化学溶液试题及答案

化学溶液试题及答案（精选9篇）

化学溶液试题及答案 第1篇

化学溶液试题及答案

一、选择题

1.某酸溶液100mL，室温时，其pH值等于1，下列叙述中正确的是( )。 A.该溶液中[H+]≥0.1mol／L B.该溶液的物质的量浓度≥0.1mol／L

C.把该溶液稀释至1L后，pH≥2 D.把该溶液稀释至1L后，pH2

答案：D

2.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是( )。

①pH=0的盐酸 ②0.1mol／L的盐酸 ③0.01mol／L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3

答案：A

3.先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为( )。

A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0

答案：A

4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )。

A.0.05mo1／L B.0.1mol／L C.0.5mol／L D.1.0mol／L

答案：A

5.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，则甲溶液中[H+ ]与乙溶液中[H+]的关系是( )。

A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.无法确定

答案：D

6.将pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。

A. (210-8+10-10)molL-1 B.10-8molL-l

C. (10-8+10-10)mo1L-1 D.210-10molL-1

答案：D

7.等量的NaOH溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的`关系中正确的是( )。

A.Va>10Vb B.Vb=10Va C.Vb<10va d.vb=“”>10va

答案：D

8.把0.1mol下列各气体，分别通入含H2S的同体积的水溶液中，反应后溶液pH值最小的是( )。

A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO2

答案：C

9.某一电解质的两种不同浓度的溶液，一种pH=3.3，一种pH=5.3，下列关于两种溶液间关系的说法中正确的是( )。

A.pH=3.3的溶液浓度比pH=5.3的溶液浓度大

B.pH=3.3的溶液稀释100倍后pH=5.3

C.pH=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的

D.两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4.3

答案：C

10.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：

[NH ]=2.010-6mol／L,[Cl-]=6.010-6mol／L，[Na+]=3.010-6mol/L，[NO ]=2.310-5mol／L，[SO ]=3.810-5mol／L，此次雨水的pH大约为( )。

A.4 B.5 C.3 D.6

答案：A

二、填空题

11.在25℃时，有pH为工的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，问：

(1)若x+y=14时，则 _________(填数字)；

(2)若x+y=13时，则 _________(填数字)

(3)若x+y=14时，则 _________(填表达式)；且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(题中x6，y≥8)。

答案： (1)1 (2) (3)

12.现有一瓶0.1mol／L的CH3COOH溶液，试用中学化学实验室常见的仪器和用品设计一个简单可行的实验方法，可以根据实验数据求出在室温下0.1mol／L的CH3COOH里CH3COOOH的电离度的近似值。

(1)简述实验过程___________________________。

(2)列出计算式___________________________。

答案：(1)用玻璃棒蘸取待测醋酸溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比色，得出pH值

(2)pH=-1g[H+]，α= 100％

三、计算题

13.在浓度为cmol／L的AgNO3溶液AmL中，加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两溶液的体积之和)。则c值接近多少?

答案：0.011mol／L

拓展练习

1.若室温时，Va LpH=a的CH3COOH与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度：

(1) =1时，a=___________________________；

(2) =10时，a=__________________________；

(3) = 时，a=______________________________。

答案：(1)10(16-a-b)％ (2)10(17-a-b)％ (3)10(15-a-b)％

2.在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBn(固)mAn++nBn-

在一定温度下，当[An+]m[Bm-]n=Ksp 时，溶液是饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当 [An+]m[Bm-]>Ksp即时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[An+]m[Bm-]n

试根据上述原理计算：

(1)已知在常温下，FeS的Ksp=6.2510-18，求此温度下FeS的溶解度(g／100g水)(设饱和溶液的密度为lg／cm3)。

(2)又知H2S饱和溶液在常温下，[H+]与[S2-]间存在以下关系：

[H+]2[S2-]=1.010-22

在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol／L，应调节溶液的pH为多少?

