鲁教版初二英语检测范文

鲁教版初二英语检测范文第1篇

新的学期，新的开始，为了搞好本期教学工作，制定教学工作计划如下：

一、指导思想

本学期我将积极参加学校组织的政治学习，认真学习马列主义、毛泽东思想及邓小平理论，江泽民“三个代表”重要思想和科学发展观，坚持党的基本路线，拥护中国共产党的领导，贯彻党的教育方针、政策，与党中央保持高度的一致，使自己真正成为时代前进的促进派。认真学习《教师法》、《教育法》、《义务教育法》、《教师职业道德规范》及《未成年人保护法》等法律法规，使自己对各项法律法规有更高的认识，做到以法执教。忠诚于党的教育事业，立足教坛，无私奉献，全心全意地搞好教学工作，做一名合格的人民教师。

二、学生情况分析

本学期我担任六年级1班数学教学，该班共有学生41人。六年级学生往往对课程增多、课堂学习容量加大不适应，顾此失彼，精力分散，使听课效率下降，要重视听法的指导。学习离不开思维，善思则学得活，效率高，不善思则学得死，效果差。六年级学生常常固守小学算术中的思维定势，思路狭窄、呆滞，不利于后继学习，要重视对学生进行思法指导。学生在解题时，在书写上往往存在着条理不清、逻辑混乱的问题，要重视对学生进行写法指导。学生是否掌握良好的记忆方法与其学业成绩的好坏相关，六年级学生由于正处在初级的逻辑思维阶段，识记知识时机械记忆的成份较多，理解记忆的成份较少，这就不能适应七年级教学的新要求，要重视对学生进行记法指导。

三、教学目标

(一)知识与技能

1.获得数学中的基本理论、概念、原理和规律等方面的知识，了解并关注这些知识在生产、生活和社会发展中的应用。

2.学会将实践生活中遇到的实际问题转化为数学问题，从而通过数学问题解决实际问题。体验几何定理的探究及其推理过程并学会在实际问题进行应用。 3.初步具有数学研究操作的基本技能，一定的科学探究和实践能力，养成良好的科学思维习惯。

(二)过程与方法

1.采用思考、类比、探究、归纳、得出结论的方法进行教学; 2.发挥学生的主体作用，作好探究性活动;

3.密切联系实际，激发学生的学习的积极性，培养学生的类比、归纳的能力. (三)情感态度与价值观

1.理解人与自然、社会的密切关系，和谐发展的主义，提高环境保护意识。 2.逐步形成数学的基本观点和科学态度，为确立辩证唯物主义世界观奠定必在的基础。

四、教材章节分析

第一章 丰富的图形世界

1.本章的主要内容、地位及作用

这部分的主要内容是通过生活中熟悉的图形展开研究，包括图形的形状、构成、性质、图形的展开与折叠，图形的截面，图形的方向视图等。

这部分从生活中常见的立体图形入手，使学生在丰富的现实情境中、在展开与折叠等数学活动过程中，认识常见几何体及点、线、面的一些性质;再通过展开与折叠、切截，从不同方向看等活动，在平面图形与几何体的转换中发展学生的空间观念;最后，由立体图形转向平面图形，在丰富的活动中使学生认识一些平面图形的简单性质。

展开与折叠、切截，从不同方向看，是认识到事物的重要手段，在学习过程中，要亲自去展开与折叠、切截，亲自去观察、思考，并与同伴交流，从而积累有关图形的经验，发展空间观念。 第二章《有理数》 1.本章的主要内容：

对正、负数的认识;有理数的概念及分类;相反数与绝对值的概念及求法;数轴的概念、画法及其与相反数与绝对值的关系;比较两个有理数大小的方法;有理数加、减、乘、除、乘方运算法则及相关运算律;科学计数法、近似数、有效数字的概念及求法。

重点：有理数加、减、乘、除、乘方运算

难点：混合运算的运算顺序，对结果符号的确定及对科学计数法、有效数字的理解。

2.本章的地位及作用

本章的知识是本册教材乃至整个初中数学知识体系的基础，它一方面是算术到代数的过渡，另一方面是学好初中数学及与之相关学科的关键，尤其有理数的运算在整个数学及相关学科中占有极为重要的地位，可以说这一章内容是构建“数学大厦”的地基。 第三章《整式的加减》 1.本章的主要内容

列代数式，单项式及其有关概念，多项式及其有关概念，去括号法则，整式的加减，合并同类项，求代数式的值。 重点：去括号，合并同类项。

难点：对单项式系数，次数，多项式次数的理解与应用。 2.本章的地位及作用

整式是简单代数式的一种形式，在日常生活中经常要用整式表示有关的量，体现了变量与常量之间的关系，加深了对数的理解。本章中列代数式，去括号及合并同类项是后面学习一元一次方程的基础，求代数式的值在中考命题中占有重要的地位。

第四章《一元一次方程》 1.本章的主要内容

列方程，一元一次方程的概念及解法，列一元一次方程解应用题。 重点：列方程，一元一次方程的解法，

难点：解有分母的一元一次方程和应用一元一次方程解决实际问题。 2.本章的地位及作用

一元一次方程是数学中的主要内容之一，它不仅是学习其它方程的基础，而且是一种重要的数学思想方程思想，利用方程思想可以使许多实际问题变得直接易懂，体会方程是刻画现实世界的一个有效的数学模型。更深刻地体会数学的应用价值。

五、具体教学策略

1.认真研读新课程标准，钻研新教材，根据新课程标准，扩充教材内容，认真上课，批改作业，认真辅导，让学生学会认真学习。 2.兴趣是最好的老师，激发学生的兴趣，给学生介绍数学家、数学史，介绍相应的数学趣题，给出数学课外思考题，激发学生的兴趣。

3.引导学生积极参与知识的构建，营造民主、和谐、平等、自主、探究、合作、交流、分享发现快乐的高效的学习课堂，让学生体会学习的快乐，享受学习。引导学生写复习提纲，使知识来源于学生的构造。

4.引导学生积极归纳解题规律，引导学生一题多解，多解归一，培养学生透过现象看本质，提高学生举一反三的能力，培养学生的发散思维，让学生处于一种思如泉涌的状态。

5.运用读新课程标准的理念指导教学，积极更新自己脑海中固有的教育理念，不同的教育理念，将带来不同的教育效果。

6.培养学生良好的学习习惯，有助于学生进步提高学习成绩，发展学生的非智力因素，弥补智力上的不足。

7.进行个别辅导，优生提升能力，扎实打牢基础知识，对差生，一些关键知识，辅导差生过关，为差生以后的发展铺平道路。

8.站在系统的高度，使知识构筑在一个系统，上升到哲学的高度，八方联系，浑然一体，使学生学得轻松，记得牢固。

9.开展课题学习，把学生带入研究的学习中，拓展学生的知识面。

六、进度安排 教学内容课时

六、教学进度安排 第一周： 开学准备周

第二周：第一章 丰富的图形世界(共12课时)

1.1生活中的立体图形 (2课时) 1.2展开与折叠 (2课时) 第三周：1.3截一个几何体 (1课时) 1.4从不同方向看 (2课时) 1.5生活中的平面图形 (1课时) 第四周： 回顾与思考 (2课时) 第一章测试 (3课时) 第二章 有理数及其运 (共21课时)

2.1数怎么不够用了 (1课时) 2.2数轴 (1课时) 第五周： 国庆长假 第六周： 2.3绝对值 (1课时) 2.4有理数的加法 (2课时) 2.5有理数的减法 (1课时)

2.6有理数的加减混合运算 (1课时) 第七周： 2.6有理数的加减混合运算 (1课时) 2.7水位的变化 (1课时) 2.8有理数的乘法 (2课时) 2.9有理数的除法 (1课时) 第八周： 2.10有理数的乘方 (2课时) 2.11有理数的混合运算 (1课时) 2.12计算器的使用 (1课时) 回顾与思考 (1课时) 第九周： 第二章测试 (2课时)

鲁教版初二英语检测范文第2篇

《全日制义务教育化学课程标准 (实验稿) 》中的规定:“身边的化学物质”中“地球周围的空气”;在两套教材中的分布分别是:沪教版, 《第二章我们身边的物质》第一节由多种物质组成的空气第二节性质活泼的氧气;鲁教版, 《第三单元我们周围的空气》第一节空气的成分第三节性质活泼的氧气。

1 两套教材的比较

表1～表7。

2 比较与分析

(1) 两套教材编写的指导思想是一致的, 也符合《课程标准》中教材编制的基本原则:如, 从学生的生活经验和社会发展的现实中取材我们周围的空气、空气质量报告、燃烧现象等等, 都是学生熟悉的背景和素材;教材的编写注意符合学生的思维发展水平, 利用一些可读性强的材料和一些实景照片激发学生的学习兴趣。例如, 沪教版在每一节内容前都有“你已经知道什么”这样一个栏目引起学生的注意和思考;鲁教版则在每节内容的开始或者以问题开始或者设计一个“先行组织者” (与学生经验有关的一段文字材料或者学习内容的简要提示等) 为学生的思考建立稳定的“固着点”。均选取了“空气质量报告”引导学生体会化学应用带来的两重性, 使学生认识到“解铃还须系铃人”化学问题还得依靠化学来解决。两套教材都也不约而同地重视设计多样化的实验内容, 注重引领学生体会科学研究方法的应用。

(2) 两套教材都力图既作为“教材”, 又作为“学材”。既适合教师“执教”, 同时为教师的成长提供一个有着充分的自由发挥的空间的平台, 又可以作为学生自学阅读的良好的素材。

(3) 两套教材都比较关注知识的呈现方式, 都力图体现教学内容编排时“问题中心、活动中心、实验中心”的指导思想。

(4) 相关内容的呈现方式相似。在具体内容的选择上与旧的教学大纲教材 (原人民教育出版社《化学.全一册》) 有明显的区别, 主干知识沿袭了我国统编教材的内容, 但大量增加了化学科学领域新颖的材料, 大量增加了与社会、实践和学生的生活贴近的内容, 注意了教材内容的可接受性, 淡化或弱化了“知识本身的系统性”, 删减了缺乏现实意义或者有一定的危险性的某些实验:如硫磺、红磷在氧气中燃烧的实验、实验室分解氯酸钾制氧气的实验等。

(5) 鲁教版呈现在“氧气的性质”内容时, 让学生观察探究氧气的物理性质, 在“化学性质”部分与沪教版均采用实验探究的办法, 但鲁教版中增加了木炭、铁丝和蜡烛在空气中燃烧的实验以与其在氧气中燃烧的现象进行比较, 通过对比, 可以使学生更清楚地认识到氧气助燃的本质, 体会到氧气在氧化反应中的作用。

(6) 在“氧气的获得”中鲁教版主要介绍了过氧化氢分解制氧气的方法, 而沪教版着重介绍了高锰酸钾制氧气的方法。二者均为实验探究, 自然相应的仪器装置和实验步骤就有所区别。

(7) 沪教版以“分解高锰酸钾制取氧气的注意事项”为题、利用对话框的形式介绍了实验的注意事项, 属于“方法”性的内容。鲁教版以“排水法收集氧气”为题、利用对话框介绍了收集氧气的方法。

(8) 鲁教版用实验探究的方式研究了“通风不畅的环境中的空气与新鲜空气的区别”, 使学生更加直观地认识到空气质量的差别, 感受到空气污染的危害。另外, 实验后提出一个问题, 让学生对实验方案进行评价和改进, 提升了思维的层次。

(9) 值得一提的是, 两套教材均设计了“对话框”这种栏目, 给学生的学习提供资料、提供方法上的支持, 也为教师的辅导提供了较大的发展空间。

(10) 两套教材分别设计了具有自己特色的功能各异的栏目。鲁教版设计了“信息冲浪”、“长话短说”、“多识一点”、“交流共享”;沪教版设计了“拓展视野”、“你已经知道了什么”、“交流与讨论”等栏目。丰富多彩的栏目使学生喜闻乐见。

(11) 从整套教材的编写来看, 沪教版教材比较重视探究活动的过程引导, 鲁教版则在探究活动后的反思总结上设计了更多的问题。

(12) 对所学内容的概括整合方式:鲁教版以“长话短说”的形式列出, 附在每节内容之后, 将每节内容精炼概括为两句或三句话, 如:在实验室里可以用分解过氧化氢等方法制取氧气;沪教版将栏目名称定为“整理与归纳”, 以章为单位进行整理, 将本章的主要内容设计为若干问题, 引导学生进行归纳整理, 例如, “生命活动离不开氧气。你知道自然界中氧气的来源吗?空气中有氧气, 在工业和实验室中为什么还要制取氧气?用什么方法制取?”

(13) 比较这两套教材的早一些的版本和现在的版本可以看出, 在教材的修订过程中, 相互借鉴的痕迹比较明显, 都合理吸取了其他版本教材的优点, 兼收并蓄、扬长避短, 使教材更为实用、科学合理。

(14) 鲁教版中的“在线测试”栏目隐约可以看出编者重视教学评价和过程诊断的传统思想。

3 对教材修订的建议以鲁教版为例

(1) 在教材前“写给你亲爱的同学”中介绍书中各栏目的功能和使用建议。明确基本内容、提高性内容和拓展性内容的范围。对学生的学习提出相应的要求。

(2) 适当增加“挑战自我”中习题的数量, 建议改编一部分优秀的中考或竞赛试题丰富其内容, 加大学生的实践机会。

(3) 改进某些实验, 建议引进部分微型实验。

(4) 借鉴吸收国外相似教材中的一些STSE内容。如借鉴美国的Chemistry in the community和Chemistry in the context, 英国的Chemistry storylines等适当增加技术素养的内容, 使得教材更加充实, 内容更加丰富。

(5) 将“在线测试”栏目更换为解决开放性问题和实践活动要求的栏目。

(6) 适当增大某些有较为严格定义的概念的比例。例如将分解反应、化合反应、催化剂等学生可以理解的概念放到正文中;注意将一些类似的概念的呈现方式前后一致, 如氧化反应和还原反应等。

摘要：本文从七个方面总结比较了沪教版和鲁教版初中化学教材的异同点。对两套教材从编写指导思想等多个方面进行了分析, 最后对鲁教版教材的修订和编写提出了一点建议, 希望对教材的发展能有所裨益。

鲁教版初二英语检测范文第3篇

第一单元步入化学的殿堂(1-10分)

考点一化学学科认识

1、 化学的概念

2、 化学研究的范畴

3、 化学的作用

考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词(形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类)

考点三体验化学探究

1、 科学探究基本环节

2、 常用的科学方法：观察、猜想等

考点四常见仪器的识别、用途及注意事项(高频)

1、 反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。

2、 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。

3、 计量仪器

4、 固定和支持的仪器

5、 分离物质的仪器

6、 其他仪器

考点五基本实验操作

1、 药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用(高频)、液体药品的取用。

2、 物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热(6年11考)、酒精灯给试管里的固体加热(6年4考)、加热注意事项。

3、 过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、 检查装置的气密性：手握法、注水法。

5、 仪器的连接

6、 仪器的洗涤

考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识

第二单元探秘水世界(1-8分)

考点一分子及分子运动(高频)

1、 分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。

2、 水的三态变化：本质、微观解释。

3、 水的天然循环

考点二天然水的人工净化

1、 水资源的现状

2、 净化天然水(高频)：沉降、过滤、吸附、蒸馏。(过滤见一单元考点)

3、 自来水生产过程

4、 简易净化器：对填充物的作用认识。

5、 硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化

1、 水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广(0.25-3分)

2、 水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途(高频)

1、 物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物

概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应

反应类型的概念、表达式、举例、特征。

三单元物质构成的奥秘

1课时物质构成的奥秘(1-12分)

