化学常用数据库

化学常用数据库（精选6篇）

化学常用数据库 第1篇

mysql数据库常用语句

SQL分类：

DDL—数据定义语言(CREATE，ALTER，DROP，DECLARE)DML—数据操纵语言(SELECT，DELETE，UPDATE，INSERT)DCL—数据控制语言(GRANT，REVOKE，COMMIT，ROLLBACK)

首先,简要介绍基础语句：

1、说明：创建数据库

CREATE DATABASE database-name

2、说明：删除数据库 drop database dbname

3、说明：备份sql server---创建 备份数据的 device USE master EXEC sp_addumpdevice ‟disk‟, ‟testBack‟, ‟c:mssql7backupMyNwind_1.dat‟---开始 备份

BACKUP DATABASE pubs TO testBack

4、说明：创建新表

create table tabname(col1 type1 [not null] [primary key],col2 type2 [not null],..)根据已有的表创建新表：

A：create table tab_new like tab_old(使用旧表创建新表)B：create table tab_new as select col1,col2… from tab_old definition only

5、说明：

删除新表：drop table tabname

6、说明：

增加一个列：Alter table tabname add column col type 注：列增加后将不能删除。DB2中列加上后数据类型也不能改变，唯一能改变的是增加varchar类型的长度。

7、说明：

添加主键：Alter table tabname add primary key(col)说明：

删除主键：Alter table tabname drop primary key(col)

8、说明：

创建索引：create [unique] index idxname on tabname(col….)删除索引：drop index idxname 注：索引是不可更改的，想更改必须删除重新建。

9、说明：

创建视图：create view viewname as select statement 删除视图：drop view viewname

10、说明：几个简单的基本的sql语句 选择：select * from table1 where 范围

插入：insert into table1(field1,field2)values(value1,value2)删除：delete from table1 where 范围

更新：update table1 set field1=value1 where 范围 查找：select * from table1 where field1 like ‟%value1%‟---like的语法很精妙，查资料!排序：select * from table1 order by field1,field2 [desc] 总数：select count * as totalcount from table1 求和：select sum(field1)as sumvalue from table1平均：select avg(field1)as avgvalue from table1 最大：select max(field1)as maxvalue from table1 最小：select min(field1)as minvalue from table1

11、说明：几个高级查询运算词 A： UNION 运算符

UNION 运算符通过组合其他两个结果表（例如 TABLE1 和 TABLE2）并消去表中任何重复行而派生出一个结果表。当 ALL 随 UNION 一起使用时（即 UNION ALL），不消除重复行。两种情况下，派生表的每一行不是来自 TABLE1 就是来自 TABLE2。B： EXCEPT 运算符

EXCEPT 运算符通过包括所有在 TABLE1 中但不在 TABLE2 中的行并消除所有重复行而派生出一个结果表。当 ALL 随 EXCEPT 一起使用时(EXCEPT ALL)，不消除重复行。C： INTERSECT 运算符

INTERSECT 运算符通过只包括 TABLE1 和 TABLE2 中都有的行并消除所有重复行而派生出一个结果表。当 ALL 随 INTERSECT 一起使用时(INTERSECT ALL)，不消除重复行。

注：使用运算词的几个查询结果行必须是一致的。

12、说明：使用外连接 A、left outer join：

左外连接（左连接）：结果集几包括连接表的匹配行，也包括左连接表的所有行。SQL: select a.a, a.b, a.c, b.c, b.d, b.f from a LEFT OUT JOIN b ON a.a = b.c B：right outer join:

右外连接(右连接)：结果集既包括连接表的匹配连接行，也包括右连接表的所有行。C：full outer join：

全外连接：不仅包括符号连接表的匹配行，还包括两个连接表中的所有记录。

其次，大家来看一些不错的sql语句

1、说明：复制表(只复制结构,源表名：a 新表名：b)(Access可用)

法一：select * into b from a where 1<>1

法二：select top 0 * into b from a

2、说明：拷贝表(拷贝数据,源表名：a 目标表名：b)(Access可用)insert into b(a, b, c)select d,e,f from b;

3、说明：跨数据库之间表的拷贝(具体数据使用绝对路径)(Access可用)insert into b(a, b, c)select d,e,f from b in „具体数据库‟ where 条件 例子：..from b in ‟“&Server.MapPath(”.“)&”data.mdb“ &”‟ where..4、说明：子查询(表名1：a 表名2：b)select a,b,c from a where a IN(select d from b)或者: select a,b,c from a where a IN(1,2,3)

5、说明：显示文章、提交人和最后回复时间

select a.title,a.username,b.adddate from table a,(select max(adddate)adddate from table where table.title=a.title)b

6、说明：外连接查询(表名1：a 表名2：b)select a.a, a.b, a.c, b.c, b.d, b.f from a LEFT OUT JOIN b ON a.a = b.c

