化学实验复习范文

化学实验复习范文（精选8篇）

化学实验复习 第1篇

高三化学总复习纲要

第五部分 化学实验

第十五单元 化学实验基础知识

一、常见仪器的使用

二、化学实验基本操作

三、试剂保存与实验室安全

第十六单元 物质的制备

四、常见气体的制备

五、重要无机物的制备

六、重要有机物的制备

第十七单元 物质的分离、提纯与鉴别

七、物质的分离

八、物质的提纯

九、物质的鉴别

第十八单元 化学定量实验

十、化学定量实验

十一、实验数据的处理

第十九单元 化学实验方案设计与综合实验

十二、化学实验方案设计的基本要求

十三、制备实验方案的设计

十四、性质实验方案的设计

十五、综合实验的分析与评价

化学实验复习 第2篇

【课题】化学实验方案的设计（基础知识与典型例题）

综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。

一、性质实验方案设计

例题

1、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞

（1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：____接____，____接____，____接____。

(2)写出实验现象和有关的化学方程式（小结）性质实验方案设计要点：

①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力； ②重视基本操作要点及注意事项；

③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性； ④注意文字表达。

二、实验装置创新设计 实验装置创新设计要点：

掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。

例题

2、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有

-闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图2-6-6。

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是____________。

(3)仪器①的橡皮塞上应有____个孔，原因是____________。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_________现象。

3(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm)H2O2来配制，其具体配制方法是____________。

-(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是________________。

三、性质检验实验方案设计

例题

3、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：

a.取少量样品放入试管甲中；b.再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液；c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里；d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡；e.滴入几滴酚酞试剂 f.g.试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对OH-和Cl-的干扰）

（小结）物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。

四、制备实验方案设计

例题

4、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝（易潮解，易升华）

请回答下列问题：

从上面仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。（小结）要点：

列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。

制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。

五、定量测定实验设计例题

5、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2 CO3、Mg4(OH)2(CO3)

3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管、药匙（固定及连接仪器自选）

试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰（小结）定量测定实验设计要点：

实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热测定。

保证测定结果具有较高准确度和精确度,对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生误差的因素等。

（总结）化学实验设计应注意的问题

1.供选用药品和装置是部分、刚好或有剩余。

2.题目条件有无特殊要求。如采用最简单、最合理的实验步骤。

3.实验过程中的隐蔽性操作，如必要的干燥、除杂、冷凝、静置、振荡、等不能忽略

4.所需药品应准确描述，如粉末、固体、溶液、饱和、澄清、酸性、浓、稀、浓度值。仪器要注明规格。

5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等（基础训练）

1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）

A、测得其pH＝7

B、跟钠反应生成氢气

C、电解时得到H2、O2，体积比为2∶1

D、1.013×105Pa时沸点为100℃

２、某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是（）A、用燃烧木条检查是否使火焰熄灭

B、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 C、使混合气体通过NaOH溶液，再通入石灰水 D、使混合气体通过Na2CO3溶液，再通入石灰水 ３、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如右图中实验装置的是

（）

①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片

④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸

A、①⑤

B、②④

C、④⑥

D、③⑤ ４、(2004·理综北京)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2S03溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．HClO溶液(石蕊试液)

５、检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说 明装置不漏气。请回答：

(1)此法的原理是------------。

(2)某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确?(填“是”或“否”)。理由是-------。６、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：

(1)该实验的目的是-------------。

(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)-------------。

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)——---------，实验所用试剂为-------------。

(4)检查本装置气密性的最好方法是-------------。

(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2主要现象为---------------------；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是----------------------------。７、纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定ng纯碱中Na2CO3的质量分数。

其实验步骤：

a．按装置图组装仪器，并检查其气密性； b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； c．称量ng纯碱样品，并将其放人广口瓶内；

d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；

e．再次称量干燥管D的总质量为m2g。请回答：

(1)装置c的作用是----------------------；装置E的作用是--------------------。

(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)。

(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④铁架台、漏斗(过滤器)⑤干燥管⑥酒精灯⑦烧瓶⑧蒸发皿

