高中化学必背知识

高中化学必背知识（精选11篇）

高中化学必背知识 第1篇

实验中水的妙用

1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(5060℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含CC键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4Lmol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学必背知识 第2篇

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

高二化学基础知识

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1丁炔与1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：

2、同分异构体的书写规律：

⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构官能团位置异构异类异构。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法：

⑴ 记忆法：

① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(CH3)，乙基一种(CH2CH3)，丙基两种(CH2CH2CH3、CH(CH3)2)，丁基四种(CH2CH2CH2CH3、、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3)

③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

② 同一碳原子上连接的CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。如：分子中的18个氢原子等效。

三、有机物的系统命名法

1、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“”相连。

⑷ 烷烃命名书写的格式：

2、含有官能团的化合物的命名

⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

如何强化高中化学基础知识训练 第3篇

化学是一门严肃的自然科学, 它遵循大自然的变化规律, 就其学科的特点而言, 它是通过可知的物质世界, 研究物质间的反应规律, 再把这些规律性的知识运用到未知领域中去, 从而得出研究未知领域的方法和理论, 并指导实践。任何重大的发现都要靠化学实验予以证实。在化学领域中, 任何一点小小的失误都将造成巨大损失, 延缓科学发展, 因此, 严谨、求实、准确的态度是从事科学的工作者必备的品德。

在教学过程中, 我以科学家优秀事迹为素材对学生进行思想品质、科学精神、文化素养的教育。教育学生要诚实、不说假话、不弄虚作假、不作弊浮夸、不马马虎虎、不粗枝大叶, 要有一种精益求精、不断追求的科学精神。化学史上被称为“第三位小数的发现”是一个极好的例子。1892年英国科学家瑞利多次测定发现, 从空气中得到的氮气每升重1.2572克, 从氮气的氧化物中得到的氮气每升重1.2506克, 两者在第三位小数上存在差异, 相差0.0066克, 相当一个跳蚤的质量。瑞利没有忽略这一差异, 更不认为是实验本身的“误差”加以“修正”, 而是把他的实验结果与研究的论文一起公开发表, 这引起了他的朋友拉姆塞的注意, 并开始研究这个问题。这就是惰性气体最初被发现的过程。试想瑞利如果忽视了小数点第三位差异, 会使惰性气体发现推迟多少年呢?化学史上这一著名的发现, 真正体现了诚实和精益求精的科学精神。这一事例对学生的影响很大。

二、设计科学性训练提纲, 培养学生准确的表达能力

准确的表达和准确的记忆是分不开的。教学中要按照科学的记忆精心安排训练内容, 训练题可根据内容有规律地排列起来。训练学生在理解的基础上进行准确的记忆和表达, 首先让学生掌握教材的内容, 带领学生进行分析, 把它的基本精神和逻辑结构找出来, 并用自己的语言把它们概括, 进而准确地叙述下来, 这就是通常学习时所作的提纲。经过自己的分析, 用自己的语言作过提纲的材料是比较容易记忆和保持的。记忆是建立在联系和巩固的基础上的, 在教学过程中, 利用一些直观的材料, 如实物、图片、模型、图表、生活实践中的应用等, 并与之建立广泛的联系, 有助于记忆, 这比单独的记忆效率高。另外, 复习在记忆中起决定性的作用, 记忆是建立联系、巩固联系的过程, 联系要经过强化才能巩固, 复习的作用就在于强化联系。同时复习也可以为学生提供机会, 促进理解, 使记忆更牢固。我们学过的知识, 如果经常复习, 就可长期不会忘记, 能够准确记忆的知识, 也就能够准确地表达出来。

三、培养扎实基本功, 克服心理障碍, 减少失误

高中化学必背知识 第4篇

（语文新课标必读丛书之一）

出版：人民文学出版社

定价：10.00元

【内容介绍】这是人民文学出版社推出的语文新课标必读丛书之一。主要内容包括《氓》《离骚》《迢迢牵牛星》《短歌行》《归园田居》《山居秋暝》《蜀道难》等高中生必背的古诗文40篇。为了帮助学生阅读，每篇后面都附有注释，解读性文字。是高中生理想的古诗文参考书之一。

【读书人语】随着语文新课标的出台，许多与之相关的图书纷纷上市。这是一件大好事，但相应的出现了一个选择难的问题。人民文学出版社推出的这套丛书，无疑具有一定的权威性、系统性。相信这套书会成为同学们收藏的好书之一。

【精彩选摘】

书 愤

陆 游

早岁那知世事艰，中原北望气如山。

楼船夜雪瓜洲渡,铁马秋风大散关。

塞上长城空自许，镜中衰鬓已先斑。

出师一表真名世，千载谁堪伯仲间！

解读 这是陆游晚年的代表作之一，此诗抒发了诗人强烈的爱国主义激情，表达了渴望收复中原的理想壮志，也表达了对当权派投降误国、打击爱国人士罪恶行径的强烈不满。

该诗以“愤”为主线，高度地概括了诗人的生活历程，抒情强烈而又形象鲜明。诗以“书愤”为题，首联抒“郁愤”；颔联抒“激愤”；颈联抒“忧愤”；尾联抒“感愤”。诗中有诗人北望中原的英姿，有楼船夜渡、铁马秋风的雄壮场面，有揽镜自照的悲凉，形象十分鲜明。本诗主要运用了对比、衬托的艺术手法，如今昔对比，早年是豪情壮志，晚年则心怀忧愤，早年的豪壮衬托了晚年的悲凉。本诗的语言精炼而有表现力，如第二联全用名词构成诗句，将时间、地点、场面、事件组合在一起，构成了一幅有声有色、威武雄壮的壮阔画面，十分感人。

在紧张的学习之余，我们的快乐很大一部分来自于阅读。好的阅读会成为我们学习之外的一种有益补充与调剂。阅读能丰富我们的生活，增长我们的智慧。

同学们在紧张的学习之外都读了些什么书呢？欢迎同学们写来自己的读后感，和大家一起分享。读书讲究方法，这方面同学们有什么高招儿呢？欢迎支招。

“读书时间”推出后，读者反映强烈，来稿不断。也有许多热心读者打来电话，询问图书邮购一事。在这里，我们只能再次向热心的读者致以歉意，请你们同出版者或书店联系购买。

“读书时间”愿成为大家读书的好朋友。

(文 昌)

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《眼角眉梢——刘心武散文集》

出版：新华出版社

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【内容介绍】这是《金蔷薇散文名家新作文库》中的一部，收入的都是作者最新创作的散文作品，作品无论是表达自己的生活感悟，描摹众生的活法，还是探究新生事物的奥妙，追索历史深处的玄机等，无不从人或物那“眼角眉梢”的细微处着笔，虽平凡，却最富感情。

高中化学必背知识要点 第5篇

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、化学实验中温度计的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应

高中化学必背知识要点 第6篇

1.原子半径

(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的

(2)递增，元素原子的半径递减;

(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律

(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以，总的说来，同种元素的：

(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径

(6)同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加;

(7)同主族内离子半径逐渐增大。

(8)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

(9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F(O无最高正价，F无正价， 除外)元素除外;

(10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

高考化学必背知识 第7篇

2. 有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。

3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。

4. 卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣 代烷通常为气体。

5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类;但苯酚 俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

7. 分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子 团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应;但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间;但纤 维素与浓HNO3也能发生酯化反应。

12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。

13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分异构体一般能用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异构体，如淀 粉与纤维素。

16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其 成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。

高中化学知识的高效记忆法 第8篇

一、歌诀记忆法

在化学学习过程中我们最常用且最有效得记忆方法,就是将所要记忆的化学知识点通过音韵的形式将他们串联在一起形成歌谣或顺口溜,将学习和娱乐融为一体,易读易记。通过这种方法我们可以将整个中学阶段的化学知识点进行总结归类进行记忆。

