辽宁高考理综范文

辽宁高考理综范文第1篇

与2012年试题相比，虽然化学计算难度略有下降，但三道必做大题难度较大。

试题的编排从易到难。一卷中的7道选择题难度适中，考查内容均为教材中的核心知识，该部分加强了对学科基础知识和基本技能的考查;二卷中的必做题难度偏大，重视化学用语使用的同时，注重对能力的考查。

今年理综化学试题难度如何?6月8日下午，大河网特邀名师点评理综化学试题河南省实验中学高级教师 郑丽峰

总体情况：化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学基础知识、基本概念的理解和对基本方法的运用，突出了主干知识，体现新课程的基础性，突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。

从学生反映情况看，在理综三科中，化学最难。与2012年试题相比，虽然化学计算难度略有下降，但三道必做大题难度较大。必考部分有机化学所占比重较大，分布在选择第

8、9题，第13题中三个选项，26题的实验题、第28题的部分内容。第

36、

37、38三道选修题难度相当，均考查该模块的主体知识，突出了相应模块的特征，试题难度适中，有较好的区分度，能够充分体现新课程的选择性，体现了模块设置的功能与价值，能够满足不同考生的需要。

必作部分的试题概况：试题的编排从易到难。一卷中的7道选择题难度适中，考查内容(第8题考查官能团的性质，第10题考查原电池原理，第11题考查沉淀溶解平衡，第12题考查有机物的同分异构体，第13题物质的分离)均为教材中的核心知识，该部分加强了对学科基础知识和基本技能的考查;二卷中的必做题难度偏大，重视化学用语使用的同时，注重能力的考查。第26题以有机反应原理为载体主要考查基本仪器(冷凝管)、基本操作(分液漏斗使用方法，蒸馏所使用的仪器)，难度适中;第27题以工业流程为载体主要考查元素化合物、氧化还原、电池反应的主干知识，综合性较强，因流程复杂，学生不易入题，难度较大。第28题将盖斯定律、化学反应速率与化学平衡拼在一起，虽然继承了去年的考试类型，但综合性更强了。第一空因题目没有明确铝土矿的主要成分，且涉及的反应较多，这些因素均影响学生答题。最后一空能量密度的计算已经超出了化学学科的内容，为物理与化学的综合内容，这是以往高考中所没有的，此空难度较大，估计多数学生会直接放弃。

辽宁高考理综范文第2篇

今天的橡皮，它能正确的助我们成长!

一、物理重新回归课本

在这最后的冲刺阶段，考生应该按考纲回顾课本知识(概念、公式、定理、定律)。对重点知识的核心要加以强化：如匀变速直线运动公式的推论比基本公式更常考查;向心力、洛仑兹力一定不作功;克服安培力做功等于回路产生的内能、产生的热量;曲线运动总按正交分解;动量定理、动量守恒要先选正方向;克服安培力做功等于整个电路产生的焦耳热求解带电粒子在磁场中运动问题应画轨迹，找圆心，求半径。

重视物理实验：考生实验要从目的、原理、器材、步骤、数据处理、误差分析6个方面着手。设计试验要遵循的原则：安全性、准确性、方便性。

全面考虑试题条件：如摩擦力是动摩擦还是静摩擦;弹簧弹力是拉力还是压力;电荷是正还是负，有无初速，是否仅受电场或磁场力作用。成像是实像还是虚像。矢量方向是否确定，机械波向左还是向右传要注重物理思维方法的灵活运用，一条路走不通就要变换思路考虑问题：如整体法、隔离法、逆向思维法、控制变量法、等效法、对称法、图像法等等;联系实际题要注意抽象成某些物理模型。

回归课本形成体系：高考在即，这时考生应该回归课本，盘点一下自己的知识结构，在自己的大脑中形成一个知识体系。同学们可以把以前做过的试卷、题目整理后，检视自己曾经出过的错题，从中找到自己知识上的漏洞，思维方式上的偏差，解题规范上的漏洞。对于这些错题尽量重新做一遍，在这个过程中要思考当初出错的原因，必要时还要重新回到课本澄清一些概念。