供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液d．碱石灰e．稀盐酸

8、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

试根据下图回答问题：

(1)盛澄清石灰水的洗气瓶开始一段时间可能没有现象，其原因是————————————。(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用为————————————。

(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是————————。(4)若用空气代替干燥的N2，行不行——————————，其理由是——————————。

9、为测定已变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为一具有良好弹性的气球；称取一定量的样品放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞 将稀H2SO4全部滴人气球中。

(1)Q内发生反应生成--------------------种气体，其中的反应有-----------------个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2S04前必须关闭-------(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开--------------------。

(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3。处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是----。(4)导管a的作用是------------。

(5)b中装的固体试剂是---，为何要缓缓打开K1-------。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是-----------(上述体积均已折算成标准状况)。

10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式---------------。

(2)从装置工、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O-------------mol。(3)以下是另一种将C02转化为O2的实验设想

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由——-------------、——------------、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是---------------------------。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是----------------------------。

④装置b中填充的物质可能是-----------------------(填入编号)。e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置C的出口处相连(铁架台不必画出)。（能力训练）

1、资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧„„。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是------；碱石灰的作用是-------。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是-----；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-----。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因---------------------------。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通人的先后顺序是--------------------------，其理由是-------------------------。②氨气燃烧的化学方程式是-----。(2004年北京理综试题)

2、亚甲基蓝(MethyIene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H20、3g C6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴O.2％的亚甲基在蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；

以上③、④可重复多次。

试回答：

(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色?---------。(选填“能”或“不能”)(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通人足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色?——----(选填：“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b，通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色?---------(选填：“能”或“不能”)

(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有------------------------------。(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是---------，亚甲基蓝的作用是---------；

(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有---------性；

(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行?(选填：“能”或“不能”)，理由是---------。

(参考答案)

1、D

2、B

3、B

4、A

5、(1)当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡；当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压人导管，导管内形成一段水柱。

(2)否

当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口有气泡；当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小得慢，空气会从漏气处进入试管，不会形曲一因此只做①不能证明不漏气。

6、(1)验证N0与02反应，N02与H20反应。(2)2NO+02=2N02，3N02+H20=2HN03+NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、02、H20(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好。

(5)②盛NO的集气瓶内出现红棕色 ③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶7、8、(1)高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是CO的缘故。(2)用来吸收CO气体，防止污染空气。(3)高温、低压。(4)不行。因为在高温下空气中的02要与碳反应生成CO及C02，另外空气中少量的CO2及水蒸气也能带人氧原子，从而影响实验结果。

9、(1)2，1(2)关闭K1、K2，打开K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)平衡分液漏斗上、下的压强使H2SO4能顺利滴下(5)碱石灰，控制气体的流速使C02被充分吸收(6)C02与O2的体积为xmL，02的体积为ymL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na202与Na2CO3的物质的量之比为2y:(x-y)，Na202的纯度78y/53x+25y×100％

10、(1)2H2+C02=2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④e g⑤（能力训练）

1、(1)①(NH4)2C03或NH4HCO3 ②吸收水和二氧化碳(2)①4NH3+502=4NO+6H20 2NO+O2=2N02

②2N02(气)==N204(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N204。(3)①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O2=2N2+6H2O

2、(1)不能(2)不能 能(3)振荡的剧烈程度(或填溶解氧气的浓度)(4)还原剂催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性

化学实验复习 第3篇

一、了解学生, 确定实验复习的重点, 制订可行的复习计划。

初中化学实验内容多, 复习任务重。如果将所有的实验内容照本宣科地复述一遍, 不但在时间上得不到保证, 而且不能充分调动学生学习的积极性。所以, 复习前要对学生掌握实验的状况了然于胸, 做到有的放矢。首先可阅读近一年

