化学平衡的应用复习

化学平衡的应用复习（精选8篇）

化学平衡的应用复习 第1篇

初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理:(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。(2)盐必须可溶;还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考中,有很多此类题目超出了此范围,加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解,则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明中考中此两类题目的解法。

1.优先置换原理

若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有agno3和cu(no3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是

a.cub.agc.zn和agd.zn和cu

[分析]:由于金属的金属活动性顺序是cu>ag,因而加入的锌粉优先与agno3反应,只有agno3完全反应后,锌粉才能与cu(no3)2反应,否则不反应。“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的agno3尚未反应完,故cu(no3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选b。

〖例2〗、向含agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是()

a.滤纸上有ag,滤液中有ag+、cu2+、zn2+、fe2+

b.滤纸上有ag、cu,滤液中有ag+、zn2+、fe2+

c.滤纸上有ag、fe,滤液中有zn2+、fe2+

d.滤纸上有ag、zn、fe,滤液中有zn2+、fe2+

[分析]:铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:fe+2agno3=fe(no3)2+2ag①;fe+2cu(no3)2=fe(no3)2+cu②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。因此,a选项中,滤液中有ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确;b选项中,滤纸上已经有cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有ag+,不正确;c选项中,滤纸上有fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有cu,不正确;d选项中,滤纸上由zn,不正确。

化学平衡的应用复习 第2篇

张家庄中学 崔志娟

学案教学是以学案为操作材料，以学生自学、教师导学为手段，以培养学生学习能力和情感、提高课堂教学效率为目的的教学策略体系。经过实践，建立一种知识与能力兼顾，突出能力培养的新的教学体系，使传授知识与培养能力有机统一起来，形成以学生为主体，教师为主导，学生积极参与教学，教师善于启发学生思维，学生在教师引导下或学法指导下自主学习，师生感情和谐的新的教学模式。本节课的教学模式是：

一、制定学习目标

学案中要体现出明确、具体的学习目标。学习目标应包括：智力目标和非智力目标，其中智力目标包括知识目标、能力目标等；非智力目标包括情感目标、意志目标、心理培养目标等。学案教学认为智力目标是显性目标，应写在学案上，如本节课的“高瞻远瞩”部分，锁定中考考点，把握命题方向，需要学生运用各种学习手段去完成；非智力目标是隐性目标，可不写在学案上，但需要教师恰当调控，沟通师生情感，培养学生的意志品质等。

二、设计典型习题

设计贯穿学习活动的三条线：

（一）知识线——根据学生的认知规律，将知识点进行分析、组合、设计成不同层次的问题，即本节课的“技高一筹”一部分，洞悉命题特点，掌握解题方法，这一步要求学生不但要知其然，还要知其所以然。如例题1，关于质量守恒定律的考查，四个选项涵盖了掌握质量守恒定律需要注意的问题，这就避免了学生死记硬背，也有利于激发学习兴趣。这是完成教学任务、尤其是培养学生能力的载体和保证。

（二）学法线——是指导学生学习方法的思路体现，是一条或明或暗的线。

（三）能力线——是针对各知识点所荷载的能力价值和情感价值，以及教学要求提出的一连串相互衔接的问题体系，是一条暗线；但老师心中应是一条非常明晰的线，它是学案设计的重心所在。

三、精选中考试题

教师面对全体学生精选习题，如本节课的“三年磨一剑”，精选三年中考，实现科学备考。做到起点适中、难易适中、题量适中，以满足学生不同的学习需要，使不同层次的学生都得到不同程度的提高。

四、回顾知识点

这是在教师引导下，学生进行归纳、综合，梳理基础知识，明确知识内在联系，把握整体，进而提升到能力培养和程序，将所学知识用语言表达出来，浓缩知识精华，自我提升演练。这一过程有目的培养并强化学生的归纳概括能力语言文字表达能力，同时形成互帮互教，团结协作良好氛围。

学案教学强调学生自主完全学案，自主学习探究，学生的学习能力会大大增强，有了学案作为依据，学生不必重复做这本那本资料，反反复复去做题解题，从而使学生所费的重复劳动大大减少，且很快掌握自己存在问题所在，学生在课堂上收获也大大增多，（不但获取知识而且培养了能力）从而有效减轻了学生负担，同时由于这种教学模式改变了满堂灌，学生的学习主动性、能动性大大增强，学生学习由“要我学的东西”到“我该要学的东西”教学质量大大提高。

学案教学通过教师检查及时反馈学生存在问题，使教师对学情研究更有力，问题从学生中来，哪些该重点讲，哪些该评讲，哪些该略讲，优生完成怎样、中等生完成怎样，教师心里有了底。使课堂教学真正精讲巧练，更具有针对性。

