二氧化硫性质练习题

二氧化硫性质练习题（精选10篇）

二氧化硫性质练习题 第1篇

二氧化硫性质实验设计

汉寿一中

帅博旺

一、实验目的

二氧化硫的性质是中学化学教学的重点之一，包括其水溶性、与水反应产物的酸碱性、氧化还原行、漂白性等。在实验室演示二氧化硫的性质时往往分步进行，显得十分繁琐。另外由于二氧化硫具有污染性，将涉及二氧化硫的实验分步进行也不利于环境保护。本实验将二氧化硫的制备以及性质实验联合进行，实验现象明显，实验装置简单，略去了二氧化硫气体的收集，最后将多余的二氧化硫气体用碱液吸收，能够很好的避免这些问题。

二、实验仪器及试剂

仪器：带支管锥形瓶1个，双孔橡胶塞2个，10ml注射器2个，试管1根，玻璃管1根，棉花，胶囊药片底板1个，烧杯1个，漏斗1个，导管若干，止水夹3个，酒精灯，铁架台1个。

试剂：浓硫酸，亚硫酸钠，紫色石蕊溶液，品红溶液，高锰酸钾溶液，氢氧化钠，硫化氢溶液。

三、实验仪器装置图以及仪器组装说明

由于实验仪器的限制，实验装置I用磨口试剂瓶代替。加入浓硫酸用的注射器铁质 针头改用细玻璃管代替。

四、实验操作 将装置导管连通，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸至亚硫酸钠中，生成的二氧化硫沿导管进入装置II，充满装置II后进入装置III，观察现象。装置III中的沾有品红溶液和高锰酸钾溶液的棉花开始褪色，装有H2S溶液的容器内部的出现淡黄色的浑浊物。通入SO2片刻，观察到两个棉球的颜色均已经褪去。沾有品红溶液的棉球褪色证明了SO2的漂白性。沾有高锰酸钾溶液的棉球褪色证明了SO2的还原性，硫化氢水溶液变浑浊证明的是SO2的氧化性。用酒精灯加热已经褪色的棉球，可以观察到品红溶液的棉球受热恢复红色，而高锰酸钾棉球不恢复红色。

关闭装置II两端的止水夹，将上部的紫色石蕊溶液少量的加入到装置中，可以观察到注射器可以不用借助外力，自动将溶液推入下部试管中，进入到试管中的溶液颜色变成了红色。这一部分说明的是二氧化硫具有很强的水溶性，其水溶液显酸性。

五、改进的意义

二氧化硫的性质的实验在平常的教学中操作起来不是很方便，教材上面设计的水溶性实验是将装有SO2的试管倒置于水中，然后观察水溶液的液面上升，再将试管从水中取出，徒手进行这个实验操作必然会出现不变的地方，比如SO2气体的泄露、弄湿手部，浪费时间等问题。改进之后，课前将需要的试剂预先装好，演示起来也十分的方便，整个实验只需要几分钟。首先，水溶性实验现象非常明显、直观。注射器自动注射，紫色石蕊溶液变红充分的说明了二氧化硫易溶于水和其水溶液显酸性的这一性质。其次，使用沾有品红溶液和高锰酸钾溶液的棉花来进行漂白性和还原性的实验。SO2可以使品红褪色，可以使高锰酸钾溶液褪色，但是很多学生分不清这两者的区别，这个实验这样设计可以让学生对SO2的漂白性和氧化还原性的区别有一个清楚的认识。另外，选用胶囊底板的小盒子用来盛装硫化氢溶液，让反应装置微型化，实验现象的观察也比较明显。一套实验装置可以将SO2的常见的性质全部体现，同时将SO2的制备和性质实验联合进行，减少了环境污染。

二氧化硫性质练习题 第2篇

以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关酸雨的录像，使学生感到亲切又渴望，亲切的是日常生活所能碰到的问题，渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半，上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。

二、内容重组，过渡自然

秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性，我将其进行补充改进：首先介绍二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用，这样的说服力不强，学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。

三、问题驱动，激发兴趣与动力

二氧化硫性质学习整个过程中，我都以问题驱动学生积极参与学习与探究。如在学习其物理性质时，我设计了几个问题：1、了解一种物质的物理性质，主要从哪几点考虑？2、如何知道一种气体物质的水溶性？方案设计？几个问题把学生带入了实验探究。在学习二氧化硫的漂白作用时，我不是直接引入漂白实验而是，而是先创设情景：古时利用燃烧硫的方法漂白布料，你能说说其可能原理吗？引入可能的性质漂白作用，再进行实验探究验证。在学习二氧化硫的其它两化学性质酸性氧化物的通性及氧化还原性时也都是精心的设置问题，解决问题的方式呈现，我认为这样可以避免教师直接填鸭式的告知方式的枯燥无味，激起学生想解决问题的欲望及兴趣，上课时同学们的积极参与就很好的说明了这一点。

