大学有机实验总结

大学有机实验总结（精选8篇）

大学有机实验总结 第1篇

据当年出题助教给的要点进行的总结（见文末图片），可能由没写全或者自己比较熟悉就没总结的地方，每年考核重点也在变化，仅供参考，一般考试涉及知识点很全，没有考不到，只有想不到，思考题也要复习到，会有原题

内容：重面不重点，包括绪论课，实验基础知识与基本操作。色谱、合成实验等。题型：填空题，图释题，纠错题，简答题，综合题

绪论课知识点提要 1.产率的计算：

理论产量：根据反应式原料全部转化成产物的数量。实际产量：实验中获得的纯产物的数量。产率：实际产量/理论产量*100%。

[1.71/(210*0.0100)]*100%=81.4% 注意有效数字

2.环保要求：节约；回收（所有产品和部分溶液需要回收）

严禁使用有机溶剂清洗仪器（浪费、乙醇等易燃的不能直接倒入水池中）2.防火：不能用烧杯或敞口容器盛装易燃物

金属着火只能用黄沙灭火

有贵重仪器的实验室不能用干淀粉灭火器因为干粉灭火器中含有NaHCO3，受热分解产生H2O，导致干粉附着在仪器表面损坏仪器，精密仪器的灭火应该使用 3.防爆：常压蒸馏禁止在封闭体系内进行 4.部分危险品标志 5.个人安全：紧急洗眼器的位置：每个实验台上，水龙头旁边；淋浴花洒的位置：楼道里；灭火器的位置：

6.浓酸烧伤：大量水洗，3-5%碳酸氢钠溶液洗，涂烫伤 油膏。

浓碱烧伤：大量水洗，1-2%硼酸溶液洗，涂烫伤油膏。7.取样注意事项：玻璃棒转移液体，镍勺、刮刀转移固体

取样：取出的试剂……立即盖好药瓶的瓶盖……回收试剂，切记不要与原试剂混淆……药品遗洒后 必须立刻清理（尤其使用电子天平，上面不能残留任何药品）。8.升华法：

水蒸气蒸馏法：

9.有机化学文献常见英文缩写： 10.临床药物 合成阿司匹林的方法：

（酸酐）

（酰氯）

11.化学设计 多步合成

12.药物手性差异导致疗效不同

还会考各仪器名称，一些不常用的一定要记住，会考实验装置图

第一次实验提要

1.位置：门；通风橱：实验室两头

2.常压蒸馏：在一个气压下进行，利用蒸馏操作分离两种混溶液体的操作

【原理】蒸汽压：由于分子运动，液体分子有变为气体分子的倾向，用来衡量这种倾向大小的客观量度为蒸汽压。

蒸汽压和温度有关，T↑，蒸汽压↑

当蒸汽压等于外界压力时（达到饱和蒸气压），液体沸腾 此时对应的温度为沸点

蒸馏：将液体加热至沸腾变为蒸汽，然后使蒸汽冷却，再凝结为液体，这两个过程的联合操作就是蒸馏

沸程：记录液体开始馏出时第一滴和最后一滴时温度计的读数，该温度范围为沸程 温度计示数随加热时间的变化：温度不变，快速上升，达到沸点，稳定下来；提高温度继续加热，温度显著上升；维持原来温度加热，温度计示数骤然下降，应停止蒸馏

前馏分：在温度达到预期馏分的沸点之前，可能带有沸点较低的液体先被蒸出

共沸物：当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点

恒沸点：沸点不因蒸馏的进行而改变的溶液进行蒸馏时的沸点 【用途】分离互溶液体混合物，测定物质的沸点

【适用条件】非挥发性和挥发性或两种液体的沸点相差30℃以上；蒸馏物质在沸点范围内不发生分解等化学反应，混合的蒸馏物质在加热条件下彼此不发生化学反应（自身的、相互的）

【装置】蒸馏部分（热源：电加热套+电磁搅拌器，温度高于被蒸物质沸点30℃；蒸馏瓶：圆底烧瓶，受热均匀，液体的量1/2-1/3）、冷凝部分（沸点在130℃以下用直形冷凝管）、接收部分（梨形瓶、圆底烧瓶、锥形瓶均可，单尾接引管）安装与拆除的顺序：从左下到右上，拆除顺序正好相反 常压蒸馏装置严禁装成封闭体系

双顶丝在铝夹子的下方，防止固定不够紧时铝夹子掉落损坏仪器；铝夹子夹在烧瓶、冷凝管颈部

磁子：引入气化中心，防止暴沸。

温度计水银球的位置：温度计在蒸馏头支管处，球泡上端和蒸馏头支管下沿在同一水平线上，保持球泡上被冷凝的液滴包裹

冷凝水：下进上出，先开水再加热，先停热，后关水。

蒸馏速度的控制：调节加热温度控制蒸馏速度，每秒1-2滴，否则温度不准，沸点越高流速越慢

真空接引管：

前馏分：在温度达到预期物质的沸点之前，可能带有沸点较低的液体先蒸出 【注意事项】

3.折射率的测定：

【原理】折射率：光在真空中和介质中的相速度之比值，是有机物纯度的标志 折射：光从一种透明介质斜射入另一种透明介质时，传播方向一般会发生变化，这种现象叫光的折射

全反射：光由光密（即光在此介质中的折射率大的）介质射到光疏（即光在此介质中折射率小的）介质的界面时，全部被反射回原介质内的现象

【仪器】阿贝折射仪：利用全反射原理，棱镜的折射率大于液体的折射率时，可以看到半明半暗的视场，由于明暗视场的分界线对应于掠面入射光，可以据此确定全反射的临界角，根据sinC=1/n得到折射率

反射式：固体（透明或半透明）的折射率 透射式：透明液体的折射率

测量范围：±0.00002（2×10-5）有效数字：1.3000-1.7000 记录顺序：波长：（钠黄光λ=589.3nm；）温度；折射率 【注意事项】

保持镜面清洁：丙酮洗，镜头纸擦，不要损伤镜面，全干后再滴待测液体 用滴管在镜面上滴几滴待测液体，轻轻向下按压使棱镜密合，以防有机物挥发导致看不清明暗分界线，完成最后一次测定后，清洗镜面并在棱镜间加一张镜头纸

