高考倒计时高考物理必考知识点总结

高考倒计时高考物理必考知识点总结（精选13篇）

高考倒计时高考物理必考知识点总结 第1篇

1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

2.牛顿第二运动定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

3.牛顿第三运动定律：f=-f?{负号表示方向相反,f、f?各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用：反冲运动}

4.共点力的平衡f合=0,推广 {正交分解法、三力汇交原理｝

5.超重：fn>g,失重：fnr｝

3.受迫振动频率特点：f=f驱动力

4.发生共振条件:f驱动力=f固,a=max,共振的防止和应用〔见第一册p175〕

5.机械波、横波、纵波〔见第二册p2〕

6.波速v=s/t=λf=λ/t{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定}

7.声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)

8.波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件：障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大

9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)

10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册p21〕｝

高考物理必备基础公式

匀速直线运动的位移公式：x=vt

匀变速直线运动的速度公式：v=v0+at

匀变速直线运动的位移公式：x=v0t+at2/2

向心加速度的关系：a=ω2r a=v2/r a=4π2r/t2

力对物体做功的计算式：w=fl

牛顿第二定律：f=ma

曲线运动的线速度：v=s/t

曲线运动的角速度：ω=θ/t

线速度和角速度的关系：v=ωr

周期和频率的关系：tf=1

功率的计算式：p=w/t

动能定理：w=mvt2/2-mv02/2

重力势能的计算式：ep=mgh

高三物理一轮复习方计划如下

在高三物理一轮复习中要坚持做到一个不落，有所侧重。

一个不落是说不能遗漏任何一个小要点，因为一轮复习的目的就是打基础，时间也足够长，所以一定要全面复习，高三物理教材上每句话都要思考。但这并不是要把所有知识一视同仁，而是应该按照考纲对那些基础的而又比较难的章节多下些功夫。

物理学中更难学的还是力学，因为学生很有可能混淆不同的概念，毕竟物理在学习的过程中就一直比较抽象。所以，同学们做题的视乎有时候甚至是运用到自己的想象力。情况不同，对力的分析也不一样。对于这些比较难的专题同学们就应该多花一点时间去学习。

另外，在高三物理一轮复习阶段，尽量将自己的知识融合在一起。因为考卷上的题目大部分会涉及到不同的知识，这时候我们的物理综合能力就显得和重要了。不会因为某一个知识点不知道就解不出题目。

还有电学，运动学等科目，这知识点也容易被人家忽略。高三物理一轮复习是一次全面而又系统的复习，如果在这段时间你没有抓住机会复习物理那些自己不懂的基础知识，日后它就很可能成为你的高三失分点。

高考倒计时高考物理必考知识点总结 第2篇

日照图判读过程中，无论是局部图转换为整体图，还是组合图转换为常见图，转换时都应注意以下两个方面：

1.绘制转换新图时，一定要明确图上点、线、面的空间关系。

归纳起来主要有：

(1)地轴、直射点的太阳光线一定通过地球球心。

(2)太阳光线所示的平面为黄道平面，黄道平面与赤道平面成23°26′的夹角。

(3)各纬线圈与赤道平行、与各经线相互垂直。

(4)各经线都相交于南北两极点。

(5)晨昏线与各纬线既可垂直，也可斜交;与极圈内的各纬线还可相切、相离(极圈上出现极昼或极夜);平分赤道(即赤道与晨昏线的两交点经度相差180°，即赤道昼夜平分);与各经线既可斜交，也可重合。

(6)晨昏线把相交的各纬线圈分为昼弧和夜弧，根据昼弧和夜弧的长度(所跨经度)可确定该纬线的昼夜长短;如果与各纬线垂直，则晨昏线必定通过南北两个极点，且该日全球昼夜平分。