四、创设认知“冲突”，激活学生思维

在验证二氧化硫能不能与氢氧化钠溶液反应的实验探究，提出方案通过颜色变化观察（往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫）后，质疑能否说明就是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液褪色还是二氧化硫的漂白作用使溶液褪色？引起学生认知上的强烈矛盾，更能引起学生注意及积极思维。正如心理学家瓦龙说：“思维者，克服矛盾之过程也”，上课时也确实激起学生的兴趣，达到学生探究实验的高潮。

五、关注学生主体，教师起引导的地位和作用

巧用H管验证二氧化硫的性质 第3篇

在平时的教学中, 我们经常会遇到一些有毒气体的实验, 我一直在思考:如何使师生既享受实验的乐趣, 又不危害身体健康。学生在学习氯气、氨气、二氧化硫、甲醛、一氧化氮等等气体的性质和制法时都涉及这个问题。本文仅以二氧化硫为例介绍有关实验创新的问题。二氧化硫的性质是学生必须掌握的, 教材着重介绍了其酸性、还原性及漂白性。

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用。

二氧化硫的内容是本章的一个重点, 也是高中化学的重点之一, 是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。

二、教学目标分析

1. 知识与技能:

(1) 了解二氧化硫的物理性质和用途。 (2) 掌握二氧化硫的化学性质。 (3) 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

2. 过程与方法:

采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法, 使学生亲历科学的历程。初步学会从实验推导化学性质的学习方法。

3. 情感态度:

(1) 领略实验学习乐趣, 培养学生实事求是的科学态度, 体验个人及学科价值。 (2) 增强学生的环境保护意识和健康意识。 (3) 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

三、教学重点、难点分析

重点:二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

难点:二氧化硫既有氧化性又有还原性;二氧化硫与氧气的反应。

四、学情分析

此教学是针对一般高中生而设计, 在多年来的课堂教学中, 我坚持以学生为主体的探究式教学过程, 所以学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚, 有探求欲、表现欲和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。此内容之前学生已学习了氧化还原反应和元素周期律等知识, 这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成SO2以及SO2的物理性质。

五、危害分析

二氧化硫的危害可分为对环境危害和对人体危害两种。二氧化硫是大气中主要污染物之一, 是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件, 使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇, 大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。

二氧化硫被吸入呼吸道后, 在湿润的粘膜上会生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐, 使刺激作用增强。而上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用, 在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。二氧化硫被吸收进入血液后, 会对全身产生毒副作用, 它能破坏酶的活力, 从而明显地影响糖类及蛋白质的代谢, 对肝脏有一定的损害。若二氧化硫与飘尘一起被吸入, 飘尘气溶胶微粒可以把二氧化硫带到肺部, 使毒性增加3~4倍, 若飘尘表面吸附金属微粒, 在其催化作用下, 使二氧化硫氧化为硫酸雾, 其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。动物试验证明, 二氧化硫慢性中毒后, 机体的免疫能力受到明显抑制。如果长期生活在大气污染的环境中, 由于二氧化硫和飘尘的联合作用, 可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛, 形成纤维性病变, 发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。另外, 二氧化硫还可加强致癌物苯并 (a) 芘的致癌作用。动物试验证明, 在二氧化硫和苯并 (a) 芘的联合作用下, 动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率, 在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

六、实验分析

课本上酸性实验是这样设计的:用一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中, 验证了二氧化硫的酸性及可溶性, 这样课下必须制备和收集气体, 上几个班的课得带几瓶;漂白性实验是把二氧化硫通入品红溶液中, 褪色后, 加热又恢复红色, 这种操作既会使二氧化硫逸散到空气中, 又存在上述问题, 如何避免这种污染和问题呢?