高考前大多考生基本是放假在家自主复习，有的考生这个时间只看书、只看笔记，不做卷子，结果高考找不到感觉，建议这期间一定每天做卷子，可以是做过的卷子，练练手、热热身、找找感觉，一做就有信心，不要做新的难的卷子，使自己的信心受到挫折。

二、化学减少无谓失分

每位同学都要有一个坚定的“抢分”意识，那么如何做到“抢”分?做到题不错二。对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，再次总结知识点，沉淀精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行，而且要将该知识点所考察的内涵和外延都要有一个反思，如果下次遇到同样考察此知识点的题目，但是换了另一种方式来设问，那么就要尽量避免自己以前错误的思维方式，另辟蹊径，才能柳暗花明。这样的反思和积累对解决难度较大的信息迁移题特别有帮助，这类题考查学生通过阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，也考查学生灵活运用基础知识分析问题和解决问题的综合能力。

减少无谓失分。在答题时，一要“细心看要求”：要抓住题目中的关键字，例如“正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。二要“准确看条件”：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要“全面看问题”：知识整合，周密思考，全面判地址：北京市大兴区金星西路兴创大厦9层，全国免费咨询电话:400-0711-222。

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断，滴水不漏，特别提醒碰到“气体”题，注意温度和压强;碰到“字母”题，注意含义及单位。

注意各量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、溶质的质量分数和物质的量浓度互换时的体积单位等。题目中隐含性的限制条件如：(1)酸性的无色透明溶液，(2)pH=0的溶液，(3)水电离出的c(OH-)=110-14mol/L的溶液等。注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、“△H>0”、“△H<0”、沉淀、气体符号，写电子式时“[]”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等。

三、生物提高做题质量

高考生物试题不少内容与识记有关，原来记熟的知识现在有些遗忘了，考前是集中解决这类问题的最佳时间。考生应将记忆不太牢固的知识点、易混淆的基本概念、似是而非模棱两可的内容，依据《考试大纲》对照教材进行集中盘点，课本中的小资料、课外读、小字形式阅读材料、课本中的图表也要来一个重新扫描。

归纳总结，善于反思。最后这一阶段的复习不做题不行，但沉迷于题海也不行，关键要提高做题质量。总结归纳常见题型的解题规律、方法技巧，从而达到弄懂一道题，旁通一类题的目的。每年高考题出来以后，总能从当年试题中看到近几年试题的影子，但又不是以前试题简单翻版，通过演练近几年的高考真题可亲身感触高考题的命题思路、设问方式，从中感悟解题技巧。

考生前一阶段做了大量试题，经历了多次模拟考试，难免做错一些试题，要学会向自己的错误和失败学习，自觉主动地反思错题。错误往往带有顽固性、反复性，有些错误当时理解了，现在可能又模糊了，有些错误其知识点本身就比较难理解，有些错误容易出现模棱两可，需反复强化才能解决。错题暴露考生知识的薄弱环节和思维方法的缺陷。

注意审题，规范答题。高考理综试卷中，生物试题较少，但综合性强，难度较大，分值较高。如果审题不够缜密、思维不够仔细、书写不够规范都会付出惨痛代价。在最后这一阶段练习中要特别强调：仔细审题，认真分析，重视表达，规范书写。审题时通读全题，全面、正确地理解题意，不看错题目，留心题中一些关键字如“错误的选项”、“一定”、“都”等。书写答案即完成试卷的终结，应注意以下三个方面：逻辑合理，意思完整，符合专业、数值单位要求。第Ⅱ卷答题的规范性是考生应高度重视的问题，不规范表达不能恰当使用专业术语描述是导致失分关键。细节决定成败!

