化学方程式配平论文

化学方程式配平论文（精选11篇）

化学方程式配平论文 第1篇

一、最小公倍数法

此法适于元素在式子左右两边各出现一次的反应,以原子个数较复杂的元素为起点.例如:配平方程式KCIO3KCI+O2,以O为起点,左边3个0,右边2个O,最小公倍数是6,则KCIO3前填2,O前填3.再在KCI前填2,完成了配平.即:2KCIO3==2KCI+3O2

二、奇偶法

适用反应前后元素出现次数较多的化学方程式.以式子两端出现次数较多且一端为奇数一端为偶数的同种原子做突破口.如:配平FeS2+O2Fe2O3+SO2式子中O出现最多,以O为突破口,Fe2O3中O为奇数个,式前填上计量数2,O的个数变成偶数.再定Fe的个数相平,再定S的个数相平,.最后确定O2前系数.即:4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2

三、观察比较法

配平时,先在反应物或生成物中找出一种化学式较复杂的物质,将它的化学计量数看作1,凭此物质中各种原子的个数来定其他相关化学式前的化学计量数,然后再定余下化学式前的化学计量数.例:配平Fe2O3+H2Fe+H2O,将Fe2O3化学计量数看作1,其中2个Fe,3个O,则右边Fe前面填2,H2O前填3,从而再定H2前为3.即:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O.

有时在配平时还需要分数做媒介.例:配平CH3OH+O2CO2+H2O,将CH3OH前的化学计量数看作1,从而确定CO2前的化学计量数为1,H2O前化学计量数为2,O2前就只有填3/2,即:CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O,再化成整数为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.此方法适用于有机物在氧气中燃烧的反应.

四、用原子得失法配平

要配平Fe3O4+CO-Fe+CO2时,考虑CO变成CO2是从Fe3O4中得到1个O,而Fe3 O4变成Fe要失去4个O,则必须有4个CO参加反应,从而确定CO前为4,同时也得到4个CO2,从而确定CO2为4,Fe前为3,即:Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2.此方法适用于金属氧化物与CO的反应.

同样,酸碱盐之间化学方程式的配平也可用此方法.如:配平HCl+Al(OH)3AlCl3+H2O,考虑H2O是由H与OH结合而来,而Al(OH)3有3个OH,则必有3个H与之结合,因此HCl前为3,H2O前为3,即:3HC1+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.

化学方程式配平方法 第2篇

遵循两个原则

①质量守恒定律(在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。)

②客观事实

二、配平方法

通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略;

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方;

3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示

反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示;反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

(1)悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。

(2)双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，

添加系数电荷等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1.谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

2.添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3.反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上nH2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3+Na2CO3 AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2(SO4)3+3Na2CO3 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

(3)奇数配偶法

出现最多寻奇数，

再将奇数变为偶。

观察配平道理简，

二四不行再求六。

氧化还原反应方程式的配平 第3篇

[ 观察法]

这种方法适用于反应物或者生成物较少的反应。通常将某种反应物或者生成物的化学计量数定为1;再根据原子守恒分别确定其它物质的计量数，在这个过程中可以出现分数;最后再将各物质的计量数之比化为最简整数比。

例1 配平方程式：Fe（NO3）2 →Fe2O3+NO2↑+O2↑

解析 将Fe2O3的计量数定为1，根据铁原子守恒，Fe（NO3）2的计量数为2;再根据氮原子守恒，NO2的计量数为4;最后根据氧原子守恒，确定O2的计量数为[12]。由于出现了分数，再将所有物质的计量数乘以2，即得到配平之后的方程式。

答案 4Fe（NO3）2 =2Fe2O3+8NO2↑+O2↑

[ 正向配平]

众所周知，任何氧化还原反应过程由于电子的转移，必然涉及到元素化合价的升降，且元素化合价的升、降是相等的。根据氧化还原反应的这一特征，我们可以对其进行配平。所谓正向配平指的是从反应物的一方结合元素化合价的升降进行配平。这种方法适用于某种物质只作氧化剂或只作还原剂，而且涉及化合价变化的元素的化合价要全部发生改变而不能只改变一部分。

例2 （2014年高考福建卷）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液[80℃，通电Ⅰ]NaClO3溶液[室温，KClⅡ]

KClO3晶体

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。

解析 此反应涉及了电解的知识。H2O电离的H+在阴极放电生成H2，因此残缺项为H2。H2O参加反应，氢元素的化合价降低了2;Cl-在阳极放电生成ClO3-，化合价升高了6，因此H2O的计量数为3，NaCl的计量数为1。再根据Na+守恒确定NaClO3的计量数为1;根据氢原子守恒，H2的计量数为3。

答案 NaCl+3H2O[通电，80℃]NaClO3+3H2↑

[ 逆向配平]

逆向配平指的是从产物的方向结合元素化合价的升降进行配平。这种方法适用于某种反应物既作氧化剂又作还原剂，根据得到氧化产物和还原产物时化合价的升降，对方程式进行配平。

例3 （2014年高考新课标全国卷）H3PO2的工业制法是：白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： 。

解析 此反应白磷既作氧化剂又作还原剂，因此可以用“逆向配平”的方法配平方程式。首先结合题干信息写出基本的反应物和生成物：P4+Ba（OH）2→Ba（H2PO2）2+PH3↑。生成Ba（H2PO2）2时，磷元素的化合价由0价升为+1价，生成一个Ba（H2PO2）2，磷元素的化合价共升高了2;生成PH3时，磷元素由0价降为-3价，生成一个PH3，磷元素的化合价共降低了3，因此Ba（H2PO2）2和PH3的计量数分别为3、2。根据磷原子守恒，P4的计量数为2;根据Ba2﹢守恒，Ba（OH）2的计量数为3。由于反应物中氢原子不足，所以在反应物中补上6个H2O。

答案 2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑

<F：＼高中生2015＼学法指导＼2015-5-高二0＼Image＼理综图标.tif> [ 两边配平]

两边配平指的是从反应物和生成物两个方向结合元素化合价的升降对方程式进行配平。这种方法适用于氧化还原反应中，某种反应物的某种元素的化合价全部改变，另一种反应物的某种元素的化合价部分改变。