基于以上认识, 我们老师可以展开想象, 巧妙引导学生设计出以下的实验。

七、创新设计分析

展示一支H管, 让学生充分讨论它可能的用途。最终装置如右图所示 (夹持仪器省略) :这是一支H管, 左管是二氧化硫的发生装置, 内盛少量亚硫酸钠固体, 注射器中盛有硫酸溶液, 这样就不用上课前制备和收集气体, 现制现用。横管中左右各放置两个棉球, 左边的用石蕊试液润湿, 右边的用酸性高锰酸钾溶液润湿, 右管盛有少量品红溶液, 管口连有Y形管, 一端用气球密封, 可以平衡压强, 另一端用注射器密封, 内盛氢氧化钠溶液。实验时加入硫酸溶液, 立即产生二氧化硫气体, 当看到石蕊试液变红、但不褪色, 高锰酸钾及品红褪色之后, 再用酒精灯加热褪色了的品红溶液, 溶液又变成红色。最后注入氢氧化钠溶液, 以吸收H管中残留的气体。这样就巧用一支H管完成了二氧化硫的一系列实验。

八、现象分析

引导学生分析实验现象:石蕊试液只变红不褪色, 说明二氧化硫只体现酸性, 氧化性不强不能使石蕊试液褪色;品红溶液褪色, 加热又恢复成红色, 体现了二氧化硫的暂时漂白性, 分析其漂白机理, 并讨论与以前学习的漂白机理不同之处;高锰酸钾溶液褪色, 可以进一步分析讨论高锰酸钾和二氧化硫的反应是体现二氧化硫的漂白性还是还原性呢?如何验证?提高学生根据现象揭示本质的思维能力。

九、优点分析

这套装置有以下优点:首先, 整个实验是在密闭环境中进行的, 没有任何污染, 符合绿色化学的理念;其次, 药品用量少, 两毫升硫酸溶液就完成了实验, 还有更小一些的H管适合学生的分组实验, 体现了微型化的发展方向;最后, 该实验综合了二氧化硫的三种性质, 节省时间、操作简单、现象明显。基于以上优点, 这套装置也适合其他有毒气体的实验, 比如学习氯气、一氧化氮、氨气等气体的制法和性质, 一管多用, 适宜推广。

十、总结分析

化学科学的形成和发展都离不开实验, 探究性实验可以帮助学生去探究未知的世界, 使学生形成化学概念, 理解和巩固化学知识, 掌握实验技能, 激发学生学习化学的兴趣, 拓宽学生的知识面, 培养学生的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力, 使学生学会科学研究的方法。

改进二氧化硫的性质实验 第4篇

一、明确教学内容

二氧化硫的性质实验充分体现了以学生为主体的教学思想，激发了学生的求知欲，培养了学生实事求是的态度和科学的价值观。其教学内容包括：第一，学生自行完成二氧化硫的性质检验，培养了学生的环保意识;第二，学生分组实验，根据实验现象得出结论。如：酸性氧化物的性质检验方法有：①SO2与水（滴加紫色石蕊溶液）的反应，现象是紫色石蕊溶液变红;②SO2与NaOH溶液（滴加酚酞溶液）的反应，现象是NaOH溶液红色退色;③SO2与BaCl2溶液的反应，现象是没有白色沉淀产生。

此外，漂白性的检验方法有：SO2与品红溶液的反应，现象是品红溶液退色;还原性的检验方法有：SO2与KMnO4溶液的反应，现象是KMnO4溶液紫色退色;氧化性的检验方法有：SO2与Na2S溶液的反应，现象是产生淡黄色沉淀。

二、实验准备

二氧化硫的性质实验仪器包括酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、橡胶塞、小试管、止水夹、气球、医用一次性带针头的注射器（每组6支）、透明的矿泉水瓶（每组6个）、pH试纸;药品包括浓硫酸、亚硫酸钠粉末、紫色石蕊溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液。

三、实验改进步骤及优势

传统二氧化硫的性质实验的制备和检验步骤是在通风橱中完成，用固液制取装置制取二氧化硫。这样的实验对环境、仪器以及安全性提出了很高的要求，而且受课时的限制，学生无法在一节课中完成实验。

改进后的实验操作步骤是在实验室的通风橱中制取及收集二氧化硫，按照传统制取氯气的装置进行制备。改进方案包括：第一，氣体的收集方式。气体收集到矿泉水瓶中，每组课前收集好六瓶，一次性收集完;第二，把导气管通入到装有水（滴加紫色石蕊溶液）的试管中，使其变红一段时间后，立即套好气球，以备检验二氧化硫与水是否发生反应;第三，把导气管通入到装有少量品红溶液的试管中，使其溶液退色后，立即套上气球，以备证明二氧化硫漂白的可逆性。改进后的实验不仅方便操作、选材简单，而且绿色环保、节约药品。

