化学式与化合价导学案

化学式与化合价导学案（精选9篇）

化学式与化合价导学案 第1篇

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质 第一课时

【学习目标】 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2 复习金属活动顺序表及其应用。掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点】

金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。

【学习难点】

金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与其他非金属的反应，铝与氧气的反应。【学法指导】

1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。

2、发挥学生主体作用，做好探究实验。【预备知识】

地壳中含量最多的四种元素、、、。【思考与交流】

一、金属的通性

1、物理性质

不透明，有_________性，易____________，易___________，有________________等.2化学性质

⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？

⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易____________电子，因而常作_________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大多数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。

【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式 1.2.3.4.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有

金属共同的化学性质是：通常能与

2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

（三）钠与其它非金属反应

2Na+Cl2==2NaCl 2Na + S == Na2S

课堂检测

1、以下说法错误的是（）

A、钠在常温下就容易被氧化

B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃

D、钠在氧气中燃烧更为激烈

2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽 B、有延展性

C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度

3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A、只有⑤ B、只有①

C、①④⑤ D、②③

4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）

Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应

Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

5、关于钠的说法中正确的是（）

A、钠是银白色的金属，硬度很大。

B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。D、金属钠的熔点很高。

6、下列说法正确的是：（）

Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化

Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧

Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强

Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。[收获与反思] 课后作业

1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 A．Na2O B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaCl 2、下列关于金属的说法正确的是（）

A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应

3、金属钠引起的火灾，可用下列哪种物质或方法灭火

A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.水

D.细沙

4、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A、Al 是地壳中含量最多的元素

B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

5．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3正确的是（）

A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应

C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价降低

6．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：

，该反应的基本反应类型是。

7．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为。

（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为

（用化学方程式表

Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中

示）

8、镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：

（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：。

化学式与化合价导学案 第2篇

一、教学目标

（一）、知识与技能：

1.理解相对分子质量的含义,能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成.2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算.（二）、过程与方法：

1.通过揭秘水的相对分子质量,自主构建相对分子质量的定义.2.通过探寻水分子中氢、氧元素的质量大小,在积极思考、解决问题的过程中,初步学会用化学的思维解决化学问题.（三）、情感态度与价值观：

1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情.2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活服务于生活的理念.二、教学重点与难点：

（一）重点：根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算.（二）难点

能根据化学式的相关计算解决商品标签中的问题.三、教学过程：

导入一:

【情境引入】　小明同学在学习了《水的组成》之后,某一天晚上做了一个梦,梦到水中的氢元素和氧元素在争论谁对“H2O”的质量贡献大,争论不下,拉着小明让小明来评判,小明不知怎么办,一着急,醒了.同学们你们会评判吗?这节课我们就帮助小明来解决这个问题吧.[过渡语]　原子的质量很小,故我们采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?

【讲解】　根据化学式可以进行以下几种常见计算.（一）.根据化学式计算相对分子质量

例1

计算H2O的相对分子质量.〔解析〕　因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子,所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和.解:H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18.(相对分子质量的单位为1,一般不写出)

答:H2O的相对分子质量为18.例2计算2H2O的相对分子质量.解:2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16×1)=36.答:2H2O的相对分子质量为36.【学生练习】　计算N2、H2SO4、C6H12O6的相对分子质量.挑战自我：

2N2的相对分子质量如何计算？

【模仿练习】

求相对分子质量:

(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O.计算相对分子质量时要注意:

1.正确书写化学式；

2.准确理解化学式中和式前的数字的含义；

3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”号。

（二）.根据化学式计算组成物质的元素质量比

例1计算H2O中H、O元素的质量比.〔解析〕　在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比.解:H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8.(化为最简整数比)

答:H2O中H、O元素的质量比为1∶8.【学生练习】　计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的质量比.（三）.计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=

计算水中H元素的质量分数(质量分数又称为质量百分含量).解:×100%=×100%

≈11.1%.答:水中氢元素的质量分数为11.1%.【学生练习】　1、计算NH4NO3中N元素的质量分数.2、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：

（1）维生素C的相对分子质量.（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简整数比）.（3）维生素C中　　　　元素的质量分数最大.（四）.根据化学式的其他计算

(1)计算化合物中的原子个数之比

【讲解】　在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比.【举例】　CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是1∶2,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为2∶1∶3.【注意】　某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数.(2)计算一定质量的化合物中某元素的质量

【讲解】　某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数.求

g

MgSO4

中含有氧元素的质量.解:m(O)=m(MgSO4)×w(O)=60

g××100%=32

g.答:略.课堂小结：

现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下.1.AxBy的相对分子质量=ax+by

2.A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by

×100％

3.A元素的质量分数=

4.A元素的质量=AxBy的质量×A元素的质量分数

5.AxBy的质量

6.混合物中某物质的质量分数（纯度）=

板书设计

第2课时

三、有关化学式的计算

1.计算相对分子质量

相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和.2.化合物中各元素的质量比

甲元素的质量∶乙元素的质量=(甲元素的相对原子质量×甲元素的原子个数)∶(乙元素的相对原子质量×乙元素的原子个数).3.计算化合物中各元素的质量分数

某元素的质量分数=(某元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量)×100%.4.计算一定质量化合物中某元素的质量