化学实验复习课应侧重于以下三个方面的教学:实验基本操作及其操作中的注意事项, 教材中要求学生掌握的实验基本知识点, 要求学生了解的实验中的反应原理。而且教师在进行实验复习时要引导学生对同一类型的实验进行归纳, 抓住重点, 有侧重地选择一些基本实验进行认真复习。只有这样, 才能在有限的时间内, 最大限度地提高实验课的复习效果。在实际教学中我是针对课本上的重点实验, 并结合摸底测验的情况, 找出这些知识间的联系, 编写一些基本操作实验习题, 用问题的形式将重点实验的基本操作点贯穿起来, 搭好台阶, 引导学生积极主动地解决。

例如, 在教学中我设计了这样一道基本操作演示实验综合复习题:称取5.2g氧化铜, 用药匙取少量, 放入一支15m L的试管, 再加入4m L的稀硫酸 (假设稀硫酸稍过量) 使之溶解, 应如何操作?在组织学生阅读课本上有关知识, 讨论和发言后, 我在课堂上正确地演示了以上的实验。紧接着我又对学生提出了第二个问题:如何证明上述实验中所加的稀硫酸可能过量?如何将实验中所得到的硫酸铜全部转化为氢氧化铜, 并使之分离出来?对学生再次讨论后提出的问题和实验设计方案, 我没有直接给予肯定或否定, 而是要求学生观察我在课堂上的演示实验, 注意老师的实验基本操作和步骤是否正确, 若不正确请给予及时指正 (在教学中, 我几次有意识地做一些错误操作, 启发学生予以指正) 。之后, 我结合以上实验, 对初中化学实验中常见的错误进行分析:有关常用仪器使用方面的差错, 在制取气体方面的差错和物质检验方面的差错, 并以其中重点部分内容有针对性地进行了讲解。教学效果证明这种重新组织教材, 从新的角度、以新的教学方法重温旧内容的做法, 能引起学生的兴趣, 调动学生学习的积极性, 增强学生对化学实验基本操作知识和有关实验原理的识记和记忆, 有效地提高了课堂教学效率。

三、强化典型实验, 引导学生观察实验现象, 明确实验原理, 正确、科学的分析注意事项和可能出现的问题。

在教学中, 我将典型实验进行了归类, 将之分为:气体的制取和收集、物质的性质、基本化学概念和理论、物质的分离、配制溶液、物质的检验。对每一类典型实验的复习, 我除了指导学生阅读课本和有关复习资料外, 对其中部分重要的内容, 还变换形式做了课堂演示实验和安排了一些学生设计实验, 以求学生能灵活运用已学的有关化学知识解决一些实际问题。

在典型实验的教学中, 我对学生学习中的难点, 一是在课堂上进行有针对性的讲解和指导, 要求学生做一些强化性的实验习题, 做到当堂完成练习, 当堂进行批改和讲评。另外, 我还对学生进行解题方法上的指导。例如, 学生对鉴别几组物质的实验感到有困难。为此我在教学中补充了鉴别物质的一般顺序是: (1) 按照水中溶不溶分类; (2) 按照溶液颜色分类; (3) 按照酸、碱性分类; (4) 按照阳离子 (或阴离子) 分类; (5) 最后按照阴离子 (或阳离子) 分出。教学中我在对每一个重点的实验进行复习之后还配有一系列的提问与之对应, 从而使学生加深了对实验现象、实验中的注意事项, 以及实验原理的记忆、理解和掌握。例如, 结合课本验证质量守恒定律的实验要求学生思考:盛有白磷的锥形瓶若不用橡皮塞塞紧瓶口, 做出的实验结果准确吗?白磷燃烧后, 不待冷却到室温, 天平能平衡吗?为什么?等等。

