化学方程式之镁

化学方程式之镁（精选5篇）

化学方程式之镁 第1篇

序号

页码

涉及反应

方程式

基本反应类型

1

上7

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀

复分解

2

上7

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）

复分解

3

上7

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊

4

上8

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）

化合

5

上9

乙醇（俗称酒精）燃烧

6

上27

用红磷测定空气中氧气的含量

化合

7

上33

氧气可以使带火星的木条复燃

化合

8

上33

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体

化合

9

上34

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体

化合

10

上37

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气

分解

11

上38

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气

分解

12

上39

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气

分解

13

上51

氢气与氯气反应生成氯化氢

化合

14

上79

纯净的氢气在空气中燃烧

化合

15

上80

电解水

分解

16

上93

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色

置换

17

上94

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体

化合

18

上94

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）

复分解

19

上97

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应

置换

20

上102

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰

分解

21

上110

木炭在充足的氧气中燃烧

化合

22

上110

木炭在氧气不足的条件下燃烧

化合

23

上111

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）

置换

24

上111

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）

置换

25

上111

在高温条件下，碳还原二氧化碳

化合

26

上118

二氧化碳溶于水生成碳酸

化合

27

上118

碳酸不稳定易分解

分解

28

上118

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳

29

上121

一氧化碳燃烧

化合

30

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜

31

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）

32

上136

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热

化合

33

上139

甲烷燃烧

34

上144

乙醇（酒精）燃烧

35

上145

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气

化学方程式之镁 第2篇

离子方程式：

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

离子方程式：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:

KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

离子方程式：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【卤族】

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a.Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b.Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c.当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a.Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应;

化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b.Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c.当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

【氨水】

1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

2、若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：

Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

3、在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

(1)Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+

(2)AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

4、在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

【其他】

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

化学方程式教学初探 第3篇

一、注重基础, 逐步提高

化学方程式是化学用语的综合运用。元素符号的记忆和书写是化学式的基础。化学式的书写又是书写化学方程式的基础。因此, 要过化学方程式这一关, 要求学生必须学好元素符号和化学式。在元素符号和化学式的教学中根据教材的安排和学生的接受能力, 我采取了一下措施。

1. 运用好学生的好奇心, 激发学习化学用语的兴趣。

化学用语用二十六个字母来书写, 学生看上去不陌生, 但它在化学中的读法和意义却完全不同。因此, 教师应紧紧抓住学生的好奇心, 充分运用化学学科的特点, 设计多种教学方式, 有计划地分散难点, 让学生轻松的学习, 提高学习的兴趣。

2. 化整为零, 循序渐进。

化学用语种类多, 数量多。教师要有一个总的计划, 把这一块的内容尽量的分散在每一节课中, 不要贪多求全, 否则学生会感到化学用语难记, 难理解, 造成学习兴趣下降。

二、做好实验, 提供客观事实

化学是一门以实验为基础的自然科学, 实验是学生接触化学事实的有效途径, 可以认为初中学生获取的化学信息主要是通过实验来实现的, 正因为如此, 初中教材中安排了84个演示实验、8个学生实验、还有不少选做实验和家庭实验, 这些实验大多数是为学习化学方程式而设计的。我们在教学中要利用好实验教学, 认真做好每一个演示实验, 组织和开展好学生实验, 指导学生做好家庭实验, 不仅能提高学生的学习兴趣, 还能使学生尽量多地获取化学反应事实, 从而加深对化学反应方程式的理解。在做的过程中, 教师要注意引导学生认真观察, 并养成勤于记录实验现象的好习惯, 把实验现象与化学方程式紧密结合起来, 逐步形成“实验—现象—结论”的学习模式。这样, 既丰富了化学方程式的本质内涵, 也培养了学生的实验能力和思维能力。