某元素的质量=含该元素的化合物的质量×化合物中该元素的质量分数.六、作业布置

“导学案”模式与化学实验教学 第3篇

关键词：导学案,化学实验教学,演示实验

长期以来, 在以学科知识、学科体系为前提的理论框架下, 教学的主要任务就是使学生获得系统的书本知识。一些高中教师在课堂教学中以自我为中心, 围绕知识传授确定教学目标、教学重点、教学难点、教学方法等, 忽视了对学生的学习方法、学习态度、学习习惯、学习能力的培养, 很少关注学生的情感的态度与价值观。对学生主体性的理解一般是从师生关系的角度进行的, 或者笼统地理解教师的主导作用和学生的主体地位, 造成在实际教学过程中教师主导一直挤压着学生主体, 过多地干预和介入学生自己的学习活动, 这种理解不足以保证学生在学习过程中真正获得主体地位。因此, 造成过分强调教师的教育教学技巧, 而忽视学生学习的主动性和自主性。“导学案”教学模式的提出可以在很大程度上弥补这些缺陷, 使学生主体作用的发挥得到有效保证, 也使教师的教学主导作用得到体现。化学是一门以实验为基础的自然科学, 实验教学是教学的重要方面, 又是培养学生各种能力、提高学生综合素质的重要手段。

演示实验是实验教学的重要组合部分。在传统教学中总是教师台上做, 学生台下看, 虽能起到一定的作用, 但学生的主体作用却大打折扣。我校从实施“导学案”教学模式开始就让学生做演示实验, 发现效果非同凡响, 学生学习化学的兴趣大大提高, 学生的化学能力大大增强。我的体会如下。

1. 让学生动手做演示实验可以激发学生学习的兴趣和求知欲望。

老师会做演示实验, 学生并不奇怪, 如果换成让学生亲自做, 师生间的距离一下子就拉近了, 就能极大地调动学生的学习积极性。如:Na2O2与H2O反应的演示实验。教师站在讲台旁边, 让学生找实验仪器、药品, 即往Na2O2中滴加几滴含酚酞的水, 这一步操作并不困难, 现象非常明显:有气泡产生, 酚酞试液先变红后褪色;再让学生用老师准备好了的带火星的木条试之, 结果木条复燃, 达到预期效果。总之, 老师能做到的, 学生也能做到。再比如:NaHCO3、Na2CO3固体分别与等量的盐酸反应, 老师站在讲台旁边, 让两个学生同时往盐酸中分别倒入气球内足量的NaHCO3和Na2CO3粉末, 结果不难看到NaHCO3反应更剧烈且产生的CO2气体更多。因为实验本身就能激发学生浓厚的认知兴趣和强烈的求知欲望, 实验兴趣是认知兴趣中重要的一种, 只有当学生通过亲自探究实验现象产生的原因和规律时所形成的兴趣, 才具有一定的稳定性和持久性。实践证明, 让学生做演示实验既可使学生形成对化学学习的持久兴趣, 又可激发学生的求知欲。

2.“导学案”的演示实验由学生做, 可培养学生质疑、解疑的学习习惯。

学生的思维活动是从他们感到迫切需要解决新问题时开始的, 充分发挥实验设疑作用, 可以使实验内容和知识体系具体化、条理化、问题化, 激发学生强烈的求知欲望, 使学生始终处于积极的思维状态。学生在上课时亲自做演示实验的过程中, 看到了什么, 听到了什么, 受到了什么启发都会反馈出来。此时, 教师给予恰当的诱导、点拨, 让学生充分发表意见, 开展热烈的讨论、认真思考、质疑辩难, 使探究更深入, 这样学生获得的知识就会更加全面, 更加深刻, 其科学的学习态度也会逐渐形成。例如, 在《配置一定物质的量浓度的溶液》教学中, 由于“导学案”中包括了如何选择仪器、将具体实验步骤设计为填空题等内容, 在此基础上让学生做演示实验, 其他学生观察这位同学的操作过程、现象等并提出下列问题: (1) 哪一步实验操作不规范? (2) 将会造成怎样的后果? (3) 你将如何操作?这三个问题引发了学生的认真思考、讨论, 不仅可以激活学生认知结构中关于物质的量浓度的相关知识, 还可以启迪学生自己探求实验方法。这样一环扣一环, 步步设疑, 步步深入, 使学生在学习过程中增强了求知欲望, 学习兴趣倍增, 学习效果良好。

3.“导学案”的演示实验由学生做, 有利于挖掘学生潜力, 培养动手能力, 全面提高学生素质。

传统的教学模式往往是教师牵着学生鼻子走, 致使学生一味死记硬背而无暇顾及“创造性思维”。让学生做实验能给学生提供主动探求知识的宽松环境, 让他们在成功地设计和操作实验的过程中, 潜力得到充分发挥, 思维更加活跃。在对未知领域的探索过程中, 通过自己的实验操作和验证, 积极地思考、探索, 从而迸发出更多的智慧和灵感。一个演示实验的顺利完成, 是学生诸多能力综合协调的结果。在实验室中做实验, 仪器、药品均由教师准备妥当, 实验步骤也由教师拟定, 学生只要“依章操作”就可以了, 这种情况在很大程度上限制和阻碍了学生潜能的发挥。而让学生做则不同, 所用仪器、药品要学生自己找, 实验步骤必须通过“导学案”预习才能知道, 实验中的异常现象要自己分析、处理 (稍困难的老师要给予指导) , 因此学生实验时全身心投入, 思维极其活跃。这就大大提高了学生的独立动手操作能力、观察能力、实验设计能力、分析问题和解决问题的能力, 培养了严谨认真的科学态度, 提高了学生的综合素质。