答案：(1)2.210-8g (2)2.4

化学溶液试题及答案 第2篇

（时间：45分钟 满分：100分）

班级 学号 姓名 成绩

一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是 （ ）

A．面粉和水 B．汽油和水 C．蔗糖和水 D．食用油和洗涤剂

2．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和

水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （ ）

A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵

3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 （ ）

A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢

4．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和

的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到

的澄清石灰水中溶质的质量 （ ）

A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g

5.下列关于溶液的说法错误的是 （ ）

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的`不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

6.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取

氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 （ ）

A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①

7. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 （ ）

A．t1℃时A、B的溶解度相等

B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为

×100% C．A、B的溶解度都随温度升高而增大

D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了

8．向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与

加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 （ ）

A．①② B．②④ C．③④ D．④

9．0℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有

未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误．．的是

（ ）

A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液

10．有Wg浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 （ ）

A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾

C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾

二．填空题（本题有5小题，共31分）

11．（6分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为

克，溶剂为 克。

⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶

质的质量分数为 。

12.（5分）现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:

(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: 。

(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有: 。 13、（10分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答：

(1) 50℃时，乙物质的溶解度是 g。

(2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 。

(4) 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。

14.（6分）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采用的方

法有 、、。

15．（4分）烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气

体的溶解度随温度的升高而 。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为 。

三、简答题（本题有2小题，共12分）

16．（4分）病人在医院接受静脉注射或点滴时，常用到生理盐

水即氯化钠注射液。请回答：

（1）该注射液的溶质是 。

（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是

否会出现浑浊现象？为什么？ 。

17. （8分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列

相关问题。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，

50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。

（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。

(3) t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，

可采用的方法是 （写出一种即可）。

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。

四、实验题（本题有2小题，共15分）

18．（9分） 实验室里，欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾。

（1）此实验操作顺序为①称量样品；②溶解、沉淀；③ ；④ 。

（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 。

A.左盘重、样品轻 B.左盘轻、砝码重

C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻、样品重

（3）第③步操作，有时可能重复进行，这是由于 。

（4）在进行第四步操作时，要用玻璃棒不断小心搅拌液体，目的是 。

（5）检验固体K2CO3中含有CO3的方法是 。

19．(6分)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，仿照方案一设计另外两种配制方案填入下表。

2―

五．计算题：（本题共12分）

20．四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 ⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

第九单元

一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1C 2D 3B 4D 5C 6B 7B 8B 9C 10C

二．填空题（本题有5小题，共31分）

14（6分）增加溶质，降温，蒸发溶剂

15（4分）减小，气体溶解度随压强减小而减小

三、简答题（本题有2小题，共12分）

四、实验题（本题有2小题，共15分）

18.（9分）1、2题每空1分，3、4、5每空2分）过滤，蒸发结晶，B， 滤液浑浊，

防止液体飞溅，取少量样品于试管中，向其中加入稀盐酸，如果产生气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明样品中含有CO3

2―

五．计算题：（本题共12分）

（1）(3分) 4kg

（2）（9分）25kg

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化学溶液试题及答案 第3篇

石油钻杆工作环境恶劣, 受力状态十分复杂, 失效形式也多种多样。近年来, 由Cl-腐蚀所引起的钻杆失效案例不断增加。目前, 对G105钢钻杆的腐蚀失效分析已做了大量研究[1~6], 但对G105钢钻杆材料在不同Cl-浓度下的腐蚀研究还很少。本工作通过高温高压釜模拟石油井动态高温高压环境对G105钢钻杆腐蚀, 研究了G105钻杆在含不同浓度Na Cl溶液中的耐高温高压腐蚀性能及常温电化学行为, 以期为G105钻杆材料的进一步研究及实际应用提供参考。

1 试验

1.1 G105钢钻杆材料前处理

试材为G105钢钻杆管体材料, 化学成分 (质量分数, %) :0.280 C, 0.230 Si, 0.980 Mn, 0.010 P, 0.002S, 0.910 Cr, 0.170 Mo, 0.038 Ni, 0.008 Al, 0.067 Cu, 余量Fe。机加工成钻杆, 其尺寸见图1。用200~800号水砂纸逐级打磨至无机械划痕;蒸馏水冲洗干净, 丙酮除油, 无水乙醇脱水, 滤纸吸干表面酒精;置于TSTQ101A-0B电热鼓风干燥箱中24 h, 用BP 210S型电子天平称重, 用游标卡尺测量尺寸。

1.2 高温高压腐蚀

采用带旋转装置的WHF型高温高压反应釜模拟腐蚀环境:腐蚀介质为3%~6%Na Cl溶液 (质量分数) , p H值为8.5~9.5;温度为120℃, 压力为2 MPa, 高压釜转速为100 r/min, 腐蚀时间为24 h。

