第一反应范文

第一反应范文（精选5篇）

第一反应 第1篇

五位教师的新课导入可谓“各有千秋, 风格各异”。五位教师新课的导入时间大约都占3分钟, PPT的制作都很精美, 在提高课堂的吸引力方面都做得很成功。

一、创设情境, 引人入胜, 悬念激趣

刘老师在上《氧化还原反应》第一课时的导课是以“秋已深, 叶已红, 同学们的学习劲头也正浓”, 以诗一般的语言开头, 与学生产生共鸣, 效果不错。紧接着, 就开宗明义地讲授本节的教材内容、重点及难点, 以“直接导入方式”导入新课。刘老师以这样的直入主题的方式导入新课, 有助于学生了解与掌握本节课的教学目标, 明确学习本节知识对学习后续知识所起的作用。笔者认为用“秋已深, 叶已红, 同学们的学习劲头也正浓”这一句话固然有诗意, 但与本节内容联系不上, 有点“为赋新词强说愁”之感觉。从刘老师的导课, 笔者得到启发, 设计这样导入:“人的一生应当这样度过:当一个人回首往事时, 不因虚度年华而悔恨, 也不因碌碌无为而羞愧;这样, 在他临死的时候, 能够说, 我把整个生命和全部精力都献给了人生最宝贵的事业——为人类的解放而奋斗。”然后提问“同学们, 你们知道这一句话是谁说的吗?”接着讲解:“这是苏联作家尼古拉·奥斯特洛夫斯基的《钢铁是怎样炼成》中的一句话, 其意是指人的坚强意志是如何炼出来的。那么真正的钢铁又是怎样炼成的呢?”这样就很符合新课标要求的“价值观不仅强调科学的价值, 更强调科学价值与人文价值的统一。”这样设计也许就不会是“为赋新词强说愁”, 而是有感而赋诗了。

二、归纳、分类、承前启后、设悬念

本节课前承初中的氧化还原与还原反应的再认识、物质的分类, 本节课的知识贯穿整个高中化学。詹老师的导入新课的方式是“讨论方式、归纳方式、疑点方式”等多种方式并用。詹老师导课可以用几个字概括“短、准、精”。让我们看看詹老师是如何导入新课的。

下列反应:

A.请将上述反应, 从反应前后物质的种类和数目进行分类。

B.还有什么分类方法?分类标准是怎样的?

詹老师先提出问题, 留下悬念, 让学生进行讨论, 归纳在初中所学习的对反应的分类方法, 反应 (5) 的问题提出, 与学生的固有观点产生矛盾冲突, 学生对反应 (5) 归为哪一类反应发生了激烈的争执, 激发了学生渴望解决问题的欲望。詹老师新课导入, 很简单、所用时间短;问题的设计找准了本节课知识的重点、难点或关键;所设计的习题也很精练, 问题很有针对性, 很注意知识的前后衔接。詹老师通过对旧知识的复习和重组, 使之形成适合新知识的学习, 同时还将所学的知识纳入新的知识体系中。詹老师在导入新课时很注重引导, 加上东山中学的学生是梅州市的精英, 基础扎实, 聪明, 詹老师的问题设计很容易引起他们的兴趣, 加上适当的引导, 很容易引起学生的争论。

更重要的是詹老师的课堂语言很有艺术, 本身有一种天然的亲和力, 所以课堂效果很好。

三、实践导入, 贴切生活

邱老师和莫老师的导入新课都采用的是实践导入, 就是教师动用学生在日常生活实践中所熟悉的化学现象和常识, 联系本节教学内容而导入新课的方法。她们都是以提问学生食品包装盒 (如月饼盒) 中为什么放一包脱氧剂, 以及有的食品为什么采用真空包装来导入的。

以这样贴近生活的实例导入, 能引起学生的注意, 刺激学生。学生就会产生强烈的求知欲, 很快就会进入最佳的学习状态。

接着, 她们以削了皮的苹果颜色变暗的事实, 转入提问导入, 这样很自然。

不同之处是莫老师用的是图片投影, 邱老师用的是实物苹果展示, 更直观, 更有创意, 效果更好, 也更符合新课标要求“能解释生活中的化学”, 更能“发展学习化学的兴趣, 乐于探究物质变化的奥秘, 体验科学探究的艰辛与喜悦, 感受化学世界的奇妙与和谐。”

四、设情境、有趣味, 归纳分类、层层递进

最后谈谈蒋老师的设计。他首先展示了蜡烛燃烧的图片, 然后在图片的下方打出李商隐《无题》中的两句“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”, 接着讲“东山中学的老师正如这蜡炬一样燃烧自己, 照亮了你们通往成功之路, 你们一定对母校与母校的老师深怀感恩之心吧!把老师比喻为蜡烛, 蜡烛燃烧是什么反应?”