4. 碰到学生不会操作的实验, 可采取“老师示范, 学生演示”的办法, 让学生亲自体验。

例如焰色反应的操作, 老师以Na+为例先演示一遍, 讲清操作要领后让学生上台表演, Na+换成K+焰色怎样, 再请另一位同学演示Na+换成Cu2+后焰色怎样, 能达到预想不到的效果。再比如浓硫酸的性质实验中, 老师讲清实验的要领, 然后让学生来做。结果同学们都做得很好, 效果也很不错。使学生树立了学习的自信心, 更主要的是体现了学生是学习的主人, 实现了学生要求自主学习、愉快学习的愿望。

总之, “导学案”教学适应新课改的要求, 重课标、重引导、重互动、重反思, 对传统、单一教学模式提出了挑战, 较好地解决了学生的学习态度、学习习惯等问题, 活跃了课堂气氛, 调动了学生的学习积极性, 使教学质量的提高和学生学习能力的发展有了可靠保证。实践证明, 这种模式是科学的、成功的。实验教学改革会给课堂教学带来无限的生机和乐趣, 使学生在愉悦中接受新知识。

参考文献

[1]房宏.实施学案导学, 实现增效减负.中学化学教学参考, 2010 (11) :10-11.

[2]周建华.高中化学“学案”设计的视角.中学化学教学参考, 2010 (11) :26-27.

[3]姚蕾.实施“教学案一体化”教学模式的体会与思考.中学化学教学参考, 2010 (12) 15-16.

[4]董敏.焰色反应实验的改进.中学化学教学参考, 2011 (5) :42.

化学导学案设计编写与使用 第4篇

关键词：高中化学教学；“导学案”教学模式；导学误区

“导学案”教学模式在我校已经大力推行了四年的时间，在莫校長的大力支持下，现在大多数教师的课堂都是以学生学会学习为宗旨，以学案为依托，以教师为主导，以学生为主体，实现学生的自学能力、合作能力、创新能力和整体素质共同提高的学案教学模式。下面就从我个人在高中化学导学案教学模式实施过程中的思考简要谈谈自己的体会。导学案教学与传统教学相比有很大的优势，我作为一名高中化学教师在使用导学案的问题上吸取了其他老师的经验。如何将化学新《课程标准》落实于自己的教学课堂，培养学生物理学习习惯及素养并形成自己的教学特色，是我一直思考的问题。这几年在导学案使用的过程中，我们化学教研组深入研究，认真实践，也有了自己的一些想法。

一、化学“导学案”教学模式的建立

1、导学案实施流程

什么是“导学案”？ 导学案是以新课程标准为指导、以素质教育要求为目标编写的，用于指导学生自主学习、主动参与、合作探讨、优化发展的学习方案。它是以学生为本，以“三维目标”的达成为出发点和落脚点，是学生学会学习、学会创新、自主发展的路线图，是学生自主学习的方案，也是教师指导学生学习的方案。根据化学学科的教学特点，结合我学校及学生的具体情况，我们所构建的教学流程框架如下：

基于此我们化学教研组“导学案”备课的具体做法为：先由主备人“个备”，然后返回学科组“群议”，结合大家的建议再由第一主备人修订，分给任课教师，由每个人根据自己的实际情况在此基础上再“个备”，最后结合实际的授课经历，做课后修订。导学案在设计时要求老师要能够深入浅出，要做到知识问题化，问题层次化。学生要能够浅入深出，摸着“石头”过河，步步为营，逼近目标。一般导学案要包括学习目标、重难点预设、学法指导或知识链接、自主学习、合作探究、测评反馈、课后反思几个环节构成。本着一课一案的要求，每个导学案的分量要适宜，要合乎实际操作，有实效。尤其要精选习题，坚决杜绝“题海”战术。所编制的导学案的容量以学生预习时间不超过30分钟为宜。

2、导学案的使用：

（一）对学生使用“导学案”的要求：

（1）根据“导学案”内容认真进行课本预习。所有同学必须自行解决“导学案”中基础题部分，学有余力的同学可以做提高题，碰到生疏的、难以解决的问题要做好标记，第二天与同学交流或在课堂上向老师质疑。

（2）课堂上注意作学习方法和规律的笔记以便今后复习，学完一课后，要在“导学案”的空白处写上学后心得。

（3）独立完成达标检测题，对于做错的问题要力争弄懂及时订正。典型问题加以收集整理，每科准备一个“纠错本”。

（4）要求准备一个学案夹，每隔一定时间后，将“导学案”进行分科整理，装订成复习资料。

（二）对教师使用“导学案”的要求：

（1）应该在上课的前一天将导学案发到学生手中，并认真指导学生使用“导学案”进行课前预习，在上课前必须抽查部分“导学案”，以了解学情，并针对学生实际对“导学案”进行补充和完善。