7、说明：在线视图查询(表名1：a)select * from(SELECT a,b,c FROM a)T where t.a > 1;

8、说明：between的用法,between限制查询数据范围时包括了边界值,not between不包括 select * from table1 where time between time1 and time2 select a,b,c, from table1 where a not between 数值1 and 数值2

9、说明：in 的使用方法

select * from table1 where a [not] in(„值1‟,‟值2‟,‟值4‟,‟值6‟)

10、说明：两张关联表，删除主表中已经在副表中没有的信息

delete from table1 where not exists(select * from table2 where table1.field1=table2.field1)

11、说明：四表联查问题：

select * from a left inner join b on a.a=b.b right inner join c on a.a=c.c inner join d on a.a=d.d where.....12、说明：日程安排提前五分钟提醒

SQL: select * from 日程安排 where datediff(‟minute‟,f开始时间,getdate())>5

13、说明：一条sql 语句搞定数据库分页

select top 10 b.* from(select top 20 主键字段,排序字段 from 表名 order by 排序字段 desc)a,表名 b where b.主键字段 = a.主键字段 order by a.排序字段

14、说明：前10条记录

select top 10 * form table1 where 范围

15、说明：选择在每一组b值相同的数据中对应的a最大的记录的所有信息(类似这样的用法可以用于论坛每月排行榜,每月热销产品分析,按科目成绩排名,等等.)select a,b,c from tablename ta where a=(select max(a)from tablename tb where tb.b=ta.b)

16、说明：包括所有在 TableA 中但不在 TableB和TableC 中的行并消除所有重复行而派生出一个结果表

(select a from tableA)except(select a from tableB)except(select a from tableC)

17、说明：随机取出10条数据

select top 10 * from tablename order by newid()

18、说明：随机选择记录 select newid()

19、说明：删除重复记录

Delete from tablename where id not in(select max(id)from tablename group by col1,col2,...)20、说明：列出数据库里所有的表名 select name from sysobjects where type=‟U‟

21、说明：列出表里的所有的

select name from syscolumns where id=object_id(‟TableName‟)

22、说明：列示type、vender、pcs字段，以type字段排列，case可以方便地实现多重选择，类似select 中的case。

select type,sum(case vender when ‟A‟ then pcs else 0 end),sum(case vender when ‟C‟ then pcs else 0 end),sum(case vender when ‟B‟ then pcs else 0 end)FROM tablename group by type 显示结果：

type

vender pcs 电脑

A 电脑

A 光盘

B 光盘

A 手机

B 手机

C

23、说明：初始化表table1 TRUNCATE TABLE table1

24、说明：选择从10到15的记录

select top 5 * from(select top 15 * from table order by id asc)table_别名 order by id desc 随机选择数据库记录的方法（使用Randomize函数，通过SQL语句实现）

对存储在数据库中的数据来说，随机数特性能给出上面的效果，但它们可能太慢了些。你不能要求ASP“找个随机数”然后打印出来。实际上常见的解决方案是建立如下所示的循环： Randomize RNumber = Int(Rnd*499)+1 While Not objRec.EOF If objRec(“ID”)= RNumber THEN...这里是执行脚本...end if objRec.MoveNext Wend

这很容易理解。首先，你取出1到500范围之内的一个随机数（假设500就是数据库内记录的总数）。然后，你遍历每一记录来测试ID 的值、检查其是否匹配RNumber。满足条件的话就执行由THEN 关键字开始的那一块代码。假如你的RNumber 等于495，那么要循环一遍数据库花的时间可就长了。虽然500这个数字看起来大了些，但相比更为稳固的企业解决方案这还是个小型数据库了，后者通常在一 个数据库内就包含了成千上万条记录。这时候不就死定了？

采用SQL，你就可以很快地找出准确的记录并且打开一个只包含该记录的recordset，如下所示： Randomize RNumber = Int(Rnd*499)+ 1

SQL = “SELECT * FROM Customers WHERE ID = ” & RNumber

set objRec = ObjConn.Execute(SQL)Response.WriteRNumber & “ = ” & objRec(“ID”)& “ ” & objRec(“c_email”)

不必写出RNumber 和ID，你只需要检查匹配情况即可。只要你对以上代码的工作满意，你自可按需操作“随机”记录。Recordset没有包含其他内容，因此你很快就能找到你需要的记录这样就大大降低了处理时间。

再谈随机数

现在你下定决心要榨干Random 函数的最后一滴油，那么你可能会一次取出多条随机记录或者想采用一定随机范围内的记录。把上面的标准Random 示例扩展一下就可以用SQL应对上面两种情况了。