4.薄层色谱：

TLC，以涂布于支持板上的支持物作为固定相，以合适的溶剂作为流动相，对混合样品进行分离、鉴定和定量的一种层析分离技术。【原理】

薄层色谱：以涂布于支持板上的支持物（玻璃或金属板）作为固定相，合适的溶剂为流动相，对混合样品进行分离、鉴定、定量的一种层析分离技术；属于固液吸附色谱 色谱法：利用样品混合物中各组分的理化性质差异，各组分程度不同的分配到互不相溶的两相中，当两相两对运动时，各组分在两相中多次重新分配，结果使得混合物分离。薄层色谱法：物理吸附，由于混合物中个组分对固定相的吸附能力不同，当展开剂流经固定相时，发生无数次吸附和解吸附过程，吸附能力弱的组分随流动相向前移动，吸附力强的组分滞留在后面，各组分移动速率不同使得混合物在固定相薄层上分离

固定相：又称吸附剂，两相中固定不动的一项；常用硅胶或氧化铝（柱色谱也常用活性炭），分为加粘合剂（羧甲基纤维素钠/煅石膏）的硬板和不加粘合剂的软板，厚度0.25-0.5mm之间

流动相：又称展开剂，两相中移动的一相

吸附色谱：样品各组分对固定相表面吸附力不同 Rf（比移值）：化合物与展开剂迁移距离的比值

Rf =实验中测量原点到展开后斑点中心的距离/原点到展开剂前沿的距离

极性： 色谱分类：

【用途】小量样品的（几到几十微克）的定性鉴别与分离；检测反应进程；通过与已知标准物的对比，进行未知物的定性检验；快速检验化合物的纯度（出现一个无拖尾的斑点可初步认为是纯物质）；探索柱色谱法的分离条件； 【操作】 铺板：平铺法，将调匀的糊状物倒在玻璃板上，用一根均匀地玻璃棒将糊状物均匀平铺，振动至表面平整，静置让其固化室温晾干。有时还需在烘箱中“活化”（高温去除水分），硅胶110℃1小时，氧化铝80℃半小时。

点样：样点大小：斑点直径不超过2mm（溶液太稀需要重复点样时应等前次溶液挥发后再在点样，防止样点过大造成拖尾、扩散等现象）样点间距：0.5-1cm 轻 展开：在密闭容器中进行，展开剂加入的高度略超过薄板的厚度

显色：有色斑点；碘熏蒸；腐蚀性显色剂显色（浓硫酸、浓盐酸、浓磷酸）；含有荧光剂可在紫外灯下在亮色背景下看到暗色斑点 【注意事项】

展开过程中不可以移动展开缸，展开剂倒回原瓶，展开缸不用洗涤 5.液体的量取：

量筒：10ml 50ml 有效数字：

液体的转移：漏斗、移液管 玻璃漏斗： 玻璃滴管：

6.电加热套和电磁搅拌器的使用：瓶子外壁干燥，空气浴加热；加热旋钮的位置

第二次实验

重结晶操作、熔点测定和薄层色谱

1.重结晶：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。

【原理】利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度不同，使杂质在热过虑使被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，从而达到提纯的目的。

溶解度：一定温度下，100g水中最多能溶解的该物质的质量。

溶解度随温度变化关系：一般T↑S↑，也有些随温度上升溶解度变化不明显，甚至下降（Ca(OH)2）

重结晶溶剂的选择：0.1g目标物质于试管中，滴加约1ml溶剂，加热至沸腾 最佳：能完全溶解，冷却后析出大量晶体

合适：每次添加0.5ml，到4ml都不能溶不合适；能溶，冷却析出大量晶体，合适

能溶，冷却不析出晶体，不合适 不合适：冷热都能溶 完全溶解的判断标准：

目的：减少目标物在母液中的损失，在溶剂的沸腾温度下配置热饱和溶液。

操作：在保持溶液微沸的温度下，用滴管不断滴加溶剂，至混合物恰好溶解，注意溶液中是否有不溶物（eg活性炭、纸纤维，可以在热过滤时滤去）防止误加。

完全溶解后多加20%溶剂：防止晶体在漏斗中大量析出 活性炭用量：固体粗产品的1-5%

注意事项：先将固体完全溶解，稍冷，加入活性炭，煮沸5-10min 常压热过滤：一般用于低沸点有机溶剂的重结晶 减压热过滤（抽滤）：水和较高沸点或难挥发有机溶剂的重结晶多用 过滤操作在减低压力下进行，滤液在内外压力差作用下透过滤纸或砂芯流下，实现和不溶物的分离

滤纸大小：一般用双层滤纸，防止透滤；比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸片平铺在漏斗底部