(一)化合价记忆口诀:一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,二四六硫价齐全。铜汞二价最常见,金属为正非为负,莫忘单质价为零。

(二)盐的溶解性歌诀:

钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间;盐酸盐中银亚汞,硫酸钡铅不能溶,碳酸磷酸硅酸盐,只能溶解钾钠铵。

(三)蒸馏实验操作歌诀:隔网加热冷管倾,上沿下沿两相平;需加沸石防暴沸,热气冷水逆向行。

(四)萃取实验操作歌诀:萃剂原液不相溶,质溶程度不相同;充分振荡再静置,上倒下放要分明。

(五)盐类水解歌诀:有弱才水解,无弱不水解;越弱谁水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。

二、谐音记忆法

所谓谐音记忆法,就是将我们所要记忆的化学知识点利用日常生活中读音相近的文字组合成趣味性语句易读易记。例如我们可以通过“氧=养”,“硅=龟”,“钙=盖”音通字不同的特点读成“养龟铝铁盖儿”的形式,加强对地壳中前五位单位元素含量顺序的记忆。还可以将顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金等的金属元素,通过读音相近或相同的字、词加以组合成为:“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤”。通过这种谐音代替的方法,有效的增加了学习的趣味性,学习者可以快速的牢记知识点。

三、会意记忆法

通常情况下会意记忆法就是将一些模糊的现象及抽象的事物,通过自己不同程度的理解然后运用易记的文字或图形进行表达,进而方便记忆。例如,我们可以将酸碱中和实验会意为“左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;半分钟,数记好”,通过文字的形式来表达整个操作过程。还可以将同分异构体通过“主链由长及短,减碳架为支链;支链由整及散,位置由心及边不及端(—CH3不能连在1号C上,—CH2CH3不能连在2号C上);排列对、邻到间(有多个取代基时)”的表述形式进行书写,增加了记忆效果。

四、联想记忆法

所谓联想记忆法,就是将所要学习的化学知识点、概念、实验现象等通过联想的方式将他们形象化,以便有效记忆。在化学教学过程中应根据其显著特点,进行思维发散想象。例如,金属钠投入到滴有酚酞试液的水中的实验现象是:熔成闪亮小球,浮在水面上,四处游动并发出嘶嘶响声直至消失,最终水溶液变为红色。可记为:“红嘶浮(师傅)游熔(游泳)”。

五、浓缩记忆法

浓缩的都是精华,所谓浓缩记忆法就是精华记忆法。例如将日常化学离子方程式浓缩为“写、拆、删、查”四字书写顺序进行记忆。“写”是指对化学方程式的书写要准确无误;“拆”是指将化学方程式中能用离子来表达的物质都要进行拆开书写;“删”是指将方程式两端不能参于反应的离子进行删除;“查”是指对书写完整的离子方程式进行再次核对检查,确保整个化学方程式遵循质量守恒与电荷守恒两大定量。再如,可逆反应达到化学平衡状态的特点可浓缩记忆为“动”“等”“定”“变”。“动”是指化学平衡在一定程度上仍存在相对的运动,即使在平衡状态下正反应和逆反应仍然会相对存在;“等”是指即使在平衡的状态下,也存在相应的反映速率,只不过正反应速率和逆反应速率相等罢了;“定”指平衡时各组分的百分含量不变;“变”指条件改变,则化学平衡破坏,并在新条件下继续建立新的平衡。

六、形象比喻记忆法

所谓形象比喻记忆法就是通过比喻的方式,将一些复杂抽象的概念及理论看做本体然后通过形象的事物或概念为喻体进行表达。例如,有机化学烯烃中有双键,比较容易发生加成反应和聚合反应,乙烯发生聚合反应时会生成聚乙烯,可形象地运用手插手“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻,对于学习者而言,利用这种直观形象的事物或概念当作喻体方便了记忆

