高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思（精选14篇）

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第1篇

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应

一、内容及其解析

1、内容：氧化还原反应的特征与本质；双线桥表示电子转移；氧化还原反应与四类基本反应类型的关系。

2、解析：教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相互矛盾，又相互依存。有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

二、目标及解析（2）教学目标（1）知识与技能

①复习巩固初中从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应，认识氧化反应和还原反应是同时发生的；

②学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

③初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； ④理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； ⑤掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。（2）过程与方法

①通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

②培养学生思考及分析、解决问题的能力；

③通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力（3）情感态度与价值观

①通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

②通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。（3）解析：

①初中化学的学习中，对于氧化还原反应有了一个片面初步的认识，通过复习使学生体会氧化和还原同时发生的事实，为进一步学习氧化还原反应做好准备。②通过对一些氧化还原反应的认识，让学生知道对于氧化还原反应的判断更科学更深入的判断方法应该是用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，使学生从本质上认识氧化还原反应。

③通过对钠与氯气的反应，以及氢气与氯气的反应让学生初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，学会简单的双线桥表示电子转移的方法，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

④通过观察归纳总结氧化还原反应同四类基本反应类型之间的关系。重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

三、问题诊断分析

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。学生在理解氧化还原反应的本质认识上会产生困难，教师要充分引导学生分析氯化钠和氯化氢的形成过程，体会氧化还原反应的本质就是电子的转移。对于氧化还原反应与四类基本反应类型的关系，学生很难记忆，因此在教师要充分提供一些化学反应，让学生在观察中归纳总结，这样可以加强学生的理解记忆。

四、教学条件支持分析

通过问题诊断分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先复习化合价的有关知识，为接下来用化合价是否变化来判断氧化还原反应做好铺垫，然后通过填写表中的有关内容，思考“氧化反应和还原反应是否同时发生？”“氧化还原反应的特征是什么？什么是非氧化还原反应？”“氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？”通过这一系列问题的思考，使学生对氧化还原反应的理解更进一步。接下来学生就会思考为什么氧化还原反应会有化合价的变化呢？要回答这个问题，我们就可以引入对氧化还原反应本质的探究。在这里借助多媒体，模拟氯化钠和氯化氢的形成，有利于学生形象的认识氧化还原反应发生的过程，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，提示了氧化还原反应的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。

五、教学过程设计

（一）教学基本流程

[来源:学科网]

（二）教学情境

问题1：对于元素化合价的判断，你们掌握的好吗？

设计意图：对于元素化合价的判断，初中化学的学习中已经初步接触，化合价判断的是否准确，直接影响着氧化还原反应的学习和高中化学的很多方面，因此有必要先对元素化合价的判断进行复习巩固，为后来利用化合价来判断是否是氧化还原反应等有关知识的学习奠定基础。

师生活动:教师可以安排学生大声朗读化合价口诀，鼓励学生课后认真落实记忆，为今后的学习做准备。

问题2：什么是氧化还原反应？

设计意图：对氧化还原反应的特征的学习，是本节课的重点之一，学生知道了氧化还原反应的特征，就能利用其特征对某个反应是否是氧化还原反应做出判断，并且通过对部分化学反应的分析，可以归纳总结出氧化还原反应同四类基本反应类型之间的关系。

师生活动:让学生根据自己已有的知识填表观察，归纳总结出氧化还原反应的特征，这个过程可以充分发挥学生的主观能动性，培养学生的观察能力和总结归纳的能力，教师对学生思考的结果给予评价和鼓励。

问题3：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？

设计意图：氧化还原反应的本质是本节课学习的重点，通过模拟氯化钠、氯化氢的形成过程，让学生形象直观的体会“为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降”，使学生从本质上认识氧化还原反应。

师生活动：教师通过演示实验和动画模拟，使学生从实验和物质的结构的角度，探究氧化还原反应的本质，及时归纳总结氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系，初步认识“双线桥”表示电子转移的方法。

问题

4、有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应吗？

设计意图：初中化学的学习中，学生认识了四种基本反应类型，在前面的学习中，学生又知道了氧化还原反应，并且明白了判断氧化还原反应的依据是根据反应前后是否有化合价的变化，那么氧化还原反应同四类基本反应类型有什么关系呢？通过填表归纳，引导学生能够自己发现其中的关系，思考并解决问题。

师生活动：这个过程，要充分调动学生的积极性，鼓励大胆创新，设计各种关系示意图，可以有效加深学生的记忆和理解。

六、目标检测

1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋BaCl2

BaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+H2SO4

H2↑+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋SO2

CaSO3

2、下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．2KClO32KCl+3O2 C．2H2O2H2↑＋O2↑

D．KOH+HNO3

KNO3+H2O[来源:Z_xx_k.Com]

2、有关氧化还原反应本质的说法中正确的是（）

A．电子转移（包括得失或偏移）

B．化合价的变化 C．得氧和失氧

D．新物质的生成

3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

七、课堂小结

1、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降

2、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和电子对的偏移）

3、氧化还原反应与四类基本反应类型之间的关系

八、课后反思

1、本节课在教学过程中，学生对于电子得失与化合价的关系学的比较慢，以后还需要在教学过程中多举例。

2、学生对有些物质中元素化合价表示的不明确或错误，以后在安排学习前就应该注意初高中知识衔接。

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第2篇

本节的教学目标是在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，课堂上没有新内容，重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但非常必要。通过对两个反应（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）讨论，说明初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反尖的概念，将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。

