化学选修2知识点总结

化学选修2知识点总结（精选8篇）

化学选修2知识点总结 第1篇

化学选修2知识点总结

一、 元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行周期;

③把较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族

2、如何准确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=较外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，分和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素较高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

较高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、 元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(较主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与较外层电子数的关系：较高正价等于较外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8较外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左右，核电荷数逐渐增多，较外层电子数逐渐增多

原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强

较高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱

三、 化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含较性共价键与离子键，NH4Cl中含较性共价键与离子键，Na2O2中含非较性共价键与离子键，H2O2中含较性和非较性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不选加热就可发生

化学选修2知识点总结 第2篇

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

化学选修2知识点总结 第3篇

一、关注本质问题研究 拓展学生的化学理论认识

高中化学教学中由于受制于学生的认知特点与能力,教材的编写与教师的课堂教学往往点到为止,重视学生对化学知识学习的广度,而不要求知识的深度,了解是什么,不要求为什么,深层次的问题往往避而不谈或者模糊处理。故在选修课堂上教师可以针对学习进度,有目的地进行课堂拓展。

(一)将定性结论定量化

酸(碱)与其盐组成的混合溶液,两者浓度相等或者相差不大时,酸(碱)的电离大于盐的水解,这是在离子浓度大小比较时常用的一个结论,学生往往是死记硬背,胡乱迁移,造成差错。在选修课程教学中教师可以利用电离平衡常数概念适当进行延伸,可让学生豁然开朗。

以CH3COOH与CH3COONa的混合溶液为例。设CH3COOH与CH3COONa的浓度分别为a mol/L、b mol/L,在溶液中考虑CH3COOH的电离平衡。

由于CH3COOH的电离较小,而且CH3COO-的存在抑制了CH3COOH的电离,所以b+x可以约等于b,a-x约等于a,则上述表达式可以表示为K=b×x/a ,即溶液中c(H+)=K c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)。查表得K=1.8×10-5,所以只要溶液中c(CH3COO-)不大于50倍c(CH3COOH),就可以保证溶液为酸性。与原本的浓度相差不大有较大的区别,但这一结论不能推而广之,只适用于K>1.0×10-7的酸碱,如对于HCN,其电离平衡常数K=4.9×10-10,只有c(HCN)大于200倍c(CN-)溶液才会显酸性。

(二)将多种可能公式化,简化记忆

在讲授气体的聚焦状态这一内容时,学生基础较好的学校都会提到“三同定一同”,即阿伏伽德罗定理,然后在练习巩固中推导出较多的有关阿伏伽德罗定理推论。笔者曾经在一教辅资料上看到有关阿伏伽德罗定理推论多达10条,这种情况往往会让学生无所适从,不记不会做、记了都记错的情况时常发生,学习往往就变得无效甚至负效。选修课上我们可以从最简单的跟体积有关的因素出发,气体体积与物质的量、温度正相关,与压强负相关,得到V∝n T/P,用一常数(记作R)将正相关变为相等,得到V=RTn/P,稍作变化就得到PV=n RT,式中n=m/M,气体V=m/ρ,然后各种推论就是在这些变化中产生的。这样一来学生只要了解一个公式,只要会灵活地变化公式中的各种物理量,即可得到各种推论。

二、关注元素化合物知识 拓展知识的立体结构

元素化合物知识是化学学科的基础,只有学习了元素化合物的感性知识才可以进一步学习有关物质结构理论、了解各种化学变化的本质。苏教版教材中元素化合物知识集中在必修1中,要把过去1年多的内容压缩到1个学期中完成,教学过程只能蜻蜓点水,泛泛而谈,知识结构无法实现系统性。所以在选修课堂上教师可以根据学生的实际学习进度,合理地安排教学内容进行元素化合物知识的立体结构建设。

