化学常见知识范文

化学常见知识范文（精选8篇）

化学常见知识 第1篇

【典型例题】

[例1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。

解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。

从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。

反应的化学方程式为：

[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。

解析：这是一道推断题

此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。

在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。

(1)常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。

(2)由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2+，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl-，因此可确定D是BaCl2。

(3)由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2+，可能是BaO或。

(4)由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。

(5)由A的分解产物中，B为CO2，排除C为，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。

此题答案：ABaCO3;BCO2;CBaO;DBaCl2;EBaSO4;FCaCO3。

[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ;D可能为 。

(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。

(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ;F可能为 。

解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为，H为

BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl;若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。

答：(1)A为Cu;D可能为H2或CO。

(2)I为H2SO4。

(3)I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3 或BaCl2。

[例4]6月5日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：

(1)自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。

(2)节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。

可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。

解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。

甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl;乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。

答：(1)为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。

(2)丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。

化学常见知识 第2篇

1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸?

这是一个可逆过程?

干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红

2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。

3、乳浊液和悬浊液不是溶液!

4、盐中不一定含金属元素(如铵盐)

5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

6、乳浊液和悬浊液不是溶液!

7、盐中不一定含金属元素(如铵盐)

8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

9、氧化物是有两种元素组成的(其中一种是氧元素)所以高锰酸钾不属于氧化物

10、硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)

常见化学反应：

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

中学化学常见实验的改进方法 第3篇

一、在原理上创新

就中学化学实验而言, 有些已经形成固定的模式, 有具体的化学反应方程式来决定化学反应的具体装置, 但是有些却并不是最优化的。例如氧气的实验室制法, 我们通常使用氯酸钾与二氧化锰 (作催化剂) 或者是直接加热高锰酸钾固体。

当实验室用氯酸钾制氧气而没有二氧化锰时, 可用少量的高锰酸钾代替。在反应中高锰酸钾分解产物二氧化锰可以在氯酸钾的分解反应中起催化剂作用。当然, 我们还可以用氧化铜等来代替二氧化锰来制备氧气。另外, 在实验室还可用其他化学反应制取氧气, 如过氧化氢分解:

过氧化钠 (Na2O2) 与水反应也可得到O2。

过氧化钠等过氧化物是市场上“氧立得”中产生氧气的主要物质。还有氨气的实验室制法, 我们使用的是铵盐 (氯化铵) 与碱 (碱石灰) 按照一定的比例 (质量比5:8) 来制的。

但是这个方法较慢, 而且装置的使用要相对麻烦, 因此, 在许多考试卷中就出现了实验室快速制备氨气的方法的相关试题, 全日制普通高级中学教科书 (必修加选修) 第二册就提到了在实验室采用加热浓氨水的方法制取氨气。

另外, 我们还可以采用在碱石灰或者烧碱中加浓氨水的方法, 实际上这是碱石灰或者烧碱溶于水放出的热量使得浓氨水分解, 这就能达到简化操作的目的, 使得实验简便易行。

二、在装置上创新

实验装置的改进方法很多, 我们可以根据反应原理的改进对反应的装置作出相应的调整。例如上面讲到的氧气的实验室制法, 我们可以采用图1的装置, 但是经过对原理的改进我们可以采用图2、图3、图4来完成, 且图4更有利于控制化学反应的速率。同样的道理, 传统氨气的发生装置图5重作也可以用图2、图3、图4来完成。

另外, 我们可以对课本的某些装置进行必要的增减。例如, 钠与水的反应来验证氢气, 除了全日制普通高级中学教科书高一碱金属中提到的模式以外, 我们还可将一小块钠包在铝箔中, 用铜网裹住 (防止钠块浮起) 置于盛水的烧杯内, 然后倒扣漏斗, 这样就可以收集到一试管氢气, 或者分别将细玻璃管和长颈漏斗插入双孔橡皮塞中, 用橡皮管将玻璃管和尖嘴管连接起来, 夹上止水夹。取一根大头针插入橡皮塞中心, 向瓶中滴入几滴酚酞溶液, 加水至满;取一粒稍大于黄豆的金属钠揩净煤油, 将其插在大头针上, 最后将橡皮塞迅速紧塞在广口瓶上, 从导管的尖嘴管收集一试管氢气;另外, 在废弃的塑料饮料瓶 (形变性好的) 中注入多半瓶蒸馏水, 用手压至水面与橡胶塞下端相切, 取一小块钠, 将其插在大头针上, 实验时, 把插有钠的橡皮塞迅速插入瓶口, 并塞紧。钠与水剧烈反应, 产生的气体使得塑料饮料瓶变得鼓起来, 这时反复倒转饮料瓶, 快速打开橡胶塞点燃氢气即可验证。这样就可以使得学生的思维大大开放, 并且对化学实验产生浓厚的兴趣。