传统二氧化硫的性质实验的检验内容包括酸性氧化物的性质、漂白性、氧化性、还原性。其改进方案包括：第一，用带针头的注射器分别抽取水（滴加紫色石蕊溶液）、氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）、氯化钡溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液，然后依次扎入收集好二氧化硫的矿泉水瓶中。注入完毕后，注意用透明胶带粘好针孔处，以防外溢;第二，把事先准备好的，已经褪色的品红溶液的试管放到酒精灯上加热，溶液变红及气球鼓起即可。

改进优势表现在：第一，改变了仪器的繁琐性，增加了实验的安全性;第二，在二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）反应的实验中，可以让学生得出二氧化硫的物理性质。然后再通过加热石蕊已变红的水溶液，发现颜色逐渐变紫，充分说明二氧化硫与水反应的可逆性，让学生充分理解可逆的意义;第三，在二氧化硫与氯化钡溶液反应的实验中，通过向充满二氧化硫的矿泉水瓶中注入氯化钡溶液，避免二氧化硫与氧气接触的机会，也避免了二氧化硫被氧化的可能性，真实地反映了实验事实;第四，加热矿泉水瓶中的品红褪色和试管中已褪色的品红溶液方便它们再次变红，充分说明了二氧化硫漂白性的可逆性;第五，有助于让学生潜移默化地形成环保意识，充分体现“绿色化学”的理念。

四、启示

虽然在本次实验改进初期，也经历了多次失败，但是天道酬勤，功夫不负有心人。改进后的实验给学生的学习带来了便利，尤其对农村高中生更具有重要意义，进一步培养了学生的创新思维，实现了教学相长。

二氧化硫的性质和作用教案 第5篇

化学组：李德光 授课时间：2012年11月20

【教学目标】

1、知识技能目标：使学生理解二氧化硫性质和作用，了解酸雨的形成，危害和防治办法。

2、能力方法目标：⑴通过对酸雨的形成，危害和防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫 性质的实验方法；⑵通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学,学习提出问题、解决问题，增强创新精神，提高创新能力(3))具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

3、情感态度目标: ⑴认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

⑵通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。

⑶树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。

(4)有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

【重点 难点 】二氧化硫还原性和漂白性的教学。【实验准备】

药品：SO2气体、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品红溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、盐酸溶液，新、旧报纸各一张、火柴

仪器：试管（带有气球）、锥形瓶、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。SO2与碘水的反应：

取一只小的锥形瓶，注入5-10ml水和两滴碘酒，得到茶色的碘溶液。滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即变成深蓝色。取2-3根火柴，火柴头靠在一排，划燃其中一根后迅速将它们插进锥形瓶内，等火柴燃尽后取出火柴，塞上瓶塞后震荡锥形瓶，锥形瓶内的溶液即变为无色。【教学方法】：

（1）、运用观察、实验探究、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工

（2）、循序渐进，从简单到复杂，由经历部分探究到经历较完整的探究过程。

（3）在充实“学习档案袋”的过程中，学会自我评价、自我反思。

【教学思路】：以“酸雨”为背景，“探究酸雨形成的原因”为线 设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，学 在“发现问题——提出问题——解决问题——归纳知识 【教学过程】：

（一）、提供素材、确定研究对象，导入新课：

1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：

①、本节课研究对象是什么？

②、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用？

通过观看素材：①，学生将了解SO2到社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，②通过观看素材，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”

（二）、回顾旧知识，归纳性质：

引导学生回忆以前学过的知识，参照前面的教师播放的材料引导学生归纳SO2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。

（三）提出问题，实验探究：

问题一：CO2溶于水的会发生化学反应而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？

教师提供：SO2水溶液 NaOH溶液 HCl溶液 大理石 NaHCO3溶液 酚酞试液 石蕊试液 pH试纸

1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用pH试纸，也可用石蕊试液，还可以用大理石，NaHCO3溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。

2、由此让学生认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是SO2 作为酸性氧化物所具有的一般性质。

问题二：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？ 请学生根据原有知识，以及教师提供的实验用品，进行验证。提供的用品为：NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 HCl溶液 BaCl2溶液 大理石 NaHCO3溶液

通过回忆以及实验，学生构建与原有知识—酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：①与水反应、②与碱反应、③与碱性氧化物反应、④与盐反应等。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。

问题三： SO2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？

提供的试剂有：SO2水溶液 酚酞试液 石蕊试液 品红溶液 pH试纸 月季花

在前面播放的材料中同学们知道SO2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析比，归纳的能力。问题四： NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何现象？是漂白的结果？请设计实验证明你的结论。

