2011年高考化学试卷（新课标）（空白卷）

2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（ ）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023C．欲配置 1.00L，1.00mol．L1﹣ 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种3．下列反应中，属于取代反应的是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为 0.1mol•L1﹣ HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH﹣2e﹣﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH﹣2e﹣﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）第 1 页 | 共 7 页 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（ ）A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 二、解答题（共 3 小题，满分 29 分）8．（14 分）0.80gCuSO4•5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定 200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）；（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加第 2 页 | 共 7 页 热时发生反应的化学方程式为 ；（4）在 0.10mol•L1﹣ 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）= mol•L1﹣ （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×1020﹣ ）．若在 0.1mol•L1﹣ 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是 mol•L1﹣ ．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知 H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H 分别为﹣285.8kJ•mol1﹣ 、﹣283.0kJ•mol1﹣ 和﹣726.5kJ•mol1﹣ ．请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2 均大于300℃）；下列说法正确的是 （填序号）①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）=mol•L1﹣ •min1﹣②该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小③该反应为放热反应④处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时增大（4）在 T1温度时，...