化学选修四化学方程式

化学选修四化学方程式（精选5篇）

化学选修四化学方程式 第1篇

《热化学方程式的书写》说课稿

今天我的说课内容是人教版高二年级《化学》选修四热化学方程式的书写。下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学设计、等几个方面进行说课。

一、教材分析

（一）、教材地位和作用

《热化学方程式》是人教选修四第一节化学反应与能量的变化，因此本课题是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

（二）、教学目标

1、知识与技能

（1）理解热化学方程式的含义。

（2）掌握热化学方程式的书写步骤及书写注意事项、能够正确书写热化学方程式。

2、过程与方法

（1）通过观察比较讨论，培养学生的观察和归纳总结的能力；（2）通过活动与探究，培养学生应用化学知识的能力；（3）通过练习，增强对知识的记忆、理解和掌握。

3、情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣；（2）培养学生思维的有序性和严密性，及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

（三）、教学重难点

重点：热化学方程式的意义。难点：正确书写热化学方程式。

二、教法分析

根据学生现有的知识能力水平，结合教材，考虑到学生在书写热化学方程式可能会出现的错误。本节采用归纳分析法、讨论法、练习法以及多媒体辅助教学法。让学生在“想一想，练一练，做一做”的教学流程中不知不觉地获取并巩固新知识。充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，提高课堂效率。减轻学生对枯燥乏味的化学用语的学习负担，发挥学习的积极性，变“要我学”为“我要学”，进一步丰富学生学习的成功体验。

三、学法指导

学生已具备相应的知识基础，已学习了化学方程式及其意义，理解了化学反应的实质，建立了微粒观，并结合了上节课学到的焓变和反应热。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做可增加学生参与机会，增强参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生成就感，提高学生学习化学的热情。

四、教学设计

Step1.引入热化学方程式定义并举例：

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol 通过描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。让学生知道热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

Step 2.热化学方程式应该如何书写?书写时需要注意哪些事项呢？ 归纳书写方法

一写、写出配平的化学方程式 二注、注明物质的聚集状态 三写、写出△H的数值、单位及符号

Step 3．归纳分析书写热化学方程式的注意事项：

(1)△H只能写在化学方程的右边，中间用“空格”隔开；

(2)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(3)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(4)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。(5)注意△H的单位

并与普通化学方程式进行了对比，更进一步加深对热化学方程式的书写。

step4．为热化学方程式的应用设计3道例题，1、正确书写反应的热化学方程式

2、热化学方程式正误判断

3、反应热大小的比较 通过例题总结了热化学方程式正误判断的“四看”，完成了高考考纲中要求正确书写反应的热化学方程式的目标，完成了本节的教学目标。

2、布置作业：

最后进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问题，下次上课时予以纠正。

五、板书设计

我的说课到此结束，恳请各位老师批评、指正，谢谢大家！4

化学选修四化学方程式 第2篇

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m 选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

【第一节】

弱电解质的电离

【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念

②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

第1课时

【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】

⒈

电解质：_____________________________

_______

___

非电解质：________________________________

_

⒉练习：［讨论］下列物质中cu、Nacl固体、NaoH固体、k2So4溶液、co2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

电解质_______________________

非电解质_______________

___

既不是电解质，也不是非电解质_______________

___

⒊写出下列物质的电离方程式：

Nacl：_____________________

NaoH：____________________

H2So4：____________________

NaHco3___________________

NaHSo4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】

一、电解质有强弱之分

（观察试验3-1：P40

等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）

填表：

强电解质

弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

练习：下列电解质中：Nacl、NaoH，NH3•H2o、cH3cooH，BaSo4，Agcl，Na2o，k2o，Na2o2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈caco3、Fe3的溶解度都很小，caco3属于强电解质，而Fe3属于弱电解质；cH3cooH、Hcl的溶解度都很大，Hcl属于强电解质，而cH3cooH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉BaSo4、Agcl是强电解质还是弱电解质，为什么？

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

（）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L

B.甲酸能与水以任意比例互溶

c.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaoH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的 阅读P41：①了解电离平衡的形成过程