在教学中发现学生理解能力不强，水平参差不齐，个别学生连最基本的元素符号都不会，哪里谈得上反应类型，所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础，为此可补充一些练习，如：

各写出一个符合下列条件的方程式

1、两种单质化合、单质与化合物化合

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第3篇

一、“氧化还原反应”教与学存在的问题

1. 教师教学方法的问题

在“氧化还原反应”的教学中，教师们认为“氧化还原反应”是高中化学知识重中之重，这是毋庸置疑的，但是在课堂教学中，所采用的教学方法单一，以讲授法为主，一味地向学生灌输相关知识。即从初中学习的基础上，得氧失氧讲到化合价升降的表面现象，缺乏对学生的引导，学生只是追着老师讲课埋头写笔记，所学的知识只靠教师传授，课堂上没有给学生充足的时间和活动的空间，学生在课堂上只是一个被动接收者。因此，教师在教学中要充分发挥学生的主观能动性，通过对学生引导、启发、鼓励，让学生自己认真分析总结得出结论。并通过有针对性的练习，使学生掌握并巩固所学知识。

2. 学生的学习中存在的问题

高中“氧化还原反应”是从微观角度阐述的，学生学习有一定难度，学生的知识基础只是对初中“氧化还原反应”认识，很难从电子转移的微观层面对“氧化还原反应”本质的认识，只能从化合价的角度来认识“氧化还原反应”，因此对所学知识存在模糊认识。学生对化学的学习虽说有一定难度，但通过对初中化学的学习，有了一定的基础，学生具备了一定的分析问题的能力，所以，教师在教学中对知识的传授要注意前后衔接，以旧引新，激发学生学习的积极性，养成良好的学习习惯，掌握正确的学习方法。

二、“氧化还原反应”的本质特征及相关概念的辩证关系

1.“氧化还原反应”的本质特征。

学生在初中学习“氧化还原反应”，仅是以得氧、失氧的观点，初步认识了“氧化还原反应”。到了高中以后，学生接触到的许多化学反应就不能用得氧、失氧的观点来解释，学生自然就感到疑惑。例如,钠在氯气中燃烧,表面看上去没有得氧、失氧,用得氧、失氧的观点无法解释;又如,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,看上去似乎只有碳得到氧,发生了氧化反应,那么什么物质失去了氧呢?谁又被还原了呢?用得氧、失氧的观点不能自言其说;再如,氢气还原氧化铜生成铜和水的反应,其中氧元素的化合价在反应前后没有变化(-2价),而铜和氢的化合价发生了变化(铜由+2价变为0价,氢由0价变为正1价)。因此,用得氧、失氧的观点解释高中化学的“氧化还原反应”是不全面、不确切的。在“氧化还原反应”中元素化合价的升高与降低,是相辅相成的。在化学反应前后,只要有元素价态变化的反应,就属于“氧化还原反应”。这是判断“氧化还原反应”的依据。由于“氧化还原反应”中元素化合价数值与正负与该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及电子对偏移状况有关,因此“氧化还原反应”的本质就是电子转移。

2.“氧化还原反应”的相关概念的辩证关系。

氧化反应、还原反应;氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，学生正确理解它们之间的联系与区别，是学好“氧化还原反应”知识的基础。因此，教师在教学中要积极引导学生主动参与教学的全过程过程，学生积极开动脑筋，把握“氧化还原反应”的各概念之间的辩证关系，从而自主构建以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识体系。

(1)氧化反应、还原反应。在化学反应中，物质失去电子(相应元素化合价升高)的反应就是氧化反应(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反应就是还原反应(或称“被还原”)。在一个化学反应中有物质发生氧化反应，必定有物质发生还原反应，这是相辅相成的。

(2)氧化剂、还原剂。在一化学反应中得到电子的物质(元素化合价降低的物质)称为氧化剂;失去电子的物质(元素化合价升高的物质)称为还原剂。在“氧化还原反应”中电子是从还原剂转移到氧化剂。要特殊强调的是在“氧化还原反应”中，氧化剂、还原剂指的是反应物，二者必定同时存在，氧化剂、还原剂既可以存在不同种反应物中，又可以存在同一物质中。两者既是对立的又是统一的。

(3)氧化性、还原性。在一化学反应中，氧化剂夺得电子的性质称为氧化性;还原剂失电子的性质称为还原性。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。

(4)氧化产物、还原产物。这是针对生成物而言的。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得到电子被还原后的生成物称为还原产物。

三、“氧化还原反应”教学思路

1. 通过复习初中“氧化还原反应”的相关知识，渗透对立统一的辩证唯物主义基本观点。

学生学习初中化学时，从得氧、失氧的角度了解了“氧化反应”、“还原反应”，即物质得到氧就是氧化反应，物质失去氧就是还原反应。通过分析典型的“氧化还原反应”H2+CuO△=Cu+H2O，引导学生分析：CuO失去氧变成Cu单质，发生了还原反应;与此同时，H2结合了O生成H2O，发生了氧化反应，也就是说CuO变成Cu的同时，H2变成H2O，所以“氧化反应”和“还原反应”是对立统一不可分开的，因此，就把这种类型的反应称为“氧化还原反应”。通过引导使学生明白“氧化反应”和“还原反应”是同一化学反应的两个方面，相互依存既对立又统一。由此，在教学中渗透辩证唯物主义思想教育。

