2015年高考化学试卷（重庆）（解析卷）

(共 100 分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针【答案】D【考点定位】本题主要考察化学反应的判断，涉及铜、铁的冶炼，传统硅酸盐工业。2．下列说法正确的是（ ）A．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强B．P 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强C．Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D．SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4【答案】B【解析】A.非金属性 Br>I,则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A 错误；B.非金属性 P>Si,则 H3PO4比 H2SiO3的酸性强，B 正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反 应，MgO 属于碱性氧化物，与 NaOH 溶液不反应，C 错误；D.SO2 在酸性环境中能被 Ba(NO3)2 氧化成硫酸钡，则 SO2 和 SO3 混合气体通入第 1 页 | 共 12 页 Ba(NO3)2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D 错误；答案选 B。【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质，SO2、SO3的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其 化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。3．下列叙述正确的是（ ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl－)=c(I－)【答案】C【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的 PH 判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）第 2 页 | 共 12 页 【答案】A[ 来源:学科网 ZXXK]【考点定位】本题主要考查化学实验装置、试剂、基本操作的分析与评价。5．某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ）A．X、Y 和 Z 均能使溴水褪色B．X 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2第 3 页 | 共 12 页 C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体【答案】B【考点定位】本题主要考查有机物官能团性质分析。6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s) ==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则 x 为（ ）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A[来源:学*科*网]【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖 斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将第 4 页 | 共 12 页 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO...