2013年高考化学试卷（浙江）（解析卷）

2013 年浙江高考化学试卷参考答案7、B【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和 P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。8、C【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到 100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入 CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）C 选项：通常认为是 Cl—替换氧化铝中的 O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被 Cl—破坏。9、A【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出 X 为 C，因此Y 为 O，Z 为 Si，W 为 S，Q 为 Cl。A 选项：Na 和 S 可形成类似于 Na2O 2 的 Na2S2。Z 与 Y组成的物质是 SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比 Cl 弱。D 选项：C、O 元素都能形成多种同素异形体。10、D【解析】A 选项：题给化合物正确的名称为 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B 选项苯甲酸的分子式为 C7H6O2，可将分子式变形为 C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C 选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。11、D【解析】电解的电极反应为：阳极 2I——2e—== I2 左侧溶液变蓝色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后，蓝色变浅 阴离子交换膜 向右侧移动阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：电极反应为：阳极 2I——2e—== I2 多余 K+ 通过阳离子交换膜迁移至阴极 阴极 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性12、B【解析】浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，根据滴定曲线 0 点三种酸的 pH 可得到 HZ 是强酸，HY 和 HX 是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B 选项：当 NaOH 溶液滴加到 10 mL 时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即 Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C 选项：用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时，HY 早被完全中和，所得溶液是 NaY 和 NaX 混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即 X—的水解程度大于 Y—，溶液中 c(Y—)＞c(X—)。D 选项：HY 与 HZ 混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据 HY 的电离平衡常数：Ka(HY)= 即有：c(Y—)=所以达平衡后：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)13、C【解析】A 选项：因加入了 NaOH (aq)和 Na2CO3(aq)，在滤液中引入了 Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含 Na+。B 选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D 选项：溶液第 1 页 | 共 4 页 c(H+)·c(Y—) c(HY)Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y—) Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y—) 加入 H2O2后再滴加 KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含 Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加 KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加 H2O2显血红色，证明溶液中只含 Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含 Fe2+。C 选项：根据“控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去 Fe(OH)3的滤液中分别加入 NH3·H2O(aq)和 Na2CO3(aq)，加入 NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入 Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含 Ca2+。26、【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L”——丙为 N2，化合物乙分解得到 H2和 N2，化合...