2009年高考化学试卷（海南）（空白卷）

2009 年高考试题——海南化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 2071．（2009 海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 2．（2009 海南高考）同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z3．（2009 海南高考）除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是： A ．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C ．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4．（2009 海南高考）在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．（2009 海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A ．甲苯 B ．硝基苯 C．2- 甲基丙烯 D．2-甲基丙烷6．（2009 海南高考）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍第 1 页 | 共 7 页 7．（2009 海南高考）用足量的 CO 还原 13．7g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO28．（2009 海南高考）下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA D．CO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等9．（2009 海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．（2009 海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X“”是其中的一种 类硅 元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是： A．X 单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为 X C．XCl4的沸点比 SiCl4 的高 D．XH4的稳定性比 SiH4的高11．（2009 海南高考）在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br> 12．（2009 海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1则 2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(g)的 ΔH 是 A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1第 2 页 | 共 7 页 13．（2009 海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1×10—2mo1...