必修1钠的化学性质

必修1钠的化学性质（精选6篇）

必修1钠的化学性质 第1篇

第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 【教学目标】

1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写

4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 【教学难点】过氧化钠和水的反应 【教学方法】

1、直观演示法：

利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法

引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法

学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件 【教学过程】

【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。【板书】第二节几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

（一）、过氧化钠 【思考与交流】P55 【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应

实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。现象：试管发烫，带火星的木条复燃。结论：放热反应，生成氧气。实验操作：继续滴加酚酞观察现象 现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【板书】

1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应

【板书】

2、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2

【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂 【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？ 【回答】不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2↑ 【板书】

二、碳酸钠与碳酸氢钠 苏氏两兄弟

苏打碳酸钠白色粉末 小苏打碳酸氢钠白色晶体 【科学探究】：苏氏两兄弟的不同性质

1、两者在水中的溶解性。

（1）各取1小药匙的Na2CO3和NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？（2）继续向试管内加入约5mL水，振荡，观察、记录现象。（3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。实验现象：（1）碳酸钠溶解得比碳酸氢钠多又快，盛碳酸钠的试管发烫（2）碳酸钠全部溶解

（3）都变红，碳酸钠溶液红色更深

【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠 碳酸钠溶解放热

碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液 【科学探究】

2、两者的热稳定性：

分别加热碳酸钠、碳酸氢钠固体，用澄清石灰水检验生成的气体。实验现象：碳酸氢钠分解产生气体使澄清石灰水变混浊。【现象分析讲授】碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠 【思考】：面包师把发酵粉（主要成份碳酸氢钠）和面粉加水混合，把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？ 【科学探究】

3、两者与盐酸反应

在两根试管中分别加入约5mL的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，再分别滴入约5mL盐酸，观察反应现象。

注意：反应剧烈程度与生成气体的体积。

实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。碳酸氢钠加入盐酸后，剧烈反应，马上冒出大量气泡。

【现象分析讲授】均能与酸反应放出气体，碳酸氢钠比碳酸钠快。【总结】

两者性质归纳比较 与酚酞 作用 热稳 定性 与酸 作用

【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。这个现象实际上是钠元素所具有的特性。实际上除了钠元素外，还有其它一些金属元素在燃烧时也能产生特殊的颜色，我们把这种现象叫做焰色反应。【板书】

3、焰色反应 ——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。操作要点：

①先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。

②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）

【演示实验】各种金属盐的焰色反应。【图片展示】几种重要金属的焰色反应。

必修1钠的化学性质 第2篇

2. 物质分类中要注意以下几点

金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物;Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

3. 识记常见混合物的成分和俗名

(1)水煤气：CO、H2

(2)天然气(沼气)主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主

(4)裂解气：以C2H4为主

(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)

(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO

(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物

如何优化化学(必修1)教学 第3篇

作为每一个教师应该将高三的教学模式提前强化,那么基础年级的教学就起着举足轻重的引导、模范作用.每一个化学教师在心目中都清楚化学《必修1》在高考及小高考中的重要地位,如果我们还是按照老套路一味的出招,那么我们最终一定会被对手击倒在“C”的场地上.人教版的必修1四章内容有:从实验学化学、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物.其中实验领导了化学的全部;氧化还原反应的原理引导了试卷的全部;物质的量架设了桥梁;离子方程式的正确书写体现了学生驾驭、领悟化学的能力;元素及其化合物贯穿了教学的全部.在江苏高考中:①实验:基础实验及操作、物质性质实验与结论作为必考的选择题,以及在Ⅱ卷中有较多的题涉及到实验操作的描述.②离子:离子共存、离子的检验、离子方程式正误判断作为必考的选择题,以及在Ⅱ卷中涉及到的离子方程式书写.③元素:物质的用途、元素化合物性质及转化作为必考的选择题,以及在Ⅱ卷中有较多的题涉及到元素化合物性质的考查.我们可以十分肯定的认为《必修1》是“牵一发而动全身”的重要内容,《必修1》是“伤不起”的.我们可以大胆尝试将高三复习的指导思想真正引入到基础年级的教学中,要勇于创新、打破常规.

