化学反应原理范文

化学反应原理范文（精选10篇）

化学反应原理 第1篇

三、化学能转化为电能电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：ZnZn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：ZnZn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

化学反应原理 第2篇

1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.

2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.

[总结]书写热化学方程式注意事项:

(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

化学反应原理 第3篇

关键词：矛盾,普遍性,特殊性,主要矛盾

《化学反应原理》作为继《化学1》《化学2》必修之后的选修课程, 教学重点在于对化学规律的理论学习, 其教学相对于必修课程有一定的难度, 学生在学习时也觉得颇为枯燥、难懂。笔者在实际教学过程中发现如果将哲学思想中的“矛盾的辩证原理”加以恰当的应用, 有助于学生理解和掌握反应原理的基本规律。下面笔者以几个实例来谈谈“矛盾的辩证原理”在《化学反应原理》教学中的应用。

一、重视矛盾存在的普遍性

矛盾普遍性原理:矛盾存在于一切事物的发展过程中, 矛盾贯穿于每一事物的发展始终, 这就是矛盾的普遍性。一切事物都存在着两个方面, 这两个方面既相互对立又相互统一。

专题1中“化学反应的焓变”某个化学反应是放热还是吸热的矛盾, 即宏观上“反应物的总能量与生成物的总能量”的矛盾, 或微观上“断键吸收的总能量与生成新键释放的总能量”的矛盾, “化学能与电能的转化”中原电池的“正极与负极”“氧化与还原反应”“阴离子与阳离子”“电子移动方向与电流方向”的矛盾, 这些都是实实在在的矛盾。

专题2中“化学反应的方向和限度”中“自发反应与非自发反应”“整齐与混乱”, 判断一个反应是否为自发反应要综合考虑反应的“焓边与熵变”, “化学平衡的移动”中“正反应与逆反应”“加压与减压”“升温与降温”“增大浓度与减小浓度”以及“勒夏特列原理”这些都是非常突出的矛盾。解决好这些矛盾, 我们也就能够掌握平衡移动原理的精髓了。

专题3中“溶液中的离子反应”中“弱电解质的电离平衡”, 在一定温度下, 当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时, 溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化, 达到了电离平衡。这时候矛盾的两个方面 (离子化和分子化) 很好地统一在溶液中。另外, 还有两个动态平衡“盐类水解平衡”和“沉淀溶解平衡”都存在两个相反的过程, 这两个相反的过程最终又达到了统一即“平衡”。

二、善于发现矛盾的特殊性

在重视矛盾普遍性的同时也要善于发现矛盾的特殊性, 这有助于我们更准确、全面地掌握化学知识。

比如在“原电池的工作原理”教学过程中, 我们通过对简单的锌-铜原电池的分析得出结论:较活泼的金属作为负极, 较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。这是一般的规律, 但也有例外, 如“将Mg和Al用导线相连插入盛有NaOH溶液的烧杯中, 请判断电池的正极、负极并写出电极反应”。这样一道题往往会使部分学生由题干中两种金属的活动性强弱关系得出“Mg作负极Al为正极”的错误结论, 从而影响电极反应式的正确书写。实际情况是在用NaOH溶液作电解质的时候, 铝失去了电子被氧化了, Al做负极, 而Mg作正极。这既是特殊性, 其实也是一般性的体现。

矛盾特殊性的原理要求我们在想问题、解决问题的时候必须坚持具体问题具体分析的原则, 掌握一般结论的同时, 更应该注重特殊规律的归纳与整理。

三、把握主要矛盾和矛盾的主要方面是解决问题的关键

事物作为一个由多种矛盾构成的矛盾体系, 其中各种矛盾力量的发展是不平衡的, 矛盾双方的地位往往也是不平衡的。教师抓住主要矛盾和矛盾的主要方面, 有利于我们课堂教学的高效化, 同时也能将复杂的问题简单化, 有利于学生的理解和掌握。