化学平衡的应用复习 第3篇

《普通高中化学课程标准 (实验) 》指出“高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”“要使学生具有较强的问题意识, 敢于质疑, 勤于思索, 逐步形成独立思考的能力”“能运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工”“能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控, 提高自主学习化学的能力”。而知识的复习正是培养学生思维能力、信息处理能力, 构建学生自身知识体系的重要途径, 并通过有效的复习途径不断提高独立自主的学习能力。然而在教学过程中我们可以发现对复习的重要性、复习的目的、复习的途径与方法存在诸多认识上的偏差。诸如:“复习就是看书”“复习就是把老师讲过的内容再重复一遍”“做题目就是复习”“复习是浪费时间, 还不如多做几道题目”“考试前才需要复习”等片面的认识在学生中广泛存在。这里, 固然有学生自身学习习惯上的原因, 但也与我们教师在教学过程中没有给予必要的方法指导有着必然的联系。学生不会复习、不愿复习的重要原因是没有掌握正确的复习方法, 缺乏复习实施的有效策略。如果能够找到一种能使学生觉得复习是一种充满挑战性和有趣的学习任务的方法, 那必然会改变他们对复习教学的片面认识。笔者在教学过程中尝试指导学生利用思维导图进行复习, 取得了不错的效果。

二、思维导图简介

思维导图是表达放射性思维的有效的图形思维工具。它由英国学者东尼·布赞 (Tony Buzan) 于20世纪60年代提出。东尼·布赞认为大脑工作机理的关键是想象和联想。思维导图能模拟、反映大脑的工作方式。科学研究已经充分证明:人类的思维特征是呈放射性的, 进入大脑的每一条信息、每一种感觉、记忆或思想 (包括每一个词汇、数字、代码、食物、香味、线条、色彩、图像、节拍、音符和纹路) , 都可作为一个思维分支表现出来, 它呈现出来的就是放射性立体结构。而思维导图正是利用了这样的机理, 运用图文并重的技巧, 把各级主题的关系用相互隶属与相关的层级图表现出来, 用主题关键词与图像、颜色等建立记忆链接。思维导图充分运用左右脑的机能, 利用记忆、阅读、思维的规律, 协助人们在科学与艺术、逻辑与想象之间平衡发展, 从而开启人类大脑的无限潜能。

复习是巩固知识的主要手段, 复习是“有意识地试用某种行为、某种表象过程或某种思维过程, 以便记住它”。复习不是单纯的再现课堂上获得的新的知识, 而是使新学的知识得到透彻的理解, 以达到牢固地掌握并能与其他知识建立联系形成知识体系的目的。由于高中化学的学习内容概念多、知识点多、理论要求高, 因此复习方式多是以“综合性或概括性的复习”为主, 这就产生了在复习过程中必须要借助“积极的智力活动”才能使知识有效巩固。及时、有效的复习是学习过程中必不可少的环节, 复习是有规律和方法的。思维导图能够很好地反映知识之间的联系, 并使储存的知识系统化、有序化, 在需要时能迅速“调出”你想要的知识。这为思维导图应用于化学复习提供了理论上的依据。而思维导图的绘制方法简单, 绘制过程有趣又充满挑战性, 这又为思维导图应用于化学复习提供了可能性和可行性。

三、思维导图应用于化学复习的实践

1. 教会学生绘制第一幅思维导图

按照由易到难的原则, 我们以学生比较熟悉的一个概念、一种比较熟悉的物质为主题绘制第一幅思维导图, 如图1就是以氧气为主题的思维导图。实施中, 我们先指导学生准备好白纸、各种颜色的笔。将白纸横放, 在中间位置写上O2的化学式, 并配以一棵小树 (光合作用能产生氧气) 作背景图。从“小树”图形中心开始, 画一些向四周放射出来的自然弯曲的不同颜色的粗线条 (分支) , 在这些粗线条上用大号字清楚地标注上对氧气联想后产生的关键词 (我们可以称之为二级主题) 如:制法、结构、性质、同素异形体等, 由于是第一次画, 学生只画了四个分支, 实际上还可以延伸出更多分支。在二级主题上进一步进行联想、发散就可以得到三级、四级甚至五级主题。如由氧气的结构联想到它在固态时形成的是分子晶体, 再由分子晶体联想到分子晶体是通过分子间作用力结合在一起的等许多信息。然后, 指导学生在关键词旁边尽可能画一些简单的又能够代表它、解释它的图形。因为, 图形可以包含比文字更丰富的内容, 它也能使大脑更兴奋, 思维更活跃, 并进一步展开更丰富的联想。绘制时要求学生用自然弯曲的曲线, 还要使用各种不同的颜色, 生理学研究表明, 这符合大脑工作的规律且能够给大脑更丰富的刺激。图1就是学生绘制结果的展示, 从图中可以看出仅从氧气这一种物质就延伸出了这么多知识, 而且还可以继续延伸, 同学们都觉得很神奇, 这极大地激发了学生的复习兴趣。

2. 在专题复习中指导学生绘制思维导图

在使学生初步掌握思维导图的绘制方法后, 我们要求学生把它应用于专题复习中。比如在完成苏教版·化学2·“化学反应与能量转化”这一专题学习后, 我们要求学生以“化学反应与能量转化”为中心主题绘制本专题复习的思维导图。在绘制前允计学生先阅读课本, 但在绘制过程中则要求尽可能通过回忆而不是再次阅读课本去完成思维导图, 对想不起来的内容或有疑问的知识可以用符号、文字等形式作标注。初步绘制完成后再次让学生阅读课本, 边阅读边对自己所画的思维导图进行补充、修整和完善, 并在自己易错的地方或还有不清楚的地方注上明显的标注。并且, 把自己绘制的思维导图与其他同学进行交流、分享。然后, 再次对自己绘制的思维导图进行补充、完善。在学生自主完成思维导图的基础上, 我们选择了典型思维导图进行展示并给予点评。课后还设计展板进行优秀作品展览, 以进一步激发学生绘制思维导图的兴趣和热情。经过几次修改后, 学生绘制的思维导图所包含的内容就日益丰富, 如图2就是某学生绘制的专题复习思维导图。