压力控制：根据溶剂的沸点选择合适的压力/真空度，防止过早析晶或滤液暴沸 优缺点：优点：过滤和洗涤速度快，液体和固体分离较完全，滤出的固体容易干燥

缺点：减压能够使低沸点液体的热溶液沸腾、蒸发，导致溶液浓度的改变，暴沸/过早析晶

【用途】提纯固体化合物

【适用条件】杂质含量在5%以下，杂质过多会影响提纯效果，往往需要多次重结晶。或者先用水蒸汽蒸馏/萃取初步纯化。

【装置】吸滤瓶、布氏漏斗、抽滤垫、橡胶管、安全瓶、循环水泵 【注意事项】

热过滤时整个操作要迅速

先用母液洗涤，收集得到的所有晶体，压成滤饼，有少量溶剂洗涤，洗去少量附着在晶体上的可溶性杂质

晶体的洗涤在常压下进行；然后再减压过滤除去溶剂 打开安全瓶，拆开吸瓶与水泵之间的橡胶管（需要么？）

2.熔点的测定：

【原理】

熔化：熔化是指对物质进行加热，使物质从固态变成液态的过程 温度计示数随时间变化关系：

熔点：固体有机物固液两相在大气压下达到平衡的温度；可以作为有机物纯度的一种标志

初熔：样品从固体开始熔融时的温度，全熔：样品全部融化为液体的温度

熔程：初熔和全熔的温度差，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点且熔程不超过1℃

【用途】鉴定晶状的有机化合物，测定熔点，作为化合物纯度判断的标志

【仪器】

毛细管显微熔点仪：用于测定物质的熔点，可以在视场中观察到样品的熔融情况 装样：样品放入标准毛细管，压实后一般高2-3mm 自由落体压实：冷凝管辅助

操作：粗调升温速率，离沸点10-15°C时，细调升温速率 【注意事项】

重新测定需将温度调至熔点30℃以下，已经熔融过的样品不能再用 降温快，操作简单，但不够精确

3.薄层色谱：见第一次实验

4.固体的称量：

【仪器】百分之一天平： 有效数字：0.01 【操作】固体的转移： 纸漏斗： 钢勺；镍勺

5.水泵的使用：使用前，确认安全瓶连通大气后再打开电源开关，检漏；关闭时，先将安全瓶通大气，确定旁边没有同学在使用时水泵后再关电源开关。

第三次实验知识点提要： 1.三组分分离：

分离方案：

分离苯甲酸和甲苯使两次萃取有机相（苯甲酸用水作溶剂重结晶）

【原理】

有机物的酸碱性：甲苯中性，苯甲酸酸性，苯胺碱性 反应方程式：

碳酸钠的反应产物是二氧化碳，可根据实验现象判断，苯甲酸酸性＞碳酸＞苯酚 几次分液中水相和有机相中的物质：

加入HCl：水相：苯铵离子，HCl 有机相：苯甲酸，甲苯 加入Na2CO3：水相：苯甲酸钠，碳酸钠 有机相：甲苯

对有机相第二次萃取：水相：苯甲酸钠，碳酸钠（合并水相）有机相：甲苯 其他分离方案：

【装置】冷凝管的作用：防止甲苯和苯胺挥发 【注意事项】

冰水浴的作用：防止甲苯和苯胺挥发，降低苯甲酸在水中的溶解度，防止苯胺氧化分解

2.萃取与分液：

【原理】利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作。萃取剂：用来提取溶质的那种溶液 液液萃取：

萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中大；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶液不发生反应； 【用途】洗涤也是一种萃取，【适用条件】液体混合物的分离 【装置】

分液：将互不相容且密度不同的液体分开的操作，经常与萃取配合使用 分液漏斗的检漏：下部玻璃活塞处应涂凡士林（不可阻塞流液孔），加水检查确定两个塞子都不漏水再使用

分液漏斗的使用：梨形、筒形（多用于分液）、球形（用于分液和加液）

将要萃取的溶液和萃取剂一次从上口倒入分液漏斗，不超过1/2

基本操作步骤：检漏→加液→振摇（适时放气，手的位置，斜上）→静置→分液→洗涤→保养

分液漏斗的保养：在洗干净活塞后夹纸条防止粘连（why？），用线绳将活塞拴在漏斗上

【注意事项】

液体体积不要超过分液漏斗的一半；晃动时磨口玻璃塞的凹槽和分液漏斗瓶颈上的小孔错开；放气不对人；分液漏斗下方始终有接受容器；下从下出，上从上出； 3.乳化与破乳：

乳化：乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用

液液萃取中由于物质的剧烈晃动会发生乳化现象，不易分层或分层很慢，在含碱及含脂肪的样品中更易出现 【原理】与离子浓度（高），有机相粘度（大），萃取温度（低），萃取ph（所萃取物的酸碱度过强），萃取剂和原溶剂的密度（接近）等因素相关（更容易发生乳化）

【表面张力】液体表面任意二相邻部分之间垂直于它们的单位长度分界线相互作用的拉力。表面张力的形成同处在液体表面薄层内的分子的特殊受力状态密切相关 【破乳常用方法】静置较长时间；加热；盐析（加入食盐提高水相的密度）；加入少量有机溶剂（乙醇）改变表面张力

4.有机溶剂的密度：

一般而言含卤有机溶剂密度比水大，在下层，不含卤的密度比水小，在上层 如何判断：加点水或者该试剂，看下层的液面是否升高

5.液体的干燥：

方法：化学方法：使用各种干燥剂，其余全是物理方法 【原理】

干燥剂的分类：可形成结晶水的无机盐类；可与水发生化学反应的物质 选择标准：

①不溶解于被干燥液体，不能与被干燥液体发生化学反应，不能催化被干燥液体自身发生化学反应（使用相同酸/碱性/中性干燥剂；强碱不能干燥醛、酮、酯、酰胺类（发生缩合或水解）物质，CaCl2不能干燥醇类、胺类、酯类，与之形成络合物）②根据干燥效能和需要被干燥的程度选择

用量：主要取决于含水量；干燥剂的吸水容量；需要被干燥的程度

一般按照10ml 0.5-1g干燥剂进行添加

根据加入干燥剂的形态（是否发生粘连、结块、附壁、棱角是否分明），液体均一透明程度判断是或否需要继续加入干燥剂。

吸水容量：每g干燥剂能够吸收的水的最大量，可以通过方程式/最高水合物的示性式算出最低用量

干燥效能：一般与水发生不可逆化学反应的干燥剂干燥更彻底

【用途】除去附在固体、或混杂在液体、气体中的少量水分或其他溶剂

减少前馏分；除去固体中的水熔点测定更准确；除去反应产物中的水，分析测试更准确

【适用条件】没有明显水层，如果有应先进行分液或用滴管吸出 【注意事项】

过多干燥剂会吸附较多的被干燥液体，造成损失 未知液体可以选择惰性干燥剂：硫酸钠/硫酸镁 不时振摇，缩短干燥时间，半小时以上

先使用无水硫酸钠干燥再使用氢氧化钠干燥的原因：无水硫酸钠吸水容量大但干燥效能低；氢氧化钠吸水容量小但干燥效能高；故先用无水硫酸钠除去大部分水，在用NaOH除去微量水，可以相对使用较少量的干燥剂达到较好的干燥效果。6.减压蒸馏：分离有机化合物的常用方法之一

【原理】

蒸汽压随温度变化关系：液体沸腾的温度随外界压力降低而降低 减压沸点：在减低压力下进行蒸馏操作时，液体沸腾的温度 【用途】

【适用条件】普通蒸馏时还未达到沸点温度就会发生分解、氧化、聚合或常压下沸点很高，电加热套的温度无法达到的物质的纯化 【装置】

四部分：蒸馏部分，安全保护装置，测压装置，抽气装置 不能使用锥形瓶

用磁子代替毛细管引入气化中心：在液体接近沸点温度时，内部会产生大量极其微小的气泡，分散于液体或较为粗糙的瓶壁上，但气泡太小不足以冲脱液体的束缚，在磁子的不停旋转下，液体对气泡的束缚减小，并能使蒸汽泡有较多的机会聚合增大，冲破液体的束缚而蒸发分离，防止引起暴沸

克氏蒸馏头：减压蒸馏时液体沸腾一般较为剧烈，避免减压蒸馏时瓶内液体由于沸腾而冲入冷凝管 冷凝水下进上出：蒸馏140℃以下物质时，接受瓶应先连接水冷凝管冷却 燕尾管：蒸馏不能中断或要分段接受流出液时（？），要采用多尾接液管；转动多尾接液管使不同馏分进入指定接收器中。

安全瓶：缓冲调节压力保护装置及放气（缓慢）【注意事项】

先减压检查真空度，通冷凝水后再加热，结束时先停止加热，冷却后再减压关水 蒸馏速度的控制：

温度计的位置：克氏蒸馏头靠近冷凝管一端的支管口处，球泡上端和支管口下沿平齐，7.Ph值的测定：将ph试纸分开放在表面皿的凸面上，一次取一块测定 8.水作溶剂时，重结晶可在锥形瓶或者烧杯中进行

第四次实验： 1.辅酶催化：

【原理】

有机合成：主要指根据有机合成原理，利用有机合成基本设备和技术，按照有机合成设计方案，完成具有代表性的单元反应、基本操作和多步有机合成实验。辅酶怕热怕光怕碱怕重金属离子

VB1为水溶性维生素，所以先加水溶解后再加入95%乙醇 非均相反应：

体系ph值的控制：碱性过高导致VB1开环，碱性过低导致转化率降低 体系温度的控制：低温（冰盐浴）防止VB1开环失去催化活性

冰盐浴：VB1在较高温度或碱性条件下容易开环而失去催化活性，要在低温加碱 【反应方程式】

（条件只写VB1即可）

【装置】

【注意事项】碱性体系，用橡皮塞 【产率计算】有效数字

2.橡皮塞的选择：进入瓶口1/3-2/3，先倒过来比划大小

第五次试验

1.乙酸异戊酯的合成：

【原理】

酯化反应的特点：反应慢，可逆平衡

如何提高反应速率：加催化剂，加热提高反应温度

如何提高反应产率：添加某一反应物的用量，移去反应生成的水提高产率

环己烷：溶剂，分水剂（与水形成共沸物，沸点低于反应体系中其他共沸物及任何单一溶剂的沸点）磷酸：催化剂

加料顺序：异戊醇、磁子、环己烷、打开搅拌，冰乙酸，浓磷酸 三次洗涤的作用：

反应终点的判断：实际生成水量≥理论生成水量；分水量不再增加 【反应方程式】 【装置】 分水器： 【注意事项】

开始加热前需充分摇匀；预先在分水器中加1.0ml（预计生成水量0.99ml）去离子水并标记液面高度；产品接受瓶必须是干警和干燥的，需预先称重（减量法算产物重量）；133℃是考虑目前温度计误差的产品沸点，实验中需根据温度计的实际情况决定收集产品的温度。

【产率计算】

2.回流分水：

【原理】一种密度比水小的有机溶剂，在室温下与水互不溶，但是可以形成共沸物。当分水器（上端装冷凝管）内充满液体时（可以事先加一部分液体也可以不加，但是反应体系中要多加分水器溶剂的溶剂），该溶剂与水在分水器中分层，水积在分水器下部，溶剂反流到反应体系中。

共沸物：当某两种（或三种）液态物质按一定比例混合在一起时，组成一种具有固定沸点的混合物

恒沸点：沸点不因蒸馏的进行而改变的溶液

共沸蒸馏的概念：用蒸馏方法蒸出恒沸点混合物的操作

共沸蒸馏的主要应用：移去反应生成的水；除去溶剂中的水，制备无水试剂

【用途】

【适用条件】溶剂密度比水轻和比水重用两种不同的分水器 【装置】

分水器的使用： 检漏：

【注意事项】

第六次实验：

1.二苯乙二酮的合成：

【原理】

氧化反应的定义：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应 氧化反应的分类：完全氧化（到二氧化碳），部分氧化（催化加氧或脱氢；使用催化剂，控制条件可以到醇，醛、酮、酸等）氧化反应多数是自由基反应 【反应方程式】 【装置】

三口瓶：便于随时取样监测反应进程 【注意事项】 【产率计算】

加冰乙酸的目的：防止铁盐水解，增强三价铁的氧化能力 薄层色谱检测反应进程：点样顺序：安息香（左），左右二者的混合液（中），反应液（右）取样时需将毛细管从三口瓶的侧口伸入反应液中 原料和产物在TLC板上的相对高低

加入50ml水的作用：防止二苯乙二酮和铁盐一起析出以及产品析出不完全

2.柱色谱：属于固液吸附色谱，是基于吸附性质的分离技术

【原理】 固定相： 吸附剂： 常用：

氧化铝（极性越强的物质在氧化铝上吸附越强；酸性氧化铝 ph 4-4.5 分离羧酸氨基酸等酸性物质；中性氧化铝 ph 7.5 分离中性物质；碱性氧化铝 ph9-10 分离生物碱、胺及其他碱性有机物）、硅胶（多孔性结构，酸性-中性物质的分离，疏水性，对玻璃具有亲和性容易附在玻璃上）、活性炭（常用于分离极性较弱或非极性的有机物）

活性：含水量少，粒度小，比表面大，活性高，分离效果明显 流动相：

洗脱剂：选择：考虑洗脱剂的极性，被分离化合物的溶解度，相似相溶（强极性洗脱机对极性大的有机物溶解度高；弱极性或非极性洗脱机对极性小的物质溶解度高）液固色谱： 吸附色谱： 比移值：