例4 （2014年高考新课标全国卷）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

解析 首先根据题给信息初步写出反应物和生成物PbO2+HCl（浓）→PbCl2+Cl2↑。由于浓盐酸中的氯元素的化合价只有一部分发生了改变，而PbO2中的铅元素化合价全部发生了改变，所以应该用“两边配平”的方法配平方程式。PbO2参与反应，铅元素的化合价降低了2，生成Cl2。氯元素的化合价升高了2，所以PbO2、Cl2的计量数均为1。再根据铅原子守恒，确定PbCl2的计量数为1;根据氯原子守恒，HCl的计量数为4;再根据氢原子守恒，产物补足2个H2O。

答案 PbO2+4HCl（浓）[△]PbCl2+Cl2↑+2H2O

[ 整体配平]

整体配平指的是氧化还原反应中有多种元素化合价同时升高或同时降低，则将这些元素看成整体，看其共升高了或降低了多少，对其进行配平。在配平过程中结合前面介绍的正向配平、逆向配平、两边配平的一种综合配平方法，综合性较强、难度较大。

例5 配平方程式FeS2+O2[高温]Fe2O3+SO2。

解析 FeS2中铁元素由+2升为+3，化合价升高了1，硫元素由-1升为+4，2个硫原子化合价共升高了10，将FeS2看成一个整体，两种元素的化合价共升高了11。O2参加反应，化合价降低了4，故FeS2和O2的计量数分别为4、11。根据铁原子守恒，Fe2O3的计量数为2;根据硫原子守恒，SO2的计量数为8。

答案 4FeS2+11O2[高温]2Fe2O3+8SO2

化学方程式的书写及配平 第4篇

首先, 书写化学方程式时应注意两个原则:一是要以客观事实为基础, 不能主观臆造事实上不存在的物质和化学反应, 不能任意编造物质的化学式;二是要遵守质量守恒定律, 使各反应物与生成物中的各原子种类和数目相等。例如:undefined的反应中生成物的化学式违背了客观事实, 凭空臆造事实上不存在的物质FeO2;undefined中则违背了质量守恒定律, 没配平 (反应前后各原子的总数不等) 。

然后, 我们来看看化学方程式的书写步骤: (口诀为:左反右生一横线, 配平以后加一线, 等号上下注条件, 箭号标气或沉淀。也可以简单地归纳为:一写、二配、三注、四等) 。具体如下:

①写:根据反应的客观事实, 在式子的左边写出反应物正确的化学式, 右边写出生成物的化学式, 中间用短线“”连接 (当反应物或生成物不止一种时, 反应物之间或生成物之间用“+”连接) 。

②配:配平化学方程式, 根据质量守恒定律, 在化学式前配上适当的化学计量数, 使得左、右两边同一种元素的原子总数相等。这是书写化学方程式的核心。

③注:注明反应条件和生成物的状态。对于有条件的反应方程式, 最后要加上相关的条件。在注明反应条件时:加热用“△”表示;“点燃”不能写成“燃烧”, “通电”不能写成“电解”;有多个条件时, 一般催化剂写在短横线上方, 基本条件写在短横线下方。在注明生成物的状态时:气体用“↑”, 沉淀用“↓”。注意:“↑”、“↓”只能标注在生成物这边, 且反应物中有气体, 生成物中也有气体生成物不加“↑”;同样若反应物中有固体时, 则生成物中有沉淀也不加“↓”。 (标条件 (口诀) :分解还原需加热, 燃烧一般要点燃。溶生不溶加沉淀“↓”, 液固生气上箭头“↑”。)

④等:将“”改为“undefined”。

而配平化学方程式常用的方法有以下三种:

一、 观察法

配平时, 首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂 (原子数目多) 的物质的化学式, 把它的计量数看作1, 以此为标准来确定其他化学式的计量数。其次, 根据已确定的化学式的计量数来确定其他化学式的计量数, 并将短线改为“undefined”。

如:undefined中, Fe3O4 是化学式较复杂的物质, 把它的计量数看作1, 则Fe的计量数为3, H2O的计量数为4, H2的计量数也为4。

配平后即为:undefined

二、 最小公倍数法

配平时, 首先找出方程式中左右两边各出现1次的元素, 已经相等的元素可以暂时不管, 从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平;然后求出不相等原子数的最小公倍数, 并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数, 所得的商就是该化学式前的计量数;最后由已经求出的计量数推出其他化学式的计量数, 并将短线改为“undefined”。

例如:磷在氧气中燃烧的反应方程式:undefined中, 就是以氧元素作为配平的起点。氧原子个数相差最大, 找出这种原子个数的最小公倍数是10, 先配这种原子的个数, 配的系数都放在化学式的前面, 即undefined.最后再配平其他原子个数, 系数也是放在化学式的前面。

配平后为:undefined

三、 奇偶数配平法

配平时, 首先选定化学式两边出现次数最多且原子个数为一奇一偶的元素, 作为配平的起点,

如:在反应undefined2中, 氧是这一方程式里出现次数较多的元素, 且式子左边氧原子数为偶数2, 右边氧原子总数为奇数5, 我们就以氧作为配平的起点, 先在含有奇数原子的化学式Fe2O3前配上一个偶数, 使生成物里的氧原子个数变为偶数, 然后再找到该化学式中另一种元素进一步配平。因此可先在化学式Fe2O3前试配一个最小偶数2,

undefined

这时生成物Fe2O3中所含的Fe原子个数是4, 要和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等, 就必须在反应物FeS2的化学式前配一化学计量数4。

接下来配平硫元素, 同理可以推知在化学式SO2前应配一化学计量数8, 才能使式子左右两边硫元素的原子个数相等, 最后再根据生成物中氧原子总数22, 在左边O2化学式前配一化学计量数11, 最后将短线改为“undefined”。

配平后的化学方程式为:

undefined

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式, 定其化学式前计量数为1, 然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数, 再将各计量数同乘以各分数分母的最小公倍数, 化分数为整数。这种先定关键化学式计量数为1的配平方法, 称为归一法。