为了取出几条随机选择的记录并存放在同一recordset内，你可以存储三个随机数，然后查询数据库获得匹配这些数字的记录：

SQL = “SELECT * FROM Customers WHERE ID = ” & RNumber & “ OR ID = ” & RNumber2 & “ OR ID = ” & RNumber3

假如你想选出10条记录（也许是每次页面装载时的10条链接的列表），你可以用BETWEEN 或者数学等式选出第一条记录和适当数量的递增记录。这一操作可以通过好几种方式来完成，但是 SELECT 语句只显示一种可能（这里的ID 是自动生成的号码）：

SQL = “SELECT * FROM Customers WHERE ID BETWEEN ” & RNumber & “ AND ” & RNumber & “+ 9”

注意：以上代码的执行目的不是检查数据库内是否有9条并发记录。

随机读取若干条记录，测试过

Access语法：SELECT top 10 * From 表名 ORDER BY Rnd(id)Sql server:select top n * from 表名 order by newid()mysql select * From 表名 Order By rand()Limit n

Access左连接语法(最近开发要用左连接,Access帮助什么都没有,网上没有Access的SQL说明,只有自己测试, 现在记下以备后查)

语法 select table1.fd1,table1,fd2,table2.fd2 From table1 left join table2 on table1.fd1,table2.fd1 where...使用SQL语句 用...代替过长的字符串显示

语法：

SQL数据库：select case when len(field)>10 then left(field,10)+‟...‟ else field end as news_name,news_id from tablename

Access数据库：SELECT iif(len(field)>2,left(field,2)+‟...‟,field)FROM tablename;

Conn.Execute说明

Execute方法

该方法用于执行SQL语句。根据SQL语句执行后是否返回记录集，该方法的使用格式分为以下两种：

1．执行SQL查询语句时，将返回查询得到的记录集。用法为：

Set 对象变量名=连接对象.Execute(“SQL 查询语言”)

Execute方法调用后，会自动创建记录集对象，并将查询结果存储在该记录对象中，通过Set方法，将记录集赋给指定的对象保存，以后对象变量就代表了该记录集对象。

2．执行SQL的操作性语言时，没有记录集的返回。此时用法为：

连接对象.Execute “SQL 操作性语句” [, RecordAffected][, Option] ·RecordAffected 为可选项，此出可放置一个变量，SQL语句执行后，所生效的记录数会自动保存到该变量中。通过访问该变量，就可知道SQL语句队多少条记录进行了操作。

·Option 可选项，该参数的取值通常为adCMDText，它用于告诉ADO，应该将Execute方法之后的第一个字符解释为命令文本。通过指定该参数，可使执行更高效。

·BeginTrans、RollbackTrans、CommitTrans方法

这三个方法是连接对象提供的用于事务处理的方法。BeginTrans用于开始一个事物；RollbackTrans用于回滚事务；CommitTrans用于提交所有的事务处理结果，即确认事务的处理。

事务处理可以将一组操作视为一个整体，只有全部语句都成功执行后，事务处理才算成功；若其中有一个语句执行失败，则整个处理就算失败，并恢复到处里前的状态。

BeginTrans和CommitTrans用于标记事务的开始和结束，在这两个之间的语句，就是作为事务处理的语句。判断事务处理是否成功，可通过 连接对象的Error集合来实现，若Error集合的成员个数不为0，则说明有错误发生，事务处理失败。Error集合中的每一个Error对象，代表一 个错误信息。

化学常用数据库 第2篇

1、化学分离法;

2、物理法;

下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：

分离与提纯的原则

1.引入的试剂一般只跟杂质反应;

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂;

3.不能引进新物质;

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离;

5.过程简单，现象明显，纯度要高;

6.尽可能将杂质转化为所需物质;

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序;

8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

概念区分

清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水;

过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水;

溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐和沙;

离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水;

结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐;

分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水;

萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，萃取水溶液中的碘;

蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水;

分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮;石油的精炼;

升华：分离两种固体,其中只有一种可以升华，分离碘和沙;

化学用语与化学常用计量重点归纳 第3篇

表示物质组成、结构和物质化学变化的化学用语以及化学常用计量都是历年各省市高考化学试题中的必考点, 为了便于学生较好地掌握这个考点, 现作如下总结。

一、知识网络

1.化学用语

2.化学常用计量

二、考查方式及解题策略

在考试中要求学生能正确书写化学用语, 其常见考查方式有两种:一是判断化学用语使用的正误, 多为选择题;二是按题目要求用相应的化学用语正确表示, 一般为综合题最终结果的表现形式。正确使用化学用语要注意三点:一是审清题目要求, 如:元素名称、元素符号, 结构式、结构简式, 化学方程式、离子方程式等;二是规范, 每一种化学用语都有相应的规定, 如元素符号的大小写, 有机物结构简式中的原子连接顺序等;三是要注意灵活使用相应的规律, 如质量守恒定律、得失电子守恒规律等。