(一)知识内在的网络化构建

元素化合物知识量大,如果只死记硬背,学生很容易产生倦怠情绪。通过日常的教学,学生已经掌握了部分物质的化学性质,但是比较凌乱,没有体系。在选修课堂上可采用每个同学都有言可发,有言要发的教学策略。刚开始物质之间转化关系途径较多,先发言的同学能轻易地回答上来,所以课堂气氛非常活跃,越到后面能找到的转化关系越少,若能回答上的同学会非常地有自豪感,一时无法找到的也会自动地实施小组合作,教师只要适时地点拨,适当地归纳,就可以实现元素化合物的性质从点到线最后到面的转变,形成系统图。如下是在学习了钠、硫及其化合物课堂上讨论的成果。由于成果来自于学生的主动探索,因此能比较容易地实现知识的内化。

(二)化合物知识外在的自然延伸

高中元素化学知识重在让学生了解与日常生活密切相关的一些化学知识,是学生认识世界、学会生活的基础和铺垫。内容要求不高,难度不大,但这并不是化合物知识的全部。在选修课堂上教师可以根据学生特点积极利用最近发展区理论拓展学生的认知视野,丰富学生的认知结构。如很多无机物都带有结晶水,但这个结晶水是怎么被结合的,硫酸铜晶体中的水与一水合氨中的水结合方式是否一样,等等。为此笔者查阅各种相关资料,开设了一节“水合物中水被结合方式归类例析”的拓展类校本课程,着重讲解结晶水的结合常见的几个方式,包括:1通过分子间作用力(主要是氢键),如NH3·H2O;2配位水,水利用氧上的孤对电子以配位键的形式同金属离子结合在一起的,如[Cr(H2O)6]Cl3;3晶格水,水既不与金属离子直接结合,也不与阴离子通过氢键连结,而是按照一定比例存在于盐所形成的空间结构空隙中,在晶格中占据一定的部位。例如Ba Cl2·2H2O中的水分子可以填充在Ba Cl2晶胞中氯离子所形成的八面体空隙中;4多种结合方式,如Cu SO4·5H2O中4个结晶水是配位水,还有一个是通过氢键结合。像这样的外延拓展还有很多,如非羟基氧多少对酸性的影响,各种不同含硫酸等,这些知识虽然不属于高考要求内容,不能给学生带来高分,但可以让学生在知识结构上变得更加立体,明白物质世界的复杂性,了解原因的多重性,使他们在化学素养上得到发展。

三、关注概念教学 拓展学生认知层面

化学概念是将各种化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法加工而成的具有特定含义的化学术语,具有高度的抽象性和概括性,每个概念都有它自身的内涵与外延,即狭义的概念与广义的概念。高中阶段教学比较重视狭义概念的教学,注重让学生了解概念的一般应用情况。但当学生面对广义的概念时,往往会呈现出思维的混乱性与行为上的不知所措。在选修课堂上教师可以针对部分重要概念适当拓展,让学生明白概念所确定的本质属性的总和(即内涵),也能理解一个概念所确定的对象范围的总和(即外延)。如水解的概念在高中化学教材中出现在《化学反应原理》盐类水解中,所给出的定义描述为盐电离出的离子结合了水电离出的H+或OH-生成弱电解质分子的反应,这一定义是比较狭义的,是有使用限制的,无法体现各种水解情况,而广义的水解可以理解为水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子(或氢离子)加到其中的水解一部分,而羟基(或氢氧根)加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。在广义概念的指导下,一些不常见的、难理解的物质与水的反应也可以迎刃而解,如CH3CH2ONa和H2O、Ca C2与H2O,甚至Na H与H2O都可以将前一物质拆成两部分,带正电的结合OH-,带负电的结合H+,分别得到CH3CH2OH和Na OH、Ca(OH)2和C2H2、Na OH和H2。

四、关注思维能力培养 拓展学生思维的维度

能力特别是思维能力的培养是一个长期的过程,需要教师的积极引导与学生自我的不断训练,但平常的教学任务重、容量大,要每节课都开展探究教学、讨论合作教学等有利于学生思维能力培养的教学方式可能性较小,所以应充分利用选修课堂。教师多创设有利于思维培养的课堂情境、问题背景,引导学生思考,提升学生的思维层次。