例如:甲醇 (CH3OH) 燃烧化学方程式配平可采用此法:

undefined2, 显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成, 因而定其计量数为1, 这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:

undefined2。然后配平氧原子:

undefined2,

将各计量数同乘以2, 再化分为整数即可配平:

undefined。

五 、化合价升降法

这种方法适用于配平氧化还原反应方程式。配平原理:还原剂、氧化剂的化合价升降数相等先标出化学方程里变价元素的化合价, 再确定含变价元素的化学式里变价元素化合价的变化总数 (化合价升、降总数 ) , 把这两个数交叉写在含变价元素化学式的前边, 然后配平变价原子, 最后配平没有变价的原子。在配平H和O时一般先配H后配O。

例如:undefined

FeS2中Fe的化合价是+2价, Fe2O3中Fe的化合价是

+3价, 反应前后Fe元素的化合价升高1, S元素化合价由FeS2中的-1价变为SO2中的+4价, 化合价升高52, O元素化合价由反应前的O2中的0价降低为SO2中的- 2价, 化合价降低22, 化合价升高总数是11, 降低总数是4, 要使化合价升降总数相等, 应在FeS2前配上4, O2前配上11, 再配平其他物质的化学计量数。

配平后为:undefined

六、代数法 (又叫待定系数法)

适用条件:反应物或生成物种类较多, 配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例如: 配平undefined2 + O2.

①可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y, 再由此配平MnO2和O2. 即得:

undefined

②再由K元素守恒 (即等式两边K原子数应相等) 可得:x=2y。所以, 当y=1时, 则x=2。再代入上述待定系数的反应方程式, 即可得配平结果为:

undefined2 + O2↑

需要注意的是, 不论用何种方法配平化学方程式, 只能改动化学式前面的化学计量数, 而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成, 就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物, 出现根本不存在的化学变化。

写出反应的化学方程式后一般从以下几点来检查正误:

①看反应能否发生;

②看化学式是否正确;

③看化学方程式是否配平, 查化学方程式两边的每一种元素的原子总数是否都相等;

④看是否漏标、错标反应条件及上、下箭头。

巩固练习:

毒品大麻 (主要成分的化学式是C 21 H30 O2) 在空气中焚烧, 生成水和二氧化碳, 其反应的化学方程式为______。

解析:对于有单质参加的化学反应, 配平方法是先平衡除单质以外的其他物质化学式前面的化学计量数, 最后配单质粒子前面的计量数。以标记的原子作为配平的第一对象, 即:

undefined

去掉化学式前面的分母, 即可。

化学方程式配平方法简介 第5篇

一.最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1.配平：AlFe3O4高温Al2O3Fe

解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。结果得8Al3Fe3O4高温4Al2O39Fe

二.奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

2例2.配平：H2O2H2OO2

MnO解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。再根据氢原子数确定H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。

配平结果为2H2O2MnO22H2OO2

三.定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

点燃例3.配平：C2H5OHO2CO2H2O

解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为C2H5OH3O2点燃2CO22H2O

四.代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例4.配平：KMnO4K2MnO4MnO2O2

解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，再由此配平MnO2和O2。即得

xKMnO4yK2MnO4(xy)

①（假设）①（假设）

MnO2

+

(xy)O2

②（Mn守恒）③（O守恒）

x2y。由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：所以，当y1时，则x212。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2

化学方程式配平论文 第6篇

关键词：变价元素；氧化还原方程式；初始守恒

文章编号：1005–6629（2016）3–0087–06 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

氧化还原反应（以下简称“氧-还反应”），是一类非常重要的化学反应，在实际生活和生产中均有广泛应用，例如电镀、电解、燃烧等都有涉及到氧-还反应，而像S、Cl、N、Mn等元素具有多种化合价，也就是变价元素，它们在氧-还反应中会扮演“多面手”的角色——在同一反应过程中，既参与化合价升高的氧化半反应，又参与化合价降低的还原半反应，配平这类元素参与的化学方程式时，学生感到困难较大。而将归一法和双线桥法两者结合使用，可以解决有变价元素参与的氧-还反应方程式的配平问题。

通常在配平方程式中用的归一法，就是在方程式两边找到关键的化学式，将其化学计量数规定为1，再根据该关键化学式中各原子的个数去配平其他化学式，如果配平过程中化学计量数出现分数，再将分数转化成最简整数[1]。

本文中“一双结合”的“一”就是“归一”的意思，原理与配平方程式通常用的“归一法”相同，但“归一”的对象却是变价元素，在含有变价元素参与的氧-还反应方程式配平中，我们将变价元素的配平作为解决这类方程式配平的突破口。如果整个方程式中只有一种变价元素，我们就以仅有的这一种变价元素为着眼点；如果一个方程式中含有两种及以上的变价元素，一般情况下以化合价变化较多的那个变价元素为着眼点。着眼点元素就是计量数要被“归为1”的变价元素（下面无特殊说明，变价元素指的都是被列为着眼点的变价元素）。通过在方程式左边含有变价元素的反应物（或者方程式右边含有变价元素的生成物）前乘以適当的计量数，使每个含有变价元素的反应物（或者生成物）中变价元素原子个数为1，再按照反应前后原子个数守恒规律，确定方程式右边含有变价元素的生成物（或者方程式左边含有变价元素的反应物）前的计量数，使最终未配平前方程式两边变价原子个数先达到“初始守恒”，之后再按照反应前后化合价升降总数相等的原则，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数，最后用方程式中未参与氧-还反应的原子检查配平后的计量数是否正确。

“一双结合”是通过在方程式一边含有变价元素的物质前乘以适当的计量数，将它们的原子个数归为1，然后确定方程式另一边含变价元素的物质前的计量数，以达到变价元素原子个数“初始守恒”，再应用“双线桥”法确定反应物中的氧化剂、还原剂及相应的产物系数，最后确定方程式中其他参加非氧化还原的反应物及其产物计量数，达到整个方程式配平。这种方法的核心是归一。正确的归一，能让学生在配平方程式过程中更加清楚变价元素原子的反应“路径”，为解答有关电子转移、氧化产物与还原产物摩尔比或者质量比等问题扫清障碍。

2 “一双结合”方法遵循的规律与原则

这种方法在配平过程中，始终遵循以下规律与原则：

（1）反应前后原子个数守恒[2]。化学反应前后遵循原子个数守恒的规律，当然对于有变价元素参与的氧-还反应来说，变价元素原子个数在反应前后也应遵循这一规律。这是“一双结合”的核心依据。