蒋老师的设计意图是:对学生进行感恩教育, 也就是课标中的情感教育, 又与本节课的主题紧密联系。

接着转入以“直接导入方式”告诉学生本节课所要达到的三维目标, 然后让学生做一个“连连看”的游戏, 以增强课堂的趣味性。

通过游戏达到“温故而知新”, 让学生对物质的分类知识进行再认识, 由六种反应类型都无法对2Fe Cl3+Cu=Cu Cl2+2Fe Cl2分类而产生矛盾, 知道九年级“从反应前后物质的种类和数目进行分类”的局限性而提出新的分类标准。人们认识事物, 总是遵循由已知到未知、由低级向高级这一客观规律的, 学生学习也是这样。因此, 我们在教学中, 可以把旧知识作为新知识的“引燃点”, 由复习旧知识入手, 导入新课。很自然地从复习初中从得氧与失氧的角度认识氧化反应与还原反应的知识, 再过渡到本节课的从化合价升高与降低、电子得失两个角度认识氧化还原反应的特征与本质。从分类引入矛盾, 引导学生思考新的分类标准。

五位老师的同课异构, 展示了不同的导入新课方式, 可谓八仙过海, 各显神通。这充分体现了“教学有法, 教无定法, 贵在得法”的教学高境界, 这也正是同课异构的魅力所在。

摘要：2012年10月10日至30日, 来自广东省茂名、肇庆和云浮等三个地级市的五位省级化学骨干教师到广东省骨干教师培训点——广东梅县东山中学范宜潜教师工作室跟岗学习。跟岗学习期间, 在工作室主持人范老师的具体指导下, 五位骨干教师开展了同课异构的教学活动, 取得了良好的教学效果。

关键词：氧化还原反应,情境,规划,分类,悬念,实践,生活

参考文献

[1]徐春丽, 林承志.“氧化还原反应”第一课时教学设计.化学教学, 2010 (11) .

第一反应 第2篇

1．定义：在溶液中有离子参加（反应或生成）的反应。2．实质：反应物的某些离子浓度减少。3．离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 书写步骤：写—拆—删—查 4．离子共存

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2++ CO2↑ +H2O Zn + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cl2 + H2O = H+ +Cl-+ HClO SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

H+ + OH-= H2O

SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

NaHSO4少SO42-+ H+ + OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ H2O

NaHSO4多SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

CO32-

+ 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 不反应

CO32-+Ca2+ = CaCO3 ↓

NaHCO3不足,HCO3-+Ca2+ + OH-= H2O + CaCO3 ↓

NaHCO3过量2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= 2H2O + CaCO3 ↓+CO32-

①Na2CO3 +HCl（过量）②NaHCO3 + HCl③ NaHCO3 + NaOH ④ NaHCO3 + CaCl2 ⑤ Na2CO3 + CaCl2⑥NaHCO3 + Ca（OH）2

《离子反应第一课时》教学设计 第3篇

关键词： 三习五步 离子反应 化学教学设计

1.教材分析

本节课是人教版化学必修1第二章第二节的教学内容，《离子反应》的相关内容属于高中化学基础理论知识，中学中凡涉及溶液中的反应一般都是离子反应，该内容贯穿整个高中化学教材的始终。本节课在教材中起着承上启下的作用，离子反应不仅使学生更深刻地认识化学反应的实质，而且为后续学习打下了奠定性的理论基础。

本节内容分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。本节完成第一部分即第一课时，主要包括电离、电解质、与非电解质的概念，在此基础上学会电离方程式的书写，并重新认识酸、碱、盐的概念等内容。

2.内容解析

本节课是《离子反应》的第一课时，初中学生已经学过了溶液的导电性实验、酸碱盐的基本概念，高中我们将学习酸碱盐的电离，这是电解质溶液理论知识的基础，学好这一内容，为后面电解质在溶液中的反应实质及选修4中电解质溶液的学习做好了铺垫。

