2015年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（解析卷）

2015 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1．（6 分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【考点】12：化学科学的主要研究对象；1B：真题集萃；EG：硝酸的化学性质．菁优网版权所有【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答。【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故 A 错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的 CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故 B 正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如 Cu 等金属，不符合条件，故 C 错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大。2．（6 分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【考点】1B：真题集萃；4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．第 1 页 | 共 24 页 【分析】A．一个 D2O 和 H2O 分子中质子数都是 10，18g 的 D2O 物质的量==0.9mol、18gH2O 的物质的量==1mol，根据 N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成 1mol 氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成 0.1mol 氧气转移的电子数；C．NO 和 O2反应方程式为 2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与 1molO2恰 好 完 全 反 应 生 成 2molNO2 ， 但 NO2 和 N2O4 之 间 存 在 转 化 ， 方 程 式2NO2⇌N2O4。【解答】解：A．一个 D2O 和 H2O 分子中质子数都是 10，18g 的 D2O 物质的量==0.9mol、18gH2O 的物质的量==1mol，根据 N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是 9NA、10NA，故 A 错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的 H+个数远远小于 2NA，故 B 错误；C．过氧化钠和水反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中 O 元素的化合价为﹣1 价，每生成 1mol 氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成 0.1mol 氧气转移的电子 0.2mol，电子数为 0.2NA，故 C正确；D．NO 和 O2反应方程式为 2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与 1molO2恰 好 完 全 反 应 生 成 2molNO2 ， 但 NO2 和 N2O4 之 间 存 在 转 化 ， 方 程 式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于 2NA，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、第 2 页 | 共 24 页 弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是 AD，注意 A 中 D2O 的相对分子质量是 20，注意 D 中存在转化关系 2NO2⇌N2O4。3．（6 分）乌洛托品在合成、医药...