考点一原子的构成(高频)

1、 原子的结构：(1)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验

(2)原子结构

2、 原子质量的计算：概念、公式、单位、原子的相对原子质量≈质子数+中子数

3、 原子结构

(1)原子结构示意图

(2)最外层电子数与原子的化学性质的关系 考点二构成物质的微粒(高频)

1、 构成物质的微粒：分子、原子、离子

2、 离子

(1) 概念 (2) 分类

(3) 离子符号的表示方法 (4) 离子符号表示的意义

3、 分子与原子的区别和联系

分子、原子：定义、本质区别、相同点、联系

4、 原子和离子的区别和联系

考点三元素与元素周期表(高频)

1、 元素与元素符号

(1) 元素的概念

(2) 元素的含量：在地球、海洋、人体等 (3) 元素的分类 (4) 元素符号的书写 (5) 元素符号表示的意义

2、 元素周期表简介

(1) 元素周期表

(2) 元素周期表中一格的理解

考点四单质与化合物

课时2 物质组成的表示(2-11分)

考点一化学式及意义(高频)

1、 化学式的概念

2、 化学式的意义

3、 化学式的书写 (1) 单质化学式的书写：稀有气体、金属和固态非金属、非稀有气体。

(2) 化合物化学式的书写：书写原则、书写方法：运用交叉法书写，口诀：正左、负右、标价、交叉、化简、复查。

考点二化合价(必考)

1、 化合价的表示

2、 化合价的计算

(1) 计算原则 (2) 化合价规律

(3) 化合价的计算方法和步骤

考点四物质组成的定量表示(高频)

1、 计算相对分子质量

相对原子质量*原子个数之和

2、 计算组成物质中的各种元素质量比

相对原子质量*原子个数之比

3、 计算物质中的某元素的质量分数

某元素总的相对原子质量÷化合物的化学式量*100%

4、 计算一定量物质中某元素的质量

化合物的质量*元素的质量分数

四单元我们周围的空气(1-15分)

考点一空气的组成(高频)

1、 干燥洁净空气的成分(体积分数)及用途

2、 测定空气中氧气的成分(0.5-7分)

(1) 实验装置(铜粉、磷) (2) 实验原理(反应消耗氧气) (3) 实验步骤 (4) 实验现象 (5) 实验分析 (6) 实验结论

(7) 改进装置及其评价 考点二关注空气质量(高频)

1、 污染成分

2、 空气污染的来源及其防治措施 考点三氧气的制法

1、 氧气的工业制取(物理方法)

2、 氧气的实验室制取(化学方法)

A 过氧化氢制取氧气 (1) 实验原理

(2) 发生装置的选择(固液发生装置) (3) 收集装置的选择：排水法、排空气法。 (4) 实验步骤

(5) 氧气的验满和检验 (6) 注意事项 (7) 装置的评价 B 高锰酸钾制取氧气

(1) 实验原理：化学方程的书写 (2) 发生装置的选择：固固加热 (3) 收集装置的选择 (4) 实验步骤

(5) 氧气的验满和检验

3、 催化剂

(1) 概念：质量和性质反应前后不会变 (2) 催化作用

考点四氧气的性质(高频)

1、 物理性质

2、 化学性质：和金属、非金属的反应现象，个别的反应符号表达式 考点五氧化物

1、 概念

2、 举例：水(H2O)、二氧化碳(CO2)等 考点六氧化反应和缓慢氧化

1、 氧化反应：物质与氧气发生的化学反应

2、 缓慢反应

五单元定量研究化学反应(2-21分)

考点一化学反应中的质量守恒(高频)

1、 内容：反应前后质量不变

2、 实质：原子个数不变

3、 化学反应前后的变和不变

4、 质量守恒定律使用的注意事项

(1) 前提：化学反应 (2) 条件：参加反应 (3) 核心：质量守恒

(4) 强调“各物质的总量和”

5、 质量守恒定律的应用

(1) 确定未知物质的化学式 (2) 推断物质组成

(3) 推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比(重难点) (4) 进行化学计算

考点二化学反应的表示

1、 化学方程式及其意义

2、 化学方程式的书写(必考)

考点三化学反应中的有关计算(必考)

六单元燃烧与燃料

课时一燃烧与灭火化石燃料的利用(0.5-10分)

考点一燃烧与灭火(高频)

1、 燃烧、

(1) 定义

(2) 燃烧的条件

(3) 探究燃烧的条件：实验观察 (4) 促进燃烧的方法

2、 灭火

3、 爆炸的发生

考点二化石燃料的利用(高频)

1、 三大化石燃料

2、 化石燃料的燃烧

3、 化石燃料的综合利用

4、 可再生能源与不可再生能源

课时2 大自然中的二氧化碳(1-18分)

考点一二氧化碳的循环

1.大气中二氧化碳的来源和消耗：

(1)二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;人、动植物的呼吸作用;动植物尸体腐烂。

(2)二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。

2.二氧化碳与温室效应

(1)导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等 (2)温室效应的危害：导致全球气候变暖;极地等冰川融化，使海平面上升;土地沙漠化，农业减产等

(3)如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用;大量植树造林，严禁乱砍乱伐。 考点二二氧化碳的性质与用途(高频)

1、 物理性质

2、 化学性质

(1) 既不燃烧也不支持燃烧 (2) 与水反应 (3) CO2的溶解性

考点三二氧化碳的制取(高频)

1、 工业制取:高温加热石灰石

2、 实验室制法(0.25-4分)

(1) 实验用品 (2) 反应原理

(3) 发生装置选择：固液发生装置 (4) 收集装置的选择 (5) 操作步骤 (6) 检验和验满

鲁教版初二英语检测范文第4篇

新学年的钟声已经敲响，面对21世纪的机遇与挑战，我们老师的思想、作风、知识、见识与能力无一不影响和左右着未来建设者的一生。教育必须适应新时代的要求，加大改革力度，培养造就一代全面发展的新人。为更好地全面提高学生的综合素质能力，特根据初中化学新课程标准有关规定，并结合学生实际以及市教委倡导的“自主、综合、拓展、创新”和“先学后教”精神，制定如下计划。

一、学生基本情况分析

1、总体分析：

本学期我担任初三

4、

5、6三个班的化学课，共有学生151人，其中男生68人，女生83人。从学生的知识基础看，学生在小学社会学科中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力。从学生的学习习惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立完成作业，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，四个班的同学90%以上要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。四个班发展较为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，采取适当的措施，促使全体学生共同进步，全面提高学生的学习成绩。

2、具体分析：

(1)优等生分析：

优生在各班中的分配较均匀,大约占总人数的30%左右。

A、优生的知识基础

学生已在初二接触过少部分简单的化学知识，如空气、物质的属性等等。对该学科，优等生充满了好奇心，有强烈的求知欲，他们已认识到学习化学的重要性，了解了化学与生活的密切联系，具备了一定的能力。如理论联系实际、分析问题和综合问题的能力等等。并在学好其它学科如物理、生物知识的基础上，为学好本学科奠定了良好的基础，而且他们能广泛涉猎课外知识，并汲取其营养，从而大大拓宽了知识面。

B、优生能力发展水平：

由于注重对学生各种能力的培养，优生已具备了一定的学习化学的能力，如能运用简单的化学语言来描述常见物质的性质、组成以及在社会生活和生产中的应用;能结合化学与社会、技术的相互联系，分析有关的问题;能运用基本的化学实验技能来设计和完成一些简单的化学实验;能在家庭趣味小实验中提高观察和分析问题的能力。最值得让人欣慰的是，他们能有条不紊地进行规范的实验操作，具备辨别是非、善恶、美丑的能力，具备从已有经验出发，自主探究的能力，能从归纳题型中找规律，从而大大提高了学习效率。在新的学年中，力争让学生再上一个新的层次。