3. 让思维导图成为学生复习的基本工具

在教师指导和帮助下完成几幅思维导图的绘制后, 为使学生能更好地掌握和利用思维导图并使之成为学生复习时自觉使用的基本工具, 我们进一步布置了一些绘制思维导图的学习任务, 如要求学生在每个单元或每节新课后都能运用思维导图及时对所学知识进行复习巩固;对某些重点专题我们直接给出“氧化还原反应、离子反应、元素周期律、物质的量、氯气、硫等”命题, 开展思维导图绘制竞赛。一段时间后, 引导学生总结使用思维导图的感受与所获得的经验。当学生通过一定数量的练习和积累后必然能体会到思维导图是一种高效的化学复习方式, 并自觉成为他们复习化学知识的基本工具。

四、思维导图应用于化学复习的体会

1. 使学生对复习产生兴趣, 提高了复习效率

心理学上有关注意力的研究显示, 任何对象如果包含了某种程度的新鲜感或陌生感, 都会引起学习者的注意。而利用思维导图进行化学复习就能使学生有一种“新鲜感和陌生感”, 使学生对复习产生兴趣。比如我们要求学生以“氯气”为中心绘制一幅有关氯及其化合物复习的思维导图。学生围绕“氯气”这一中心延伸出了十多个二级主题, 二级主题又进一步延伸出三级、四级、五级主题。本来只要求绘制在一张十六开纸上, 许多学生觉得纸不够大, 改用八开纸;本来只要求复习氯及其化合物的知识, 而许多学生还从横向把其他元素及化合物、化学基本概念、基本理念、物质结构等知识也联系在里面。可以说内容非常丰富。绘制过程中学生之间还相互展示自己的成果, 与他人分享, 取长补短, 使自己的思维导图更完善, 对复习中发现的知识点的漏洞和错误认识能通过这种途径及时加以弥补和修正。所以, 思维导图促进了复习过程中学生积极、主动的投入, 有效提升了复习的效率。

2. 使书“由厚变薄”, 应用时又能“由薄变厚”

“知识的实体——事实、概念、法则, 原本就不是七零八落的。它们是相互关联构成的统一体。所以, 只有当人们综合地、系统地、统一地把握时, 对知识才会有深刻的理解, 并且长期牢固地识记它”。把绘制思维导图应用于化学复习就能把新学的知识与已学的知识, 通过联想建立起网络联系, 当我们需要某一个知识时, 大脑就会迅速为你找到, 因为通过思维导图, 你的大脑中已经建立起了一个出色的“数据检索和存取系统”。如图2, 这幅思维导图包含的信息量是非常大的, 顺着思维导图的分支, 通过一个一个的关键词可联系更多的学习内容, 学习信息在思维导图中是有序的储存, 需要时可迅速找到, 并联想其他相关知识。在期中、期末、甚至高三综合复习时可以让学生试着用一张纸把一个或几个专题、一个模块的内容用思维导图绘制下来, 绘制不出的地方再研究书本或向老师请教, 绘制完成后, 一本书就变成了一张纸。而这张纸实际又包含了非常丰富的内容, 实际使用时又可以把这张纸延伸、拓展, 变成一本厚厚的“书”。

3. 打破思维禁锢, 提高了思维能力

孔子曰:“学而不思则罔, 思而不学则殆”, 学习过程中要积极开展思维活动, 只有这样, 才会有收获。现代心理学也认为, 思维是理解知识的必要心理因素。当我们学习了新的知识后, 只有通过自己积极的思考, 通过分析与综合、比较与归纳、抽象与概括、系统与具体、归纳与演绎等思维方法才能理解并巩固所学知识, 才能获得系统的知识。思维导图的绘制过程正是学生开展各种形式的思维活动的过程。当学生刚开始学习思维导图时, 由于受传统复习模式的影响, 思维限制在条条框框中, 面对一个中心主题, 往往思维受阻, 发散不开, 只能画出三四个分支。在经过一段时间的训练后, 学生的思维得到解放, 想象力更加丰富。所绘制的思维导图不仅能够联系本专题知识, 还能联系其他专题的知识;不仅能联系高中知识, 还能联系初中知识和生活经验;不仅能联系化学知识, 还能联系其它学科的知识。通过思维导图的制作, 既对化学知识起到了巩固、系统化的作用, 更重要的是培养了学生的思维能力, 特别是学生的创造性思维能力得到明显提高, 这也很好地体现了新课程提出的培养学生的创新精神和创新能力的要求。

五、结束语

初中化学复习教学中概念图的应用 第4篇

【关键词】化学复习课；概念图；应用；思考

本人在教学中常有这样的困惑：在上新授课和习题课时觉得课好上，好把握，教学效率高，学生学习效率高；而对复习课教学常常采用“划书本”的方法，一带而过，觉得课上得底气不足，学生也觉得枯燥，没有新奇感，也难以满足各层次学生的需求，教师教学效率低下，学生学习效率也低下。那么如何提高复习教学的有效性，提高学生的学习能力呢？本人认为化学复习课利用概念图教学，可有效改变这个问题。