1.3 测试分析

(1) 腐蚀速率

高温高压腐蚀后, 取出试样, 用蒸馏水冲洗干净, 滤纸吸干表面水分。取3个平行试样中的1个作表面腐蚀形貌和成分分析, 其余2个用除膜液 (根据GB/T 16545-1996, 用20 g三氧化二锑、50g氯化锡以及1 000 m L浓盐酸配制) 室温下清除其表面腐蚀产物膜, 时间20 min, 并用橡皮擦擦拭表面, 用蒸馏水冲洗干净, 放入饱和Na HCO3溶液中室温浸泡2~3 min, 并放入无水乙醇中室温脱水3~5 min, 吹干放入干燥箱中24 h, 称重, 根据下式计算腐蚀速率:

式中v腐蚀速率, g/ (m2h)

m初始质量, g

m1表面除去腐蚀产物后的质量, g

S表面积, m2

t腐蚀时间, h

(2) 极化曲线

测试介质为3%~6%Na Cl溶液, 温度为室温, 采用三电极体系测试:工作电极为G105钢钻杆, 工作面积为10 mm10 mm, 其余用环氧树脂固封, 工作面依次用蒸馏水清洗、无水乙醇脱水、丙酮除油、冷风吹干, 参比电极为饱和甘汞电极, 对电极为铝电极;极化曲线扫描范围为相对自腐蚀电位±400m V, 扫描速率为100 m V/min。

(3) 形貌及成分

采用XTL-500型体式显微镜和VEGA XMH扫描电镜 (SEM) 观察腐蚀产物的宏观和微观形貌, 采用SEM附带的X射线能谱分析仪 (EDS) 分析腐蚀产物成分。

2 结果与讨论

2.1 高温高压腐蚀

(1) 腐蚀速率

G105钢钻杆在浓度为3%, 4%, 5%, 6%Na Cl溶液中高温高压下的腐蚀速率分别为2.412, 2.547, 2.615, 2.715 g/ (m2h) , 随着Cl-浓度的增加, G105钢钻杆的腐蚀速率随之增加。

(2) 腐蚀产物宏微观形貌及成分

G105钢钻杆在不同浓度Na Cl溶液中高温高压腐蚀后的宏观形貌显示, G105钢钻杆发生了局部腐蚀, 且腐蚀随Na Cl浓度的增加而加重。G105钢钻杆在不同浓度Na Cl溶液中高温高压腐蚀后的微观形貌及成分见图2。由图2可知:腐蚀以孔蚀为主, 这是因为钝化膜金属材料表面某点发生破坏, 其下的金属基体与膜未破坏的地方形成了活化-钝化腐蚀电池, 钝化表面为阴极, 且面积比活化区域大很多, 这就形成了大阴极小阳极的情况, 从而使腐蚀更加严重;4组腐蚀产物的氧含量都较高, Fe和Mn的含量也较高, 产物膜可能是其氧化物, 氧来源于Na Cl溶液中的溶解氧, 在产物膜分析过程中大气中的氧与金属发生反应, 也会形成金属氧化物;氧原子含量越多, 对应的能谱峰值也就越大, 4组腐蚀产物的氧浓度相差不大, 说明腐蚀速率的增加主要是受Cl-浓度的影响, 吸氧腐蚀不占主导。腐蚀介质是Na Cl溶液, Cl-对钝化膜的破坏作用很强, 半径小, 穿透能力强, 易破坏钝化膜。当G105钢钻杆存在划痕、裂纹或机械损伤时, Cl-更易渗透而加速材料腐蚀。

(3) 腐蚀产物去除后的微观形貌

G105钢经不同Na Cl浓度腐蚀并除膜后的形貌见图3。

由图3可知, G105钢钻杆腐蚀除膜后有明显不均匀的蚀孔;且随Na Cl浓度的增加, 腐蚀半径及密度越来越严重, 蚀孔半径及密度越来越大, 以致在6%Na Cl溶液中, 出现了明显的蚀坑。