二、优化必修1教学的策略与方法

1. 注重基础,让课堂更加饱满

基础包括两层含义:一是知识的基础性;二是学生的基础.对于知识层面,我们应该采取不断强化的手段,如,(1)离子方程式的正误判断:拆分问题;守恒问题.(2)阿伏加德罗常数:状态问题、体积问题、可逆问题.(3)元素化合物的连续转化:构建相关网络,形成体系[1].对于学生层面,我们每个教师应该做到记在心中,挂在嘴边,才能因人制宜.关注一个边缘学生的一堂课并不难,难的是一周、一月、一年的持久性,我们教师要有足够的耐心和恒心,的确边缘生这部分学生是我们最大的负担,但我们应该清醒的认识到他们也是我们的最大财富,他们的提高才是我们的成功.让课堂更加饱满不是教师满堂的讲解,笔者的观点是:教师的十句总结或注意点,还不如让学生自己真正的犯一次错误,要让学生从错误中来,到错误中去(找原因).笔者在课堂上喜欢察言观色,对于笔者“圈”出来的边缘生,我会设置相关不同情景下的相同答案的问题不择时机的来让学生回答.在课堂上,我们教师千万不要情绪化,应常常鼓励自己:没有教不会的学生,只有不会教的老师.学生没有解决问题,就是教师没有解决问题.

2. 建立正确的化学观,减少无谓的繁琐记忆

化学被喻为“理科中的文科”,很多学生对于化学这门学科缺乏必要的学科素养,从而老是觉得随着化学所学的内容越来越多,所记的东西越来越多,所忘的东西也越来越多,从而老是觉得力不从心,解题时总是缺这少那,久而久之便丧失信心,最终失去战斗力而光荣“牺牲”.其实化学有其本身的奥秘和规律,所以只要我们能准确的树立化学观,可以减少很多无谓的繁琐记忆,从而达到事半功倍的效果.(以下未包括选修及有机)分类观:(1)物质的分类:溶液、浊液、胶体;电解质、非电解质;氧化性物质、还原性物质.(2)反应的分类:基本反应;离子反应;氧化还原反应.守恒观:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒.学生最惧怕的繁琐的元素及其化合物的知识,我们应该以“结构→性质→用途→制法”为思路,注重知识的整合.如,钠、硫、氮主要抓多步氧化问题;铝三角主要是量的问题;铁三角主要是价态升降问题;硅主要是用途问题;氯就两种情形,一种全部变为-1价,另一种变为+1价和-1价.对于离子共存问题,一抓H+与(Cl-、SO42-、NO3-、Br-、I-)可以共存,与其它阴离子不共存.二抓OH-与(K+、Na+、Ba2+)可以共存,与其它阳离子不共存.所以方法远比知识重要,成功的方法将是一劳永逸的财富.

3. 注意控制难度,合理使用教材

虽然新教材已经使用了十年多,但我们不得不承认在我们的现行的教育中仍然采用老教材的模式,如,①过分强调强弱电解质的区分.②过分强调氧化还原反应的规律.③讲授元素及其化合物时补充了过多的性质、用途、反应.这些都如同高能耗、高污染的行业,对于新高一的学生是很容易被拖累、击垮的.所以我们每位高中化学教师的确应该重新认识自己和学生,在这大背景下,谁调整的快、多,谁就领先.我们一定要注意控制难度,合理使用教材.面对新教材设置的“思考与交流”、“实践活动”、“学与问”、“科学探究”、“科学视野”、“资料卡片”、“科学史话”等许多不同功能的小栏目,我们教师可以充分挖掘这些栏目设计的意图,让学生以自主学习为主.学生在自主学习过程中,教师要认真组织、正确引导和积极参与,同时让学生获取信息,培养其加工、探究、交流合作、实践的能力.