2. 运用初中已有的相关知识，采用类比的方法，得出新的“氧化还原反应”的概念。

学生在初三已经学过元素化合价的知识，引导学生从化学反应中元素化合价升降及发生的反应和反应物的作用及其性质、生成的产物等进行分析。例如，以下三个反应：利用元素化合价的知识,从电子得失的角度进行分析,在三个化学反应中,Mg发生了同样的变化,即Mg失去2个电子成为Mg2+。在(1)中既然Mg与氧结合叫做氧化,那么在(2)中Mg与氯结合、在(3)中Mg与硫酸根结合也叫氧化,是合理的、符合规律的。反之,不同化合物中的Mg2+转变成Mg,也就称为还原。这样从已有的知识出发,在教师的引导下,学生自己通过讨论、分析、类比,概括出新的“氧化还原反应”的概念,即:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做“氧化还原反应”。

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第4篇

关键词：高中化学；案例描述；教学反思

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2015）19-093-1

一、案例描述

【问题引入】 运用以前学过的知识判断下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）

A. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

B. Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl

C. 2NaCl+H2SO4（浓）△Na2SO4+2HCl↑

D. 2AgNO3△2Ag+2NO2↑+O2↑

（复习旧知，很自然引出新知。）

【设疑】 为什么在氧化还原反应中某些元素化合价会发生变化？

（提示：①结合氯气与溴化钾的反应。②从原子或离子结构示意图角度分析电子转移情况。）[适时展示Flash动画课件]

【学生活动】 交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子

【知识生成】 化合价改变的本质是电子的转移，电子转移即是氧化还原反应本质。

（从探究氧化还原反应的本质这一动态过程，体会科学探究的基本方法。）

【学生活动】 结合上面的讨论分析，阅读课本相关部分，探索、讨论、交流，归纳总结出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的概念。

（培养学生的推理能力，归纳能力）

【知识应用】 在Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被还原， 是氧化产物。

【整理内化】 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

失电子——化合价升高——被氧化——还原剂——具还原性

得电子——化合价降低——被还原——氧化剂——具氧化性

（本质） （特征） （变化） （反应物） （性质）

【设疑】 如何表示氧化还原反应中电子转移的情况呢？

【学生活动】 阅读课本第45页电子转移方向和数目的表示方法，交流与讨论两种表示方法的相同之处和不同之处，并择人回答。

【知识生成】

1.双线桥跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。

2.单线桥不跨过等号，起点为失电子（化合价升高）元素，终点为得电子（化合价降低）元素，方向已定。

（结合问题的提出，通过学生之间的交流与讨论，激发他们的求知欲，并培养他们分析问题、解决问题的能力。）

【教师活动】 针对学生讨论得出的结果，强调：在实践过程中难点在于得失电子数目的计算，而且单线桥表示法还要注意箭号的指向不要搞错。

【知识应用】 （略）

【评价反馈】 通过学生练习实践的结果，再次针对出现的具体问题强调电子转移方向和数目的表示方法的注意点，并总结得失电子数目的计算方法。

【拓展视野】 物质的氧化性和还原性的强弱比较，介绍根据化学方程式判断。

[问题情境] 已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）

A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2

C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>I2>Fe3+

（提示：在反应中哪些物质具有氧化性？）

【整理内化】 在教师的指导下，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关知识，交流讨论得出：

氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物

【知识应用】 （略）

【评价反馈】 通过这节课的学习，你有什么收获？

引导让学生从知识内容、学习方法等多方面进行小结。同时教师对课堂内学生的表现作出有效、及时的评价。

二、教学反思

1.教学目标、学习目标要多元化。新课程中，化学教育已不是单纯学科知识的教学，其教学目标不应局限于学科的本身，而应该包括教学和教育的目标。因此，必须构建多维的化学教学目标和学习目标，一般要包括知识、技能、能力、方法、情感和态度六个维度。

2.教学方式、学习方法要多样化。一堂成功的化学课应该是教师的教和学生的学有机结合。灵活多样的教学方法可以充分调动学生的学习积极性，提高课堂教学效率；开放变化的学习方法可以消除学生的学习疲劳和厌倦学习的心理，在不断调整中寻找适合自己的学习方法，为他们以后的学习和终身学习打下一定基础。尤其是新课程理念指导下的发现式学习、探究性学习和体验式学习，对于激发学生的主动学习更为有利。

3.教学评价要多元化。课堂教学评价不仅要重视学生的学习结果，更应该重视学生的学习过程；不仅仅是教师对学生的评价，也应该包括学生互评和自评；不仅要关注对所学知识内容的评价，也要关注学生其他方面能力的表现和提高。通过课堂内及时、有效的评价，也可以激发学生的学习热情，提高课堂教学效率。

4.多媒体使用要合理化。多媒体辅助教学能在传统教学的基础上，把教学过程更加具体化、细致化和人性化。但是，多媒体课件并不能完全代替板书、实验等基本功能，不应该完全由录象、动画演示所代替。

《氧化还原反应》教学反思 第5篇

《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。这节公开课的教学探究取得了一定的效果，我觉得有一下几点值得反思之处。

一、教学设计符合学生的认知过程

首先教学设计最初确定下来的知识要点有三个：从“得失氧角度分析氧化还原反应”过渡到从“化合价角度分析氧化还原反应”，并顺利得出“氧化还原反应与四种基本反应类型的关系”。学生的认知脉络在此知识脉络的主导下，顺利完成了认识新概念的几个步骤：回顾、比较、归纳、应用、发现疑点、重新在新高度比较、归纳、应用、最后得结论。让学生充分感受到对知识的学习是分步推进的，在不同的阶段认识的知识范围、理解的程度都是逐步加深的。圆满的完成了初定的认知脉络目标。