四、注重拓展性, 培养学生的创新能力。

由于许多方面中考试题都是由教材实验拓展, 衍生而来, 而复习教材实验时, 不仅应停留在实验原理, 操作现象, 结论上, 而且应采取练一练, 串一串, 讲一讲的策略, 力求升华教材实验, 培养学生的创新能力。

增加这部分内容的复习主要是针对近几年来在中考实验题中的一类新颖题型。这类题一般取材于课外, 但考查的内容却是教材所要求掌握的, 学生所熟知的化学原理, 而这一类题的答案不是唯一的, 体现了试题了开放性, 能更好地考查学生的实践能力。由于这类题目的内容通常取材于课外, 与教材中新增加的课外实验内容很相似, 因此对于这类题的复习教师可以结合教材中出现的课外实验内容进行复习, 选取一些典型实验, 先让学生阅读、讨论, 提出实施方案, 再由教师在课堂上演示, 并结合实验对其中的重点内容作针对性讲解, 让学生通过观察、听讲, 把每个实验的实验原理、方法、步骤都弄清楚, 再安排一些学生设计实验习题进行专项练习, 以提高学生的解题能力。

总之, 在认真学习新课程标准, 体会新课改的精神实质的前提下, 我努力在实验复习的教学中渗透新课程理念, 本着不仅要培养学生的基本实验技能, 而且要培养他们的探索精神、创新能力和科学素质的原则, 努力打造实效的复习课堂, 使实验教学真正成为培养学生科学素养的重要环节, 真正使学生在知识和能力方面都能有较大的收获。

摘要：在化学复习中实验部分的复习是至关重要的。要提高化学实验复习的实效性, 教师必须了解学生, 确定实验复习的重点;依据学生掌握的实验情况, 进一步加强实验基本操作;强化典型实验;注重拓展性, 培养学生的创新能力。

如何搞好高中化学实验复习 第4篇

高中化学实验的知识很多，学生在复习时会有无从下手的感觉，这就需要我们在复习过程中加以引导，本文仅从化学实验基本操作和常见物质的分离、提纯及鉴别方面的内容谈谈在复习过程中的一些看法。

一、化学实验基本操作：

化学实验基本操作主要包括：常用实验仪器的选用与洗涤，常用药品的保存与取用，物质的溶解、加热、蒸发与结晶是，蒸馏、萃取与分液、过滤、溶液的配制，酸碱中和滴定，常见气体的制备、净化、收集、实验装置气密性的检验，实验仪器的装配等。

化学实验基本操作是正确进行化学实验的前提，是提高化学实验能力的基础。在复习化学实验基本操作时，除结合课本复习外，还应到实验去，对照实物或挂图，回忆以前做过的实验，有条件的可以将重点实验重做一启遍，边操作，边思考，或利用多媒体演示装置把重点实验演示一遍，以便达到深刻理解，熟练掌握。

例：实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中；

（2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

（3）在50—60℃下发生反应，直至反应完全；

（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5 %的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤剂；

（5）将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯蒸馏，得到纯净的硝基苯。

请填写以下空白：

（1）配制混合酸时，操作应注意的事项是

。

（2）步骤（3）中,控制温度在50—60℃下进行，常用的方法时 。

（3）步骤（4）中洗涤、分离硝基苯应使用的仪器是

。

（4）步骤（4）中粗产品用5 %的NaOH溶液洗涤的目的是。

（5）纯硝基苯是无色、密度比水（填“大”或“水”）

，具有气味的油状液体。

分析：本题以现行高中化学实验为基础进行命题，主要是考查实验中有关的实验操作，实验方法的选择，常用实验仪器的选用，实验原理的描述及有关物质的基本性质等知识与技能。题目以苯的硝化反应实验为载体来设问，所提出的问题许多都在化学实验基本操作操作中具有普遍的意义。

浓硫酸和浓硝酸的配制，是学生没有亲自实践过的操作，但是可以由初中化学重点学习的浓硫酸稀释的操作进行迁移，这在分析中要注意对学生的引导，让学生弄清楚在配制两种密度不同的液体的混合液时的操作方法。