极性：极性有机物之间的作用强度：成盐作用＞配位作用＞氢键作用＞偶极作用＞范德华力作用（非极性或弱极性只有范德华力）

（怎么说：固液吸附色谱，分配不同，两相相对移动，多次重新分配（吸附解吸附），由于吸附能力强弱不同移动速度不同，分开）【用途】 【适用条件】 【装置】

装柱：干法、湿法 洗柱： 上样： 洗脱： 显色： 纯化：

【注意事项】

湿法装柱前，建议在色谱柱中预先装入约1/4柱高的洗脱剂以防止硅胶结块而产生气泡（？7ml不是赶走棉花里的气泡？干法湿法是否都需要洗柱）

第七次实验

1.5,5-二苯基乙内酰脲的合成：

【原理】亲核加成、重排、分子内缩合 浓碱催化：

均相反应：含水体系中进行均相反应 【反应方程式】

【装置】与重结晶装置相同 【注意事项】

若尿素结块、可有空心塞研细；

滴加完KOHa.q.后会产生大量固体，难以搅拌，加热后即可溶解； 碱性体系：凡士林，趁热松动

反应结束后加入20ml水：除去不溶于水的副产物 酸化时ph偏高导致产率下降（产物溶于水而损失）水洗要充分：除去无机盐杂质 【产率计算】

2.杂环化合物：

定义：通常指含有杂原子（N、S、O以及很多金属和非金属元素）的五元、六元或稠环骨架的化合物 用途：

分子生物学和生物工程中的应用：酶（新陈代谢）、核酸（细胞复制和物种遗传）食品香料化学中的应用：含ons的杂环化合物占有突出地位

有机合成中的应用：利用杂环增长碳链（格式试剂与环氧乙烷反应，增加两个碳原子；亲电试剂与噻吩反应，碳链增长4个或其倍数的碳原子）；杂环保护官能团（羟基的保护：羟基与二氢呋喃在温和条件下转变为缩醛，HOAC水解）；具有药理活性的小分子化合物（药物筛选模型的发展，液相组合化学的应用，建立小分子杂环库）染料化学中的应用：花青素（苯并吡喃盐），黄酮色素（苯并呋喃酮）；除偶氮染料及三苯甲烷外多数为杂环化合物（二苯并噻唑、吲哚、均三嗪、二蒽醌并吡嗪等）

3.KOH的称量：不用称量纸，用烧杯

4.如何用简单的方法鉴别有机物和无机物：通过溶解度来判断：取少量有机溶剂，加入被鉴定物质，若溶解则为有机物；通过熔点判断：一般无机物熔点高，有机物的熔点低；通过薄层色谱判断

5.常用玻璃仪器的形状及作用

5,5二苯基乙内酰脲

反应结束后，20ml水去除不溶于水的副产物；过滤不溶物；冰盐浴冷却，6mol/L硫酸酸化到ph≈3；抽滤得到固体，在烧杯中用去离子水充分洗去可溶性无机盐，抽滤，95%乙醇重结晶，红外灯干燥30min

乙酸异戊酯的纯化

反应结束后，倒入150ml分液漏斗中，30ml水洗一次，用10ml5%碳酸氢钠溶液洗至中性，5ml饱和食盐水洗涤一次，分离出有机相无水硫酸钠干燥，蒸馏得到环己烷，将剩余有机物继续蒸馏得到异戊醇和乙酸异戊酯

每次分水相和有机相都要干燥除水

有机化学实验： Exp.Org.Chem.薄层色谱：TLC 沸点：BP

相对分子质量：MW 室温：RT

大学有机实验总结 第2篇

本人XX，2013年9月至2017年7月就读于长江大学，就读专业应用化学，此专业是长江大学主打专业，主要学习化学品的合成及应用方面的基本理论和基础知识，具有化学基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有良好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发的基本技能。在我的专业课中，有机化学培养我们有机化学基础知识、有机化学实验培养我们实验能力和实验知识、专业英语培养我们查阅英文文献的能力。

有机化学实验主要有以下： 1，沸点测定 2，熔点测定 3，薄层分析

4，从茶叶中提取咖啡因 5，1-溴丁烷的制备 6，烟碱的提取和性质 7，苯甲酸的制备 8，乙酰苯胺的合成 9，正丁醚的合成 10，2-甲基-2-丁醇的制备 11，甲基橙的制备 12，乙酸乙酯的制备 13，鉴定未知的有机化合物 14，呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备

通过一系列的实验，我把实验基础知识与基本操作结合起来，让我掌握了小量规模正确的进行制备实验和性质实验，分离和鉴定制备产品的能力，培养良好的实验工作方法和工作态度，并能初步查阅文献写出合格的实验报告。在此，对我从有机化学实验学到的东西做一个总结：

1，学会了有机化学实验室的规则和实验室的安全知识；

2，熟练掌握了用水、有机溶剂及混合溶剂重结晶纯化固体有机质的各项具体的操作方法，列如分液漏斗的适用； 3，掌握了醇分子间脱水制备醚的反应机理和方法，学会了分水器的实验操作； 4，了解了制备有害气体的操作和注意事项，掌握有害气体回收装置的加热回流操作，列如防倒吸，充分震荡等；

5，掌握了重结晶提纯固体有机化合物的方法及原理（乙酰苯胺）； 6，了解了从有机酸合成脂的一般原理及方法； 7，学会并掌握冷凝回流及水浴加热的常用实验方法；

8，学会了利用酚类的酰化反应制备酸的原理方法，并掌握利用各种综合基础实验操作；

9，学会了抽滤操作分离固液物质的方法，简单掌握分馏操作； 10，学会了实验室常用的仪器和装置以及如何保养仪器； 11，了解了实验常用化合物的物理性质；

12，学会了如何画出实验流程图并搭建、使用、拆卸实验装置； 13，学会了分类、汇总、归纳、差误等实验记录方式。

大学有机化学实验教学改革探究 第3篇

关键词：大学有机化学实验,教学改革,探讨

有机化学是一门以实验为基础的实践性很强的学科。有机化学实验是当代大学有机化学教学的重要组成部分。目前, 大学有机化学实验内容主要选取了极具代表性的传统实验以及必需的有机化学实验方法, 同时兼顾了近年来有机化学发展的新技术与新方法, 如波谱技术、绿色化学等。有机化学实验的主要任务在于, 通过该门实验课程的学习, 使学生获得有机化学基本操作及基本技能的训练;同时配合课堂教学, 验证和巩固有机化学课堂讲授的基础理论知识;提高学生观察现象、分析问题和解决问题的能力, 培养实事求是的科学态度、严谨细致的科学作风以及优良的工作习惯, 为今后进一步的深造学习、科研和工作奠定扎实基础。随着多学科交叉现代科学技术的发展, 大学有机化学教学工作同样面临新的挑战。因此, 教师必须时刻研究课程的特点和规律, 不断进行化学实验教学改革创新, 努力提高实验教学水平, 以适应新时期人才培养的发展需要。本文主要就大学有机化学实验教学改革提出几点建议。