（2）反应前后得失电子总数相等[3]。在氧-还反应中，氧化剂得到的电子（或者电子对偏向）总数必然等于还原剂失去的电子（或者电子对偏移）总数。这是应用双线桥配平方程式的理论依据。

（3）遵循客观事实[4]。就是以客观事实为基础，物质如能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。

3.1 有变价元素参与的歧化反应

方程式形式及特点为：一种含有变价元素的反应物→若干种含有变价元素的生成物（“一变多”型）。

例如：H2O2→H2O+O2↑

（1）变价元素在反应前后有3种及以上的化合价。如举例中的O元素在反应前后的化合价分别为-1、-2、0价。

（2）变价元素在反应前含在一种反应物中，而反应后含在两种及以上的生成物中，如本例中O元素在反应前含在H2O2中，反应后在H2O和O2中都含有O元素。

3.2 有变价元素参与的归中反应

方程式形式及特点为：若干种含有变价元素的反应物→一种含有变价元素的生成物（“多变一”型）。

例如：H2S+H2SO3→S+H2O

（1）变价元素在反应前后有3种及以上的化合价。如举例中的S元素在反应前后的化合价分别为-2、+4、0价。

（2）变价元素在反应前含在两种及以上反应物中，而反应后含在一种生成物中，如本例中反应物H2S和H2SO3中都含有S元素，反应后只有S中含有该变价元素。

3.3 变价元素参与复杂氧-还反应

方程式形式及特点为：两种以上含有变价元素的反应物→两种以上含有变价元素的生成物（“多变多”型）。

例如：KClO3+HCl（浓）→Cl2↑+ClO2+KCl+ H2O

（1）变价元素在反应前后有2种以上的化合价。如本例中的Cl元素在反应前后的化合价分别为+5、-1、0、+4价。

（2）变价元素在反应前含在两种及以上反应物中，而反应后在另外两种及以上的生成物中，如本例中反应物KClO3和HCl中分别含有Cl元素，反应后Cl2、ClO2和KCl都含有变价元素Cl。

见图1。

例1 H2O2→H2O+O2↑方程式的配平

（1）判断。本题中有一种变价元素O，它就是该方程式中的着眼点变价元素，属于“一变多”型的歧化反应，可用“一双结合”法配平。

（3）整理检查。上述方程式中，还原产物和氧化产物前的计量数已经分别确定，此反应产物中没有非氧化还原产物，通过检查可知各类元素反应前后原子个数相等。故只需整理计量数即可，即方程式两边同乘以2，得到：

2H2O2=2H2O+O2↑[5]。

例2 S+NaOH→Na2S+Na2S2O3+H2O方程式的配平

（1）判断。本题中有一种变价元素S，它就是该方程式中的着眼点变价元素，属于“一变多”型的歧化反应，可用“一双结合”法配平。

再应用化合价升降总数相等进行配平，为了便于配平此处将2S写为S-S的形式。用双线桥标出电子转移：

此时S、Na、H三类元素的原子个数反应前后相等，用O原子反应前后个数是否相等，检查方程式是否配平。通过检查可知是相等的。故只需整理计量数即可，方程式两边同乘以2，得到：

4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O[6]。

例3 Cl2+K2CO3→KCl+KClO3+CO2方程式的配平

（1）判断。本题中有一种变价元素Cl，它就是该方程式中的着眼点变价元素，属于“一变多”型的歧化反应，可用“一双结合”法配平。

（2）“一双结合”。方程式右边KCl、KClO3中Cl原子个数都为1，反应物Cl2中Cl原子个数为2，这样Cl原子个数已经达到“初始守恒”，为了便于配平，此处将Cl2写为Cl-Cl的形式，再应用化合价升降总数相等进行配平。用双线桥标出电子转移：

要使氧-还原反应中升降电子总数相等，KCl的计量数为5，得失电子总数为5e-，那么“桥”左边的Cl的计量数也应为5。

（3）整理检查。上述方程式中，还原产物和氧化产物的计量数已经分别确定，还需要确定非氧化还原反应物K2CO3、非氧化还原产物CO2的计量数，由KCl和KClO3前的计量数可知，K2CO3前配3，再根据反应前后C原子个数相等，CO2前配3，方程式变为：

5Cl-Cl+3K2CO3→5KCl+KClO3+3CO2。

此时Cl、K、C三类元素的原子个数反应前后相等，用O原子反应前后个数检查方程式是否配平。通过检查可知是相等的。故只需整理计量数即可，得到：

3Cl2+3K2CO3=5KCl+KClO3+3CO2。

例4 H2S+H2SO3→S↓+H2O方程式的配平

（1）判断。本题中有一种变价元素S，它就是该方程式中的着眼点变价元素，属于“多变一”型的归中反应，S既是氧化产物又是还原产物。可用“一双结合”法配平。

（2）“一双结合”。方程式左边H2S、H2SO3中S原子个数都为1，生成物S乘以2，使S原子个数达到“初始守恒”，为了便于配平此处将2S写为S-S的形式，再应用化合价升降总数相等进行配平。用双线桥标出电子转移：

要使氧化还原反应中升降电子总数相等，H2S前配2，得失电子总数为4e-，那么“桥”右边的S-S中氧化产物的S前配2：

（3）整理检查。上述方程式中，还原剂H2S、氧化剂H2SO3和S的计量数都已确定，根据反应前后H（或O）原子个数相等，H2O前配3，方程式变为：

2H2S+H2SO3→2S-S+3H2O。

此时S、H（或O）两类元素的原子个数反应前后相等，再用O（或H）原子反应前后个数是否相等，检查方程式是否配平。通过检查可知是相等的，故只需整理计量数即可得到：

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O[7]。

例5 HCl+KMnO4→KCl+Cl2+MnCl2+H2O方程式的配平

（1）判断。本题中有Cl和Mn两种变价元素，它们就是该方程式中的着眼点变价元素，属于“多变多”型的有变价元素参与的复杂氧-还反应，从化合价变化分析可知，Cl2是氧化产物，MnCl2是还原产物，对应的还原剂和氧化剂分别是HCl和KMnO4，可用“一双结合”法配平。