（2）课堂教学中要尽可能按导学案的设计环节进行操作，对各项目标和措施进行不折不扣的落实。课后认真的写出反思，对存在的问题、课堂的收获与亮点及时总结。

（3）导学案设计中突出化学学科特点，以实验为基础，引导学生通过实验探究活动来学习化学，提高学生根据实验课题设计实验方案的能力，培养学生根据实验数据、实验现象得出结论的能力。

（4）要加强业务学习，提高课堂教学能力和教材处理能力以及电脑操作、多媒体的使用能力。

二、使用导学案的一些问题

学案导学并非新鲜事物，早在新课程改革前，就普遍为广大教师所运用，但由于主观认识的偏差和教材编写等客观因素的制约，我们在实施中受到了一定的限制，也存在着不少问题，主要有以下几点：

（1）缺少活动设计，重视结果忽视过程。学案中只有核心知识的罗列，忽略了学习的过程，是一种变相灌输。在新课程教学中，部分教师为了提高教学效率，甚至将教材中设计的学习活动略去。

（2）教材内容问题化、习题化，缺少思维内涵。不少学案实际就是满页的空格，把教材的主要内容都设计成填空，让学生从教材中找出相应的答案填在空格内，是填鸭式教学的另一种表现形式。自学变成了机械抄写和对知识的梳理，缺少思维过程，忽视了对知识的深层理解。

（3）以“案”代“本”。导学案成了课堂教学的主角，教材、文本反而成了配角。当前的课堂上，这是一种很普遍的现象，尤其是理科课堂。导学案，本来是指导学生学习教材、文本的工具，可一到课堂上，教材、文本觉却大多退居二线，只有导学案在主唱主角了。

三、导学缺位成死穴

《导学案》多重视“学什么”的设计，而对“怎么学”普遍有所忽视。这里的“怎么学”更侧重于学习方法。因为缺少方法指导，自学质量不高。虽然很多老师都赞成学案设计要重视学习方法的指导，但具体如何指导，研究的却不多。有些老师会在学案前面笼统地说一句探究法、观察法等，没有任何实质意义，所以学法缺位已经成了“导学案”的“死穴”，有些看似学法指导的设计，其实，大多都是学习要求。

化学式与化合价导学案 第5篇

《物质的检验和鉴别

》

【学习目标】

1.了解检验和鉴别的区别，解鉴别题的一般思路和语言描述的规范。

2.初步学会根据某些性质检验和区分一些气体和日常生活中的物质。

3.了解鉴别题的常见题型和思路。

【基础练习】

1.下列物质鉴别方法可行的是

（）

A、肥皂水鉴别硬水与软水

B、酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与硫酸

C、燃着的木条鉴别N2与CO2

D、品尝的方法鉴别工业盐与食用盐

2.下列鉴别的方法不可行的是

（）

A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线

B.用点燃的方法鉴别氯酸钾和氯化钾

C.用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液

D.用酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠

3．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是

（）

A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐

B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳

D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐

4．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是

A．在样品中加氢氧化钠溶液，观察粉末是否会减少

()

B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，观察滤液是否呈蓝色

C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少

D．在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀

5．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳

瓶气体的是

（）

A．闻气味

B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色

D．将燃着的木条伸入集气瓶中

6．区别下列四组常见物质的方法中(括号内为实验操作)，你认为错误的是

()

A．CO2与CO(点燃)

B．稀盐酸与稀硫酸(加入锌粒)

C．硬水和软水(加肥皂水，振荡)

D．N2与O2(用带火星的木条)

7．下列鉴别物质的方法中错误的是

()

A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸

8．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是

（）

A．用紫色石蕊溶液检验酸牛奶是否变质

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

【典型例题】

例1.区分下列各组物质的两种方法都正确的是

（）

选项

待区分物质

方法一

方法二

A

软水与硬水

蒸干观察

加肥皂水观察

B

磷矿粉与碳铵

观察颜色

闻气味

C

呼出气体与空气

伸入带火星的木条观察

通入澄清石灰水观察

D

棉线与尼龙线

观察颜色

点燃后观察

例2.有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，选用合适的试剂将它们区别出来，写出实验方法、现象和结论。

例3.（1）用一种试剂一次性鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，所用试剂是

（2）用一种试剂鉴别盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种溶液，所用试剂是

（3）用一种试剂鉴别硫酸镁、硫酸铵、硫酸钾三种溶液，所用试剂是

例4.（1）不用试剂鉴别①硫酸铜、②氯化镁、③氢氧化钠、④硝酸钾四种溶液，鉴别出来的先后顺序是

（填序号）。

（2）不用试剂鉴别①氢氧化钠、②盐酸、③氯化铁、④氯化钠四种溶液，鉴别出来的先后顺序是

（填序号）。

（3）不用试剂鉴别碳酸钠、盐酸、氯化钡、硫酸钠四种溶液

【方法总结】

1、解答鉴别题的语言描述：一般包括取样、操作、现象、结论四个部分

要求做到:(1)“先取样，后操作”。即各取少量溶液分别加入试管进行实验，不得在原有试剂瓶中进行实验；若是固体,一般先用水溶解，配成溶液后再检验；

(2)要“先现象后结论”。即先描述实验现象，后下结论。不能把被鉴别的物质当作已知物质来描述实验现象。

2、解鉴别题的一般思路：一般先物理后化学。

物理方法:依据特殊的物理性质如:颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、感知、分析、判断,得出结论。