一、概念图的含义

概念图是康乃尔大学的诺瓦克教授根据奥苏贝尔的有意义学习理论和概念同化理论提出的一种教学技术，用来组织和表征知识的一种新工具，是把概念之间的意义联系以科学命题的形式有机联系起来的网络结构图。概念图包括节点、连线、层级和命题四个基本要素。节点表示概念，概念是指感知到的同类事物的共同属性，用专有名词或符号表示；连线表示两个概念之间存在某种关系；命题是两个概念之间通过某个连接词而形成的意义关系；层级是概念的展现方式，一般情况下，最一般、最概括的概念处于图的最上层，从属的放在其下层，某一领域的知识还可以考虑通过超级链接提供相关的文献资料和背景知识。因此层级有两层含义：一是指同一层面中的层级结构，即同一知识领域中的概念依据其概括性水平不同而分层排布，；二是，不同层面的层级结构，即不同知识领域的概念图可就某一概念实现超级链接。概念图就是这样一种以科学命题的形式显示了概念之间的意义联系，从而把所有的基本概念有机地联系起来的空间网络结构图。

二、化学概念图的制作

化学概念图的制作一般可按以下四步进行：

1.罗列所有概念。选定知识领域，罗列出相关概念及事件，并列成一览表。

2.合理排序。分析所有罗列出的概念，依据概括水平的不同而对概念进行上下排列或是横向并联。

3.线条连接。寻找概念之间的关联，并用短线把概念连接起来，并用连接词表明概念间的关系。

4.修改完善。学生观念的改变反映在他所构建的概念图之中，不断对原有概念图进行增加与修改，使概念图不断完善。

然而，根据化学知识的特点，对化学概念图的制作方法可做一些改进：（1）放在圆圈或方框中的概念既可用文字表达也可以用化学符号表示，或同时使用化学符号和文字表示；（2）连接语既可用文字表达又可用化学公式表达，或同时使用两种表达方法；（3）例子从仅限于概念的具体例子扩展到还可以是概念的应用特点或概念的应用规律说明，例子的表达方式从原来只能用名词表示概念的特例扩展为可以用化学原理、化学符号等表示。

三、概念图在初中化学复习教学中的应用

1.利用概念图可以有效梳理概念

由于学生平时学习的概念还处于孤立、零散阶段，尚未将其联系成网络与体系。学生遇到某些知识点是一错再错，主要是对某些概念理解不到位造成的，通过绘制、修改完善概念图，不断分析、比较概念之间的异同与内在联系，更能激发学习兴趣，知识提取和运用的正确率也会提高。例如，在复习物质的组成与构成这一主题时，我以概念图作为教学工具构图如下（图1）

提问学生：“这几个概念之间还有联系吗？”学生通过独立思考、小组讨论、教师点拨后发现原子与分子、离子和元素间还有联系，对上图内容作了补充，形成如下图形（图2）

提问学生：“这几个概念之间还有联系吗？”学生通过独立思考、小组讨论、教师点拨后发现原子与分子、离子和元素间还有联系，对上图内容作了补充，形成如下图形（圖2）

概念图的绘制和不断完善过程是学生对概念的内涵与外延的一次再认识和深加工的过程，可以帮助学生将多个概念有机联系起来，使零散知识形成有结构的知识体系，促进科学知识之间的融合，防止对知识死记硬背，从而提升学生对科学知识的理解能力。

2.利用概念图作为可视化思维支架提高认知水平

概念图作为一种认知工具，可以引导和支持学生的思维活动，在绘制概念图的过程中，可将微观知识形象化、抽象知识表现化，概念图是对思维过程的可视化记录，可加强个人知识的管理，使其结构更加有序，更富有可操作性。

例如，学生在遇到酸碱盐除杂问题时，感到很棘手，解决这类问题关键要抓住三点：（1）了解除杂的基本原则“不引、不变、好分”，即不引人新杂质，不将非杂质转化掉，新生成物与原物质易于分离，一般有状态上的差异；（2）能够从离子角度思考问题；（3）知道常见的气体和沉淀。这类问题其实就是离子间的相互反应，离子间的相互反应在解决很多问题时都能用到，这个知识点很重要，可指导学生构图如下：（图4概念图）

概念图作为表征知识工具，可以有效地将思考过程可视化，在画的过程中理清知识形成的思路、学会学习，从而提高学生的认知水平，提高学习的效率。

3.利用概念图可帮助学生记忆细碎的知识点

对元素化合物知识复习，也可用概念图教学。元素化合物知识虽然抽象概念较少，知识好理解，但因为其知识点多而碎，死记硬背的多，学生记忆起来也较头痛，如用概念图教学就相当于抓住一颗珍珠就能抓住一串珍珠项链，记忆知识起到事半功倍的效果。例如复习碳及其化合物时，就可把碳单质以及化合物的性质、用途、制法等相关知识串在一起形成一张概念图。（图5概念图）

四、应用概念图教学的几点思考

1.教学内容上的局限性：概念图与结构图、模式图、示意图、实验装置图等类型的图一样是反映知识内容的一种形式，对于化学上的一些微观结构、重要的化学变化过程以及用实验的方法探索化学原理，概念图就显得爱莫能助了。至于那些浅显的、基本的知识领域的一般概念不必用概念图来表示，以免把简单的问题复杂化。

