2020年高考化学试卷（山东）（解析卷）

第 1 页 | 共 24 页 山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A 正确；B．浓硫酸有吸水性且不与 SO2反应，可用浓硫酸干燥 SO2，B 正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C 正确；D．K 燃烧有 K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和 CO2反应产生 O2助燃，所以不能用 CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D 错误。答案选 D。2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中 NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B．小苏打即 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B 符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D．NO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。答案选 B。3. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子的还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W第 2 页 | 共 24 页 【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，设若 X 为第二周期元素原子，则 X 可能为 Be 或 O，若 X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与 X 能形成 Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为 Na2O2，则 X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；Y 与 W 的最外层电子数相同，则 Y 为 F元素，W 为 Cl 元素，据此分析。【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O＞Cl＞Na，A 错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中 F2的氧化性最强 O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性 O2-＞Cl-＞F-，B 错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为 Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C 正确；D．F 元素的非金属性强于 Cl 元素，则形成氢化物后 F 原子束缚 H 原子的能力强于 Cl 原子，在水溶液中HF 不容易发生电离，故 HCl 的酸性强于 HF，D 错误；故选 C。4. 下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能 、 ，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6B. 立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH4中 Si 的化合价为+4，CH4中 C 的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 键【答案】C【解析】【分析】【详解】A．因键能 C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故 C2H6的键能总和大于 Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于 Si2H6，A 正确；B．SiC 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测 SiC 的硬度和很大，B正确；C．SiH4中 Si 的化合价为+4 价，C 的非金属性强于 Si，则 C 的氧化性强于 Si，则 Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则 SiH4的还原性较强，C 错误；D．Si 原子的半径大于 C 原子，在形成化学键时纺锤形的 p 轨道很难相互重叠形成 π 键，...