辽宁高考理综范文第3篇

高考复习不在于每天的题海战和疲劳战，在于的是高三是否真正用心准备，是否真正全身心地投入。从高三的暑假开始就全力以赴的坚持是完全可以的，但千万记住：一旦开始动手准备高考，就要全身心的投入。高考理综复习是一个庞大的系统工程，复习课程多，时间跨度长，因此，高考理综复习必须有一个整体的规划。总的复习进度划分为起步、强化、冲刺和临考四个阶段。

(1)起步阶段(第一轮复习)

首轮复习的主要目的是全面夯实基础。这一阶段各科目都在进行一轮复习，基础差的考生可以充分利用这段时间补上自己的短板，合理分配时间到薄弱科目，从而达到各课程之间的平衡;基础较好的同学可以进一步加强练习，全面检查自己的相关知识点，建立知识点之间的相互联系，完善自己的课程体系。

(2)强化阶段(第二轮复习)

所有科目的第二轮复习都安排在强化期，主要目的是重点专题突破。这一阶段要从全面基础复习转入重点专项复习，对各科重点、难点进行提炼和把握;总结出常考、易考知识点，同时注意解题能力的训练。

(3)冲刺阶段(第三轮复习)

4月中下旬第三轮复习阶段开始，主要目的是查漏补缺。本阶段复习要解决两个问题：一是调整心态，回顾错题本，劳逸结合;二是适应理综答题顺序和时间的合理分配。物理、化学、生物的冲刺复习，购买最新的权威模拟试题和预测题，保持住答题手感。

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42(5)初试临考阶段(第四轮复习)

6月上旬调整心态、准备考试。熟悉考试环境。

二、复习技巧

(1)第一轮复习(8月份~12月份)

①物理：重点是力学大版块和电磁学大版块，这两大版块占到80%左右，同时，高考对于实验创新的能力也逐步加强，每年高考大纲虽然有所修订，但变动不大，因此可以找本前一年的《大纲》先看着，在一轮复习跟住老师的前提下，要根据自己的实际情况用晚上的时间补齐自己的短板。这段时间可以用除全国卷

一、二外的历年高考真题来进行分章节的联系。

②化学：重点是基本概念和基本理论，无机化学，有机化学这三大版块，这三大板块是整个高中化学的主干知识。第一轮复习在紧扣课本复习的同时注意概念的理解记忆并不是机械式的死记硬背，尽量把晦涩的概念转化为自己易懂的语言，不但这样方便理解，而且记得会更牢。这个阶段的练习也很重要，但是切记不要题海战术，适当的练习即可，但是练习之后对于错题要及时总结。

③生物：生物分为细胞与代谢，遗传变异，生殖繁育，新生物技术这四大板块。争取做到知识主干清晰，枝叶明了，重点难点心中有数，为下一步的复习进一步夯实基础，扫除知识上的遗漏。此外，适当回顾初中相关内容，不留知识上的断档。针对自己平时容易混淆的概念，做题时易产生畏惧心理的知识进行比较和分析。争取在第二轮复习前不再有知识上的盲点和大的障碍。

(2)第二轮复习(1月份~4月份)

① 物理：在这一阶段，新的考试大纲刚刚下来，考生要根据最新的大纲变化作出相应

的调整，对于新增和修改考点要给予关注，这往往是当年命题的热点，此时开始进入章节复习，分专题、分章节把握，要注意跨章节的综合类大题的处理，此时可以用全国卷

一、二的历年高考试题来进行训练。突出重点，有的放矢。

② 化学：化学首轮复习和第二轮复习是紧密结合的，而且这个时候是考试大纲公布的时刻。此阶段重点之一是提炼这门课程的基本理论和重要结论，以及考试知识点，特别是新增考点和新修考点;对跨章节甚至跨学科的相关知识点进行初步综合。二是进行专题训练，并对专题知识进行归纳总结，并在这时对真题进行总结和研究

③ 生物：生物方面，应该在已经大体掌握知识框架的基础上，在考试大纲的指导的前提下开始深入研究真题，尤其是非选择题，掌握各种答题方法和要点，本阶段必须进行相当量的题型专项练习，通过做题来巩固。

(3)第三轮复习(5月份)

这一阶段已经十分接近高考的时间了，要做的工作主要有两方面，第一是对于做过试卷的错题进行整理和分类，第二是带着问题再次回归课本，这一阶段已经不需要大规模的做题，主要就是调整作息，保持住手感，解决错过的题目。

(4)第四轮复习(考前一星期)

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辽宁高考理综范文第4篇

A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

B.加快我省陇东化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展

C.向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放

D.食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用

8. 下列说法不正确的是() ...