第二小题，控制反应温度在50—60℃（100℃），就采用水浴加热的方法，这一小问因为要涉及使用温度计，所以可把中学实验中要用温度计的实验总结一下，让学生仔细体会各个实验中温度计使用方法不同的原因何在。

第三、四两个小题，意在向学生传递一个信息：实验中制得的硝基苯仅是粗产品，其中除主要含有硝基苯外，还含有残留的混合酸和其他副产物，从而加深学生学生对有机化学反应特点的认识。第三小题还考查学生对硝基苯在水中的溶解性的了解和分液漏斗的使用，因此在这里也可以引导学生回忆相关知识，以加深学生对知识的理解。

二、常见物质的分离、提纯和鉴别：

物质的分离、提纯，在实验操作方法上涉及到物质的溶解、过滤、蒸发与结晶，蒸馏或分馏、分液、萃取，升华、渗析、洗气及气体的干燥与净化。在化学原理上涉及到试剂的选择及加入顺序的确定等。物质的鉴别主要涉及利用物质的特性或离子的特征反应，限用给定的试剂，限用一种试剂或不用其他试剂，把有关物质或离子鉴别出来。

在进行物质的分离时一般应注意以下几个问题：

1、被分离的物质要尽量分离完全；

2、被分离的物质在分离后要复原为原来的状态；

3、分离后不得带入新的杂质。

关于物质提纯实验应遵循的原则：

1、除阳离子杂质用阴离子，除阴离子杂质用阳离子，将有关的杂质离子转化为沉淀或气体；

2、所选用的试剂应不带入其他无关离子（除杂不加杂）；

3、为使杂质离子除“净”，所加试剂应“稍过量”；

4、安排加入试剂顺序应以互不干扰和后加入的试剂有利于除先加入试剂的过量离子为准。

在进行实验复习时，最好能让学生走进实验室，边实验边复习，以加深学生印象，如不具备实验室条件，可尽量利用多媒体给学生进行相关演示，力争让学生对相关知识有更深入的理解。

高一化学实验专题复习 第5篇

基础部分

1、下列仪器不能用于加热的是（）

（A）容量瓶（B）圆底烧瓶（C）试管（D）烧杯

2、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）

（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO23、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（）

（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）饱和NaHCO3溶液

4、下列实验操作中，正确的是（）

（A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸

（B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘

（C）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火

（D）测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上

5、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（）

（A）烧杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精灯

6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是()

（A）蓝色石蕊试纸（B）淀粉碘化钾试纸（C）pH试纸（D）红色石蕊试纸

7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是()

（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH38、下列物质在空气中久置，不会变质的是()

（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化钾（D）氢SO49、下列仪器中，“0”刻度在上端的是()

（A）量筒（B）滴定管（C）温度计（D）容量瓶

10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器2-是

（A）250ml容量瓶（B）托盘天平（C）胶头滴管（D）烧瓶

11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

（A）NO（B）NO

2（C）CO（D）SO212、实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程

① 固定铁圈位置② 放置酒精灯③ 放上石棉网④ 放上蒸发皿⑤加热搅拌 ⑥停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为（）

（A）①②③④⑤⑥（B）②①③④⑤⑥

（C）②①④⑤⑥（D）②①③④⑤

13、对下列仪器回答问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）

（2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）

（3）标有“0”刻度的有（填序号）

14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）

（A）H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液

（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水

15、（1）下列实验操作中，正确的是__________。

A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。

B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

D、在量筒中稀释浓硫酸

E、金属锂保存在煤油中

F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸

16、右图是实验室制取气体的一种装置。

（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作

是。

（2）该装置可制取的气体。

（写出物质的化学式）。

（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（填物质名称），还能选择（填物质的化学式）和水。

（4）若用排空气法收集H2，可选择下图中的A装置，收集时气体应从口进气。

（填“a”或“b”）。

若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中

加满水，盖紧瓶塞。

综 合 部 分

17、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广

口瓶，可观察到的现象是_______________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制

得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期

露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂

相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOHB．NaClC． KBrD． Na2CO

3+++2+2+3+

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Al、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32 －、S2-、SO42-、AlO2-、SO3２－、MnO4-，取该溶液进行以下实验：