2.把握好时间点的转换。

转换时的注意事项主要有：

(1)赤道上昼夜始终平分，晨昏线与赤道的交点位置可以通过时间计算(6时、18时)或通过经度判读在新图中找到。

(2)晨昏线与纬线圈切点位置的确定，可以通过切点时间(12时、0时或24时)推算出经度，再通过直射点位置确定其纬度。

(3)晨昏线与赤道的交点、与纬线圈切点位置确定后，就可用平滑曲线连接起来，但要注意太阳光线与晨昏线始终垂直。

高考倒计时高考物理必考知识点总结 第3篇

一、力学

1. 合外力对物体做的功等于物体动能的变化。

2. 重力做功对应重力势能的变化, 弹簧弹力做功对应弹性势能的变化。

(1) 重力做多少正功, 重力势能减少多少。弹簧弹力做多少正功, 弹性势能减少多少。

(2) 重力做多少负功, 重力势能增加多少。弹簧弹力做多少负功, 弹性势能增加多少。

3. 除重力或弹簧弹力以外的力做的功等于机械能的变化。

(1) 除重力或弹簧弹力以外的力做多少正功, 机械能就增加多少。

(2) 除重力或弹簧弹力以外的力做多少负功, 机械能就减少多少。

(3) 除重力或弹簧弹力以外的力不做功, 物体的机械能守恒。

【典型例题】

例1. (揭阳市2009-2010学年度高三期末理综试题) 质量为m的物体从静止开始以2 g的加速度竖直向下加速运动距离h, 不计空气阻力。则 ()

A.物体重力势能减少了2 mgh

B.物体动能增加了2 mgh

C.物体机械能不变

D.物体机械能增加m gh

解析:重力做功mgh, 故重力势能的减少mgh;合外力对物体做功2 mgh, 故物体动能增加2 mgh;重力做功m gh而合外力对物体做功2mgh, 那么除重力以外的力做功mgh, 故机械能就增加mgh。选B、D。

例2.如图所示, 一根轻弹簧下端固定, 竖立在水平面上。其正上方A位置有一只小球。小球从静止开始下落, 在B位置接触弹簧的上端, 在C位置小球所受弹力大小等于重力, 在D位置小球速度减小到零。小球下降阶段下列说法中正确的是 ()

A.在B位置小球动能最大

B.在C位置小球动能最大

C.从A→C位置小球重力势能的减少等于小球动能的增加

D.从A→D位置小球重力势能的减少等于弹簧弹性势能的增加

解析:小球动能的增加用合外力做功来量度, A→C小球受的合力一直向下, 对小球做正功, 使动能增加;C→D小球受的合力一直向上, 对小球做负功, 使动能减小, 所以B正确。从A→C小球重力势能的减少等于小球动能的增加和弹簧弹性势能之和, 所以C错误。A、D两位置动能均为零, 重力做的正功等于弹力做的负功, 所以D正确。选B、D。

例3.如图所示, 细绳跨过定滑轮悬挂两物体M和m, 且M>m, 不计摩擦, 系统由静止开始运动过程中 ()

A.M、m各自的机械能分别守恒

B.M减少的机械能等于m增加的机械能

C.M减少的重力势能等于m增加的重力势能

D.M和m组成的系统机械能守恒

解析:M下落过程中, 除重力做功以外, 还有绳的拉力做负功, 故M的机械能减少;m上升过程中, 除重力做功以外, 还有绳的拉力做正功, 故m的机械能增加;对于M和m构成的系统而言, 只有动能和重力势能相互转化, 故M和m组成的系统机械能守恒。选B、D。

二、电磁学

1. 电场力做功

(1) 电场力做功对应电势能的变化。电场力做多少正功, 电势能减少多少。电场力做多少负功, 电势能增加多少。

(2) 在只有电场力做功时, 电势能与动能之和不变。

(3) 在只有电场力和重力做功的系统内, 系统的动能、重力势能和电势能之和保持不变。

2. 电热

(1) 纯电阻电路:电能全部转化成内能。

(2) 非纯电阻电路:电能中大部分转化成其他形式的能、一小部分不可避免地转化成内能。

3. 电磁感应中的能量问题

(1) 安培力做正功, 是将电能转化为其他形式的能, 安培力做负功, 是将其他形式的能转化为电能。

(2) 电磁感应中电能的主要求解思路:利用克服安培力做功求解:电磁感应中产生的电能等于克服安培力所做的功。利用能量守恒求解:机械能的减少量等于产生的电能。利用电路特征求解:通过电路中所产生的电能求解。

(3) 理想变压器与远距离输电。理想变压器原线圈输入与副线圈输出的电能相等。远距离输电线路损耗的电能Q=I2R线t。

【典型例题】

例4. (2008年深圳一模) 如图为一匀强电场, 某带电粒子从A点运动到B点, 在这一运动过程中克服重力做的功为2.0 J, 电场力做的功为1.5 J, 则下列说法正确的是 ()