4. 加强团队合作,团结的力量是无穷的

俗话说:“一花独放不是春”.的确无论在学生的学习过程中还是在教师的教学过程中我们都应该发挥团队的力量.团队合作包括:学生和教师两个层面.在学生层面,合作小组采取的以“一”带“五”的模式就可以取得良好的效果,因为很多学生都怕向老师问问题,我们可以采用变通的方法让学生问学生,学生答学生的小组合作模式,加强其共同合作的能力,从而达到共同提高的目的.对于教师层面,我们不能把集体备课当成是摆设,要真正有合理的规划、明确的目标、必要的争论、有力的措施、资源的共享.编制一份高质量的讲义不是一个人、一个小时的事,真正做到编的放心、用的舒心.要通过提高集体备课和个性化备课的质量来实现课堂效率的提高[2].当然对于新授课,笔者也有一个大胆的提议:不注重知识的标题化,应该改为问题化,一些核心知识的掌握也可以通过问题的形式展现给学生,最终也可以通过题目的形式让学生巩固.相信一支和谐的团队造就一支强大的胜利之师.在基础年级的教学中,我们也同样要有“思则变,变则通”的态度,不要把所有问题留在高三解决,高三是解决不了这么多问题的,切记“冰冻三尺非一日之寒”.我们应该在基础年级教学时就把握好考纲,明确住考点,在狠抓基础知识和主干内容的基础上,重点强调规范化解题模型的建立,强化规范有效的答题过程,提升答题的准确性和时效性.同时,关注基础实验、注重学生操作能力的培养,重视课堂教学中学生思考性、灵活性和创新性的渗透,将化学知识日常化,化工生产中的节能减排、绿色环保、新能源和新材料生活化,不断提升学生的化学知识的适应性和考场的应变性.高考是三年高中学习的比拼,只要从头抓起,我们才会获得真正的成功.

参考文献

[1]柯干娟.新课程下元素及其化合物的教学策略[J].中学生数理化:教与学,2013,12:69.

化学（必修1）易错点解析 第4篇

【关键词】化学 易错点 解析

知识点多且较琐碎是高中化学的特点之一，但也有一定的规律性。我们要及时对所学知识进行归纳总结，把零散的知识、复杂的内容系统化、体系化。化学必修1中离子的检验、阿伏加德罗常数的计算、离子方程式书写正误判断、离子共存等都是考试的热点，也是易错点，我以这几个内容为例，谈谈易错点的解决方法和策略。

[例1]离子检验的一般步骤：

取样——实验——操作——实验 ——现象——结论（原理）。我们除了要考虑加入的试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序。下面以SO42-的检验为例。

解析：硫酸根（SO42-）与金属钡离子（Ba2+）结合会产生硫酸钡（BaSO4）白色沉淀。许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而BaSO4不溶于酸。所以SO42-检验方法是取少量待检验溶液于试管中，加入几滴稀盐酸（HCl）无明显现象，再加入几滴BaCl2有白色沉淀生成，则一定含SO42-。

下面几种方法是不准确的：

1.取样加入BaCl2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失。先滴加BaCl2，不能排除Ag+的干扰；加入的BaCl2含有Cl-，可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。

2.取样加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀。如果原溶液中含Ag+，也会产生不溶于酸的白色沉淀。

3.取样加入Ba（NO3）2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，或滴加硝酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色不溶沉淀。如果原溶液中含有亚硫酸根离子（SO32-），加入硝酸（具有氧化性）会把SO32-氧化为SO42-，和Ba2+结合为白色沉淀BaSO4。

[例2]下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A.无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-

B.当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C.在强碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.含有大量Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、OH-

解析：必修1当中所学除Fe3+、SCN-因发生配合反应不能大量共存和Fe2+、NO3-、H+应发生氧化还原反应而不能大量共存外，其余基本都是因发生复分解反应而不能大量共存。

（1）能生成常见不溶性碱的离子如：Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等和OH-不能大量共存。