也可以从原料的成本和绿色化学的角度考虑对设备的整合, 这样也是一种创新。

例如课本中的铜与稀硝酸反应的实验是在试管中进行的, 其缺陷有:生成的气体会外逸对环境有污染;生成的一氧化氮气体的无色不易观察;无色气体变为棕色的界限不清。针对上述问题, 我们确定改进的实验必须达到以下目的:装置应密封, 气体不能外逸;生成的气体应能够富集, 便于学生观察NO为无色气体;一氧化氮的生成与一氧化氮的转化 (即生成二氧化氮) 分阶段进行。如将反应在注射器内进行:先取下注射器活塞, 在注射器内放入一团铜丝, 塞上活塞后, 吸入适量的稀硝酸, 将注射器细管端用橡皮塞密封。反应即开始, 生成的气体被富集在筒内, 让学生观察气体为无色后, 取下橡皮塞, 拉动活塞吸入空气, 无色气体即变为棕色气体。振荡注射器, 棕色气体又变为无色气体 (NO2与稀硝酸中的水反应又生成了NO) , 若再吸入空气, 无色又变成棕色。本实验若采用投影仪放大强化, 效果则更佳。

三、操作上创新

操作上也可以欲擒故纵, 达到创新的目的。例如, 稀释浓H2SO4时强调将浓H2SO4沿器壁缓缓加入水中, 且应边加边搅拌。若将水加入浓H2SO4中, 则会造成严重后果。利用一个安全的实验把将水加入浓H2SO4中这一违规操作造成的后果展示给学生, 可以提高学生的安全意识。

利用局部顺序的调整, 来寻求解决问题的途径, 例如在演示完用碳棒 (惰性电极) 电解CuCl2溶液的实验, 引导学生弄清电解原理后, 将原实验中阴阳两根电极 (此时阴极碳棒上已附着红色的铜) 调换再进行电解, 一段时间后改作为阳极的碳棒上附着的铜消失。显然将阴阳两极调换后, 可以为非惰性电极作阳极时的电解原理的学习设置探索情境。

四、在模拟实验上创新

现在是一个多媒体技术高速发展的时代, 我们已经进入信息技术的快车道, 对于一些危险的、有毒的、复杂的、多次重复的或微观粒子的实验用计算机进行模拟演示是可行的, 甚至是必须的, 例如, 一氧化碳还原氧化铜、氯气的性质实验、产生污染气体的实验 (二氧化硫、二氧化氮等) , 有机反应中的加成、取代等反应, 我们可以通过FLASH、PowerPoint、化学实验仿真软件-COREL Chemlab等化学软件来制作模拟动态的实验过程, 不仅使学生对化学学习产生浓厚的兴趣, 还会在潜移默化中培养了学生的创新能力。同时, 避免了有些不必要的重复, 节省了原料, 对于倡导绿色化学也具有重要的意义。

高考化学常见失误及其预防 第4篇

那么如何在高考中减少无意识失分，提高解题正确率呢？根据近年高考试题所涉及的关键知识点，结合考生复习过程中出现的易混易错知识，笔者从审题、知识、思维、心理四个方面对考生考试失误进行剖析和诊断，以供参考。

一、审题性失误

（一）审题不清，草率马虎

很多同学为了提高做题速度，快速读题，以致于忽略了题目中关键的字、词、句，误解题意，造成不必要失分。

如：常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol。则a、b正确的答案组合是（ ）

A．3~5之间；0.0005B．3~5之间；0.001

C．5；0.0005 D．5；0.001

本题是武汉市2009届高三年级二月调考的一道选择题，很多学生审题不到位。由于经常陷入题海，一时惯性思维，想当然地错把“物质的量”当作“物质的量浓度”而错选A.

答题建议：（1）做题时将题目中关键的字、词、句做出标记；（2）检查单位是否统一；（3）排序要求由大到小还是由小到大；（4）选择题选正确项还是错误项；（5）NA相关考题须观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；（6）判断型选择题（下列说法正确的是）考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。

（二）审题不慎，答非所问

每年高考都有相当一部分学生因看题不清，答题不规范，语言表达不严谨而丢分。

如：写出含6个质子，8个中子的原子的化学元素符号（ ）

题目要求答出同位素的“化学元素符号”，而不是元素名称、元素符号。错答：碳或C。正确答案应为：614C。

答题建议：（1）注意化学用语的规范性：元素符号、元素名称、电子式、原子或离子结构示意图，有机物分子式、结构式、结构简式等按要求书写。（2）有机物结构简式中化学键连接不要错位：酯基、羧基各原子顺序,硝基、氨基书写时碳原子要连在氮原子上,有机方程式不要漏写小分子，聚合物不要漏写聚合度。（3）注意答题书写的规范性：是离子方程式还是化学方程式，方程式的配平与简化，方程式应注明：“浓”“条件”“↑”或“↓”、可逆符号。（4）基本操作表达应完整：检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等。

二、知识性失误

（一）知识模糊，概念不清

有些考生对于化学概念和原理缺乏全面掌握，对知识适用范围不清或理解偏差造成解题失误。

如：将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H⁺]最接近于（ ）

A.（10^-8+10^-10）/2mol/L

B.（10^-8+10^-10）mol/L

C.（10^-14-5×10^-5）mol/L

D.2×10^-10 mol/L

有的考生忽略溶液中[OH^-]>[H⁺]和OH^-对水电离平衡的影响，直接用溶液中[H⁺]来求解：[H⁺]=（10^-8+10^-10）/2mol/L。错选A。

答题建议：（1）电化学的应用：原电池正负极,电解池、电镀池阴阳极,电极反应式不要写反了；（2）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、△H的正负、系数与△H数值间的关系等；（3）回答解答题避免复杂化,有化学变化的尽量用方程式表示，弄清题干意图,找到根本原理，解答有因有果。

（二）规律运用不当，以偏概全

只注意到物质的相似性，却忽略了它们的差异性，随意推论，机械模仿，从而陷入命题人所设的“陷阱”。

如：下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：

Ca²⁺+ OH^-+HCO₃^-＝CaCO₃↓+H₂O

B．含有等物质的量的NH₄HSO₃与Ba(OH)₂的溶液混合加热：

NH₄⁺＋HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^- 加热 NH₃↑＋2H₂O＋BaSO₃↓

C．Fe(OH)₃和HI反应的离子方程式为：

Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

D.电解饱和MgCl₂溶液：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

有的考生没有考虑到Fe³⁺有氧化性，I^-有强还原性，二者不能共存，错选B或C。

答题建议：解答此类问题要善于抓住特点，迁移过程中要能灵活运用信息，进行适当的取舍、联想、类比。注意寻找新旧事物的相似性和差异性，谨防陷入“陷阱”。

三、思维性失误

（一）思维定势是造成解题失误的最重要的原因之一

学生习惯于多做题达到技能的熟练，而不愿多思考达到思维的严密，造成考试时思维僵化，综合应用能力差。

如：已知A、B两组反应物如下：A组0℃、1×10⁵Pa体积比为1：1的H₂和F₂混合；B组：30℃、2×10⁵Pa体积比为1：1的H₂和Cl₂混合，反应速率较快的是

说明原因。

有的考生未抓住影响反应速率因素的内因和外因去分析，忽略了内因是主要矛盾。在思维定势的作用下往往很快得出“B组较快”的错误结论。答题时一定不要受思维定势的干扰。

（二）思维的全面性和严密性不够

做题时被题目牵着鼻子走，不能用否定的方法来探究问题，落入圈套而导致答题失误。

建议考生在平时复习时，对小知识点应多归纳，特例要多总结，对绝对化的命题如“一定是”“一定不能”要考虑周全，尽可能找出反例。

四、心理性失误

粗心大意，急于求成。每场考试后，总有部分同学觉得平时会做的题目没做好，不该失的分却丢了，这主要是由于求胜心切而造成的失误。

答题建议： (1)遇到做过的类似题，千万不要得意忘形，回忆答案，结果反而会出错，一定要镇静，认真解答。（2）遇到难题不要一下子蒙了，应稳定情绪，要知道大家都一样，切莫过多浪费时间。但难题中也有易得分的小题，该得的分要一分不丢。（3）考试时合理分配时间，先易后难。（4）草稿纸上的字迹要清楚，过程尽量完整。将草稿纸上的答案抄到正式卷子时，要确保准确无误。

考生在解题中的失误不是无缘无故的，每个同学在考试时都有犯低级错误的时候。如何将这些由非智力因素造成的失分降到最低，这是每位同学都应认真对待的问题。

（一）认真阅读，挖掘提示信息

认真审题，明确条件和要求，挖掘提示信息，弄清要解决的问题。一些关键提示往往是解题的突破口，应该重点标记，反复斟酌。

（二）灵活组合，运用基础知识

弄清题意后，在明确化学含义的基础上，需选择调用贮存在大脑中的基础知识块，使之分解、迁移、转换、重组，使“课本知识”升华为有效知识，解决实际问题。化学基础知识的融会贯通、组合运用是解决化学问题的基础。

（三）充分思维，形成解题思路

融入思考，运用化学知识找出已知项与未知项在质或量方面的内在联系；找出突破口，抓准解题的关键环节，避免类推错误、考虑不周，使隐蔽的关系项变明显，最终形成正确的解题思路，并灵活选择适合的方法解题。

（四）核查答案，提高心理素质

化学解题存在多种多样的心理障碍，比如怯场心理，“暗示”作用的干扰，思维定势的干扰，过于自信，盲目冲动，不重视检查等。这些障碍直接或间接地影响了解题思路的形成和答案的正确性。因此要提高心理素质，调整心态，发挥自身潜能，力争做到答题内容及标点、符号、文字、术语、图表都准确无误。

高三化学知识点：常见物质的用途 第5篇

高三化学知识点：常见物质的用途

查字典化学网高中频道为各位同学整理了高三化学知识点：常见物质的用途，供大家参考学习。更多内容请关注查字典化学网高中频道。

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光

3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：净水剂;

17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;

苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

19.BaSO4：医疗钡餐

20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

22.小苏打，治疗胃酸过多症

23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

26.乙二醇用于内燃机抗冻

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

化学常见知识 第6篇

原理：

根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法：

【物理方法】依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

常见气体的检验

(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

常见离子的检验

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;

②用pH试纸测定其pH，pH<7;

③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)

如：锌、铁等，有气泡产生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;

②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;

③用pH试纸测定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液， 产生蓝色沉淀;

⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;

(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;

②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

(6)NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯盐)和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。

(8)Ba2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

(9)Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。

温馨提示：

物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。

二.物质的鉴别

原理：

根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方法

【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

常见物质或离子

(1)依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色;含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色;KMnO4 溶液显紫红色。

(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。

(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。

(5)依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方法】

(1)特征现象法：利用物质间物理性质(如颜色等)的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。

(2)两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。

(3)借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。

物质的鉴别和鉴定

同学们千万不要傻傻分不清

鉴别既然有个“别”

那是用来区别两个

或两个以上物质的

正如它的定义

“根据几种物质不同的特性利用物理或化学的方法把它们区分开来”

而物质鉴定则是

“用实验方法确定或证明该物质”

三.物质的除杂

除杂原则：

(1)不增：不引入新的杂质。

(2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

(3)易分：杂质易分离。

(4)复原：被保留的物质应能恢复原状。

常用的除杂方法：

【物理方法】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

(1)蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

(2)降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方法】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。

四.拓展

常见气体的除杂(括号内为杂质)

1.CO2(CO):通过灼热的氧化铜。

2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2(HCl或水蒸气):通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2(H2O):通过浓硫酸。

常见固体的除杂(括号内为杂质)

1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。

4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

常见液体的除杂(括号内为杂质)

1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液(硫酸):加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