引导学生应用前面的二氧化硫的漂白原理，对新情景知识进行解剖，分析，培养学生知识迁移，灵活运用能力。问题五：橙色的 Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论。

通过此实验的探究，既回顾了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的还原性，在探究过程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中S元素的化合价，学生将很容易得出SO2具有氧化性、还原性的性质，并能设计出验证SO2氧化性和还原性的实验方案，教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出SO4后推出颜色变化的原因是发生氧化还原反应。

问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论

对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。培养学生类推能力。

问题七：空气中也有强氧化剂，SO2排放到空气中可能发生什么变化？

学生通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。在此，教师通过SO2的的还原性解释SO2溶于雨水形成酸雨的过程及其PH值的变化情况。这样在教学内容上起到

2—了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。

问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？

引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案

通过以上SO2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对SO2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。

（四）、解决问题：

回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治方法。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。【教学设计说明】

本节内容以“酸雨”为背景，“探究酸雨形成的原因”为主线，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题——提出问题——解决问题——归纳知识、提炼方法——再解决问题”过程中体会科学探究的一般方法。

这些知识与生活、环境密切相关，学生比较感兴趣，加以媒体的辅助和精彩的实验激发学生学习情趣和欲望，也激发了学生保护环境的责任感。

1、化学是一门实验科学，有关二氧化硫的性质，加强了实验教学。并结合本节课环保的主题，对实验进行改进，防止二氧化硫外泄污染环境。让丰富的实验现象吸引学生的目光，激发学习的浓厚兴趣。针对各个实验现象进行探讨、研究，让学生用以致用。

2、验

探讨SO2与滴有酚酞的NaOH溶液混合后颜色的变化、通过与HCLO、Na2O2漂白性的比较，使学生 进一步理解二氧化硫的漂白性。利用趣味性实验（二氧化硫与碘水反应），充分运用已有的氧化还原知识，在讨论中学生自主地把二氧化硫中的硫元素是+4价，是中间价既可以被氧化又可以被还原等化学性质内化。本节课的教学重心是在讨论的组织和落实，讨论是建立在对讨论对象有了基本的认识后才能形成和开展，为此在讨论之前，让学生网络查找、阅读自学、教师归纳小结教材上的知识，这样学生在讨论中就能 充分认识二氧化硫的性质，理解酸雨形成的原因，并且形象深刻。二氧化硫的漂白性和还原性是本节课的教学重点。通过实 板书设计：

二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：

2、化学性质

（1）酸性氧化物：（2）漂白性：（3）还原性：（4）氧化性：

3、二氧化硫的用途

《二氧化硫性质和作用》说课稿 第6篇

一、教材分析

1.课题来源

本节课选自苏教版《化学1(必修)》专题4第一单元第一课时。

2.知识体系和学生情况

经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系;学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，

能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性;学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性;另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。

二、教学目标

本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。具体可以分成以下三个部分：

1.知识与能力

掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。

2.过程与方法

以观察生活理论分析实验探究回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。

3.情感态度与价值观

认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。

三、设计思路

从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活理论分析实验探索回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：

其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论;理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路;实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论;回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。

四、教学过程

[媒体引入，激发兴趣]

教师活动：在音乐声中，屏幕上展现出了几张世界各地的美景图片，随着图片的变更，展现出大量死鱼的海滩、被酸化的土壤、被污染的树木以及腐蚀严重的石雕图片。

学生活动：观察图片，并激起疑问。

设计意图：前后对比如此之大，激发学生探讨原因。

教师活动：展示二氧化硫气体

请学生回答二氧化硫具有怎样的物理性质。

学生活动：观察集气瓶中的气体，并得出二氧化硫是一种无色气体，根据相对分子质量的分析，得出二氧化硫比空气重的结论。

[自主学习，合作探索]

教师布置任务：今天，我们的任务就是研究二氧化硫的性质和作用。各学习小组自我分工，分别从观察生活、理论分析和实验探索三方面来分析二氧化硫的物理性质和化学性质，完成下表，最后，我们要请各组派代表总结小组的研究成果。

