离子方程式教案

离子方程式教案（精选7篇）

离子方程式教案 第1篇

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

[引入]

既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?

[板书]

离子方程式教案 第2篇

08化学（2）班 18号 陈雪

一、教学目标：

1.2.3.力。知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。

情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能

二、教学重难点：

重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。

三、教学过程：

（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。

AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我们分析一下这个反应：

NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3。

我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

观察等式两边，我们发现等式两边均有Na和 NO3，进而可以判断在此反应中这

+

-两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。

通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤 1.写 即写出反应的化学方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.删

删去方程式两边不参加反应的离子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

四、课堂练习：

上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（浓）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作业

小议离子共存与离子方程式 第3篇

一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存

1.离子间能发生复分解反应而不能大量共存

(1)离子间能生成难溶或微溶的物质 ,而不能大量共存。

(2)离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如:ˉ等不能共存;

(3)离子间能形成弱电解质而不能大量共存。如 :

ˉ等不能大量共存;

等不能大量共存;

2.离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存

(1)在酸性条件下。

①等不能共存;

②S2-与SO23 等不能共存;(碱性条件下可以共存)

③等不能共存;

④3ˉ等不能共存;

(2)ˉ等不能共存。

3.离子间能发生络合反应而不能大量共存

(1)不能共存。

(2)Ag+与NH+4 在碱性条件下不能共存。

4.离子间能发生双水解反应而不能大量共存

(1)ˉ等不能共存。

(2)等不能共存。

(3)NH +4与Al O -2、Si O 2-3等不能共存。

二、在指定条件下,判断溶液中不同的离子能否大量共存

1.“无色透明的溶液中”, 即不能含有有色离子。如 :Fe2+(浅绿色 )、Fe3+(黄色 )、Cu2+(蓝色 )、Mn O-4 ( 紫红色 )、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6 H5 O)3-6 (紫色 )等。

2. “p H=1 的 溶 液 中 ” , 即 溶 液 呈 强 酸 性 , 有 大 量 H+存 在 ;“p H=14的 溶液中 ”,即溶液呈强碱性 ,有大量OHˉ存在。

3.“由 水电离的c(H+)=10ˉ12mol的某溶液 ”,可能是强酸溶液(p H=2),也可能是强碱溶液 (p H=12)。

4.“与Al反 应能放出H2的某溶液”,可能是强酸性溶液(其中不可能含NO3ˉ),也可能是强碱性溶液 。

5.与酸碱指示剂颜色变化有关的信息 。

6.弄 清是 “肯定 ”还是 “可能 ”大量共存 ;“ 能 ” 还是 “ 不能 ”大量共存等。

三、常见错误及原因分析

1.离子反应误判

如实验室制氨气:铜和浓硫酸加热反应:错因:该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子反应方程式。

2.违 背客观事实

如Fe2 O3 与氢碘酸:错因 :忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3 )2 与过量Na OH溶液反应:错因 :在过量Na OH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2 沉淀而不是Mg CO3 沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:错因:Ca SO3 在HCl O中将被氧化成Ca SO4 。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:。错因 :苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少,总是生成HCO -3 。

3.违 反守恒定律

如Fe Cl2溶液中通Cl2:错因 :电子得失不相等,离子电荷不守恒。

4.分不清强 、弱电解质

如Na OH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-。错因 :HI误认为弱酸。

电解Ag F溶液:错因 :没有考虑F ^{与H +的反应。}

乙醛的银镜反应:错因 :均是强电解质。

5.忽视反应物的用量

如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:错因 :应抓住不足的反应物 (该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设Na HCO3为1mol,则需要1mol OH生成1mol CO32,而1mol CO32又需要1mol Ca2+生成Ca CO3沉淀。纠正:

氨水中入少量硝酸银溶液:错因 :Ag OH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。

6.违背一种物质中阴 、阳 离子配比

如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:错因 :H2SO2-4电离出的H+和SO4为2∶1,Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。

7.不会处理微溶物

如石灰乳中加入盐酸溶液:H+OH-=H2 O。错因 :微溶物作为反应物,若为乳状物,则写化学式,若为澄清溶液,则拆成离子形式。纠正:

8.漏 写反应条件

如电解饱和食盐水:错因:电解反应条件不能丢!