高一化学常见化学键 第7篇

离子键和共价键的比较

2.化学键与化学反应

旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

3.物质的溶解或熔化与化学键变化

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

(3)单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

4.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

5.化学键与物质类别

(1)化学键的存在

(2)化学键与物质的类别

除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

相关阅读：化学键的分类

离子键带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。

原子相互得失电子，形成离子键的过程离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。定义：离子键是由正负离子之间通过静电作用而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。成键微粒：阴离子、阳离子。成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。(一吸，两斥)成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。③体系的总能量降低。存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用(如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用)，但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后 ，19G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，特别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等)，从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。共价键1.共价键(Covalent Bond)是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠(电子配对)时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成(这就是最大重叠原理)。共价键有饱和性和方向性。2.原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键(如H2)在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类共价键有不同的分类方法。(1) 按共用电子对的数目分，有单键(ClCl)、双键(C=C)、三键(N≡N，C≡C)等。(2) 按共用电子对是否偏移分类，有极性键(HCl)和非极性键(ClCl)。(3) 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键(共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如铵根离子中的NH键中有一个属于配位键)。(4) 按电子云重叠方式分，有σ键(电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如CC。)和π键(电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键.C=C

中有一个σ键与一个π键。)等3.旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如H原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。4.新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCl这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物分类1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物

原子之间依靠化学键组成有机小分子。大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。3.在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。

金属键1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关(便可粗略看成与原子外围电子数成正相关)。2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是19德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

定域键只存在于两个原子之间的共价键。只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的，这是忽略了相邻化学键的影响，而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上。如乙烯中有一个C-C和四个C-H σ键、一个C-C π键。定域键具有比较恒定的键性质。例如一定类型定域键的键长、键偶极矩、键极化度、键力常数、键能等在不同分子中近似保持不变。因此，分子的有关广延性质可近似表示为相应的键性质之和。定域键的这种特点在化学中得到广泛的应用，例如从键能计算分子的原子化能近似值。这种模型较好地反映了由键上电子云所确定的分子性质如键能、键长、键角、键偶极、键极化度等。 这种围绕两个原子的分子轨道成为定域轨道。

极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键有一个简单的判断极性键与非极性键的方法，比较形成该化合物中各原子的原子量，一般来说，相对原子质量越大的原子吸引电子能力更强。但是要注意，有极性键构成的化合物，不一定是极性化合物，例如甲烷，它就是有极性键的非极性分子(原因是正负电荷中心重合)。

非极性键由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中HH键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的CC键)。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠CC非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石(原子晶体)、层型石墨(混合型晶体)，也可以形成球型碳分子富勒烯C60(分子晶体)。举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键

化学常见知识 第8篇

一、交流, 了解学生的想法, 避免误解

误解, 常常会为人们带来很多的遗憾, 我们对学生也常常是这样, 学生错了, 我们说得最多的话就是:“你怎么连这个也错”, “这个讲过多少遍了怎么还是错”。却很少去问清楚, 这道题为什么做错了, 是怎么思考的才会导致现在的错误。在准备写这篇论文前, 我调查了一部分学生的解题思路, 在这个过程中, 我发现他们很乐意告诉我这些题是如何思考的, 又是如何做错的, 为什么错。

二、运用一定的数据分析

很多教师在每次考完批卷时都会注意出现错误较多的题目, 但是也有的时候, 由于各种原因, 可能在批的时候无法知道每题的错误率, 我的做法是, 每次考完后, 都进行错题统计, 通过计算每题失分情况, 来了解学生出现错误较多的集中在哪几题。对于失分很多的题目, 我们就应该着重为同学详细加以分析。特别是一些综合性比较强的题目, 学生的错误会比较集中, 应该为学生着重讲解。

三、学生常见解题错误类型

经过几年学生常见的错误题目的累积, 现将学生常见的错误归为以下几类:

1. 粗心大意。

初中化学内容比较基础, 体现了启蒙性、基础性。一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能, 培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力;另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系, 分析有关的社会现象。在这样的一个前提下, 化学知识的掌握还是比较容易的, 所以, 很多错误往往是由于学生的粗心所致, 有的同学看题一目十行, 没看清题目, 贸然失分, 最常见的就是题目中要求选择“正确的”或者“不正确的”都没有看清就轻易落笔。