A.C4H9Br的同分异构体有4种

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

9.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()

--A. 在c(HCO3-)=0.1 molL1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-

B. 水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

C. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

--D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO

4、Na+、SO

4210. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：

NOx+ CO催化剂N2 + CO2

下列关于此反应的说法中，不正确的是() ...

A.所涉及元素中原子半径： C>N>O

B. 当x = 2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol

C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

11.下列说法正确的是()

-A.CO的燃烧热是283.0kJmol1，则表示CO燃烧热的化学方程式为:

-2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g) ΔH=+566.0 kJmol

1-B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2(-

-57.3)kJmol

C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，

-1其热化学方程式为

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

-++-

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH

)

12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

图①图②图③图④

有关上述曲线图的说法正确的是()

A.曲线图①可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化

B.曲线图②可以表示向1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化

C.曲线图③表示某一放热反应，若使用催化剂，E

1、E

2、ΔH都会发生改

-D.图④表示在含等物质的量NaHCO

3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气

体的体积与消耗盐酸的关系

2014年高考化学模拟试题九第 1 页 共 4 页

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有元素除外)，且互不同族，其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是()

A. YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体

B. X与Y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出H

2C.Na2ZO3的溶液显碱性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-

D. 原子半径Y>Z>W﹥X

26. (14分) 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如

下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO + Al2O3 高温2+

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，

-至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。

27.(16分)甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

(1)催化反应室A中发生的反应为：

CH4(g)+H2O(g)CO (g)+3H2(g)△H = +206.2kJ/mol-①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = 41 kJ/mol②

则CH4 与H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式是。

(2)催化反应室B中发生的反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③，在某温度下反应在

密闭容积为2L 的容器B 中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后

2②若此温度下,K=160

“>”、“<”或“=”)。

③CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是反应(填 “吸热” 或 “放热”)。

④在温度、压强不变的条件下，B中再增加a mol CO与

2 a mol H2，达到

新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常

数(填“增大”、“减小”或“不变”) ;

2014年高考化学模拟试题九第 2 页 共 4 页

(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液.某

研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应式为。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶 液的总反应方程式为

。

③若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况)，且反应完全，b极产生的氯气体积为L(标准状况)。

28.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂。已知S2Cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2Cl2。2

2回答下列问题：

(1)装置a、b中玻璃容器的名称：; 写出制备S2Cl2的有关化学方程式。

(2)A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定(填仪器名称)，整套装置装配完毕后，首先进行的操作是再添加试剂。

(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。A中反应的离子方程式是。 装置C所盛试剂是。

(4)仪器D中的作用是。其冷却水流动方向从口进(填“c”或“d”)。

(5) D中采用热水浴加热的原因是

反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，

(6)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。

(7)如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。

2014年高考化学模拟试题九第 3 页 共 4 页

38.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

(1)A的化学式是;B所含的官能团名称是是.

(2)反应②的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：.

(3)化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：

还原 (已知：

22OCH2CH2Cl 还原

2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2(普鲁卡因)

①由甲苯生成甲的反应类型是。

②乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。 ③普鲁卡因有两种水解产物丁和戊，戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。②D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是.

辽宁高考理综范文第5篇

那么，考生怎么复习，才能把握这一命题意图，在高考中取得好成绩呢?记者走进省实验中学，分别采访了在这里任教的河南省物理学科带头人、省基础教学研究室高中物理教学中心组成员、省新课程改革专家委员会成员、特级教师李功毅，全国物理奥林匹克竞赛优秀辅导教师蔡伟宏，全国普通高中课堂教学研讨大赛一等奖获得者、全国化学奥林匹克竞赛优秀辅导教师高宏亮，全国生物奥林匹克竞赛优秀辅导教师贾新军。

生物：养成良好解题习惯

“今年全国高考理综考纲生物部分与去年相比，基本没有变化。一方面体现出经过多年高考的实践、总结、调整和修改，高考大纲已经基本上完善和合理;另一方面也说明在新教材来临之际，高考命题会力求稳定。”生物教师贾新军说，今年高考理科综合中生物部分只有7道题，知识点不可能面面俱到地考查，从考查范围看，体现了“重点知识重点考查且年年考查”的特点，年年考查的知识点有特异性免疫、生物因素或种群数量的变化、生物工程、动物生命活动的调节、遗传的基本规律、光合作用的过程和细胞呼吸。能力考查要求仍是四种：即理解能力、实验与探究能力、获取信息能力、综合应用能力。建议考生在复习中注意回归课本、夯实基础知识，加强信息转化能力训练和实验技能训练，强化实验方案设计。