9.“=”、“ ” 、“↑”、“↓”符号运用不当

如错因 :盐的水解一般是可逆的,不能用“=”,Al(OH)3 量少,故不能打“↓”。

10.电极反应式

原电池和电解池中电极反应式的书写要求, 与离子方程式完全一样, 它是标有电子得失的氧化还原反应两个半反应的离子方程式。

专题四 离子反应和离子方程式 第4篇

例1 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析 稀硝酸是一种氧化性酸，FeS中的两种元素在稀硝酸中均可被氧化，正确的应该为：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A项错误；NH4HCO3是氨的酸式盐，其阴阳离子均可与NaOH发生反应，正确的应该为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B项错误；由于酸性H2SO3>HSO3->H2CO3>苯酚>HCO3-，正确的应该为：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C项错误。

答案 D

点拨 离子方程式的书写及正误判断是高考中的一种常见题型。对这类题目的解答，我们要准确判断方程式是否符合事实，在此基础上还必须掌握离子方程式书写的基本步骤——写、拆、删、查，即：先根据题目的条件写出正确的化学方程式；然后将易溶、易电离的物质写成离子，难溶、难电离和易挥发的物质还是写成化学式；再将不参加反应的离子删掉；最后检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。

考点2 离子能否大量共存的判断

例2 将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）

A. K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B. H+、NH4+、Al3+、SO42-

C. Na+、S2-、OH-、SO42-

D. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

解析 碳酸的酸性强于硅酸，SiO32-不能大量共存，A项错误；OH-能和CO2反应，C项错误；C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，D项错误。

答案 B

点拨 离子共存问题主要考查的是离子反应发生的条件，即：离子反应总能向着溶液中某些离子浓度减小的方向进行。要顺利解答此类题目，需要牢记溶解性表，此外还需要记住常见的能发生双水解的离子组、常见的氧化剂和还原剂等。

考点3 离子反应的应用——离子推断

例3 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的纯溶液为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。

解析 a. 由题干表述可知，A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；b. 由题干和①步操作可知A为氨水；c. 再由②步操作可知F中阳离子为Ag+，发生的反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH－+2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3； d. 由③步操作可知，此无色无味的气体只能是CO2，B中阴离子应为CO32-， B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-，而阳离子可以是常见的K+、Na+、NH4+等；e. 同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子待定；f. 由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合形成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4。

答案 （1）A：NH3·H2O或NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样可以）。（2）B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D：Al2（SO4）3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液；若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。

点拨 此题思维容量大、综合性强、能力要求高、区分度很好，是一道不可多得的经典好题！主要考查大家的分析与综合能力，涉及到元素及其化合物的性质、离子反应、未知物的推断、物质的检验、常见物质量多与量少的反应不同、现象不同等。此类问题的解决，除要求掌握一般的化学反应的离子方程式的书写以外，要特别注意某一反应物过量的反应的离子方程式的书写以及相应的反应现象。

[【专题练习】]

1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B. c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+

nlc202309030733

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

[选项&实验操作&现象&解释或结论&A&过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液&溶液呈红色&稀HNO3将Fe氧化为Fe3+&B&AgI沉淀中滴入稀KCl溶液&有白色沉淀出现&AgCl比AgI更难溶&C&Al箔插入稀HNO3中&无现象&Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜&D&用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上&试纸变蓝色&浓氨水呈碱性&]

6. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）

A. 甲溶液含有Ba2+B. 乙溶液含有SO42-

C. 丙溶液含有Cl-D. 丁溶液含有Mg2+

7. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

[过滤

①][过滤

②][滤液M][沉淀X][沉淀Y][滤液N][MgO][加NaOH固体

调至pH=11.0][1.0 mL 1.0 mol·L-1

NaOH溶液][1.0 L 模拟海水

（25℃,pH=8.3）] [△]

[模拟海水中的

离子浓度(mol·L-1)&Na+&Mg2+&Ca2+&Cl-&HCO3-&0.439&0.050&0.011&0.560&0.001&]