(一)辩证性思维能力培养

思维的批判性要求思维活动具有善于严格地估计思维材料和精细地检查思维过程的智力品质。教师可以有目的地在课堂上创造“矛盾”情境,引起学生的思考和讨论。如有下面两个问题情境:

浓硫酸不能干燥HI气体:

二氧化硫气体通入碘水而使其褪色:

初看这两个方程既可以向左进行,也可以向右进行,它们是否矛盾呢?从题述分析浓硫酸能够氧化HI,但在方程式(2)中硫酸的生成是在溶液中,故生成的硫酸在水中发生完全电离,没有强氧化性去氧化HI。从而得出物质的氧化性(还原性)与其存在形式有关。影响氧化还原性强弱的还有哪些条件呢?引起学生再思考,让学生能洞悉物质间互相制约的关系,不孤立静止地思考问题,而是应该考虑物质所处的具体环境。

(二)发散性思维能力培养

发散性思维往往指学生在解决问题过程中获得的路径不止一种,对物质的认识不止一个方面,对仪器用途知道的不止一样,往往表现为考虑问题的多角度,思维层次的多重性,常见的有一题多解,一题多变,一题多果,一物多用,多物一用等。课堂上教师要多启发,多提问,多给学生机会,多给留白的时间,积极培养学生敢于表达自己的想法,不断进行发散性思维自信心的培养。如:若P4O6中每个原子最外层电子均为8个,则1mol P4O6中共价键总数为多少?引导学生寻找解决途径,由于个体水平的差异,思考的方面会有不同,但通过班内同学的交流与讨论发现了多种解决问题的方法,拓展了学生的思维途径。

解法一:每个原子最终最外层为8个电子,分子共需要80个电子,单个原子原本有56个电子,相差24个电子,需通过共用来补充,即需要12对共用电子对。

解法二:结合白磷的正四面体结构,每个氧插入到其中的每条棱上就得到了一个P4O6的分子,共价键从原来的P-P键变为了P-O键,共价键从6个变成了12个。

解法三:为了满足8电子稳定结构,一个O原子要与2个原子成键,一个P原子要与3个原子成键,正好P4O6中,原子比例是2比3,说明P原子只与O原子成键,O原子也只与P原子成键,因此在P4O6分子中,每个O原子成2个共价键,6个O原子共成12个共价键。

化学选修2知识点总结 第4篇

误导一 极值点一定是导数为0的点

教材第61页归纳的求极值点的步骤：“一般情况下，我们可以通过如下步骤求出函数f（x）的极值点，首先求导，其次解方程f′（x0）=0，然后检验x0左右导数符号来判断x0是否为函数极值点”，从教材归纳求函数极值点的步骤可看出，“函数的极值点一定是导数为0的点！”，这显然是错误的.通过对学生的调查可知，学生普遍是这样认为的.因为，极值点还有可能是导数不存在的点，例如，结合函数图象知：x=0为函数y=x的极小值点，但函数y=x在x=0处的导数值不存在！导数只是研究可导函数极值的一种工具，对不可导函数求极值，导数法就失效了.

改进措施 在教材归纳求极值点的步骤前应加上条件“对可导函数而言”就完美了！容易知，教材所归纳求函数极值点的步骤是针对可导函数而言的，而教材在前一章的导数章节没有介绍可导函数.所以建议在前一章节应加上可导函数这一概念.

误导二 函数在闭区间端点处的导数值存在

教材第66页例4，求函数y=f（x）=x3-2x2+5在区间[-2，2]上的最大值与最小值.教材对此题解析中的表3-6如下：

x-2（-2，0）00，434343，22f′（x）20+0-0+4y=f（x）-11↗极大值↘极小值↗5

从上表可知，f′（-2）=20，f′（2）=4，这显然是错误的！因为函数在某点可导的充要条件是函数在该点的左右极限都存在且相等，也可以说是左导数和右导数都存在且相等.因为函数y=f（x）在x=-2处的左极限不存在，故函数在x=-2处的导数值不存在；函数y=f（x）在x=2处的右极限不存在，故函数在x=2处的导数值不存在.