对于那些重复性、已经掌握的知识性训练，没有必要再做，应该选择那些前一阶段检测中暴露出的知识漏洞和能力的缺陷做适度训练。此外，考生在训练过程中还要养成良好的解题习惯，如认真审题，相关知识归类，精心组织语言答题等。

化学：挖掘知识点内在联系

化学教师高宏亮认为，今年普通高等学校招生全国统一考试大纲化学部分，和去年相比没有变化。后期复习一般采用学生自主复习为主，教师指导复习为辅的方法进行。学生自主复习常包括研读课本，查找疏漏;重温错题，补弱增技。教师指导复习是通过摸底反馈，在全面了解学生共同疑难基础上，统一强调。打破章节界限，注重挖掘知识点的内在联系，通过专题复习形式，构建学生知识网络，还有解决问题的方法、策略、技巧，强化化学用语的规范性。注重解题能力的培养，老师此时要少讲，学生要多思考、多总结。

复习内容要有针对性。后期复习不可能面面俱到，要有针对性地把历年高考的热点集中再复习。复习包括讲授有关知识点、热点考题列举、解法常规等。要关注去年的科技信息，如诺贝尔化学奖的研究成果表面化学，这部分内容和高中内容关系十分密切，固体表面催化剂、合成氨、电化学等;奥运相关的科技、环保;神舟火箭燃料相关的热化学反应方程式的考查。对学生的答题规范及化学用语使用规范进行强调或训练，努力提高模拟训练的针对性。同时不要忽视易错点以及知识的盲点、冷点。

高宏亮老师说，备考学习过程中注重实验问题和点滴积累，真正弄清课本内化学基础知识和化学实验的基本操作以及教师演示实验、学生分组实验的原理、装置、现象和实验的手法。有条件的学校，最好让学生走进实验室，亲自动手操作连接，熟悉书本中的每个实验装置，每个仪器在不同实验中的作用及用途。

物理：关注技术应用热点

物理教师蔡伟宏认为，随着科技的进一步发展，命题设计将更加突出真实性和情景性，重视考查考生得出结论的过程。首先了解知识形成的背景;其次要置身于知识的形成过程，置身于研究问题的状态，领会其中的思想方法，将物理模型法、等效法、估算法、图像法、极值法、守恒法、隔离法与整体法等物理中好的方法贯穿其中。

关注物理学的技术应用所带来的社会热点问题，例如关注“嫦娥一号”等热点问题。“嫦娥一号”与高中物理有关的知识点、节约能源与高中物理有关的知识点、用计算机描绘图像等。要注意最新的科技动态与科学发展，教材中的阅读材料、选学内容，都是了解最新科技成果的好材料，建议认真阅读。

蔡伟宏建议考生复习时要对非主干知识“扫描不留死角”，包括前面提到的经常以选择题形式考查的主干知识。同时提高审题能力，大题注意分解，加强薄弱环节，要淡化分数意识，以平常心去面对高考，合理分配理综考试时间，这样才会有利于考试的发挥!