比如在盐类水解教学过程中, 我们会遇到这样的问题:NaHCO3溶液与NaHSO3溶液酸碱性如何?NaHCO3与NaHSO3这两种盐都是强碱与弱酸形成的酸式盐, 在水溶液中HCO3-与HSO3-既要电离生成H+与弱酸根, 又要水解生成OH-与弱酸, 溶液究竟呈酸性还是碱性最终取决于电离和水解程度的相对大小。对NaH-CO3溶液水解程度大于电离程度, 水解是主要矛盾, 故溶液呈碱性;而NaHSO3溶液则是电离程度大于水解程度, 电离是主要矛盾, 故溶液呈酸性。在这里, 我们只要让学生抓住主要矛盾, 就能很好地理解为什么有的酸式盐溶液呈碱性, 而有的则呈酸性。

当然主要矛盾和次要矛盾, 矛盾的主要方面和次要方面也不是一成不变的, 在一定条件下也会相互转化。如我们常见的冰醋酸加水稀释导电图 (如下图所示) :

我们在分析的时候要把握住离子浓度与加水稀释的关系, 0点表示没有加水时冰醋酸以分子形式存在没有可以自由移动的离子所以不导电;0—b这一段导电能力逐步增强到最大, 说明溶液中离子浓度逐步增大到最大, 在这一段加水的过程中, 溶液中电离程度的增大是主要的, 而醋酸的浓度减小是次要的, 所以溶液中离子浓度增大;但过了b点后电离程度的增大变为次要的, 醋酸浓度的减小上升为主要的, 溶液中的离子浓度逐渐减小。还有合成氨适宜条件的选择, 也可以用这一原理去分析。

矛盾存在于一切事物中, 我们要敢于正视矛盾, 分析矛盾, 积极寻找解决矛盾的正确方法。因此在《化学反应原理》的教学过程中, 我们既要重视各种原理的内在矛盾, 探索矛盾的特殊性, 善于抓住主要矛盾和矛盾的主要方面, 又要把复杂、枯燥的问题简单化、情境化。我们要真正发挥学生的主体作用, 努力拓展学生思维的广度和深度, 实现由知识课堂到思维课堂的转变。

参考文献

[1]王祖浩.化学反应原理.江苏教育出版社.

[2]林美凤.在哲理中感悟化学.中学化学教学参考, 2010.

从高考试题看化学反应原理 第4篇

摘 要： 化学反应原理类试题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，如图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度的大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的识别与绘制等。

关键词： 题型特点 备考策略 题型分析

化学反应原理是高考“主考”和“必考”的内容，纵观近几年新课标高考主观题型中，反应原理的考查一直占有半壁江山，化学反应速率与化学平衡知识更是反应原理考查的重中之重。

