高一化学教学经验范文
高一化学教学经验范文第1篇
周次 起讫日期 计划进度 备注
9、1
9、6
《化学1》 第一章
第一节 化学实验基本方法约3课时
9、7
9、13
第二节 化学计量在实验中的应用
约3课时
9、14
9、20 练习、测验、评讲、学生实验约3课时4
9、21
9、27 第二章第一节物质的分类约2课时5
9、28
9、30 练习、讲评约1课时
10、1
10、8 国庆放假
10、9
10、11 第二节 离子反应约3课时
10、12-
10、18 第三节 氧化还原反应约3课时
10、1-
10、25 练习、检测、评讲、学生实验约3课时10
10、26-
11、1 前两章内容复习约3课时
11
11、2
11、8 期中考试与试卷讲评
12
11、9
11、15第三章第一节 金属的化学性质 约3课时
13
11、16-
11、22 第二节 几种重要的金属化合物约3课时14
11、23-
11、29 第三节 用途广泛的金属材料约1课时 练习、评讲约2课时
15
11、30
12、6练习、评讲、学生实验约3课时16
12、7
12、13 第四章 第一节硅约2课时17
12、14-
12、20 第二节 氯约3课时
18 12.21
12、27第三节 硫和氮的氧化物约3课时19
12、280
1、3 第四节 氨、硝酸、硫酸约3课时20 1 、4-
1、10 练习、测验 评讲约3课时
21
1、11-
1、17 练习 讲评 复习
22
1、18-
1、24 练习 讲评 复习
23
1、25-
高一化学教学经验范文第2篇
高中化学课程由若干课程模块构成,包括两个必修模块、六个选修模块。选修模块是必修课程的拓展和延伸。在新的知识体系里,必修模块具有化学基础知识普及型,内容覆盖面广,知识延伸不深入的特点,很多知识的拓展留给选修模块来完成。如:苏教版必修本第一册第二单元,研究物质的实验方法,其延伸内容出现在选修教材《实验化学》。
面对化学知识模块的重新划分,刚接触新课程的我们,往往不能正视新的知识体系,总想增加一些教材拓展内容,造成了授课课时紧张,授课节奏加快。致使学生没有充足的时间来接受和消化新的知识,从而不能理解和掌握相关的知识,更谈不上运用所学的知识解决相关的问题。为此,我认为在教学过程的准备阶段,教师应认真学习动态的教育教学理论,特别是新课程的理论与目标。深入研究教材,分析本课时的教学内容在中学化学中的地位和作用,与前、后教学内容的联系,思考可以把教材分解为哪些部分和阶段,重点、难点是什么,各部分与阶段怎样联系与过渡,各部分的教学要求是什么,学生学习过程中可能产生哪些反应和学习困难,哪些内容可以设计搭建出适合学生思维与能力发展的平台等。只有这样,我们才能灵活选择授课内容,从容地运用教材进行教学。 2 对学生的调查与分析
对学生的调查与分析主要是为了了解学生的学科知识基础、知识技能基础和学习动机,了解学生的学习风格、习惯和一般特点,如感知特点、思维和认知风格、表象和记忆特点等。还要了解学生的态度特点、情感特点以及情感发展水平、情感需求、性格心理特点等非认知特点。
经过初中新课程洗礼的高一年新生,思维活跃,探究意识强,自我表现欲望高。然而,由于义务教育阶段知识要求层次较低,很多学生基础不够扎实,对有些学科知识只是似曾相识,但表达不清或不到位,特别是一些化学俗语、化学方程式模糊不清,一知半解。鉴于此,我们在教学中,要继续培养学生的科学素养,弘扬学生的探究精神,激发他们相互交流以及师生交流的的热情,在教学设计上要重视化学观念和价值的教育,学习方式的引导;重视化学核心知识、技能、化学方法的教育;加强问题意识、分析探究能力、应用能力、实践能力、创新意识的培养。如在设计苏教板必修本第一册中的“物质的分散系”一节的新课引入中,我们可以在引导学生复习已学过的相关知识时进行如下设计:我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识,请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点:
溶液:(如:氯化钠溶液)
均
一、稳定、透明 乳浊液:(如:植物油和水)
悬浊液:(如:泥水)
不均
一、不稳定、不透明 和学生一起总结:
共同点:都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。 不同点:分散质微粒大小不同
教师进一步指明:通常情况下,我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液;10-9 ~ 10-7 m之间的分散系叫做胶体;小于10-9 m的分散系叫做溶液。
这种教法就是在分析学生的学科知识基础上设计出来的,既能顺利地引入新课,又能培养学生的归纳总结能力。 教无定法,但教不可无法。在设计教学方法时,在研究教材、研究学生的基础知识、学生的学习风格的同时还要结校本条件进行教学。在设计苏教板必修本第一册中的“专题二 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯、溴、碘及其化合物”我们结合我们福建省特别是我们南安地处东南沿海的地理优势,从介绍海洋资源的合理利用入手,结合教材进行教学。这样在引领学生学习学科知识的同时培养学生对家乡、对自然的热爱,在一定的程度上培养了学生的情感态度和价值观。
我们在教学中还要注意帮助学生巩固基础,提高学科基本素养,为今后进一步进行学科知识探究打好基础。因此,了解学生的学习风格、习惯和一般特点也是教学中必不可少的一步,教师在进行教学设计时应注意到,学生虽然有获取知识的热情,但是不能自觉地巩固知识,在学习中还缺乏主动记录一些自身或师生共同探讨总结出的相关知识,导致学过的知识遗忘率高。因此,教师在授课时应在适当的时候提醒学生做好相关的记录,培养学生对活动内容的取舍能力。同时教师还应设计一些讨论的问题或练习,帮助学生巩固相关基础知识,为进一步深入探究打好基础。 3 教辅材料的选择
教辅材料顾名思义就是用来辅助教师借助教材进行教学的,其中运用较多的是课后习题册。然而,现在很多教辅习题
却只是旧教材的辅助书换了个封面就上市出售,如果学生用了这样的书就会在旧的知识体系里摸爬打滚。而学生在遇到现阶段没学过的内容就会拿来请教老师。如果有比较多的学生拿同样的问题来请教老师,刚从应试教学模式走出来的老师看到较多的学生在钻研一些跟高考要求有关的知识,有可能就会不自觉地用一定的时间来讲授,由于讲授的内容缺乏前后知识联系,授课时间短,教师讲不清透彻,学生也不能很好的领悟。居于此可以说,选错教辅材料在一定程度上制约着新课程实践的进程。因此,教师在选用教辅材料时应认真地对照新课标和本校所选用的教材进行选择,最好是根据本校的具体情况自行编制。我们学校是根据课标、教材和学生掌握的情况按“知识疏理、基础训练、能力拓展”三方面来编制习题的。实践证明,这样的习题有利于帮助学生运用所学的知识解决学习问题,有利于帮助学生巩固学过的知识。 4 结合研究性学习课进行教学
结合研究性学习课进行教学要求教师要根据化学学科的特点,及时地提炼些研究性学习的课题,让有兴趣的同学带着课题到课外进行自主探究,再带着探索成果到课堂展示给同学。使学生通过课题研究,发展多元、主动和创造性的思维,培养主动获取信息的能力、社会活动能力,培养科学精神、团体协作精神,增强社会责任感,使之成为掌握生存常识和技能、学会与人和谐相处、善于探索生命价值和意义的人。前面提到的,在设计苏教板必修本第一册中的“专题二 从海水中获得的化学物质,第一单元 氯、溴、碘及其化合物”时,我们可以要求学生先在课外查阅有关资料,了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的,在课堂上将有关的资料与同学交流讨论。这样一方面能培养学生对社会的责任感,另一方面又能培养学生对化学学科的爱好和学习兴趣,进一步激发他们学习化学的热情,提高教学效益。
高一化学教学经验范文第3篇
一、多媒体教学在化学教学中的优点
化学是以实验为基础的学科,以实验形成概念,以实验反映物质与化学变化的规律。实验有助于对化学知识的理解和巩固。而有些实验因实验条件的限制,反应速度快,或多种现象并存,学生可能无法一次观察仔细,多次重复实验又要考虑成本因素,如果能适时恰当地运用多媒体进行教学就可以克服传统教学的不足,充分发挥教师在课堂教学中的主导作用和学生的主体作用,从而使教师教得轻松,学生学得愉快,既达到突破重难点的目的,又优化课堂教学结构,提高教学质量。那么,多媒体在化学教学中有哪些积极作用呢?