2.应用时机上的局限性：概念图是陈述性知识的一种表征方式，概念图的绘制过程着重于概念形成的结果，而往往忽略概念

形成的过程。概念图教学方式都必须建立在一个前提下：学生已经获得并建立了概念，现在要做的是把这些概念用节点、连线和连接词建成一张图的形式来表现概念与概念之间的相互关系，以建立良好的知识结构。如果学生对一组概念还没有建立起正确的认识，就要求他们绘制概念图显然不符合认知规律，也将成为无本之木、无源之水。

3.要鼓励学生花时间和精力制作概念图，有意识地培养学生课前自己尝试着画形成性概念图，课后绘制总结性概念图，或对图式本身进行重新组合，潜移默化地启发学生领悟蕴涵于学科之中的思想方法。通常在制作初期学生能联想的内容不多，经过一段时间的训练后联想的知识会渐渐增多。这一阶段教师要根据教学内容和学生实际，尽量减少包办代替，恰到好处地“点到为止”，多给学生提供练习组织的机会，留有一个思考的余地、想象的空间。学会制作概念图，又给予强化而成习惯，学生就能自觉地运用，从而取得最大的学习效益。在适应了实施概念图教学方法的一段时间后，学生学习效果将大大优于传统教学。

4.要及时有效反馈。同学间的分析和讨论是修正、完善概念图的必要环节，教师应及时发现学生在构建概念图过程中出现的错误、遇到的问题等，及时反馈与指导解决。

总之，在初中化学复习中利用概念图教学可以帮助学生了解科学知识的结构，有利于学生对知识的记忆和保持，有助于学生理解核心概念及其网络等知识；还有助于培养学生发散思维能力，检查、发现知识的不足或错误，及时进行补救和调整。绘制、修改和完善概念图有利于提高学生的学习能力，改进学习方法，提高学习兴趣。以概念为载体，以概念图构建为平台，可使教师的教和学生的学和谐统一，提高课堂教学的效率。

【参考文献】

[1]魏林明.在初中化学复习中应用概念图教学策略的实践[J].中学化学教学参考，2009，（11）.

化学平衡的应用复习 第5篇

在“探索物质的变化”内容的复习教学设计过程中，笔者试图借鉴美国心理学家奥苏贝尔有关先行组织者教学策略理论，作为科学复习课设计的理论指导，以寻求突破常规，提高教学效率的有效途径。奥苏贝尔将先行组织者阐述为“在学习的新材料前，给学习者以一种引导性的材料”。先行组织者具有如下一些主要特征，如：（1）一组简短的文字或图解的资料；（2）包含一个例子，有助于学习者注意它与将学习内容的类属关系；（3）提供学习教材的内容要素之间相互关系的方法；（4）能影响学习者在学习时记忆编码的过程；（5）比将要学习的内容有更高一层的抽象性、包容性与概括性等等。

本节复习课在教学设计中采用了“图解资料—碱的化学变化现象”与“简短文字—酸碱盐之间物质变化现象的描述”，作为复习过程中知识点再现及问题解决之间呈现的先行组织者，这两个引领性材料中包含物质变化的实例，提供学习内容之间、问题解决背景之间相互关系，具有概括性、抽象性与包容性，其中“图解资料”从引课部分的“碱的化学变化现象”，到最后演变为问题解决的新情境，可以首尾呼应；而“简短文字—酸碱盐之间物质变化现象的描述”这一问题情境则不断产生新的问题要求，逐步引导学生复习归纳酸碱盐、金属、有机物的化学性质及相互反应规律，以达到知识概括与思维发展循序渐进的目的。在媒体设计方面结合“图解资料—碱的化学变化现象”与“简短文字—酸碱盐之间物质变化现象的描述”等先行组织者背景资料的运用，选择以PPT课件形式呈现图片与文字背景，并在问题解决环节运用实验媒体，设计学生两人分组实验对三种物质进行鉴别，体现学生能力的运用。1.导课的“先行组织者”教学设计

课件展示情境一：化学小魔术（如下四幅图）。

问题设计：你能描述图示中变化发生时的现象吗？这些小魔术主要表现了哪种物质的化学性质？先行组织者以一幅简单图画的形式出现，以读图方式唤起学生视觉上的注意，唤起学生的前认知，通过现象的再现，给学生提供了复习归纳碱的共性的感性材料，帮助学生重温碱的化学性质，通过化学反应现象的分析比较抽象出物质化学性质，并为下一环节物质间反应现象的文字描述做好铺垫。

2．教学过程中的“先行组织者”教学设计 课件展示情境二：关于物质变化的描述如下图。

问题设计：以下哪几点描述表现了酸的性质？从中找出哪些属于酸的共性，哪些表现出某些酸的个性？

3．结尾的“先行组织者”教学设计

课件展示情境三：化学小魔术变式练习（如下四幅图）。问题设计：现将情景一的“化学小魔术”做一些变化，请同学们根据下图中描述的现象填写出相应的反应物。同学们互相比较看看答案是否唯一的？

化学平衡的应用复习 第6篇

高三电化学原理及应用专题复习

【学情分析】

学生虽然在必修2和选修4中均已学习了原电池的相关知识，但由于这部分知识内容抽象，学生未能深入理解，对概念模糊，电解与原电池知识常发生混淆，尤其是电极反应式的书写不得法，靠死记硬背，错误率很高，学生普遍存在对电化学知识有畏难的情形。