C、优生学习态度：

优生能认识到化学是自然科学的重要组成部分，它是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，化学又与我们的生活息息相关，化学是一门综合性、应用性很强的学科，所以他们的态度端正，课堂上认真听讲，积极开动脑筋，能提出并踊跃回答各种问题，课后又能及时小结、复习巩固，按质按量地完成老师布置的作业。由于在班内作出了表率，很大程度地推进了中程生的发展。

D、优生学习方法与习惯

学生到了初三，已形成了良好的自学习惯，尤其是优等生，他们能做到课前预习，课中认真听讲，课后又能及时巩固复习;他们能广泛阅读一些化学课外小读物、资料，了解化学与生活的密切联系;他们能敢于打破常规，问出许多为什么;他们已养成随时记下自己的心得与体会的习惯，每人都有集错本，知识集锦，并能将其记录在学习档案袋里。总之，因人而宜，因材施教，优生不但能学，而且会学，从而收到事半功倍之效。

(2)中程生分析：

中程生在各班中的所占比例较大，约占总人数的60%左右。

A、中程生的基础知识：

中程生的基础知识掌握较扎实，应用知识也较为灵活。他们在班内占的比例大，情况较为复杂，有的智力好，但学习态度欠端正;有的很勤奋，但学习效率太低。他们的可塑性大，只要教师指导有方，做到多种方法有机结合，在具体问题具体分析中“找感觉”，也许会有意想不到的新收获。

B、中程生的能力发展水平：

这部分学生能用正确的化学语言描述实验现象、物质的组成和性质，能够从不同角度观察实验现象，进行较简单的化学式、化学方程式的计算;能独立完成学生实验，但操作还不够规范;学生分析问题不是太全面、解决问题的能力稍差。学生有一定的自学能力，但缺乏自主性，更不能灵活运用已有的旧知识来解决、分析新的问题。这部分学生需在教师正确引导和大力督促下，才能趋向提高与完善。随着教育改革的不断深入与发展，对学生的综合能力要求愈来愈高，尤其是实验操作能力，恰恰是中程生的薄弱环节，这就更需要他们能在新的学期，能一步一个脚印、一个脚印一个起点地去攻破难关，信心十足地迈入优生行列。

C、中程生的学习态度：

绝大多数的中程生学习态度端正，学习较为积极认真，也善于多问、乐于讨论，并能与他人合作以求共同提高。如一班的;二班的;三班的葛永萌、赵冉、等。但也有个别的中程生因目标不明确，作业“偷工减料”，导致成绩每况愈下。这部分学生自制力差，教师、学校与家长应紧密结合，针对其自身特点“对症下药”。

D、中程生的学习习惯与方法：

多数中程生具有良好的自学习惯，能在预习中标注，能认真听讲，能及时完成老师布置的作业。但仍不能积极主动去探究学习，还未养成平日积累资料的良好习惯，教师应注重这方面的指导，使其尽快提高。

(3)学困生分析：

本届毕业生学困生较少，约占全体学生的10%。

A、学困生的基础知识：

他们的基础知识掌握不够扎实，学习不够刻苦，再者，因初三化学内容较多，课时又少，学生接受新知识的能力稍差，虽有兴趣，但又满足不了其求知欲，导致信心不足。教师应以鼓励性原则为基础，满足其自尊心，使他们能顺利完成学业。

B、学困生的能力发展水平：

这部分学生对实验有浓厚的兴趣，但实验操作不娴熟、不规范，观察又欠认真、细致，化学语言描述能力差，分析问题不全面，几乎不能自主学。教师应以“赏式”教育为主，看到其闪光之处，在“晓之以理，动之以情”中使他们成长。

C、学困生的学习态度：

他们的学习目标不明确，又缺乏兴趣与信心，平时完成作业质量欠佳。总以为是给老师所学，所以自暴自弃，破罐子破摔，上课经常做小动作，在班内威信低。教师不妨换个角度，多与其谈谈心，了解其心理，以情来感化他们，让他们树立远大的理想，并在奋斗中充实自己。

D、学困生的学习习惯与方法：

大多数的学困生学习方法不灵活，只注重对结论的死记硬背，而不去思考过程，又没有养成良好的习惯。教师要抓住他们自尊心特强的特点，因材施教，从而大面积地提高教育教学质量。

二、教材分析：

1、总析：

(1)、教材紧扣《指导纲要》和《教学大纲》，按照“实施素质教育”、“培养创新精神”、“增强社会意识”、“提高实践能力”等原则，立足于基本知识、基本操作的掌握和应用，引导学生勤于动手、动脑，积极参与课堂教学，培养他们解决实际问题的能力;通过具体的探究活动实例，逐步培养学生科学精神、科学态度、科学方法，激发他们的探究创新精神。

(2)、编写本书的指导思想是：教科书作为实现课程标准所规定的目标要求的教学资源，必须全面体现课程标准的理念和内容要求。以提高学生科学素养为主旨的化学新课程改革，不仅重视教科书作为信息资源的功能，更强调教科书促进学生发展的功能，要求教科书的编写应从“教本”向“学本”转变，从“文本”向“对话”转变，从“知识”向“素质”转变，最大程度地促进学生的学习和发展。教科书不仅应向学生展示知识内容，还应展示获得知识和过程和方法，让学生学会如何从实践中发现和提出问题、认识和解决问题。要通过教科书引导学生积极主动地学习，使获得知识、技能的过程，同时成为学生学会学习、联系社会生活实际和形成正确价值观的过程。化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。初级中学的化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好基础。

(3)《义务教育课程标准实验教科书　化学　九年级　上、下册　》共包含九个单元：第一单元：化学改变了世界;第二单元：水和溶液;第三单元：我们周围的空气;第四单元：燃烧与燃料;第五单元：常见的酸和碱;第六单元：海水中的化学;第七单元：金属;第八单元：化学与健康;第九单元：化学与社会发展。

2、具体分析：

第一单元：化学改变了世界

(1) 作为一门独立的“化学”学科开设，本单元是初中学生学习化学的第一单元，理所当然地需要对什么是化学、化学有什么用，以及怎样学习化学等问题做出合理的解释。第一节“奇妙的化学”正如标题所表明的，就是要通过本节的学习，首先让学生体验到化学的奇妙，产生热爱化学、喜欢化学之情，激发起学生学习化学的浓厚的兴趣。本节一开始就以“化学改变了社会”这一化学科学价值观为灵魂选取内容，在内容的呈现方式上，避免单纯说教，而是通过学生自主的活动，亲身体验化学对于人类发展的巨大作用。通过体验化学对于社会发展的巨大作用感受到化学的奇妙;通过“观察化学变化”奇妙现象以及认识这些奇妙现象背后的奥秘，进一步领会到化学的奇妙，在这种奇妙的愉悦感受中，初步形成化学科学的价值观、物质组成的微粒观、绿色化学观，初步完成尝试用宏观与微观相联系的思维方式认识身边的物质，由此，初步了解“什么是化学”以及“为什么学习化学”。“怎样学习化学”是第二节“化学之旅”着重要解决的问题。化学课程改革把科学探究为突破口，说明科学探究在实现课程目标方面蕴涵着巨大价值。认识实验室、学习实验安全规则和学会基本的化学实验操作技能是化学学习的坚实基础，也是化学学习的当务之急。在第三节的教学中，培养学生的科学态度和基本实验操作技能成为落实科学素养目标的重要内容。

(2)本单元特点：

①、作为起步阶段的化学学习，教材注意创设情境，激发学生学习化学的好奇心和探究欲望，尤其注意从殷实的史实出发，展示化学与人类进步以及社会发展的关系，使学生能初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，培养学生学习化学的兴趣和责任感。

②、突出化学是一门以实验为基础的科学，强调走进化学实验　室的重要意义，以及学习一些最基本的化学实验操作的必要性，引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品德。

③、重视学生的生活经验和亲身感受，注意引导学生主动参与探究活动，并通过探究活动和合作学习，主动地获取知识;注意培养学生从日常生活中发现和提出　有价值的问题的思路和方法，体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，从而使学生产生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，树立学好化学的信心。