三、理解本质、会读会说

化学方程式来源于化学实验, 要让学生明白, 只有通过化学实验, 我们才知道反应物是什么, 生成物是什么, 反应的条件是什么, 化学方程式只不过是客观事实的表达。所以, 书写化学方程式必须以客观事实为基础, 不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应, 不能任意编造物质的化学式。这对于初学化学的学生尤为重要。同时还要遵循质量守恒定律。这是书写化学方程式的核心问题, 要引导学生明确认识到:化学方程式中各个化学式前的化学计量数绝不是任意拼凑的, 它必须准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系。化学方程式要按照质量守恒定律使反应前后与各种原子的种类和数目不变。在教学中, 既要让学生理解本质, 还要会读出来, 并能从宏观角度和微观角度说出它表达的意义。通过正确地读, 可加深对其本质的理解, 体会“+”“=”在化学方程式中的意义, 并能正确区分它们在化学与数学上的不同含义, 从而使学生进一步认识到“配平”是质量守恒的微观体现。能说出化学方程式所表达的意义, 特别是各物质之间的质量比, 从而为后面的利用化学方程式的计算扫清了障碍。

四、严格要求、养成严谨的书写习惯

在学习化学方程式的初期, 学生往往丢三落四, 顾此失彼。为此, 在教学中要依据学生实际设计典型习题, 进行针对性的练习。在练习中要求学生严格按步骤书写, 并指导学生按步骤逐一核对, 及时查漏补缺, 正误纠错, 及时总结每步的方法要领和记忆要点。同时, 教师还要结合实例强调书写化学方程式时注意反应的条件, 生成物的气标符号“↑”、难溶物质的沉淀符号“↓”等都要书写规范。在此基础上, 可进一步设置判断化学方程式的正误题进行训练。该类题的解题思路是:一看反应是否符合客观事实;二看反应物与生成物的化学式是否书写正确;三看化学方程式是否配平;四看条件是否注明;五看“↑”“↓”符号是否使用正确。只有教师的严格要求, 学生养成严谨的书写习惯, 才能为学生写成正确的化学方程式打下坚实的基础。

五、加强训练、强化记忆

营养大讲堂之镁 第4篇

镁有什么作用?

镁参与人体的许多生理活动。对心血管具有重要的保护作用，有“心血管卫士”之称。它可维护心脏、血管的健康，预防心脏病发作，具有维持肌肉收缩性和神经应激性的作用，保证神经肌肉的机能正常运作，帮助血液循环及舒缓神经。

镁有助于体内钙的吸收和利用。有效预防及改善骨质疏松。加固骨骼和牙齿，并防止钙在血液中、软组织中沉淀，从而减少肝、胆、肾结石的形成以及软组织钙化的几率。

镁参与体内多种酶的激活，在血糖转变为能量的过程中扮演重要角色。从而促进能量代谢。镁有助于蛋白质、脂类代谢及DNA的组成，是制造DNA必需的物质。作为天然的镇静剂和轻泻剂。镁能协助抵抗抑郁症，改善消化不良。

镁缺乏对人体有什么危害?

许多疾病都可出现镁代谢异常。人体如果缺镁。可引起心动过速、心律不齐及心肌坏死和钙化。因此。有人说缺镁比高血压、高血脂更危险。缺镁早期可表现出厌食、恶心、呕吐、衰弱及淡漠。随着缺镁加重。可有记忆力减退、精神紧张、易激动、神志不清、烦躁不安。肌肉兴奋性极度升高。手足抽搐、肌肉震颤、痉挛。软组织内钙质沉淀。严重缺镁时。可有癫痫样发作。另外，低镁血症时可引起心律失常，因为缺镁可使心肌细胞丢失钾，而致出现与低钾血症相似的异常心电图波形。

造成镶缺乏的常见原因有：

消化道丢失：因镁在小肠及部分结肠吸收。当严重腹泻、吸收不良、肠瘘、大部分小肠切除术后等均可致低镁血症。

肾脏丢失：如慢性肾盂肾炎、肾小管性酸中毒、急性肾功能衰竭多尿期。或长期应用袢利尿剂、噻嗪类及渗透性利尿剂等使肾性丢失镁而发生低镁血症。 补充不足：偏食、挑食，营养不良时，某些疾病营养支持液中补镁不足，或长期应用无镁溶液治疗。