化学方法：依据被鉴别物质在化学性质上的差异，采用合适的试剂，根据呈现的不同的现象，得出结论。选择试剂的原则是现象明显、操作简便、安全环保。

3、不用任何试剂鉴别物质的方法主要有：①特征现象法②借助产物法③两两混合法

【强化练习】

1．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是

（）

选项

待鉴别物质

鉴别方法

A

软水、硬水

分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少

B

棉纤维、羊毛纤维

分别点燃，闻燃烧产生的气味

C

氯化钠溶液、稀盐酸

分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

D

氯化钾溶液、硫酸钠溶液

分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象

2．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是

（）

A．NaOH和NH4NO3

B．CuSO4和Na2SO4

C．Na2CO3和CaCO3

D．NaCl和KCl

3．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是

（）

A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）

B．液体：稀盐酸、H20、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）

C．固体：ZnSO4、CaC03、KCl（水）

D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液（稀硫酸）

4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是

（）

A.CuSO4

BaCl2

H2SO4

B.Na2CO3

Ca(NO3)2

HCl

C.Na2SO4

KNO3

HCl

D.FeCl3

NaOH

KMnO4

5．现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）。

A

B

C

D

A

＼

↓

—

—

B

↓

＼

—

↑

C

—

—

＼

—

D

—

↑

—

＼

回答下列问题：

（1）C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是。

（2）写出A和B反应的化学方程式：。

【反馈练习】

1．下列物质的鉴别方法错误的是

（）

A．灼烧法鉴别棉花和羊毛

B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液

C．肥皂水鉴别硬水和软水

D．白醋鉴别苏打和小苏打

2．下列有关物质的鉴别方案错误的是

（）

A．用水鉴别炭粉和二氧化锰

B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳

D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

3.下列各组物质的鉴别方法中正确的是

（）

A.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体

B.用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体

C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末

D.用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液

4．下列实验方案不合理的是

（）

A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体

D．用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

5．区分下列各组物质的两种方法都正确的是

（）

选项

需区分的物质

实验方法

A

蒸馏水与5%过氧化氢溶液

①伸入带火星的木条

②加入少量二氧化锰

B

生铁与钢

①用磁铁吸引

②加入到硫酸铝溶液中

C

合成纤维与天然纤维

①点燃后用手指挤压灰烬

②观察颜色

D

食醋与糖水

①闻气味

②测pH

6．某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是

（）

A．可能只有氧气一种气体

B．可能只有甲烷一种气体

C．三种气体一定都存在D．一定是氧气和一氧化碳的混合气体

7．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）

①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸

④除去热水瓶中的水垢。

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．②③④

8.下列实验方案能够达到相应实验目的是

（）

选项

实验目的实验方案

A

检验CH4中是否含有H2

将气体点燃

B

鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液

分别向溶液中通入CO2

C

除去NaCl中的Na2CO3

向其中加入足量稀盐酸

D

比较铁和铜的活动顺序

将其分别加入ZnSO4溶液

9．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是

（）

A．CuSO4溶液

B．Na2SO4溶液

C．酚酞溶液

D．Fe(NO3)3溶液

10．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3，则正确的鉴别顺序是

（）

A．②③①④

B.①②③④

C．①③②④

D．②①③④

11.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

（）

A．CuSO4

NaOH

MgCl2

NaCl

B．KOH

稀HCl

FeCl3

NaNO3

C．KCl

AgNO3

稀HCl

稀HNO3

D．稀HCl

Na2CO3

BaCl2

Na2SO4

12．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

（）

A．HCl

CuCl2

NaNO3

Na2SO4

B．BaCl2

Na2CO3

HCl

(NH4)2CO3

C．FeCl3　HCl

NaCl

NaOH

D．Na2CO3　Na2SO4

HCl

H2SO4

13.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是

（）

①滴加Mg(NO3)2溶液

②过滤

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.③②①②④

化学改变了世界(导学案) 第6篇

年级初三科目 化学课型新授课教师审核人教学时间【学习目标】

知识目标：能举例说明化学改变世界，会分辨天然物质和人造物质 能力目标：运用举例法，说明化学对我们生活的重要作用

情感态度与价值观目标：认识到化学的重要性，有学习化学的兴趣 学习重点：分辨天然材料、人造材料学习难点：与化学有关的领域 【课堂导学】

（一）创设情境，导入新课

你知道吗？汽车轮胎、众多药物，各种塑料、包括你的书包和轮滑装备，都是以石油为原料通过化学方法生产出来的，这让你难以置信吧？

（二）自主探究，合作学习

探究一：从衣食住行四方面说明化学是怎么改变我们的生活的探究二：仔细观察教师中的各种物品，说一说哪些是自然界中本来就有的物质，那些是来自用化学方法人工制造的物质？

探究三：想一想鲁滨逊漂流到孤岛上，有没有用到化学制品？如果没有化学制品，他该怎样生活？

探究四：依靠化学，我们都解决了哪些重大问题？

（三）成果展示：小组挑选一人交流展示成果

（四）归纳点拨总结：化学与我们的生活和社会发展息息相关，我们的衣食住行，离不开化学。生命科学、医药科学、材料科学、环境科学、信息科学、农业科技、航天科技等等都是以化学为基础的。可以说没有化学就没有人类社会的进步和发展。【课堂检测】