（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。

（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在。

（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是

还不能确定是否存在的离子是

19、选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴选用各装置的接口顺序为

⑵各装置所起的作用

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质 的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

20、有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。

（2）装置①内发生反应的化学方程式是。

ABCDEF

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是。

高 一 化 学 实 验 专 题 复习

答案：

1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B

13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④14.B15.BF

16.（1）检查装置的气密性

（2）CO2、NO、NO2选填两个，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2）

（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）Na2O2（4）a

用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过b和c排入B中）。

17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； Ca(ClO)2 ；C（3）D

18.(1).ＣＯ

32+2 －、S、AlO2、ＳＯ３2-－+2--２－(2).Ｆe2+2+３＋、NO3、ＭnＯ４(3).Mg、Al3+-－2+3+(4).Ba； SO4(5).Ｉ、NH4、Ba； Mg、Al、Ｆe

SO4、AlO2、ＳＯ３2-３＋、NO3、ＣＯ3-2 －、S、2--２－、ＭnＯ４；K、Na、Cl－++-

19.⑴adig(2)A制备Cl2 D制漂白粉F尾气处理(3)随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行

20.⑴③②①⑤④，f e d c a bj i h g

⑵ CO + CuO ═ Cu + CO2;H2 + CuO ═ Cu + H2O

初中化学实验复习总体思路 第6篇

1、常用仪器（名称、用途、使用注意事项）

2、基本操作（加热、集气、配液，取药、称量、量液，洗涤、蒸发、过滤，仪器连接、气密）

3、实验现象描述（是感官所能感知的内容：视觉、听觉、嗅觉、触觉、味觉等）

4、实验结论的得出（依据实验现象与所学化学理论分析总

结得出的结论）

5、实验步骤（是你实验操作的具体过程）

6、交流评价（实验所涉及的化学原理是否正确、有无漏洞；

所得结论是否可靠；操作是否简单；是否节能环保；药品来源是否方便；是否存在安全隐患等）

7、实验方案的设计（科学性：实验原理、实验操作方法必

须正确； 安全性：应尽量避免使用有毒药品、危险性操作或会产生污染的实验方案；可行性：所选的药品、仪器、方法能够得到满足；简约性：实验设计简单易行，包括装置简单、用药品量少、步骤少、时间短等）

8、实验探究：

反应条件的探究（反应在什么条件下发生）

反应物的探究（什么物质参加了反应；或者是粒子）

化学实验考试复习内容总结范文 第7篇

1）

2）

3）

4）

5）

6）准备工作：酸管、碱管的洗涤，最主要的是滴定之前别忘记要润洗。液体转移：酸碱滴定管中的液体直接加入，一定要从0刻度开始。锥形瓶中的液体需要借助移液管。移液管要会正确使用，这可能是考试的一个重点。标液转移到滴定管，被标定的液体转移到锥形瓶后，注意酸碱指示剂的正确选择：酸滴碱用甲基橙，碱滴算用酚酞。开始滴加，可能考察你左右手操作是否规范：左手滴加，右手摇动锥形瓶，快接近终点时，(酚酞颜色褪去较慢/甲基橙接近呈红色时)，要一滴一滴滴加，边滴加便摇，复习一下课本上逐滴滴加和半滴滴加动作。

实验考试复习内容总结-单臂分析天平使用：看一下视频 1）

2）

3）准备工作：取罩，叠放，并且要叠好，想取得好成绩就得把细节做好。检查水平：看气泡是否在中央，不在的话找老师。一般老师会说没事。天平归零：不管在使用前还是你自己称量完要走人，都要让天平归0，否