(3)、本单元教学重点：对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，引导学生学习科学探究的方法，并进行化学实验基本操作训练。

(4)、本单元教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程、方法等方面的教学。

第二单元：水和溶液

⑴、本单元共包括四节内容：第一节是水分子的运动;第二节是水的组成;第三节是认识原子;第四节是物质在水中的溶解。

⑵、本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

⑶、本单元重点：

①、人与水的关系，以及人在其中的能动作用。

②、原子、分子的认识。

③、过滤、蒸馏等化学实验基本操作。

第三单元：我们周围的空气

⑴、本单元是学生学习的第一大类物质，空气是人人都离不开的物质。本单元选择空气和氧气作为初中化学中接触具体物质知识的开端，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。本单元共分三个课题，这三个课题存在着内在的联系：教材从课题1空气开始，介绍空气成分及用途，然后引入氧气的性质、用途和制法(课题

2、3)对氧气进行了初步介绍。氧气的性质和制法为进一步理解化学变化和化学性质提供了事实材料，也为概括化合反应和分解反应提供了依据，这部分教学既加深学生对氧气的性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习化学的积极性和求知欲。

⑵、本单元的特点：

①、从学生熟悉的“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。

②、加强化学发展史的教育。本单元一开始简单介绍人们对空气认识的历史。学生通过学习，可以认识到只有应用科学实验的方法，尊重客观事实，才能摆脱传统的错误理论的束缚，得出正确的结论。

③、加强科学方法教育。如在“讨论”、“调查与研究”、“习题”中有意识地引导学生学习和运用科学方法。

④、加强学生参与意识，编排了较多的学生参与的活动，教材中也适当留有一些空白，供为学生填写。有课题则完全以学生活动展开。

⑤、加强化学与社会了联系。本单元的空气、氧气、氮气、稀有气体等与生活、生产有密切联系，编写时有意突出这种联系，并以“资料”、“化学技术社会”等栏目补充了一些内容，扩展学生的知识视野。

⑥、融思想、情感教育于学生的学习过程中。

⑶、本单元的教学难点、重点：

①、氧气的化学性质。氧气制取的实验操作。

②、对化学反应及物质化学性质的理解。

③、对实验现象的观察与分析。

④、以学习化学过程中，对科学方法的体验。

第四单元：燃烧与燃料

⑴、本单元教材共分燃烧与灭火、化学反应的表示、化石燃料及其利用、大自然中的二氧化碳四个课题。它们包括灭火的原理、物质燃烧的条件、质量守恒定律、化学方程式的概念、意义、书写及计算、三大化石燃料及其利用、大自然中的二氧化碳循环及其对自然环境的影响、二氧化碳的制取、性质及用途等内容。

⑵、本单元教材和特点：从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生的生活经验作为学习起点，站在化学科学的角度认识燃烧就是一种化学反应，让学生体会到化学就在身边，化学就是我们的生活，激发学生的学习化学的浓厚的兴趣，使学生自然而然在“从生活走进化学”，进而让学生思考如何表示化学反应，化学反应中反应物和生成物的质量关系是怎样的;启发学生利用前面所学过的分子、原子的知识，特别是原子是化学反应中不变的微粒的知识进行推测，并通过实验探究总结出质量守恒定律;通过分析、比较得出化学方程式是化学反应的最简明而通用的表示方法;控制化学反应的条件就能控制反应的进行等内容。介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像和绘画，增强学生对知识的感受;同时，注意通过活动与探究、调查与研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的视野。

⑶、本单元教学的重点：原子的构成，离子的形成，元素、元素符号和化学式。

⑷、本单元教学的难点：核外电子的排布观念，化合价。

第五单元：常见的酸和碱

⑴ 包括课题1生活中的酸和碱，课题2 酸和碱的性质，课题3中和反应及其应用。

⑵本单元教学目标是：介绍酸和碱中的盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙它们的物理性质、化学性质及它们在生产和生活中的广泛的用途。

⑶本单元的重点内容是：酸和碱的化学性质，中和反应及其在农业、工业、医疗等领域的应用。

⑷本单元的难点内容是：酸、碱有相似的化学性质的原因溶液酸碱性与酸碱度的关系以及pH的测定和应用。

第六单元：海水中的化学

⑴包括课题1海洋化学资源，课题2 海水“晒盐”，课题3海水“晒碱”。

⑵本单元教学目标是：

1、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辨证关系，树立资源意识。

2、了解海水晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。

3、学会粗盐提纯的方法。

4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程。初步理解盐类的含义。

⑶本单元的重点内容是：认识饱和溶液、结晶等概念。学会粗盐提纯的方法。初步理解盐类的含义。

⑷本单元的难点内容是：认识饱和溶液、结晶等概念。学会粗盐提纯的方法。初步理解盐类的含义。

第七单元：金属

⑴ 包括课题1 常见的金属材料，课题2金属的化学性质，课题3 钢铁的锈蚀和防护

⑵本单元教学目标是：

1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，

2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，

3、认识金属中加热熔和某些金属可以制的合金;知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

⑶本单元的重点内容是：几种常见金属的物理性质、金属的化学性质、金属活动性顺序及置换反应、铁的冶炼、根据化学方程式对某些杂质的反应物或生成物进行有关计算

⑷本单元的难点内容是：常见合金的性能，用途金属活动性顺序，对某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

第八单元：化学与健康

⑴ 包括课题1 食物中的有机物，课题2化学元素与人体健康，课题3 远离有毒物质。

⑵本单元介绍人体所需要的六大营养素及其它们的功能，人体的主要元素组成及人体生命健康所需的元素，有机化合物，有机合成材料的用途，以及使用合成材料对环境的影响。

⑶本单元的重点内容是：

1、人类重要的营养物质，

2、无机盐的生理功能，

3、认识化学与生活和生产的关系。

⑷本单元的难点内容是：蛋白质的生理功能，认识化学元素在人体中的作用，认识有机高分子化合物。

第九单元：化学与社会发展

⑴ 包括课题1 化学与资源开发，课题2 化学与材料研制，课题3 化学与农业生产 课题4 化学与环境保护。

⑵本单元教学目标是：

1、了解化学电池与氢能，认识有机高分子化合物，认识三废处理的必要性。

2、初步形成学习化学的目的就是实现能量和物质的转化的观念。

3、感受化学在能源开发、材料研制、农业生产、环境保护中的重要作用。初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念。

⑶本单元的重点内容是：

1、认识有机高分子化合物，认识三废处理的必要性。

2、感受化学在能源开发、材料研制、农业生产、环境保护中的重要作用。

⑷本单元的难点内容是

1、初步形成学习化学的目的就是实现能量和物质的转化的观念。

2、感受化学在能源开发、材料研制、农业生产、环境保护中的重要作用。初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念。

三、教学目标：

1、知识与技能：

认知目标：

⑴、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

⑵、知道空气的成分。

⑶、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

⑷、知道空气是一种宝贵的自然资源。

⑸、认识氧气能与许多物质发生反应，氧气的化学性质比较活泼。

⑹、认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应、分解反应、催化剂、催化作用等概念。

⑺、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

⑻、知道化学反应在生产和生活中有重要用途。

⑼、了解实验室制氧气、二氧化碳的制法和原理，了解实验室通过化学实验制取新物质的方法。

⑽、认识水的组成。纯水与自然水、硬水和软水的区别。

⑾、了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。

⑿、了解纯净物与混合物、单质与化合物的区别。

⒀、认识物质是由分子、原子等微小的颗粒构成的。

⒁、了解相对原子质量、相对分子质量、分子、原子、元素、化学方程式等概念，化学符号表示的意义、正确书写各种化学符号，初步学会根据化学方程式的计算。

⒂、熟记氧气、二氧化碳的制取和性质。

⒃、记住碳及化合物的性质，并关注温室效应。

⒄、认识燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。

⒅、了解原子构成、核外电子的排布构成和离子的形成过程。

⒆、了解书写化学方程式的原则、步骤，并能正确书写。

⒇、知道金刚石和石墨的物理性质和用途，知道碳的单质的化学性质。

技能目标：

⑴、认识学习化学的一个重要途径是实验，学会对实验现象的观察和描述的方法。

⑵、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题，能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