1、下列属于化学研究内容的是（）

A.培育新品种，增加农作物产量B.利用指南针确定航海方向

C.石油综合利用生产优良人造纤维D.设计新程序开发电脑新功能

2、人类生活中的下列用品不是由化学方法提供的是（）A.塑料制品B.钢铁制品C.天然木制品D.玻璃制品

3、农业生产中提高粮食产量的下列措施与化学无直接关系的是（）A．合理施用化肥B.合理施用农药 C.使用地膜覆盖技术D.适时灌溉

4、以“房屋建筑和装饰材料的变迁”为例，举例说明化学使我们的生

活发生了巨变。

导学案化学教育的论文 第7篇

一、注重预习

让学生学会良好的预习方法。很多学生都是简单的认为预习就是将教材内容看一遍。对教材进行预习时要做到“读、划、写、记、思”这六个方面。“读”指的是课前预读。“划”指的是标记出教材中的重点、要点、关键词、句。“写”是将自己读过教材后的想法与疑点写下来，然后带着想不通的、不理解的问题到课堂上去解决。“记”则是将教材中的重要的概念、定义、性质、用途、制法等通过自己的方法记下来。“思”是思考，《论语》中说过“学而不思则罔”，学习的过程中不思考就会将问题越积越多。

二、利用导学案辅助学生课堂自学

导学案的出现为学生们的自学提供了一个良好的导标，让学生在自学的过程中更加具有目的性。借助导学案能够使学生真正成为学习的主人。导学案中有明确的学习目标，有重点和难点，同时还有对学习内容的`方法知道，有对学习内容的引领，有对学习内容的实践、点拨及检测，更有对所学内容的总结与提升、矫正拓展。这些内容都是开展“先学后教”里面学生自学所需要的。通过导学案可以对学生的学习方式进行优化，拓展学生自学的学习时间与空间导学案进一步优化学生的学习方式，拓展学生学习的时间和空间，给学生以充分的自主，让学生充分参与学习的全过程、体验知识的获得、探究知识的发生、获取能力的提高。因此，必须要转变观念，让学生依案自学。在学生自学的过程中，教师必须要做好引导工作，指导学生科学的自学方法，例如指导他们该如何去“读书”，并且告诉他们血案中哪些内容比较重要，要注意哪些知识之间的内在联系，这些都是需要精读的。例如在教学《金属的化学性质》时，导学案中设计这样的内容：自学目标：

(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。

(2)复习金属活动顺序表及其应用。

(3)掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。学习内容：

(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么?

(2)金属单质的一般物理性质包含哪些内容。

(3)举例说明金属能发生哪些化学反应。

(4)观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应?铜树、银树是怎么形成的?这些反应有什么特点?它们各属于什么反应类型?写出相应的化学方程式。有了导学案帮助学生自学，还需要注意通过其他的方法来提高学生的自学效率。例如通过合作学习的方式。合作学习有助于学生解决自己在预习的过程中所遇到的问题。合作学习的方式多种多样，需要灵活的运用。例如自由组合学习。适合于个性相倾或程度相当学生间的研讨。它遵循自愿原则充分体现学生的个性。

三、点拨引导解惑

高中化学教学导学案的设计与体会 第8篇

一新授课导学案设计案例及分析

案例:富集在海水中的元素——氯 (第3课时) 导学案设计及分析

1. 明确目标, 新知定位

学习目标: (1) 理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的原理; (2) 掌握实验室制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置等。

学习重、难点:氯气的实验室制法;实验室制备氯气的基本反应原理。

2. 策略指导, 预定学习方案

学习指导:实验法、演示法, 自主、合作探究法等。

3. 加大知识储备, 温故知新

材料一, 2004年4月15日晚, 重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄漏事件, 消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。材料二, 第一次世界大战期间, 德国军队在与英法联军作战中, 首次使用氯气攻击对方, 开了战争史上使用化学武器的先河。

该部分的学习, 既复习巩固了旧知, 加强了知识的前后联系, 为新课的学习做好知识过渡, 又激发了学生的学习兴趣, 为新知的学习奠定兴趣基础。

4. 指导预习, 探求新知

阅读课本相关内容, 完成下面探究学习。

第二, 制气装置 (以Mn O2与浓HCl为例) 。一套完整的气体制备装置应包括哪几个部分?

思考与交流: (1) 为什么用分液漏斗装盐酸?又让盐酸缓慢地注入, 而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里? (2) 为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时, 要缓缓加热, 不能强热? (3) 如何检验氯气的生成?如何检验氯气收集满了? (4) 在二氧化锰与浓盐酸制氯气这个实验中, 除杂这一步除了用饱和食盐水和浓硫酸外, 是否还有其他试剂可选?