（3）整理检查。上述方程式中，MnCl2、Cl2、KMnO4、HCl的计量数都已确定，根据反应前后H（或O）原子个数相等，H2O前的计量数为4，方程式变为：

此时S、H（或O）两类元素的原子个数反应前后相等，再用O（或H）原子反应前后个数是否相等，检查方程式是否配平。通过检查可知是相等的，故只需整理计量数即可得到：

16HCl+2KMnO4=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O[9]。

例6 KClO3+HCl（浓）→ClO2+Cl2+KCl+H2O方程式的配平

（1）判断。本题中Cl为变价元素，它是该方程式中的着眼点变价元素，属于“多变多”型的有变价元素参与的复杂氧-还反应，这里最为关键的是确定氧化、还原产物。反应前Cl元素化合价为+5、-1价，反应后为+4、0、-1价，从化学反应化合价不交叉规律可知ClO2是还原产物，Cl2是氧化产物，KCl、H2O是非氧化还原产物，对应的还原剂和氧化剂分别是HCl和KClO3，但HCl除了作还原剂外，还体现酸性，发生复分解反应，生成KCl。可用“一双结合”法配平。

（3）整理检查。上述方程式中，KClO3、Cl2、ClO2的计量数都已确定，根据反应前后K原子个数相等，KCl前配1，从而进一步确定HCl前配2，最后确定H2O前配1，方程式变为：

再用反应前后O原子个数检查方程式是否配平。通过检查可知是相等的，故只需整理计量数即可得到：

2KClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2+2KCl+2H2O[10]。

配平化学反应方程式看似简单，其实它是对学生化学知识掌握情况的综合考量。在配平中如果对反应物质的性质比较熟悉，就能快速判断参加氧-还反应的氧化剂、还原剂及对应的产物，灵活运用配平方法，而这些都要靠平时学习的积累和总结。

参考文献：

[1]喻强.初中化学方程式的配平方法[J].初中生之友·学习號，2013，（9）：51.

[2][3]赵燕.无机化学[M].北京：化学工业出版社，2002：95.

[4]高光柱.例谈初中化学方程式配平方法[J].现代教育科学：教学研究，2013，（10）：123.

[5]庞锡涛.无机化学（修订2版）[M].北京：高等教育出版社，1996：78.

刍议中学化学氧化还原反应配平 第7篇

例1:C+HNO3———CO2+NO2+H2O

步骤1:找变价,列变化:观察反应前后各元素的化合价变化,易得变价元素为C、N,且前后化合价变化分别如下:

步骤2:求总数,定系数:根据C、N两元素的化合价变化数,利用最小公倍数法即可得出化合价升降总数为4,从而给C的变价乘系数为1,N的变价乘以系数4,具体如下:

此时特别需要注意,配的系数是利用最小公倍数法得来的数字,但一定要引导学生把这化合价变化数与具体参与反应的原子数联系起来,即C的化合价变化数是1,所以反应式中0价C、+4价C的原子数各为1,N的化合价变化数为4,所以反应式中+5价N、+4价N的原子数也各为4,这样有利于学生把抽象的化合价变化数变得具体、容易。根据上述方法在配平中,C、CO2的化学计算数为1,HNO3、NO2的化学计量数为4,于是有C+4HNO3==CO2+4NO2+H2O。

步骤3:查守恒,细检查:最后根据原子守恒或电荷守恒配平配平其他物质化学计算数

C+4HNO3———CO2+4NO2+2H2O

例2:Cu+HNO3———Cu(NO3)2+NO+H2O

同上例通过标价找出有化合价变化的元素,并算出化合价变化数,即

然后利用例1方法确定出化学计算数如下:

3Cu+2HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+H2O

对比例1可发现,这个反应中N有部分元素的化合价没有变化(在生成物Cu(NO3)2中),这时只需要把没有变化的个数给另一边加上即可,即:

3Cu+8HNO3———3Cu(NO3)2+2NO+H2O

最后再利用守恒把其他的化学计量数确定即可:

例3:KI+KIO3+H2SO4———I2+K2SO4+H2O

利用化合价升降法可确定部分物质的化学计量数,

因为注意到反应生成物中的0价I总个数为6个,所以可知I2前面的化学计量数应写为3,即:5KI+KIO3+H2SO4———3I2+K2SO4+H2O

最后确定其他物质前面的化学计量数即可:

基于以上类似于I2化学计量数的处理,在一些反应中会出现分数,如下例4。

例4:KMn O4+KCl+H2SO4———K2SO4+Mn SO4+Cl2+H2O

在把通过以上方法确定的化学计量数转移到化学反应中时,会遇到一个问题,那就是0价的Cl有5个,而对应的物质Cl2前面如果直接写5,则0价的Cl数目为10。为了让它的数目为5,那么Cl2的化学计量数应为5/2,这个反应即写成如下:

KMn O4+5KCl+H2SO4———K2SO4+Mn SO4+Cl2+H2O

处理这个分数有两个办法:一是先为已经确定化学计量数的各物质同乘以2,去掉Cl2前面的2;二是以分数先配平,最后统一乘以2化为整数即可。

例5:Cu+NO3-+H+———Cu2++NO+H2O

利用前述的氧化还原反应的配平思路,根据电子得失相等可确定出有化合价变化的物质前的化学计量数如下:

对于离子型的氧化还原反应在利用观察法配平其他物质化学计量数时,可优先考虑利用电荷守恒,如本例中因为反应右边总共有6个单位的正电荷,故反应左边也相应有6个单位的正电荷(净电荷),结合硝酸根已有2个单位的负电荷,所以氢离子前面的化学计量数应为8,这相两边的净电荷才能相等,电荷才能守恒。

例6.H2C2O4+KMn O4+H2SO4———CO2+Mn SO4+K2SO4+H2O

对于有机氧化还原反应,在计算得失电子数时只要把碳的平均化合价计算出来即可,具体如下:

其他如前述,在此不再赘述。

分析近年高考试题,对于氧化还原反应配平的考查,除了运用电子得失守恒解决一些计算问题以外,较多的则是给予考生一定信息,让学生书写并配平一些没有写过的化学反应,这类信息给予型氧化还原反应的书写和配平,主要考查学生对反应前后元素化合价变化的分析、预测能力,在反应物、生成物缺少时配平氧化还原反应的能力,以及电荷守恒和原子守恒的综合运用能力。这类题一般解题思路是先根据题设条件、化合价变化的常规规律写有化合价变化的反应物、生成物,然后运用化合价升降法确定这些物质的化学计量数,最后利用电荷守恒、原子守恒完成剩余的配平即可。