3.学情分析

3.1知识技能方面：学生在初中学习过常见的酸、碱、盐溶液间的复分解反应，对本节课学习奠定了良好的知识基础。

3.2学习方法方面：学生经过初三一年对化学的学习，能够运用探究实验方法进行研究，具有一定的学习方法基础。

4.设计思想

“三习五步”中其中的“三习”指的是自主学习、合作学习和探究学习，其中的“五步”指的是导、讲、合、评、练。离子反应是高中化学重要基础内容之一，整堂课以学生为中心，大胆地将课堂交给学生，让他们自己讨论、自己总结。教师只是引导学生，协助学生逐步培养探究能力，引导学生形成合作解决问题的意识。总之，希望学生可以在参与中内化知识，提升对化学学习的兴趣。

5.教学目标

5.1知识与技能

5.1.1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

5.1.2了解电解质和非电解质的概念。

5.1.3会书写电解质的电离方程式，并掌握酸碱盐的概念。

5.2过程与方法

5.2.1通过对比实验，初步学会形成概念的分析方法。

5.2.2引导学生自主学习，从电离的角度得出酸碱盐的定义。

5.3情感态度与价值观

5.3.1通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

5.3.3通过科学探究，使学生进行“自主、合作、探究”的学习，培养学生的合作意识。

6.教学重难点

电解质与非电解质的概念

7.教学准备

7.1实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线

7.2实验药品：氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、蔗糖溶液、铁、铜、石墨

8.教学过程设计

9.教学反思

本节课的教学安排，充分体现了学生为主体、教师为主导的教学理念。学生通过小组合作学习，自主探究相关概念，真正融入到课堂中。同时，突出化学是一门以实验为基础的自然科学，让学生动手操作，提高了学生学习化学的兴趣。“三习五步”教学模式对学生的探究能力、合作分析能力是有极大帮助的。但学生的表现往往会出乎我们的意料，这样开放的课堂难度自然提高了，在今后教学中应做足充分准备，与相关学生进行深层次交流。

参考文献：

[1]保志明.运用实验体现概念的构建过程——“离子反应”的教学和思考[J].中学化学教学参，2012，3.

第一反应 第4篇

知识与技能

1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。

2.了解中和反应在生产、生活中的应用。

过程与方法

1.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

3.培养用所学知识解决实际问题的能力。

情感、态度与价值观

1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系, 体会化学的重要性。

2.体验化学活动充满探究性, 培养勇于创新和实践的科学精神。

[教学重难点]

酸碱中和反应的实质。

[活动 (实验) 准备]

铁架台 (带铁圈) 、铜片、火柴、试管、50 mL烧杯、酒精灯、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液等。

[教学过程]

师:夏天天气炎热, 同学们经常喝冰冻的矿泉水。展示一瓶冰冻的矿泉水, 观察瓶子外壁有很多水珠, 这是什么原因形成的呢?

生:空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠, 这一过程发生的是物理变化。

师:我们如何来判断一些物质是否发生化学变化呢?

生:是否生成其他物质。

师:很好, 下面我们就来做一些实验, 大家来判断是否发生化学反应。

学生 (探究活动) 实验1:

师:有蓝色沉淀生成, 加稀盐酸后蓝色沉淀消失。这种明显的外观现象可帮助我们判断化学反应是否发生。前面我们学习了常见的酸和碱的性质, 那么酸和碱之间能否发生化学反应呢?

板书:课题2酸和碱之间会发生什么反应

学生 (探究活动) 实验2:

师:为了证明物质是否发生化学反应, 我们可以通过是否生成其他物质来判断, 除此之外, 我们可否用其他的方法来判断物质是否发生化学反应呢?

生:根据质量守恒定律有物质生成, 必有物质被消耗, 可以根据原有物质是否被消耗来判断物质是否发生化学反应。

师:对, 请同学们完成下面实验, 并交流实验现象及结论。

学生 (探究活动) 实验3:

生:不显碱性, 因为盐酸把氢氧化钠反应完了。

师:很好, 这里注意刚好滴加到无色为止, 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应, 如果继续滴加稀盐酸溶液仍然呈无色, 可是稀盐酸就过量了。那么我们可不可以看看NaOH和HCl反应的生成物呢?请同学们完成下面实验, 并交流实验现象及结论。

师:通过上面的实验, 我们可以得出酸和碱确实能发生化学反应。但酸碱之间的反应生成了什么物质呢?其反应的实质是什么呢?引导学生观看动画和图片。

生:氢离子与氢氧根离子结合生成了水。

师:酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。而其他离子仍然分散在水分子的间隙处, 当将溶液蒸干后才能以晶体析出。

板书:NaOH+HCl=NaCl+H2O

生练习:Cu (OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

师:观察生成物, 从离子的角度分析氯化铜、氯化钙、硫酸钠的组成特点。

生:这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的。

板书:1.由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子构成的化合物称为盐。

2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

师:请同学们完成下列化学方程式, 这些反应均生成盐和水, 它们是不是中和反应呢?