注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1，可认为该离子不存在；假设实验过程中溶液体积不变。

Kkp，CaCO3=4.96×10-9

Kkp，MgCO3=6.82×10-6

Kkp，Ca（OH）2=4.68×10-6

Kkp，Mg（OH）2=5.61×10-12

下列说法正确的是（ ）

A. 沉淀物X为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C. 滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

8. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是 、 、 ；

（2）乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）；

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

9. 甲同学探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为： ；

（2）甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

[操作①][加试剂A][观察现象，并判断][所得悬浊液][白色

沉淀]

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 ；

（3）实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是 。

a. BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b. BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c. BaCl2溶液中可能混有NaOH

d. 通入的SO2气体中可能混有氧气

10. 已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。

试回答下列问题：

（1）D的化学式是 ，判断理由是 ；

（2）写出其余几种物质的化学式：A. ，B. ，C. ；

（3）写出实验③中有关的离子方程式 。

11. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

[阳离子&H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+&阴离子&OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-&]

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

（1）根据条件填写下列表格

[物质鉴定实验&推导结论&①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性&A、B中含有的阴离子为 ，C、D、E中含有的阳离子为 &②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生&A为 ，C含 离子&③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀&D为 &]

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ；

（3）在100 mL 0.1 mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。

离子反应和离子方程式的教案 第5篇

一、教学目标

1、知识与技能

了解电解质和非电解质，熟练掌握离子反应方程式的书写，并要求重点掌握离子共存问题以及存在的离子推断题

2、过程与方法

运用讲授法对该部分内容进行讲解，让学生更快的掌握该部分内容。

3、情感态度和价值观

这部分是高中化学必考内容，也是打好高中化学基础的重要一部分，对于后续涉及的高中化学知识点都有所牵连。也能树立学生对于高中化学的信心。

二、教学重难点

本节对于离子方程式的书写以及离子共存问题是难点问题，而对于电解质的概念问题也需要重点讲解，因为易错点很多

离子方程式教案 第6篇

基础知识：

一、离子反应：指有参加或有生成的化学反应。

酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．

注意，下列反应不是在水溶液中进行的：

 Na2SO42HCl① 2NaCl(s)H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O② 2H2SO4(浓)Cu  CaCl22NH32H2O③ 2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．

再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na+、Cl—、H+、SO42—能共存而不反应，②是由于Cu和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，  NHNH4OHNH3H2O即或 4OHNH3H2O1、离子反应的本质

①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH3COONa溶液反应可以得到CH3COOH，用CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应可以得到H2CO3．

HClCH3COONaNaClCH3COOH

2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2CO3(H2CO3CO2H2O)

+++而盐酸溶液中c(H)大于CH3COOH溶液中c(H)，CH3COOH溶液中c(H)又大于H2CO3+溶液中c(H)．由此可知，由HCl→CH3COOH→H2CO3，c(H+)一次一次减小．

②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH溶液与NH4Cl溶液反应能制取NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反应能制取Al(OH)3．

NaOHNH4ClNaClNH3H2O

而NaOH溶液中c(OH)大于NH3·H2O中c(OH)，NH3·H2O中c(OH—)又大于Al(OH)3产生的c(OH—)．由此可知，由NaOH→NH3·H2O→Al(OH)3，c(OH—)一次一次减小．

上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．

③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl2溶液和较浓的NaOH溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO3沉淀．从CaCl2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO3，2+溶解在水中的C(Ca)一次一次减小．

上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．

离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．

注意：有人根据H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S2—)减小，即CuS产生的S2—比H2S电离出的S2—还要少．

2、离子反应发生的条件和类型

根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．

（1）若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子（复分解反应），这类反应发生的条件是：

（a）生成难溶物质；

—

—3NH3H2OAlCl33NH4ClAl(OH)3

（b）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；

（c）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）

中学化学常见挥发性物质有：CO2、SO2、NH3，它们都可以由难电离物质H2CO3、H2SO3、NH3·H2O分解得到．因此，生成CO2、SO2、NH3与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．

例：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2 此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。

(2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件。该离子应遵照氧化还原反应规律进行。电子发生转移，化合价发生。氧化还原反应遵循得失电子守恒和电量守恒。