改进措施 上表应改进为：将表格中x=-2与x=2处的导数值空着不填，或者填上“不存在”.

反思 教材出现的这两处容易误导学生的知识，归根结底是由于教材在没介绍极限知识而直接研究导数所致的.故建议教材能否考虑增加一章极限内容.我在教学中给学生补充了极限内容，学生学起来很轻松，对可导函数问题都能透彻理解，效果很好！

参考文献

[1] 严士健，王尚志主编.普通高中课程标准实验教科书——数学选修2-2[M].北京：北京师范大学出版社，2008：61-66.

作者简介 汪仁林，男，1980年11月生，陕西省商南县人，中学一级教师.全国新青年数学教师工作室成员，主要从事数学教育与高考试题研究，发表文章80余篇，参编教辅用书3本.分别荣获“中国教育改革优秀教师”、“咸阳市市级教学能手”、“市级学科带头人”、“咸阳市高中数学学科专家组成员”、“省级骨干班主任”、“全国高中数学联赛优秀辅导教师”、“全国中学生数学能力竞赛优秀指导教师”称号.

最近，在北师大版教材《选修2-2》第三章导数应用的教学中，有两处颇具争议的知识点，会误导学生.本文展现出来，以期加以修正.

误导一 极值点一定是导数为0的点

教材第61页归纳的求极值点的步骤：“一般情况下，我们可以通过如下步骤求出函数f（x）的极值点，首先求导，其次解方程f′（x0）=0，然后检验x0左右导数符号来判断x0是否为函数极值点”，从教材归纳求函数极值点的步骤可看出，“函数的极值点一定是导数为0的点！”，这显然是错误的.通过对学生的调查可知，学生普遍是这样认为的.因为，极值点还有可能是导数不存在的点，例如，结合函数图象知：x=0为函数y=x的极小值点，但函数y=x在x=0处的导数值不存在！导数只是研究可导函数极值的一种工具，对不可导函数求极值，导数法就失效了.

改进措施 在教材归纳求极值点的步骤前应加上条件“对可导函数而言”就完美了！容易知，教材所归纳求函数极值点的步骤是针对可导函数而言的，而教材在前一章的导数章节没有介绍可导函数.所以建议在前一章节应加上可导函数这一概念.

误导二 函数在闭区间端点处的导数值存在

教材第66页例4，求函数y=f（x）=x3-2x2+5在区间[-2，2]上的最大值与最小值.教材对此题解析中的表3-6如下：

x-2（-2，0）00，434343，22f′（x）20+0-0+4y=f（x）-11↗极大值↘极小值↗5

从上表可知，f′（-2）=20，f′（2）=4，这显然是错误的！因为函数在某点可导的充要条件是函数在该点的左右极限都存在且相等，也可以说是左导数和右导数都存在且相等.因为函数y=f（x）在x=-2处的左极限不存在，故函数在x=-2处的导数值不存在；函数y=f（x）在x=2处的右极限不存在，故函数在x=2处的导数值不存在.

改进措施 上表应改进为：将表格中x=-2与x=2处的导数值空着不填，或者填上“不存在”.

反思 教材出现的这两处容易误导学生的知识，归根结底是由于教材在没介绍极限知识而直接研究导数所致的.故建议教材能否考虑增加一章极限内容.我在教学中给学生补充了极限内容，学生学起来很轻松，对可导函数问题都能透彻理解，效果很好！

参考文献

[1] 严士健，王尚志主编.普通高中课程标准实验教科书——数学选修2-2[M].北京：北京师范大学出版社，2008：61-66.

作者简介 汪仁林，男，1980年11月生，陕西省商南县人，中学一级教师.全国新青年数学教师工作室成员，主要从事数学教育与高考试题研究，发表文章80余篇，参编教辅用书3本.分别荣获“中国教育改革优秀教师”、“咸阳市市级教学能手”、“市级学科带头人”、“咸阳市高中数学学科专家组成员”、“省级骨干班主任”、“全国高中数学联赛优秀辅导教师”、“全国中学生数学能力竞赛优秀指导教师”称号.