其次设计概念的问题线索恰到好处，充分激发学生质疑，求知的技能。最初设计中，我根据具体情况合理的设计各种疑问。这些问题不仅要激发和维持学生的好奇心，也要引导学生善于发现问题，不断提出问题。几次试讲过程中发现有些问题的提出顺序可以改变，有些问题可以进行综合一并提出，最后确定了关键的几个问题：

Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2应属何种基本反应类型? C＋O2==CO2是否属于氧化还原反应？讲出原因？

分析C+2CuO＝2Cu＋CO2、C＋H2O＝CO＋H2、C＋O2==CO2这3个反应中元素的化合价，然后看看是否能得到化合价跟氧化还原反应的关系？

通过练习题中的几种不同反应，能否总结出基本反应类型与氧化还原反应的关系？ 这几个问题良好的利用了学生认知脉络，逐步递进，起到了很好的过渡作用，课堂的主线就在这几个建构概念的问题穿插下形成了。

二、存在问题

首先本课重点是运用化合价升降来判断、分析氧化还原反应。但教学中发现学生水平参差不齐，个别学生连最基本的元素化合价都已忘记，哪里谈得上找化合价变化。所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化合价的知识，例如初中的化合价口诀之类的，使学生大脑中和知识系统化，再通过对氧化还原反应的具体分析，让学生认识到化学知识的多样性、适用性

其次更加注重探究方法在教学中的应用，让学生真正成为课堂教学的主体，真正实现课堂教学的多元智能化

氧化还原反应教学反思 第6篇

“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位。新课程标准要求理科高考学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应的常用表示方法，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。

高一新生对氧化还原反应的认识只是直观的从得失氧的角度进行判断，对氧化反应和还原反应的关系则认为是相互独立的。在教学过程中要引导学生由得失氧的形式上判断过渡到化合价变化氧化还原反应特征的认识，再过渡到电子转移原子结构本质上的认识。

首先氧化还原反应中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。仔细观察反应中的物质，其元素化合价必然发生变化。因此我们可以通过标元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失。

另一方面，氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，学生在学习过程中经常搞错。电子转移数量，得失电子的数量在教学过程中需要不断的强化学生的认识，多看多练。

作为一个新教师刚开始教学，经验方面存在着很大的缺陷，这就需要花很大的时间来弥补。高一的化学对我来说并不难，但是现在要教学生，那么工作就得做到细，比起自己会做题又上升了一个层次，不仅要知其然，还要知其所以然。

在课堂上本节课属于抽象概念的学习，学生学习起来容易感觉枯燥乏味，怎么积极调动学生的学习积极性，课堂气氛是本节内容需要注意的方面。怎么样可以调动学生的上课积极性，让学生有兴趣来听来学，做到真正的师生互动，这里面我认为老师怎么样来引导，问题的设置都是一门很大的学问，讲授的方法也很重要，学生有没有跟上老师的节奏，一步一步过来，理解、接受。学生在刚开始学习时，学生如果理解了，会做了，那就会觉得比较容易，学习的信心就大了，反之如果一开始就碰到难关，错了很多，就会认为很难，较难接受，之后讲解的再详细，效果也不是很好。所以第一遍教学的时候就要让学生跟上思路，由老师多举例，给以正确的示范，让学生跟着老师的思路，一步一步来，使得学生有一个从理解到整合到熟练的过程。等学生差不多会了，再让他们自己练，这样效果显然会好很多的。

因为刚开始教，知识层面上虽然没有什么大问题，但是如何把课讲好，如何把知识有系统有层次的传授给学生就不顺手了。还包括新课的引入，知识的前后衔接，内容的合理过渡等等，这些都需在今后的教学中进一步的提高。

高一化学教学反思

《氧化还原反应》教学反思 第7篇

氧化还原反应是中学化学的重要内容，如何帮助并指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是此节的教学重点内容之一。... 氧化还原反应是中学化学的重要内容，如何帮助并指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是此节的教学重点内容之一。

高中对氧化还原反应的学习，从得失氧化合价升降电子得失的判断，氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第8篇

一、课前准备要充分

我们常说:“不打无准备之仗。”在教学实施中也是这一道理。任何一堂课的实施都需要在课前有一个充分的准备, 这样才能够为教学实施奠定良好的基础, 做好充分的准备, 在高中化学教学中更是如此。因此, 笔者认为要上好一堂高中化学课, 提升高中化学教学有效性就首先要在课前做好充分的准备。

这一准备主要包括两个方面:一个是教师在课前的教学备课要明确目标, 一个是学生要及时地对有关的知识点进行预习。教师的备课是为了更好地实施教学, 学生的预习是为了在课堂学习之中更好地融入课堂之中。因此, 这两者缺一不可, 下面笔者就以学生预习氧化还原反应为例进行论述。

预习其实就是在课程开始之前就对相关的教学内容进行预设性的学习, 借助这个过程学生可以很好地了解教学的内容, 教学的目标, 并且还可以在教师的指导下明白该部分的教学内容中会涉及到的重要考点。因此, 笔者认为在预习这一环节中, 教师一定要充分地发挥自身的引导作用从而让学生更好地开展预习学习。

教学实施:

教师在预习环节可以让学生掌握氧化还原反应这个部分的考纲包含有:

1. 掌握化学反应的几种基本类型。

2. 理解氧化还原反应, 了解氧化剂、还原剂等概念、含义。

3. 掌握常见的几种反应。

4. 学会判断氧化还原反应中电子转移的方向以及数目。

此外, 在预习阶段教师还可以预先将该部分一些重要知识点指出来, 如:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断, 计算电子转移的数目, 学会判断反应是否是氧化还原反应等。

教学反思:

通过在课前准备阶段的这种预习, 学生在教师的引导下能够更好地了解氧化还原反应这个部分的教学目标和教学重点, 这样在预习之中学生就能够有方向地进行学习, 从而更好地进入到课堂学习的环节之中。

二、课堂教学巧设计

课前的准备为课堂教学的开展奠定了基础, 但是课堂教学这一环节依然值得重视。所以, 在教学实施过程中, 笔者认为一定要注意在课堂教学环节中巧妙地借助设计来更好地实施课堂教学。

课堂教学巧设计主要是指要设计出教学情境, 要借助多媒体设备设计出声、像、形兼具的课件来辅助教学。下面笔者就以创设情境来引出还原剂、氧化剂的教学为例进行论述。

教学案例:

教师问:在初中阶段, 大家学过哪些基本的反应类型?

学生1:分解反应、化合反应。

学生2:置换反应、复分解反应。

教师问:那么, 这是氧化反应还是还原反应呢?

学生讨论, 两者皆有, 且有得氧就一定有失氧。

最后, 讨论得出结论:一个化学反应中有得氧必有失氧, 有失氧必有得氧, 得氧为氧化反应, 失氧为还原反应。得氧的物质是还原剂, 失氧的物质叫氧化剂。

教学反思:

在这个过程中, 教师一步步地对学生进行引导, 并且创设出这样的问题情境来引导学生。在这个过程中, 学生参与其中, 和教师、同学进行交流、讨论并最终得出氧化剂、还原剂的定义。这样的学习方式不仅让学生充分地参与到课堂学习之中, 还提升了学生的思维能力。

三、多种方式开展课后复习

任何的一个教学过程都分为三个基本步骤———预习、学习、复习。高中化学的学习也一样离不开复习环节的实施。

通过复习环节, 教师可以引导学生将所学的内容进行一个简单的梳理以帮助学生更好地形成相关的知识结构和脉络体系。同时, 教师还可以借助习题的训练来帮助学生巩固提高所学知识, 发现自身学习之中的盲点, 从而更好地巩固学习所学知识, 并为新知识的学习奠定基础。

教学实施:

在完成了《氧化还原反应》这个部分的学习之后, 复习可以这样进行:

1. 教师引导学生梳理所学知识:

该部分的内容主要包含了用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;能够根据化合价的变化和电子转移的观点来分析氧化还原反应的方法;掌握氧化还原反应的本质。

教学反思:

通过这样两种方式开展复习, 学生就可以分别从理论的层面和训练的层面对氧化还原反应部分的知识深化认识和了解。教学的效果将得到巩固, 化学教学的课堂效率也将得到提高。

四、小结

高中化学的课堂教学实施方法探究是一个还有待进一步深入探讨的问题, 也是值得我们深思的问题。在上文中, 笔者所言只是自身的一些浅见, 希望对别的教师有所帮助。

参考文献

[1]余泓遐.上好一堂课要切实解决的几个问题——新课程高中化学教学例谈, 化学教育[J].2010年第4期

[2]祝莹.利用演示实验搞好高中化学教学, 中学生数理化·学研版[J].2013年第3期

氧化还原反应的教学反思 第9篇

关键词：氧化还原反应；理论知识；反思

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2011）09-177-01

在老人教版中教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修教材第一册第一章《化学反应基及其能量变化》中的第一节，或者在即将开学的新课改教材中将其安排在第二章《化学物质及其变化》，有其重要的现实意义和实际意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。教材安排在这里是承前启后、合乎情理。它既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

在教学中发现学生理解能力和我想象的大相径庭，他们的水平参差不齐，个别学生连最基本的元素符号都不会，哪里谈得上反应类型是什么。所以我告诉自己，不能高估学生的能力，虽然知识简单，但课堂上万万不能急于求成，要注意做好初高中知识的衔接，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，为下节课奠定基础。

在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，但图1-5、图1-8的直观教学作用没有发挥出来。接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：总结缺乏主次、有序性（逻辑性）与完整性。如：

1、得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。

2、得电子（偏向）→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具氧化性。失电子（偏离）→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。

3、氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。

4、得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。

随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：

氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应

（反应物）（性质）（实质） （特征） （变化）

还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。

很明显学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构。从学习认知心理的角度看，就是在习得知识的过程中，未能构建良好的知识结构。但在教学中我只让学生把他们的结论和合理的结论做了简单的比较，未能深入讨论、及时引导学生注意思维的“有序性、逻辑性”。

在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结，同学们能利用课前查资料积累的知识准确的回答出：“升、失、氧、还；降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还（剂）；降、得、还、氧（剂）”，然后让他们谈新的认识，很快，大部分学生意识到与前面的区别。接着，我引导学生仿照上述方法分析规律中蕴涵的其它意义，有些同学能够找出一些，但不全面。我启发学生“还原剂→本身被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物”，对比“升、失、氧、还（剂）”，不难发现规律中的第三个字“氧”包含有三种含义即“被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物”。这样学生便认清了规律，并能理解、掌握、运用于解题中。