则，有的老师会扣你分，天平归0:从十位开始归位，一直到投影壁上的刻度线为0.(注意什么状态下归0)

4）实物称量：

1）休止状态：加入待测样品，关好门。

2）半开状态：加减砝码，从大到小。投影壁为负时，下一个刻度变为正确称量值。

3）全开状态：调动微动手扭，使投影壁上刻度位于夹线之间。

若投影壁无光亮出现,此时说明减去砝码的质量已超过被称量物的质量,应

回一位。

5）记录数据：若称量准确，全开状态下，调动微动手扭，使得投影壁上刻度

位于夹线之间，记录数据。

6）休止状态：取出物品。

7）归0.(什么状态下归0)

8）休止状态：使天平停止工作

9）关闭太平：开关处于水平状态。

10）清理天平，盖上罩子。

上面这十个步骤都有可能成为考试考察点，望大家认真复习，做到胸有成竹。实验考试复习内容总结-考试中的口试题目

浅谈“化学实验”的复习 第8篇

一步是:在系统复习各类有机物的代表物时, 就以“官能团”为依据, 通过分析、归纳, 总结出各类物质的化学性质及相互关系的基础上, 找出合理的制备、分离和提纯的方法。在这阶段要求学生熟悉教材中的各个实验。

二步是:在第一步里学习较系统地掌握了各类物质的性质之后, 有必要对重点实验进一步强化。加深理解和记忆。学生感到困难的事:实验内容记的太多;不能正确选择仪器装置;实验条件易记混淆。针对这些情况我将“化学实验”中的有关问题分别归纳。

1、指出必须掌握的重要物质的制备

甲烷、乙烯、溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、酚醛树脂等, 掌握它们制取的反应原理, 根据反应物的特点和反应的条件, 选择实验装置, 产物的收集及分离和提纯的方法。

例如, 实验室制溴乙烷

反应原理:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

原料:由于实验室里无氢溴酸, 而是用Na Br与H2SO4反应来制取, 但具有还原性的HBr在加热随温度的高低不同可以生成乙醚和乙烯;甚至会使乙醇炭化。因此, 就不能直接用浓H2SO4, 所以加入试剂的顺序是乙醇水浓H2SO4研细的Na Br。

仪器的选择:由反应条件来看, 需要加热, 而且C2H5Br的沸点低, 又易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂, HBr也易随同C2H5Br一起挥发出来, 所以要收集C2H5Br必须用水冷却, 而且为使它从混合物中分离出来, 就必须在收集的仪器内加少量的蒸馏水, 同时还使生成的不溶性气体物质排出。为了减少副反应的发生和反应液的冲出, 温度不能过高 (用小火隔着石棉网加热) 和加入少量碎瓷片。

通过上述分析, 学生自然会设计出装置, 若无U型管, 可用带双孔塞得导气管的大试管 (类似洗气瓶) 来代替。

分离提纯:由于溴乙烷比水重, 又不溶于水, 所以可以用分液漏斗将下层的油状物分离出来, 即得所制的溴乙烷。

如果通过这样分析, 一般说来基本上可以使学生掌握溴乙烷的实验室制法。

与此同时也要求学生设计实验方案

2、对反应条件进行归类

需要酸、碱、酶存在下才发生的反应

酸性条件

(1) 酸作催化剂。乙烯水化制乙醇;酯的水解;二糖、多糖的水解;酰胺的水解;蛋白质的水解;酚醛树脂的合成。

(2) 浓硫酸作催化剂, 脱水剂或吸水剂。

用乙醇制取乙烯、乙醚 (催化剂、脱水剂)

制硝萃、制酯、制TNT等 (催化剂、吸水剂)

(3) 浓硫酸作反应物, 制苯磺酸。

碱性条件

卤代烃水解 (Na OH溶液作催化剂, 中和生成的酸)