(投影) 练习:完成下列反应的化学方程式, 并指出哪种是中和反应 ( )

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O

生:只有C答案是, 其余不是, 因为反应物不是酸和碱。

师:强调中和反应既看反应物又看生成物。以上我们认识了中和反应, 那么中和反应在生活、生产中有什么应用呢?

生阅读课本59-60页。

板书:中和反应在生产、生活中的应用

生讨论中和反应在生产、生活中的应用:

1.改良土壤酸性可加入熟石灰。

2.硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。

3.被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质, 如:NH3·H2O、肥皂水、牙膏等可减轻痛痒。

师:通过本节课的学习我们主要获得了哪些知识?

课堂小结:

一、1.酸和碱能发生中和反应, 生成盐和水。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。

二、酸碱中和反应在生产、生活中的应用很广泛。

[布置作业]

65页第8小题。

讨论:如何证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。

[板书设计]

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应:

1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐

二、中和反应在生产、生活中的应用: (1) 改变土壤的酸碱性; (2) 处理工厂废水; (3) 用于医药

[教学反思]

第一反应 第5篇

摇摇摇摇做好学生的现有状况的分析是教学设计的出发点, 是确定教学目标、选择教学策略的重要依据。在学习本节课时, 学生已有:1.知识基础。 (1) 已经知道复分解反应是酸、碱、盐在溶液中互相交换成分的反应, 其发生的条件是生成了沉淀、或气体、或水。 (2) 已知电解质 (如酸、碱、盐) 在水溶液中或在熔融状态下会电离。2.能力基础。高中生逐渐从依赖于具体内容的抽象思维中摆脱出来, 而逐渐进入脱离具体内容的抽象思维的认知发展阶段。与初中生相比, 更容易区分具体与抽象, 更容易理解一些高级的逻辑抽象性概念, 能够透过实物的表面推理出一些抽象规则, 具有一定的分析问题的能力和归纳推理能力, 但是还远未达到比较高级的水平, 而且以往Al 26.98g 2.70g·cm Fe 55.85g 7.86g·cm-3H2O 18.02g 0.998g·cm-3C2H5OH46.07g 0.789g·cm-3H22.016g0.0899g·L-1N228.02g1.25g·L-1CO28.01g1.25g·L-1物质摩尔质量/g·mol-1密度1mol物质的体积Al 26.98g 2.70g·cm-3Fe 55.85g 7.86g·cm-3H2O 18.02g 0.998g·cm-3C2H5OH46.07g0.789g·cm-3H22.016g 0.0899g·L-1N228.02g 1.25g·L-1所借助的无意识的形象思维仍比较顽固。同时经过初三一年的化学学习, 学生具有一定的实验操作能力与实验观察能力, 但由于学生来自不同初中学校, 特别是农村学校条件的受限及新课改后有些老师弱化了实验, 实验以讲代替做, 故而学生的实验操作能力参差不齐。3.兴趣倾向。带有实验的化学课堂气氛一般都很活跃, 学生都很好奇、投入, 特别是让学生自己动手实验, 往往老师的实验要求还未讲完, 学生就迫不及待地动手做起了实验。同时, 大部分学生思维比较活跃, 善于表达。

二、基于教学目标和学生情况如何规划教学设计

电极材料铝—铜锌—铜铁—铜锌—石墨铁—石墨CO 28.01g 1.25g·L本节课的教学目标是理解离子反应、离子方程式的概念, 理解离子反应发生的条件及实质, 理解离子方程式的意义。让学生学会运用观察、比较、推理和归纳等方法解决问题, 加深对化学变化规律性的认识。重、难点是理解离子反应发生的实质。结合教学目标及学生的情况我采用了实验探究、问题引导、小组讨论的教学方法让学生积极参与知识的形成过程。从学生的已有认知出发, 利用实验生动、直观的优势, 让学生在好奇心的驱动下, 结合精心设计的问题, 进行层层深入的探究, 使学生从宏观进入微观、由浅入深完成本节课的任务———引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质———离子反应及其条件进行探讨, 并在分析过程中学会离子方程式的书写。本节课的教学过程我设计了五个环节。