2014年全国Ⅰ卷：28题考点：化学方程式的书写，盖斯定律的应用，化学平衡常数及相关计算，图像分析，影响化学反应速率的因素及大小比较。

S2015年全国Ⅰ卷：28题考点：氧化还原反应，溶度积常数的计算，根据键能计算反应热，平衡常数，电极反应式的书写及电池能量密度计算。

2016年全国Ⅰ卷：27题考点：离子方程式的书写，实验现象的描述，转化率、平衡常数的大小判断，利用溶度积常数计算离子浓度。

2017年全国高考预测：预计2017年高考新课标全国卷中仍以工业生产为载体，综合考查化学反应速率与化学平衡，有关热化学方程式的计算，电化学知识的综合应用等。

一、反应原理主观题型的特点

反应原理主观题型有如下特点：1.题头：以真实化学生产实际为背景。

2.题干：以表格、图表的形式提供相关信息，以熟悉的物质、新颖的情景呈现。

3.题尾：根据表格、图表中涉及的知识设问。一般考查的内容较多，思维转换角度大，试题难度较大，对思维能力的要求较高。

那么具体考什么？

1.书写：（1）根据盖斯定律书写热化学方程式；（2）电极反应的书写。

2.判断：（1）外界条件对反应速率的影响；（2）平衡移动的判断；（3）溶液中离子浓度的关系；（4）速率平衡图像。

3.计算：（1）化学反应速率；（2）反应热；（3）化学平衡常数及计算。

二、备考策略

该类试题难度一般较大，解题时要认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，具体步骤：

1.审题——浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。

2.析题——仔细审题，关注有效信息。

（1）对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：

明确横纵坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。

（2）对于图表数据类试题：

分析数据→分析数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。

（3）对于电化学类试题：

判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。

（4）对于电解质溶液类试题：

明确溶液中的物质类型及可能存在的平衡类型，然后进行解答。

3.答题——合理切入，规范正确答题。

（1）从目的和反应原理切入；（2）针对题目中涉及的问题切入；（3）联系相关理论切入；（4）注意文字表达（因果、对比）、书写规范。

2015化学反应原理教学总结 第5篇

苏伟波

这学期我们高二化学开设的课程是《化学反应原理》，这门课程是高考选课程的必考内容。在化学反应原理模块教学中主要存在三方面的困难，一是学科知识的储备上存在欠缺，例如，对如何用化学动力学和化学热力学的思路分析速率和平衡问题还不是很清楚；二是在焓、熵、化学反应方向等新增内容的教学中存在困难；三是深广度的把握，主要是处理不好高中内容与大学内容的关系，有时会超纲越界。经过大量的课例观察我们发现在化学反应原理模块的教学中主要存在以下三方面的问题：

一是不能正确处理必修模块与化学反应原理模块教学的层次性问题。一方面，忽略了必修模块与选修模块的衔接，在进行选修模块内容教学前，常会忽略学生在必修的已有基础；在教学后，又经常会忽略引导学生对“在必修基础上发展了什么？”这一问题的反思。另一方面是深广度把握不到位，经常出现“选修模块教学平庸化”的现象，即在化学反应原理模块教学中，仅关注具体知识的教学，缺乏对学科思想方法的体现。

二是在教学中没有突出化学反应原理模块特点。在化学反应原理模块内容的教学中，要突出定性与定量相结合、实验与理性推理相结合的特点，要关注物理化学基本思想方法的运用。

三是处理不好几个关系。例如，处理不好定量分析与计算的关系，将定量分析问题的思路与复杂的数学计算等同；在教学中死抠概念定义，忽视对概念的整体关系和内涵实质的把握；缺乏多样化教学处理方式。

“化学反应原理”是为了对化学反应原理感兴趣的学生开设的选修模块，以满足不同学生学习和发展的需求。人类在探索自然规律造福社会的历程中，大量利用化学反应获得人类所需要的新物质以及利用化学反应获得能量。化学反应原理就是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律。“化学反应原理”模块通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，探究诸如如何选择燃料、人类如何解决能源危机、如何确定合成氨反应条件等问题。通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：

l.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；

2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；

3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；

4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

化学反应原理作业本答案 第6篇

1．化学反应速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影响化学反应速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的浓度，反应速率增大（2）不变容器容积不变，H2、I2和HI的浓度都不变（3）减小容器容积增大，H2、I2和HI的浓度均减小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比较快。因为前2min内溶液中的H+浓度比后4min内溶液中的H+浓度大 3.影响化学反应速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大减小增大增大增大

8.A使用催化剂能增大反应速率，而汽车排气管的压强无法改变，温度也已经很高9.A10.B 第二单元化学反应的方向和限度 1.化学反应的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸热，体系混乱度增大（2）放热，体系混乱度减小（3）放热，体系混乱度增大7.前者是熵减小的反应，而后者是熵增大的反应8.B 9.D10.A 2.判断化学反应方向的依据 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化学平衡状态

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化9.可逆反应都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反应时，生成的NH3总是少于2mol，因此放出的热量总是小于924kJ10.C11.A 4.化学平衡常数

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三单元化学平衡的移动 1.浓度变化对化学平衡的影响 2.压强变化对化学平衡的影响

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反应方向6.A 7.D8.A9.加水稀释加入AgNO3溶液

3.温度变化对化学平衡的影响

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反应方向

8.增大正反应方向减小正反应方向增大不移动减小正反应方向增大逆反应方向减小正反应方向增大不移动9.C10.(1)放(2)＜ 4.化学平衡移动原理的应用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高温度增大SO2或O2浓度，同时减小SO3浓度7.（1）能。增大反应物浓度，减小生成物浓度，均能使化学平衡向正反应方向移动（2）不能。催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，不影响化学平衡（3）能。增大压强能使合成氨反应平衡正向移动（4）不能。温度升高不利于合成氨反应平衡正向移动8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 专题2检测题

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸热（4）略20.(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反应温度6和7,8和9（4）可能是硫酸过量，金属全部反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近21.30% 专题3溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