第四, 几种常见尾气的处理装置。

这一部分的教学, 以导学案的导、学生的自主学习、合作探究、交流反馈、评价总结, 教师的引导点拨为主流程。在课堂教学过程中, 笔者演示了以Mn O2与浓HCl为例制备Cl2的实验, 观看了氯气泄漏事故的视频。主要采取小组汇报, 个人展示, 搭档评价, 集体评议, 教师总结完善的方式进行。学生们学习兴趣浓厚、情绪高涨、积极发言, 主动参与到课堂的互动中, 师生关系融洽, 在掌握知识的同时, 还体会了自主求知、合作探究的喜悦。

5. 梯度练习, 课堂检测、课后巩固、能力提升, 知识能力双达标

紧紧围绕教学内容, 精心设计好检测练习。练习题在设计时要少而精, 大部分的学生在课堂上能完成80%左右的题目, 而且题目要有一定的梯度, 以满足不同知识层次的学生, 保证每一位同学在知识和能力等方面双达标。

二导学案使用过程中的体会和反思

1. 要设计好导学案, 让导学案真正能为教学服务

发挥好备课组的集体力量, 在钻研教材、研究课标、熟悉学情的基础上悉心准备、精心设计、细心修改, 制作出符合学情的创新导学案, 不能一味地照搬现有的成品导学案。不符合学情的导学案, 不但不能提高课堂教学效率, 还会让老师和学生力不从心, 浪费时间和精力。

2. 正确合理使用导学案, 让课堂更高效

在观摩了很多老师的高效课堂教学展示课之后, 发现了一个共同的问题:导学案在使用时, 学生只是机械地照搬课本和参考资料上的内容, 在完成导学案上的内容后, 也不再思考, 只是盲目地等待展示交流 (所谓的展示交流, 就是学生手持已经抄好答案的导学案, 或口头朗读, 或板演出来, 然后学生评价) 。如此使用导学案, 是高效课堂吗?

高中化学导学案的设计与实施 第9篇

一、知识构建学案

我们将适用于新授课的知识构建学案设计，分为元素化合物学习导学案、化学实验导学案和基本概念基本理论学习导学案三大类。

（一）元素化合物学习导学案

新授课注重知识的生成，导学案设计要有启发性。对教材中学生难以理解的内容作适当的提示，并配以一定数量思考题，引导学生自主学习。

元素及其化合物知识是无机化学中的重要内容，其性质学习至关重要。学案设计时，要抓住元素及其化合物知识之间的逻辑关系，通过层层问题探究，让学生在自主、合作研究中得出结论。

例如《铝的重要化合物）》的导学案设计，课前，引导学生有目的预习，在【知识链接】板块，回顾酸性氧化物概念；碱性氧化物概念；酸，碱化学性质，激活学生记忆库，从而有目的地进行知识的类比和迁移。在【预习导引】板块，提出一些通过学生自学可以在书本上发现的知识，如氧化铝，氢氧化铝的物理性质，让学生在自学中归纳总结、体验自我学习的成就感。【查找资料】板块，学生分小组查找氧化铝，氢氧化铝的用途，制成卡片，以便上课时交流，这样能帮助学生多渠道学习知识。“探究—发现—合作”导学，即教师通过启发引导学生自主地进行有意义建构，主动获取知识、发展能力。

新课程倡导教师在教学过程中应与学生积极互动、共同发展，注重培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、调查、探究，培养和提高学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，以期达到改变课程实施中过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的教学现状。

又如，高中化学教材必修1《硫和氮的氧化物》“SO2的化学性质学习”中，让学生根据已有氧化还原知识基础，化合价、酸性氧化物知识，预测出SO2可能有什么性质，学生推测可能有氧化性和还原性、酸性氧化物的通性等化学性质，然后引导设计实验；给学生提供适当的仪器和药品，让学生以小组合作设计实验来验证自己的推测是否正确，从而得出SO2的化学性质。

（二）化学实验导学案

性质教学一般以实验为基础，借助学案，可以理清教学思路，将实验关键处空缺，让学生填写，这样，学生可以边上课，边将实验现象、结论记录在学案相应的地方，节省记录笔记的时间，提高学习效率。

比如进行碳酸钠与碳酸氢钠的学习时，鉴别两种物质时学生无从下手，学案给出学法指导：利用物质的不同性质，实验时现象要明显，要注意操作简捷、无污染等。

再如在氧化铝，氢氧化铝的化学性质学习中，上课时，充分借助学案，将课堂实验探究条理化、系统化：在[实验探究1]观察氧化铝粉末，并将氧化铝粉末适量分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察现象。学生分小组实验并汇报实验现象，归纳Al2O3性质，书写化学方程式。紧接着进行[实验探究2]（1）在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水现象如何？ （2）将（1）中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，现象怎样？学生继续实验并进行探讨和归纳，通过分析得出氢氧化铝是一种既能与酸反应，又能与强碱反应的两性氢氧化物。

教师点拨原因：

（3）学生通过阅读教材知道氢氧化铝受热分解的化学方程式： Al(OH)3 Al2O3+H2O，至此氧化铝，氢氧化铝的化学性质学习达到预期效果。

（三）基本概念、基本理论导学案

1.基本概念导学案

设计问题情境，逐层探究。在弱电解质电离一节教学中我设计了这些情境：【问题的提出】盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？从生活实际入手，激发学生学习化学的兴趣。【假设与预测】选用盐酸不选用醋酸的理由？进一步探究：【想一想】（1）醋酸溶液中同时存在CH3COOH、CH3COO-、H+三种粒子，说明弱电解质的电离过程是 ，弱电解质的电离方程式用 表示，进行逐层启发诱导。（2）向冰醋酸中加入一定量水，分析电离过程中体系各粒子浓度的变化。