化学常用计量的考查呈现出定量计算或定量分析的特征, 关于阿伏加德罗常数的考查和以物质的量为核心的简单计算是两类常见的考查方式。在解题时要理清各个量之间的关系, 善于应用相应的规律, 如质量守恒定律、阿伏加德罗规律等。

1.考查表示原子或离子组成的化学用语

例1.下列有关 化学用语 表示正确 的是 ()

A.OH的电子式:

B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br

C.硫离子的结构示意图:

D.铜的基态 原子核外 电子排布 式:

答案:B

解析:本题考查有关原子组成的化学用语, 意在考查学生对基础知识的掌握、记忆和判断能力。羟基为中性基团, 其O原子未达到8电子稳定结构, 其电子式为, A项错误;质子数与中子数之和为质量数, 质量数在原子的左上角, 质子数在原子的左下角, B项正确;硫离子的最外层电子数应为8个, C项错误;铜的基态原子核外的3d电子要达到全充满的稳定结构, 故其价电 子排布应 为3d104s1, D项错误。

解题策略:解答有关原子组成问题时要理解ZAX的含义及各量之间的关系。书写基本基态原子核外电子排布式时要遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。画原子结构示意图时要记清该元素的原子序数, 弄清各符号的含义, 特别注意最外层电子一般不超过8个, 离子结构示意图表示该原子得到或失去电子后使其最外层达到8电子稳定结构。

2.考查表示物质组成和结构的化学用语

例2.下列有关化学用语能确定是丙烯的是 ()

答案:C

解析:本题主要考查物质组成和结构的化学用语, 意在考查学生的分析判断能力。符合分子式C3H6的有机物除了丙烯外, 还可能是环丙烷, A项错误;丙烯的结 构简式为CH2═CHCH3 , B选项中电子式未表示出碳碳双键, 故B项错误, C项正确;D项属于球棍模型, 不一定是含有H的化合物, D项错误。

解题策略:物质的化学式能否称为分子式要看其晶体类型, 只有构成分子晶体微粒的化学式才能称为分子式, 构成其他晶体类型的微粒组成的最简式均不能称为分子式。有机物结构简式中的单键可省去, 而碳碳双键、碳碳三键不能省去;结构式是把所有价键都拉出, 一根短线表示一对共用电子对。球棍模型中“棍”代表共价键, “球”代表成键原子;比例模型可显示更为真实的分子外形。原子的电子式只表示最外层电子;简单阳离子电子式即为其离子符号, 简单阴离子电子式一般最外层都是8电子饱和结构, 要用“[]”括起来, 并在右上角标明阴离子所带的负电荷;离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成, 相同离子不能合并;共价化合物的电子式是成键原子之间通过共用电子对形成的, 没有正、负电荷和“[]”。

3.考查表示物质化学变化的化学用语

例3.NaHS工业品一般为溶液, 呈橙色或黄色, 下列有关说法中正确的是 ()

A.NaHS在水中的 电离方程 式为NaHS═Na++H++S2-

B.NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2OS2-+H3O+

C.用Fe作电极电解NaHS溶液, 阴极的电极反应式为2H++2e- ═H2↑

D.NaHS溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Cu2+═CuS↓

答案:C

解析:本题主要考查电离方程式、电极反应式、离子方程式的书写, 意在考查学生的理解能力和分析判断能力。HS-为弱酸的酸式根离子, 不能完全电离, A项错误;B项为HS-的电离方程式, 其水解离 子方程式 为HS-+H2OH2S+OH-, 故错误;C项中移向阴极的为H+和Na+, 其阴极反 应式为2H++2e- ═H2↑, 故正确;NaHS溶液与CuSO4溶液反应的离子方程 式为HS-+Cu2+═CuS↓ +H+, D项错误。

解题策略:书写电离方程式时, 要分析电解质的强弱, 强电解质完全电离, 用“═”, 弱电解质部分电离, 用“”, 多元弱酸是分步电离的, 弱酸酸式盐的第一步电离是完全的, 第二步弱酸酸根离子的电离是可逆的, 两步不得合并。书写电极反应式一般要遵守三步:第一, 先写出发生变价的主要反应物和生成物, 特别注意产物的实际存在形式;第二, 根据介质溶液的酸碱性, 利用电荷守恒, 确定H+或OH-的位置及系数;第三, 利用H原子守恒确定H2O的位置及系数, 再根据O原子守恒检查是否配平。书写离子方程式时要以客观事实为依据, 不能写出违背客观事实的化学式或离子;要看化学式是否要拆分, 可溶性强电解质可拆分, 氧化物、难溶物质、弱电解质、弱酸酸根离子不可拆分;要看反应物之间量的关系, 反应物的用量不同, 产物就有可能不同, 参加反应的离子比例也有可能不同;要遵循三大守恒 (原子、电荷及电子守恒) 。