1.强电解质和弱电解质

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.电离程度有差异取等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与氨水分别做导电性实验前者灯泡的亮度比后者的亮相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水，前者电离程度大 2.弱电解质的电离平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移动H+数目c（H+）c（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力加NaOH(s)右移减少减小增大不变增大增大通HCl(g)左移增多增大减小不变减小增大加NaAc(s)左移减少减小增大不变减小增大加Na2CO3(s)右移减少减小增大不变增大增大微热右移增多增大增大增大增大增大加冰醋酸右移增多增大增大不变减小增大加水右移增多减小减小不变增大减小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因为氨水为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以1mol·L-1氨水与01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移动NH3、NH3·H2O、OH-浓度减小,NH+

4、H+浓度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液显红色。再加少量氯化铵晶体，如果颜色变淡，说明氨水中存在电离平衡 3.常见的弱电解质

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施电离常数平衡移动电离程度n(OH-)c(OH-)微热增大向右增大增大增大加少量同浓度稀氨水不变不移动不变增大不变加少量同浓度盐酸不变向右增大减小减小加水不变向右增大增大减小通入少量氨气不变向右减小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二单元溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正确。先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于将待测液稀释。如果测定的是中性溶液，则不会产生误差（2）两者的pH均偏大，且后者误差较大 2.酸碱中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）减小误差（3）锥形瓶内溶液变为无色,且半分钟后仍为无色（4）锥形瓶内溶液颜色的变化12.C 3.酸碱中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小烧杯、药匙（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管(或移液管)（4）左酸右锥形瓶中溶液颜色的变化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三单元盐类的水解

1.盐类的水解规律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）碱性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）碱性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

碱性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.盐类的水解规律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液加热后颜色加深，是因为加热促进水解，使c（OH-）增大；停止加热后温度降低，水解程度减弱。而乙同学加热碳酸氢钠溶液时，碳酸氢钠分解为碳酸钠，溶液碱性增强13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影响盐类水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.从左至右，从上至下依次为：向右、增大、增大；向右、减小、减小；向右、减小、增大；向右、减小、减小；向左、增大、增大；向左、增大、减小；向右、减小、减小16.红CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液红色加深加热促进水解，OH-浓度增大 4.影响盐类水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀盐酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增强，使平衡向正方向移动，c（HClO）增大，漂白效果增强11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈碱性,使一部分铵态氮肥变成氨气因挥发而损失 第四单元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸钠时，醋酸钠水解呈碱性，使溶解平衡向左移动，所以氢氧化镁的质量略有增加；加入氯化铵时，氯化铵水解呈酸性，使溶解平衡向右移动，所以氢氧化镁的质量减少13.有。取上层清液滴加Na2S溶液，又产生黑色沉淀14.白色淡黄色黄色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小15.③④①②16.（1）饱和动态平衡（2）不饱和继续溶解（3）过饱和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的应用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）错（2）对（3）错6.（1）氢氧化铝具有两性，其电离方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其电离程度相当微弱，绝大多数Al(OH)3在水中并不溶解。当加入强酸时，H+中和了碱式电离中产生的OH-，从而破坏了氢氧化铝的电离平衡，使平衡向生成OH-的方向移动，这样氢氧化铝就在强酸中溶解了。同理，当加入强碱溶液时，OH-中和了酸式电离中产生的H+，使平衡向酸式电离方向移动，这样氢氧化铝在强碱中也溶解了（2）因为CO2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量与水反应，生成碳酸，碳酸只有微弱的电离。碳酸钙在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化钙溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3浓度很小，不足以和Ca2-结合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化钙溶液中通入CO2时，形成的碳酸电离出的H+和NH3结合生成NH+4，使碳酸的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的CO2-3浓度增大，使碳酸钙在水中的溶解平衡向逆反应方向移动，因而会看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3浓度较大的溶液中能生成BaCO3，达到平衡后，移走上层清液，再加饱和碳酸钠溶液。如此反复处理，BaSO4即可大部分转化为BaCO3 3.沉淀溶解平衡的应用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入盐酸后，S2-与H+结合生成硫化氢气体，使溶解平衡向右移动，FeS不断溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不断向右移动（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+与OH-结合成难电离的H2O，促使Mg（OH）2不断溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 专题3检测题

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）碱性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 总复习题

化学反应原理常考考点总结 第7篇

第一章化学反应与能量

1、常见的吸热放热反应

2、吸热放热反应与反应前后总能量的关系；

3、吸热放热反应与反应物与生成物键能的关系;