A.粒子带负电

B.粒子在A点的电势能比在B点少1.5 J

C.粒子在A点的动能比在B点多0.5 J

D.粒子在A点的机械能比在B点少1.5 J

解析:由电场线的方向和粒子偏转方向, 可以判断粒子带正电;由于电场力做正功, 故电势能减小, B选项错误;合外力做负功, 动能减小, 故C正确;除重力或弹簧弹力以外的力做多少正功, 机械能就增加多少, 故D正确。选项C、D。

例5.如图所示电路, 两根光滑金属导轨, 平行放置在倾角为θ的斜面上, 导轨下端接有电阻R, 导轨电阻不计, 斜面处在竖直向上的匀强磁场中, 电阻可略去不计的金属棒ab质量为m, 受到沿斜面向上且与金属棒垂直的恒力F的作用, 金属棒沿导轨匀速下滑, 则它在下滑h高度的过程, 以下说法正确的是 ()

A.作用在金属棒上各力的合力做功为零

B.重力做功将机械能转化为电能

C.重力与恒力F做功的代数和等于电阻R上发出的焦耳热

D.金属棒克服安培力做功等于重力与恒力F做的总功与电阻R上产生焦耳热

解析:物体匀速下滑, 动能不变, 所以合力做功为零, A对;除重力和弹簧弹力以外的力做的功等于机械能的变化, B错;WF+WG+WF安=0, 克服安培力做的功为-WF安=WF+WG, 即恒力和重力做的总功等于回路中产生的电能, C对;WF+WG+WF安=0, 金属棒克服安培力做功等于重力与恒力F做的总功, D错。选A、C。

三、热学

1. 分子动能

(1) 温度是分子平均动能的标志。

(2) 分子平均动能与物体的机械运动状态无关。

2. 分子势能

(1) 分子势能与分子间的距离有关。

(2) 当分子间距离为r0时, 分子势能最小。在由r0逐渐增大或由r0逐渐减小的过程中。分子势能均增大, 即分子间距离为r0时分子势能最小。

3. 物体的内能

(1) 物体的内能是物体内所有分子的动能与势能之和。

(2) 物体的内能与物体的温度和体积有关。

(3) 理想气体的内能只与温度有关。

4. 热力学第一定律

△U=Q+W, 需要正确把握三个量的含义及如何取正负值。

5. 热力学第二定律

不可能从单一热源吸取热量, 使之完全变为有用功而不产生其他影响。

【典型例题】

例6. (2009年全国卷) 如图, 水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分, 隔板可在气缸内无摩擦滑动, 右侧气体内有一电热丝。气缸壁和隔板均绝热。初始时隔板静止, 左右两边气体温度相等。现给电热丝提供一微弱电流, 通电一段时间后切断电源。当缸内气体再次达到平衡时, 与初始状态相比 ()

A.右边气体温度升高, 左边气体温度不变

B.左右两边气体温度都升高

C.左边气体压强增大

D.右边气体内能的增加量等于电热丝放出的热量

解析:当电热丝通电后, 右边的气体温度升高气体膨胀, 将隔板向左推, 对左边的气体做功, 根据热力学第一定律, 内能增加, 气体的温度升高, 又根据气体定律可知:左边的气体压强增大, B、C正确。右边气体内能的增加值为电热丝发出的热量减去对左边的气体所做的功, D错。选B、C。

例7.用r表示两分子之间的距离, Ep表示两个分子间的相互作用势能, 当r=r0时, 两个分子之间引力等于斥力, 设两个分子间相距较远时, Ep=0, 则 ()

A.当分子间距r变小时, 引力减小, 斥力增大

B.当r>r0时, 引力大于斥力, r增大时分子力做负功, Ep增加

C.当r<r0时, 引力大于斥力, r减小时分子力做负功, Ep减小

D.当r=r0时, Ep=0

解析:当分子间距r变小时, 引力斥力均增大;当r>r0时, r增大分子力做负功, Ep增加;当r<r0时, 引力小于斥力, r减小分子力做负功, Ep增加;由于设两个分子间相距较远时, Ep=0, 故当r=r0时, Ep<0。选B。

四、光学与原子物理

1. 光子说:一个光子的能量E=hν, ν为光的频率。

2. 爱因斯坦光电效应方程:

3. 氢原子的能量

原子从一种定态跃迁到另一种定态时, 它吸收或辐射一定频率的光子, 光子的能量由这两个定态的差决定, 即hν=E初-E终。

4. 核能:ΔE=Δmc2。

【典型例题】

例8. (2009年全国卷) 氮氖激光器能产生三种波长的激光。其中两种波长分别为λ1=0.6328μm, λ2=3.39μm。已知波长为λ1的激光是氖原子在能级间隔为ΔE1=1.96 e V两个能级之间跃迁产生的。用ΔE2表示产生波长为λ2的激光所对应的跃迁的能级间隔, 则ΔE2的近似值为 ()

A.10.50 eV B.0.98 eV

C.0.53 eV D.0.36 e V

解析:本题考查波尔的原子跃迁理论。根据ΔE=hν, ν=c/λ, 可知当ΔE1=1.96 eV, λ1=0.6328μm, 当λ2=3.39μm时, 联立可得ΔE2=0.36 e V。选D。

例9.氢原子的核外电子由内层轨道转移到外层轨道的过程中 ()

A.电势能减少而电子动能增加, 原子的能量增加

B.电势能减少而电子动能增加, 原子的能量减少

C.电势能增加而电子动能减少, 原子的能量增加

D.电势能增加而电子动能减少, 原子的能量减少

解析:核外电子由内层轨道转移到外层轨道的过程中, 要克服库仑引力做功, 故电势能应增加。而由ke2/r2=mv2/r得:E=mv2/2=ke2/2r, r增大, 动能应减少, 而又由于能级值增加, 总能量增加。选C。

高考物理必考复习知识点 第4篇

以回忆的方式构建知识网络，找出知识间的关联，学会对知识重组、整合、归类、总结，掌握物理思维方法，将知识结构化，将书读薄。结构化的知识是形成能力的前提，只有经过自己的思维在大脑中重新排列的知识，理解才能深刻。一般来说，一个专题有一个核心的主体，其余的概念为这个主体做铺垫，要以点带面，即以主要知识带动基础知识。再次对知识回忆，模糊的地方要回归课本。

重视物理错题

错题和不会做的题，往往是考生知识的盲区、物理思想方法的盲区、解题思路的盲区。所以考生要认真应对高三复习以来的错题，问问自己为什么错了，错在哪儿，今后怎么避免这些错误。分析错题可以帮助考生提高复习效率、巩固复习成果，反思失败教训，及时在高考前发现和修补知识与技能方面的漏洞。充分重视通过考试考生出现的知识漏洞和对过程和方法分析的重要性。大家一定要建立错题本，在大考前对错题本进行复习，这样的效果和收获是很多同学所意想不到的。

突破高频考点

例如电磁感应、牛二定律、电学实验、交流电等，每年会考到，这些考点就要深层次的去挖掘并掌握。不要盲区的去大量做题，通过典型例题来掌握解题思路和答题技巧;重视“物理过程与方法”;重视物理思想方法在物理学中的应用;通过一题多问，一题多变，一题多解，多题归一，全面提升分析问题和解决问题的能力;通过定量规范、有序的训练来提高应试能力。习题练习在精而不在多，在质而不在量。习题训练，要通过一道综合题串接零散的知识点，努力做到以点带面、借题发挥、举一反三、触类旁通、上联知识、下挂方法，第二轮复习要体现知识的整合、方法的总结。

经典例题解析

高考倒计时高考物理必考知识点总结 第5篇

2019年高考物理思维导图必考知识点大全

前 言

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高考语文必考知识点总结 第6篇

1.判断句

(1)此小大之辩也(“也”表示判断语气)

(2)《齐谐》者，志怪者也(“者也”表示判断语气)

(3)穷发之北，有冥海者，天池也(“者也”表示判断语气)

2.省略句

(1)翱翔(于)蓬蒿之间(省略介词“于”)

(2)且举世誉之而(宋荣子)不加劝(省略主语“宋荣子”)

(3)众人匹(于)之(省略介词“于”)

(4)众人匹之，(众人)不亦悲乎(省略主语“众人”)

3.疑问句

(1)奚以之九万里而南为(奚以为，表示疑问语气)

(2)奚以知其然也(“奚以”，表示疑问语气)

(3)彼且奚适也(“奚”，表示疑问语气)

4.倒装句

(1)而莫之天阏者(夭阏之，宾语前置)

