2010年高考化学试卷（北京）（空白卷）

2010 年北京市高考化学试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1．（6 分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e﹣﹣═Fe3+2．（6 分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂3．（6 分）下列说法正确的是（）A．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol 葡萄糖可水解生成 2mol 乳酸（C3H6O3）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．（6 分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的 反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制 SO2的量B．②中选用品红溶液验证 SO2的生成C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D．为确认 CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．（6 分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH 溶液的 pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B“． NO2”球 浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）第 1 页 | 共 5 页 （无色）△H＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．（6 分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列 分析正确的是（）A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2﹣═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS7．（6 分）某温度下，H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2 （g）和 CO2 （g ），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L1﹣0.0100.0200.020c（CO2）/mol•L1﹣0.0100.0100.020A．平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B．平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C．平衡时，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.008 mol•L1﹣D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 二、非选择题（共 58 分）8．（14 分）由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究 X 的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在 pH=5.0 时沉淀完全；Mg2+在 pH=8.8 时开始沉淀，在 pH=11.4 时沉淀完第 2 页 | 共 5 页 全．实验过程：I．向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 5～6，产生白色沉淀 B，过滤．Ⅳ．向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C．（1）I 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 ．（2）由 I、Ⅱ判断 X 一定不含有的元素是磷、 ．（3）Ⅲ中生成 B 的离子方程式是 ．（4）Ⅳ中 B 溶解的离子方程式是 ．（5）沉淀 C 的化学式是 ．（6）若上述 n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则 X 的化学式是 ．9．（14 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3•H2O 的形式存在，该废水的处理流程如图 1 所示：（1）过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： 。②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2）过程Ⅱ：在微生物...