2012年高考化学试卷（新课标）（空白卷）

第 1 页 | 共 7 页 2012 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6 分）下列叙述中正确的是（ ）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C．某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣D．某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+2．（6 分）下列说法正确的是（ ）A．医用酒精的浓度通常是 95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A．分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB．28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC．常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA4．（6 分）分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．5 种B．6 种C．7 种D．8 种5．（6 分）已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol•L﹣1的一元酸 HA 与 b mol•L1﹣ 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A．a=bB．混合溶液的 pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L1﹣D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）第 2 页 | 共 7 页 6．（6 分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A．上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 二、必考题（本题包括 26～28 三大题，共 43 分．每个试题考生都必须作答）8．（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取 0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使 Cl﹣和 OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用 0.40mol•L1﹣ 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中的 x 值： （列出计算过程）（2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得 n（Fe）﹕n（Cl）=12.1﹕，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反应可生成 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ．与 MnO2Zn﹣电池类似，K2FeO4Zn﹣也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ．该电池总反应的离子方程式为 第 3 页 | 共 7 页 ．9．（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热（△H）分别为...