⑶、初步学习书写探究活动或实验报告的方法。

⑷、能关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

⑸、能知道化学实验是都进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

⑹、学会试管、酒精灯、滴管等仪器的使用方法，达到能独立操作的目的。

⑺、学会取用液体、固体药品，制备和收集气体的方法。

⑻、能用化学语言描述常见物质的组成、性质等。

⑼、了解化学与生活社会和技术的密切联系，并能分析有关的简单问题。

⑽、逐步培养学生观察问题、分析问题综合问题的能力和实验能力。

⑾、学会有关化学式及化学方程式的计算。

⑿、培养学生抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。

⒀、认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。会查相对原子质量。

⒁、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系

2、过程与方法：

(1)、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。

(2)、学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言描述有关的信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

(4)、能主动与他人进行交流与讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(5)、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。

(6)、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

(7)、了解人类认识物质世界的过程与方法。

(8)、了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

(9)、学会实验室中制取气体的思路和方法。

3、情感态度与价值观：

(1)、情感教育目标：

①、初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

②、体会化学与人类进步以及社会发展的关系，认识化学学习的价值。

③、树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

④、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展和积极作用。

⑤、增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。

⑥、培养学生的科学态度、科学的学习方法及关心自然、关心社会的情感。

⑦、关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

⑧、激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

⑨、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。⑩

(2)、学习教育目标：

①、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学化学的兴趣。

②、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

③、端正学习态度，遵守实验室的规则，培养良好的学习习惯和学习方法，做到“先学后教”。

④、以“问题意识”为中心，使学生学会主动学习、主动参与、主动选择、主动实践。

⑤、能以发展的观点看待碳的单质。

四、教学措施：

1、认真新课程标准所提倡的先进理念，把握好教材的重点和难点。

2、加强业务理论学习，不断提高自身素质，虚心求教，取长补短。

3、加强实验教学的探究，从不同角度激发学生的学习兴趣。

4、以提高学生的科学素养为主旨，以问题为中心，培养学生自主探究能力与合作精神。

5、让每一个学生以轻松、愉快的心情去认识多姿多彩与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，增强他们学好化学的信心。

6、为人师，不但要授之以鱼，更该教之以渔。

7、注意从学生已有经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受到化学的重要性，了解化学与生活的密切联系。

8、认真备教材、备学生，精选题型，注重知识的内在联系，做到举一反三，触类旁通。

9、对不同层次的学生要因人而宜，因材施教，并对每一位学生建立“成长档案袋”。

10、以课本为根本，注重对知识的延伸与拓展，加强变式训练，培养创新能力。

11、积极参加教研教改，大胆探索、改进教学方法，强化课堂设计，从而大面积地提高教育教学质量。

12、“自主、综合、拓展、创新”与“先学后教”有机融合，形成自己独特可行的教学模式。

13、让学生订好本学期学习计划，力争好的开端有完美的结局。

14、潜心钻研业务的同时，要注重学法、教法研究，要精益求精，培养学生的自学能力，作好因材施教的工作。

15、加强课堂教学，激发学生的学习兴趣，培养学生动脑、动手、动口的能力以及独立操作的能力。

16、抓好双基教学，适当拓展、创新，针对学生的实际情况，做好优生优培，中程生和学困生进一步转化，以求全面提高。

17、每单元形成一次性测试，及时总结反馈，然后对症下药，以求查漏补缺。

18、巧妙设计题型，能做到精讲精练，注重能力开发，减轻学生的课业负担。

19、优化课堂结构，向课堂45分钟要效益，平日注重实验与操作相结合，教师适时点拨、指导。

20、给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代化生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来的生存和发展所必备的科学素养同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上到良好的发展。

21、搞好课外活动，按时开展兴趣小组活动，留给学生空白，发挥学生特长。

22 、运用恰当的教学方法，并积极与其他学科“牵手”，合理运用教学原则，做好化学教学和思想教育工作。

23、做好家访工作，使家庭、学校与社会有机结合，培养21世纪的合格接班人。

24、为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。要考核学生掌握知识、技能的程度、又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面怕发展。力求使更多的学生学会反思和自我评价。

25、注重对优生的培养，力争在化学奥林匹克竞赛中取得优异的成绩。

五、教研教改：

主课题：

先学后教，当堂训练》

子课题：

《学案导学，自主探究》

鲁教版初二英语检测范文第5篇

用字母表示数

一、教材分析：

本单元是在学生已经学习了整数加、减、乘、除四则运算以及常见的数量关系和几何计算公式的基础上进行学习的。它是今后进一步学习代数知识的基础。

本单元的教学内容是：

1、用字母表示数

2、用字母表示常见的数量关系和计算公式

3、求含有字母的式子的值

二、教学目标：

1、结合具体情境，体验用字母表示数的意义和作用，学会用字母表示数、表示常见的数量关系和计算公式。初步学会根据字母所取的值，求含有字母的式子的值。

2、通过算式的变换，理解和掌握加减法各部分之间的关系。

3、在探索新知识的过程中，发展学生的抽象、概括能力，建立初步的代数思想。

4、在学习用字母表示数量关系和计算公式的过程中，感受数学语言表达的简洁性，体会数学的价值。

三、教学重点：用字母表示数，用字母表示数量关系和计算公式

四、教学难点：理解字母表示数的意义。

五、教学方法：讨论法、探索发现法、讲解法、谈话法

六、教学准备：多媒体

七、课型：新授课、练习课、复习课、讲评课

八、课时安排：8课时

信息窗13课时 信息窗22课时 我学会了吗1课时 测试讲评2课时

第一课时

课型：新授课

教学内容：信息窗1：字母表示数的意义 教学目标：

1、结合具体情景，体验用字母表示数的意义和作用，学会用字母表示数。

2、初步学会根据字母所取的值，求含有字母的式子的值。

3、培养学习代数初步知识的兴趣和创造性思维，归纳概括能力以及解决实际问题的能力。 教学重难点：会用字母表示数。 教法学法：讨论交流、巩固练习 教具准备：视频展示台、多媒体课件 教学过程：

一、导入(出示情景图)

师：观察情景图，从图中你得到了哪些信息? 生：出门时关闭电器开关可以节约用电

我们这节是节约能源主题班会

一个节水水龙头每分钟可节水10毫升

一、创设情境，提出问题

师：现在我们国家一直倡导建立节约型社会，我们小学生从小也应该树立节约的意识，下面我们来看一看小明所在的班级召开的有关节约能源的主题班会。(见图1)

师引导学生观察情境图，从这段文字中你能发现哪些数学信息? 预设1：一个节水水龙头每分钟可节水10毫升。

预设2：出门随手关闭电器开关，平均每个家庭每年可节省50元电费。

师：根据以上数学信息，你能提出什么数学问题? 预设1：节约水龙头2分钟节水多少毫升? 预设2：节约水龙头3分钟节水多少毫升? 预设3：4分钟呢?5分钟呢?

师：看来同学们都能根据信息提出数学问题，下面我们就来解决这些问题吧。

二、自主学习，小组探究 1.学生独立思考。

(1)节水量与什么有关系?如何表示?

(2)求节水量时，算式中的因数是怎么变化的?

(3)节水量能不能用一个式子来表示?怎么表示?

2.小组合作讨论：

(1)小组成员有序地说说自己的想法，小组成员相互补充、质疑。 (2)小组长负责简要记录小组成员想法。 (3)评一评：你认为谁说的好，为什么?