（2）能生成常见不溶性盐的离子如：Ba2+和SO42-、CO32-；Ag+和Cl-；Ca2+和CO32-等等不能大量共存。

（3）能生成气体的离子：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH-等等不能大量共存。

（4）能生成水的离子：H+和OH-、HCO3-和OH-等等不能大量共存。

（5）能生成常见弱酸的离子：H+和ClO-、CH3COO-等等不能大量共存。

（6）能生成常见不溶性酸的离子如：H+和SiO32-等等。

（7）无色透明溶液中不能存在有颜色的离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等等。

此外，题目中还有限制条件：如pH=1的溶液说明溶液中存在大量的H+，与Al反应产生氢气的溶液中可能大量存在H+或OH-等等。

A.无色透明溶液中（Fe3+黄色不可以存在），注意无色透明溶液和澄清透明溶液是不同的条件限制，澄清透明溶液中有颜色的离子是可以存在的，错误。

B.溶液呈强酸性时，H+和HCO3-有气体产生；当溶液呈强碱性时，HCO-和OH-反应生成H2O和CO32-、CO32-和Ba2+能生成沉淀，正确。

C.在强碱性溶液中Cu2+和OH-生成蓝色沉淀，无色透明的溶液中不存在Cu2+，错误。

D.Fe3+和SCN-因发生配合反应不能大量共存、Fe3+和OH-生成红褐色沉淀而不能大量共存，错误。

[例3]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.常温常压下，1.7gNH3含有的电子数为NA

B.标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体含有的分子总数为NA

D.5.6g铁在足量的氯气中燃烧失去的电子数为0.2NA

解析：必修1常考的关于阿伏加德罗常数的题目基本有下列几种类型：

1.关于气体摩尔体积，只有气体在标准状况（0℃，101kPa）下才是22.4L/mol。如果已知气体的体积但不是标准状况，或者是标准状况但不是气体，基本都不可以用22.4L/mol 算，碰到这种情况基本都是错的。如果是已知标准状况下的气体体积再求其他的量就要认真分析。要注意的是如果已知质量情况就不一样，摩尔质量与物质所处的状态是无关的。

2.关于离子个数，给了某物质的量浓度，但是没给溶液的体积，算出了某个离子的个数，也是错误的，因为无法计算。

3.关于转移电子数，首先必须把方程式写对，也就是把反应中电子转移情况分析对：如铁跟盐酸反应是生成正二价的亚铁离子（Fe2+），反应中一个铁原子失去2个电子；而铁跟氯气反应是生成正三价的铁离子（Fe3+），反应中一个铁原子失去3个电子。

4.关于微粒所带电子数的计算，必修1考得比较多的是10电子的微粒。如HF、H2O、NH3、CH4、Ne、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-等等。

5.还有一些是反应根本就不能发生，如60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA。错误。因为二氧化硅与水不反应。

A.虽然是常温常压，但是已知的是质量，M（NH3）=17g/mol，正确。

B.虽然是标准状况下，但是液体水所以不能用22.4L/mol计算；错误。

C.标准状况下的混合气体求分子总数，可以用22.4L/mol计算，正确。

D.铁跟氯气反应是生成Fe3+，所以应该是0.3NA，错误。

[例4]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓ +3NH4+

C.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

解析：离子方程式正误判断的方法为

1.看是否符合客观事实：如铁跟盐酸、硫酸铜反应是生成Fe2+而不是Fe3+。

2.看化学式拆写是否正确：强酸、强碱、可溶性盐可拆，强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2，而Ca（OH）2要看情况，澄清石灰水可拆，石灰乳、石灰浆不可拆。

3.看是否遵循守恒定律：原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。

4.看反应物和产物的配比是否正确。

A中HClO是弱酸不可以拆，错误；B中氨水是弱碱不可以拆，生成的Al（OH）3也不与弱碱氨水反应，正确；C中反应前后电荷不守恒，错误；D中物质离子间的配比不正确，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，H2SO4=SO42-+2H+，Ba2+：OH-=1：2，H+：SO42-=2：1，错误。

经过归纳整理，我们做这几类题目就会得心应手，事半功倍。

（作者单位：江苏省如皋市薛窑中）

【内容摘要】高中化学有许多易错点，它们是学生学好化学的主要障碍，本文以必修1为例，谈谈易错点的解决方法和策略。

【关键词】化学 易错点 解析

知识点多且较琐碎是高中化学的特点之一，但也有一定的规律性。我们要及时对所学知识进行归纳总结，把零散的知识、复杂的内容系统化、体系化。化学必修1中离子的检验、阿伏加德罗常数的计算、离子方程式书写正误判断、离子共存等都是考试的热点，也是易错点，我以这几个内容为例，谈谈易错点的解决方法和策略。

[例1]离子检验的一般步骤：

取样——实验——操作——实验 ——现象——结论（原理）。我们除了要考虑加入的试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序。下面以SO42-的检验为例。

解析：硫酸根（SO42-）与金属钡离子（Ba2+）结合会产生硫酸钡（BaSO4）白色沉淀。许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而BaSO4不溶于酸。所以SO42-检验方法是取少量待检验溶液于试管中，加入几滴稀盐酸（HCl）无明显现象，再加入几滴BaCl2有白色沉淀生成，则一定含SO42-。

下面几种方法是不准确的：

1.取样加入BaCl2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失。先滴加BaCl2，不能排除Ag+的干扰；加入的BaCl2含有Cl-，可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。

2.取样加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀。如果原溶液中含Ag+，也会产生不溶于酸的白色沉淀。

