九年级化学方程式汇集

九年级化学方程式汇集（精选6篇）

九年级化学方程式汇集 第1篇

第一节 化学给我们带来什么

知识导学

化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。 水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。

“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。

第二节 化学研究些什么

知识导学

物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质;而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

第2章 我们身边的物质

第一节 由多种物质组成的空气

知识导学

本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。 ③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。 空气的主要成分是氮气和氧气。

该数值是体积分数，不是质量分数。

空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。

根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料;

b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;

c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

稀有气体的用途有：

a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。

c.用于激光技术。

d.氦气可作冷却剂。

e.氙气可作麻醉剂。

当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

第二节 性质活泼的氧气

知识导学

学习氧气时注意

由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色;②对产生的光(火焰或火星)加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。 细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。 蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。 重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

学习催化剂时注意：

①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。

⑤催化剂并不能增加产物的质量

⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。

收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。 ①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 ②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。 ③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大)。

第三节 奇妙的二氧化碳

知识导学

在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。

减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

碳酸不稳定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：

(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

用排空气法收集气体时还应注意三点：

第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。 第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

九年级化学方程式汇集 第2篇

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

单质与氧气的`反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2

制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾

高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

中学阶段反应方程式

2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）

2、氯酸钾分解

制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ

2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）

3、双氧水分解

过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）

碱相关化学方程式

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

九年级化学方程式总复习教学 第3篇

一、化合反应

1.以单质与氧气的反应为主, 其生成物为氧化物, 如S、P、Fe、C、H2等与氧气的反应 (化学方程式略) 。

2.某些非金属氧化物与水的反应生成酸, 如

$\text{C}\text{Ο}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3$

某些金属氧化物与水的反应生成碱, 如

$\text{C}\text{a}\text{Ο}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2$

二、分解反应

1.记住实验室制取氧气的反应。

$\begin{array}{l}2\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2\underset{}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}2\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{Ο}{}_2\uparrow \\ 2\text{Κ}\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_3\underset{\text{Δ}}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}2\text{Κ}\text{C}\text{l}+3\text{Ο}{}_2\uparrow \\ 2\text{Κ}\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4\underset{△}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}\text{Κ}{}_2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4+\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2+\text{Ο}{}_2\uparrow \end{array}$

2.以下两个也很重要。

$\begin{array}{l}2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{\text{通}\text{电}}{=}}2\text{Η}{}_2\uparrow +\text{Ο}{}_2\uparrow \\ 2\text{Η}\text{g}\text{Ο}\underset{△}{\overset{\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2}{=}}2\text{Η}\text{g}+\text{Ο}{}_2\uparrow \end{array}$

三、置换反应

以金属与酸的反应、金属与盐的反应为主, 主要运用知识点是金属活动性顺序。

1.位于氢前面的金属可与酸反应置换出酸中的氢, 如

$\text{F}\text{e}+2\text{Η}\text{C}\text{l}\underset{}{\overset{}{=}}\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_2+\text{Η}{}_2\uparrow$

(铁参与的置换反应生成亚铁盐即+2价铁盐)

2.位于前面的金属把位于后面的金属从盐 (溶) 溶液中置换出来, 如

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.还有氢气、碳与金属氧化物的反应, 如

$\text{Η}{}_2+\text{C}\text{u}\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{u}+\text{Η}{}_2\text{Ο}$

$3\text{C}+2\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{\text{高}\text{温}}{=}}4\text{F}\text{e}+3\text{C}\text{Ο}{}_2$

四、复分解反应

1.以酸碱盐之间的反应为主, 反应能发生的条件为反应物有酸可不溶、无酸须都溶 (指溶于水) ;生成物有沉淀、气体、水三者之一生成。写生成物时, 抓住阴阳离子交换, 化合价为零。如

(反应物有酸可不溶CaCO3, 有气体、水生成)