2.2 常温电化学行为

G105钢钻杆在不同浓度Na Cl溶液中的极化曲线见图4, 相应的电化学参数见表1。由图4和表1可知:随着Cl-浓度的增加, 腐蚀电位正移, 阳极电流明显增加, 从而加剧了阳极金属的溶解, 使得腐蚀电流整体呈上升趋势, 即腐蚀速率随着Cl-浓度的增加而增大, 这与之前的分析结果吻合:因为Cl-是极强的去钝化剂且其半径小, 很容易透过金属表面钝化膜有缺陷的地方进入钝化膜中, 并且可以与钝化膜中的阳离子形成可溶性化合物, 从而使钝化膜的局部发生溶解, 导致金属发生极具破坏性的空蚀, 其腐蚀破坏程度仅次于均匀腐蚀和应力腐蚀, 空蚀的形成会使腐蚀电流迅速增大, 而Cl-在较大电流的作用下更易向腐蚀孔内迁移富集, 使电位升高, 阻碍了孔内金属的再钝化, 使腐蚀向金属内部发展, 呈“挖空”趋势, 故Cl-浓度越高, 去钝化能力越强, 腐蚀越严重;随着Cl-浓度的增加, 阳极Tafel常数ba逐渐减小, 即阳极极化率下降, 对阳极产生了活化效应, 其相对大小的变化没有一定的规律。因此, G105钢钻杆在不同的Cl-浓度下的电化学腐蚀控制类型不同[7,8]。

3 结论

(1) G105钢钻杆在4种不同浓度Na Cl溶液中高温高压下发生孔蚀, 随着Cl-浓度的增加, 腐蚀速率及程度增加, 与常温电化学腐蚀规律一致, 但G105钢钻杆在不同Cl-浓度下的常温电化学腐蚀控制类型不同。

(2) 4组不同浓度Na Cl溶液中高温高压腐蚀产物中氧的含量都较高, 均形成了金属氧化物。

(3) 当G105钢钻杆存在划痕、裂纹或机械损伤时, Cl-会渗入, 从而加速材料腐蚀。Cl-是极强的去钝化剂, 其浓度越大, 去钝化能力越强, 材料就越易腐蚀。

摘要：目前, 对G105钢钻杆在不同Cl-浓度下的腐蚀研究较少, 通过高温高压釜模拟石油井动态高温高压环境, 研究了G105钢钻杆在不同浓度NaCl溶液中的高温高压腐蚀行为, 采用极化曲线研究了其常温电化学腐蚀行为。采用体式显微镜和扫描电镜 (SEM) 观察腐蚀产物膜形貌;采用X射线能谱分析仪 (EDS) 分析了腐蚀产物膜成分。结果表明:G105钢钻杆在含Cl-介质中发生孔蚀, 严重时会出现明显的蚀坑;随着Cl-浓度的增加, 钻杆的腐蚀速率和程度增加。

关键词：高温高压,NaCl腐蚀,G105钢钻杆,电化学行为

参考文献

[1]毕洪运, 于杰, 赵鹏.G105钻杆腐蚀失效分析[J].理化检验-物理分册, 2005, 41 (6) :304~307.

[2]李鹤林, 冯耀荣.石油钻柱失效分析及预防措施[J].石油机械, 1990, 18 (8) :38~44.

[3]韩勇, 冯耀荣, 李鹤林.G105钻杆管体刺穿原因分析[J].石油机械, 1990, 18 (1) :37~43.

[4]刘永钢, 苏建文.一例S135钻杆本体断裂原因分析[J].石油矿场机械, 2007, 36 (5) :58~61.

[5]魏善泉.127 mm×9.19 mm S135钻杆管体断裂失效分析[J].石油矿场机械, 2007, 36 (11) :10~13.

[6]王学佳.S-135钻杆应力腐蚀与纵向开裂失效分析[J].石油机械, 2002, 30 (11) :32~34.

[7]刘振江, 张卫国.极化曲线在氯碱工业的应用[J].氯碱工业, 2009, 45 (5) :12~14.

化学溶液试题及答案 第4篇

1.pH法

常温下，溶液pH小于7的显酸性，pH大于7的显碱性。

2.指示剂法

中学化学常见的酸碱指示剂有甲基橙、酚酞、石蕊试液，能使甲基橙变红色的溶液显酸性，使酚酞变红色的溶液呈碱性，使石蕊变红色的溶液显酸性，变蓝色的溶液呈碱性。

3.金属检验法

（1）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色无味气体的溶液显酸性；

（2）加入铁、镁、锌等活泼金属产生无色气体，且该无色气体在空气中逐渐变红棕色的溶液含有稀硝酸。

4.非金属检验法

（1）加入硅能产生无色无味气体的溶液呈强碱性；

（2）通入氯气能溶解且得到无色溶液的液体呈碱性；

5.盐溶液检验法

（1）加入含有CO2-3的盐及其溶液，产生气体的溶液显酸性；

（2）加入含有AlO-2的盐溶液产生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，显强酸性；

（3）加入含有Fe3+、Cu2+的盐溶液产生沉淀的呈碱性；

（4）加入含有AI3+的盐溶液产生沉淀的呈碱性，若沉淀溶解，显强碱性。

二、酸性或碱性溶液的确定方法

1.铝检验法

加入铝产生无色无味气体的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的盐溶液，也可能是显碱性的强碱溶液。