摘要：2015年化学学科的考试目标、考试范围和要求略有变化,必考内容部分“化学基本概念与基本理论”中对氧化还原反应的内容增加了“掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算”。对于氧化还原反应的配平技巧相关资料讨论较多,但在讨论中往往侧重特殊配平方法和技巧,容易误导学生。本文主要分析、探讨氧化还原反应一般意义上的配平方法,并建议在学习配平时注意把抽象的化合价变化数转变成具体的原子个数,这对学生较容易理解并掌握配平是有益的。

化学方程式配平论文 第8篇

例如:配平$\text{C}{}_2\text{Η}{}_2+\text{Ο}{}_2\stackrel{\text{点}\text{燃}}{\to }\text{C}\text{Ο}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}$。

首先观察此反应中最复杂的化学式为C2H2, 可设它前面的化学计量数为1, 则反应前碳原子总数为2, 故可在CO2前配化学计量数2, 即$\text{C}{}_2\text{Η}{}_2+\text{Ο}{}_2\stackrel{\text{点}\text{燃}}{\to }2\text{C}\text{Ο}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}$。

因为碳原子反应前只在C2H2出现, 反应后只在CO2出现。接下来再看C2H2中的第二种元素H, 反应前只在C2H2出现, 反应后只在H2O出现, 故在H2O前配化学计量数1, 因为氧元素的原子个数反应后分别在不同的物质中出现, 所以可设反应前氧气的化学计量数为x, 因此化学方程式变为$\text{C}{}_2\text{Η}{}_2+x\text{Ο}{}_2\stackrel{\text{燃}\text{烧}}{\to }2\text{C}\text{Ο}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}$。

可根据反应前后氧元素的原子个数相等的原则得:2x=2×2+1, 从此数学方程式解得x=5/2, 最后去掉分母, 化为整数, 配平的化学方程式为:$2\text{C}{}_2\text{Η}{}_2+5\text{Ο}{}_2\stackrel{\text{燃}\text{烧}}{\to }4\text{C}\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}$。

用此方法可以练习配平甲醇燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式, 同理可设O2前的化学计量数为x, 因此有$\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η}+x\text{Ο}{}_2\stackrel{\text{燃}\text{烧}}{\to }\text{C}\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}$, 可根据反应前后氧元素的原子个数相等的原则得:1+2x=2+2, 从此数学方程式解得x=3/2, 最后化为整数, 配平的化学方程式为:$2\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η}+3\text{Ο}{}_2\stackrel{\text{燃}\text{烧}}{\to }2\text{C}\text{Ο}{}_2+4\text{Η}{}_2\text{Ο}$

当最复杂化学式找到后, 确定它的化学计量数为1时, 如果第一种元素不好配平, 可从第二或第三种元素配平入手。

例如:配平C2N2H8+N2O4→N2+H2O+CO2。

第一种物质C2N2H8很复杂, 设它前面的化学计量数为1, 故在生成物CO2前配化学计量数2, 即C2N2H8+N2O4→N2+H2O+2CO2。

而C2N2H8中第二种N元素的原子个数反应前N2O4中也有, 所以看H元素, 反应后只有H2O中有, 所以H2O前配4, 即C2N2H8+N2O4→N2+4H2O+2CO2。

再看O元素, 反应后总数为8, 故在N2O4前配2,

即C2N2H8+2N2O4→N2+4H2O+2CO2。

再看N元素反应前原子总数为6, 再在N2前配3即可。这样不设未知数, 就可以配平化学方程式:$\text{C}{}_2\text{Ν}{}_2\text{Η}{}_8+2\text{Ν}{}_2\text{Ο}{}_4\stackrel{}{\to }3\text{Ν}{}_2+4\text{Η}{}_2\text{Ο}+2\text{C}\text{Ο}{}_2$。

由观察法入手, 用其他的方法结合待定化学计量数法, 配平化学方程式。

例如:配平NH3+Cl2→NH4Cl+N2。

可知NH4Cl化学式最复杂, 当它前面的化学计量数为1时, N元素反应前在NH3中有, 反应后两种物质中都有, 不好配平, 所以可看第二种元素H, 反应后出现在NH4Cl中, 反应前出现在NH3中, 可将H按最小公倍数法配平, 故在NH4Cl前配3, 在NH3前配4, 即4NH3+Cl2→3NH4Cl+N2, 再在Cl2前配3/2, 即4NH3+ (3/2) Cl2→3NH4Cl+N2, 设N2前的化学计量数为x, 4NH3+ (3/2) Cl2→3NH4Cl+xN2, 根据N元素原子个数反应前后相等有:4=3+2x, 得x=1/2, 去掉分母化为整数:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

当反应物或生成物中都有相同元素种类和元素个数的化学式时, 由左边开始逐个检查, 尽量设其化学计量数为1, 并且由此引发尽量多的物质的化学计量数直接配平, 再者配平的化学计量数越简单越好, 或者, 不设未知数就可配平的就不设未知数, 若非设未知数的, 未知数设得越少越好。例如:H2S+SO2→S+H2O, 经观察除生成物S外, 其他三种物质复杂程度相当, 所以, 若在H2S前配1, 则在H2O前也配1, 再在SO2前配1/2, 即H2S+ (1/2) SO2→S+H2O, 最后在S的前面设x, 即H2S+ (1/2) SO2→xS+H2O接下来的配平较为麻烦。可以从SO2开始, 在SO2前配1, 而S在另一种反应物中也有, 故看第二种元素O, 则在H2O前配2, 即H2S+SO2→S+2H2O, H反应后个数为4, 再在H2S前配2, 即2H2S+SO2→S+2H2O, 最后在S前面配3即可:2H2S+SO2=3S+2H2O。

教学实践证明, 纯粹的待定化学计量数法配平化学方程式的方法学生容易接受, 但要解方程组, 发现学生嫌解方程组麻烦, 很少用此方法, 所以应教学生尽量少设元, 最多只设一元一次方程, 或不设元就可配平的方法。