(2)彼且奚适也(适奚，宾语前置)

(3)奚以知其然也(以奚，宾语前置)

(4)覆杯水于坳堂之上(于坳堂之上覆杯水，介宾短语后置)

高考化学必考知识点总结 第7篇

①碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物质：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物质：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+还原性：NaI、KBr等

如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：

(1)发生生成沉淀的复分解反应;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)发生氧化还原反应。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：

①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;

②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

例如：

⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

高考化学必考知识点总结 第8篇

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

高考化学必考知识点总结 第9篇

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过105%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

高考历史必考知识点总结 第10篇

对于这个概念的使用，习惯上建国前的历史用近代化，建国后的历史用现代化。指不发达社会成为发达社会的过程，由传统农业社会向工业社会转化的过程。

主要体现为：经济上的工业化和市场化，政治上的民主化和法制化。世界近代化是历史发展的必然趋势。

在实现近代化过程中，不同地区、不同国家表现出很大的差异性和多样性。英法两国率先完成封建社会向工业社会的过渡，其他西方国家也通过资本主义性质的社会变革而实现近代化，它们都属于内生型近代化。中国是在西方列强侵略的影响下，以西方资本主义为榜样而进行近代化的探索，中国属于后发外生型的近代化。所以，中国的近代化是半殖民地半封建的近代化。

2.民族独立与近代中国近代化的两大主题

民族独立主要是改变国家、民族被压迫的地位，推翻半殖民地半封建社会的统治秩序，从根本上解决生产关系问题。近代化是要改变中国经济、文化落后的地位，要发展以近代工业为主干的社会生产力，从根本上解决生产力的问题。两者不能同时并举来实现，也不能互相替代：没有民族独立，就不能实现近代化;没有近代化，政治、经济、文化落后，就不能实现真正的民族独立。

唯一的办法是：要走革命的道路，推翻半殖民地半封建社会的统治秩序，取得民族独立，为实现近代化开辟道路。即先独立，然后才能实现近代化。

3.鸦片战争是中国近代化历程的起点

鸦片战争期间，一些爱国志士和开明的地主阶级知识分子开始接受外来知识，萌发了向西方学习的新思潮。这是中国近代化的思想启蒙。鸦片战争后，随着外国资本主义的进入，第一次工业革命的成果被应用于中国，外国人首先在中国兴办了使用机器生产和蒸汽动力的近代企业。

太平天国运动期间，洪仁玕提出具有资本主义色彩的《资政新篇》，这是中国第一个比较完整的近代化方案。

洋务运动的核心是引进西方资本主义的军事装备和军事技术，兴办了中国第一批近代工业企业，是中国大规模近代化运动的起步。随着洋务运动的兴起和中华民族资本主义工业的出现，中国经济近代化进程展开。这时距英国开始工业革命约100年。

戊戌维新运动时期，维新派以建立资本主义政治制度为目标，从此，中国的近代化历程由经济技术阶段进入政治制度阶段，是中国政治近代化的一次重要尝试。

辛亥革命结束了君主专制政体，建立了民主共和政体的资产阶级共和国。民主共和国的建立是中国近代化历程中取得的伟大成果。

新文化运动是一次深刻的思想文化近代化运动。这一运动中提出的民主科学的口号成为中国迈向思想文化近代化的重要标志。

总之，在近代前期，中国近代历程由学习西方的器物到学习西方的政治制度，再到学习西方的思想文化，经历了三个阶段，在经济、政治、思想文化领域全面启动，逐步深入展开。此后的30年，中国近代化的程度不断深化，收回了一些国家权益，民族资本主义有了一定的发展，但呈现一种曲折、缓慢发展的态势。总之，在半殖民地半封建社会的中国，近代化的目标最终未能真正实现。

4.民族解放、国家独立和近代化的重任

自从五四运动开始，中国无产阶级及其政党(中国共产党)担负了争取民族解放、国家独立和近代化的重任。

中国共产党成立后，经过国民大革命、土地革命战争、抗日战争和人民解放战争，推翻了帝国主义、封建主义和官僚资本主义三座大山，建立了中华人民共和国，取得了新民主主义革命的伟大胜利，从而为实现中国的近代化奠定了基础。