2.氢氧化铝检验法

加入氢氧化铝溶解的溶液，是强酸或强碱的溶液。

3.水的电离量检验法

25 ℃ 时c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L时，抑制了水的电离，溶液可能是显酸性或碱性。

三、溶液的酸碱性在化学解题中的应用

1.判断溶液中离子存在的情况

例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。

A.K+、Na+、HCO-3、NO-3

B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3

D.Ag+、K+、NO-3、Na+

解析能溶解Al（OH）3与H2SiO3是强碱溶液，含有较多的OH-，HCO-3、Mg2+、Ag+不能共存，故正确答案为B。

2.判断物质存在的情况

例2某白色固体可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一种或几种组成。取少许此白色固体溶解在水中，得一种澄清的溶液，将此溶液分成A、B两等份，A份中滴加酚酞试液显红色，B份加入KI溶液时，析出黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。试根据上述实验现象，指出有哪些物质存在，写出相关的离子方程式。

解析加酚酞试液显红色说明样品中有碱性或溶解时呈碱性的物质存在，肯定有NaOH；加KI产生稀硝酸不溶解的黄色沉淀，说明样品中有AgNO3。是否只有这两种物质呢？因为碱性条件下AgNO3产生沉淀AgOH，进而分解得Ag2O，显然与题干中另一特征：溶解得一种澄清溶液，相矛盾。那为什么没有沉淀产生呢？对照可能存在的物质，联想银氨溶液的配制，就能判断固体中存在（NH4）2SO4，它与NaOH反应生成NH3·H2O，结合Ag+形成银氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否则样品溶解时会产生BaSO4沉淀。

初三化学试题及答案 第5篇

四、填充题（每空1分） 26. CuO+H2O＝Ca(OH)2

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH 27. ①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl 3＋3H2O ②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑ 28. Cu、 强

29. CaO 浓H2SO4. NaOH

30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞

酸溶液H2SO4 31. （答案略）

32. ⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg 33.

34. （1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液

（2）Fe、Cu， FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁 五、简答题（每空1分）

猜想：H+能使紫色石蕊变红

六、推断题（第1空1分，后两空每空2分）

36. H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4 37. （每个方程式1分）

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 38. （每空1分）

上海化学试题及答案 第6篇

6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K

C.酸性：HClO4 >H2SO4 D.元素的金属性：Mg>Al

赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K，不能用元素周期律解释。选择B。

7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.H3O+ 和OH- B.CO和N2

C.HNO2和 NO2- D.CH3+和NH4+

赏析：考察微粒中的电子数。CH3+和NH4+电子数不同，前者8个，后者10个。选择D。

8.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应

赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr2低，能与NaOH反应。选择A。

9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2(g)+2 H2(g)CH3 CH2 CH2 CH3(g)+236.6 kJ

CH3-C≡C- CH3(g)+2 H2(g)CH3 CH2 CH2 CH3(g)+272.7KJ

由此不能判断

A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

赏析：考察热化学知识。根据反应比较，1,3-丁二烯放出的热量小，说明1,3-丁二烯比2-丁炔的能量低，比2-丁炔更稳定，1,3-丁二烯2-丁炔要吸收热量，因为1,3-丁二烯存在特殊的键，不能比较一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小。选择D。

10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：

选项 X 收集气体 Y

A 碱石灰 氯化氢 水

B 碱石灰 氨气 水

C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠

D 氯化钙 二氧化碳 氢氧化钠

高一化学试题及答案 第7篇

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）

1.下列仪器中不能用于加热的是                                 (       )

A．试管         B．烧杯         C．容量瓶        D．坩埚

2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是                                               (      )

A.剧毒品            B.易燃液体          C.氧化剂         D.遇湿易燃物品

3.氧气的摩尔质量为：                                           （      ）

A． 32g       B．32mol   C．32      D．32 g/ mol

4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是               （      ）

A．蒸馏        B．溶解          C．搅拌         D．过滤

5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是                                                                          (      )

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤              B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发              D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

6.从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为                                                             (       )

A ．0.02mol/L    B．0．2mol／L    C．1 mol／L    D．2mol／L

7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是                 (       )