氧化—还原反应方程式配平之我见 第9篇

氧化—还原反应方程式的配平不管简单与否, 都可用元素化合价的升降数 (普遍说来是用元素氧化数的升降数) 或电子的得失数来配平, 本文用化合价的升降数配平。氧化—还原方程式配平总的思路都是:先确定化合价发生变化的每一个原子的化合价升降数, 再按它们的最小公倍数, 确定这些化合价发生改变的原子数目的总和, 以此为出发点, 最终配平化学方程式。下面具体谈谈复杂氧化—还原反应方程式的配平。

常见的复杂氧化—还原反应, 化合价升或化合价降往往有两种数值, 分析其中化合价升或化合价降的原子的个数比, 是配平此类方程式的重要关键和诀窍, 这也是比简单氧化—还原反应配平多出的步骤。下面举两个例子。

例1 (1) 配平

横线上标明的是某一个原子化合价升降的数目, 为清楚起见, 用汉字表示。

显然, 上述反应化合价升有两种数值, 即Cu化合价升一, S化合价升八。

(2) 此反应有Cu与S两种原子化合价升高, 配平前, 首先要确定Cu与S原子的个数比, 配平难就难在此。但仔细分析, 不难发现, 据Cu2S式, Cu与S的原子个数比为Cu∶S=2∶1, 应在横线上化合价升高的数目中反映出这种关系。确定了这种关系, 后面的配平步骤就好办了, 就能够正确地做下去。

横线上的阿拉伯数字表示化合价发生改变的原子个数, “1”可省略, 下同。

此步骤就是上文提到的配平复杂氧化—还原方程式的重要关键和诀窍。

(3) 横线上化合价降三与升高数的和 (升一×2+升八×1) 的最小公倍数为30, 按最小公倍数和化合价升降数应相等的原则, 化合价总共降低 (降三×10) , 升高 (升一×2+升八×1) ×3==升一×6+升八×3, 将这些数据对应标在横线上, 此时横线上的阿拉伯数字表示化合价发生改变的各原子数目的总和。

此步骤比简单反应的复杂一些, 也是配平此类方程式的关键。

(4) 横线上N的10表示NO中应含10个N原子, 因为只有NO中的N是由+5价的N改变而来;Cu的6表示反应式左右应有6个Cu原子;S的3表示反应式左右应有3个S原子。据此一步步确定方程式的系数, 注意:在此步中, 如果系数需为分数, 可暂且定为分数, 待方程式配平后, 最终将分数化为整数。

(5) 根据反应式右边N原子总数为22, 确定HNO3系数为22。

(6) 根据反应式左边H原子个数为22以及右边H2SO4系数为3, 确定H2O的系数为8。到此方程式已配平, 给方程式划上等号。

例2 (1) 配平

(2) 上述反应化合价降有两种数值, 即N化合价降五, S化合价降二, 同例一 (2) 原理, 一定要先找出它们的原子个数比。如何找呢?据K2S式, K与S原子个数比K∶S==2∶1, 而据KNO3式, K与N原子个数比K∶N==1∶1, 故N与S原子个数比N∶S==2∶1。应在横线上化合价降低的数目中反映出N原子个数是S的两倍。

(3) 同例一 (3) 步, 找出横线上化合价升降数的最小公倍数为12, 使横线上化合价升降数相等。

(4) 横线上C的3表示反应式左右C原子数为3, S的1表示左右S原子数为1, N的2表示左右N原子数为2, 据此确定系数。

(5) 已配平, 划上等号。

类似例子还有

等等。懂得了上述配平法的原理, 更复杂的氧化—还原反应都易配平。

摘要：本文从复杂氧化—还原反应方程式的配平实例总结出其配平的规律和方法 。

化学方程式配平论文 第10篇

氧化还原反应方程式的配平方法较多, 常见的方法有:化合价升降配平法、电子得失守恒配平法、待定系数配平法、零价配平法等。电子得失守恒法是依据氧化还原反应中电子转移 (得失或偏移) 守恒配平氧化还原反应。本文在借鉴有关研究的基础上, 结合笔者自己的教学经验, 总结了电子得失守恒法在氧化还原反应方程式配平中的步骤和技巧。

一、电子得失守恒法的步骤

1.标变价

根据化合价升降规律只标出变价元素的化合价。

2.调整系数

反应物和产物中变价原子数不同时, 可以先添加系数。

3.求转移电子数

根据得失电子数的最小公倍数确定标准物的系数。通常选用化合价变化情况单一的1mol的氧化剂 (或还原产物) 和1mol的还原剂 (或氧化产物) 作标准, 根据元素的变价求出1mol的氧化剂 (或还原产物) 和1mol的还原剂 (或氧化产物) 中所有变价元素的得失电子数。该步是电子守恒法配平氧化还原方程式的关键, 配平技巧就是如何确定得失电子数的方法。

4.根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数

5.依据元素守恒, 配平方程式

利用观察法配平未参加反应的元素原子个数, 使反应方程式满足质量守恒规律。通常在配平未变价的原子时, 先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (以下简称“四大物质”) 的系数 (如该反应中硝酸的系数) , 再确定其他物质的系数 (通常先配H, 然后配O) 。该反应中有2mol硝酸起了酸的作用, 所以硝酸前的系数为4, H2O的系数为2。

6.检查所配方程式, 将短线改为等号

检查氧化还原反应方程式是否配平, 要看是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒, 若是离子型氧化还原反应, 检查电子得失守恒最稳妥, 检查电荷守恒最方便。

二、常见的氧化还原反应类型及其配平技巧

1.物质 (分子) 间氧化还原反应

此类氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均为不同物质, 可按基本步骤完成配平。

技巧:对于反应前后变价趋势单一的物质, 在配平中以1mol该物质为标准确定得失电子数。

2.部分氧化还原反应

此类反应的特点是作为氧化剂 (或还原剂) 的物质既表现了氧化性 (或还原性) , 还表现了其他性质 (如酸性) 。

因HCl部分参加氧化还原反应, 反应前后变价趋势不单一, 故不能以其为标准物来确定电子数, 以1mol MnO2 和1molCl2 (0价Cl均来自-1价Cl, 变化趋势单一) 为标准物。该反应中消耗1molMnO2转移2mol e-, 生成1molCl2转移2mole-。标出电子得失数目, 根据得失电子 数的最小 公倍数确 定标准物MnO2、MnCl2、Cl2的系数分别为1、1、1, 其次确定HCl的系数为4, 最后依据H元素守恒确定H2O的系数为2。