②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同

⒈电离平衡：

⒉电离平衡的特征：

⒊电离方程式的书写：

cH3cooH

NH3•H2o

H2o

注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离

H2co3

H3Po4

H2S

⒋弱电解质电离平衡的移动

（1）弱电解质的电离平衡符合 原理

（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：

内因：

外因：①温度：；

②浓度：

；

③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：

④加入能反应的物质：

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____

_?

c

溶液导电能力

加少量硫酸

加cH3cooNa

加NaoH

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

【问题与疑惑】

【课后练习】

、把0.05molNaoH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是

A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

c、0.5mol/LH2So4

D、0.5mol/L氨水

2、下列说法正确的是

A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

c、Nacl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子

D、Nacl晶体中不存在离子

3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是

A、2So4

B、NaHco3

c、H3Po4

D、Fe3

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化学选修四化学方程式 第3篇

化学方程式是重要的化学用语，是学习化学必备的工具。本节课的要求并不高，并没有难于理解的概念和难以掌握的技能，而事实上，有的学生却把它当作第二外国语，感到十分头疼，从此，失去了学习化学的热情。如何让学生轻松愉快学会化学方程式的书写是这节课重要目标．

教学设想

化学方程式具有丰富的内涵。然而，现行的初中化学课堂里，我们常常过分强调知识技能目标的达成，重重复训练，轻方法思想；把化学方程式的书写变成了纯粹的数字计算，缺乏从化学方程式的内涵方面加以引导。在学生眼里，化学式、化学方程式只是一些令他们头疼的、难以识记的符号。因此，本节课，我试图在学生的头脑中建构起实验事实与化学方程式的密切联系，坚持以学生为主体、问题为中心，组织学生在具体的化学方程式的书写中大胆尝试，充分暴露问题，然后，以学生的问题作为教师的起点，展开不同环节的教学，再归纳总结化学方程式的书写原则及书写步骤。

三、教学目标

1.通过具体的化学反应分析，理解化学方程式的涵义；

2.理解书写化学方程式要遵守的两个原则；

3.能正确书写简单的化学方程式，掌握最小公倍数法配平化学方程式；

4.认同物质的化学式、化学反应、化学方程式都是客观事实的反映。

四、学情分析

要顺利地推进本节课的教学，学生必须具备的基础是：（1）能正确书写元素符号及物质的化学式；（2）理解化学式的涵义；（3）理解质量守恒定律的涵义；（4）认同化学式是物质组成的客观反映。

初三（3）班的学生比较活跃，化学式的基础不扎实。因此，我想在课堂上花少量的时间做一个铺垫，写出一些物质的化学式。另外，我们也必须认识到，化学方程式的书写不可能一蹴而就，需要在以后的不断学习中加深体会，逐步熟练。因此，本节课不宜作难度很大的练习、讲多种配平方法，以免影响学生学习的积极性。

五、教材的充实与整合

教材上一般将化学方程式的书写分成三步，即：

（1）根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；

（2）配平化学方程式，并检查；

（3）标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。

这种方法明显地将化学方程式的内涵、读法等与化学方程式的书写分离开来了，将造成学生思维前后严重脱节，使化学方程式书写成为化学学习的一个难点。本节课，我将淡化化学方程式的书写步骤，引导学生从文字叙述中提取国际通用的化学用语，这样做，可能会显得比较自然，同时，对学生理解与接受化学方程式反映了客观事实有所帮助。

本节课，虽然属于技能性目标较为突出的课，但是，仍然需要充分发挥学生的主体性，教师要充分了解学生的学习情况，在学习中存在的问题与困惑，及时地调整教学策略，有的放矢，提高教学效率。因此，我将常规性的讲解、练习化学方程式的书写，改为由学生尝试、阅读教材、提出问题。在这个时间段里，教师通过巡视，并参与学生的学习，能较为准确全面地了解学生的学习情况。

六、教学方法

讲解法、阅读指导法、练习法

七、教学程序

1、引入新课（设计意图：让学生体会到，不同的国家、不同的民族，由于语言不同，在国际社会上，需要一种大家认可的国际通用语言，增强学习化学方程式书写的兴趣）

[屏幕展示] Carbon+ oxygen == carbon dioxide Under the condition of heating, the carbon react with oxygen to produce the carbon dioxide.师：各位同学：下午好！