2. 考虑角度不同。

有的老师在批评学生的时候会说一句话:“你以为题目是你出的啊!?”其实这种情况往往是学生考虑的角度与出题人的意图不一致, 老师见的题目多了, 知道考的是什么知识点, 而学生是刚接触这门课, 刚遇到这样的题目, 他们可能会有各种各样的想法, 近几年的中考, 命题者已经鼓励学生有各种开放性的思维、开放性的答案, 所以我们在批评学生的时候, 应该了解学生是怎么样的一种想法, 这样的想法有没有他们的道理。如:下列事实不能用同一原理解释的是 () 。

A.C和CO都能跟灼热的氧化铜反应

B.碳酸饮料和醋酸都能使紫色石蕊试液变红

C.实验室制取CO2和利用H2O2制取O2都能用相同的装置

D.在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色

这道题目的正确答案是D, 而很多学生在做题时会错选A, 经过调查, 选A的原因是他们认为A中C与灼热的氧化铜反应是置换反应, 而CO与灼热的氧化铜反应不是置换反应, 所以他们认为应该选A, 实际上学生所考虑的角度是从反应类型去考虑的, 而命题者的意图是从反应原理出发的, 所以学生虽然做错了, 但是并不表示他们没有动脑筋, 只是他们有的时候从不同的角度去考虑了, 像这道题目, 我们只需要指出“原理”≠“反应类型”, 要看清题意, 相信学生在下次遇到这种题目的时候就知道应该如何处理了。

3. 顾此失彼。

很多同学考虑问题时只考虑了第一层或者一个面, 没有向深层次思考或者从多个角度全面地考虑问题。顾此失彼而导致的错误是学生错误中比较常见的, 学生往往被题目中一些主要突出的字词所吸引, 而忽略了另外一些点, 教师应着重培养学生全面思考问题的能力, 做到面面俱到。下面这道题目, 在某次考试中两个班的平均得分率只有23%。某粉末状固体含有: (1) 碳酸钾 (2) 硫酸镁 (3) 氢氧化钠 (4) 氯化钡四种物质中的两种。把固体放入水中搅拌, 有白色沉淀出现。过滤后, 往沉淀物中加入稀硫酸, 有气泡冒出, 但仍有白色沉淀。该粉末状固体是:A.由 (1) 和 (4) 组成B.由 (2) 和 (3) 组成C.由 (2) 和 (4) 组成D.由 (1) 和 (2) 组成。

我们来分析一下, 这题的答案应该为A, 而我们从分析看到这题选C的学生数为21人, 占了61.8%, 为什么那么多学生都选C呢?原因就是她们认为加稀硫酸后有白色沉淀, 说明该沉淀是硫酸钡, 而他们想到的产生硫酸钡的药品就是必须要有 (2) 和 (4) 同时存在, 他们忽略了所加的硫酸中也含有硫酸根离子, 更忽略了白色沉淀中加酸后有气泡这一细节。所以培养学生综合考虑问题的能力是我们化学教师, 也是所有教师的一个重要的职责, 就像开汽车, 你会挂档, 会踩油门刹车, 会打方向盘, 这些都是必需的技能, 但是如果你每一样都会, 却不能将他们适时地结合在一起操作, 汽车还是不能很好地开起来的。

4. 惯性思维。

人对于熟悉的东西, 常常会用自己的惯性思维去思考, 有时候一句话明明是错的, 却觉得读着很顺, 就认为它是正确的了。对于这样的题目, 教师可培养学生反向检查的能力, 就是让学生在复查时, 回头想, 与碘水作用呈蓝色的是什么物质, 养成了反向检查的能力, 很多不该错的错题就会被学生查找出来了。卡耐基说:“要记住, 别人也许完全错了, 但他们却不这么想。不要指责别人, 任何傻子都会那样做;而要尽量了解别人, 那才是明智大度、超凡不俗的人应该做的。”“对方之所以会那样思考和行动, 自有其道理。如果能找出那个原因, 你就找到了理解他的行为和人格的钥匙。试着真诚地站在别人的立场思考问题。”

作为教师, 只有了解了学生思考和行动的原因, 我们才能够更好地指导他们朝着正确的方向前进。

摘要：本文结合教学实际, 分析了学生在化学学习中常见的错误及引导学生解决错误的方法。