【教学目标】

知识与能力目标：

1、理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理；

3、了解金属的电化学腐蚀。过程与方法目标：

1、通过问题导学，学生自己复习梳理完成对原电池相关知识的建构，掌握电极反应式的书写方法，归纳总结书写规律；

2、通过解题思路分析，培养学生分析问题和解决问题的能力，以及对知识的应用迁移能力。情感态度与价值观目标：

1、联系高考增强学生学习的内趋力，剖析高考试题，增强学生信心；

2、通过问题情境创设与解决，培养学生勤于思维，善于反思总结的学习习惯。

【重点难点】

教学重点：

1、原电池工作原理

2、电极反应式的书写

教学难点：燃料电池电极反应式的书写

【教学设计】

【导入】

PPT展示本讲高考主要考查点

师：电化学知识是近年高考的热点，每年至少出一道选择题，高考分值占6-9分。随着国家对新能源的进一步扶持，新的化学电源不断推出，利用原电池的工作原理来考查电化学知识仍将是高考的热点。这类试题创设的问题情境虽然新，但考查点还是落在原电池的工作原理，电极判断，阴阳离子、电子（电流）流向判断，电极反应书写、分析及正误判断等基础知识上。本节就来复习原电池的基础知识及其应用。【讲授】

一、原电池的构成条件

问题1：如何判断一个装置是原电池还是电解池？原电池和电解池的构成条件有何异同点？ 师：对学生的回答进行引导。追问：铅蓄电池的工作原理为: Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O 研读下图,试分析K刚闭合时,Ⅰ池和Ⅱ池哪个作为原电池？

板书：（列表比较，PPT展示）原电池的构成条件： 1.能自发进行的氧化还原反应

2.活性不同的两个电极（金属或其他导电材料）3.电解质溶液（或熔融电解质）4.形成闭合回路 电解池的构成条件： 1.直流电源

2.两个电极（活性可相同）3.电解质溶液（或熔融电解质）4.形成闭合回路

师：分析二者构成条件的异同点，强调原电池的两个电极活性需不同，由于化学能转化为电能，过程要有电子的转移，因而要有能自发进行的氧化还原反应。

问题2：原电池的正负极如何判断？是否根据金属的活泼性来判断？在NaOH溶液中Mg电极和Al电极哪个作原电池的负极？

师：判断原电池的正负极不能只根据金属的活泼性，关键看发生氧化还原反应时，哪个电极化合价升高、失去电子、发生氧化反应，该电极则为负极。练习：根据下列反应设计一个原电池：

Cu + 2FeCl3 = 2 CuCl2 + 2FeCl作负极，作正极，作电解质溶液。问：能否用Fe作正极？

师：Fe 比Cu还原性强，优先与FeCl3反应，不符合题意。【讲授】

二、原电池的工作原理

问题3：根据如图所示装置，试分析铜锌原电池的工作原理。装置中电子的流向如何？电解液和盐桥中的阴、阳离子分别如何迁移？

师：根据学生的讲述，教师适时提出相关问题与学生对话。

问题解决：(2012年福建理综)．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn a b Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

师：提示电子不能在溶液中流动，不要误选B。【活动】

三、电极反应式的书写规律

问题4：氢氧燃料电池在电解质溶液为NaOH溶液或H2SO4溶液时，其正极、负极的电极反应式分别如何书写？并试总结燃料电池电极反应式的书写规律。

规律总结：待学生书写完电极反应式并表述书写方法后，教师帮助总结出电极反应式的书写规律。

板书：（PPT展示）三据三定

据元素化合价变化定得失电子数目，据反应介质定物质变化后的存在形式，据电荷守恒和原子守恒定反应系数。

师：运用电极反应式书写规律，针对学生书写的电极反应式一一点评。问题变式练习：

若把燃料氢气改为甲烷，被氧化后的C元素在碱性或酸性介质中的存在形式分别是什么？负极的电极反应式分别如何书写？

师：对书写规律“三据三定”进行解析，强调要特别注意介质问题。如据甲烷碳的化合价从-4升为+4，定失去8e-；据碱性介质定产物为CO32-；据电荷守恒定OH-前系数为10,据原子守恒定H2O前系数为7。因此甲烷燃料电池的

负极电极反应式碱性介质为：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O 酸性介质为：CH4+2H2O-8e-= CO2+8H+ 【讲授】

四、吸氧腐蚀和析氢腐蚀

问题5：吸氧腐蚀和析氢腐蚀有何异同点？分别写出其正极的电极反应式。

师：吸氧腐蚀是中性或碱性条件下溶解在电解液中的氧气得到电子，析氢腐蚀是酸性条件下H+得电子放出H2。负极：Fe-2e-＝Fe2+

正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-（吸氧）2H+ + 2e-= H2↑（析氢）

问题解决：如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-＝Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

师：氯化铵溶液水解显酸性，b试管发生析氢腐蚀；食盐水显中性，a试管发生吸氧腐蚀。红墨水柱两边液面左高右低。【练习】体验高考

体验高考1：(双选题)(2011年海南化学)根据如图,下列判断中正确的是（）A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-＝H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl-－2e-＝Cl2