在课后的作业布置的设计中，重点让学生在此区分四种基本反映类型和氧化还原反应的区别和联系，同时让学生学会用化合价升降即反应的特征和实质来对反应进行分析。

《氧化还原反应》教学反思 第10篇

本节课作为一节理论课，为了避免枯燥乏味，以给几个化学反应进行分类开始，既复习了几种分类的方法，引出氧化反应、还原反应的这两个初中就接触过的的概念，并进行了概念整合，也以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习，按照氧化还原反应概念的发展历程的顺序，学生通过自己动手、动脑，分析、研究、找规律，探究了氧化还原反应的特征，揭示了氧化还原反应的实质，层层深入，符合学生的认知规律，起点低而落点高。又以思考题的形式研究基本反应类型与其关系，进一步认识氧化还原反应的特征，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神。通过习题的反馈学生的掌握和运用情况良好，为接下来继续研究氧化还原反应中的规律打了坚实的基础。

但本节课由于事先的准备和临时的一些状况还存在着一些问题，如知识的呈现形式能不能换个形式，本节课可以以化学发展史贯穿整节课，引导学生按照科学家的足迹去不断完善概念，最终揭示实质，增加趣味性，是不是更能激发学生的学习欲望?设置问题的时候再多设计几个层次，是不是更能适合各类学生的学习要求?在学习中也可再增添一些交流、合作的环节，互相学习，共同进步等等。

氧化还原反应教案及教学反思 第11篇

氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。三维目标： 知识和技能：

1.理解氧化—还原反应有关概念；

2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。过程和方法：

通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力及自学能力 情感、态度和价值观：

1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提 高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。教学重点：氧化—还原反应的本质及特征 教学难点：氧化—还原反应的本质 教学设计：

氧化还原反应的概念，初中有一定的基础，而且教材对于概念的递进式的阐述也非常清楚，所以这部分采取让学生自学的方式。难点“氧化—还原反应的本质”通过多媒体动画演示，使学生容易接受。探究实验“感受氧化还原反应的实质”可增强学生的动手能力与学生学化学的兴趣。在本节课中，充分体现以学生为主体，教师为主导这样的教学理念。教学过程：

【引入】让学生对上节课的作业中的反应进行分类。

学生活动：方案一：按四种基本类型分类，有些反应不能归入其中 方案二：按是否有离子参加或生成分类

还有没有更能体现化学反应本质的分类方法，将所有反应包含其中

【学生活动】自学教材，写出对氧化还原反应的认识，并讨论交流，哪些问题不清楚。【难点突破】（多媒体展示）： NaCl、HCl的形成过程，并揭示氧化—还原反应的实质。

从原子结构示意图，可以看出Na与Cl反应过程是电子的得失过程。Na原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子。当钠与氯反应时，钠原子失去最外层的1个电子，成为带+1价的阳离子；氯得到1个电子，成为带-1价的阴离子。最后，再由阴阳离子结合而成，形成NaCl。2Na+Cl2==2NaCl中，Na→Na+，失电子，价升高，发生氧化反应；Cl→Cl-，氯原子得到电子，价升高，发生还原反应。

H2与Cl2的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于氢、氯原子获得电子的难易程度相差不大，所以，在反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对。在HCl分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子，使氯元素显-1价，氢元素显+1价。

【学生活动】设计实验让学生亲身感受氧化还原反应的实质。增加学生学化学的兴趣。【多媒体展示】氧化还原反应在生产和生活中的应用 板书设计： 氧化还原反应 一.氧化还原反应 定义

凡有元素化合价升降的化学反应 实质 电子转移 小结：

升——失——氧 降——得——还 教学反思

本节课的教学目标为：让学生掌握氧化还原反应的概念。以往，我们对这节课的处理是通过教材上的例子，引导学生一步一步完成初中氧化反应、还原反应的概念到高中氧化还原反应的概念的转化。其实，这部分的内容比较好理解，学生可以通过自学来掌握，所以我们在教学模式上，就尝试了这样的改变：

让学生阅读教材自学，绘制出自己对于这个概念的认识，↓

分组交流讨论，来看看还有哪些地方需要完善以及还有没有不好理解的地方，↓

以组为单位来呈现学生学习的过程以及遇到的问题，↓

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第12篇

1、使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3、理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程

【板书】

氧化还原反应

一、化合价升降和氧化还原反应

【提问】

CuO+H2Cu+H2O

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应?依据是什么?

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应?哪种物质发生还原反应?

【讲解】

小结上述讨论后，得出：

【板书】

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】

下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化还原反应的各是什么物质?

2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板书】

二、电子得失和氧化还原反应

1、电子得失和化合价升降

【讲解】

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

【板书】

2、电子得失和氧化还原反应

【讲解】

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

【讲解】

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应;失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【思考题】下列说法是否正确?为什么?