5.把中国由落后的农业国转变为工业国

中国共产党七届二中全会规定了革命胜利后要把中国由落后的农业国转变为工业国的总任务。

新中国成立后，迅速恢复了国民经济，“一五”计划为社会主义工业化奠定了初步基础，“一五”期间我国建立了飞机制造业和汽车制造业，这些都是第二次工业革命的成果，与世界主要国家完成第二次工业革命相差60年～70年。1964年中国原子弹爆炸成功，1970年我国第一颗人造卫星“东方红1号”发射成功，1993年我国银河Ⅱ型巨型计算机系统研制成功，10月我国“神舟”五号首次载人航天飞行成功。这些都是第三次科技革命的成果，距离世界开始第三次科技革命大约20～40年。

综合以上内容可以说明：新中国成立后，我国的现代化进程逐步加快，世界先进技术从发明到应用的时间在逐步缩短。

由此我们得到的认识是：

①中国现代化实现的重要前提是民族独立。

②只有社会主义能够发展中国，社会主义工业化道路是我国现代化的必由之路。

③必须坚持中国共产党的领导。

④走改革开放、有中国特色的社会主义建设道路。

高考化学部分必考知识点总结 第11篇

常见物质俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

常见物质颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体

Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液

FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 [Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色

Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀

AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体

常见实验现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色

酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色

石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+

阳极(失电子的能力)：S2-BrCl-含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e-PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si(因为原子半径：Si O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4-Br2 Fe3+ S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu

(OH)2反应)计算时的关系式一般为：CHO 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

10电子、18电子的微粒小结

1.10电子的微粒：

分子 离子

一核10电子的 Ne N3、O2、F、二核10电子的 HF OH、三核10电子的 H2O NH2

四核10电子的 NH3 H3O+

五核10电子的 CH4 NH4+

Na+、Mg2+、Al3+ 分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2

二核18电子的 F2、HCl HS

三核18电子的 H2S

四核18电子的 PH3、H2O2

五核18电子的 SiH4、CH3F

六核18电子的 N2H4、CH3OH

具有漂白作用的物质

氧化作用 化合作用 吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2

化学变化 物理变化

活性炭各种气汇集

1.无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)

滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡

原电池：

1.原电池形成三条件： 三看。先看电极：两极为导体且活泼性不同;

再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2.原理三要点：(1)相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能

3.原电池：把化学能转变为电能的装置

4.原电池与电解池的比较

原电池 电解池

(1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极

(4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原

(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入

等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的分类

(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学实验基本操作中的不15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

高考语文必考题型知识点总结 第12篇

(1)句子意思及其表现力(作用+效果)

(2)人物

(3)情节(小说)的结构方式

顺序、倒叙、插叙、补叙、抑扬、线索(明暗)、铺垫、悬念、误会、巧合、过渡、照应等

(4)语言特点(注意修辞的应用及效果)

(5)环境的作用

(景物情景描写)

(6)写作意图(主题) 社会意义(小说的核心)

2、实用类

(1)考点内容：

①筛选并整合文中的信息(主要意思)

②分析语言特色，把握结构

③分析文本特征和表现手法

④评介文本观点和倾向及社会价值

⑤思考与判断文本特色(结构、手法、语言)

⑥从不同角度与层面发掘深层含义(有理有据)

⑦探讨人生价值与时代精神

⑧探讨写作背景和意图

(2)传记

(3)表达技巧

①修辞手法(见诗歌专题)

记叙、叙述(顺/倒/插/补)

描写(白描/细节)

②表达方式 议论 直接

抒情

间接

③表现手法(见诗歌鉴赏专题)

④其它如线索、过渡、悬念等(见文学类)

(4)新闻(消息、通讯)

(5)科普文

文体特征：科学性、通俗性、文学性

高中政治高考知识点必考总结 第13篇

社会存在决定社会意识，社会意识对社会存在具有反作用

(2)树立正确的价值观。

(3)个人利益和集体利益、个人和社会

个人利益与集体利益的辩证统一关系;发展社会主义市场经济要求发挥集体主义的调节作用;个人活动与社会发展相互制约、相互作用;反对极端个人主义，保护个人正当利益;在社会生活和经济活动中应提倡诚信

(4)人生价值

人生价值包括个人对社会的责任和贡献、社会对个人的尊重和满足两个方面;实现人生价值的条件和途径;走出人生价值观的误区，反对享乐主义和拜金主义

(5)理想与现实

树立崇高理想;正确处理理想与现实的关系

(6)社会实践