A．NaCl溶液         B．Fe(OH)3胶体     C．盐酸        D．水

8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是                       （       ）

A.2CO+O2 2CO2                    B.CaO+H2O＝Ca(OH)2

C.C+H2O CO+H2               D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是                （      ）

A．Al        B．Mg          C．Fe          D．Cu

10.地壳中含量最多的元素是                                      （      ）

A．Al        B．Si          C．Fe          D．O

11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是                     (       )

A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-    B．K+、Na+、OH-、C1-

C．Na+、H+、SO42- 、OH-      D．H+、Na+、Cl- 、CO32-

12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火                              （      ）

A．水               B．泡沫灭火器

C．干燥的沙土       D．干冰灭火器

13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是                                                  （      ）

A.活性炭、吸附剂                 B.KMnO4、氧化剂

C.氯化钠、干燥剂                  D.硅胶、干燥剂

14.下列物质俗名不正确的是                                       （     ）

A．Na2CO3    纯碱          B．NaHCO3   小苏打

C．Fe2O3     铁红          D．Fe3O4     铁黑

15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是                 （     ）

A．Fe2+            B．Ca2+          C．Na+         D．Mg2+

16.下列物质的主要成分不是SiO2的是                             （      ）

A．水晶          B．石英       C．玛瑙        D．晶体硅

17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是           （      ）

①Al    ②Al2O3      ③ Al(OH)3     ④   Fe

A  ①    B．①②       C．①②③        D．①②③④

18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是            （       ）

A．加入铁粉                B．滴加KSCN溶液

C．通入氯气                D．加入铜片

19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是                                                              （      ）

A．氢氟酸       B．盐酸        C．烧碱        D．纯碱

20.下列离子方程式中，正确的是                                    (       )

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2Fe Cl3

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓

二、非选择题

第一部分：填空题（每空2分，共20分）

21. 金属钠保存在                                中。

22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是           ，光导纤维的主要成分是                  。

23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有       转移，这类反应属于        反应。元素化合价升高，表明该元素的原子        电子，含该元素的物质发生    反应，这种物质是       剂；元素化合价降低，表明该元素的原子       电子，该元素的物质发生        反应，这种 物质是         剂。

注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。

第二部分：简答题（每空2分，共14分）

24. 在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为                                、

。

25.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是        ，氧化剂是            。

26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，

27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。                  、

第三部分：计算题(共6分)

28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，

求（1) Na的物质的量；

（2)生成氢气的体积(标准状况)。

化学试题答题卡

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）

三、非选择题

第一部分：填空题（每空2分，共20分）

21. 金属钠保存在  煤油或石蜡    中。

22 .半导体材料的是    晶体硅  ，光导纤维的主要成分是   二氧化硅 。

注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。

第二部分：简答题（每空2分，共14分）

24.    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       、

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2               。

25. 还原剂是      C   ，氧化剂是    S、KNO3  。

26.  Cu +2FeCl3 ==2FeCl2 +CuCl2

27.     2 NaOH+CO2=Na2CO3 +  H2O                                                、

化学溶液试题及答案 第8篇

一、有关理论性问题

1. 酸性溶液pH<7;中性溶液pH=7;碱性溶液pH>7。

2. 溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量。

3. 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数。

4. 某溶液倒出一部分溶液后, 剩余溶液、倒出溶液的溶质质量分数=原溶液的溶质质量分数。 (溶液是均一、稳定的)

5. 同种物质的溶液, 温度一定时, 饱和溶液溶质的质量分数>不饱和溶液溶质的质量分数。

6.20°C时, 溶解度>1 0克称为易溶物质;溶解度>1克称为可溶物质;溶解度<1克称为微溶物质;溶解度<0.01克称为难溶物质。

7. 酸、碱、盐溶液中, 阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。

8. V1毫升水和V2毫升酒精混合得V3毫升溶液, 则V1+V2>V3 (分子之间有间隔) 。

9. 同种溶质的两溶液混合, 混合后溶液中溶质的质量=混合前两溶液中溶质的质量之和。

二、有关溶质质量分数的问题

3. 若将某溶液的溶质质量分数变为原来的一半, 只改变溶剂的质量, 需要加水的质量=原溶液的质量。 (加水后溶质的质量不变, 溶液的质量变为原来的两倍。)

