2012年高考化学试卷（海南）（空白卷）

注意事项：1 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 ll 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第 I 卷4．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．分子式为 C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NAB．一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC．1.0L 的 0.1 mol·L-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA第 1 页 | 共 6 页 D．标准状况下，22.4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA11．25℃时，a mol·L-1一元酸 HA 与 b mol·L-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2 +D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 l3 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必需做答。第 l8 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。14．(9 分)在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38回答下列问题：[来源:学科网](1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离第 2 页 | 共 6 页 出铜需采用的方法是 ；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。(列式计算)16.(9 分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2 ，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。[来源:学|科|网 Z|X|X|K](2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生．其中 b 电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数 F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。17.(9 分)实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：第 3 页 | 共 6 页 有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色...