最近，在北师大版教材《选修2-2》第三章导数应用的教学中，有两处颇具争议的知识点，会误导学生.本文展现出来，以期加以修正.

误导一 极值点一定是导数为0的点

教材第61页归纳的求极值点的步骤：“一般情况下，我们可以通过如下步骤求出函数f（x）的极值点，首先求导，其次解方程f′（x0）=0，然后检验x0左右导数符号来判断x0是否为函数极值点”，从教材归纳求函数极值点的步骤可看出，“函数的极值点一定是导数为0的点！”，这显然是错误的.通过对学生的调查可知，学生普遍是这样认为的.因为，极值点还有可能是导数不存在的点，例如，结合函数图象知：x=0为函数y=x的极小值点，但函数y=x在x=0处的导数值不存在！导数只是研究可导函数极值的一种工具，对不可导函数求极值，导数法就失效了.

改进措施 在教材归纳求极值点的步骤前应加上条件“对可导函数而言”就完美了！容易知，教材所归纳求函数极值点的步骤是针对可导函数而言的，而教材在前一章的导数章节没有介绍可导函数.所以建议在前一章节应加上可导函数这一概念.

误导二 函数在闭区间端点处的导数值存在

教材第66页例4，求函数y=f（x）=x3-2x2+5在区间[-2，2]上的最大值与最小值.教材对此题解析中的表3-6如下：

x-2（-2，0）00，434343，22f′（x）20+0-0+4y=f（x）-11↗极大值↘极小值↗5

从上表可知，f′（-2）=20，f′（2）=4，这显然是错误的！因为函数在某点可导的充要条件是函数在该点的左右极限都存在且相等，也可以说是左导数和右导数都存在且相等.因为函数y=f（x）在x=-2处的左极限不存在，故函数在x=-2处的导数值不存在；函数y=f（x）在x=2处的右极限不存在，故函数在x=2处的导数值不存在.

改进措施 上表应改进为：将表格中x=-2与x=2处的导数值空着不填，或者填上“不存在”.

反思 教材出现的这两处容易误导学生的知识，归根结底是由于教材在没介绍极限知识而直接研究导数所致的.故建议教材能否考虑增加一章极限内容.我在教学中给学生补充了极限内容，学生学起来很轻松，对可导函数问题都能透彻理解，效果很好！

参考文献

[1] 严士健，王尚志主编.普通高中课程标准实验教科书——数学选修2-2[M].北京：北京师范大学出版社，2008：61-66.

高二化学选修4知识点总结 第5篇

(1)锌锰干电池

负极反应：ZnZn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

2、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.

(2)金属腐蚀的电化学原理

生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：FeFe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H++2e-H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.

(3)金属的防护

化学选修四期末知识点总结 第6篇

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1.反应热(Q)：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1).符号：△H(2).单位：kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反应物)

3.微观角度解释产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0

注：(高中阶段Q与△H二者通用)

(4)影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强

常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率(v)

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L•s)，mol/(L•min)，mol/(L•h)

(4)反应速率的计算规律：化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)有下列恒等式：Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物质的速率之比等于化学计量数之比)

(5)影响因素：

①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

②条件因素(外因)：反应所处的条件(温度，浓度，压强)

2.

※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变

②恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢

二、化学平衡

(一)1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应[来源:学科网]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡

压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)平衡

②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)不一定平衡

混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

(二)影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

*四、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

高二数学知识点总结选修2 第7篇

第一章 常用逻辑用语

1、命题：用语言、符号或式子表达的，可以判断真假的陈述句.

真命题：判断为真的语句.

假命题：判断为假的语句.

2、“若 ，则 ”形式的命题中的 称为命题的条件， 称为命题的结论.

3、对于两个命题，如果一个命题的条件和结论分别是另一个命题的结论和条件，则这两个命题称为互逆命题.其中一个命题称为原命题，另一个称为原命题的逆命题.