请看大屏幕。能看得明白吗？（生：读不懂）是的，因为我们现在是在美国的中学化学课堂，屏幕上展示的都是英语。好！让我们一起跨越碧波荡漾的太平洋，回到伟大祖国的怀抱。现在看得明白吧！

[屏幕展示] 碳 + 氧气 ＝＝

二氧化碳

在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。

师：不同的国家、不同的民族，由于语言文字不同，往往造成沟通对话的障碍。为此，国际化学会规定，统一用化学式来表示化学方程式。

[屏幕展示] C + O2 == CO2（国际通用）

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

师：这就是我们今天要学习的课题：如何正确书写化学方程式。

2、化学式检测（为本节课顺利推进化学方程式的教学扫清障碍）[屏幕展示] 写出下列物质的化学式

铁钉、铜片、氢气、氧气、氧化镁、氧化铝、水、过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氢氧化铜、氯化钠

（学生都认真地书写化学式，遇到问题，有的开始翻阅教科书，我对学生能自主解决问题给予了肯定。

3、如何书写化学方程式（此为本节课的主要环节）

以“在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水”为例，讲解化学方程式的书写。（1）学生书写（通过学生的尝试，暴露学习中的问题，帮助教师有的放矢地开展教学，提高效率，同时，也发挥了学生的主体性）可能出现的情况有：

H2 + O2 — H2O

H2 + O2 — H2O2 H2 + O — H2O

2H2 + O2 == 2H2O（课堂实际如我所料，上述各种问题分别出现。这正是宝贵的课程资源，可以充分利用。通过解决问题与矫正错误来总结规律，很自然地过渡到下一环节。）

（2）归纳总结

通过多媒体展示“在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水”配平的模型。总结书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。（3）讲解例题

[屏幕展示] 书写化学方程式的步骤 ①依据客观事实完成符号表达式

（即反应物、生成物的化学式及反应条件）——对应原则 ②配平化学方程式——对应原则

例：在加热的条件下，用二氧化锰作催化剂，氯酸钾（化学式为KClO3）发生分解反应生成氯化钾（化学式为KCl）和氧气。（介绍最小公倍数法配平化学方程式）

配平时，应注意三点：①不能更改化学式；②化学计量数不能为分数；③化学计量数互为最简整数比。（4）指导自学

学生阅读教材第98页，提出问题，有针对性地解决问题。（5）巩固练习

[屏幕展示] 完成下列化学反应方程式

①在点燃的条件下，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解。

（选择这两个练习，一方面是因为学生比较熟悉，另一方面是覆盖面比较广，包括了化学方程式书写的几个注意点。学生的表现：除了部分学生做得比较好外，还存在如下问题：9Fe + 6O2 == 3Fe3O4 对第②个反应的生成物不熟悉，因而无从下手。）

4、练习反馈（巩固本节课所学，及时矫正学习中的问题）

[合作学习] 想一想，自学习化学以来，我们接触过哪些化学反应？尝试用化学方程式将这些反应表示出来。然后与小组的同学交流，你一定会有新的发现。在这个过程中，学生的合作学习要达成两个目的，其

一、每个学生所想到的化学反应并不完全相同，可以相互补充；其

二、每个学生对化学方程式的书写未必完全正确，通过合作学习，可以发现问题，矫正错误。

5、小结 课后反思

本节课，学生的学习热情较高，思维被激活，提出了很多有价值的问题。从书写化学方程式开始，我注意观察，未发现乱写化学式、臆想生成物的现象，可见，学生对化学式、化学方程式是客观事实的反映，由认同而内化了。这也是本节课要着力达成的一个教学目标。

然而，在具体书写化学方程式方面，存在的问题还很多，对化学方程式的内涵的理解还不够，从学生提出的问题2（在2P2O5中，化学式前面的“2”是属于整个“P2O5”的，还是属于“P”单独的？）可以看出。虽然，在课堂上，我及时进行了解释，恐怕也不能一蹴而就。另外，开放性的练习反馈没有时间完成，只能处理成课后练习了。现在想来，如果将“化学式检测”这个环节放在课前完成（如安排学生在头一天晚上完成，作为本节课的铺垫），课堂上直接进入化学方程式的书写，则可以提高课堂教学的效益。