一、丰富实验教学内容, 提高学生的学习兴趣

努力激发和提高学生的学习兴趣, 是大学有机化学教学的任务之一, 也是提高课堂教学效果的有效途径之一。传统的化学实验教学模式总体上来讲亦是直接讲解, 整个实验的信息在课本中都有详细描述。大部分情况下, 学生都会按照教材按部就班地做实验, 没有想法;甚至自己不做实验, 依赖于其他同学;实验报告也是千篇一律, 大部分学生不愿意动脑, 不愿意对实验产生新的认识和想法, 对实验操作和实验结果也没有任何质疑;在实验过程中若出现一点点仪器故障或者操作问题, 立刻找教师需求帮助。这种完全依赖式的学习, 明显不能显示出学生的个人能力, 不利于学生自身的动手能力和创造能力的培养。根据学生反映的意见, 他们往往对于这些实验提不起兴趣, 认为可学可不学。因此, 教师首先应该考虑对现有的实验教学内容进行改良, 比如将实验与生活密切相关的用品或者用具联系起来, 刺激学生的学习兴趣和求知欲。另外, 还有必要根据学生各自的学科专业, 有目的地增加一些综合性实验, 同时鼓励学生自主创新, 调动他们的主动性和积极性, 锻炼学生的个人创造力。

二、坚持以学生为本, 不断培养学生的实验技术应用能力

当今社会的主要人才需求是应用型人才, 因此培养大学生的技术应用能力是十分有必要的。在有机化学实验教学中, 大学教师是主要引导者, 需要在有机化学理论知识、实验技术与方法、知识学习态度等方面培养和提高大学生的科学素质。有机化学实验教学, 要求培养大学生的观察、自我学习、自我思考、个人操作能力;但更加注重的则是培养他们对于科学的创新与发现素养。当代大学有机化学实验教学, 应该树立教学过程中以学生为本的教学理念, 刺激、启发学生的创新意识, 提高学生的学习主动性与动手能力, 建立由传统实验教学向以人为本的具体化教学的过渡, 鼓励大学生的个性化发展。有机化学实验作为进行自然科学探索的主要方式之一要求学生将实验方案设计、实验过程操作、实验现象观察与记录、实验结果分析与处理等整合于一体, 这样有利于培养学生的科学素养, 也有利于充分发挥有机化学实验教学的功能。值得强调的是, 教师应该在实验教学中培养学生优良的实验工作习惯, 鼓励学生之间的合作与交流。并鼓励学生主动面对实验问题。

3. 尝试开放式教学

基于提高大学生的学习兴趣、调动学生学习积极性的目标, 现有实验教学模式似乎不能完全满足学生的学习需求。因此, 尝试发展开放式教学, 提高学生主动性, 努力提高教学效果是十分有必要的。针对该模式, 笔者认为可以开展以下几点工作: (1) 开放有机化学实验内容, 在现有实验教学内容基础上, 根据学生专业导向, 进行适当的实验补充和扩展。 (2) 开放有机化学实验过程, 即鼓励学生自己动手, 从实验设计、实验前准备、实验操作到实验结果分析, 尽量独立完成或者小组集体完成;鼓励学生通过不同研究方法对某一实验问题进行科学性对比。通过这种独立动手性实验训练, 使学生熟悉有机化学实验的常规技术方法, 并进一步提高其创新思维。

4. 改革考核, 综合评定

大学有机化学实验教学在于培养学生的综合实验技能。从近年来的教学效果以及学生的建议与看法可总结出, 有机化学实验教学不应单一地以最终的实验结果好坏作为学生成绩评定的依据, 而需要综合性地考察学生的理论知识掌握、实验操作正确与否、对实验过程中一些常见问题的解决能力等。教师需要全面客观地评定学生的综合实验水平, 避免单一的考核依据, 使其更为客观和公平;另一方面也可以使学生信服, 而且有利于培养学生严谨的学风。通过这种评定方式, 教师就比较容易发现学生各自的特点, 从而有针对性地培养他们的科学创新能力, 鼓励他们对科学问题进行大胆质疑、系统求证, 进而提高他们的综合实验能力。

总而言之, 有机化学实验教学是教师与学生互动的过程。教师不但要注重提高学生对有机化学知识的可接受性, 还要仔细把握好学生的个人心理特征, 适时对教学方法进行调整, 保持较高的教学质量。在有机化学实验教学过程中, 教师要注重内容与方法的紧密结合, 把握好各实验的每个步骤, 采用各种有效教学手段, 不断调动大学生对有机化学课程的学习积极性以及对有机化学实验学习的主观能动性, 以期提高学生的学习质量和课程的教学效果。教育是立国之本, 通过有机化学实验理论知识和实验操作技能, 能培养学生分析问题与解决问题的能力, 实现学生综合实验能力和总体科学素质的提升, 从而努力达到我国在本世纪的化学人才培养的新目标。

参考文献

[1].张罡, 苏箐.《大学化学实验教学改革的尝试》.广东化工, 2011, 8 (38) :37-38.

大学有机化学实验教学体会 第4篇

关键词 有机化学；实验教学；教学改革

中图分类号：G642.423 文献标识码：B

文章编号：1671-489X（2015）18-0159-02

Think about Organic Chemistry Lab Teaching//YANG Hua

Abstract Combined with shortcomings in the course of organic chemistry lab teaching， promotes the lab skill training， optimize lab contents， improve teaching methods， perfect the evaluation system and improve the teachers’ quality， etc， the effect is good.

Key words organic chemistry； lab teaching； teaching reform

有机化学实验是有机化学课程的重要组成部分，是一门将基本操作与物质的性质、实验技术融为一体的理论联系实际的综合性课程。其核心内容是有机化合物的合成、分离、提纯及分析鉴定，其主要目的是使学生掌握有机化学实验的基本技能，巩固、加深学生对所学理论知识的理解，更重要的是培养学生实事求是的科学态度、良好的科学素养和实验室工作习惯，以及观察、分析、综合运用化学知识发现问题、解决问题的能力[1]。

有机化学实验是一门基础化学实验课，既具有化学实验的特点，又具有特殊性。有机化学实验的特殊性体现在试剂种类多，药品用量大，大部分是有毒、易燃、易爆、易挥发的物质，产生的有毒有害的废弃物多，制备合成温度高，反应条件苛刻，实验时间长等方面。如果对有机化学实验的特殊性认识不够，很难上好这门课。

笔者结合三年多有机化学实验教学经验，针对有机化学实验教学过程中存在的问题，结合北京建筑大学有机化学实验教学实际情况，提出相应的对策和建议，与国内同行进行交流和探讨，为提高大学有机化学实验教学质量，推进大学有机化学实验教学改革提供支撑。