3.取样加入Ba（NO3）2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，或滴加硝酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色不溶沉淀。如果原溶液中含有亚硫酸根离子（SO32-），加入硝酸（具有氧化性）会把SO32-氧化为SO42-，和Ba2+结合为白色沉淀BaSO4。

[例2]下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A.无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-

B.当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C.在强碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.含有大量Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、OH-

解析：必修1当中所学除Fe3+、SCN-因发生配合反应不能大量共存和Fe2+、NO3-、H+应发生氧化还原反应而不能大量共存外，其余基本都是因发生复分解反应而不能大量共存。

（1）能生成常见不溶性碱的离子如：Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等和OH-不能大量共存。

（2）能生成常见不溶性盐的离子如：Ba2+和SO42-、CO32-；Ag+和Cl-；Ca2+和CO32-等等不能大量共存。

（3）能生成气体的离子：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH-等等不能大量共存。

（4）能生成水的离子：H+和OH-、HCO3-和OH-等等不能大量共存。

（5）能生成常见弱酸的离子：H+和ClO-、CH3COO-等等不能大量共存。

（6）能生成常见不溶性酸的离子如：H+和SiO32-等等。

（7）无色透明溶液中不能存在有颜色的离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等等。

此外，题目中还有限制条件：如pH=1的溶液说明溶液中存在大量的H+，与Al反应产生氢气的溶液中可能大量存在H+或OH-等等。

A.无色透明溶液中（Fe3+黄色不可以存在），注意无色透明溶液和澄清透明溶液是不同的条件限制，澄清透明溶液中有颜色的离子是可以存在的，错误。

B.溶液呈强酸性时，H+和HCO3-有气体产生；当溶液呈强碱性时，HCO-和OH-反应生成H2O和CO32-、CO32-和Ba2+能生成沉淀，正确。

C.在强碱性溶液中Cu2+和OH-生成蓝色沉淀，无色透明的溶液中不存在Cu2+，错误。

D.Fe3+和SCN-因发生配合反应不能大量共存、Fe3+和OH-生成红褐色沉淀而不能大量共存，错误。

[例3]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.常温常压下，1.7gNH3含有的电子数为NA

B.标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体含有的分子总数为NA

D.5.6g铁在足量的氯气中燃烧失去的电子数为0.2NA

解析：必修1常考的关于阿伏加德罗常数的题目基本有下列几种类型：

1.关于气体摩尔体积，只有气体在标准状况（0℃，101kPa）下才是22.4L/mol。如果已知气体的体积但不是标准状况，或者是标准状况但不是气体，基本都不可以用22.4L/mol 算，碰到这种情况基本都是错的。如果是已知标准状况下的气体体积再求其他的量就要认真分析。要注意的是如果已知质量情况就不一样，摩尔质量与物质所处的状态是无关的。

2.关于离子个数，给了某物质的量浓度，但是没给溶液的体积，算出了某个离子的个数，也是错误的，因为无法计算。

3.关于转移电子数，首先必须把方程式写对，也就是把反应中电子转移情况分析对：如铁跟盐酸反应是生成正二价的亚铁离子（Fe2+），反应中一个铁原子失去2个电子；而铁跟氯气反应是生成正三价的铁离子（Fe3+），反应中一个铁原子失去3个电子。

4.关于微粒所带电子数的计算，必修1考得比较多的是10电子的微粒。如HF、H2O、NH3、CH4、Ne、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-等等。

5.还有一些是反应根本就不能发生，如60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA。错误。因为二氧化硅与水不反应。

A.虽然是常温常压，但是已知的是质量，M（NH3）=17g/mol，正确。

B.虽然是标准状况下，但是液体水所以不能用22.4L/mol计算；错误。

C.标准状况下的混合气体求分子总数，可以用22.4L/mol计算，正确。

D.铁跟氯气反应是生成Fe3+，所以应该是0.3NA，错误。

[例4]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓ +3NH4+

C.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

解析：离子方程式正误判断的方法为

1.看是否符合客观事实：如铁跟盐酸、硫酸铜反应是生成Fe2+而不是Fe3+。

2.看化学式拆写是否正确：强酸、强碱、可溶性盐可拆，强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2，而Ca（OH）2要看情况，澄清石灰水可拆，石灰乳、石灰浆不可拆。

