2014年高考化学试卷（安徽）（空白卷）

7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为 C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中 K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离 Br2和 CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和 CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖[来源:学|科|网]试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液[来源:学科网 ZXXK]C实验室制取 H2[来源:Z&xx&k.Com]试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀 HNO3D测定 NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD [来源:学科网 ZXXK]升高温度，平衡常数减小0~3s 内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是[来源:Z*xx*k.Com]第 1 页 | 共 4 页 A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－ )=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快[来源:学科网]常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS沉淀13．室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液 pH 增大，Al3+浓度不变C．b→c 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀D．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25．(14 分)Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。（1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 的基态原子核外有 个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为 。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2－ Na＋NaCl SiH2SO4 HClO4（3）CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 ℃、101KPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl2(s)，放热 44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。26．(16 分)Hagrmann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：第 2 页 | 共 4 页 （1）A→B 为加成反应，则 B 的结构简式是 ；B→C 的反应类型是 。（2）H 中含有的官能团名称是 ；F 的名称(系统命名)是 。（3）E→F 的化学方程式是 。（4）TMOB 是 H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB 的结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。 a．A 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体b．D 和 F 中均含有 2 个 π 键c．1 mol...