1.利用多媒体,激发学生学习化学的兴趣。
在教学中,运用录像片或多媒体课件,创设与教学内容相吻合的教学情境,使学生有如身临其境之感,学习变得轻松愉快,进而收到很好的教学效果。例如:从《化学——人类进步的关键》历史讲述,到《化学平衡》探究的情境创设,从有机化学键的断裂重新组合,到硫酸的工业生产流程,使得抽象的问题具体化,枯燥的问题趣味化,静止的问题动态化,繁杂的问题简单化。多媒体不仅给课堂增添了活力,更提高了学生的学习兴趣。
2.利用多媒体突破教学难点。
在高一化学《化学键》的学习中,化学键这个概念涉及原子结构及微粒在化学反应中的变化、作用等,既复杂,又抽象,很难用传统的教学方法将此部分内容向学生讲解清楚,但是借助多媒体将发生反应的过程制作成动画,清晰明了地展现在学生面前,不仅给教师的教和学生的学带来了方便,更重要的是借助多媒体突破了本节课的教学难点。
3.利用多媒体弥补实验不足,增强实验演示效果。
电解CuCl■溶液实验时,运用投影手段,同学们可以清楚地看到在阴极的碳棒上有一层红色的铜覆盖在表面;在阳极的碳棒上,有气泡放出。有些实验速度过快,不易观察,我们可以事先将其录像,上课的时候直接播放视频,多次重复观看,这样不仅节约了药品,而且帮助学生理解了概念的要点;运用电教手段进行化学投影实验,弥补了传统实验中的不足,增强了演示实验效果。
二、多媒体教学方式在物理教学中的劣势分析
凡事都必须有一个“度”,当然,多媒体辅助教学也不例外。若超过了这个“度”,多媒体教学就会表现出它的劣势。
1.盲目追求多媒体的表现形式,忽略了它仅是一种辅助手段的本质。
化学学科最鲜明的特点是以实验为基础,实验室能做的实验,我认为不宜用多媒体模拟实验替代,否则就会失去学生自主参与实验探究、体会的机会,也会错过非常重要的提高学生学习能力的机会。戴尔的“经验之塔”理论认为,人们学习知识,一是通过自己直接经验获得,即注重过程而获得的经历;二是通过间接经验获得。这说明,如果学生能够自己直接动手,亲自体验,就不必用多媒体模拟展示。
2.过分追求“短、平、快”,忽略学生思维所需要的时间停顿。
多媒体“短、平、快”的教学,不是引导学生思考,而是代替学生思考。快速放映,学生记忆中暂留的时间太短,导致刺激不够强烈,印象不够清晰,就像脱离了知识的载体在凭空认识知识,这无疑给学生的学习增加了难度,长期这样,学习效果必然不好。
3.过分追求材料的直观形象,不利于学生抽象思维能力的培养。
根据认识论中“最近发展区”的教学原理,在教学中应重视思维活动的“最近发展区”,以使学生能够达到“跳起来摘到桃”的最佳学习心理。化学教学过程处理得过于直观、形象,过分依赖多媒体的展示功能,会降低学生的思维水平,影响学生思维的发展,导致学生“长不大”。
经过多年的实践体验,我认为最有效的化学课堂应该是将传统教学和多媒体教学相互结合。具体来讲,结合教学内容可以这样做:(1)重点、难点、难记忆的部分,在屏幕演示,同时以简练的板书形式写在黑板上,并加以口述讲解,有利于学生消化接受。(2)在播放课件演示的同时,尽量伴随教师的肢体语言,进行深入讲解提示,交流教学信息,调节课堂气氛。(3)需要学生做笔记的地方,放慢演示速度,为学生记录提供时间。(4)抽象、冗长的内容,尽量减少板书,应制作课件进行表达。(5)大容量的复习内容,宜使用多媒体教学方式,且最好事先把需要学生做笔记的知识打印出来,课后发给每一个学生。(6)备课必须充分。对两种教学方法的结合使用,教师的备课工作量更大,要备内容、备形式、备时间、备顺序、备板书、备整堂课的教学流程的设计,课件运行、测试、提问等在哪个环节插入都要事先合理分配时间。(7)课后小结应作为课件内容投影到屏幕上,帮助学生在学习的基础上完成知识总结。
高科技带来了新媒体、新手段,使教育技术及传统的教育手段发生了强烈碰撞,我们必须在教学中审视和定位传统媒体与现代媒体的科学合理的关系。运用多媒体教学优化传统教学方法是将来教学发展的重要方向。
高一化学教学经验范文第4篇
一、突出化学教学的重要性, 激发学生的学习兴趣
普通化学所面对的学生仅仅是一些非化工类的学生, 他们对于化学的学习本身没有太大的兴趣, 因而在学习的过程中表现出了相当强烈的盲目感, 整体的学习情绪十分消极。在这样的状况下, 教师有必要积极采取一些合理的引导方式, 帮助学生认识到化学学习的重要性, 进而全面激发学生的学习兴趣。在具体的实践过程中, 教师首先应当强调化学与生活之间的联系, 尤其是化学在生活当中的应用。在如今的自然学科当中, 化学已经与多个学科进行了碰触, 并且形成了一定的联系。接着, 教师可以通过一些生活案例实时讲解化学与生活联系的重要性和实践方向, 如各种化工产品的介绍, 能够帮助学生产生直接的印象, 对于学生的学习兴趣有着良好的引导作用。
二、注重实验教学与理论教学的融合拓展
在开展普通化学教学的过程中, 需要对学时进行合理的安排, 尤其是课堂上的教学时间, 不应该仅仅停留在理论教学上, 还需要引导学生进行积极地实验教学。化学本身应当是以实验为主的教学, 但是传统的普通化学教学, 过于注重开展基础的理论教学, 转而长期忽略了实验教学, 直接导致学生的化学知识集中在课堂上, 并没有实际的应用效果。在新时期的教学过程中, 应当将大量的学时分配给实验教学, 一方面有助于学生体验到实验的趣味性和科学性, 另一方面能够帮助学生在实验的过程中提高相应的化学认知, 整个化学学习也会更加合理有效。同时, 普通化学教学还需要考虑不同专业的应用需求, 并根据这一需求相应的化学知识进行实时地阐述, 也需要注重整体的化学体系教学, 开展实验与理论相结合的教育方式。通过实验的合理开展, 学生能够迅速加强对课本知识的实时理解, 并进行合理地总结和观察, 学生在这个过程中往往能够迅速培养自己的化学学习兴趣。面对一些较为困惑的化学理论, 学生在这个时候不仅仅可以通过向教师请教得出相应的结论, 还可以通过对实验数据进行总结和记录而得出, 并且也能够通过实验对现有的结论进行证明, 提高整个实验教学的科学合理性。