4. 若将某溶液的溶质质量分数变为原来的两倍, 只改变溶剂的质量, 没有溶质析出, 需要蒸发水的质量=原溶液质量的一半。 (蒸发水后溶质的质量没变, 溶液质量变为原来的一半。)

5. 饱和硝酸钾溶液降温结晶后, 所得溶液溶质质量分数<原饱和溶液溶质质量分数。 (对溶解度随温度升高增大的物质而言都是成立的。)

6. 稀释前溶液的质量稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶质的质量分数。 (稀释前后溶质的质量不变。)

7.1 0°C时某物质的溶解度为20克, 则40克A物质放入60克水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数<40%。 (根据溶解度, 10°C时60克水最多溶解12克该溶质。)

8. 有溶质质量分数为20%的某溶液一瓶, 倒出3/4体积后, 加水到原来的质量, 又倒出2/3体积, 则剩余溶液中溶质的质量分数= (1-3/4) 20%。 (倒出3/4体积后再加水到原溶液的质量, 溶质的质量变为原来的1/4倍, 所以溶质的质量分数也变为原来的1/4倍。)

三、有关溶解度及化学反应的计算

1. 在一定温度下, 某种溶质的溶解度为S, 则饱和溶液中溶剂的质量:溶质的质量:溶液的质量=100:S: (100+S) 。

2.1 0°C时A物质的溶解度为20克, 则15克A物质放入50克水中充分溶解后所得溶液质量<65克。 (因15克A物质未完全溶解。)

3. 某温度时, 某物质的溶解度为S, 该饱和溶液的溶质质量分数为A%, 则A

4. 温度为t°C时, 硝酸钾溶液恒温蒸发出A克水时, 析出晶体a克, 再恒温蒸发出A克水又析出晶体b克 (a不等于b) , 所以a

5. 已知消石灰在20°C和80°C的溶解度分别为a克和b克, 则a>b。 (消石灰的溶解度随温度的升高而降低。)

6.等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应, 产生氢气的质量由多到少的顺序为Al>Mg>Na>Fe>Zn。

7.m克金属锌在n克稀盐酸中完全反应得到溶液质量为p克, 反应中生成H2质量为W, 则W= (m+n-p) 克。 (化学反应前后总质量守恒。)

8.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中, Y溶解, X、Z不溶解, 把X放入Z的溶液中X可把Z置换出来, 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为:Y>X>Z。

9.将一定质量的铁放入X克硫酸中, 完全反应后得到Y克溶液, 则Y>X。 (根据化学方程式56克铁完全反应, 只有2克氢气放出。)

1 0.将锌粒放入M克硫酸铜溶液中, 一会取出后溶液质量变为N克, 则MB。

(若参加反应的金属质量>反应生成的金属质量, 则溶液质量增加, 反之溶液质量减小, 因质量是守恒的。)

化学溶液试题及答案 第9篇

A.c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（H+）

B.c（Na+）>c（S2-）>c（HS-）>c（H+）

C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D.c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

传统答案：A、D。

传统分析思路因为盐的水解是部分水解，所以溶液中存在大量的S2-，应该具备c（S2-）>c（HS-），c（S2-）>c（OH-）的结论，所以A选项错误，另外，根据质子守恒，可得c（OH-）=

c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），根据物料守恒可得

c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），所以D选项错误。

错误探究比较电解质溶液中各种微粒浓度的大小问题一直是中学生学习化学的难点之一，它涉及知识点较多且零碎，如不仅要考虑电离知识，还要考虑水解等反应的影响，在比较各种微粒浓度的等式关系时，一般要从电荷守恒、物料守恒、质子守恒等角度分析，而该试题所得出的传统错误答案，其原因在于忽视了有些盐的水解程度较大，在解答该类试题时又易犯想当然性的错误。

定量探究Na2S的一级水解常数比二级水解常数大得多，达到水解平衡时，主要以第一步水解反应为主，则此时我们可以得出1.00 mol·L-1的Na2S溶液中存在如下关系：

S2-+H2OHS-+OH-

Kh=KwKa2=1.00×10-141.20×10-15=8.33，Ka2为HS-的电离常数，

设达到水解平衡时，x=c（OH-）=c（HS-），所以有：x21.00-x=8.33，解答，得出x=0.902 mol·L-1，根据计算结果，显然可以得出如下结论：c（OH-）>c（S2-），c（HS-）>c（S2-），这显然与想当然的结论截然不同！