例：① Zn

H



H



[减小c(H+)] Zn222+②

Fe

 Cu

)] 2FeCu

[减小c(Cu—

③

Br



I

[减小c(I)] 2 I 2Br

2232 

2④Fe

 Cu

    [减小c(Fe3+)] FeCu ⑤ 3 Cu

 8 H



 2 NO

  Cu

 NO



 4 H

O

[减小C(H+)和C(NO3—)] 32

二、离子方程式：

1、离子反应方程式是指：用参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子

－－

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存

－－在，故实际上参加反应的离子只H+和OH，故离子方程式为H++OH=H2O。又如：

－BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42=BaSO4↓。

2、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：

①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子

④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

3、离子方程式的书写规则 <1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

(1)强电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 ……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………

(1)难电离物质包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)3等；

④中性物质：H2O；⑤两性物质：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2… ⑥少数盐：Pb(CH3COO)2

(2)难溶物：详见溶解性表。

(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：NH3

<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析

(1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。

<3>酸式盐的写法

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

<4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式

如实验室制NH3：

不能写成离子方程式。

5、离子反应方程式中化学计量数处理

方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，－例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

写成离子形式为：2H++2OH=2H2O，∴“2”可以

－去掉，离子方程式为：H++OH=H2O。

只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，－－其离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，－－

不能写成：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

6、离子方程式的意义

离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，－其反应实质均是H++OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。

－例如：2H++CO32=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。

8、离子能否大量共存的判断

离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。

(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、－＋HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。

(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、＋NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能－与OH共存。

(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。

(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。

9、与量有关的离子方程式

在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。

书写的基本原则是：不足量者完全反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。

现将常见的反应举例如下： ⑴某些氧化还原反应：

例如：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)

当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合

当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓

当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓

③氯气与碱溶液的反应

⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应

⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应

⑷部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。

⑸酸性氧化物与碱溶液反应。

类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。

再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：

⑺酸式盐与碱溶液的反应。

①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。

NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。

NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O ③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解

－－度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH先与Mg2+反应后与HCO3反应。

Ⅰ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。

－－－

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O

－Ⅱ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH不足。

Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ Ⅲ、当1∶4

Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2↓+CO32+H2O Ⅳ、当1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2时，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝5∶12 －－－

5Mg2++2HCO3+12OH=5Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O ⑻铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。

⑼弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。

⑽部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应

⑾硝酸银和氨水的反应。

规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。

10、离子方程式正误判断

离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

(×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(√)（4）四查是否忽略隐离子反应

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(√)

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-

(√)

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

（二）离子共存

下面是离子间不能共存的几种情况：

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。①碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。

3．水解不能大量共存

一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具体如下：

①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。

－②弱碱金属阳离子和NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH大量共存。如：NH4+、＋＋＋＋＋Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能与碱共存。

－③弱酸根离子易与H+结合生成弱酸，故不能与H+大量共存。如：CO32-，S2，AlO-，SiO32-，－－CH3COO，C6H5O等。

－－4．弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量OH共存。如：HCO3，－＋－HS，H2PO4-，HPO42-等均不能同H和OH大量共存。5．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。6．隐含规律：

＋＋＋－①无色溶液中一定不含Cu2，Fe3，Fe2，MnO4-②强碱性溶液中一定含OH离子。

＋③强酸性溶液中一定含H离子。

离子方程式教案 第7篇

一、氢气

1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl23、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2 2H2O 2HCl

催化剂 高温高压 2NH3 Cu＋H2O W＋3H2O

4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H25、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO36、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H

2二、水

1、钠和水反应：2Na＋2H2O

2Na＋2H2O2、镁和水加热：Mg＋2H2O3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O4、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2OCl2＋H2O

Si＋4HCl

2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2OH＋H2 ↑ Mg(OH)2 ＋H2 ↑

Fe3O4＋4H2 4HF＋O

2HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

2NaOH 2Na＋2OH Ca(OH)2

4NaOH＋O2 ↑ 4Na＋4OH＋O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H＋SO42

＋

－＋

－

＋

－

＋

－＋

－

6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O

Na2O＋H2O7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O8、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O

2Na2O2＋2H2O9、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O10、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O

SO3＋H2O

11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O

3NO2＋H2O12、氨气和水反应：NH3＋H2O

2HNO3＋NO ↑ 2H＋NO3＋NO↑

＋

－

NH3·H2O

2H3PO4 2HPO3

13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O14、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O15、氯化铵溶于水：NH4Cl＋H2O