师：烧杯a中发生吸氧腐蚀，O2得电子产生OH-，烧杯b中发生Zn失电子的氧化反应。正确选项为AB。

体验高考2：(2014年福建理综)某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（）

A．正极反应为AgCl ＋e ＝Ag ＋Cl

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

－

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－

师：A项应为Cl2得电子；B项大量白色沉淀应在左侧溶液生成；C项电池总反应不改变；该题D选项容易选出，但为何正确有难度，减少0.02 mol离子包含Cl沉淀减少0.01 mol，H+通过交换膜进入右侧溶液减少0.01 mol。

体验高考3：(2014年全国理综)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高

－

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－

师：C项放电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e 充电时该电极应是阴极，是得电子，其电极反应为： H2O＋M＋e→MH＋OH －

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化学平衡的应用复习 第7篇

【课题】化学实验方案的设计（基础知识与典型例题）

综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。

一、性质实验方案设计

例题

1、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞

（1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：____接____，____接____，____接____。

(2)写出实验现象和有关的化学方程式（小结）性质实验方案设计要点：

①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力； ②重视基本操作要点及注意事项；

③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性； ④注意文字表达。

二、实验装置创新设计 实验装置创新设计要点：

掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。

例题

2、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有

-闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图2-6-6。

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是____________。

(3)仪器①的橡皮塞上应有____个孔，原因是____________。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_________现象。

3(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm)H2O2来配制，其具体配制方法是____________。

-(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是________________。

三、性质检验实验方案设计

例题

3、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：

a.取少量样品放入试管甲中；b.再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液；c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里；d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡；e.滴入几滴酚酞试剂 f.g.试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对OH-和Cl-的干扰）

（小结）物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。

四、制备实验方案设计

例题

4、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝（易潮解，易升华）

请回答下列问题：

从上面仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。（小结）要点：

列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。

制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。

五、定量测定实验设计例题

5、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2 CO3、Mg4(OH)2(CO3)

3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管、药匙（固定及连接仪器自选）

试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰（小结）定量测定实验设计要点：

实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热测定。

保证测定结果具有较高准确度和精确度,对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生误差的因素等。

（总结）化学实验设计应注意的问题

1.供选用药品和装置是部分、刚好或有剩余。

2.题目条件有无特殊要求。如采用最简单、最合理的实验步骤。

3.实验过程中的隐蔽性操作，如必要的干燥、除杂、冷凝、静置、振荡、等不能忽略

4.所需药品应准确描述，如粉末、固体、溶液、饱和、澄清、酸性、浓、稀、浓度值。仪器要注明规格。

5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等（基础训练）

1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）

A、测得其pH＝7

B、跟钠反应生成氢气

C、电解时得到H2、O2，体积比为2∶1

D、1.013×105Pa时沸点为100℃

２、某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是（）A、用燃烧木条检查是否使火焰熄灭

B、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 C、使混合气体通过NaOH溶液，再通入石灰水 D、使混合气体通过Na2CO3溶液，再通入石灰水 ３、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如右图中实验装置的是

（）

①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片

④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸

A、①⑤

B、②④

C、④⑥

D、③⑤ ４、(2004·理综北京)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2S03溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．HClO溶液(石蕊试液)

５、检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说 明装置不漏气。请回答：

(1)此法的原理是------------。

(2)某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确?(填“是”或“否”)。理由是-------。６、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：

(1)该实验的目的是-------------。

(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)-------------。

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)——---------，实验所用试剂为-------------。

(4)检查本装置气密性的最好方法是-------------。

(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2主要现象为---------------------；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是----------------------------。７、纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定ng纯碱中Na2CO3的质量分数。

其实验步骤：

a．按装置图组装仪器，并检查其气密性； b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； c．称量ng纯碱样品，并将其放人广口瓶内；

d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；

e．再次称量干燥管D的总质量为m2g。请回答：

(1)装置c的作用是----------------------；装置E的作用是--------------------。

(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)。

(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④铁架台、漏斗(过滤器)⑤干燥管⑥酒精灯⑦烧瓶⑧蒸发皿

供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液d．碱石灰e．稀盐酸

8、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

试根据下图回答问题：

(1)盛澄清石灰水的洗气瓶开始一段时间可能没有现象，其原因是————————————。(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用为————————————。

(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是————————。(4)若用空气代替干燥的N2，行不行——————————，其理由是——————————。

9、为测定已变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为一具有良好弹性的气球；称取一定量的样品放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞 将稀H2SO4全部滴人气球中。

(1)Q内发生反应生成--------------------种气体，其中的反应有-----------------个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2S04前必须关闭-------(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开--------------------。

(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3。处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是----。(4)导管a的作用是------------。

(5)b中装的固体试剂是---，为何要缓缓打开K1-------。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是-----------(上述体积均已折算成标准状况)。

10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式---------------。

(2)从装置工、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O-------------mol。(3)以下是另一种将C02转化为O2的实验设想

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由——-------------、——------------、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是---------------------------。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是----------------------------。

④装置b中填充的物质可能是-----------------------(填入编号)。e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置C的出口处相连(铁架台不必画出)。（能力训练）

1、资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧„„。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是------；碱石灰的作用是-------。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是-----；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-----。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因---------------------------。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通人的先后顺序是--------------------------，其理由是-------------------------。②氨气燃烧的化学方程式是-----。(2004年北京理综试题)

2、亚甲基蓝(MethyIene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H20、3g C6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴O.2％的亚甲基在蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；