4、△H=∑反应物键能-∑生成物物键能

5、燃烧热的概念理解和燃烧热的热化学方程式的认定，相关计算。——必考

6、中和热的概念理解和中和热的实验

7、反应的△H的大小比较（系数不同、产物不同、反应物或生成物的状态不同）注意放热反应△H是负数。——-必考

8、盖斯定律填空必有一道，选择题可能也有一题。

第二章化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率的影响因素以及从活化分子有效碰撞理论解释（选择题）

2、化学反应速率的计算及速率与系数的关系及速率比大小（注意时间是否统一）

3、化学平衡态的标志（速率等、浓度，百分含量定是基本的标志；还可以从化学键、压强、平均分子量、颜色、温度等角度）----必考

4、平衡移动的题（因素、方向、转化率，百分含量的变化、图像）——必考

5、平衡的计算（三行）

6、在事实中是否能用移动原理解释

7、平衡常数的意义、影响因素（只与温度有关），表达式（固体和液体不写）和平衡常数的计算值。——填空题；平衡常数的改变与平衡移动的关系。

8、化学反应进行的方向（2个判据结合用）------一道选择题

第三章离子平衡

1、电解质的概念及电离条件----选择题；溶液导电性的变化----选择题；电离和水解离子方程式的区别;电离常数的意义、影响因素（只与温度有关）

2、溶液酸碱性的判断、PH计算（稀释、酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合—酸性先算H+浓度、碱性先算OH-浓度）—必考（选择或填空）

3、PH试纸的使用、读数值

4、酸碱中和滴定实验：（滴定终点的认定—指示剂变色且半分钟不恢复原来颜色、终点时一定中性吗？眼睛注视的位置（锥形瓶颜色的变化）、滴定管的类型，刻度分布、读数（平视、0.01ML）、使用（水洗、润洗、装夜、排气泡、调液面至0或0以下、记下初始读数）、误差分析。——必考

5水解的口诀的理解和应用、水解离子式。

6、酸碱等浓度等体积混合后，溶液的酸碱性；酸碱PH值相当（如3和11）等体积混合后溶液的酸碱性—必考（选择或填空）

7、盐中的微粒浓度大小比较以及三个守恒———必考（多项选择或填空）

8、酸碱盐对水的电离程度的影响（定性或定量比大小）

9、离子共存（水电离出的H+浓度或OH-浓度都小于10-7，则该溶液有酸性和碱性两种可能注意双水解可以导致不共存）———必考（选择）

10、溶解平衡的沉淀转化规则及转化方程式的书写；溶度积的的意义、影响因素（只与温度有关）及简单的计算———必考（选择或填空）

第四章电化学

1、原电池的设计图（单液和双液）、电极反应式、电子和电流、离子的移动方向

2、化学电源的放电时电极反应式（氧化还是还原）、电子和电流、离子的移动方向、PH值的变化（电极附近的、整体的）；充电时电极反应式是氧化还是还原、PH值的变化及如何充电——必考（多项选择）燃料电池中的氢氧重要；二次电池铅蓄电池重要。

4、金属材料的活动性的推断（正负极、电子，电流，离子的流向、电极的变化，反应是氧化还是还原、置换的顺序）———必考（选择）

3、氯化钠、硫酸铜、硝酸银的电解重要——电极式、总反应、计算（注意一个电极需要写2个电极反应的计算）—必考（选择或最后计算）

4、放电序必背——电解后PH值的变化及如何恢复—必考（选择或填空）5金属的电化腐蚀（析氢和吸氧，吸氧重要）条件、电极式、总反应。

6、腐蚀的速度和保护效果的好坏（电解池腐蚀阳极，保护阴极；原电池腐蚀负极，保护正极、电解池腐蚀阳极最厉害，阴极保护得最好这是顺序中的最前和最后））———必考（选择）

7、精炼铜和电镀装置的电极材料和电解液的选择、电极式。PH值和离子浓度的变化

附加口诀：1升温，全快

2加压，不管平衡是否移动，气体浓度全大

3、增加廉价原料的浓度，提高价贵原料的转化率

化学反应原理中化学平衡思维方法 第8篇

一、极限转化思维, 化繁为简

极限思维就是从某种极限状态出发, 进行分析、推理、判断的一种思维方法.通常把研究对象或过程, 假设到一种理想的极限情况, 使问题之间的关系变得明显, 从而得到速解.应用于化学平衡中也称“一边倒”法, 即通过假设反应完全进行, 将反应物或生成物完全转化为另一边的物质, 把两个不同的初始状态进行比较.