1 强化实验操作基本功训练

基本操作训练是有机化学实验的一个重要环节，规范的基本操作是创新的基础，在实验的初始阶段要打好扎实的基本功，只有切实掌握了几种常用的重要的基本操作，才能在后续的综合实验中娴熟运用[2]。基础阶段安排有机化学实验基本知识和基本技能的训练内容，如回流、重结晶、熔沸点的测定、萃取、洗涤、干燥、蒸馏等[3]。在实验内容上有意识地安排一些重复内容，前后相互衔接密切，让学生通过多次练习对常用基本操作熟练地掌握与运用，为后期制备合成和创新实验的开展打下坚实的基础。

2 优化实验内容

本着由简入繁、循序渐进的原则，在基础阶段安排有机化学实验基本知识和基本技能的训练内容，如回流、重结晶、熔沸点的测定、萃取、洗涤、干燥、蒸馏等；第二阶段安排综合实验，包括有机物制备、合成和物质的鉴定，要求学员掌握基本实验方法，强化实验技能的培养和巩固，了解现代实验技术与方法及其在合成化学中的应用[4]；第三阶段安排创新性实验，选做从蔬菜中提取色素的实验，学生自己制作搅拌，选择适合的溶剂提取不同种类的色素。实验将理论知识和生活紧密结合，让学生体验到实验的乐趣，实际效果较好，增强了学生参与化学实验的积极性。

3 改进教学方法

传统的有机化学实验教学采用“填鸭式”讲课方式，即先由教师讲授实验目的、实验原理、试剂及仪器、实验步骤、实验注意事项等，大约30分钟，然后学生按照实验指导书进行实验。学生处于被动接受和被灌输状态，多数学生不认真听或根本听不懂，有的学生干脆就是看手机。同时实验的时间和进度受到限制，不利于培养学生的主体性和创新能力。教师可以提前将实验操作制作成微课视频，和PPT一起放在相关课程网站上，选课的学生有权限进入实验课程网站并下载视频和PPT，就可以自主学习和反复观看。学生在实验前对于实验仪器和操作步骤已了然在胸，教师只需重点介绍实验注意事项，节省大量时间和精力在实验过程中指导学生。微课虽然短小精悍，但实际效果非常好。

4 完善评价体系

实验考核是化学实验教学中重要的检测手段，合理的评价体系可以更好地激发学生参与实验的积极性。考评体系包括预习报告、实验操作、实验报告和期末考试，对每一个环节都进行考核，可以对学生进行全面、科学、合理的评价。为了增强预习效果，学生的预习报告不能只抄书，要用化学语言表达所要做的实验。实验结果没有一个统一的标准答案，即便是结果不理想，但学生能够认真分析，探讨实验误差产生的原因，也可以达到培养和提高学生实践和创新能力的教学目标。对于学生涂改数据和伪造实验教师签字等现象，一经发现给予警告，实验成绩为零分。

5 提升实验教师素质

实验教师是实验教学的设计者、参与者和指导者，实验教学效果的好坏与实验教师自身素质有着密切关系，因此，实验教师的自身素质和自我提升显得尤为重要。实验教师应该及时对课堂中出现的问题进行记录、总结、整理和后期归档，把教学过程中出现的问题记录下来，寻根溯源，找到问题解决的办法，避免以后同类型的问题重复出现。同时整理后以问题库的形式作为教学档案保存，可以与其他教师共享，减少学生实验出错。实验教师要不断给自己提出更高的目标和追求，以高度的使命感和责任感认真准备好每一次实验课，对学生实验操作给予指导，对学生严格要求，让学生形成规范操作的习惯，为其以后走上工作岗位、服务社会打下坚实基础。

总之，大学有机化学实验教学细致而繁琐，需要实验教师不断总结经验教训，持续投入和不断努力提高自身的素质和水平，把化学实验教学做好。■

参考文献

[1]张艳君，成泽艳，刘建军，等.高校有机化学实验教学改革的探索和实践[J].实验室科学，2008（1）：54-55.

[2]卢江红.有机化学实验课程改革的几点探讨与思考[J].漳州师范学院学报：自然科学版，2003，16（4）：98-101.

[3]王素青，于晓梅，刘玉华.有机化学实验教学体会[J].昌潍师专学报，2000，19（2）：96.

有机实验——课程总结 第5篇

两学期共20余次的有机化学实验已经全部结束了，从一开始的常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏，再到简单化合物的合成，再到重结晶、萃取、薄层色谱分离，再到复杂化合物的多步合成、天然产物的分离鉴定，仔细回忆一下，这两学期的确学到了不少的实验操作，也基本掌握了相应的实验技能。

我对于实验课是十分重视的，在每节实验课之前，我都会认真地撰写预习报告，并认真思考在实验中可能出现的问题以及相应的应对措施。但是，预习地再充分，也无法保证在实验过程中始终顺风顺水，总会有意想不到的现象和问题出现。上学期的时候，我习惯于观察周围同学的现象，跟着其他同学的思路来校正实验操作，这虽然可以使自己得到比较满意的实验结果，但是却失去了实验课的重要一环——独立思考问题并独立解决问题。因此在本学期，我开始要求自己，遇到问题先自己考虑，即使是出错了，起码也能总结一份失败的教训，这比盲目地跟着其他人的步调要好得多。

有机化学实验总结 第6篇

清华大学

医学实验班生37

谢雯婷2013012468

记得上学期有机化学赵亮老师告诉我们：“没有实验的化学只是一半的化学。”从那时候开始我就对这学期的有机化学实验课程有了些许期待。

可是做好一次实验并不只是简单去实验室进行操作。以下是我根据自己的实验情况总结的几点：

1.每一次实验前，在认真地阅读有机化学实验课本的前提之下，我会将实验报告中预习的部分根据自己的理解整理誊写在实验报告上。我可以根据有机化学的课本去理解实验的原理，再通过现场实验去加深理解。

2.并且可以借助网络资源，去查化合物的物理化学性质、实验的注意事项或者是自己对实验的疑问。

3.有时候，我也会在预习完之后与宿舍的同学交流交流实验的注意点或者自己的疑问之处。这样的交流往往使得我们的预习效率有很明显提高，因为每位同学的关注点都是不完全相同的。

4.在做实验时,我觉得最重要的是在自己操作实验之前要仔仔细细地听老师的讲解。老师不光会讲解实验的原理，更会提到实验的重点和一些操作的技巧。实验是一门动手的课程，老师的丰富经验能帮助我们更好地完成实验操作。