(4)试试看：假如你是老师，你会选小组内谁的式子来表示节水量?动手写写看。

教师深入小组学习内部倾听指导，帮助学习有困难的学生分析、理解算式中的数量关系。

三、汇报交流，评价质疑

(一)小组汇报交流，探讨表示方法 预设学生的汇报：

节水量与时间(分)有关。

时间(分) 节水量(毫升)

2 210=20 3 310=30 4 410=40 5 510=50 ...... ...... 师：观察上面的算式，你有什么发现? 预设1：用时间乘以10，可以求出节水量。 预设2：时间越长，节水量就越多。

预设3：在算式中，每分钟节水量10毫升没有变化，变化的是节水时间。

师：2分钟、3分钟、4分钟、5分钟的节水量我们已经解决了，那6分钟、7分钟等等后面的任何时间的节水量，你都能分别列出相应的算式吗?在本子上写写试试吧。(给学生留2分钟时间)写完了吗?(没写完)再给多长时间能全部写完?

预设：因为时间是无限的，所以写不完。

看来，要想把任何时间的节水量都一一列出算式，有点困难，是吗?那大家能不能想出一个好办法，用一个式子简明的表示出任何时间的节水量?

预设1：10时间(分)

预设2：10□ 10﹙ ﹚ 10○ 10△ 预设3：10ɑ 预设4：10

学生介绍自己的想法，追问：﹙ ﹚、□、○、△、ɑ、表示什么?(代表任何时间(分))

(二)比较辨析，揭示课题

师：比较这些不同的方法，你喜欢哪一种?让学生说出理由，根据学生的回答教师重点进行分析优化：

(1)想一下，省略号一般是作为什么出现的?(学生会说标点符号) (2)你觉得在数学上一般用哪种方法表示?(字母表示)

(3)用字母ɑ来表示时间，ɑ可以代表哪些数，还可以用哪个字母表示? 师：数学上，遇到这种情况通常用字母来表示数字，这就是我们这节课重点研究的内容用字母表示数。(板书课题)

我们数学上通常就用t来表示时间。想一想，现在任何时间的节水量可以怎样表示呢? 生说师写10t,那t在这里代表几分钟?

像10t这个含有字母的乘法算式，还有一种更简单的写法呢，想知道吗?出示课件：在含有字母的乘法算式里，乘号可以记作圆点或直接省略不写，省略乘号后通常把数字写在字母的前面。

根据介绍，试着在本子上把10t改写一下吧。 展示改写10t=10t=10t 师：任何时间的节水量就可以表示为：10t。  巩固练习

师：小明在学完用字母表示数的改写之后做了几道题，我们一起看看他做得对吗?为什么错?

①7m=7m ② a6=a6 ③ bx=bx ④a1=a1 ⑤a+6=6a 预设：①√ ②因为数字要在字母的前面。③√④因为数字要在字母的前面。教师问：a1表示什么(表示1个a相加)1个a相加就是a所以写成a。 ⑤因为含有字母的乘法算式才能改写。

师：在含有字母的式子中，乘号可以省略不写，加号、减号、除号不能省略。 师(质疑)：用字母来表示数，你有什么感受?

(四)用字母表示式子，求代数式的值

师：小明家原来每年的电费m元，现在每年的节省电费150元。节约用电后每年的电费是多少元?

把你的想法写在本子上。教师巡视，注意个别指导，大部分巡视完成后，先让学生汇报，并让学生解释为什么这样列式?用原来的电费减去节约的电费就是节约用电后每年的电费，也就是用(m-150)来表示。这样我们就用含有字母的式子表示出了节约用电后每年的电费。

师：如果m=900,现在每年的电费是多少元? 先让学生说说式子中m表示的意思，m=900又是什么意思，然后计算。 由于学生初次接触这种格式，教师要注意强调书写格式： m-150

=900-150 =750

答：节约用电后现在每年的电费是750元。

强调：求含有字母式子的值时，计算结果一般不写单位名称。进而向学生解释：这种求式子值的方法实际上是代入法。

四、抽象概括，总结提升

“用字母表示数”，会使很多问题变得简洁、方便。用字母不仅可以表示任何数，还可以用含有字母的式子表示一类具有实际意义的问题。在用字母表示数的时候需要注意些什么呢?

学生自由发言。

师：实际上，为了研究的方便，数学家给出了明确的规定： 进行简写时：(1)在含有字母的式子里，数字和字母、字母和字母中间的乘号可以记作“﹒”，也可以省略不写。(2)省略乘号时，通常把数字写在字母的前面。如a4可以写成a﹒4或4a;ab可以写成a﹒b或ab。

五、巩固应用，拓展提高

师：生活中可以用字母来表示数的例子有很多，我们一起去看一看。 3.填一填。

1) 每袋面粉重a千克，每袋大米重b千克，1袋面粉和3袋大米共重( )千克。 2) m是大于1的自然数，与m相邻的两个自然数是( )和( )。 4.一辆货车每小时行驶x千米，上午行驶了3个小时，下午行驶了230千米。

1) 用式子表示这辆货车一天行驶的的路程。 2) 当x=90时，这辆汽车一共行驶了多少千米? 5.了解历史，激励学习。

你们知道历史上第一个开始用字母来表示数的人是谁吗?他就是韦达。在人类历史上，系统地使用字母来表示数，这个成绩要首推16世纪法国数学家韦达。自从韦达系统地使用字母来表示数后，引出了大量的数学发现，解决了很多古代的复杂问题，他在西方被尊称为“代数学之父”。

六、课堂小结：这节课你有哪些收获?

板书设计：

用字母表示数

时间(分) 节水量(毫升)

2 210=20 3 310=30 4 410=40

10t 作业设计：

必做：配套练习册相关练习题： 选做：预习红点问题 教后小结：

第二课时

课型：新授课

教学内容：信息窗1：求含有字母式子的值

教学目标：理解式子中各部分的含义，能正确求出含有字母式子的值。 教学重难点：式子中各部分的含义 教法学法：自主练习、讨论交流 教具：多媒体 教学过程：

一、导入。(出示情景图)上节课我们知道了列式时，可以用字母来表示数，我们知道T分钟的节水量可以表示为10T，那么继续来看情景图，你能根据图提供给我们的信息求出节约用电后每年的电费是多少元吗?

二、新授。

生：用原来的电费减节约的钱数 可以用M-150这个式子表示

师：谁能说说M是什么意思?节省电费150元是什么意思? 生：原来每年的电费是M元，现在比原来少了150元。 节约用电后每年的电费是M-150 师：谁能说说当M=900元时，现在每年的电费是多少元?

怎样列式?

生：M-150=900-150=750 强调写答

师：你能说说M是什么意思吗? 生：M表示原来每年的电费 师：M=900呢? 生：M表示900元

师：同学们要注意：求含有字母的式子的值时，计算的结果一般不写单位名称。

三、自主练习

5、

6、

7、8.9练习时让学生说明图意，再解答。

四、课堂小结：这节课你有哪些收获? 板书设计： 求含有字母式子的值 M-150 =900-150 =750 答：节约用电后每年的电费是750元?