例1在相同温度和压强下, 对反应CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验, 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表1.

上述四种情况达到平衡后, n (CO) 的大小顺序是 ()

(A) 乙=丁>丙=甲 (B) 乙>丁>甲>丙

(C) 丁>乙>丙=甲 (D) 丁>丙>乙>甲

解析:化学平衡的研究对象是可逆反应的反应限度, 所谓等效平衡是指无论反应从正反应开始, 还是从逆反应开始 (或是从两边同时开始) , 只要按照化学方程式中各物质计量数的相同倍数进行投料, 达到平衡时各物质的浓度都相等.甲从正反应开始, 丙从逆反应开始, 将CO和H2O完全转化为CO2和H2, 结果与甲投料完全相同是等效平衡, 达到平衡后n (CO) 的大小是丙=甲.丁是从两边开始的, 同样的方法将丁中的CO和H2O完全转化为CO2和H2, 结果与乙的投料完全相同是等效平衡, 达到平衡后n (CO) 的大小是乙=丁.对比甲和乙的投料, 乙与甲相比相当于增加反应物的量, 增大了氢气的转化率, 平衡正向移动, n (CO) 增大, 从而得出结论:乙=丁>丙=甲.

点评:该题考查极限思维方法在化学平衡中的应用以及学生对化学平衡建立过程的理解, 即一个反应可以从正反应开始建立平衡, 也可以从逆反应开始建立平衡, 还可以从两边开始.极限法在解决化学平衡题中具有十分重要的实用价值, 是一种处理稍复杂化学平衡题的好方法.

二、数形结合思维, 化虚为实

数形结合就是将复杂或抽象的数学关系和直观的图形在方法上相互渗透, 并在一定条件下互相转化和补充的思想.数形结合思想就是要通过“以形助数”或“以数解形”, 即通过抽象思维与形象思维的结合, 可以使复杂问题简单化, 抽象问题具体化, 从而起到提高学生思维能力的目的.

例2 I2在KI溶液中存在下列平衡:

.某I2、KI溶液中, I3-的物质的量浓度c (I3-) 与温度T的关系如图1所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态) .下列说法正确的是 ()

(B) 若温度为T1、T2, 反应的平衡常数分别为K1、K2, 则K1>K2

(C) 若反应进行到状态D时, 一定有v正>v逆

(D) 状态A与状态B相比, 状态A的c (I2) 大

解析:该题的考点主要有 (1) 化学平衡的移动; (2) 平衡常数的应用.先观察图象的横坐标和纵坐标, 再看曲线的变化趋势, 可得出结论:该反应随温度的升高c (I3-) 降低, 即升高温度平衡向逆反应方向移动, 即正反应为放热反应, 所以 (A) 项错误.温度越高平衡常数越小, 所以 (B) 项正确.在图中曲线上的点即为该温度下的平衡状态点, D点位于该温度下平衡状态点A的下面所以反应仍需向正反应进行, 所以 (C) 项正确.A点在B点的上面, 从状态A到状态B, c (I3-) 降低平衡逆向移动, 状态B的c (I2) 大, 所以 (D) 项错误.

点评:图象题以图形的形式将一些相关物理量之间的关系通过形象的直观曲线表示出来, 把习题中的化学原理抽象为数学问题, 旨在考查学生对曲线的数学意义和化学原理之间对应关系的分析、理解和运用能力.

几个化学反应原理实验的改进 第9篇

关键词：实验改进；原电池实验；燃料电池实验；泡沫灭火器实验

文章编号：1008-0546（2015）06-0095-01 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

在化学原理教学中，由于理论性强，难度大，如果能充分利用实验教学则不仅能提高学生的学习兴趣，同时也能降低教学难度，帮助同学加深对化学理论的理解。

一、铜、锌——稀硫酸原电池实验改进

铜、锌——稀硫酸原电池实验中，理论上铜片上有气泡，锌片上没有气泡，但是实验中，由于锌片的纯度低，锌片上形成大量微小原电池，所以锌片上有大量气泡，而铜片上几乎看不见气泡，虽然通过电流计可以检测到电流，但是实验的直观性大打折扣，影响实验效果。