酯的水解 (Na OH溶液作催化剂, 中和生成的酸)

酰胺的水解 (Na OH溶液作催化剂, 中和生成的酸)

酚醛树脂的合成 (浓氯水作催化剂)

蛋白质的水解 (Na OH溶液作催化剂) 酶作催化剂

二糖、多糖的水解, 蛋白质的水解, 脂肪的水解。

3、需用水浴加热的

有机化学反应除需催化剂外, 往往还需加热, 为使产物的产率和纯度高, 还需将反控制在恒定温度下。选用水浴加热的反应得温度不超过100℃, 一般是水浴温度高出反应或变化所需温度的20℃左右, 因此, 有时用沸水或热水加热。

需用沸水的:酚醛树脂的制备, 纤维素的水解, 测乙醇的沸点, 萘的熔点等。

水沸点以下的:制硝酸苯, (5060℃) 苯磺酸 (7080℃) 眼镜反应, 测丙酮的沸点 (80℃)

4、反应过程忠需使用温度计的

(1) 量水浴温度 (温度计插入水液面下) (2) 测反应得温度

蒸馏 (测馏出物的温度) ;用乙醇制乙醚、乙烯 (插入反应液里) , 测物质的溶点 (插入待测物里) ;测液体的熔点 (测蒸气的温度、水银球离液面23厘米)

5、须用冷凝装置 (起类似作用) 的实验, 石油分馏需用冷凝器

用长直玻璃导气管起冷凝作用的有:石蜡的催化裂化;制溴苯, 乙酸乙酯、溴乙烷等。用长直玻璃管作冷凝回流的有:制硝基苯、酚醛树脂。

6、分离或提纯物质的方法和仪器的选择 (1) 固体固体混合物的分离

(1) 利用它们的溶解性不同, 选择合适的溶剂分离。如:硬脂酸和硬脂酸钠的分离等。

加水溶解, 过滤得不溶物硬脂酸, 将滤蒸发浓缩、结晶得硬脂酸钠。

仪器:过滤器、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、酒精灯。 (2) 利用升华来分离

如:苯和氯化钠、采用证明碘有升华性的装置即可 (2) 液液混合物的分离

如:苯和甲苯利用分馏的方法, 或采用先高锰酸钾溶液再分液的方法;煤焦油采用蒸馏石油的装置;苯和苯酚, 加入氢氧化钠溶液, 充分振荡后分液, 油层是苯, 水层是苯酚钠, 然后往苯酚钠中通入二氧化碳, 苯酚游离出来。苯胺和苯酚, 用乙醚萃取, 水层是碳酸氢钠溶液, 油层是酚的醚溶液, 将乙醚挥发得晶体苯酚;甲酸和甲醛加入过量氢氧化钠溶液, 蒸馏, 馏出物是甲醛, 残留物时是甲酸钠和氢氧化钠, 然后往里面加硫酸中和后加热蒸馏, 馏出物冷凝得甲酸

(3) 气气混合物的净化 (略)

7、常用干燥剂及选择

干燥剂分酸性、碱性、中性干燥剂, 选择的原则是被干燥的物质不与干燥剂发生反应。

浓H2SO4 (用洗气瓶盛装) , 不能干燥乙烯、乙炔, 只能干燥甲烷

无水Ca Cl2 (用干燥管装) 不能用来除乙醇、氨气中的水份。碱石灰 (用干燥管装) 不能干燥乙炔及酸性的气体物质

8、实验误差的讨论

三步是:在复习的最后阶段结合中学化学常用的仪器的识别, 使用 (结合化学实验的基本操作) , 组装来进一步强化重点物质的制备、物质的提纯和检验等有关知识, 这部分按常规对一起的分类进行复习。只是侧重点是操作和仪器的组装上。各类类型的复习资料中都有具体的做法, 在此不多谈。