化学选修四化学方程式 第4篇

学与问、思考与交流、习题、复习题答案 第二章第一节

（P-29）【科学探究】

1.2.3.乙烷的分子中，有一个碳碳σ键和六个碳氢σ键；乙烯分子中，有一个碳碳σ键和一个碳碳π键，还有四个碳氢σ键；乙炔分子中有一个碳碳σ键和两个碳碳π键，还有两个碳氢σ键。（P-28）【学与问】

（P-32）【思考与交流】

1.经过计算可知：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl放热184.9 kJ，而1 mol H2与1 mol Br2反应生成2 mol HBr放热102.3 kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。

2.从表2-1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。

3.简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。（P-34）习题参考答案 1.（略）

2.氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。

3.二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。

--2

4.键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。

5.键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。6.（注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得）第二节 【科学探究】

2.3.HCN中的C为sp杂化；CH2O中的C为sp杂化。

4.HCN分子中有2个σ键和2个π键，即C—H和C—N之间各有1个σ键，另外，C—N之间还有2个π键；甲醛分子中C—H之间有2个σ键，C—O之间有1个σ键和1个π键。(P-39)【思考与交流】

根据各分子或离子的电子式和结构式，分析中心原子的孤对电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤对电子对数，确定VSEPR模型如下表。4

注：阴影小球为孤对电子对。(P-44)习题参考答案

1.2.在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之 5

外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。3.甲醛分子的立体结构：

2碳原子采取sp杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。

4.氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O，电子对给予体是H2O，接受体是H。

5.银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag（NH3）2］，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］，继续加入氨水时氯化银就溶解了。第三节

(P-45)【思考与交流1】

1.极性分子：HCl 非极性分子：H2 O2 Cl2

+

+

+

+

2.都是非极性分子

3.极性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子：CO2 BF3 CH4(P-51)【思考与交流2】

1.NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。

2.油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。

3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶学与问】

当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。因此，由于F2～I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使F2～I2的熔、沸点越来越高。(P-55)习题参考答案

1.水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。

2.低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH与水分子的—OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的—OH与水分子的—OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。

3.水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。

4.（1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力；

（2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键；

（3）乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键；

（4）碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。

5.两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。

6.对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。(P-57)复习题参考答案

1.B 2.CDAB 3.D 4.D 5.A

6.CCl4的中心原子为碳，它的最外层电子都用于形成σ键，属AB4型分子，其立体结构为正四面体形；NH3和H2O的中心原子上分别有1对和2对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而略去孤对电子对后，NH3呈三角锥形，H2O呈角形。7.白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6个σ键，当氧气不足时，每个单键中插入一个氧原子成为P4O6，当氧气充足时，每个磷原子还可再结合一个氧原子成为P4O10（参看教科书中的图2-12）。8.乙烷分子中的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键。乙烯分子的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键，在乙烯分子中，2个碳原子各以2个sp杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp

3杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π键，因此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键，在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。乙炔加氢变成乙烯时，碳原子由sp杂化转为sp杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp杂化。

9.乙烯分子中碳原子采取sp杂化，杂化后的3个sp杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未杂化的2p轨道垂直于3个sp杂化轨道构成的平面。2个碳原子各以2个sp杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳

原子之间又各以1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，因而四个氢原子在同一平面上。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，两个p轨道肩并肩重叠形成π键，π键是不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。

化学选修四化学方程式 第5篇

本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热

能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。

探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

二、教学目标：

1、知识目标：

⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应

三、教学重点难点：

重点： 化学反应中的能量变化； 难点：焓变，△H的“+”与“-”.四、学情分析：

本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

五、教学方法：归纳、总结等方法

六、课前准备：

1．学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查，总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。

（二）情景导入，展示目标

由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。

（三）合作探究，精讲点拨

探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系

让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？

（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 教师组织学生分组讨论，最后师生总结。设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式

让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。

1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==

2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。

设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。

（四）反思总结，当堂检测

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。

九、板书设计：

一、反应热 焓变

1、常见的放热反应：

常见的吸热反应：

2、△H＜0时反应放热△H ＞0时反应吸热 △H计算的三种表达式：

(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

十、教学反思：

本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。