根据原电池原理，铜、锌在一定浓度的稀硫酸中形成的电势差是一个定值，但是实验中铜片上气泡少，说明通过溶液的电流低，也就说明溶液的导电性差。通过增加溶液的导电性来提高溶液的电流有下面三种途径：

（1）增加硫酸的浓度。实验中随着硫酸的浓度增大，溶液的导电性增强，电流强度增大，铜片上气泡逐渐增多，但是锌片上此时气泡增加的更多，锌片上的气泡扩散到铜片上，影响铜片上气泡的观察。

（2）减小铜片锌片电极间的距离。减小极板间的距离，可以观察到铜片上气泡增加，但是此时锌片与铜片距离较近，锌片上的气泡干扰铜片上气泡的观察。

（3）溶液中加入固体食盐。实验中，随着食盐浓度的增加，铜片上的气泡逐渐增多。此时测定电流，发现电流也逐渐增大。通过硫酸溶液中加入氯化钠，极大地提高了实验的直观性。

实验结果表明，在铜、锌——稀硫酸原电池中试验中加入氯化钠固体，在不改变实验原理的基础上，现象更加明显直观，提高了教学效果。

二、利用水电解器做燃料电池实验

课本上燃料电池实验利用的原理是电解水后，碳棒上附有氧气和氢气，通过电极相连与硫酸钠溶液构成燃料电池。但是实验过程中，很难做到二极管发光，连接电流计，显示有微弱电流，但是现象不明显。利用水电解器做氢氧燃料电池实验则可以大大提高实验效果。如图1是水电解器，把电解装置倒放如图2，乳胶管连接的球形漏斗翻转。实验时，通过球形漏斗向装置中注入1mol/L的硫酸钠溶液，通过调节球形漏斗高度，使得滴定管充满液体，塞上电极塞，确保两极附近没有空气。6V直流电源电压电解约3分钟，此时可以观察到产生气体体积比为2∶1。撤去电源，在两极连接二极管，可以看到二极管发光。连接电压表测得稳定的电压。改用电流表，可以准确地指示氢气一极是负极，氧气一极是正极。电池运行一段时间后可以观察液注下降。为了便于观察液面下降，可以在硫酸钠溶液中滴加几滴红墨水，或者改用电解滴加酚酞的氢氧化钠溶液。

该实验装置具有如下优点：

（1）实验现象明显，这是因为水电解器的电极是铂丝能催化氢气与氧气的反应，同时水电解器中的氢气与氧气纯度高，压力大，所以无论是电压还是电流明显比用碳棒时高的多。所以试验中不仅可以观测到二极管发光，测定到较稳定的电压、电流。

（2）可以观测到随着电池的工作氢气氧气量不断在减少。

（3）通过测定电压可以明确氢气一极是负极，氧气一极是正极。

三、饮料瓶改作灭火器装置

一般用如图3装置作为简易灭火器装置，该仪器简单，一般实验室都具有条件演示。实验时只要把锥形瓶倒放，使得氯化铝和碳酸氢钠溶液混合反应，随即产生大量的二氧化碳。但是实际运用过程中，如果试剂浓度大反应快，产生的气体压强过大，可能出现橡皮塞冲出或橡皮管脱落的危险；如果药品少，反应慢，产生的气体少，喷射效果不明显，实验效果差。改用如图4装置（使用时，撕下标签便于观察），利用尖叫牌饮料瓶的瓶口开启方便的独特设计，把碳酸氢钠溶液装在“尖叫”饮料瓶中，把装有硫酸铝溶液小试管用线吊在饮料瓶中，拧好瓶盖。使用时，饮料瓶倒置，摇匀，掀开饮水盖，大量均匀的泡沫喷射而出，造成极大的视觉效果。

《化学反应原理》教学实践的体会 第10篇

山西省晋城市泽州一中 王素芳

《化学反应原理》是高中理科的必选模块。选修课程是学生在必修模块中形成基本科学素养的基础上进行的深化与提高。转变学习方式是课程改革的基本要求。因此，在具体的教学中，必须结合选修模块自身特点及学生的实际水平研究教学方法的改革,在化学教学中实施有效的教学策略。