学生活动：小组内分工，分别从三种自主学习途径来探索二氧化硫的性质。

自主学习途径一――观察生活

教师活动：将教师和四个学习小组课前准备的有关二氧化硫的资料卡拿出来，要求学生提取其中的有用信息，通过共同讨论，推出二氧化硫的性质。

学生活动：阅读资料卡，共同讨论，提取有用信息，推出二氧化硫的性质。

教师活动：在学生总结的基础上，补充二氧化硫的相关用途。

设计意图：学生在收集和分析资料卡时往往容易只看到二氧化硫的.负面影响，教师需要着重引导学生能从二氧化硫的性质中推出其对社会的有用之处。

自主学习途径二――理论分析

教师活动：提出问题，以前学过什么物质，研究物质的化学性质一般从哪几个方面进行?根据一般规律，对二氧化硫进行具体分析。

学生活动：小组讨论，得出研究物质化学性质的一般规律：其一，从物质的分类来看该物质属于哪一类别，从而具有什么性质;其二，从组成物质的元素化合价特点来看该物质具有怎样的氧化还原性质;其三，该物质具有怎样的特性。具体分析二氧化硫的性质。

设计意图：学生直接进行理论分析是有一定难度的，经过教师提问和学生思考，学生进入理论分析部分就有一定的针对性，也容易的多了。

自主学习途径三――实验探索

教师活动：

准备实验器材和药品：几支充有二氧化硫25mL的小针筒、品红溶液、氢氧化钡溶液、碘水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、pH试纸、试管架、试管夹、试管若干、酒精灯、称量瓶数只。

提出要求：根据理论分析得出的结论，尝试设计实验方案，并进行实际操作，观察现象，推出结论。

提示学生：①将实验所需的溶液加入到称量瓶中，将小针筒中的二氧化硫气体缓慢地加入到称量瓶中的溶液里，观察实验现象。②二氧化硫具有污染性，针筒中如有没有用完的气体，用橡皮塞堵住针眼，防止气体泄漏。

二氧化碳的性质 第7篇

知识目标

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标

学习通过实验认识物质性质的方法;

提高实验探究能力。

情感目标

培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议

知识讲解指导

1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导

方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

二氧化硫性质练习题 第8篇

由于二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,并且此部分内容与日常生活、环境问题等密切相关,能培养学生环保意识与社会责任感。因此无机化学大纲要求学生必须掌握其制备和性质。上世纪曾发生过几次非常严重的污染事件。其中1952年12月5日至8日,在英国伦敦由于城市燃煤量过大,大量的有害物质如二氧化硫排入大气中,严重危害了市民健康,结果造成该市4天内死亡人数比平时多4000人。为了使学生树立绿色化学思想,形成环境保护意识,本课题组对二氧化硫的制取及性质实验进行绿色化设计。

1 绿色化学的核心思想

绿色化学是利用化学的技术与方法来降低或消除化学产品设计、制造与应用中有害物质的使用与产生,使所设计的化学过程和产品更加环保友好,是一门从源头上阻止污染的化学。主要从原料安全性、工艺过程节能性、反应原子经济性和产物环境友好性等方面评价一个化学反应的优劣。原子利用率、环境因子和“5R”原则是绿色化学的核心内容[1,2,3,4,9,10,11]。所谓“5R”原则,是指5个英文单 词的首字 母: ( 1) “减量”(Reduciton),即减少“三 废 ( 废水、废气和 废渣)”排放;(2) “循环使用” (Reuse); (3) “回收” (Recycling),实现“省资源、少 污染、减成 本”的要 求; ( 4) “再生”(Regeneration),即变废为宝; (5) “拒用” (Rejection),指对一些无法替代又无法回收、再生和重复使用的,有毒副作用及污染作用明显的原料,拒绝在化学过程中使用。

我们依据上述原则来设计二氧化硫(SO2)的制取及性质实验,解决此实验中出现的污染问题,尽量做到实验药品的减量化、循环或回收再利用,选择污染少、装置简单、产物易分离、安全性高的实验方法,巩固和加深学生绿色化学知识。

2 二氧化硫的制取及性质实验的绿色化设计

SO2是无色、有强烈刺激性气味的有毒气体,是一种大气污染物。二氧化硫的慢性中毒会引起食欲不振、嗓子变哑、喘息,甚至火去知觉。二氧化硫被吸入呼吸道后,在湿润的粘膜上会生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。而上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。二氧化硫被吸收进入血液后,会对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力,从而明显地影响糖类及蛋白质的代谢,对肝脏有一定的损害[12]。

二氧化硫易溶于水,常温常压下1体积水能溶解40体积的二氧化硫。二氧化硫的硫是 + 4价,处于是硫的中间价态; 在不同条件下,它可被氧化成高价,呈现还原性,也可被还原成为低价,而且现出氧化性[13,14,15]。