附沉淀记忆歌诀:钾钠铵盐硝酸盐都易溶, 碳酸盐微溶镁, 硫酸盐不溶钡 (且不溶于稀硝酸) , 盐酸盐不溶银 (且不溶于稀硝酸) , 钾钠钡钙碱可溶。

2.酸与金属氧化物的反应, 生成水和盐, 如

$\begin{array}{l}6\text{Η}\text{C}\text{l}+\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_3+3\text{Η}{}_2\text{Ο}\\ \text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{C}\text{u}\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{u}\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{Η}{}_2\text{Ο}\end{array}$

五、一氧化碳与金属氧化物的反应

该类反应主要是一氧化碳夺取了金属氧化物中的氧, 生成二氧化碳和单质金属, 如

$3\text{C}\text{Ο}+\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{\text{高}\text{温}}{=}}2\text{F}\text{e}+3\text{C}\text{Ο}{}_2$

六、非金属氧化物与碱的反应

非金属氧化物 (具备条件为能与水反应生成酸) 与碱的反应, 该类反应生成相应的盐和水, 如

$\text{C}\text{Ο}{}_2+2\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{a}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3+\text{Η}{}_2\text{Ο}$

七、含碳、氢 (或碳、氢、氧) 的物质在氧气中燃烧反应生成二氧化碳和水

九年级化学方程式配平方法初探 第4篇

关键词：九年级；化学方程式；配平方法；技巧

书写化学方程式必须遵循两个基本原则：一是以客观事实为基础；二是必须遵循质量守恒定律。因此要求学生除正确写出化学式外，还要在有关化学式前面配上适当的系数，使反应前后各原子个数相等，这一过程就叫化学方程式配平。下面就九年级化学中有关化学方程式配平的方法及技巧谈一点体会。

一、最小公倍数法

在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：在P+O2-P2O5反应中先配氧：最小公倍数为“10”，得化学计量数为“5”与“2”，即P+5O2-2P2O5；再配平磷原子，。

即步骤为：（1）P+O2-P2O5 （2）P+5O2-2P2O5

二、奇数配偶法

用奇数配偶法配平化学方程式的基本步骤为：（1）找出反应两边出现次数最多、且个数为一奇一偶的原子；（2）先在含奇数个该原子的化学式前面配个“2”使奇数变为偶数；（3）接着配平其他原子；（4）最后配平该原子。如：配平，通过观察发现，氧原子出现次数最多（3次，其余原子各2次）且两边个数分别为2和5（一奇一偶），因此，应先在Fe2O3前面配个“2”，接着先后在“FeS2”“SO2”化学式前面各配个“4”“8”，这样Fe、S两种原子就配平了，最后在“O2”前面配个“11”就行了。

即步骤为：（1）FeS2+O2——Fe2O3+SO2

（2）FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

（3）4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

（4）4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

三、观察法

顾名思义，就是仔细观察反应两边各原子数目之间的关系，找到配平的途径。这类方法一般规律是从最复杂的化学式入手。

例2：配平Fe2O3+CO—Fe+CO2。仔细观察发现，在反应中，每一个CO分子结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO—Fe+3CO2，最后配平方程式，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO和CO2的化学计量数的。由例2我们可以得出“配平一氧化碳还原金属氧化物”这类化学方程式的技巧：金属氧化物化学式中有“几”个氧原子，就同时在一氧化碳和二氧化碳化学式前面配“几”；有“几”个金属原子，就在金属化学式前面配“几”。

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2+O2——CO2+H2O。 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子： C2H2+O2——2CO2+H2O；第二步：利用分数配平氧原子：C2H2+ 5/2O2——2CO2+H2O；第三步：去分母，将每个化学式前面的计量数乘2即可。由此又得出一个配平技巧：凡是有单质参加或生成的反应，单质中的原子放在最后配。

即步骤为：（1）C2H2+O2——CO2+H2O

（2）C2H2+O2——2CO2+ H2O

（3）C2H2+5/2O2——2CO2+H2O

总之，化学方程式的配平是一个熟能生巧的过程，具体运用时，各种方法可灵活应用，或者综合应用，以达到迅速而准确的配平。

参考文献：

九年级化学方程式全集 第5篇

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 61、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 62、NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 63、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解 64、CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

与氧有关的化学方程式： 33、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

点燃高温1、2Mg+O2====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

34、CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成点燃

2、S+O2 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 生成有刺激性气味的气体。

点燃

3、C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

点燃4、2C+O2====2CO 现象：燃烧

点燃5、4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

点燃6、3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

点燃7、2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

MnO28、2H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

△9、2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

MnO210、2KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：

点燃11、2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

12、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

13、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

14、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 15、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

16、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

17、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

18、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

92、Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成△

93、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁： 94、Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

35、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯石 65、Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

灰水变浑浊的气体生成 66、NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反95、FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成高温

36、FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能纯 应现象一致 96、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，净石灰水变浑浊的气体生成 跟碱有关的化学方程式： 会变成红棕色

高温

37、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯 67、NaOH+HCl(HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 97、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 净石灰水变浑浊的气体生成 68、CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热 98、Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

高温

38、CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰 69、NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红 99、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式：

39、NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

40、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验 离子

棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

100、Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属70、2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色101、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

点燃

絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了 102、3Fe+2O2====Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 71、2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成色 103、Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

银：

41、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石水 72、NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有以 104、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 变浑浊的气体

使石蕊试纸变蓝的气体生成105、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

42、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 73、MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色 106、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的43、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

44、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

金属生成74、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象不明显 此反应的Na换成K是一样的 107、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成45、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶75、Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应 补充化学方程式： 液

把Na换成K是一样的108、3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空

46、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 76、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的 气变棕色

47、CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 77、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧 109、Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

化碳

78、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 79、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：

80、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成110、Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体111、2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 112、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成48、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上19、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△

49、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 20、H2+CuO====Cu+H2O

高温21、2Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 50、Fe+2HCl==FeCl+H↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

22跟碳有关的化学方程式：

点燃

22、C+O2====CO2(氧气充足)

点燃23、2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

24、C+2CuO====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使 纯净石灰水变浑浊的气体生成高温25、3C+2Fe2O3====Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色固 体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温

26、CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少51、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即81、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式：

52、2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

53、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O54、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O55、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：

82、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 83、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解 84、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

△

85、CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

86、CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验铜：

27、3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 硫酸根离子 跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃

28、C+O2====CO256、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

57、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

石灰水变浑浊的气体生成△

29、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O58、2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反87、H2+CuO3====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 30、CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解 应现象一致

△

31、Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O跟硝酸有关的化学方程式：

净的石灰水变浑浊的气体生成

59、Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O △

九年级化学上册化学方程式 第6篇

页码

涉及反应

方程式

基本反应类型

1

上7

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀

复分解

2

上7

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）

复分解

3

上7

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊

4

上8

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）

化合

5

上9

乙醇（俗称酒精）燃烧

6

上27

用红磷测定空气中氧气的含量

化合

7

上33

氧气可以使带火星的木条复燃

化合

8

上33

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体

化合

9

上34

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体

化合

10

上37

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气

分解

11

上38

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气

分解

12

上39

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气

分解

13

上51

氢气与氯气反应生成氯化氢

化合

14

上79

纯净的氢气在空气中燃烧

化合

15

上80

电解水

分解

16

上93

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色

置换

17

上94

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体

化合

18

上94

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）

复分解

19

上97

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应

置换

20

上102

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰

分解

21

上110

木炭在充足的氧气中燃烧

化合

22

上110

木炭在氧气不足的条件下燃烧

化合

23

上111

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）

置换

24

上111

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）

置换

25

上111

在高温条件下，碳还原二氧化碳

化合

26

上118

二氧化碳溶于水生成碳酸

化合

27

上118

碳酸不稳定易分解

分解

28

上118

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳

29

上121

一氧化碳燃烧

化合

30

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜

31

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）

32

上136

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热

化合

33

上139

甲烷燃烧

34

上144

乙醇（酒精）燃烧

35

上145