七、归纳记忆法

所谓归纳记忆法,就是将所要记忆的内容按照不同属性进行分类整理,然后根据它们的类别记住它们相应的属性。例如:高中化学教学重难点难点部分“氧化还原反应”,对于刚开始接触此反映的大一新生来讲,很难区分此物质的反映到底是氧化和还原,参与反映的物质谁起到氧化作用,谁又起到还原作用根本无从判断。

在日常的工作和学习中关于记忆的方法有多种多样,我们要根据实际情况,寻找出最适合自己的记忆方法。只要能在记忆的过程中能记得快,能记得准,能记得牢,就称得上好的记忆法。

参考文献

[1]孙明军.浅谈高中化学知识的高效记忆法[J].快乐阅读旬刊,2013(15):112-112.

[2]柴俊俊,王雪玲.高中化学知识的高效记忆法[J].速读旬刊,2014.

漫谈高中化学知识的记忆 第9篇

一、歌诀记忆法

歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管：“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

二、谐音记忆法

谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

三、会意记忆法

会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”（分解反应）“合二为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。

四、联想记忆法

联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）”。对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸（织）上染了肥油”。

五、濃缩记忆法

浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为：“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气体；“移”指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

六、猜谜记忆法

猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：“左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

七、形象比喻记忆法

形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C＝C”和手拉手“—C—C—”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

在教与学的过程中可根据实际情况，总结适合于自己的记忆方法。只要记得快。

记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法。

高考化学必背知识 第10篇

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态 ;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

二、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

三、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即

S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：

(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

高中必修二化学知识

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

初三化学必背知识总结 第11篇

常见元素化合价口诀 一价钾钠氢氯银； 二价氧钙钡镁锌 ；三铝四硅五价磷 ；二三铁二四碳；二四六硫都齐全 ；铜汞二价最常见。常见原子团根化学价口诀 一价硝酸氢氧根、二价硫酸碳酸根、三价常见磷酸根、通常负价除铵根

必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称

金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰澄清石灰水 氢氧化钙 CaOH2 改良酸性土壤 石灰石、大理石蛋壳、水垢等 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸氯化氢 HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式 1实验室制取氧气一 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2实验室制取氧气二 2H2O2= 2H2O+O2↑ 3 实验室制取氧气三 2KClO3=2KCl+3O2↑ 4实验室制法CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6电解水制取氢气 2H2O=2H2↑+O2↑ 7湿法炼铜术铁置换出铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8炼铁原理 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9生灰水Ca(OH)2 的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2 10生石灰氧化钙制取方法CaCO3= CaO+CO2↑

金属活动性顺序 金属活动性由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 顺序要记清，H前金属换酸氢，H后金属则不行

常见物质的颜色、状态

1、白色固体MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色汞为银白色液态 除了有颜色的固体其他固体一般为白色

2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色

3、红色固体Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫磺淡黄色

4、溶液的颜色 含Cu2+的溶液呈蓝色如CuSO4溶液含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液含Fe3+的溶液呈 棕黄色如FeCl3溶液其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色 5、1具有刺激性气体的气体 NH3氨气、SO2、HCl皆为无色 2无色无味的气体O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒、空气、稀有气体 注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸即醋 ；氨水酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的气体CO

一些物质的特性及用途 可燃性的气体H2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质C、H2、CO 都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质O2，助燃性物质O2 能使带火星木条复燃或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体CO 能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体只有CO2、最轻气体H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰CO2固体 用于人工降雨致冷剂 CO2气体用于灭火做温室肥料制汽水等 盐酸HCl 用于除铁锈是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体石灰石CaCO3 建筑材料制水泥、高温煅烧制CaO ；生石灰CaO 易与水反应并放热做食品干燥剂可用来制取Ca（OH）2； 熟石灰Ca（OH）2用于改良酸性土壤 配制波尔多液与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识。三大化石燃料煤固、石油液、天然气气； 六大营养物质糖类主要供能物质如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病缺钙骨质疏松症老年人、佝偻病儿童缺铁贫血 缺碘甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A夜盲症 缺维生素C坏血病 合金生铁和钢都是铁的合金区别是含碳量不同钢含碳量低黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气主要是O2和水接触 防锈方法是保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其