4.考查阿伏加德罗常数的应用

例4.设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ()

A.高温下, 0.2molFe与足量水 蒸气反应, 生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下, 1LpH=13的NaOH溶液中, 由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况) 气体时, 电路中通过的电子数目为2NA

D.反应中, 生成28gN2时, 转移的电子数目为3.75NA

答案:D

解析:本题考查阿伏加德罗常数的应用, 意在考查学生对物质的量与微观粒子间关系的理解能力。根据铁与水蒸气反应的方程式可确定0.2molFe完全反应生成H2分子数为 (4/15) NA, A项错误;NaOH溶液中c (OH-) =0.1molL-1, 水电离出 的n (OH-) =10-13molL-11LNA mol-1=10-13NA, B项错误;正极消耗1 molO2时, 电路中转 移4mol电子, C项错误;5molNH4NO3 参加反应时生成4molN2, 转移15mol电子, 则生成28gN2 时转移3.75mol电子, 故D项正确。

解题策略:解答有关阿伏加德罗常数的试题时, 首先需要审清题意, 注意选项的研究对象是哪种微观粒子, 是原子、分子、离子还是电子、质子等;其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等, 同时注意特殊值 (如22.4Lmol-1) 的应用。

5.考查以物质的量为中心的计算

例5.有MgSO4溶液500mL, 其密度为1.20gcm-3, 其中Mg2+的质量分 数为4.8%, 则有关该溶液的说法不正确的是 ()

A.溶质的质量分数为24.0%

B.溶液的物质的量浓度为2.4molL-1

C.溶质和溶剂的物质的量之比为1∶40

D.SO24^{的质量分数为19.2%}

答案:C

解析:本题主要以物质的量为中心, 考查物质的量与溶质的质量、溶液的物质的量浓度等关系的计算, 意在考查学生简单的计 算能力。MgSO4 溶液的质量为500mL1.20gcm-3=600g, 其中Mg2+的物质的 量为600g4.8%÷24gmol-1=1.2mol, 则溶质MgSO4的物质的量为1.2mol, 溶质的质量为1.2mol120gmol-1=144g, 溶质的质 量分数为144g100% =24.0%, A项正确;MgSO4溶600g液的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4molL-1, B项正确;MgSO4溶液中MgSO4的物质的量为1.2 mol, 水的物质 的量为 (600g-144g) /18gmol-1=25.3mol, MgSO4与水的物 质的量之 比为1.2mol∶25.3mol≈1∶21, C项错误;SO2-4的质量为1.2mol96gmol-1=115.2g, SO2-4的质量分数为115.2g/600g100%=19.2%, D项正确。

解题策略:物质的量是联系各化学计量的桥梁, 通过物质的量可确定粒子的数目、物质的质量、气体体积、溶液的物质的量浓度、化学反应热效应等, 即有n=m/n=V (g) /Vm=N/NA=Q/ΔH=cV (aq) 。在物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算中, 一定要抓住溶液稀释与混合的共同特点:溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算, 关键就是求溶液的体积, 必须根据溶液的密度和溶液的质量求出体积。以物质的量为中心的计算, 应先把题中所给的数据化成用摩尔表示单位的数据。

6.化学用语综合考查

例6.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素, 是人类未来的资源宝库。

(1) 3He是高效核能原料, 其原子核内中子数为_________。

(2) N的基态原子核外有_________个未成对电子, Si的基态原 子核外电 子排布式 为_________, Na在氧气中完全燃烧所得产物中氧元素的化合价为_________ , 该产物与水反应的离子方程式为_________。

(3) MgCl2在工业上应用广泛, 可由MgO制备。

1用电子式 表示MgCl2的形成过程_________。

2月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2, 除去SiO2的离子方 程式为_________。

3MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的盐为_________ (写化学式) 。

4用石墨作阳极电解MgCl2溶液, 其阳极反应式为_________, 若电解过程中转移0.6mol电子, 则产生气体的体积为_________ (标准状况下) 。

(4) 月壤中含有丰富的3He, 从月壤中提炼1kg3He, 同时可得6000kgH2和700kgN2, 若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_________kg。