NH4＋＋H2O

16、硫酸铜溶于水：CuSO4＋2H2O

＋Cu2＋2H2O

NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋

Cu(OH)2 ＋H2SO4 Cu(OH)2 ＋2H

＋

17、硫酸铝溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3 ＋3H2SO4

＋＋Al3＋3H2OAl(OH)3 ＋3H

19、醋酸钠溶于水：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO2＋2H2O

AlO2＋2H2O

21、碳酸钠溶于水：Na2CO3＋H2O

－

CO32＋H2O

22、磷酸钠溶于水：Na3PO4＋H2O

PO43＋H2O

－

－

AI(OH)3 ＋NaOH Al(OH)3 ＋OH NaHCO3＋NaOH HCO3＋OH Na2HPO4＋NaOH HPO42＋OH

－

－

－

－

－

23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＋H2O

－

HCO3＋H2O24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O

H2CO3＋NaOH H2CO3＋OH

3Mg(OH)2 ↓＋2NH3 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑

－

26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O27、电解水：2H2O

三、过氧化氢

Ca(OH)2 ＋C2H2 ↑

2H2 ↑＋O2 ↑

1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO4

2Fe(OH)3

2、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O23、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O24、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O25、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O

2H2SO4＋H2O S↓＋2H2O I2＋2H2O

2FeCl3＋2H2O 2Fe3＋2H2O

＋

6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl

2Fe2＋H2O2＋2H

＋

＋

7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO

42I＋H2O2＋2H8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O

2SO32＋H2O2

－

－

＋

K2SO4＋I2＋2H2O I2＋2H2O

Na2SO4＋H2O SO42＋H2O

－

9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O

22Fe3＋H2O2

＋

2FeCl2＋O2 ↑＋2HCl 2Fe2＋O2 ↑＋2H

＋

＋

10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO42MnO4＋5H2O2＋6H－

＋

K2SO4＋2MnSO4＋5O2 ↑＋8H2O 2Mn2＋5O2 ↑＋8H2O

＋

11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O

2四、氧气

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O22、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O23、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O

2Na2O2 2MgO 2Al2O3

2H2O＋O2 ↑

4、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O25、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O26、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O27、硫在氧气中燃烧：S＋O28、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O29、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O

2Fe3O4 2H2O CO2

SO2

CO2＋2H2O 2SO2＋2H2O 2CO2

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O211、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O212、铜和氧气加热反应：2Cu＋O213、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O214、氨气的催化氧化：4NH3＋5O215、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O216、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O217、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O

22Fe2O3＋8SO2

2CuO

2NO 4NO＋6H2O S↓＋2H2O

2SO3 2H2SO4

4Fe(OH)3

4Fe2(SO4)3 ＋4Fe(OH)3 ↓ 8Fe3＋4Fe(OH)3 ↓

＋

18、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O19、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O

12Fe2＋3O2＋6H2O

＋20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O

2五、硫

1、硫在氧气中燃烧：S＋O22、钠和硫共热：2Na＋S3、镁和硫共热：Mg＋S

SO

2Na2S MgS

2Na2SO4

4、铝和硫共热：2Al＋3S5、铜和硫共热：2Cu＋S6、铁和硫共热：Fe＋S

Al2S3 Cu2S FeS

3SO2 ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2S2＋SO32＋3H2O

－

－

7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO48、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO39、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO310、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH

3S＋6OH

七、硫化氢

1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O23、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl

2H2S＋Cl24、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br

2H2S＋Br25、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I

2H2S＋I26、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O

22HCl＋S↓

－

2S＋2H2O 2SO2＋2H2O

2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ S↓＋2H2O

3S↓＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋2NO2 ↑＋2H2O

S ↓＋2NO2↑＋H2O

＋

－

＋

－

＋－

7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO28、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO49、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO

3H2S＋2H＋＋2NO3－

10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O

3S↓＋2NO↑＋4H2O

3H2S＋2H＋＋2NO3－

11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO

33S↓＋3H2O

Na2S＋2H2O S2＋2H2O

－

12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH

H2S＋2OH

－

13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH

H2S＋OH14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S

Cu2＋H2S

＋

－

NaHS＋H2O HS＋H2O

－

CuS↓＋H2SO4 CuS ↓＋2H

＋

15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S

2Fe3＋H2S

＋

2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2Fe2＋S ↓＋2H

＋

＋

16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2

17、加热硫化氢：H2S

八、硫化钠

1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl

2S2＋Cl2

－

S↓＋2H2O

S＋H2

2NaCl＋S↓ 2Cl＋S ↓ 2NaBr＋S↓ 2Br＋S↓ 2NaI＋S↓ 2I＋S↓

2S↓＋4NaOH 2S↓＋4OH

－

－

－－

2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br

2S2＋Br2

－

3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I

2S2＋I2

－

4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O

2S2＋O2＋2H2O

－

5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO

22S2＋3SO2

－

3S↓＋2Na2SO3 3S↓＋2SO32

－

6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O

2S2＋H2O2

－

S↓＋2NaOH S↓＋2OH

S↓＋4NaOH S＋2Na＋4OH

＋

－

－

7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O

S2＋Na2O2＋2H2O

－

8、硫化钠溶液呈碱性：Na2S＋H2O

S2＋H2O

－

NaHS＋NaOH HS＋OH

Na2SO4＋H2S ↑ H2S ↑

Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O

2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2O

－

－

－

9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO

4S2＋2H

－

＋

10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO411、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO

3S2＋4H＋2NO3

－

＋

S↓＋2NO2 ↑＋2H2O 6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O

12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO

33S2＋8H＋2NO3

－

＋

－

3S↓＋2NO↑＋4H2O 2CH3COONa＋H2S ↑

13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH

S2＋2CH3COOH

－

2CH3COO＋H2S↑ 2NaHS 2HS

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3H2S↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S↑ 2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl 2Fe2＋S ↓

＋

－

－

14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S

S2＋H2S

－

15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O

3S2＋2Al3＋6H2O

－

＋

16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S

2Fe3＋S

2＋

－

17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S

2Fe3＋3S

2＋

－

2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 2FeS↓＋S ↓

18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S

Cu2＋S

2＋

－

CuS↓＋Na2SO4 CuS ↓

FeS↓＋2NaCl FeS↓

19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S

Fe2＋S

2＋

－20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O 九、二氧化硫和亚硫酸

1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O

22H2SO3＋O2

2SO3 2H2SO4 4H＋2SO42

＋

－

3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O

H2SO3＋Cl2＋H2O4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O

SO2＋Br2＋2H2O5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O

H2SO3＋Br2＋H2O6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O

SO2＋I2＋2H2O

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O

H2SO3＋I2＋H2O8、二氧化硫溶于水：SO2＋H2O

H2SO3

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

9、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO

3SO2＋2NO3

－

H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑

－

10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO

3H2SO3＋2NO3

－

H2SO4＋2NO2 ↑＋2H2O SO42＋2NO2 ↑＋H2O

－

11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O

3SO2＋2NO3＋2H2O12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO

33H2SO3＋2NO313、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO214、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO

3－－

3H2SO4＋2NO↑ 4H＋3SO42＋2NO↑

＋

－

3H2SO4＋2NO↑＋H2O 4H＋SO42＋2NO↑＋H2O

＋

－

3S↓＋2H2O 3S↓＋3H2O

Na2SO3＋H2O SO32＋H2O

－

15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO

22OH＋SO216、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO

2OH＋SO217、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO

32OH＋H2SO318、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO

2Ca2＋2OH＋SO2

＋

－

－

－

－

NaHSO3 HSO3

－

Na2SO3＋2H2O SO32＋2H2O

－

CaSO3↓＋H2O CaCO3 ↓＋H2O

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42

＋

＋

－

19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O

2Fe3＋SO2＋2H2O

＋

20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O

2Fe3＋H2SO3＋H2O

＋

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42

＋

＋

－

十、亚硫酸钠

1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O

SO32＋Cl2＋H2O

－

2Na2SO

4Na2SO4＋2HCl 2H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O

SO32＋Br2＋H2O

－

Na2SO4＋2HBr 2H＋SO42＋2Br

＋

－

－

4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O

SO32＋I2＋H2O

－

Na2SO4＋2HI 2H＋SO42＋2I

＋

－

－

5、亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2O

SO32＋H2O

－

NaHSO3＋NaOH HSO3＋OH

Na2SO4＋SO2 ↑＋H2O 2NaCl＋SO2 ↑＋H2O SO2 ↑＋H2O

2NaHSO3 2HSO3

－

－

－

6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO47、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl

SO32＋2H

－

＋

8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O

SO32＋SO2＋H2O

－

9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合： 3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O3SO32＋2Al3＋3H2O－＋

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3SO2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3SO2 ↑

BaSO3 ↓＋2NaCl BaSO3 ↓

2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl

10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl

2SO32＋Ba2

－

＋

11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O

2Fe3＋SO32＋H2O

＋

－2Fe2＋2H＋SO42

＋

＋

－

12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO

3SO32＋2H＋2NO3

－

＋

－

Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O

SO42＋2NO2 ↑＋H2O

－

13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO

33SO32＋2H＋2NO3

－

＋

－

3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

3SO42＋2NO↑＋H2O

－

14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O 十一、三氧化硫

1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O

SO3＋H2O

H2SO

42H＋SO42

＋

－

2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH

SO3＋2OH

十二、硫酸

1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO42Na＋2H

＋

－

Na2SO4＋H2O SO42＋H2O

－

Na2SO4＋H2 ↑ 2Na＋H2 ↑ ZnSO4＋H2 ↑ Zn2＋H2 ↑

＋

＋

2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4Zn＋2H

＋

3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2 ↑＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O CO2↑＋SO2 ↑＋2H2O

4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO45、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO46、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO47、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO

8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO49、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO

4Na2O＋2H

＋

2H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O

Na2SO4＋H2O 2Na＋H2O CuSO4＋H2O Cu2＋H2O

＋＋

10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO

4CuO＋2H

＋

11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO

4Fe2O3＋6H

＋

Fe2(SO4)3 ＋3H2O 2Fe3＋3H2O

＋

12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO413、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO414、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO415、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO

4Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋4H2O Br2＋SO2 ↑＋2H2O

I2＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O

Na2SO4＋2H2O

16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO

4H＋OH

＋

－

H2O

CuSO4＋2H2O Cu2＋2H2O

＋

17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2 ＋H2SO

4Cu(OH)2 ＋2H

＋

18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H2SO

42Fe(OH)3 ＋6H

＋

Fe2(SO4)3 ＋6H2O 2Fe3＋6H2O

＋

19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2 ＋4H2SO420、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO

4Ba2＋SO4

2＋

－

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋6H2O BaSO4 ↓＋2HCl BaSO4 ↓

Na2SO4＋CO2 ↑＋H2O CO2 ↑＋H2O 21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO

4CO32＋2H

－

＋

22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO

4HCO3＋H

－

＋

Na2SO4＋2CO2 ↑＋2H2O

CO2 ↑＋H2O

Na2SO4＋H2SiO

3H2SiO3 ↓

Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓

23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO

4SiO32＋2H

－

＋

24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O

AlO2＋H＋H2O25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO

4AlO2＋4H

－

＋

＋

－

＋

Al(OH)3 ↓

Na2SO4＋Al2(SO4)3 ＋4H2O

Al3＋2H2O Na2SO4＋2CH3COOH

26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO

4CH3COO＋H27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO428、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO429、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO430、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO

4－

＋

CH3COOH Na2SO4＋2HCl↑

Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O

Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2O Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋H2O S↓＋SO2 ↑＋H2O

31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO432、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO

4S2O32＋2H

－

＋

33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋

3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

3S↓＋3H2O

34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：

KClO3＋5KCl＋3H2SO4ClO3＋5Cl＋6H－－＋

3K2SO4＋3Cl2 ↑＋3H2O 3Cl2 ↑＋3H2O

35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：

KBrO3＋5KBr＋3H2SO4BrO3＋5Cl＋6H－－＋

3K2SO4＋3Br2 ＋3H2O 3Br2 ＋3H2O

36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：

KClO3＋5KI＋3H2SO4ClO3＋5l＋6H

十三、硫酸钠

1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2

Ba2＋SO

4＋－－＋

3K2SO4＋3I2 ＋3H2O 3I2 ＋3H2O

BaSO4 ↓＋2NaOH

BaSO4 ↓

BaSO4 ↓＋2NaCl BaSO4 ↓

2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2

Ba2＋SO4