环节一:创设情境, 引入课题 (从熟悉的宏观蓝色溶液生成蓝色沉淀出发, 实验验证物质异, 现象却相同。 引起学生的疑惑后进入环节二分析释疑) 。

环节二:实验分析, 获取新知 (通过已有的知识———电解质 (如酸、碱、盐) 在水溶液中会电离结合实验现象引导学生分析实际参与反应的微粒是离子。 学生从已有认知→宏观物质参与反应, 进入新认知→微观粒子参与反应;从而落实目标→离子反应概念, 离子方程式的概念和意义) 。

环节三:探索反应条件、实质 (从提出问题:哪怎么样的离子之间会发生反应呢? 激发学生的求知欲望, 再结合已学知识———酸、碱、盐分类及通性让学生自己动手实验、小组合作讨论探索反应发生的实质。 学生从已有认知→生成沉淀气体水判别反应发生, 进入新认知→离子浓度减小判别反应发生;从而落实目标→揭示离子反应发生的实质, 理解离子反应方程式的意义, 理清条件与实质的关系) 。

环节四:深化拓展, 巩固提升 (从学生已知的难溶物Ag Cl出发, 实验验证Ag Cl和Na I溶液能发生反应, 使学生进一步深化认识离子反应发生的实质。 学生从已有认知→可溶物生成难溶物, 进入新认知→难溶物转化成更难溶物; 从而落实目标→离子反应可朝着浓度更小的方向进行) 。

环节五: 总结归纳 (本节课要理解的化学概念是离子反应、离子方程式;离子反应发生的实质是“有关”离子浓度的减小;离子反应发生的条件是气体、难溶物、难电离物质;离子反应的意义价值是可表示同一类反应) 。

三、教学片断摘录

【演示实验 】 往一盛有蓝色溶液的试管中滴加一无色溶液, 观察现象。

【提出问题1】 (1) 蓝色溶液可能是什么溶液? (2) 生成蓝色沉淀可能是什么物质? (3) 可能是什么物质与什么物质间发生反应?

【过渡 】根据学生提出的物质进行实验验证例 (1) Cu SO4+Na OH (2) Cu SO4+KOH (3) Cu Cl2+Na OH (4) Cu Cl2+Ba (OH) 2观察现象。

【提出问题2】物质不一样, 但实验现象完全一致, 是巧合?还是必然?

【过渡 】从电解质的电离角度, 我们共同分析一下Cu SO4、Cu Cl2、Na OH、KOH、Ba (OH) 2在水溶液中的存在形式, 然后以Cu SO4+Na OH反应为例分析反应中微粒的变化情况。

【板书】反应物溶液中主要的离子:Cu2+、SO42-、Na+、OH-

完全反应后溶液中主要的离子:Na+、SO42-

实际参加反应离子:Cu2+、OH-

实际参加反应的微粒的方程式表示:Cu2++2OH-==Cu (OH) 2↓

【 合作解疑 】 小组讨论分析 (2) Cu SO4+KOH (3) Cu Cl2+Na OH (4) Cu Cl2+Ba (OH) 2反应中微粒的变化情况, 从而得出上述反应虽然物质不一样, 但实验现象完全一致是必然———实质都是Cu2+与OH-反应生成Cu (OH) 2沉淀。

【过渡 】像上述反应这样, 在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 哪怎么样的离子之间会发生反应呢?

【提出问题3】 (1) 从酸、碱、盐的角度, 对下列物质H2SO4、HCl、Na OH、Na2CO3、Mg Cl2、Ba (NO3) 2进行分类。 (2) 从物质类别的角度分析哪些物质间可以发生反应? (3) 如何判断反应发生了酸碱中和? (提示:利用酸碱指示剂)

【 分组实验 】 每小组任选三组物质进行实验、 观察、 并记录、分析。

【合作解疑 】组内、组间交流讨论。

【归纳总结 】复分解反应是一种离子反应, 其发生的条件是:生成沉淀或气体或难电离的物质之一。 离子反应发生的实质是离子浓度减小。

四、实施“基于学情把握的教学设计与教学实施”的体会

离子反应是高中化学的一个重要概念, 在教学设计与实施中紧扣学情, 能实实在在地让学生自己通过对具体事实的体会并加以逻辑思考建构出来, 使学生对反应的认识从宏观进入微观, 从而对溶液中反应实质有进一步的认识发展。 在教学设计与实施中紧扣学情, 使教师从学生的已有认知出发, 创设情境, 让学生在体验、思辨中, 经历探究过程、掌握思路与方法、获得积极情感体验, 达到新的认知, 加深学生对知识的理解。

参考文献

[1]毕华林, 亓英丽.化学教学设计——任务、策略与实践.