以上③、④可重复多次。

试回答：

(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色?---------。(选填“能”或“不能”)(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通人足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色?——----(选填：“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b，通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色?---------(选填：“能”或“不能”)

(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有------------------------------。(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是---------，亚甲基蓝的作用是---------；

(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有---------性；

(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行?(选填：“能”或“不能”)，理由是---------。

(参考答案)

1、D

2、B

3、B

4、A

5、(1)当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡；当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压人导管，导管内形成一段水柱。

(2)否

当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口有气泡；当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小得慢，空气会从漏气处进入试管，不会形曲一因此只做①不能证明不漏气。

6、(1)验证N0与02反应，N02与H20反应。(2)2NO+02=2N02，3N02+H20=2HN03+NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、02、H20(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好。

(5)②盛NO的集气瓶内出现红棕色 ③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶7、8、(1)高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是CO的缘故。(2)用来吸收CO气体，防止污染空气。(3)高温、低压。(4)不行。因为在高温下空气中的02要与碳反应生成CO及C02，另外空气中少量的CO2及水蒸气也能带人氧原子，从而影响实验结果。

9、(1)2，1(2)关闭K1、K2，打开K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)平衡分液漏斗上、下的压强使H2SO4能顺利滴下(5)碱石灰，控制气体的流速使C02被充分吸收(6)C02与O2的体积为xmL，02的体积为ymL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na202与Na2CO3的物质的量之比为2y:(x-y)，Na202的纯度78y/53x+25y×100％

10、(1)2H2+C02=2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④e g⑤（能力训练）

1、(1)①(NH4)2C03或NH4HCO3 ②吸收水和二氧化碳(2)①4NH3+502=4NO+6H20 2NO+O2=2N02

②2N02(气)==N204(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N204。(3)①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O2=2N2+6H2O

2、(1)不能(2)不能 能(3)振荡的剧烈程度(或填溶解氧气的浓度)(4)还原剂催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性

化学平衡的应用复习 第8篇

化学复习改革的必要性:化学复习既不能紧跟资料、模拟题走, 也不能单由老师的经验, 应根据学生的实际情况:“要让学生有更多的机会主动地体验探究获取知识的过程, 在新知识的构建中养成科学的态度、获得科学的学习方法。”在“做科学”的探究实验中逐步形成终身学习的意识和能力。教案是教师的抓手, 是教师备课思路的体现, 而学案则为学生的主动学习起到纲领的作用。在执行课堂改革中, 教师的智慧在学生需要时展现, 教师的教改理念在课堂设计以及教学案的实施过程中得到充分的体现。

“教学案”是将教案和学案合并在一起, 在课堂和课下供学生自主学习的纲领性材料, 是学生的笔记本, 又是练习本, 也是纠错本, “教学案”的编写是一项系统工程, 为了提高编写质量, 备课组应人人参与, 与人合作, 集体讨论, 严守程序, 共同努力, 团结合作。一份优质的教学案一定是集体智慧的结晶。教学案的设计通过提出问题、猜想与假设然后制定计划, 进行实验、收集证据、做出解释与结论, 做出反思与评价。重点设计学生展示与交流等环节, 让学生通过亲身经历和体验的科学探究活动, 激发对化学学习的兴趣, 增进对科学的情感, 初步形成科学探究能力。“教学案”教学方式的实施, 将会给学生在课时上减少、分值减少的新课改考试情况下提供一个更为宽松的思维空间和时间, 也会给学生提供复习巩固的依据。“教学案”是学生自主学习的纲领, 是学生的笔记本, 又是练习本, 也是纠错本, 为提高复习效率, 加大学生自主学习效果和能力的增长, 我们在课堂上统一实行教学案立体化的教学方式, 教学案的实施方法是, 在上课之前前一天发给学生, 让其根据学案的内容进行探究式自主学习, 然后老师收上来批改, 发现学生在自学中出现的问题, 放在课堂上重点讲述。也就是说课堂上主要解决的是学生在自学中困难的问题以及本节课应该理解的核心知识, 所以教学案是学生自主学习的指挥棒, 是学生自主学习的助手, 是教师教学的抓手。教学案教学方案的实施中“明线”是主体学生, “暗线”是主导教师, 在师生的共同互动中, 体现出学生的学习过程和思维方法, 体现出学法、教法;体会成功地通过自主学习获取知识的喜悦。

现以人教版选修五《羧酸酯》的为案例来说明“化学教学案立体化”的实施过程。

(1) 教学目标:见学案。

(2) 教学实施流程。

在复习课中, 学案的设计是站在充分培养学生的自主能动性的角度上来进行的, 我们可以在学案中设计第2课时的学案, 内容包括羧酸和酯, 放在下一节课堂上解决, 这一节最重要的是弄明白乙酸的酯化反应的原理和在实验中应该注意的问题。学案的作用是引领学生学会那些通过阅读教材能轻松学会的知识, 这些知识在课堂上原则上是不再重复, 我们的做法是上课之前先让学生完成学案并收上来批改, 发现问题在课堂上重点解决, 一般情况下解决本堂核心的重点知识和学生在自学中遇到的困难问题。所以, 要充分发展学生的自学能力, 应该在课堂上展示的内容经典而不是全面, 把学生理解有困难的, 在课堂上、在老师的指导下能够顺利让学生理解并掌握是最关键的。