作业设计：

必做：配套练习册相关习题。 选做：自查信息窗1掌握情况 教后反思：

第三课时 课型：练习课

教学内容：信息窗1课后自主练习1014题 教学目标：熟练地求出含有字母的式子的值 教学重难点：式子中各部分的含义 教具：实物投影

教法学法：讨论交流、练习巩固 教学过程：  复习导入  自主练习

自主练习第10题 巩固用字母表示数和求含有字母式子的值的综合练习题。 练习时，先理解题意再进行计算。 自主练习11题

说出每个式子所表示的意思。

自主练习12题是按运算顺序写含有字母的式子，指导学生完成第1小题，重点指导运算顺序与括号的使用，让学生独立完成后面的题。

自主练习13题，结合生活实际巩固用字母表示数和求值的题。可以允许学生运用多种方法解答。 自主练习14题。理解题意，独立列式。再全班交流。  课堂小结：说自己这节课掌握的如何? 作业设计：

必做：配套练习册相关习题 选做：预习信息窗二 教后反思：

信息窗二：第四课时

课型：新授课

教学内容：用字母表示数量关系

教学目标：理解用字母表示数量关系，能解释在字母表示的数量关系中每个字母的意义。 教学重难点：字母表示的数量关系中每个字母的意义 教法学法：交流探索、自主练习 教具：多媒体课件 教学过程：

一、导入。出示情境图

二、新授：

师：仔细观察信息窗，你能找到有关的信息吗? 生：电动汽车每小时行60千米

电动车节能减排

电动车具有清洁、节能、高效、经济’ 师：电动汽车每小时行60千米表示什么? 生：速度

师：你知道有关速度的数量关系式吗? 生：路程=时间速度

速度=路程÷时间 时间=路程÷速度

师：你能用一个含有字母的式子表示汽车行驶速度、时间和路程之间的关系吗? 先小组合作，再全班交流。

生：学生积极发言，教师鼓励孩子发表的见解。

生：我用A表示速度B表示时间，C表示路程，那么C=AB 生：

师：同学们说的都不错。但通常在数学上统一用S表示路程，v表示速度t表示时间。 你会表示他们之间的关系吗? 生：S=vt 师：以前我们说求路程=速度时间，以后我们就可以用字母来表示这个数量关系，这不

仅准确，而且简洁。拓展：谁来说说S表示什么?v表示什么?t表示什么?如果知道了S和v求t怎样算?

师：谁还记得正方形的面积和周长公式? 生：正方形面积：边长边长 正方形周长：边长4 师：如果用S表示面积用c表示周长，用a表示边长，你能用字母表示出他的面积和周 长公式吗? 学生讨论交流

教师小结：aa可以写成a的平方，表示2个a相乘。 注意：a的平方和2a容易混淆要大量举例区别。 独立完成用字母表示长方形的面积和周长公式。 全班交流：

三、自主练习。

1、

2、3题。独立试做。集体交流

四、课堂小结：这节课你有哪些收获? 板书设计：

求含有字母式子的值

S=vt S=a.a c=4a

作业设计：

必做：练习册第5页 选做：背公式。

教后反思：

第五课时

课型：练习课

教学内容：信息窗2自主练习49题

教学目标：进一步理解用字母表示数量关系 教学重难点：每个字母表示的算式的意义 教具：实物投影

教法学法：讨论交流、自主练习 教学过程：

一、复习巩固 二自主练习

第4题。这是解决实际问题的题目。练习时，应先引导学生明确数量关系，再写表达式。 第5题，进一步明确平方和乘2的区别，这一题建议在讲授新课时做举例用。 第6题，是一道结合实际巩固用字母表示数量关系的综合题目。 第

7、8题。解决实际问题。

第9题以游戏的形式加深理解喊有字母式子意义的的题目，练习时，重点让学生体会同一个式子在研究不同问题时，表达不同的意思。  课堂小结：谈谈这节课你的收获。  作业设计：必做：练习册第6页

选做：看书查不足

板书设计： 数量关系式

V=s.t w=m.n C=a.x c=4a 教后反思：

第六课时

课型：复习课

教学内容：我学会了吗

教学目标：巩固练习本单元知识

教学重难点：能熟练运用字母表示数，熟练地求出含有字母的式子的值。 教法学法：总结归纳、自主练习、讨论交流 教具：实物投影 教学过程：

一、导入谈话

师：在我学会了这个栏目中，设计了“减肥训练中心”的情景。让我们用学过的知识先来计算两位选手体重吧。

二、练习巩固

鼓励学生独立阅读，独立完成。

师：我们在解答过程中用到了哪些知识? 生：用字母表示数;求含有字母式子的值。 师;说一说你是怎么样算的?

可以让学生继续拓展，求出减肥训练中心地面的面积(用字母表示)

三、师针对“丰收园栏目引导学生总结自己对本单元学习的收获。 板书设计： 我学会了吗

小刚体重：M-2 小英体重：N-2

作业设计：

必做：配套练习册：我学会了吗 选做：预习信息窗1

第二单元《用字母表示数》单元反思

《用字母表示数》是学生学习代数的入门知识,难点在于学生的认知还停留在由具体的数和运算符号组成的式子上，对于含有字母的式子很陌生。用字母表示数、数量关系，是数学表达抽象化、符号化的过程。再由含有字母的式子求出它的值，又经历从一般到特殊的具体化过程，看似浅显，学之不易。之前,学生已经接触过一些用字母表示的运算律,对简单实际问题中的基本数量关系也已经比较熟悉,这些是学生理解本单元所学知识的重要基础。

教学中结合学生的实际情况，引入字母表示数;然后，体验探究，利用直观的图形，感悟用含有字母的式子表示数量关系和计算公式;通过自学、反思，掌握简写规则;最后总结提升，在实际应用中巩固拓展。由易到难，层层深入，以便于学生有效学习。为了顺利的构建从数字表示、语言概括到符号语言的转换流程，建立初步的符号感，我在教学中力求突出以下几方面：

1、 创设丰富的生活情境，使学生体会字母表示数的现实需要。

学生理解字母表示数需要一个长期的过程，需要经历大量的活动，积累丰富的经验。教学中，我不断提供给学生生活中常见的情景和具体事例，让他们在熟悉的环境中反复体会字母表示数的现实性。学生能自主地用具体的数代替字母进行计算，促进学生感悟用字母可以表示特定的数，感受到数学与生活的密切联系。教学中素材的取舍也以生活的亲近度和学生的熟悉度为标准，让学生在生活中学习，在熟悉的环境中体会字母的现实性。

2、 增强新旧知识的联系，加深学生对字母表示数的意义的有效理解。

学生对字母表示数的理解不是一蹴而就的，需要反复的体验。为了发挥学生已有知识的有效作用，实现语言概括到字母表示的对比、过渡和加深，我分层次的安排了图形有关公式和熟悉的运算定律，激发学生进一步体验符号语言的优越性，使新旧知识在深层次上达到了统一。

含有字母的乘法算式的简写方法，属于“陈述性知识”,而四年级的学生已经有了一定的阅读能力和自学能力。为了提高课堂教学的效率，这里安排了学生自学简写规则,然后在运用中加强理解与认识，让学生在自主学习和反思中，深化对字母表示数的方法的理解。

鲁教版初二英语检测范文第6篇

第一单元 步入化学殿堂

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化：物理变化没有生成其他物质的变化。化学变化生成了其他物质的变化

3、蜡烛燃烧实验

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径科学探究

一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价

5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位臵为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位臵应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

(二)连接仪器装臵及装臵气密性检查

装臵气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装臵不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

(四)过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

(五)蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

(六)仪器的洗涤：

(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 探秘水世界

一、水 (水的组成)

1、电解水的实验

A.装臵―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位臵 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口臵一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口臵一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 F.结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个

氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染： (1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。 (2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静臵、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学性质：

(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯(方法?)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (2)还原性(用途：冶炼金属)

H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H

2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质(纯净物)由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H

2、O

2、N

2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体(一种元素)

纯净物(一种物质)

化合物：有机化合物 CH

4、C2H5OH、C6H12O

6、淀粉、蛋白质(多种元素)

氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)决定元素化学性质:最外层电子数

(5)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

六、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O

2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：

b、意义

注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ;在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表

发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

七、离子：带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 原子 阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

八、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式 (1)写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O

2、H

2、N

2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 (3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

第三单元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量 100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第四单元 我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装臵要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装臵漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO

2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO

2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO

2、NO

2、O3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ;铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (4)气体制取与收集装臵的选择

发生装臵：固固加热型、固液不加热型 收集装臵：根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

10、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第五单元 定量研究化学反应

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后

(1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变 (3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型 四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③臵换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO

2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?

三、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

四、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装臵、检验) (1)发生装臵：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装臵。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氧气相同的发生装臵 3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

五、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂 ;温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: 1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H

2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