2011年高考化学试卷（大纲卷，全国Ⅱ卷）（空白卷）

2011 年全国统一高考化学试卷（大纲卷）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小 到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2 ．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和 8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25% ，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH 溶 液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若 PH＞7 时，则一定是 c1V1=c2V2B．在任何情况下都是 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2＞c1D．若 V1=V2、c1=c2，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解 CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始 状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2O6．将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O 中含的质子数为 10NAB．12g 金刚石含有的共价键数为 4NAC．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电第 1 页 | 共 5 页 子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应 后 铁 元 素 和 铬 元 素 完 全 转 化 为 沉 淀 ． 该 沉 淀 经 干 燥 后 得 到 n mol FeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为 n（2x﹣ ）molB．处理废水中的 Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为 3nxmolD．在 FeO•FeyCrxO3中，3x=y 二、解答题（共 4 小题，满分 60 分）9．（15 分）如图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E分别和 A 形成的二元化合物．已知：①反应 C+GB+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；② I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：，F 中的 E 元素的质量分数为 60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ；（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ；（5）E 在 I 中燃烧观察到的现象是 ．10．（15 分）反应 aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下第 2 页 | 共 5 页 进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图 1 所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c 为 ；（2）A 的平均反应速率 VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为 ；（3）B 的平衡转化率 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3“（填 ＞”“＜”“=”），判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 10min 后达到新的平衡，请在下图 2 中用曲线表示第 IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图 2（曲线上必须标出 A、B、C）．11．（15 分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图 1 是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．第 3 页 | 共 5 页 装置 B、C、D 的作用分别是：B ；C ；D ；（2）在...