化学选修五工作计划

化学选修五工作计划（精选11篇）

化学选修五工作计划 第1篇

人教版高二化学有机化合物的结构特点教学计

划：选修五

书中自有黄金屋，学习是快乐的，下文是由查字典化学网为大家整理的人教版高二化学有机化合物的结构特点教学计划，欢迎大家参考阅读。

教学内容

教学环节

教学活动

设计意图

教师活动

学生活动

——

引入

有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么?

结构决定性质，结构不同，性质不同。

明确研究有机物的思路：组成—结构—性质。

有机分子的结构是三维的

设置情景

多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题?

思考、回答

激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

有机物中碳原子的成键特点

交流与讨论

指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。

讨论：碳原子最外层中子数是多少?怎样才能达到8电子稳定结构?碳原子的成键方式有哪些?碳原子的价键总数是多少?什么叫单键、双键、叁键?什么叫不饱和碳原子?

通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。

有机物中碳原子的成键特点

归纳板书

有机物中碳原子的成键特征：

1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)。

师生共同小结。

通过归纳，帮助学生理清思路。

简单有机分子的空间结构及

碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

观察与思考

观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系?

分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系? 分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系?

从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。

碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

归纳分析

—C— —C=

四面体型平面型

=C= —C≡

直线型 直线型平面型

默记

理清思路 分子空间构型

迁移应用

观察以下有机物结构

CH3 CH2CH3

(1)C = C H H

(2)H--C≡C----CH2CH3

(3)—C≡C—CH=CF2、思考：(1)最多有几个碳原子共面?(2)最多有几个碳原子共线?(3)有几个不饱和碳原子?

应用巩固

杂化轨道与有机化合物空间形状

观看动画

轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。

观看、思考

激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。

碳原子的成键特征与有机分子的空间构型

整理与归纳

1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环

2、碳原子价键总数为4(单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3)。

3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。

4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)。

5、分子的空间构型：

(1)四面体：CH4、CH3CI、CCI4

(2)平面型：CH2=CH2、苯

(3)直线型：CH≡CH

师生共同整理归纳

化学选修五工作计划 第2篇

乙酸是第三章第三节“生活中两种常见的有机物”其中的一种，是典型的烃的衍生物。在学生对乙酸初步认识基础上，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质。

酯化反应是高中有机化学中的重要知识点之一，通过对乙酸的酯化反应这一实验的完成，系统的呈现出有机物制备的基本思路、基本方法及基本技能，使学生不断对固有的思维及实验装置产生质疑，在质疑中进行探究，对化学实验的思路及装置持续进行改进，从而优化出一套理念先进的实验体系。同时，通过这一内容的学习，也有利于学生思维能力和学科素养的提高。

二、学情分析

在初中化学中，学生对乙酸已有了初步的认识与了解。学生在学习这一节课之前，已经学习了乙醇的知识以及乙酸的结构和物理性质及乙酸的酸性，初步掌握了学习有机物及其性质的方法。在以上两点的教学基础上，学生通过预习听讲基本掌握本节课的知识，并通过课后习题练习进行能力的进一步提高。而且，在乙醇的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。

三、教学目标

1、知识与技能目标

(1)掌握乙酸的酯化反应的化学方程式，理解酯化反应的概念。

(2)从结构的角度初步认识乙酸与乙醇的酯化反应

(3) 了解酯化反应在生活中的应用，能结合相关知识解释。

2、过程与方法目标 (1)通过操作乙酸的酯化反应实验，提高学生实验观察、实验现象准确描述、分析的能 力。 (2)培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。

(3)培养学生提出问题、解决问题的能力。

3、情感态度价值观

(1)通过实验的分组与探究，激发学生学习的兴趣和求知欲望。

(2)通过学习乙酸在生活中的应用，培养联系生活的意识，赞赏化学对人类生活的贡献。

四、教学内容

(1)通过分组实验的过程与结果，讲解本节课内容，乙酸与乙醇的酯化反应，并解答疑问 分析反应方程式，探究酯化反应反应机理。

(2)以科学性为原则，对实验装置进行改进。

(3)本节课的小结。

五、重点难点

(1)教学重点：乙酸的酯化反应。

(2)教学难点：酯化反应的实质。

六、教学方法策略

本节课总体上从生活实际入手，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后再回到生活的实际应用中。具体使用了一下教学策略： 情境创设法：引导学生去闻摆在面前水果的香味。

(1)问题引入法：通过“水果的香味”的问题引入到本节的学习内容。通过比较贴近生活的问题引入到比较枯燥的重难点内容，可以激发学生的学习兴趣，增加知识的可接受程度。

分组实验法：①通过分组实验可以激发学生的学习兴趣和对这个知识点的好奇心，同时亲自动手，使学生感悟实验中必须遵守的原则与细节。②从学生观察实验现象入手，引导学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 (2)理论应用到实践：让学生了解自己学习的知识在生活中的应用是十分重要的，既要扎实的掌握学习的知识，更要把学习的知识学会应用的到生活中的，这样的学习才是成功的。 (3)新旧知识的联系：本次课是在之前学习了乙醇的知识及乙酸的结构物理性质及乙酸酸性的基础上，所以在课堂上会有许多地方应用到旧的知识点，这样有利于学生对新旧知识的认识和记忆。

七、教学过程

氢” 。同理，酯化反应的反应机理 是“酸脱羟基醇脱氢” 。

【教师板书】 酯化反应机理： 酸脱 羟基醇脱氢

【教师引导】 请同学们仔细阅读教 材 75 页乙酸乙酯的制备实验内 容。 【教师指导】指导学生去做实验。 并思考问题：

1、为什么先加乙醇，再加浓硫酸 和乙酸?

2 、浓硫酸在此实验中起哪些作 用?

3、加热试管为什么要倾斜 45°?

4、长导管的作用是什么?

5、饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么?

6 、为什么导气管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面上?

【分组讨论】 整理出实验现象并引 导学生进行解释。

学生朗读三遍。 阅读教材

对试剂的添加顺 学生分工协作完 序、仪器的组装的 成实验。 次序及实验中的 注意事项进行分 析与讲解。 观察实验现象。

培养学生实验操作 的能力、观察能力 以及解决实际问题的能力。

思考问题。

教师引导

学生讨论并回答

培养学生发现问题、解决问题的能力。

【教师引导学生思考】

1、加热温度过高，副反应多，如 实 验 应 注 意 的 问 学生思考 何解决? 题和原因。

2、有机反应慢，用时长，如何解 决?

3、有机物使橡胶塞溶胀，但如果 不用橡胶塞又无法打孔， 无法连接 多个反应装置，如何解决?

4、反应中如何补充试剂?如何解 决?

5、反应物乙醇随着乙酸乙酯的蒸 出而蒸出，降低了原料的利用率， 如何解决? 【实验改进】 :对课本实验进行改 进。逐一阐述原理。

培养学生的严谨的 学科思想和探究精 神。

【提出新问题】 :如何从平衡混合 为 下 节 课 内 容 埋 学 生 课 下 对 教 材 对课堂进行拓展， 物中分离出乙酸乙酯? 下伏笔。 进行预习。 激发学生学习的兴 趣。

【教师小结】 现在我们来小结一下 今天所学的内容。 本节课我们学习了乙酸的酯化反应， 从而得到酯化 反应的概念,酸与醇反应生成酯和 水。还有，酯化反应的反应机理： “酸脱羟基醇脱氢” 。 今天我们的课就上到这里，下课， 谢谢大家

化学选修五工作计划 第3篇

一、化学与食品

“民以食为天”, 随着社会经济的发展, 人们生活质量的提高, 食品安全越来越成为人们关注的社会热点问题。由于我国食品生产、加工和流通行业起步较晚, 技术和法律法规都不完善, 近年来我国的食品安全问题日益凸显。例如苏丹红、甲醛啤酒、瘦肉精、蔬菜农药残留等食品安全事件屡见不鲜。另外由于人们食品安全知识匮乏, 食品安全意识薄弱, 诸如因食用河豚、半熟扁豆、毒蘑菇而中毒的例子也不胜枚举。虽然有些不安全因素并非是消费者本身可以控制的, 但是如果我们在食品消费的过程中拥有足够的食品安全素养, 就能加强自我保护, 从而将食品风险降到最低。

我国还没有建立完善的公民食品安全教育体系, 公民主要通过电视、网络等媒体获取食品安全知识。而在日本和美国, 食品安全教育早已经纳入正规的学校教育体系, 在不同阶段的学校教育中都有涉及食品安全教育的内容。因而在我国加强食品安全教育势在必行。特别在我国的基础教育阶段, 必须加强对未来公民的食品安全教育。因此, 在化学教学中渗透食品安全教育是很有现实意义的。

二、化学与药品

化学实验是化学学科赖以产生和发展的基础, 利用它的直观性可以向学生传递丰富的感性材料, 在使学生掌握知识和培养学生的创新精神和创新能力方面拥有无可比拟的优势。但在许多化学实验中, 相同药品由于其不同的混合顺序, 可能会引起反应物用量发生变化, 还可能会引起实验现象不明显甚至得到截然不同的实验结果。因此, 化学药品的混合不能是任意的, 需要从安全、环保、操作是否方便、药品用量、药品性质、实验效果等角度考虑, 确定药品的混合顺序。

三、化学与材料

掉色、甲醛超标是目前校服质量存在的主要问题。日前, 记者在全国最大的校服集散地西南地区规模较大的重庆朝天门服装市场等地暗访时了解到, 造成校服掉色、甲醛超标的原因除成衣生产的工艺问题外, 劣质布料也是重要原因。

四、化学与环境

当今环境污染日益严重, 已经成为一个全球性的问题, 做好环境教育, 增强人们尤其是青少年的环保意识, 是保护环境的重要途径, 也是十分必要的。通过观察水、大气、土壤等物质的污染变化, 提出应把环境教育放在首位。化学作为与环境密切联系的学科理应在环境教育中承担责任。具体操作中, 可结合相关内容、国家政策、当前国际国内发展的新形势切实做好环境教育, 由此增强全民尤其是青少年的环保意识。这就要求化学教师在日常教学中时刻注意保护环境, 做好自身工作的同时, 教育好自己的学生。从课堂设计、化学实验、合理处理废弃物、组织学生参加课外实践等方面做好环保教育, 渗透环保意识。这样能从根本上约束人们的行为, 真正帮助人们牢固树立环保意识, 成为合格的环境爱护者、保护者, 使我们美丽的家园得到有效保护。要让学生树立环保意识, 首先要让其明白环境保护的重要性、必要性和紧迫性。在教学中我通过一些图片的展示让学生观看污染前和污染后的差别, 先让学生对环境的破坏有了直观认识, 进而介绍一些全球的环境问题。十大问题中有八大问题可以用化学知识分析说明, 让学生通过了解关注这些问题, 对环境有危机感, 意识到环保的重要性。结合教材内容我还举了一些例子, 如:讲解聚合物时我介绍了“白色污染”, 讲解氧族元素时我介绍了臭氧层的破坏及酸雨的形成。我国“八五期间”排放二氧化硫达14610万吨, 由于酸雨导致世界上面积最大的亚马逊热带森林近十年已有大约40万平方公里变为平地。针对这些问题让同学们思考:人与自然如何相处?让同学们自己体会“和谐”的重要性。因此以化学教育为载体, 渗透环境教育是十分有必要的。

虽然当今的化学污染防治已取得了巨大的成绩, 发展了新的灵敏分析监测手段, 测定环境中的污染物;从化学品中鉴定出有毒化合物的类型;发明了化学方法处理废弃物;减少了废弃物的排放, 等等, 并对一些全球性的化学污染, 如原油泄漏、燃煤烟尘、酸雨、汽车尾气、温室效应、有机氯农药、环境致癌物等的研究、控制、治理, 已取得了一定的进展。多年来解决化工生产过程中产生的废弃物, 有毒有害物质的大量排放问题, 基本上是以治理为主, 这些办法的效果是有限的, 所需费用昂贵且日益增长。因此, 我们需要大力研究与开发绿色化学, 这样可以减少末端治理, 从根本上解决环境污染问题。

化学选修五工作计划 第4篇

银镜反应是醛类物质的重要反应之一，是检验醛基的特性实验，也是高中化学试验中经典实验之一，对于了解醛的性质，突破醛类性质学习的重难点具有举足轻重的作用，银氨溶液的配制，特别是银镜反应的书写表达是学习醛类性质的重点、难点，该试验有利于扩展学生对氧化反应的理解，拓宽学生认识问题的广度和深度，同时也为后面学习糖类知识打下基础。

二、实验原型及不足之处

1.实验原型

人教版化学选修五教材中的表述为“在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察并记录实验现象。”但在实际操作中实验成功率较低，生成的银镜大多数并不光亮。

2.现行教材中的银镜反应实验有如下不足

（1）需要水浴加热，实验成功率较低;（2）耗时太久，不适合做课堂演示实验;（3）实验室长期放置的乙醛部分氧化为乙酸而且还有部分乙醛聚合成微溶于水的三聚乙醛，使银镜反应效果不佳。

三、实验创新与改进之处

1.无需水浴加热，反应装置更加简易。

2.在银氨溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，在强碱溶液环境中银镜反应速率加快，演示实验可瞬间完成（1分钟左右），课堂气氛更加活跃，课堂效率更加高效。

3.稀硫酸可使乙醛溶液中的三聚乙醛发生解聚，从而提高乙醛溶液的浓度，然后再用氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性（用pH试纸检验），有利于银镜的生成，实验成功率大大提高。

4.在乙醛银镜反应过程中加入少量乙醇可使生成的银镜更加均匀光亮。

四、实验器材

1.药品

2%硝酸银溶液、20%氢氧化钠溶液、2%氨水、先后经稀硫酸和氢氧化钠处理的乙醛溶液、乙醇。

2.仪器

pH试纸、玻璃棒、洁净的小试管一支。

五、实验原理及装置说明

1.银氨溶液的制备原理

向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水会形成氢氧化银沉淀，继续滴加，氢氧化银沉淀溶解形成银氨络合离子。①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4++NO3- ②AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O

2.银镜反应原理

乙醛中的醛基具有还原性，氢氧化二氨合银是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸（即-CHO被氧化成-COOH），乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑

3.乙醛溶液先后用稀硫酸、氢氧化钠溶液处理的原理

（1）实验室存放的乙醛在常温下会聚合生成微溶于水的三聚乙醛使银镜反应效果不佳，实验前应将乙醛溶液中加入几滴稀硫酸，然后在热水中水浴加热2～3分钟，使三聚乙醛发生解聚，从而使乙醛溶液的浓度增大。

（2）乙醛在常温下除生成三聚乙醛外还会被空气氧化生成部分乙酸，从而使乙醛溶液呈一定的酸性，而酸性环境不利于银镜反应的生成，所以，加入硫酸解聚后的乙醛溶液还应加入氢氧化钠溶液，中和乙醛溶液中的乙酸和硫酸，使乙醛溶液成碱性，有利于银镜反应的生成。

4.银镜反应中加入少量乙醇的作用

在乙醛银镜反应过程中加入少量乙醇可使生成的银镜更加均匀光亮。

六、实验过程

由于氧化、聚合以及溶液的酸碱性都会对银镜反应产生影响，因此，实验方案及步骤改革如下：

1.取少量乙醛溶液于洁净的试管中，加入几滴稀硫酸，然后在热水中水浴加热2～3分钟，再加入几滴氢氧化钠溶液将溶液调节呈碱性（用pH试纸检测）待用。

2.向另一支洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液，再加入2滴氢氧化钠溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至沉淀恰好溶解，再加入3滴步骤（1）中的乙醛溶液，并加入3滴乙醇，最后充分振荡后静置。

七、实验效果

一分钟内出现均匀光亮的银镜。

八、自我评价

改进后的实验操作简单，现象明显，无需水浴加热，所用时间短，成功率高，有利于课堂演示实验，提高了课堂效率，最重要的是培养了学生实事求是的科学态度，形成了积极探索化学反应原理的

习惯。

高中化学选修五1-3-1 第5篇

(时间：45分钟 满分：60分)

一、选择题(每小题3分，共30分)1．烷烃的系统命名分四个部分：①主链名称；②取代基名称；③取代基位置；④取代基数目。这四部分在烷烃命名规则的先后顺序为（）A．①②③④

C．③④①②

B．③④②①

D．①③④②

解析：烷烃的系统命名书写顺序分别为：取代基位置、取代基数目、取代基名称、主链名称。

答案：B 2．下列有机物的命名正确的是()

A．①③④

C．①②③

B．②④

D．全部

解析：②错。编号和书写取代基都应遵循“简单在前，复杂在后”的原则。正确命名为：3-甲基-4-乙基己烷。

答案：A 3．下列有机物的命名正确的是（）A．4－甲基－4,5－二乙基己烷 B．2,2,3－三甲基丙烷 C．3－乙基戊烷

D．3,4－二甲基－4－乙基庚烷

解析：A、B两项未选对主链；D项支链位置的序号和不是最小。答案：C 4．某烷烃的结构简式为的正确命名应是（）A．2－甲基－3－丙基戊烷

B．3－异丙基己烷，它C．2－甲基－3－乙基己烷

D．5－甲基－4－乙基己烷

解析：烷烃在命名时应选含支链最多的最长的碳链为主链，同时编号要离支链最近，且支链位置的总序号和应最小。选项A主链未选对；选项B未选用含支链较多的最长碳链作主链；选项D未从离支链最近的一端给主链碳原子编号。

答案：C 5．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1,3－二甲基戊烷

B．2－甲基－3－乙基丁烷 C．3,4－二甲基戊烷

D．2,3－二甲基戊烷 解析：该烷烃的结构简式可表示为：，将乙基展开拉伸后得：

。命名时对主链碳原子的编号应从离支链最近的一端开始。

答案：D 6．现有一种烃可表示为

命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（）A．9

C．11

B．10

D．12 解析：题给该有机物的结构简式看似复杂，但只要将各种情况下碳链上的碳原子数清楚即可。可得出主链上的碳原子数有11个。

答案：C 7．下列有机物的命名正确的是（）A．2-乙基丁烷

C．3,3-二甲基丁烷

B．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷

解析：烷烃命名时，2号碳上不会有乙基，所以A是错误的；编号时从离支链最近的一端编号，所以C是错误的；当支键两端一样时，选择支链位置总数小的一端编号，所以D是错误的。

答案：B 8．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为()

A．1,1,3,3－四甲基丁烷 B．2－甲基庚烷 C．2,4,4－三甲基戊烷 D．2,2,4－三甲基戊烷 解析：异辛烷的结构简式为

其正确命名为2,2,4－三甲基戊烷，则D项正确。

答案：D 9．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．3－甲基－2－乙基戊烷 D．2,2,3,3－四甲基丁烷

解析：解此类题的方法是：先按题中所给名称，写出其结构简式，然后再按命名原则，重新给其命名，看与原来名称是否相符，若相符，则原来的命名就是正确的。

答案：C 10．对于烃名，正确的是（）A．2－甲基－3－丙基戊烷

B．3－异丙基己烷 C．2－甲基－3－乙基己烷

D．5－甲基－4－乙基己烷 的命解析：该物质主链有6个碳原子应命名为己烷，2号位有1个甲基，3号位有1个乙基，所以其名称为2－甲基－3－乙基己烷。

答案：C

二、非选择题(共30分)11．(8分)下列烷烃的名称是否正确？若不正确，说明错因并改正。

解析：本题是烷烃命名中几种常见的错误类型，这些类型是：主链选错；主链的碳原子编号错；取代基顺序写错。

答案：(1)主链选错，故不正确。应是2,5－二甲基－4－乙基庚烷。(2)编号错，取代基编号之和应最小，故不正确。应是2,5－二甲基－3－乙基己烷。

(3)取代基顺序写错，应由简到繁，故不正确。应是2,4－二甲基－3－乙基己烷。

(4)主链选错，故不正确。应是2,3,3,4－四甲基－4－乙基庚烷。12．(6分)按要求回答下列问题：

(1)命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是________；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是________。正确的命名为：________。

(2)的名称为：______。

解析：(1)主链选错，编号错误，正确命名为2-甲基丁烷。(2)选最长碳链为主链，从离支链最近的碳原子编号，正确命名为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷。

答案：(1)主链选错 编号错 2-甲基丁烷(2)2,5-二甲基-4-乙基庚烷

13．(8分)(1)根据系统命名法写出下列烷烃的名称：

(2)根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式： ①2,4-二甲基戊烷

______________________________________________________； ②2,2,5-三甲基-3-乙基己烷

______________________________________________________。解析：(1)对烷烃进行命名，应按照系统命名的程序，首先选主链，称某烷；然后编碳号定基位；最后再写名称。

(2)由有机物的名称确定烷烃的主链及其碳原子数，再依据支链位置画出碳骨架，最后根据碳满四价原则添氢。

答案：(1)①3,3,4,6-四甲基辛烷

②3,3,5-三甲基庚烷 ③4-甲基-3-乙基庚烷 ④3,3,4-三甲基己烷

14．(8分)(1)是________。的名称(2)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷分子中共有________个甲基原子团。(3)分子中有6个甲基，而且一溴代物只有一种的烷烃分子式是________，结构简式是________。解析：(2)中有机物的结构简式为

知共有6个甲基原子团。

答案：(1)2,5-二甲基-3-乙基己烷

可

化学选修五工作计划 第6篇

(主要学习目标：卤代烃的物理、化学性质；卤代烃的水解、消去反应的条件及规律；卤代烃中卤素原子种类的鉴定；④氟氯烃在实际生活中的应用及危害。)

一、教学目标 【知识与技能】

1、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇溶液中发生的消去反应。

2、了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。

3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。【过程与方法】

注意“结构决定性质”的思想，即卤代烃中的官能团—卤素原子（—X）决定了卤代烃的化学性质。

【情感、态度与价值观】

分析有关卤代烃所发生化学反应的反应类型和反应规律，培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。

二、教学重点

溴乙烷的结构特点和主要化学性质

三、教学难点

溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律

四、教学过程

在高一我们就已经接触了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它们属于烃的衍生物中的一类。像这些在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。下面我们先来学习卤代烃的代表物——溴乙烷。

（一）、溴乙烷

1、溴乙烷的分子结构

分子式：C2H5Br 结构简式：C2H5Br或者CH3CH2Br（官能团：—Br）电子式为，结构式为。

从结构上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物，但由于官能团是（—Br），所以它的性质与乙烷有很大的差别。

2、物理性质

溴乙烷是无色液体，沸点38.4ºC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。

3、化学性质

（1）溴乙烷的水解反应

① 水解反应（取代反应）

溴乙烷可以与NaOH水溶液发生取代反应，羟基取代溴原子生成乙醇和溴化钠：

或

【拓展】写出1，2—二溴乙烷的水解方程式

【提问】

1、乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反应生成溴乙烷？

2、溴乙烷能否生成乙烯？

3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？

（引导学生根据溴乙烷的结构分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。）（2）溴乙烷的消去反应

消去反应定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。

（分析）由于溴原子的出现，使C—Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C—H键和C—Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C—Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。

得出结论：无醇生成醇，有醇不生成醇。如果反应没有加醇就发生水解反应生成醇；加醇就发生取代反应生成烯烃。

（二）、卤代烃

1、概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。

2、分类：

根据所含卤素种类的不同，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。也可根据分子中卤素原子数目多少的不同，卤代烃可分为一卤代烃、多卤代烃。

3、物理性质

（1）纯净的卤代烃均无色、不易溶于水，易溶于大多数有机溶剂（2）密度、沸点均大于相应的烃

一氯代烷密度均小于水，递变规律为：烃基越大，密度越大；同分异构体中，支链越多，密度越小一氯代烷的沸点变化规律为：烃基越大，沸点越高；同分异构体中，支链越多，沸点越低

4、化学性质

与溴乙烷相似，一般可发生水解反应和消去反应。

【得出结论】如果发生消去反应，含卤素原子的碳的相邻碳原子上要有氢原子。卤代烃中无相邻C或相邻C原子上无H的不能发生消去反应。

5、氟氯烃（氟氯昂）对环境的影响

近年来发现它们对臭氧层产生破坏作用，故国际上已禁止限制使用．氟氯烃破坏臭氧层的原理如下：

① 氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl原子．

② Cl原子可引发损耗臭氧的循环反应：Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O总反应式：O3+O

2O2

实际上Cl原子起了催化作用。

臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物和植物，造成全球性的气温变化．

6、卤代烃中卤原子的检验（1）实验原理：

R—X+H2O→R—OH+HX

HX+NaOH → NaX+H2O HNO3+NaOH → NaNO3+H2O

AgNO3+NaX → AgX↓+NaNO3 根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)．（2）实验步骤：

① 取少量卤代烃

② 加入NaOH溶液

③ 加热煮沸 ④ 冷却

⑤ 加入稀硝酸酸化

⑥ 加入硝酸银溶液（3）实验说明：

① 加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同． ② 加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

7、卤代烃的重要用途及其危害

用途：溶剂（氯仿）、农药、致冷剂（氟利昂）、灭火剂（四氯化碳）、防腐剂、麻醉剂等．

危害：氟利昂破坏臭氧层；农药DDT的危害等

8、练习题

1、下列卤代烃能否发生消去反应？若能请写出其发生消去反应的化学方程式。A、CH3Cl B、CH3CHBrCH

3C、CH3CHBrCH2CH

3D、(CH3)3CBr E、(CH3)3CCH2Br

2、用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 A、先加Cl2，再加Br2

B、先加Cl2，再加HBr

C、HCl，再加HBr

D、先加HCl，再加Br2

3、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物（如右图）在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是。A、CH3CH3和Cl2 B、CH2=CH2和Cl2 C、CH2=CH2和HCl

D、CH3CH3和HCl

4、以一氯丙烷为主要原料，制取1，2一丙二醇时，需要经过的各反应分别为。A、加成---消去---取代

高中化学选修五的知识点 第7篇

1、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

选修激起“化学反应” 第8篇

2004年考入天津师范大学的曾祥峰，回顾起大一的迷茫，总结原因是“专业不喜欢”。“我原本想学化学，被调剂后学地理专业。”满心苦恼的他，盘算着要转专业。大一的上学期，他基本是在郁闷和迷茫中度过的。“虽然我没翘课，但常在课上见周公。”

学校规定大二才能转专业，曾祥峰对自己的学习状态很不满意，于是果断选择在大一下学期选修化学为第二专业。

申请了双学位的曾祥峰，从大一下学期起，过起了没有周末、没有休息时间的日子，但他不以为苦，反而很兴奋。“神奇的是，学了化学后，我对本专业产生了些许兴趣，并且发现两门学科有很多契合点，环境科学就是最佳结合点，所以后来我对环境科学产生了莫大的兴趣。”双倍的学习压力下，曾祥峰在跨界的思维模式下碰撞出不一样的火花，他尝试用联合化学和生物学的方法解决地理学中涉及的环境问题。“这些专业彼此不孤立，所以可以结合在一起，在解决问题上往往更有用。” 曾祥峰像发现了新大陆一样，以极大的学术热情，用自己热爱的化学学科理论，辅导自己的专业。

曾祥峰形成了自己的套路，开始在学业上有了主动出击的热情。2006年3月，他试着到南开大学环科院的教室去听课。“我知道南开的环境科学专业在全国数一数二，就想听听。”下课后，他主动与授课的博士生导师朱琳教授交谈。在谈话中，他分明感觉到了教授那略带惊讶的语气中流露出对他的赞许。“你叫什么名字？”最后教授不经意地问。曾祥峰不好意思地说，他并不是南开的学生。“欢迎欢迎，没有关系的！”朱琳完全不在意地说。

此后，曾祥峰穿梭于南大与师大之间，辗转于地理与化学课堂之中。一个兴奋的大脑拖着一副疲惫的身躯，在颠簸的来回路程中，他觉得浑身是劲。“任何老师都喜欢教有求知欲的学生，不在乎来历。”他后悔自己没有早点儿“不耻上问”。

本科毕业时，曾祥峰以优异的成绩获得双学士学位。期间，他还到中科院生态环境研究中心和清华大学学习实验技术。当曾祥峰可以自由选择未来研究方向时，他选择了环境科学，而不是大一时心心念念想要学的化学。

“很多专业的学习，你给它一个机会，它会让你很吃惊。”曾祥峰笑着评价大一时的迷茫。“迷茫不可怕。迷茫的时候，大家都会想走出迷茫的方法。没有什么通用的方法，许多问题是慢慢想清楚的，或者边做边想，或者一不小心想出来，总之，迷茫的过程中要继续行动。” 曾祥峰的经验是，感觉到迷茫了，别怕，是好事儿，至少意味着你开始主动思考未来了。

化学选修五工作计划 第9篇

氨基酸和蛋白质（3）

而分解。它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能可以形成千百万种具有不同的________和________的多肽链。相课型:新授课 编号： 时间:2012-03-27 主备人： 高二年级化学备课组 第9周 第3课时 总第42课时

备课组长： 段长签字： 【学习目标】

1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；

2、了解蛋白质的组成、结构和性质（盐析、变性、水解、颜色反应等）。

3、认识蛋白质、酶、物质与人体健康的关系，体会化学学科在生命科学发展中所起的重要作用。【学习重点】

氨基酸的性质、蛋白质的化学性质和酶的特性 【学习难点】

氨基酸的结构特点、肽键的形成 【使用说明及方法指导】

⒈ 预习课本87至90页，画出重点内容，勾画出疑难点。⒉ 独立完成本课时学案。

⒊ 课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。自主学习

一、氨基酸的结构

1、氨基酸的概念：

2、赖氨酸的结构简式：

—NH2叫氨基。可以看成NH3失一个H后得到的，是个碱性基。

3、定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被 取代后的生成物叫氨基酸。

蛋白质最终都水解得到。离羧基最近的碳原子上的氢原子叫α氢原子，次近的碳原子上的氢原子叫β氢原子。羧酸分子里的α氢原子被氨基取代的生成物叫α-氨基酸。组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸。

氨基酸的通式：

一、氨基酸的性质 1.物理性质：

天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高。在200-300℃时熔化

溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。

2．化学性质

（1）氨基酸的两性（既有酸性又有碱性）既能与酸反应又能与碱反应与碱反应，如：

⑵成肽反应

两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。肽键(-CO-NH-)是一种酰胺键。如：

肽键：羧基和氨基脱水缩合形成的，连接两个氨基酸分子的化学结构（—NH—CO—）称为肽键。

二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物（由三个或三个以上氨基酸分子缩合而成的，含多个肽键的化合物称为多肽）。

氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，叫做成肽反应。成肽反应是分子间脱水反应，属于取代反应

一般多肽与蛋白质在分子量上有区别。当分子量小于10000时是多肽；当分子量大于10000时是蛋白质。

（3）显色反应：氨基酸遇茚三酮会呈现紫色

二、蛋白质

1．组成

蛋白质含有____________等元素，属于__________化合物。蛋白质分子直径很大，其溶液具有______的某些性质。

2．结构

(1)多种氨基酸分子按______________以______相互结合，对分子质量在________以上的，并具有______________的多肽，称为蛋白质。

(2)蛋白质分子结构中最显著的特征__________________，包括教材中的一至四级结构，决定了蛋白质的各种______与______。

3．蛋白质的性质(1)两性

在多肽链的两端存在着__________，因此蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应。

(2)水解

蛋白质―水解―→______―水解

酸、碱或酶―→________。(3)盐析

①概念：向蛋白质溶液中加入一定浓度的某些盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl等]溶液，可以使蛋白质的______________而从溶液中析出的现象。

盐析（边实验、边观察。）

②结果：只改变了蛋白质的________，而没有改变它们的______，是______的过程。

③应用：多次盐析和溶解可以分离、提纯蛋白质。(4)变性

①概念：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的__________和__________发生改变的现象，是不可逆过程。

②影响因素：

物理因素：________、加压、搅拌、振荡、________照射、________等；

化学因素：________、________、________、三氯乙酸(CCl3COOH)、乙醇、丙酮、甲醛(福尔马林)等。③结果：变性会使蛋白质发生结构上的改变，也会使其丧失原有的生理活性，是________过程。

(5)颜色反应

分子中含有__________的蛋白质跟浓HNO3作用时呈__________色。蛋白质的性质

【思考】蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？

用聚集的小手电筒观察鸡蛋白溶液的丁达尔现象，请根据此现象思考当蛋白质中含有氯化钾时如何进行精制，你有几种方法？

三、酶

1．酶的含义

酶是具有________，对许多有机化学反应和生物体内进行的复杂化学反应具有很强______作用的______________，其中绝大多数的酶是________。

2．酶的催化作用的特点

(1)______________________。(2)具有高度的____________。(3)具有____________作用。酶的特性： 【实验】

随堂检测

1、蛋白质在蛋白酶的作用变成氨基酸的反应属于（） A.消去反应

B.缩聚反应

C.水解反应

D.酯化反应

2、误食重金属盐会使人中毒，可用以解毒急救的措施是（）

A.服大量食盐水

B.服葡萄糖水 C.服泻药制品

D.服鸡蛋清 3.人造丝和蚕丝（）

A.都是蛋白质

B.都是高分子化合物 C.都是纤维素

D.灼烧时都有烧焦羽毛的气味

4、下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）

A.氨基酸与蛋白质

B.淀粉与纤维素 C.蛋白质与麦芽糖

D.蔗糖与果糖 5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键之一是找到特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是（）。

A酶是具有催化作用的蛋白质 B由题可知酶具有选择性和专一性 C高温或重金属能降低酶的活性

D酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用

6．生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了（）

A羧酸 B蛋白质 C糖类 D氨基酸 总结反思

作业布置：课本93页第4题 课后反思 1.成功之处

2.不足之处

3.弥补措施

复备区

复备人：

化学选修5期末复习计划 第10篇

第一章认识有机化合物

1）有机化合物分类

重点：几种重要的官能团如 醇醛酯

2）有机化合物的结构特点

重点：让学生掌握如何判断共线共面问题

3）有机化合物命名

重点：如何对物质进行命名（特别是含有官能团的物质）

4）研究有机化合物的一般步骤和方法

重点：有机物分离的方法、有机物分子结构的分析

（特别是核磁共振氢谱）

第二章烃和卤代烃

1）脂肪烃

重点：烷烃和不饱和烃的不同点如何鉴别烃燃烧规律

2）芳香烃

重点：苯的机构特点苯的同系物是否能被氧化

3）卤代烃

重点：水解和消去的条件及方程式正确书写

第三章 烃的含氧衍生物

1）醇和酚

重点：醇和酚性质的区别（羟基的性质）

2）醛

重点：醛基的性质和典型实验（注意问题）

3）羧酸和酯

重点：酯化反应原理及水解方程式书写

4）有机合成重点：合成的方法（正推法和逆推法、通过条件确定反应类型）

第四章生命中的基础有机化学物质

1）油脂

重点：油脂的结构皂化反应

2）糖类

重点：几种糖的区别如蔗糖和麦芽糖

3）蛋白质和核酸

重点：结构和性质

第五章进入合成高分子化合物的时代

1）合成高分子方法

重点：如何书写加聚反应和缩聚反应方程式、如何找单体

2）应用广泛的高分子

化学选修五工作计划 第11篇

一、单选题

1．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如下图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是

A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水

D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水

2．下列反应中，不能在有机物分子中引入新的碳碳双键或碳氧双键的是（）

A．醇发生消去反应

B．卤代烃发生消去反应

C．醇发生催化氧化反应

D．乙酸乙酯发生水解反应

3．抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A．分子式为C12H18O2

B．分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应

C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D．lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2（标况下）

4．下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D．有机物

与NaOH溶液反应，最多消耗4mol

NaOH

5．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（）

A．(CH3)2C(OH)CH2CH3

B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．

(CH3)3CCH2OH

D．CH3CH2OH

6．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料。下列有关三聚甲醛的说法中正确的是

A．三聚甲醛属于高分子化合物

B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体

C．依三聚甲醛的结构可推测三聚乙醛的结构为

D．1

mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量相等

7．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH可发生下列反应中的哪几类

（1）使溴水褪色

（2）使高锰酸钾溶液褪色

（3）与钠反应

（4）加聚反应（5）酯化反应

（6）水解反应

（7）取代反应

A、除（7）外都可以

B、除（6）外都可以

C、（1）（2）（3）（7）

D、（1）（2）（3）（5）

8．下列关于有机物的叙述正确的是（）

A．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠

B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键

9．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是

（）

A．最多可以和含6

molBr2的溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1

mol

维生素P可以和4

mol

NaOH反应

10．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是

A．不能与Na2CO3溶液反应

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型相同

11．对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚(X)与乙酰氯反应制得，下列有关X、Y的说法正确的是

A．X分子中的所有原子可能共平面

B．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

C．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子

D．可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X

12．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件

下反应制得。

下列有关说法不正确的是

（）

A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol

NaOH

13．下列是有关实验的叙述中，合理的是

（）

①用氨水清洗做过银镜反应的试管

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

14．下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷

B．月桂烯

（）所有碳原子一定在同一平面上

C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类

D．通常条件下，1mol的分别与H2

和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是

4mol、3mol

15．乙醇结构式如图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是（）

A．与钠反应时断裂①键

B．发生消去反应时断裂②④键

C．发生催化脱氢反应时断裂①③键

D．与乙酸发生酯化反应时断裂②键

二、填空题

16．现有以下有机物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

17．几百年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构简式为)之间的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

(1)没食子酸的分子式为__，所含官能团的名称为__。

(2)用没食子酸制造墨水主要利用了__(填序号)类化合物的性质。

A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸

(3)下列试剂与没食子酸混合后不能很快反应的是__(填序号)。

A．酸性KMnO4溶液

B．浓溴水

C．乙醇

(4)假设没食子酸的合成途径如下：

A的结构简式为__，①的反应类型为_；反应②的化学方程式为__。

18．四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________________。

（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_________________。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:

_________________。

19．写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚与浓溴水反应：________________________；

（2）乙二醛发生银镜反应：____________________________；

（3）甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：_________________________；

（4）制酚醛树脂的反应：______________________；

（5）与足量NaOH溶液反应：______________________；

（6）丙醛与H2的还原反应：______________________；

（7）乙炔水化法制乙醛：________________________；

（8）乙烯的氧化法制乙醛：__________________________；

三、推断题

20．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸

④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构?可作出的判断是___________。

a．苯环上直接连有羟基

b．肯定有醇羟基

c．苯环侧链末端有甲基

d．肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式____________________。

（3）A和金属钠反应的化学方程式________________________________。

四、实验题

21．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制取1，2-二溴乙烷，其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚(夹持装置已略去)。

有关数据列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷.乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.7

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

-116

填写下列空白：

(1)A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请写出乙醇消去反应的化学方程式：_________________________________。

(2)D中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(3)安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象是_________________________________。

(4)在装置C中应加入_____(填字母序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液

(5)容器E中NaOH溶液的作用是__________________________________。

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用____________________(填操作名称)的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

五、计算题

22．12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g

H2O和26.4g

CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

(1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)

(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a

mL(密度为ρ

g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b

mL，若1mol

A分子中有x

mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

(3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

23．将含有C、H、O的某有机物3.24

g装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管增重2.16

g，B管增重9.24

g。已知有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此化合物3.24

g，须消耗的氧气的质量是多少？__________

(2)求此化合物的分子式。__________

(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称。_________

参考答案

1．D

2．D

3．D

4．C

5．A

6．C

7．B

8．D

9．C

10．B

11．B

12．D

13．A

14．D

15．D

16．②③

③④

②

①

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

③

CH3COOH+NaHCO3=

CH3COONa+H2O+CO2

17．C7H6O5

(酚)羟基、羧基

B

C

氧化反应

+7NaOH+4H2O+3NaBr

18．C14H10O9

19．略

HCHO

+

4Cu(OH)22Cu2O↑+

CO2↑

+

5H2O或HCHO

+

4Cu(OH)2

+2NaOH2Cu2O↑+

Na2CO3

+

6H2O

CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH

CH≡CH+H2O

CH3CHO

CH2=CH2+H2OCH3CHO

20．b

c

+2Na→2+H2↑

21．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出

C

吸收挥发出来的溴，防止污染环境

蒸馏

1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞

22．C3H8O

或

23．8.16g

C7H8O