2010年高考化学试卷（海南）（解析卷）

绝密★启用前2010 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷 前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是 A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于 A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)4、把 V L 含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-15．已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是第 1 页 | 共 28 页 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着 SO2分子 B．该溶液中 H+浓度是 SO2- 3浓度的 2 倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D．向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO28．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMn04酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯9．利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e— D．电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH3COO— + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D．少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I211.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2—与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX第 2 页 | 共 28 页 12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13．(8 分)A～G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题： (1)物质 C 和 E 的名称分别为________________、__________________； ...