甲亢患者常伴低血镁和负氮平衡。原发性甲状旁腺功能亢进可引起症状性镁缺乏症。

轻度缺镁时，可由饮食或口服镁剂(氧化镁、氢氧化镁)补充。若低镁血症严重。出现手足搐搦、痉挛发作或心律失常等。应给予静脉注射。

人体可耐受镁的最高剂量不超过700毫克。正常情况下。一般不易发生镁中毒，高血镁是一种少见的生化异常。大多数高镁血症均与使用含镁药物有关。早期烧伤、大面积损伤或外科应激反应、严重细胞外液不足和严重酸中毒也可引起血清镁增高。高镁血症可出现神经肌肉系统症状，早期主要表现为疲倦、乏力和恶心、胃肠痉挛等。当血清镁进一步增高时，可出现嗜睡、肌无力、膝腱反射弱、肠麻痹，再进一步可见深腱反射消失。甚至呼吸肌麻痹、心脏传导功能发生障碍、心搏骤停等。

哪些食物中含有镁

食物中含有丰富的镁，只要饮食得当，不致发生缺镁。富含镁的食物有，谷类中的荞麦面、小米、玉米面、大麦、高粱面等；坚果类的花生、瓜子、芝麻、无花果、杏仁等；豆类中的黄豆、黑豆、青豆、蚕豆、豌豆、红豆、绿豆等；海产品中的海参、海蜇皮、虾皮、海米、蛤蜊等。干制的菌藻类食物也是镁的丰富来源，如蘑菇、香菇、冬菇、木耳等。在植物中有类似红细胞中血红素结构的物质——叶绿素，其中的金属原子不是铁，而是镁。因此许多绿叶蔬菜、水果中也含一定量的镁，如苋菜、油菜、莴苣、芥菜、金针菜、干辣椒、香蕉、桂圆(干)、葡萄干等。肉蛋类、淀粉类食物及牛奶中的镁含量属于中等。此外，从饮水中也可以获得少量镁。一般硬水中含有较高的镁盐。软水中含量相对较低。

蛋白质和乳糖有助于镁吸收。而过多的磷、草酸和植酸盐(菠菜中含量高)以及肌醇六磷酸盐(麦胚和面包中含量高)、膳食纤维等可妨碍镁吸收。此外，高脂食品会影响镁的吸收。如食物中动物性脂肪含量过高，人体对镁的吸收会受到一定影响。另外。过食甜食会增加体镁排出，过食辛辣有碍镁的吸收。

需要注意的是，曾有报道认为。婴儿呼吸困难与体内血镁含量高有关。有的孕妇怕缺钙影响胎儿发育。在未经医生指导的情况下选择钙镁片自行补钙。导致镁摄入量过多。胎儿无法吸收。而产生不良影响。人体每天对镁的需要从食物中即可满足，若过量补充再合并肾功能障碍可能导致高镁血症，严重时可致呼吸抑制，心脏停搏。因此，孕妇要在医生指导下合理补充镁。

哪些人需要补充镁?

※酒精中毒的人通常有缺镁的现象。所以常喝酒的人应选择富含镁的食物，适当多摄入一些镁。

※有资料显示。少女痛经与体内缺镁有关。在生长发育期，随着体重增加，镁摄入量就要增加，这样才能维持包括骨髓及细胞形成、蛋白质代谢和激素合成在内的多种正常生命活动。人体镁水平下降时。影响雌激素合成。故会出现痛经。因此，有痛经或常服用避孕药的女性朋友应调整饮食以补镁辅助治疗。

※研究发现，因心肌梗死等病死亡的患者心脏中镁含量远低于正常人。心血管疾病，如高血压、冠心病、高血脂、心肌梗塞等多在人到中年之后发病。这与体内镁含量降低有关。因此，人到中年之后要多食含镁丰富的食物。

高考化学的重要化学方程式 第5篇

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2