技巧:配平中结合元素守恒, 把部分参加反应的物质作为四大物质中的最后一个确定系数。

3.自身氧化还原反应

此类反应的特点是氧化剂、还原剂为同一物质, 因其所含元素化合价有升有降, 即反应前后变价趋势不单一, 故不能以其为标准物来确定电子数。

因 (NH4) 2SO4 反应前后变价趋势不单一, 故不能以其为标准物来确定电子数, 应以1molN2和1molSO2 (0价N均来自-3价N, 变化趋势单一;+4价S均来自+6价S, 变化趋势单一) 为标准物。该反应中生成1 molN2 转移6mole-, 生成1molSO2转移2mole-。标出电子得失数目, 根据得失电子数的最小公倍数确定标准物N2、SO2的系数分别为1、3, 其次确定 (NH4) 2SO4 的系数为3, 最后依据H元素守恒确定NH3、H2O的系数分别为4、6。

技巧:配平中以氧化产物、还原产物为标准物确定电子得失数, 即逆向配平。该技巧对于变价元素为同一元素的歧化反应同样适用。

4.归中反应

此类反应的特点是氧化产物、还原产物为同一物质, 因其所含元素化合价有升有降, 即反应前后变价趋势不单一, 故不能以其为标准确定电子数。配平中以氧化剂、还原剂为标准物确定电子数。

反应中消耗1molHCl转移1mole-, 消耗1mol KClO3 转移5mole-。标出电子得失数目, 根据得失电子数的最小公倍数确定标准物的KClO3、Cl2的系数分别为5、3, 其次确定HCl的系数为6, 最后依据元素守恒确定KCl、H2O的系数分别为1、3。

化学方程式配平论文 第11篇

配平氧化还原反应方程式需遵守的原则为:电荷守恒, 即反应前后得失电子总数相等;质量守恒, 即反应前后各元素的原子个数相等。两个原则缺一不可。配平步骤如下:

1标价。标出发生氧化还原反应元素的正负化合价, 需将反应前后元素化合价有变化的全部标出和标准。

2列变化。根据反应前后元素化合价的变化, 以1个氧化剂和1个还原剂的分子为基准, 计算标出原子的电子得失数目。

例题中, 1个Cu2S分子有2个Cu原子, Cu+1Cu+2, Cu失电子数为1e2;1个Cu2S分子有1个S原子, S-2S+6, S失电子数为8e;即1个Cu2S分子反应后, 共失10个电子。1个HNO3分子有1个N原子, N+5N+2, 即得3个电子。

3电子得失数相等。根据氧化剂和还原剂得失电子数目的最小公倍数, 乘上一系数使得失电子数目相等, 乘上的系数即为氧化剂和还原剂的分子数;再以已确定的氧化剂和还原剂的分子数为基准, 配平反应后元素化合价发生变化的相应分子数。

例题中, Cu2S分子乘上的系数为3, 则Cu2S分子系数为3;HNO3分子乘上的系数为10, 则HNO3分子系数为10。3个Cu2S分子有6个Cu和3个S原子, 因此生成Cu (NO3) 2分子的系数为6, H2SO4分子的系数为3;10个HNO3分子, 生成NO分子的系数为10。

4观察配平。先观察配平化合价发生变化的原子, 然后再配平剩余的其他原子。

例题中, 化合价发生变化的原子有Cu、S、N, 先观察这三个原子是否存在有反应后化合价未改变, Cu、S原子的化合价反应后全部改变, 而N的化合价则存在有未改变的情况 (HNO3Cu (NO3) 2) 。方程式中有6个Cu (NO3) 2分子, 即有62个N原子的化合价无变化, 因此N原子的总数=化合价有变化的原子数+化合价无变化的原子数=10+12=22, 可知HNO3总的分子系数为22。最后观察配平H、O原子, 已知已定的HNO3总的分子系数为22, 即有22个H原子, H2SO4总的分子系数为3, 即有6个H原子, 22-6=16, 计算得H2O的分子系数为8, 此时方程式已完成配平。

配平氧化还原方程式的步骤较多, 在配平时须按步骤的先后依次进行, 同时需掌握每一步骤的配平要点。以下再讨论几例方程式的配平。

有5个I-离子失电子, 生成I2分子的系数为5/2。观察配平时, Mn和I在反应后化合价均发生变化, 不存在化合价不变的, 因此KM-n O4、KI、Mn SO4、I2的分子系数已确定。配平K、O、H、S等原子数时, 根据已确定系数的KM-n O4、KI、Mn SO4、I2等分子的系数进行推算, 即1个KMn O4分子和5个KI分子共有6个K, 因此生成K2SO4为3个;1个Mn SO4分子和3个K2SO4分子共有4个S, 因此H2SO4为4个;4个H2SO4分子共有8个H, 因此H2O为4个。

方程式已配平, 但I2分子的系数分数, 方程式两边同时乘以2消去分数得下式。

按配平步骤从第1步到第3步配得下式。该反应的氧化剂和还原剂为同一分子, 配平电子得失数所乘上的系数为原子数, 即有5个Cl原子得电子和1个Cl原子失电子, Cl原子总数为6, 因此Cl2分子的系数为3。

KCl O3和KCl的分子数计算得共有6个K, 因KOH的分子数为6;6个KOH的分子有6个, 因此H2O的分子数为3。

按配平步骤从第1步到第3步配得下式。1个As2S3分子失电子总数= (2e2) + (8e3) =28e, 1个HNO3分子得电子数为3e。As2S3分子乘上3, HNO3分子乘上28, 使电子得失数相等, 因此As2S3和HNO3分子系数分别为3和28。推算得H2SO4、H3As O4、NO分子系数分别为9、6、28。

观察配平时, 化合价发生变化的As、S、N原子已配平, 化合价未发生变化的原子有H和O, 已知反应物HNO3分子系数28, 即有28个H原子;生成物有9个H2SO4分子和6个H3A-s O4分子, H原子的总数= (92) + (63) =36。要配平H原子, H2O分子含H原子数=36-28=8, 即H2O分子的系数为4。此时计算O原子也已配平。

参考文献

[1]张慧云, 金成树.配平氧化还原反应的条件[J].牡丹江师范学院学报 (自然科学版) , 2008 (3) :79-80.