正确答案：B、D。

例2不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的试验操作是（ ）。

A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B.分别在两种物质的溶液中加入CaCl2溶液

C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

传统答案：D

传统分析思路A选项中，Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热易分解出CO2，所以选项A可以鉴别；B选项中，Na2CO3和CaCl2反应有CaCO3白色沉淀，但NaHCO3溶液中CO2-3浓度极小，不和CaCl2反应，没有沉淀，所以也可以鉴别；C选项中，分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸，NaHCO3反应的速度比Na2CO3更快，所以可以鉴别；D选项中，两者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀，所以不能鉴别。

错误探究在溶液中准确判断能否生成沉淀关键是根据浓度商规则推断，不是“想当然”。

一般情况下，容易这样认为，两种盐溶液混合后，会发生复分解反应，若是碳酸盐溶液，生成CaCO3白色沉淀，若是NaHCO3溶液，则一定不会生成CaCO3白色沉淀！该试题的错误根源在于忽视了NaHCO3溶液中CO2-3浓度的相对大小，

若根据溶度积规则进行计算，结果会出现出乎意料的结果。

下面从定量角度分析加入CaCl2 或BaCl2 溶液真的能够用于Na2CO3 、 NaHCO3 溶液的鉴别吗？

定量探究假设取0.01 mol/L（较稀溶液）的NaHCO3 溶液10 mL，该溶液中CO2-3的浓度可以做如下计算。

HCO-3+H2OH2CO3+OH-

0.01-x x x

根据HCO-3的水解常数及其数学表达式，可得：Kh=x20.01-x

又由于HCO-3水解程度很小，所以0.01-x≈0.01，即：

Kh=x20.01-x≈x20.01=2.3×10-8

所以得出x=c（OH-）=1.52×10-5，此时溶液中氢离子浓度为：c（H+）=Kw/c（OH-）=1×10-14/1.52×10-5=0.658×10-9。

HCO-3H++CO2-3

0.01-y 0.658×10-9y

Ka=0.658×10-9y0.01-y

由于HCO-3电离程度较小，所以0.01-y≈0.01，根据其电离常数，可得：

Ka≈0.658×10-9y0.01 =5.61×10-11

所以y=c（CO2-3）=8.53×10-4

根据溶度积规则，向溶液中加入BaCl2、CaCl2，若要产生沉淀，则必须满足：

c（Ba2+）c（CO2-3）≥Ksp（BaCO3）；c（Ca2+）c（CO2-3）≥Ksp（CaCO3）

再根据其Ksp的具体数据，可得：

（Ca2+）≥（4.96×10-9）/（8.53×10-4）=5.8×10-6

（Ba2+）≥（2.58×10-9）/（8.53×10-4）=3.02×10-6

显然一般溶液中BaCl2 、CaCl2即使很稀时，也能够使NaHCO3 溶液中产生沉淀。

所以，从理论上可以计算出，传统答案中，认为“加入CaCl2或BaCl2试剂能够用于Na2CO3、 NaHCO3溶液的鉴别”是个错误结论。

正确答案：B、D。

例3在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）+5Q（g）催化剂4X（g）+nY（g）

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）。

A.2 B.3 C.4 D.5

传统答案：A

传统分析思路根据题意，该化学反应达到平衡后，气体压强变小，说明反应后，气体的总物质的量一定变小，再依据该化学反应方程式的特点，只有n的值为2，才符合题意，所以答案为A。

错误探究该高考试题设计巧妙，在所提供的四个选项中，唯有A选项符合题意，所以，学生容易借助解题的技巧，很轻松的得出唯一的一个答案，不过，细心的同学或许会进一步猜想，那如果n值为1，是否也符合题意呢？如果n=1也符合题意的话，那n=2则不是正确答案！该试题设计则不够严谨，欠科学性。

定量探究假设该反应达到平衡时，反应物R的消耗量为2x L，则：

2R（g）+5Q（g）催化剂4X（g）+nY（g）

初始量（L） 3 5 0 0

转化量（L） 2x 5x 4x nx

平衡量（L） 3-2x 5-5x 4x nx

根据题意，可得：（8-3x+nx）÷8=87.5%

化简可得：（3-n）x=1

若n=1，则x=0.5；若n=2，则x=1。

显然，当n=1时符合事实，而当n=2时，此时5-5x=0，反应物Q已完全消耗完毕，这显然不符合化学反应限度的基本特点，所以可以得出，n值不应该为2。

正确答案：无

（收稿日期：2015-21-10）