学实验室的仪器、药品的各项账目。

二、实验准备工作的进行

1、做好本学期的实验计划；

2、认真准备演示实验；

3、提前准备学生实验；

4、做好演示、学生实验的登记工作。

三、对于新进仪器和药品能做到及时登帐，及时入库。做好下一学年度的仪器、药品征订工作。

四、平时做好药品的消耗、仪器的损耗及借出等台帐记录工作，然后在每学期结束前做好实验室库存盘点工作，校对账目。

五、做好实验室的安全工作，发现安全隐患，及时向上级主管部门报告，及时解决，保证无安全事故发生。

本学年中，虽然基本按照计划完成了各项工作，但由于经验不足，许多地方还需要进一步改进，并且要将自己在实验工作方面的一些心得及时进行小结。