1、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2、化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

(作业略。)

教学说明

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第13篇

1 无机氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平有氧化数法、离子- 电子法、零价法、代数法、观察法等方法［1］,其中氧化数法配平时氧化数是人为规定的,对于元素氧化数难于确定的反应方程式使用不方便。离子- 电子法主要针对离子反应,使用代数法配平有时会出现一题多解的情况,观察法配平复杂的反应很困难［2 － 3］。笔者通过不断的教学探索,发现对于化合物氧化数易于计算的氧化还原反应用氧化数法配平,化合物氧化数不易计算的反应用零价法配平较为简捷,学生也易于理解和掌握,教学效果良好。下面以实例分别叙述其配平步骤。

1. 1 氧化数法

对化合物中元素原子的氧化数容易确定的反应,用氧化数法配平步骤比较简单,结果可靠。

例:PH4++ Cr2O72－→P4+ Cr3 + ［4］

( 1) 确定化学反应前后氧化数发生变化的元素,标出其氧化数:

( 2) 确定元素氧化数升高和降低的数值:

( 3) 根据氧化数升降总数相等,找出最小公倍数,配平发生氧化还原部分:

6 和12 的最小公倍数是12,1 + 2 × 2得:

( 4) 根据元素守恒和原子守恒配平反应,将箭头改为等号,将系数中的1 省略。

由反应物Cr2O72－可判断反应在酸性介质中完成,反应物有氧元素,生成物没有。所以应在反应物一边加H+,生成物一边加H2O。

1. 2 零价法

对于有氧化数不易确定的化合物参与的氧化还原反应,用零价法配平反应方程式是较为简捷、准确、行之有效的方法［3］,其配平步骤与氧化数法配平氧化还原反应类似,现以实例叙述如下。

例:Fe3C + HNO3→CO2+ Fe( NO3)3+ NO2［4］

( 1) 对反应中难于确定氧化数的一个化合物,假设其各元素的氧化数均为0,并标出其他氧化数发生变化的元素的氧化数;

( 2) 确定元素氧化数升高和降低的数值:

Fe3C整体氧化数升高了13。

( 3) 氧化数升降总数相等,找出最小公倍数,配平发生氧化还原部分;

13 和1 的最小公倍数是13,3 + 13 × 4得:

( 4) 根据元素守恒和原子守恒规则配平反应,将箭头改为等号,将系数中的1 省略。

由反应可知,反应物有H元素,生成物没有H,且少了O原子。所以应在生成物一边加H2O。

1. 3 缺项配平

缺项配平是氧化还原反应方程式配平中的一个难点,在水溶液中的反应所缺的物质通常是H+、OH－和H2O,在反应物或生成物一边加H+、OH－和H2O即可配平氧化还原反应方程式,如表1 所示。

从表1 可知,在酸性介质下,H+和H2O是大量存在的物质,反应方程式中氢、氧原子的数目可由H+和H2O来配平,若反应物多2n mol的H原子和n mol O原子,在生成物一边添加n mol的H2O即可。在碱性介质中,OH－和H2O是大量存在的物质,在方程式的配平过程中不会出现H+,以OH－和H2O配平。而在中性介质中,H2O是大量存在的物质,反应可能需要H2O、H+或OH－参与或生成。所以在配平中性介质下的缺项反应时,需根据反应方程式左右两边H、O两种原子的数目确定缺项是H2O、H+,还是OH－离子。

使用氧化数法可配平绝大多数氧化还原反应,对氧化数不易确定的化合物如多硫化物Na2Sx参与的反应,采用零价法可使复杂的问题简单化。在使用零价法配平氧化还原反应时,反应方程式中只能是一个化合物各元素的氧化数规定为零价［3］。

2 有机氧化还原反应的配平

含有机化合物的氧化还原反应,由于有机化合物的氧化数不易确定,配平其反应较为困难。宋礼成［5］提出的[H]半反应法和[O]半反应法能简捷、准确地配平有机氧化还原反应,易于学生掌握,现以实例介绍如下。

2. 1 [H]半反应法

[H]半反应法是用[H]来表示在氧化还原反应中氧化剂和还原剂实际转移的有效氢原子［5］。在半反应中以H+或OH－平衡电衡,氧原子数目以H2O配平,最后以[H]配平反应［5］,其配平步骤如下。

例:CH3CH2OH+Cr2O2-→7CO2+Cr3+

(1)写出氧化和还原两个半反应:

( 2) 配平半反应:

a. 配平电荷,因Cr2O72－只存在于酸性环境中,用H+平衡电荷。

b. 配平半反应,缺少的氢原子用[H]来配平,用H2O来配平氧原子。

(3)得失[H]的数目守恒,配平反应方程式。

5+2×6得:

CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+=2CO2+4Cr3++11H2O

2. 2 [O]半反应法

[O]半反应法是用[O]来表示在氧化还原反应中氧化剂和还原剂实际转移的有效氧原子［5］。以H2O来配平半反应缺少的氢原子,配平电荷根据溶液的酸碱性使用H+或OH－平衡电衡,最后以[O]配平反应［5］。本文仍以乙醇与重铬酸钾反应为例叙述其配平步骤。

( 1) 写出氧化和还原两个半反应:

( 2) 配平半反应:

a. 配平电荷,用H+平衡电荷。

b. 配平半反应,半反应缺少的氢原子用H2O来配平,缺少的氧原子用[O]来配平。

(3)得失[O]的数目守恒,配平反应方程式。

7+2×8得:

CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+=2CO2+4Cr3++11H2O

从以上例子可知,采用[H]半反应法和[O]半反应法配平有机氧化还原反应方程式的结果是一致的,可任选一种方法配平有机氧化还原反应方程式。在使用该方法配平时不涉及氧化数的计算,配平简单,结果可靠,学生很容易掌握,是配平有机氧化还原反应较为有效的方法,可为基础化学、中学化学教学提供一定的参考。