综合：三科答卷讲究技巧

“对大多数考生来说，如果把理科综合的三科考题分开去考的话，许多人都会取得理想的成绩。但是，一旦组合在一起，按照现行高考试卷混合编排，许多同学的成绩就会大幅下降。”李功毅老师根据多年的经验提出，这其中的主要原因在于学生不会合理分配精力和时间、做题顺序不科学，不敢大胆“取舍”。李功毅说，理综试卷的结构是21道选择题，10道客观题。选择题按照生物、化学、物理三科的顺序排列;客观题又按照物理、化学、生物的顺序排列。考生如果按照这样的排列顺序做题的话，所遇到的题目难度是不断起伏的。生物选择题由易到难，化学选择题由易到难，物理选择题由易到难;然后是物理实验与计算题难度有起有伏，化学客观题难难易易，生物客观题放在最后。这种排列顺序，对考生思维转换能力、心理素质和意志品质的要求都很高。如果不会取舍，很难取得理想的成绩。尤其是物理学科放在试卷中段，就像一座大山一样，拦在考生面前，常常使方法不当的学生无法翻越，并最终败走麦城。“最典型的问题就是，学生在解答到物理客观题部分时，一般都是在两个半小时考试时间的中段，精力已经消耗许多，加上考场心理紧张，又想每分必争，舍不得放弃任何一道题，常常在这里耗去大量精力和时间，以至于没有时间和精力去解决后面的化学和生物题。而后面的化学与生物试题，难度往往都低于物理试题，只要有时间和精力，许多学生都可以拿到分数。遗憾的是，许多在前面追求完美的同学，到这里已是强弩之末，力不从心，眼睁睁看着会做的题目，却不得不听着可恨的下课铃声，仰天长叹了!”

怎样才能取得理想的成绩呢?李功毅认为，要想取得理想的成绩，首先需要考生对自己有一个较为准确的定位。对于理科综合成绩在240分左右的同学，可以按照题目顺序做题，在做到物理实验和最后一道客观题时，采取一遍过的方法较好。即对物理实验和最后一道题目，先大致浏览一下题目，如果可以理出思路，就一次拿下。不必过于追求准确度，留出时间和精力处理后面的题目。如果一时没能理出思路，就暂且放过，先做后面的题目。待全部题目做完后，再回头主攻这些题。把握不大时，也别花费太多的精力和时间。因为，检查做过的题目、提高准确率也可能会捡回许多分数。对于理综成绩在200分上下徘徊的同学，不妨抛开自然题序，在做到物理实验和最后一题时，直接跳过。先认真解决后面的题目，力争拿下化学和生物的全部分数，然后再回头攻克物理难题。尽量避免陷入“物理陷阱”中难以自拔，影响全卷的得分。对于理科综合成绩低于200分的同学，就不要追求每题都做了。首先保证把中等题目的分数全部拿到，难题上，得到多少就算多少，能把会做题目的分数拿到手就是最大的胜利。

辽宁高考理综范文第6篇

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10.下列图示实验正确的是()

A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验

11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5mol•L-

1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

13.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) △CuSO(s)+5HO(l),热效应为△H。则下列判断正确的是() =====42

3A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3 26.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。

2NO2(g)，随温度

回答下列问题：

(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1为。 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K

2(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。

27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

100%

)的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2nPbO2，列式计算x

值和m:n值。

28.(15分)某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.样品液

5.盐酸标准溶液6.冰盐水

BC

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

(3)样品中氨的质量分数表达式为。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为molL-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12) (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。 36.[化学选修2：化学与技术](15分)

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾.溴.镁的提取工艺

(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式

为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

37、[化学选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子吴轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 38.[化学选修5：有机化学基础](15分)

立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及

其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为，E的结构简式为 的反应类型为。 (2)③的反应类型为，⑤(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为 反应3可用的试剂为

(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。 (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。 (6)立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有

答案

7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)

(1) 大于0.00100.36molL-1 (2)a：大于

反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-

1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27.(15分)

(1) 六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO (2)PbO2+4HCl(浓) =====22

2(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O - 2e- =PbO2↓+ 4H+

石墨上包上铜镀层Pb2++2e- =Pb↓不能有效利用Pb2+

(4)x=2 -

2394.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328.(15分)

(1)瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。 (2)碱酚酞(或甲基红) (3)

(c1V1-c2V2)10-317

100%

(4)偏低

(5)防止硝酸银见光分解2.810-3 (6)+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 36.[化学选修2：化学与技术](15分) (1)②③④ (2)

电解

(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

MgCl2Mg2H2O

高温

H2 Mg(OH)2

37、[化学选修3：物质结构与性质] (15分) (1)N

( 2)sp3H2O2N2H4 (4)+1

(5)H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 38.[化学

选修5：有机化学基础](15分)

(3)HNO2HNO3H2SO3

(1)

O2/Cu

(2)取代反应消去反应(3)Cl2/光照(4)G和H (5)1 (6)3