若原命题为“若 ，则 ”，它的逆命题为“若 ，则 ”.

4、对于两个命题，如果一个命题的条件和结论恰好是另一个命题的条件的否定和结论的否定，则这两个命题称为互否命题.中一个命题称为原命题，另一个称为原命题的否命题.

若原命题为“若 ，则 ”，则它的否命题为“若 ，则 ”.

5、对于两个命题，如果一个命题的条件和结论恰好是另一个命题的结论的否定和条件的否定，则这两个命题称为互为逆否命题.其中一个命题称为原命题，另一个称为原命题的逆否命题.

若原命题为“若 ，则 ”，则它的否命题为“若 ，则 ”.

6、四种命题的真假性：

原命题

逆命题

否命题

逆否命题

种命题的真假性之间的关系：

两个命题互为逆否命题，它们有相同的真假性;

两个命题为互逆命题或互否命题，它们的真假性没有关系.

7、若 ，则 是 的充分条件， 是 的必要条件.

若 ，则 是 的充要条件(充分必要条件).

8、用联结词“且”把命题 和命题 联结起来，得到一个新命题，记作 .

当 、都是真命题时， 是真命题;当 、两个命题中有一个命题是假命题时， 是假命题.

用联结词“或”把命题 和命题 联结起来，得到一个新命题，记作 .

当 、两个命题中有一个命题是真命题时， 是真命题;当 、两个命题都是假命题时， 是假命题.

对一个命题 全盘否定，得到一个新命题，记作 .

若 是真命题，则 必是假命题;若 是假命题，则 必是真命题.

9、短语“对所有的”、“对任意一个”在逻辑中通常称为全称量词，用“ ”表示.

含有全称量词的命题称为全称命题.

全称命题“对 中任意一个 ，有 成立”，记作“ ， ”.

短语“存在一个”、“至少有一个”在逻辑中通常称为存在量词，用“ ”表示.

含有存在量词的命题称为特称命题.

特称命题“存在 中的一个 ，使 成立”，记作“ ， ”.

化学选修2知识点总结 第8篇

主要目的:在原电池中, 自由电子、阴阳离子是如何定向移动而形成电流的?得失电子总数又有什么关系呢?如何解决有关电极产物的判断和计算类的题呢?

例 (2007Ⅱ卷10题) :在盛有稀硫酸的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片, 下列叙述正确的是: ( )

A.正极附近的SO4-2浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

二、原电池的典型模型Ⅱ:氢氧燃料电池 (两个电极都不参与反应)

主要目的:在原电池中, 正负两极的电极反应式的书写除了与对应的物质有关, 还受到周围环境的影响。

例 北京奥运会火炬的燃料为丙烷, 这是一种价格低廉的常用燃料。丙烷燃料电池就是由丙烷和氧气在强碱电解质溶液构成的新型燃料电池, 它具有良好的性能。据此回答:

(1) 丙烷充入的是负极, 对应的电极反应式是:

C3H8+26OH--20e-=3COundefined+17H2O

氧气充入的是正极, 对应的电极反应式是:

O2+2H2O+4e-=4OH-

(2) 电池总反应的离子方程式:

C3H8 +5O2+6OH-=3COundefined+7H2O

三、电解池的典型模型Ⅰ:电解氯化铜溶液 (电极本身都不参与反应)

主要目的:在电解池中, 自由电子、阴阳离子是如何定向移动而形成电流的?得失电子总数又有什么关系呢?如何解决有关电解产物的判断和计算类的题呢?

例 (2003上海高考) 右图是电解CuCl2溶液的装置, 其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( )

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中, d电极质量增加

D.电解过程中, 氯离子浓度不变

四、电解池的典型模型Ⅱ铜的电解精练 (电极本身参与反应)

例 (2004Ⅰ卷27题) 电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板, 通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

⑵如要用电解方法精炼粗铜, 电解液a选用CuSO4溶液, 则

①X电极的材料是精铜, 电极反应式是Cu2+ + 2e- =Cu