答案: (1) 1

(2) 3 1s22s22p63s23p2-1

(4) 3950kg

解析:本题主要考查原子结构、元素化合物的化学性质及基本守恒计算等, 意在考查学生化学用语表达能力及基本化学计算能力。 (1) 根据原子组成知3He原子核内中子数为3-2=1。 (2) N的基态原子价电子排布式为2s22p3, 故N的基态原子核外未成对电子数为3;Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;Na在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2, 其中氧元素的化合价为-1, 它与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑。 (3) 1MgCl2为离子化合物, 其形成过程为∶。 2 MgO 与NaOH溶液不反应, 而SiO2与NaOH溶液能反应, 故可用NaOH溶液除去SiO2, 此离子方程式为SiO2+2OH- ═SiO2-3+H2O。3未反应的Cl2及反应生成的CO2均与NaOH溶液反应, 且NaOH足量, 则生成的 盐为Na2CO3、NaCl、NaClO。4用石墨作阳极电解MgCl2 溶液, 其阳极反应式为2Cl--2e- ═Cl2↑, 若电解过程中转移0.6mol电子, 则产生Cl2的体积为0.3mol22.4Lmol-1=6.72L。 (4) 根据N2~3H2 可知, 6000kgH2过量, 应以700kgN2为准进行计算, 由N原子守恒可得:N2~2NH4HCO3, 则最多可 得NH4HCO3的质量为

三、有关化学用语及化学常用计量的常见错误

1.画原子结构示意图常见错误

原子结构示意图中原子核内不标“+”, 如, 最外层电子超 过8个, 如;离子结构示意图中原子核内质子数改变, 与离子核外电子数相等, 如S2-离子:

2.结构简式书写常见错误

官能团不写或错写。如丙烯:CH2CHCH3 (烯烃不写碳 碳双键) , 乙醛:CH3COH, 乙二醇:OHCH2CH2OH等。结构简 式书写不 规范。共价键 不对应, 如2-氯丙烷:;结构简式 多氢原子 或少氢原子, 如2-甲基丁烷:

3.把化学式看作分子式而错误

不能结合物质晶体 结构判断 化学式的 意义, 误认为原子晶体、离子晶体、金属晶体中存在分子, 如误认为Fe、NaCl、SiO2等表示该物质的分子。

4.电子式书写常见错误

混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写, 如Na2O2的电子式 错写为的电子式 错写为。电子式的书写不完整, 如CCl4的电子式错写为。电子式书写不规 范, 如N2的电子式 错写为∶N∶∶∶N∶。电子式的书写不符合成键规则, 如HClO的电子式 错写为。官能团电子 式错写, 如OH的电子式 错写为∶

5.电离方程式与水解方程式混淆错误

不能根据反应的本质判断反应类别, 如电离反应和水解反应的区别, 认为凡是有水参加的反应就是水解反应, 如误认为NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2OS2-+H3O+。

6.电极反应式书写常见错误

混淆电解质溶液的酸碱性, 如氢氧燃料电池在碱性条件下负极反应式错写为H2-2e-═2H+。不注意产物的实际存在形式, 如铅蓄电池放电时负极反应式错写为Pb-2e-=Pb2+。忽视阳极材料的活泼性, 如用铜作阳极电解NaCl溶液, 其阳极反应式错写为2Cl-2e- ═Cl2↑。混淆离子放电顺序, 如用石墨作阳极电解CuSO4溶液, 其阴极反应式错写为2H++2e- ═H2↑。

7.离子方程式书写常见错误

不符合客 观事实而 错误, 如SO2与Ca (ClO) 2溶液反应 的离子方 程式错写 为Ca2++2ClO-+SO2 + H2O═CaSO3 ↓ +2HClO。化学式拆分不正确而错误, 如FeS与稀盐酸反应的离 子方程式 错写为S2-+2H+═H2S↑。反应物用量不当而错误, 如氨水与少量的SO2反应的离 子方程式 错写为NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-。不符合守恒原则而错误, 如FeCl2溶液和稀硝酸反应的离子方程式错写为Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O。

8.热化学方程式常见错误

未注明物质的聚集状态或标错聚集状态而错误, 如CO与NO反应生成N2和CO2的热化学方程 式错写为2CO +2NO═N2+2CO2;ΔH= -746.0kJmol-1, 甲醇完全 燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式错写为2CH3OH (l) + 3O2 (g) ═2CO2 (g) +4H2O (g) ;ΔH= -1452kJmol-1。放热反应忘记“-”而错误, 如石墨完全燃烧生成CO2的热化学方程 式错写为C (石墨, s) +O2 (g) ═CO2 (g) ;ΔH=393.51kJmol-1。焓变数值与化学计 量数不对 应而错误, 如Cl2和H2O (g) 反应生成HCl和CO2, 当有1molCl2参加反应时释放出145kJ热量, 其热化学方程式错写为2Cl2 (g) +2H2O (g) +C (s) ═CO2 (g) +4HCl (g) ;ΔH=-145kJmol-1。