试推测浓度可能的变化，并予以解释，由此将学生对概念的思考理解推向更深层次，探究得出分子电离速率减小，离子结合成分子的速率增大，为平衡的建立打下基础。用速率——时间图象描述以上电离过程。

学生用化学平衡建立的基础，结合以上的问题探究自然轻松得出电离平衡概念。概念课学案导学的核心理念是探究概念的生成和辨析应用。

2.理论课学案导学

理论教学往往很抽象，那么，怎样利用学案激发学生的学习兴趣呢？

如学习浓度对化学反应速率的影响：【新知预学】在【自学指导一】首先观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的。先形成初步印象，再进一步感知浓度对反应速率的影响。

如何用有效碰撞模型解释呢？回顾绪言中有效碰撞模型理论，让学生进入微观世界的状态，利用多媒体展示投篮球时情形，将活化分子的有效碰撞理论形象化，再通过模型演示浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，学生很快得出结论。引导用理论解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增多，有效碰撞的频率加快，导致反应速率增大，并且给出注意事项：（1）一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物）；（2）固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。学生自己小结、归纳，教师再给予学生及时评价，帮助他们逐步完善知识建构。

二、巩固提高学案

（一）复习课导学案

复习课加强知识梳理，对比总结规律，注重知识的体系和相互关系。复习学案更多采用章节知识网络、表格形式。

例如《氮族元素及其化合物复习》导学案，在【复习目标】中让学生明确复习的内容和需要掌握的程度：（1）知道卤素单质的分子结构，初步体会结构决定性质的规律；（2）归纳整理卤素单质的物理性质和化学性质，掌握其相似性和递变性；（3）建立卤素及其化合物转变规律的知识网络；（4）梳理卤素的用途，学会理论知识与实际生活的结合和应用。在【学法指导】中，提出元素及其化合物知识学习的一般方法：（1）学会用结构理论指导元素化合物学习，体会结构决定性质的化学思想。（2）从氮元素的化合价及氧化还原知识构建氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸以及铵盐知识网络。探寻事物之间内在规律，是认识客观事物及其变化规律的科学方法之一。在【知识梳理】中，归纳单质，化合物的物理性质、由化合价变化规律理解化学性质，使知识系统化、条理化；让学生自主梳理氮的单质及其化合物之间的转化关系，使得知识融会贯通、触类旁通；最后是知识的应用，解决氨气制备、用途、检验等实际问题。【讨论】工业上如何合成硝酸？将本章所学知识运用于生产实际。最后的板块是【达标检测】精选一些配套的综合习题，让学生学有所用，通过适当练习及时巩固，并体验学习后成功的乐趣。

复习课是为了让知识更系统、更有条理，知识网络归纳和配套习题的选择都非常重要，教学时，可以充分利用学案引导学生复习，让学生自主归纳、练习，教师进行指导，对学生复习过程中的疑难问题点拨即可。

（二）习题课导学案

课前准备：

学案课前发给学生，学生在课前明确复习目标，了解复习要做好课前的一切准备工作。如基础知识部分可在课前完成，通过课前预习，对基础知识中存在的疑难问题，易混淆的概念等做好标记，对知识的重点、难点、疑点做到心中有数，以做到有目的、有计划地听课，提高复习质量。

课堂学习：

（1）小组讨论：课堂上对于基础知识部分的学习可通过小组汇报、补充等方式进行。对于重点的知识一般宜在教师的指导下，以小组研究模式进行，让各层次的学生相互交流、讨论、探索、汇报学案中设计问题的解决策略，同时对学生确实无法解决的问题可在教师点拨下完成。

（2）例题精讲精炼：对于学案中的例题，可让学生先尝试解题，教师巡视指导，及时发现问题解决问题。解题汇报中应让学生充分发表自己的解题见解，集思广益，形成多途径、多思路解题（一题多解），培养学生的发散思维。同时对学生解题中出现或教师预先备好的典型错例，放手让学生寻找错误所在，分析錯误的原因，以加深对知识的理解。最后经教师归纳总结，形成规律性知识。在此基础上教师还可以对某些例题展开，指导学生一题多变，培养学生触类旁通能力。练习是促进知识迁移，形成技能、技巧，培养能力的基本途径和有效方法。课堂上要留出足够的时间让学生进行练习，此间教师应做好个别辅导工作。课堂小结：在课结束时，教师应引导学生回顾总结本课学习的主要内容、方法和技巧。课后反馈课堂教学的效果，教师要求学生练习在课后对学案进行消化、整理、补充、归纳，同时对课堂上未完成的部分也在课后完成。

习题课学案主要集中在专题训练上，有针对性地集中典型例题，归纳学习方法，变式训练、实现举一反三。

总之，在化学导学案编写过程中教师要充分体现学生的现状，“学案设计”以学生为主体，学法指导为基础，激发学习动机为前提，问题解决为主线，思维训练为核心，小组协作为动力。在课堂上学生讨论交流过程中，教师应积极引导学生紧扣教材、借助化学实验，多媒体等辅助教学，针对学案中的问题展开有效讨论和交流，从而培养学生自主获取知识，在学案完成过程中逐步学会合作探究，领悟化学学科思维方法，真正提高课堂教学效率。