3 结论

( 1) 通过几轮的教学尝试,学生能够较快、较为准确地配平无机、有机氧化还原反应方程式,取得了良好的教学效果,为学生学习后续课程打下了坚实的基础。

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 第14篇

【关键词】氧化还原反应;课堂教学;教学相长;创设情境;调整教学方案

时光荏苒，在晋东南幼师从事化学教学工作不觉已然十年。些许感悟皆来自于那一节一节的课堂实战，这三尺讲台，见证了我青春的消逝，也沉淀了对课堂教学的点滴反思。课堂教学从来不是教师一个人的舞台，而是一种思辨交汇启迪思考的群体活动;所以首先要细致地掌握学生基本知识的积累情况，还有对新知识的接受能力，才能教学相长、事半功倍。

反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思“败笔”之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。下面就《氧化还原反应》一节的教学谈谈自己的点滴反思。

《氧化还原反应》这节的教学目标是在复习初中接触的四种基本反应类型及从得氧、失氧的角度划分氧化还原反应的基础上，进一步深化氧化还原反应的概念，让学生们知道拓展后的氧化还原反应是从化合价的角度来思考的，并且通过化合价的本质来认识氧化还原反应的本质。

这节课我原是这么设计的：

CuO+H2=Cu+H2O      C+O2=CO2

通过以上两个反应复习初中所学的氧化还原反应的概念：在反应中得氧或失氧的反应就是氧化还原反应。然后又给出一个反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。根据初中所学概念它没有得氧失氧，不是氧化还原反应，但今天我要明确告给大家它也是一个氧化还原反应，从而转入到从化合价升降的角度介绍氧化还原反应的概念，将氧化还原反应的概念进行拓展：只要化学反应前后元素化合价发生改变的反应就是氧化还原反应。由化合价升降直接引出氧化还原反应的本质：电子的得失和电子对的偏移。

但在教学过程中发现学生理解能力和我想象的有差距。实际情况是我们学校的学生基本上是中学时期在音体美方面有一定特长、但在文化知识方面较差的学生，学习能力也偏低，个别学生甚至连最基本的元素符号都不会，更别说化合价和反应类型。这节课内容虽然简单，但必须做好初中与现学知识的衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中知识系统化，增加其深入学习的兴趣和欲望。

认识到这些，我立即调整思路，改变教学方法，课堂教学中适当补充一些练习。通过复习练习，基本上做好了知识的链接，为学习氧化还原反应做好铺垫，使课堂教学得以正常进行。氧化还原反应概念介绍完后，通过练习将此概念深深印入学生脑海。此时我适当的加以情感教育“每一位科学家的成功都有一个很重要的原因，那就是凡事都爱问个为什么”教育学生要学习科学家身上的这种优良品质。从而引出下一个问题“是什么引起了元素化合价的升降？”根据初中知识这个问题不难解决，可没想到，台下鸦雀无声。我才明白，学生基础差，在她们的知识结构中，化合价是一个非常深奥、很难理解的概念，能背下某些元素的化合价已实属不易。

讲到这里，我只能再次调整教学方案。为了使学生理解什么是化合价，是什么原因引起元素化合价的改变。我以氯化钠和氯化氢的形成过程为例。

创设情境一：氯化钠的形成过程和元素化合价的改变有什么关系？写出氯原子和钠原子的结构示意图，从原子结构稳定的角度看，两原子都不稳定，钠原子失去一个电子就稳定了，氯原子得到一个电子就稳定了。当两原子相遇时，各取所需，一个失去电子，一个得到电子，均达到八电子稳定结构，形成阴阳离子，通过静电作用，形成氯化钠。在这个过程中，学生们清楚的领悟到：电子的得失引起了元素化合价的升降。

创设情境二：氯化氢的形成过程和元素化合价的改变有什么关系？写出氯原子和氢原子的结构示意图，从原子结构稳定的角度看，两原子都不稳定，氢子得到一个就稳定了，氯原子也需要得到一个电子才能稳定。当两原子相遇时，二者都要得到电子才能稳定，矛盾产生，那这个问题怎么解决呢？学生们纷纷讨论，但仍然得不到正确答案。为了解决这个问题，我结合学生实际大胆假设：“假如你们现在已经是幼儿老师了，班里有两个小朋友因为争抢一个玩具打闹起来，作为幼儿老师，你们该怎么解决这件事？”学生们各抒己见，最终找到解决问题的办法：“动之以情、晓之以理，要耐心的给孩子们讲道理，给他们灌输一种思想，玩具是公共财产，任何人不能据为己有，大家可以一起玩。”有了这个例子的指引学生们找到了解决氯原子和氢原子矛盾的方法：“二者各提供一个电子形成一个公用电子对，从而使得二者结构达到稳定状态。”由于电子对的偏移引起了化合价的升降。

通过两个情境的设置，学生们很容易的理解了化合价升降的原因。从而认识了氧化还原反应的本质：电子的得失和电子对的偏移。课堂教学得以顺利完成。

人生在世，每个生命的存在都有其价值所在。我们学校的学生大多来自农村，由于家庭教育及监管的缺位和教学条件的限制，她们在本该大量汲取知识的年华落下了文化知识，而她们在音乐舞蹈方面的才华却也是令人羡慕。更重要的是，她们将来要走上神圣的幼教岗位，给那些可爱的精灵以身教以启迪！本着这样的感悟，我细心地反复尝试，这些枯燥的元素符号、化合价之类的与她们今后的具体琐碎的工作也许并无交集，而我，只是想在这小小的讲台、短短的课堂上，通过这些许的努力告诉她们一些学习的方式方法、成长的日积月累、教育的任重道远！