3.看是否遵循守恒定律：原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。

4.看反应物和产物的配比是否正确。

A中HClO是弱酸不可以拆，错误；B中氨水是弱碱不可以拆，生成的Al（OH）3也不与弱碱氨水反应，正确；C中反应前后电荷不守恒，错误；D中物质离子间的配比不正确，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，H2SO4=SO42-+2H+，Ba2+：OH-=1：2，H+：SO42-=2：1，错误。

经过归纳整理，我们做这几类题目就会得心应手，事半功倍。

（作者单位：江苏省如皋市薛窑中）

【内容摘要】高中化学有许多易错点，它们是学生学好化学的主要障碍，本文以必修1为例，谈谈易错点的解决方法和策略。

【关键词】化学 易错点 解析

知识点多且较琐碎是高中化学的特点之一，但也有一定的规律性。我们要及时对所学知识进行归纳总结，把零散的知识、复杂的内容系统化、体系化。化学必修1中离子的检验、阿伏加德罗常数的计算、离子方程式书写正误判断、离子共存等都是考试的热点，也是易错点，我以这几个内容为例，谈谈易错点的解决方法和策略。

[例1]离子检验的一般步骤：

取样——实验——操作——实验 ——现象——结论（原理）。我们除了要考虑加入的试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序。下面以SO42-的检验为例。

解析：硫酸根（SO42-）与金属钡离子（Ba2+）结合会产生硫酸钡（BaSO4）白色沉淀。许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而BaSO4不溶于酸。所以SO42-检验方法是取少量待检验溶液于试管中，加入几滴稀盐酸（HCl）无明显现象，再加入几滴BaCl2有白色沉淀生成，则一定含SO42-。

下面几种方法是不准确的：

1.取样加入BaCl2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失。先滴加BaCl2，不能排除Ag+的干扰；加入的BaCl2含有Cl-，可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。

2.取样加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀。如果原溶液中含Ag+，也会产生不溶于酸的白色沉淀。

3.取样加入Ba（NO3）2溶液，出现白色不溶沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，或滴加硝酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色不溶沉淀。如果原溶液中含有亚硫酸根离子（SO32-），加入硝酸（具有氧化性）会把SO32-氧化为SO42-，和Ba2+结合为白色沉淀BaSO4。

[例2]下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A.无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-

B.当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C.在强碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.含有大量Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、OH-

解析：必修1当中所学除Fe3+、SCN-因发生配合反应不能大量共存和Fe2+、NO3-、H+应发生氧化还原反应而不能大量共存外，其余基本都是因发生复分解反应而不能大量共存。

（1）能生成常见不溶性碱的离子如：Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等和OH-不能大量共存。

（2）能生成常见不溶性盐的离子如：Ba2+和SO42-、CO32-；Ag+和Cl-；Ca2+和CO32-等等不能大量共存。

（3）能生成气体的离子：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH-等等不能大量共存。

（4）能生成水的离子：H+和OH-、HCO3-和OH-等等不能大量共存。

（5）能生成常见弱酸的离子：H+和ClO-、CH3COO-等等不能大量共存。

（6）能生成常见不溶性酸的离子如：H+和SiO32-等等。

（7）无色透明溶液中不能存在有颜色的离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等等。

此外，题目中还有限制条件：如pH=1的溶液说明溶液中存在大量的H+，与Al反应产生氢气的溶液中可能大量存在H+或OH-等等。

A.无色透明溶液中（Fe3+黄色不可以存在），注意无色透明溶液和澄清透明溶液是不同的条件限制，澄清透明溶液中有颜色的离子是可以存在的，错误。

B.溶液呈强酸性时，H+和HCO3-有气体产生；当溶液呈强碱性时，HCO-和OH-反应生成H2O和CO32-、CO32-和Ba2+能生成沉淀，正确。

C.在强碱性溶液中Cu2+和OH-生成蓝色沉淀，无色透明的溶液中不存在Cu2+，错误。

D.Fe3+和SCN-因发生配合反应不能大量共存、Fe3+和OH-生成红褐色沉淀而不能大量共存，错误。

[例3]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.常温常压下，1.7gNH3含有的电子数为NA

B.标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体含有的分子总数为NA

D.5.6g铁在足量的氯气中燃烧失去的电子数为0.2NA

解析：必修1常考的关于阿伏加德罗常数的题目基本有下列几种类型：

1.关于气体摩尔体积，只有气体在标准状况（0℃，101kPa）下才是22.4L/mol。如果已知气体的体积但不是标准状况，或者是标准状况但不是气体，基本都不可以用22.4L/mol 算，碰到这种情况基本都是错的。如果是已知标准状况下的气体体积再求其他的量就要认真分析。要注意的是如果已知质量情况就不一样，摩尔质量与物质所处的状态是无关的。