它金属等

可燃物燃烧条件⑴是可燃物⑵与空气或O2接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪 ⑵隔绝空气或O2如用湿布、灯帽、土盖灭火焰用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下如用水灭火

基本反应类型 化合反应AB→AB 多变一 例C+ O2= CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2 分解反应AB→AB 一变多 例2H2O=2H2↑+O2↑、H2CO3=CO2↑+ H2O 置换反应A+BC→AC+B 单换单 例Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、H2+CuO=Cu +H2O（置换反应主要应用金属活动顺序表）

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷CH4。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

气体的鉴别 1.O2与其它任何一种气体 用带火星的木条鉴别能复燃的是O2;2.CO2与其它任何一种气体用澄清石灰水鉴别能使石灰水变浑浊的是CO2;3.空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别;4.H2、CO、CH4 三种可燃性气体先点燃在火焰上罩干冷烧杯后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别

物质的除杂 后边的物质是杂质

1、CO，CO2 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2，CO 通过灼热的CuO除去CO气体也可除去氢气方程式为CO+CuO= Cu+CO2

3、CO2，O2 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为2Cu+O2 =2CuO

4、Cu，Fe 加入足量CuSO4溶液。方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl，MnO2先溶解后过滤再蒸发。凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂

6、CaO，CaCO3高温煅烧 方程式为CaCO3=CaO+CO2↑

初中化学中的“三”熟悉即可

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物。

6、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水2生活污水的任意排放3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大2少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl 3极少数物质溶解度随温度的升高而减小如Ca（OH）2；

9、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因1滤纸被捅破2滤液高于滤纸边缘3承接容器不干净。

13、三大气体污染物SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则1不用手接触药品2不把鼻子凑到容器口闻气体气味3不尝

药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙

17、质量守恒解释的原子三不变原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 一分耕耘 一分收获

18、三大有机合成材料合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤计算、称量量取、溶解 20、原子中的三等式核电荷数质子数核外电子数原子序数

初中化学上必备化学反应方程式 一化合反应

1、木炭在氧气中燃烧生成CO2

2、硫在氧气中燃烧生成SO2

3、镁在空气中燃烧生成MgO

4、铁在氧气中燃烧Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧生成P2O5

6、铜在空气中加热生成CuO

7、氢气在氧气中燃烧生成H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧生成CO2

9、碳不充分燃烧生成CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层生成CO

11、二氧化碳与水反应

12、生石灰和水化合反应；二分解反应

13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2

14、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水H2O 制氧气

16、碳酸不稳定分解反应

17、高温煅烧石灰石；三置换反应

18、锌和稀硫酸反应实验室制H219、锌和盐酸的反应20、铁和盐酸的反应

21、铁和稀硫酸的反应

22、氢气还原氧化铜

23、木炭还原氧化铜

24、碳还原氧化铁

25、铁和硫酸铜溶液反应

26、铜和硝酸汞溶液反应

27、氢气还原氧化铁反应

28、铝和稀硫酸反应； 四复分解反应

31、大理石和稀盐酸实验室制CO2

33、碳酸钠和盐酸灭火器原理

47、盐酸除铁锈五其他

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应

52、一氧化碳还原氧化铜的反应

53、一氧化碳还原氧化铁炼铁的反应

54、甲烷在空气中燃烧的反应

55、乙醇在空气中燃烧的反应。

酸、碱、盐的性质

常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；

能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2

用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）

③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称 氢氧化钠 氢氧化钙

俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）

化学式 NaOH

相对分子质量 40 74

电离方程式NaOH===Na++OH－===Ca2++2OH－

物理性质 色态 白色固体 白色粉末状固体

吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小

腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性

化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝

碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）

（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐

氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）

结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O

俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾

分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）—— 物理

性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。

用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液