2018年高考化学试卷（天津）（空白卷）

2018 年天津市高考化学试卷一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be（OH）23．（6 分）下列叙述正确的是（ ）A．某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kb（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH34．（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A某溶液中滴加 K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+，无Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2溶液变浑浊酸 性 ： H2CO3 ＞C6H5OHC向 含 有 ZnS 和 Na2S的 悬 浊 液 中 滴 加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp （ CuS ） ＜ Ksp（ZnS）D① 某 溶 液 中 加 入 Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有 SO42﹣A．AB．BC．CD．D5．（6 分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH 的沸点分别为 38.4℃和 78.5℃．下列关叙述错误的是（ ）第 1 页 | 共 7 页 A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC．若反应物均增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．（6 分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c 初始（H2PO4﹣）的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO4﹣的分布分数 δ 随 pH 的变化如图 2 所示[δ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）A．溶液中存在 3 个平衡B．含 P 元素的粒子有 H2PO4﹣、HPO42﹣和 PO43﹣C．随 c 初始（H2PO4﹣）增大，溶液的 pH 明显变小D．用浓度大于 1mol•L﹣1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4二、非选择题 II 卷（60 分）7．（14 分）图中反应①是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl2•6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：第 2 页 | 共 7 页 （1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）： 。Mg 在元素周期表中的位置； ，Mg（OH）2的电子式： 。（2）A2B 的化学式为 ，反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。（3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料 （写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg（OH）2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： 。（5）用 Mg 制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBrRMgBr（R：烃基；R'：烃基或 H）依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式： 。8．（18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：第 3 页 | 共 7 页 （1）A 的系统命名为 ，E 中官能团的名称为 。（2）A→B 的反应类型为 ，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为 。（3）C→D 的化学方程式为 。（4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1mol W 最多与 2mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有 种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为 。（5）F 与 G 的关系为（填序号）...