三、理论与生活之间的紧密联系
对于非化工类的学生而言, 他们本身对于化学并没有太高的重视度, 在实际的课堂教学过程中, 教师有必要积极将生活当中的一些事物引入其中, 进而使得学生形成直接的感触, 帮助学生认识到化学教学与生活之间的密切联系, 尤其是在时代持续发展的今天, 化学已经成为了科技发展必不可少的内容之一。在具体的理论与生活相结合的过程中, 首先需要将基础的化学知识进行简单的生活铺垫, 比如在介绍沉淀溶解平衡移动的原理时, 教师可以让学生思考钟乳石和溶洞的形成原理, 并提出相应的看法。而在讲解溶液的依数性时, 则可以提出这样的问题让学生进行思考:为什么冬天需要在机动车水箱里加入甘油?为什么冬天需要在积雪的公路上撒盐?通过这些问题的合理提出, 将直接提高学生学习的趣味性, 并且对于学生求知欲的激发有着良好的推动作用, 能够让学生感受到化学知识与生活的密切联系, 转而不再是枯燥单调的理论知识内容。其次, 普通化学本身的教学内容相当多, 所涉及的范围也较为广泛, 在实际的教学过程中, 需要根据不同学生的专业特点和学习要求, 因材施教, 科学地展开化学教学, 尤其需要引导学生学会运用化学知识解决生活问题的能力, 使得学生的化学实践能力得到有效的提高, 普通化学教学质量也会得到持续的优化和改善。
摘要:普通化学是高等学校面向非化工类学生所开设的一门课程, 这门课程的主要教学目标在于帮助学生更好地掌握化学反应规律以及各种化学物质的结构。但是许多学生在学习的过程中, 表现出了十分空洞的认知, 说明实际的教学方法并不是十分合理, 有待于得到科学地提高。本文主要对普通化学的全新教学实践经验和方法进行了研究, 并提出了相应的教学方法。
关键词:普通化学,教学实践,经验
参考文献
[1] 药学专业分析化学实验教学设计与改革[J].王妙飞, 张道英, 黄浩, 李玉平.大学化学.2016 (05)
[2] 化学类在线开放课程的认识与思考[J].鲍浩波.大学化学.2016 (05)
[3] MOOC资源与课堂相结合的普通化学课程改革探索[J].徐业伟, 孙毅, 蒋琪英, 钟国清, 陈阳, 沈娟.广州化工.2016 (01)
高一化学教学经验范文第5篇
一.复习目标:
1.复习和巩固必修1第1—4章所学的知识并使之系统化。
2.通过落实知识点,不仅能使学生巩固学过的知识,而且使他们在新的水平上理解和加深学过的知识。
3.拓展已学的知识,联系例题,将所学的知识进行灵活的应用。
4.根据教材的特点,在复习中要教给学生一般解题思路,使学生在解题的过程中能够迅速找到切入点。
二.复习时间:
第18周结束新课,包括对第4章的复习,18周----20周(1月2日——1月15日)为复习时间,共4节正课,6次自习。
三.课时安排:
每章1课时。
12月31日晚自习第四章非金属及其化合物复习题
本册化学方程式书写
1月2日(周五)——第四章内容复习及习题讲评
1月4日 晚自习第一章从实验学化学复习题
1月6日(周二)——第一章内容复习及习题讲评
1月7日晚自习第二章化学物质及其变化复习题
1月9日(周五)——第二章内容复习及习题讲评
1月11日自习模拟考试
1月11日晚自习第三章金属及其化合物复习题
1月13日(周二)——习题讲评
1月14日晚自习全面复习,记忆方程式
高一化学教学经验范文第6篇
一、重要的化学概念
(一)物质的分类
1 混合物:由多种物质组成。例:洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等
2 纯净物:由一种物质组成。例如:水、纯净水、蒸馏水
3 单质:由同种元素组成的纯净物。
金属单质:铜Cu、汞Hg等
非金属单质:氧气O
2、氮气N
2、氢气H
2、氯气Cl
2、金刚石C、硅Si
稀有气体:氦气He、氖气Ne、氩气Ar
4 化合物:由不同种元素组成的纯净物。例:MgO、KMnO
4、Ca(OH)
2、NaCl
5 氧化物:由一种元素和氧元素组成的化合物。例:水H2O、氧化铁Fe2O
3、四氧化三铁Fe3O4
(二)物质的宏观组成和微观构成
宏观:物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观:物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有:水H2O、氧气O
2、氮气N
2、氢气H
2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有:金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如:汞Hg)。
由离子构成的物质有:离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。
相关概念:
1原子:化学变化中的最小粒子。
表示方法:元素符号。例:H、O、Fe、S
2分子:保持物质化学性质的最小粒子。表示方法:化学式。
保持水化学性质的是水分子,不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分,而原子不可分。