2.关于离子个数，给了某物质的量浓度，但是没给溶液的体积，算出了某个离子的个数，也是错误的，因为无法计算。

3.关于转移电子数，首先必须把方程式写对，也就是把反应中电子转移情况分析对：如铁跟盐酸反应是生成正二价的亚铁离子（Fe2+），反应中一个铁原子失去2个电子；而铁跟氯气反应是生成正三价的铁离子（Fe3+），反应中一个铁原子失去3个电子。

4.关于微粒所带电子数的计算，必修1考得比较多的是10电子的微粒。如HF、H2O、NH3、CH4、Ne、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-等等。

5.还有一些是反应根本就不能发生，如60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA。错误。因为二氧化硅与水不反应。

A.虽然是常温常压，但是已知的是质量，M（NH3）=17g/mol，正确。

B.虽然是标准状况下，但是液体水所以不能用22.4L/mol计算；错误。

C.标准状况下的混合气体求分子总数，可以用22.4L/mol计算，正确。

D.铁跟氯气反应是生成Fe3+，所以应该是0.3NA，错误。

[例4]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓ +3NH4+

C.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

解析：离子方程式正误判断的方法为

1.看是否符合客观事实：如铁跟盐酸、硫酸铜反应是生成Fe2+而不是Fe3+。

2.看化学式拆写是否正确：强酸、强碱、可溶性盐可拆，强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2，而Ca（OH）2要看情况，澄清石灰水可拆，石灰乳、石灰浆不可拆。

3.看是否遵循守恒定律：原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。

4.看反应物和产物的配比是否正确。

A中HClO是弱酸不可以拆，错误；B中氨水是弱碱不可以拆，生成的Al（OH）3也不与弱碱氨水反应，正确；C中反应前后电荷不守恒，错误；D中物质离子间的配比不正确，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，H2SO4=SO42-+2H+，Ba2+：OH-=1：2，H+：SO42-=2：1，错误。

经过归纳整理，我们做这几类题目就会得心应手，事半功倍。

高一化学必修1 课时作业 第5篇

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列关于电能的特点叙述中错误的是

（）A．电能较其它能源使用方便

B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染小

D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2．下面的能源中属于二次能源的是

（）A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是

（）

A．水电（水力发电）

B．火电（火力发电）

C．核电（核能发电）

D．风电（风力发电）

4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确 的是

（）A．化学能 → 电能

B．化学能 → 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能

D．化学能 → 热能

→ 机械能 →电能

5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是

（）

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池

6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

（）A．化合价的升降

B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存

二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列电池中不属于二次电池的是

（）A．碱性锌锰电池 B．铅蓄电池

C．镍镉电池 D．锂离子电池

8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

（）A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是

（） A．锌为电池负极，发生氧化反应

B．电解质溶液是酸性溶液

C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋

11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是

（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是

（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是

（）①优点之一是能量转换率高

②优点之二是无污染

③缺点之一是需要持续的补充燃料

④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用

A．①②③④ B．只有①② C．只有②③

D．只有②

14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

（）

A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

B．铝片与盐酸的反应 C．甲烷与氧气的反应

D．石灰 石的分解反应

15．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

（）

16．现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用

电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙 述中正确的是

（）A．由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效 B．这种电池较传统锌锰电池使用寿命长

C．这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH 第Ⅱ卷（非选择题

共42分）

三、填空题（计 42分）

17．（9分）原电池是一种把

转化

的装置。在原电池中，较活泼的金属发生

反应，是

极，活泼性较差的金属发生

反应，是

极。

18．（18分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置

（4）原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓„„„„”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由

转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：

，发生了

反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是：，发生了

反应。19．（8分）题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电 是给电池补充电量的过程。以下说法中正

确的是

① 以上反应不属于置换反应

② 以上反应是复分解反应

③ 充电时化学能转变为电能

④ 放电时化学能转变为电能 A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏 器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因

