2015年高考化学试卷（安徽）（空白卷）

7．碳酸亚乙烯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A．分子式为 C3H2O3B．分子中含 6 个 σ 键C．分子中只有极性键D．8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO28．下列有关实验的选项正确的是（ ）A. 配 制 0.10mol/L NaOH 溶液B．除去 CO 中的 CO2C．苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为 12.20mL9．下列有关说法正确的是（ ）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存[来源:学科网]C．向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：第 1 页 | 共 5 页 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.02×1023个11．汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K=B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜012．某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有 NH3产生B[来源:学#科#网]收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色[来源:学科网]反应中有 H2产生C收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化D将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中 OH-氧化了 Mg13．25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入 10mL 盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)C．加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入 20mL 盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)第 2 页 | 共 5 页 25．（14 分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池（图 1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1 时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的 H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。26．(15 分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：[来源:学科网]（1）A 的名称是______；试剂 Y 为_____。（2）B→C 的反应类型为_______；B 中官能团的名称是______，D 中官能团的名称是______.。（3）E→F 的化学方程式是_______________________。（4）W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出 W 所有可能的结构简式：_____。（5）下列叙述正确的是______。第 3 页 | 共 5 页 a．B 的酸性比苯酚强 b．D 不能发生还原反应c． ...