2010年高考化学试卷（山东）（解析卷）

2010 年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共 7 小题，每小题 4 分，满分 28 分）1．（4 分）（2010•山东）16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列 说法正确的是（）A．16O2与 18O2互为同分异构体B．16O2与 18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和 1.12L 18O2均含 0.1NA个氧原子【考点】同位素及其应用．菁优网版权所有【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．【解答】解：A、16O2与 18O2是同一种物质，都是氧气，故 A 错； B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故 B 错； C、16O 与 18O 之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故 C 错； D、1.12 L 标准状况下 O2的物质的量为 0.05 mol，含有氧原子数为 0.1NA，故 D 正确．故选：D．【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心． 2．（4 分）（2010• 山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g═） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故 C 正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H 相同，故 D 错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆． 3．（4 分）（2010• 山东）下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力第 1 页 | 共 13 页 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．菁优网版权所有【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故 A 错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故 B 错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故 C 错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故 D 正确；故选 D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题． 4．（4 分）（2010• 山东）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质...