2. 1 SO#sub_id#2#sub#制备实验

用带有分支的试管(5 m L)做一套简易气体发生器; 取一药匙亚硫酸钠放入此气体发生器 (滴1 ~ 2滴水) 中,用带针头的注射器扎入试管并注入适量稀盐酸。用注射器吸入SO2气体,分别充满多个带塞密闭小玻璃瓶 (如青霉素瓶或其它药瓶) 备用。多余的SO2用水(或碱液)吸收。

2. 2 SO#sub_id#2#sub#的溶解性及其水溶液的酸性

用注射器吸入2 m L水,注入一个充满SO2气体的小玻璃瓶。振荡此瓶,观察气体溶解现象。取一个玻璃片,将p H试纸贴在上面,用注射器取此瓶中溶液约0. 5 m L滴到p H试纸上,观察试纸颜色变化。由实验现象可得如下结论:

(1) SO2易溶于水,生成亚硫酸 (实际上主要是水合二氧化硫SO2·n H2O,极少部分为H2SO3[16]),相应方程式:

SO2+ n H2OSO2·n H2O

此平衡常数远远小于1。

(2) 其水溶液呈酸性,相应方程式:

2. 3 SO#sub_id#2#sub#的还原性

(1) 用注射器吸取约1 m L棕红色K2Cr2O7溶液,将其注入一个充满SO2的小玻璃瓶,振荡并观察瓶中现象。

(2) 用注射器吸取约1 m L棕色三氯化铁(Fe Cl3)溶液,将其注入一个充满SO2的小玻璃瓶,振荡并观察瓶内现象。

非常清晰呈现重铬酸钾溶液及Fe Cl3溶液的颜色变淡甚至成为无色。相应方程式:

说明SO2具有还原性。

2. 4 SO#sub_id#2#sub#的氧化性

选用干燥的注射器,吸入大约6 m L H2S气体,然后将其推入充满SO2气体的小玻璃瓶内。马上可见瓶内出现烟雾,随之器壁上附着许多淡黄色固体,并有少量小水珠。据此现象可得相应方程式:

结论: 有硫单质析出和水生成,证明SO2具有氧化性。

3 结 论

《二氧化硫的性质》教学实例 第9篇

一、教学目标

1.知识与技能目标

①了解二氧化硫的物理性质；②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；③掌握二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。

2.过程与方法目标

①通过对资料的分析，培养发现、分析、解决问题的自主学习和终身学习的意识和能力；②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的化学性质，体验科学探究过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力，培养小组协作能力和思维的逻辑性。

二、教材重难点

重点：二氧化硫的还原性和漂白性。

难点：探究二氧化硫性质的实验设计，通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。

三、教学过程

【投影】欧洲建筑石雕受损，视频展示酸雨的危害。

师：从视频中我们能不能看出形成酸雨的物质是什么？

生：二氧化硫。

师：你所了解的二氧化硫，是怎样的物质？二氧化硫形成酸雨，与它哪些性质有关？

【投影】二氧化硫的物理性质。

生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。

师：那如何验证二氧化硫易溶于水？如何检验其水溶液的酸性？通过我们提供的实验用品，你能解决这两个问题吗？

【用品】收集二氧化硫气体的塑料瓶、烧杯、水槽、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。

【实验】二氧化硫与水反应。

生：快速将水注入收集有二氧化硫气体的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡瓶子，瓶子变瘪。或者将瓶子倒扣在水槽中，瓶内液面会上升。用pH试纸测溶液，呈酸性。

师：我们测出的酸性溶液是什么成分呢？

生：亚硫酸。

师：亚硫酸是刚形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分会发生变化吗？

【演示实验】1.将瓶中溶液倒入烧杯，搅拌并用pH探头精确测量溶液2～3分钟内pH的变化情况。2.将搅拌后烧杯中的液体分入试管中，分给每组学生。3.播放视频：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸。4.提供氧化剂：氯水、溴水、高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液。

【学生实验】向收集二氧化硫的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，塞上胶塞，振荡，观察现象。

【问题】1.分析为何上述实验数据会发生变化？ 2.如何证明生成硫酸？3.二氧化硫还能通过什么方式生成硫酸？4.还可以设计什么实验证明二氧化硫有还原性？

生：1.溶液酸性增强，可能产生了硫酸。2.通过硫酸根离子的检验，可以证明产生了硫酸。3.通过视频得出酸雨形成的第二条途径，二氧化硫在高空粉尘催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成了硫酸。4.二氧化硫还可以使高锰酸钾和溴水退色，能证明二氧化硫有还原性。