9.阿伏加德罗常数应用常见错误

忽略外界条件或物质状态而错误, 如误认为常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子 数目为0.1NA, 以及标准 状况下, 22.4L甲苯所含分子数为NA。对物质结构认识不清而错误, 如误认为1mol白磷 (P4) 中含PP键数为4NA, 以及7.8gNa2O2 晶体中含有阴离子数为0.2NA。反应本质不清而错误, 如误认为1mol铁与足量的盐酸反应转移的电子数 为3NA, 以及1 molC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA。未考虑盐类水解或弱电解质的电离而错误, 如误认为1L0.1molL-1FeCl3 溶液中含有Fe3+离子数为0.1NA, 以及1.0L1.0molL-1氨水中含有OH-数为NA。

10.物质的量浓度计算常见错误

溶液中溶质辨别不清而错误, 如有关氨水的浓度计 算, 以NH3为溶质, 而不是NH3H2O。把溶液体积 当成溶剂 体积而错误, 如在标准状况下, 把700LNH3溶解在1L水中, 误认为氨水的体积为1L。未注意各物理量的单位不匹配而错误, 如计算一定体积的氨气 (标准状况下) 溶于一定体积的水中, 计算所得溶液的体积单位为mL, 而计算氨水的物质的量浓度时, 未将溶液体积单位换 算为L。物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系不能根据其电离方程式进行分析。

化学计算常用技巧 第4篇

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。

例1 10毫升某气态烃在80 mL氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa， 27℃）时，测得气体体积为70 mL，求此烃的分子式。

解析 原混合气体总体积为90 mL，反应后为70 mL，体积减少了20 mL。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

CxHy+（x+[y4]）O2→xCO2+[y2]H2O 体积减少

1 1+[y4]

10 20

计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4。

[ 守恒法]

化学反应的实质是原子间的重新组合，化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，如在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池、电解池均如此。

例2 将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）

A. 1.5 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1

C. 2 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

解析 粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐。如能仔细阅读题目，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42-并无损耗，根据电中性原则：n（SO42-）=[12]n（Na+），则原硫酸的浓度为：2 mol·L-1。

答案 C

[ 关系式法]

实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算的方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，其方法主要有：（1）利用微粒守恒关系建立关系式，（2）利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，（3）利用方程式的加合建立关系式。

例3 工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2[高温 ]2Fe2O3+8SO2 ，2SO2+O2[催化剂△]2SO3，SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量？

解析 根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4， 本题从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。得关系式FeS2～2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，故可制得98%硫酸的质量是[98×2×2.5×85%×（1-5.0%）120×98%=3.36 t]。

[ 等量代换法]

在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据，解题中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式，求出结果。

例4 有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ）

A. 70% B. 30%

C. 47.6% D. 52.4%

解析 变化主要过程为：

[AlFe→HClAlCl3FeCl2过量NaOHNaAlO2Fe（OH）2→灼烧Fe2O3]

由题意得：Fe2O3与合金的质量相等，而铁全部转化为Fe2O3，故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数，Al%=O%=[3×162×56+3×16]×100%=30%。

答案 B

[ 均值法]

nlc202309020853

混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型。有些混合物的计算若用平均值法，则可化难为易，化繁为简，进而提高解这类题的能力。应用平均值去判断两个数的取值范围的方法称为平均值法。可利用分子量或原子量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成。

例5 4.6 g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g

解析 根据生成的气体的体积可得，被还原的硝酸共有0.23 mol，则4.6 g铜和镁的合金的物质的量为0.115 mol，故合金的平均摩尔质量为=40 g·mol-1，氢氧化物的平均相对分子质量为：40+17×2=74。故形成的氢氧化物沉淀为：（4.6 g÷40 g·mol-1）×74 g·mol-1=8.51 g或0.115 mol×74 g·mol-1=8.51 g。

本题也可以用整体思维方法，采用守恒法来解。沉淀的质量等于合金的质量与其沉淀的OH-的质量之和，而Cu、Mg沉淀的OH-的物质的量等于其失去电子的物质的量，根据得失电子守恒规律，Cu、Mg失去电子的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，则沉淀的质量=4.6 g+0.23 mol×17 g·mol-1=8.51g。

答案 B

[ 极值法]

“极值法”即 “极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。

例6 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成2.8 L H2（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）

A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g

解析 本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125 g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25 g，金属实际质量应在2.25 g～8.125 g之间。

