2014年高考化学试卷（福建）（空白卷）

【试卷总评】本试卷整体特点是：题型与往年类似、总体难度不大、亮点比较多。其中第 9 题要注意反应是在“常温下”；第 10 题的 B 项水的离子积不变，但 n(H＋)与 n(OH－)的乘积随溶液的体积而发生变化；第 11 题 D 项转移电子数与离子的减少数不等；第 12 题以图表、数据形式，给出一氧化二氮分解的实验数据，学生要提取有效信息，利用图表中的横纵坐标，进行分析，其中，试题中半衰期是一个提示，学生要能从中分析出半衰期的变化规律，分析得出 4 个选项中相一致的正确项；第 25 题以“焦亚硫酸钠的制取、性质、含量的测定”为素材，考查学生的化学实验综合探究能力，对学生的分析解决问题的能力要求很高。这些对高考考试方向均很好的导向作用，在教与学中不能把有些知识讲得太绝对，要具体问题进行具体分析，切忌思维定势。第 I 卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是X[来源:学科网 ZXXK]YZ①NaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH 溶液SiO2稀盐酸第 1 页 | 共 6 页 ③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③10．下列关于 0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－ )增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为 AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移 0．01 mol e－时，交换 膜左侧溶液中约减少 0．02 mol 离子12．在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示 N2O 初始浓度且 c1＜c2)第II卷23．(15分)元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。[来源:学科网]（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。第 2 页 | 共 6 页 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d． HCl、HBr、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。①D 是 (填离子符号)。②B→A＋C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。24．(15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为 。②图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为...