化学变化的实质:分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变(不可分),实则是原子核不变,而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化,否则就不能生成新物质。
3离子:带电的原子或原子团。
表示方法:离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+,钙离子Ca2+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,铵根离子NH4+;
阴离子带负电荷,如氯离子Cl-,硫离子S2-,氢氧根离子OH-,硫酸根离子SO42,
硝酸根离子NO3-,碳酸根离子CO32-
4原子的构成
(1)原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,原子不显电性。
离子中:质子数=核电荷数≠核外电子数,离子显电性。
(2)相对原子质量=质子数+中子数,原子的质量集中在原子核上。
(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。
例:氯原子Cl
(4)同种元素的原子和离子,它们的原子核相同(即质子数相同,中子数相同),相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同,化学性质不同;原子呈电中性,而离子显电性。5 元素
元素只论种类,不论个数。
(1) 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧(人体中含量最多的物质是水)。
地壳中含量最多的金属元素是铝
人体中含量最多的金属元素是钙
空气中含量最多的元素是氮
宇宙中含量最多的元素是氢。
(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数(核电荷数)不同,或说质子数决定元素的种类;最外层电子数与元素的化学性质密切相关,或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类:最外层电子数一般在1~3为金属元素、
一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素(氦为2)。
(4) 一些常见元素的名称和符号:(上册书75页表4-6)
氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____
(5) 元素符号意义:表示一种元素;表示该元素的一个原子;有时还能表示一种单质如Mg。
H
氢元素;一个氢原子
(三)物质组成的表示:化学式
写出下列物质的化学式
镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2
氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
氧化钠Na2O3 氧化钙
氧化镁
氧化铝
氧化铜
四氧化三铁
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
二氧化锰
氧化汞
氧化亚铁
氧化铁
水
三氧化钨
盐酸
碳酸
氢氧化钠
氢氧化铜
氯化钠
氯化锌
四氯化硅
硫酸铜
硫酸铵
硝酸钠
硝酸铵
碳酸铵
碳酸氢铵
碳酸钙
高锰酸钾
锰酸钾
1.化学式的含义(仿照水的写二氧化碳的)
H2O
二氧化碳
CO2
微观
1个水分子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
氢、氧原子的原子个数比为2:1。
水是由水分子构成的。
宏观
水;水是由氢元素和氧元素组成的。
氢元素、氧元素的质量比为 12:161 = 1:8
(1)宏观:物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称,这时应从元素的角度回答,它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类,不论个数。
(2)微观:物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时,名称的后面跟有“分子”,则是要从微观的方面描述该分子的构成,这时应从原子的角度回答,它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。
2.化合价
+1价:H、Ag、K、Na、NH4, +2价:Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe(亚铁)
+3价:Fe(铁)、Al
-1价:F、Cl、Br、I、OH、NO3 -2价:S、O、SO4、 2 CO3
(1)通常H显+1价、O显-2价是推算其它元素化合价的基础。
(2)具有变价的元素,重点是Fe可显+2价(亚铁)或+3价(铁)。
(3)化合价法则:在化合物里正负化合价的代数和为零(单质里元素的化合价为零)。
3.数字的意义(微观):
①元素符号前面的数字表示原子的个数。
2O:两个氧原子
②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2:一个氧分子由两个氧原子构成
③化学式前面的数字表示分子的个数。
2O2:前面的2表示两个氧分子,
④离子符号前面的数字表示离子的个数
2Na+两个钠离子
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。如:两个氧原子:2O(而不是O2,O2是分子);
7个二氧化碳分子:7CO2;
两个钙离子:2Ca2+
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
4. 离子符号歪戴帽,先写数字后写号,1省略。表示一个离子带几个单位的正(负)电荷。
价标符号正戴帽,先写正负,再写数字,1不省略。表示正(负)几价的某元素。
Ca2+:一个钙离子带2个单位正电荷(微观)。
Ca:正2价的钙元素(宏观)。
(四)化学变化
1.化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成。
化学变化:燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石(碱式碳酸铜)受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物(蛋白质、淀粉)消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化:木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。
2.化学性质:物质在化学变化中表现的性质,如:可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等;物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性(溶解度)、挥发性、吸水性等。
3.化学变化伴随有能量的变化,最常见的是热量的变化,即反应中的放热和吸热现象。
4.化学变化(化学反应)还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。(MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂;酶是重要的生化反应催化剂,唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。)
(五)认识几种化学反应
1.二种基本反应类型
特征
实例
化合反应
“多”变“一”
C + O2 = CO2
分解反应
“一”变“多”
2H2O =2H2↑+O2↑
写出下列反应的文字表达式 【化合反应】
铁丝在氧气中燃烧
碳在氧气中完全燃烧
纯氢在空气中燃烧
磷在氧气或空气中燃烧
硫在氧气或空气中燃烧
汞在氧气中加热 【分解反应】
电解水
过氧化氢分解制氧气
加热高锰酸钾制氧气
加热氧化汞
氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
2.氧化反应
物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如:
4P+5O2 =
2P2O5,
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧气具有氧化性,是常见的氧化剂。 六 )常见物质的色态
物质色态
气体
无味
氮气N
2 氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
甲烷CH4
有味
氨气NH
3 二氧化硫SO2(刺激性气味)
氯化氢气体 HCl
固体
黄
S粉 硫磺
蓝
氢氧化铜Cu(OH)2
硫酸铜CuSO4
红
红磷P 暗红色
Fe2O3
红棕色
铜Cu
(氧化反应不一定是化合反应)
白
P2O5五氧化二磷
氯酸钾KClO3
MgO 氧化镁
白磷P
氯化钾KCl
碳酸钠Na2CO3
碳酸钙CaCO3
黑
C
炭粉
二氧化锰MnO2
氧化铜CuO
四氧化三铁Fe3O
4 铁粉
Fe
暗紫
KMnO4 高锰酸钾
二、身边的化学物质
(一)空气(混合物)
1、成分:按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其他气体和杂质0.03%。
2、空气中氧气的体积分数的测定方法:在密闭空间里通过化学反应消耗氧气,然后测量剩余体积。(如图)现象:红磷燃烧产生大量白烟,冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占瓶内气体体积的1/5。结论:红磷燃烧消耗空气的氧气,生成五氧化二磷固体,使集气瓶中气体压强减小,说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的:使装置尽快冷却。
误差分析:
水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。
水面上升>1/5的原因:止水夹没有夹紧,燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷,因为其燃烧产物是气体;
也不能用铝箔、铁丝代替,因为在空气中不能燃烧,不能消耗氧气。
3、物质的用途:
氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。
氮气:保护气、冷冻剂
稀有气体:保护气、电光源
4.目前计入大气污染指数的项目有:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
(二)氧气
1、物理性质:通常状况下为无色、无味的气体;密度比空气略大,不易溶于水(这两个性质决定了氧气的收集方法:向上排空气法和排水法)。