师：我们了解了酸雨形成的过程，那如何防止二氧化硫污染空气？从源头杜绝二氧化硫的生成，还是做好防范措施？应从哪个环节入手进行防治？

生：可以使用无污染的新能源，如果不能杜绝二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾气处理措施。

【演示实验】针管内收集有二氧化硫气体，抽入少量氢氧化钠溶液，观察活塞移动情况。

生：碱性物质可以吸收二氧化硫，工业上可以在煤燃烧的过程中加入生石灰，起到钙剂固硫的作用，减少二氧化硫的排放。

【演示实验】向收集有二氧化硫的试管中滴加少量品红溶液，塞住胶塞，振荡，观察现象。

生：二氧化硫可以使品红退色，有漂白性。

师：刚才实验中我们针管里还剩下一点气体，剩余气体是否是二氧化硫呢？如何检验？

生：1.可以将其压入到品红溶液中，看品红是否退色；2.可以将其压入到高锰酸钾溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，说明剩余气体为二氧化硫。如果不退，则说明剩余的是空气。

师：二氧化硫虽然对空气造成了污染，但是二氧化硫的用途却有很多，你能举出一些吗？

生：可以用于工业制硫酸；可以用于红酒的防腐。二氧化硫虽有过失，但仍有很多功劳。

师：对于一种物质，我们一定要学会一分为二地看待它，将它的负面效应转化为正面效应，为人类造福。

二氧化硫性质练习题 第10篇

教学思路：以龙门石窟前后20年的图片引入，结合新闻链接当地的石灰窑产业，请同学们分析龙门石窟受到损害的原因。板块一：酸雨的形成和治理。首先提出两个探究问题：

1、二氧化硫是如何形成酸雨的？

2、如何治理酸雨？带着这两个问题先来了解SO2具有怎样的性质。请同学们回忆已经知道的SO2具有怎样的物理性质，教师再补充完整，然后通过实验来验证它的水溶性，以及水溶液的有关性质。由于SO2有毒，在教室进行实验时应尽量减少与学生们的接触，所以在实验室事先用饮料瓶收集满一瓶SO2带到教室备用。在验证水溶性时，先让学生讨论方案，然后拿出收集了SO2的饮料瓶，有学生很快想到往里面加水，然后看瓶子是否会瘪来验证，同时取少量水溶液加入紫色石蕊试液，试液变红，说明SO2不仅溶于水，而且跟水会反应生成酸性溶液，瓶里的水溶液备用。接下来给出一份龙门石窟雨水样品一段时间内pH变化的数据，结合三个问题和酸雨形成示意图，分析SO2形成酸雨的两条途径。接着从不同的角色（石灰窑厂长、环保工作者、行政工作人员和石窟工作人员）考虑如何治理酸雨。板块二：SO2的性质和应用。首先给出一组图片，介绍SO2的漂白性，取出之前制备的SO2水溶液2mL，加入品红溶液中，一段时间后褪色，加热后又恢复红色，让同学们讨论SO2的漂白原理和漂白性的具体应用。接着展示红酒的商标，介绍SO2的抗氧化作用，取瓶里的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，讨论是体现漂白性还是还原性，学生设计实验探究。最后一个探究实验，SO2水溶液中加BaCl2溶液，再加 H2O2，再滴稀盐酸，观察现象，讨论原因。然后归纳SO2的还原性。最后小结酸雨的形成、治理和SO2的性质、应用。

课后反思：

1、期初教研活动时，教研员和大家一起讨论起了关于化学课堂情境导入的问题，尤其提到了如何从正面宣传化学与生产、社会的关系。所以在考虑本节课的导入时，我也试着去找一些正面的例子，不过由于时间关系，没有很好的去发掘，希望在以后的教研活动中能和同仁们一起讨论。

2、SO2的实验如果有条件还是设计分组微型实验的好，有医院装药的小药剂瓶收集气体做实验，用量少，现象明显，又不逸出污染环境，但这样对老师的要求比较高，前期要做很多准备工作。本次实验的设计也是从绿色的角度考虑，使用密闭的饮料瓶，但在倾倒液体的过程中有气体逸出，气味较重，以后可以尝试一下用大的针筒从瓶盖部分抽取溶液来进行反应。

3、SO2使某些溶液褪色到底体现了漂白性还是还原性要让学生辨析清楚，从原理的角度或实验的角度都可以分别进行探究验证。这是本节课要解决的一个重点问题。体现还原性的时候可以结合方程式的书写通过化合价的变化确定，同时可以帮助学生加深印象，但和酸性高锰酸钾的反应比较难写，可放在之后完成。