（4）下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度

（大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链

作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过

（途径）_________进入人体。

（5）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池

某型号进口电池 某型号国产电池 RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD

CHARGE 15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA 上述进口电池的电动势是

伏。上述国产电池最多可放出

毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用

必修1钠的化学性质 第6篇

南丰中学 生化组 杭益松

[教学目的]

1、使学生了解氯气的物理性质和用途。

2、通过实验，帮助学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理

和方法。

3、使学生掌握氯离子的检验方法。

4、通过实验教学，引导学生学习观察实验、分析实验现象的一般方法。

5、通过实验，加强环保教育，学会在实验室中处理有毒气体的基本方法。

[重点难点] 氯气的化学性质

[课时安排] 第一单元第二课时：氯气的物理性质；氯气与金属、非金属的反应；氯气与水的反应、氯水的成分、氯气与碱的反应、次氯酸的性质

[教学设想] 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质、和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素-----氯。但本节内容很多，化学反应也多，学生往往很难适应，因此，教学的难度也就加大了。本节的教学过程中，教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面，而更应下功夫突出化学学科的特点，引导学生通过动手实验，观察实验中产生的各种现象，结合初中所学知识去探究氯气的性质，学习有关化学反应，从而体验化学的学习方法，促进学生学科素质的提高。

[教学方法] 实验探究法——通过实验探究氯气的性质

教学过程

【引入新课】介绍氯气发现的内容。

【引导】氯气到底有什么样的性质？今天，我们就一起来探索氯的性质。说明本节的学习方法：重视化学实验；注意性质与用途、存在、制法之间的内在联系。

【板书】 第二课 氯气

【学生实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味

【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。

【学生小结】氯气的物质性质如何？

【教师归纳、板书】

二、氯气的物理性质：

颜色、状态、气味、溶解性、新制氯水的颜色

【强调】氯气的安全使用问题。

【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？

（组织学生讨论，利用初中所学知识进行推断，并到练习本上，教师将学生推断结果写在黑板上）

【引导】到底氯气的性质是不是这样呢？下面我们一起通过实验来证明！

【讨论】可以利用哪些实验来证明氯气的化学性质？

（与氧气性质类似，易与金属、非金属反应）

【演示实验】氯气与钠的反应

【学生实验】氯气与铁丝的反应

（观察实验现象，并进行实验记录）

【思考】

1、氯气与铁反应时产物是什么？有什么现象？

2、由这些反应来看，氯气有什么样的化学性质？

【归纳及板书】

三、化学性质

1、与金属的反应

2Na + Cl2 ===== 2NaCl

2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3

【讨论、归纳及板书】

2、与非金属的反应

H2 + Cl2 ======= 2HCl

【质疑】

1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？金属单质反应后，元素的化合价如何变化？

2、烟和雾有什么区别？

3、燃烧一定要有氧气参加吗？

【小结】氯气的化学性质很活泼，易与许多金属或非金属发生反应，反应中易得到一个电子。

【练习】

1、完成氯气与铁的化学方程式（可以实验来验证结论）

2、完成课本P41、表2-23、用71g的氯气与足量的铜反应，能生成多少克氯化铜？

【学生实验】

1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象

2、分别往试管中注入少量新制氯水、稀盐酸中，再滴入几滴品红溶液观察现象

3、两干燥的氯气中分别加入干红布条、一朵红花

【讨论】

1、氯气溶于水时，是不是只发生了物理变化？

2、氯水中有哪些离子？你是怎样作出这些判断的？

3、氯水受光照时，产生的气体是什么气体？

4、氯水使有色物质褪色，是因为其中含有氯分子吗？

【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理

【归纳】

1、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。

2、氯水中的氯单质能够与水反应，但不十分迅速。

3、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能力

【板书】

3、氯气与水的反应

Cl2 + H2O ====== HCl + HClO

2HClO ======= 2HCl + O2

【讨论】

1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？

2、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？

【归纳】

1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。

2、新制的氯水主要成份为 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份为H2O、HCl。

3、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。

【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象

【诱思】氯气可和水反应生成两种酸，那么，将氯气通入碱溶液中，会不会发生反应？如反应，生成物是什么？

【归纳及板书】

四、氯气与碱反应

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

【小结归纳】氯气与水的反应、氯气与碱的反应、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性质

【学生小结】氯气有什么样的化学性质？

【设疑】 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加氯水。（问）会有什么现象？（学生实验验证）