2、化学性质:氧气的化学性质比较活泼,具有助燃性和氧化性。(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
反应物质
反应现象
文字表达式
硫
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成无色有刺激性气味的气体。
磷
剧烈燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟。
碳
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。
氢气
纯净氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,放热,倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。
①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前,一般需在集气瓶底留少量水或细沙,防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧气中燃烧前,一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液,用来吸收反应生成物二氧化硫,防止任意排放污染大气。
③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法:<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。
(三)水
1、电解水实验:无色液体生成两种无色气体,正极氧气(正阳门)负极氢气(复兴门),
氢气与氧气体积比为2:1。结论:水是由氢、氧两种元素组成的。
2、纯水与天然水:纯水是无色、无臭、清澈透明的,构成粒子是水分子,是纯净物;
天然水(例如矿泉水、河水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质,是混合物。
天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质,变成纯水。
单一操作净化程度最高的是蒸馏,净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3过滤:将液体与不溶于液体的固体分离,如除去水中的不溶性杂质;粗盐提纯等。
(1)过滤操作要点:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。
二低:滤纸的边缘低于漏斗的边缘;漏斗内液面低于滤纸的边缘。
三靠:玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
(2)造成滤液浑浊的原因:滤纸破损;倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘;
4、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,如自来水、矿泉水;
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,如蒸馏水,纯净水。
硬水和软水的检验方法:取两种水样少许,分别加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,
产生泡沫少且有浮渣的是硬水。
硬水软化的方法(降低水的硬度):蒸馏或煮沸。
5、造成水体污染的主要原因:①工业生产中的废气、废水和废渣。
②农业上的农药、化肥的任意施用。
③城市生活污水(含磷洗衣粉等)的任意排放。
6.水资源的保护:节约用水和防止水体污染。具体措施为:
①加强对水质的监测力度;
②工业“三废”的综合治理和达标排放;
③农业上合理使用农药化肥;
④提高国民的节水、爱水的意识。
三、化学基本实验与科学探究
(一)常用仪器名称和用途(课本,150---151页)、
药品的取用(固体、液体的药品取用)课本18-19页、药品的称量(152页)、
量取滴加(课本1920页)、物质的加热(课本20--22页)、
玻璃仪器的洗涤(课本22--23页)、仪器的装备(152---153页)
1.托盘天平的使用程序:
天平调零――托盘垫纸(或小烧杯)――左物右码(从大到小)――平衡读数――
砝码回盒――游码回零
2.仪器的装备:顺序从左到右,从下到上;制备气体时发生装置在左,收集装置在右。
3.装置气密性的检查(如图):将导管放入水中,用手捂住容器,
观察导管口是否有气泡产生,如果有气泡产生,松手后有水
进入导管,说明装置的气密性良好。
4.气体的收集:排水集气法、向上排空气法、向下排空气法
(1)溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集;
(2)如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应,可以用向上排空气法收集,如氧气;
收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应,可以用向下排空气法收集,如氢气;
(3)排空气法收集气体时,导管要伸入容器底部,便于空气的排除。
5.常见事故的处理:酒精灯不慎碰倒起火,用沙子或湿抹布盖灭,不能用水泼灭。
6.过滤基本操作:使用仪器、注意事项(一贴二低三靠)、玻璃棒的作用,见上面。
(二)物质的制备和性质
1.氧气的实验室制法
氧气
药品
①H2O
2、MnO2
②KMnO4
③KClO
3、 MnO2
反应原理
仪器
装置
固固加热
固液不加热
收集方法
排水法、向上排空气法
实验步骤
检、装、固、热、集、移、熄
连、检、固、液、集、满
验满
将带火星木条靠近集气瓶口,若木条复燃,则氧气已满
检验
将带火星木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气
(步骤、现象、结论三环节)
注意事项
排水法收集后,先将导管移出水面后停止加热(其他见笔记)
长颈漏斗下端应液封(其他见笔记)
(三)物质的鉴别:会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳(可参考绿皮P17-4)
实验步
实验现象
结论
(四)科学探究
探究点:蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、
催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散
会写实验报告:实验目的、实验设计(步骤)、现象、结论。
(已知物质探究的实验、未知物质的探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
1 准备好水电解装置,加水,接电源
两极均产生气泡气体体积比是1:2(正极:负极)
水通电后能产生气体
2 用试管收集产生的气体
正极:用带火星木条伸入气体中
负极:用拇指堵住试管口,靠近火焰
带火星木条复燃
发出爆鸣声,火焰摆动
证明该气体是氧气
证明该气体是氢气
课本上的探究实验:观察蜡烛燃烧(p12p13活动与探究 )、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究(课本p14p16活动与探究 )
未知物质的探究:纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同
例如:试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有水雾生成
蜡烛燃烧后有水生成,证明蜡烛中含有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧后有二氧化碳生成,证明蜡烛中含有碳元素
五、化学计算(注意格式,依照书上p84p85的格式)
1、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= =
相对原子质量=质子数+中子数
2、利用化学式的计算:
(1)计算相对分子质量及总和
(计算总和时,是相对分子质量与化学式前面的系数相乘)。
(2)计算化合物组成元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比
(3)计算化合物中某组成元素的质量分数
化合物中某组成元素的质量分数=
100%
(4)已知物质质量(纯净物)求元素质量 物质的组成知识点:
宏观:物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观:物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有:水H2O、氧气O
2、氮气N
2、氢气H
2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有:金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如:汞Hg)。
由离子构成的物质有:离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。
相关概念:
1原子:化学变化中的最小粒子。表示方法:元素符号。例:H、O、Fe、S
2分子:保持物质化学性质的最小粒子。表示方法:化学式。
保持水化学性质的是水分子,不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分,而原子不可分。
化学变化的实质:分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变(不可分),实则是原子核不变,而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化,否则就不能生成新物质。
3离子:带电的原子或原子团。表示方法:离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+,钙离子Ca2+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,铵根离子NH4+;
阴离子带负电荷,如氯离子Cl-,硫离子S2-,氢氧根离子OH-,硫酸根离子 9 SO42,
硝酸根离子NO3-,碳酸根离子CO32-
4原子的构成
(1)原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,原子不显电性。
离子中:质子数=核电荷数≠核外电子数,离子显电性。
(2)相对原子质量=质子数+中子数,原子的质量集中在原子核上。
(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。
例:氯原子Cl
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