5.每次做实验，我都会在组装好实验装置之后请老师或者助教来检查我的实验装置是否安全可靠。我认为这样一步不是多余的，而是更加确保了实验的安全性。

6.在实验操作同时要学会记录实验现象。这一点我做的不好，希望以后能有所该进。

7.完成课上的操作之后，学会如何处理实验数据也对我来说是一个难点。不过通过有机和无机的两门实验课的系统培训已经有所进步。

8.课后的实验分析和课后总结也是实验报告不可缺少的一部分。每次完成思考题时都会使得我去回想自己的实验操作是否有什么失误。也使得我对实验的一些细节问题有了更深的理解，理解了为什么要有这样那样的操作。我总体觉得有机实验很好，兼具趣味性和实用性。以下是我对有机实验课程的一点建议：

1.能不能麻烦老师增加一些和生物实验相关更紧密的实验？

2.实验课可以增加一些关于如何设计实验的教学内容吗？

大学有机实验总结 第7篇

学院 ________________ 班级 ________________ 姓名 ________________ 学号 ________________

实验目录

实验

一、安全教育，清点仪器，简单玻璃工操作 实验

二、微量法测熔点和沸点及温度计校正 实验

三、菠菜中绿色素的提取 实验

四、乙酸异戊酯的合成 实验

五、茶叶中提取咖啡因

实验

六、乙酰二茂铁的制备及薄层色谱检验 实验

七、苯甲酸和苯甲醇的制备 实验

大学有机实验总结 第8篇

1有机化学实验双语教学的优势

1. 1可以精心设计有机化学实验室的双语教学环境［6]

良好的学习环境和氛围是良好学习效果的有效保障。对于语言的学习,环境因素更为重要。我们可以把有机化学实验室的硬环境设计为双语环境。如在硬件设施、物品和药品上贴上醒目的中英文标签; 制作挂图,将实验试剂名称、实验仪器名称、有机反应名称、有机实验基本操作术语等中英文对照词汇制成挂图置于实验室。例如: 1实验环境: 通风厨( ventilation chamber) 、烘箱( oven) 、天平( balance ) 、应急冲淋洗眼装置( emergency eyewash shower device) 、灭火器( fire extinguisher) 、 灭火毯( fire blanket ) 等; 2实验常用玻璃仪器: 冷凝管( condenser) 、 圆底烧瓶( round - bottom flask ) 、 分液漏斗( separatory funnel) 等; 3实验试剂: 乙醇( ethanol) 、乙酸( acetic acid) 、苯胺( aniline) 等; 4有机化学实验基本操作: 简单蒸馏( simple distillation) 、重结晶( recrystalliztion) 、萃取( extraction) 、抽滤( filtration) 、升华( sublimation) 等。

1. 2教师在指导实验过程中有利于和学生一对一的交流［7］

巡视是有机化学实验教师必不可少的工作。一方面要保证学生实验过程中的安全性,另一方面可以及时纠正学生操作中出现的错误。因此,在有机化学实验双语教学中,教师可以利用巡视时和学生一对一的交流,针对英语基础不同的同学采取不同的方法,保证教学效果,确保双语实验课的顺利进行。

1. 3学生有一定的理论基础和英语基础

一般情况下,在开设有机化学实验课程时,相应的理论课程已讲授完毕。因此,学生在进行有机实验时已经具备一定的有机实验理论基础,在实验过程中只需对操作技能和操作过程重点学习,从而降低了双语教学的难度,同时对于提高学生的基本理论、基本实验技能及专业英语水平有很大的帮助。另外,由于我们选 “先试点,后铺开”的原则,选修有机化学实验双语教学的学生英语基础都比较好,因此,更有利于有机化学实验双语教学的顺利进行。

2我校有机化学实验双语教学的现状

我校有机化学实验双语教学才刚刚起步。有机化学实验双语教学对于教师来说是一个全新的挑战,不仅需要教师具有丰富的有机化学专业知识,还需要有较强的英语口语表达能力。 在准备和教学过程中,教师自身的专业知识及口语水平得到了提升,可以和学生一起学习,达到了 “教学相长”的效果。另外,在有机化学实验课中采用双语教学,使学生产生一种前所未有的新奇感受。以前学生学习英语只是在英语课堂上,现在学生一边做实验一边学习英语,加之实验室良好的双语环境, 改变了学生被动学习的状态,激发了学生的好奇心和学习兴趣。学生在学习学科知识的同时,潜移默化地提高了应用应用的水平。

3有机化学实验双语教学中存在的问题及解决办法

3. 1教师英语口语水平有限

双语教学能否顺利开展,师资力量起着十分关键的作用, 只有同时具备较高的专业水平和英语水平才能够胜任这项工作。目前,有机组的教师具有较高的专业知识,但外语水平参差不齐。为此,希望学校有计划地安排双语教师的英语培训, 尤其是英语口语、听力的培训; 也可以安排骨干教师到国内外进修,以培养能够胜任双语教学的骨干教师,保证双语教学的质量,并且希望这项工作要长期进行下去。同时,作为教师的我们,也要不断学习,克服畏难情绪,勇敢地接受挑战,不断提高自己的英语水平,以胜任双语教学这项神圣的工作。

3. 2学生的畏难情绪

进行有机化学实验双语教学的主要障碍是一部分同学由于对专业词汇较为陌生,从而表现出对本课程的畏难情绪。面对这样的情况,我们作为教师一方面要从思想上对学生进行教育开导,帮助学生从根本上认识到双语学习的重要性,树立学生的信心; 另一方面从自身做起,讲课时根据学生的英语水平, 适当增加汉语的比例,特别是专业词汇。做到循序渐进,逐渐增加授课中英语的比例,以增加学生的信心,保证教学质量。

4开展有机化学实验双语教学的体会

( 1) 双语教学要分清主次。如果为了学好英语而影响了基础知识的领悟与深刻理解,教学就会得不偿失。双语教学的主要目的是使用外语作为教学形式和手段去讲授专业知识,而不是教授外语。因此,在进行双语教学中,教师必须明确进行双语教学的目的是尽快培养既有专业能力又有外语水平的复合型人才,使学生能够在专业领域里具备外语应用和交流的能力。 作为教学主导者的教师必须把握双语教学中的主次关系,明确英语是工具,让好更好地掌握专业知识、熟练运用专业技能才是目的,即双语教学的方式是辅,学科知识的获得是主。