答案 BC

服务器常用的数据库 第5篇

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中学化学教学常用刊物 第6篇

贵州省雷山县第三中学【557199】潘国荣

1.中学化学教与学（月刊），主管：中华人民共和国教育部，主办：中国人民大学，地址：北京市张自忠路3号中国人民大学书报资料中心《中学化学教与学》编辑部，邮编：100007，电话：010-84041676，刊号ISSN 1009-2935，CN 11-4305/G4，邮发代号：2-617。刊物主旨：该刊内容精选于国内多家优秀报刊，密切关注中学化学教学改革的前沿，紧密联系教学实际，体现时效性、实用性、集优性，倡导最新的教学思想与教育理念，提供优秀的教学手段和教学方法，让广大中学教师和教研人员在最短的时间内获取有效的信息。主要栏目有：（1）专题聚焦、（2）学科视点、（3）教材分析、（4）教学策略、（5）教学设计、（6）实验改进、（7）中高考解析、（8）教师发展、（9）学法指导、（10）化学史话、（11）知识经纬、（12）问题探讨、（13）解题方略、（14）课例评析、（15）教育琐谈、（16）科技博览、（17）备课参考等。

2.化学教育（月刊），主管：中国科学技术协会，主办：中国化学会，联系地址:北京市新街口外大街19号,北京师范大学化学学院(化学楼217室)《化学教育》编辑部，邮编：100875，联系电话:010-58807875，网址：http:///，刊号ISSN1005-6629，CN31-1006/G4，邮发代号：4-324。刊物特点：是我国第一本以中等化学教师为主要对象的化学教学专业杂志。主要介绍各地化学教学实践经验，为探讨中等化学的教育改革、提高教师的专业和教学水平服务，交流教 1

学心得体会，刊登中学化学教学中各种中学教师感兴趣的化学理论与实践问题。为中学教师交流提供平台。主要栏目有：（1）专论：分为“化学篇”和“教学篇”；（2）课改前沿：下设“课程教材”、“探索实践”、“教学随笔”等；（3）聚焦课堂：下设“案例研究”、“精品课例”、“学案设计”等；（4）实验园地：下设“创新”、“探究”等；（5）考试研究：下设“高考”、“中考”、“竞赛”、“妙题精解”等；（6）教学参考：下设“化学史话”、“知识拓展”、“问题讨论”等；（7）视野：下设“海外速递”、“教育资讯”、“科技信息”等。

4.中学化学教学参考（月刊），主管：中华人民共和国教育部，主办：陕西师范大学，联系地址: 西安市长安南路199号陕西师范大学《中学化学教学参考》编辑部，邮编：710062，电话,029-85234213，网址：http:///，刊号ISSN 1002-2201，CN 61-1034/G4，邮发代号：52-32。办刊宗旨：以推进基础教育课程改革和考试改革为己任，积极传播课程改革和考试改革的理论及实践研究成果，为广大读者适应课改、搞好化学教育教学服务，为广大化学教育工作者交流教育教学研究成果、展示自我提供舞台。主要栏目有：（1）本刊专稿；

（2）教育理论与教学研究：专家笔谈、知识与学习、评价与教学、成长之路；

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5.中学化学（月刊），主管：哈尔滨师范大学，主办：哈尔滨师范大学，联系地址：黑龙江省哈尔滨市和兴路50号哈尔滨师范大学《中学化学》编辑部，邮编：150080，电话：0451-86329715，邮箱：ZXHX@hrbnu.edu.cn，刊号ISSN 1000-0283，CN 23-1187/O6，邮发代号：14-102。刊物特点：化学教育教学类专业刊物。以加速普教改革步伐，推动化学教育理论和专业基础理论的研究，提高化学教育水平，为培养人才、出更多更好的科研成果服务。征稿与读者对象：全国各地中学（包括中专、中师、职中等）教师，中学教研员及所有教育研究科研工作者。主要栏目有：（1）教学研究、（2）教材研究、（3）化学与社会、（4）学习园地、（5）备课札记、（6）实验研究、（7）方法与技巧、（8）试题研究、（9）复习与练习、（10）竞赛园地等。

6.化学教与学（月刊），主管：江苏省教育厅，主办：南京师范大学，联系地址：江苏省南京市宁海路122号南京师范大学化学楼《化学教与学》编辑部，邮编：210097，电话：025-83598050，网址：http:///，刊

号ISSN 10081482/G4，邮发代号：28-407。刊物特点：化学教育教学类期刊。办刊宗旨：遵循邓小平“教育要三个面向”的战略思想，帮助中学生深入理解教材，帮助教师交流教学经验和教学科研成果，激发学生学习兴趣，开阔知识视野，培养探索能力，全面提高学生素质。读者对象：中学化学教师、化学教学研究人员、师范生、教育类研究生等。主要栏目有：（1）教育理论与教学（课程改革研究、校本课程研究、探究教学研究、绿色化学）、（2）课堂教学与实践（课例评析、学习指导、习题教学研究）、（3）课程与教学资源（教学设计、国内外教学参考）、（4）实验教学研究、评价与考试（高考研究、中考研究）、（5）问题讨论与思考、（6）化学竞赛研究、（7）多媒体与化学教学、（8）化学与社会、（9）化学与生活、（10）科普之窗、（11）知识介绍等。