2015年高考化学试卷（天津）（空白卷）

2015 年天津市高考化学试卷一、选择题：1．（6 分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．（6 分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO23．（6 分）下列说法不正确的是（ ）A．Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于 NH4Cl 溶液4．（6 分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的 c（SO42﹣）减小第 1 页 | 共 6 页 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．（6 分）室温下，将 0.20mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 加入的物质 结论A 100mL 2mol•L﹣1H2SO4 反应结束后，c（Na+）＝c（SO42﹣）B 0.20molCaO溶液中增大C 200mL H2O 由水电离出的 c（H+）•c（OH﹣）不变D 0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c（Na+）不变 A．AB．BC．CD．D6．（6 分）某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%，在此平衡体系中加入 1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1D．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4mol•L﹣1二、非选择题7．（14 分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图 1 所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在周期表中的位置是 ；第 2 页 | 共 6 页 （2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞ 。（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；（4）已知 1mole 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ；（5）上述元素可组成盐 R：zx4f（gd4）2，向盛有 10mL1mol•L﹣1R 溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如图 2①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；②写出 m 点反应的离子方程式： ；③若在 R 溶液中改加 20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。8．（18 分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 的路线如图 1：（1）A 分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 ，写出 A+B→C 的化学反应方程式： ；（2）C（）中①、②、③ 3 个﹣OH 的酸性由强到弱的顺序是 ；（3）E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有 种．（4）D→F 的反应类型是 ，1molF 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为 mol．写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ．①属于一元酸类化合物②苯环上只有 2 个取代基且...