一、课本教材内容的编排注重以学生学习为主

教材注意正确处理知识的逻辑顺序和高中学生的生理、心理发展顺序以及认知规律。语言力求简洁、通俗，既不失科学性，又不感到理论的艰涩和枯燥，可读性很强，有娓娓道来，渐入佳境的感觉。教材每一章起始都有引言，用精炼的语言勾勒出了本章主要内容和学习本章的方法指导。“归纳与整理”放在每一章节的最后，是本章所学内容的标尺，让学生检查自已的学习情况。正文内容的呈现重视追寻概念原理的学科本源，从学生已有的知识入手，走向学生的“最近发展区”。如：化学平衡先从熟悉的溶解和结晶入手，让学生认识限度，然后迁移到化学反应的平衡。通过实验现象分析平衡的移动、归纳移动原理，最后通过分析实验数据得出平衡常数。课后习题的设置突破了以往的简单和单调，“来源于课本，又高于课本，是对课本的补充和拓展”，在编写上既兼顾知识的难度，而且又嫁接在合理的生活载体上，是学生跳一跳就能摘到的“桃子”。如：盐类水解“习题”的设置涵盖了方程式书写、影响因素、离子浓度大小、电荷守衡、有关离子方程式书写中有关量的问题，水解的应用以及对水解理论的应用。这些习题的设置对学生有了更大的挑战，也对我们在教学实践中难度的把握有了导向。真正意义上实现了教科书是一种学习资源。通过学习，引导学生分析、理解并进行思考，在这个过程中帮助学生建构自己的知识体系，并在这一过程中领悟获取知识的方法。课本的问题情景源于生活、社会、科技，问题小而具体，情景设置富有新意、趣味和启发性，通过环环相扣的问题，展现思维形成的过程。

二、注重课本，充分发挥教材栏目的导引功能

《化学反应原理》教材的栏目设置新颖，适合学生自主学习。如：“关键词”：每一节中都有一个中英文对照的关键词，有助于学生在预习时准确定位学习的核心。“资料卡”：书中共有8处资料卡，资料卡的设置在知识层面上降低了难度，但同时拓宽了学生的知识面。资料卡的设置既达到帮助学生更好理解正文内容的目的，又不增加学生负担。比如：化学平衡比较抽象，教材用资料卡适时的解说固体溶解和结晶，让学生能更好的理解化学反应限度。“科学视野”中提供了一些与正文内容紧密相连的更深入些的知识，如“电离常数”、“盐的水解常数”、“溶度积”。这些定量内容，以前是在大学时出现，现在在高中阶段的呈现，主要以小字呈现。我们在具体的操作中，不要求学生进行定量计算，只要求学生能通过这些公式的算法，来加深对平衡移动的理解以及对平衡的判断。这些栏目互为补充，相辅相成，从不同角度，通过不同的表现方式激发学生学习兴趣、扩大学生视野、促进对教材正文的多角度理解等作用，体现了教材的选择性功能。让“每个学生都能学到更加适合自己的化学”。

三、突出化学学科特征，更好的发挥实验的教育功能

以实验为基础是化学学科的重要特征之一。通过实验使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力。《化学反应原理》中的原理是从学生已有的经验出发，生活中看似平常的事情，我们不以为然。如果我们能再现过程，慢慢从中寻求其原理，会加深学生对原理的认识。如：化学反应中的能量变化，生活中多见的是发光的放热，但不发光的能放热吗？让学生通过体验来认识，设计实验“热敷袋”：向喝牛奶的空塑料袋中放入铁屑、炭粉、木屑和少量NaCl、水等。热敷袋在启用之前密封。启用时，让学生打开塑料袋轻轻揉搓，在学生的揉搓中体验热量的产生，从中认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量的重要影响，同时感受化学的魅力。又如：在学到“难溶电解质的溶解平衡”时，学生已有的经验总认为等物质的量的NaCl和AgNO3完全反应后，溶液中不存在Ag+和Cl-。怎样来突破这个难点呢？通过设计实验让学生来感知NaCl饱和溶液中存在着溶解结晶平衡，然后在NaCl和AgNO3完全反应后的溶液中滴加AgI溶液，出现黄色沉淀，证明有Ag+存在。从而实现知识的迁移：绝对不溶的物质是没有的，任何物质的溶解都有度。